Calculateur de Pression Partielle

Introduction

Le calculateur de pression partielle est un outil essentiel pour les scientifiques, les ingénieurs et les étudiants travaillant avec des mélanges de gaz. Basé sur la loi de Dalton des pressions partielles, ce calculateur vous permet de déterminer la contribution de pression individuelle de chaque composant gazeux dans un mélange. En entrant simplement la pression totale du système et la fraction molaire de chaque composant gazeux, vous pouvez rapidement calculer la pression partielle de chaque gaz. Ce concept fondamental est crucial dans divers domaines, y compris la chimie, la physique, la médecine et l'ingénierie, où la compréhension du comportement des gaz est essentielle tant pour l'analyse théorique que pour les applications pratiques.

Les calculs de pression partielle sont vitaux pour analyser les mélanges de gaz, concevoir des processus chimiques, comprendre la physiologie respiratoire et résoudre des problèmes en science de l'environnement. Notre calculateur fournit un moyen simple et précis d'effectuer ces calculs sans calculs manuels complexes, ce qui en fait une ressource inestimable pour les professionnels et les étudiants.

Qu'est-ce que la Pression Partielle ?

La pression partielle fait référence à la pression qui serait exercée par un composant gazeux spécifique s'il occupait seul l'ensemble du volume du mélange gazeux à la même température. Selon la loi de Dalton des pressions partielles, la pression totale d'un mélange de gaz est égale à la somme des pressions partielles de chaque gaz individuel. Ce principe est fondamental pour comprendre le comportement des gaz dans divers systèmes.

Le concept peut être exprimé mathématiquement comme suit :

$P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + ... + P_n$

Où :

• $P_{total}$ est la pression totale du mélange gazeux
• $P_1, P_2, P_3, ..., P_n$ sont les pressions partielles des composants gazeux individuels

Pour chaque composant gazeux, la pression partielle est directement proportionnelle à sa fraction molaire dans le mélange :

$P_i = X_i \times P_{total}$

Où :

• $P_i$ est la pression partielle du composant gazeux i
• $X_i$ est la fraction molaire du composant gazeux i
• $P_{total}$ est la pression totale du mélange gazeux

La fraction molaire ($X_i$) représente le rapport des moles d'un composant gazeux spécifique au total des moles de tous les gaz dans le mélange :

$X_i = \frac{n_i}{n_{total}}$

Où :

• $n_i$ est le nombre de moles du composant gazeux i
• $n_{total}$ est le nombre total de moles de tous les gaz dans le mélange

La somme de toutes les fractions molaires dans un mélange de gaz doit être égale à 1 :

$\sum_{i=1}^{n} X_i = 1$

Formule et Calcul

Formule de Base de Pression Partielle

La formule fondamentale pour calculer la pression partielle d'un composant gazeux dans un mélange est :

$P_i = X_i \times P_{total}$

Cette relation simple nous permet de déterminer la contribution de pression de chaque gaz lorsque nous connaissons sa proportion dans le mélange et la pression totale du système.

Exemple de Calcul

Considérons un mélange de gaz contenant de l'oxygène (O₂), de l'azote (N₂) et du dioxyde de carbone (CO₂) à une pression totale de 2 atmosphères (atm) :

• Oxygène (O₂) : Fraction molaire = 0.21
• Azote (N₂) : Fraction molaire = 0.78
• Dioxyde de carbone (CO₂) : Fraction molaire = 0.01

Pour calculer la pression partielle de chaque gaz :

1. Oxygène : $P_{O₂} = 0.21 \times 2 \text{ atm} = 0.42 \text{ atm}$
2. Azote : $P_{N₂} = 0.78 \times 2 \text{ atm} = 1.56 \text{ atm}$
3. Dioxyde de carbone : $P_{CO₂} = 0.01 \times 2 \text{ atm} = 0.02 \text{ atm}$

Nous pouvons vérifier notre calcul en vérifiant que la somme de toutes les pressions partielles est égale à la pression totale : $P_{total} = 0.42 + 1.56 + 0.02 = 2.00 \text{ atm}$

Conversions d'Unités de Pression

Notre calculateur prend en charge plusieurs unités de pression. Voici les facteurs de conversion utilisés :

• 1 atmosphère (atm) = 101.325 kilopascals (kPa)
• 1 atmosphère (atm) = 760 millimètres de mercure (mmHg)

Lors de la conversion entre les unités, le calculateur utilise ces relations pour garantir des résultats précis, quelle que soit votre préférence en matière de système d'unités.

Comment Utiliser le Calculateur de Pression Partielle

Notre calculateur est conçu pour être intuitif et facile à utiliser. Suivez ces étapes pour calculer les pressions partielles de votre mélange de gaz :

1. Entrez la pression totale de votre mélange de gaz dans vos unités préférées (atm, kPa ou mmHg).

2. Sélectionnez l'unité de pression dans le menu déroulant (l'unité par défaut est les atmosphères).

3. Ajoutez des composants gazeux en entrant :

   • Le nom de chaque composant gazeux (par exemple, "Oxygène", "Azote")
   • La fraction molaire de chaque composant (une valeur entre 0 et 1)

4. Ajoutez des composants supplémentaires si nécessaire en cliquant sur le bouton "Ajouter un Composant".

5. Cliquez sur "Calculer" pour effectuer les calculs des pressions partielles.

6. Consultez les résultats dans la section des résultats, qui affiche :

   • Un tableau montrant le nom de chaque composant, la fraction molaire et la pression partielle calculée
   • Un graphique visuel illustrant la distribution des pressions partielles

7. Copiez les résultats dans votre presse-papiers en cliquant sur le bouton "Copier les Résultats" pour les utiliser dans des rapports ou des analyses ultérieures.

Validation des Entrées

Le calculateur effectue plusieurs vérifications de validation pour garantir des résultats précis :

• La pression totale doit être supérieure à zéro
• Toutes les fractions molaires doivent être comprises entre 0 et 1
• La somme de toutes les fractions molaires doit être égale à 1 (dans une petite tolérance pour les erreurs d'arrondi)
• Chaque composant gazeux doit avoir un nom

Si des erreurs de validation se produisent, le calculateur affichera un message d'erreur spécifique pour vous aider à corriger l'entrée.

Cas d'Utilisation

Les calculs de pression partielle sont essentiels dans de nombreuses applications scientifiques et techniques. Voici quelques cas d'utilisation clés :

Chimie et Génie Chimique

1. Réactions en Phase Gazeuse : Comprendre les pressions partielles est crucial pour analyser la cinétique des réactions et l'équilibre dans les réactions chimiques en phase gazeuse. Le taux de nombreuses réactions dépend directement des pressions partielles des réactifs.

2. Équilibre Vapeur-Liquide : Les pressions partielles aident à déterminer comment les gaz se dissolvent dans les liquides et comment les liquides s'évaporent, ce qui est essentiel pour concevoir des colonnes de distillation et d'autres processus de séparation.

3. Chromatographie en Phase Gazeuse : Cette technique analytique repose sur les principes de pression partielle pour séparer et identifier les composés dans des mélanges complexes.

Applications Médicales et Physiologiques

1. Physiologie Respiratoire : L'échange d'oxygène et de dioxyde de carbone dans les poumons est régi par des gradients de pression partielle. Les professionnels de la santé utilisent des calculs de pression partielle pour comprendre et traiter les conditions respiratoires.

2. Anesthésie : Les anesthésistes doivent contrôler soigneusement les pressions partielles des gaz anesthésiques pour maintenir des niveaux de sédation appropriés tout en garantissant la sécurité du patient.

3. Médecine Hyperbare : Les traitements dans des chambres hyperbares nécessitent un contrôle précis de la pression partielle d'oxygène pour traiter des conditions telles que la maladie de décompression et l'intoxication au monoxyde de carbone.

Science de l'Environnement

1. Chimie Atmosphérique : Comprendre les pressions partielles des gaz à effet de serre et des polluants aide les scientifiques à modéliser le changement climatique et la qualité de l'air.

2. Qualité de l'Eau : Le contenu en oxygène dissous dans les cours d'eau, essentiel pour la vie aquatique, est lié à la pression partielle de l'oxygène dans l'atmosphère.

3. Analyse des Gaz du Sol : Les ingénieurs environnementaux mesurent les pressions partielles des gaz dans le sol pour détecter la contamination et surveiller les efforts de remédiation.

Applications Industrielles

1. Processus de Séparation des Gaz : Les industries utilisent les principes de pression partielle dans des processus tels que l'adsorption par oscillation de pression pour séparer les mélanges de gaz.

2. Contrôle de la Combustion : L'optimisation des mélanges air-carburant dans les systèmes de combustion nécessite de comprendre les pressions partielles de l'oxygène et des gaz combustibles.

3. Emballage Alimentaire : L'emballage en atmosphère modifiée utilise des pressions partielles spécifiques de gaz comme l'azote, l'oxygène et le dioxyde de carbone pour prolonger la durée de conservation des aliments.

Applications Académiques et de Recherche

1. Études des Lois des Gaz : Les calculs de pression partielle sont fondamentaux pour l'enseignement et la recherche sur le comportement des gaz.

2. Science des Matériaux : Le développement de capteurs de gaz, de membranes et de matériaux poreux implique souvent des considérations de pression partielle.

3. Science Planétaire : Comprendre la composition des atmosphères planétaires repose sur l'analyse des pressions partielles.

Alternatives aux Calculs de Pression Partielle

Bien que la loi de Dalton fournisse une approche simple pour les mélanges de gaz idéaux, il existe des méthodes alternatives pour des situations spécifiques :

1. Fugacité : Pour les mélanges de gaz non idéaux à haute pression, la fugacité (une "pression effective") est souvent utilisée à la place de la pression partielle. La fugacité incorpore le comportement non idéal à travers des coefficients d'activité.

2. Loi de Henry : Pour les gaz dissous dans les liquides, la loi de Henry relie la pression partielle d'un gaz au-dessus d'un liquide à sa concentration dans la phase liquide.

3. Loi de Raoult : Cette loi décrit la relation entre la pression de vapeur des composants et leurs fractions molaires dans les mélanges liquides idéaux.

4. Modèles d'Équation d'État : Des modèles avancés comme l'équation de Van der Waals, Peng-Robinson ou Soave-Redlich-Kwong peuvent fournir des résultats plus précis pour les gaz réels à haute pression ou basse température.

Histoire du Concept de Pression Partielle

Le concept de pression partielle a une riche histoire scientifique remontant au début du 19e siècle :

Contribution de John Dalton

John Dalton (1766-1844), un chimiste, physicien et météorologue anglais, a d'abord formulé la loi des pressions partielles en 1801. Le travail de Dalton sur les gaz faisait partie de sa théorie atomique plus large, l'une des avancées scientifiques les plus significatives de son époque. Ses investigations ont commencé par des études des gaz mélangés dans l'atmosphère, ce qui l'a amené à proposer que la pression exercée par chaque gaz dans un mélange est indépendante des autres gaz présents.

Dalton a publié ses résultats dans son livre de 1808 A New System of Chemical Philosophy, où il a articulé ce que nous appelons maintenant la loi de Dalton. Son travail a été révolutionnaire car il a fourni un cadre quantitatif pour comprendre les mélanges de gaz à une époque où la nature des gaz était encore mal comprise.

Évolution des Lois des Gaz

La loi de Dalton complétait d'autres lois des gaz en cours de développement à la même époque :

• Loi de Boyle (1662) : Décrivait la relation inverse entre la pression et le volume d'un gaz
• Loi de Charles (1787) : Établissait la relation directe entre le volume d'un gaz et sa température
• Loi d'Avogadro (1811) : Proposait que des volumes égaux de gaz contiennent un nombre égal de molécules

Ensemble, ces lois ont finalement conduit au développement de la loi des gaz idéaux (PV = nRT) au milieu du 19e siècle, créant un cadre complet pour le comportement des gaz.

Développements Modernes

Au 20e siècle, les scientifiques ont développé des modèles plus sophistiqués pour tenir compte du comportement non idéal des gaz :

1. Équation de Van der Waals (1873) : Johannes van der Waals a modifié la loi des gaz idéaux pour tenir compte du volume moléculaire et des forces intermoléculaires.

2. Équation Viriale : Cette série d'expansion fournit des approximations de plus en plus précises pour le comportement des gaz réels.

3. Mécanique Statistique : Les approches théoriques modernes utilisent la mécanique statistique pour dériver les lois des gaz à partir de propriétés moléculaires fondamentales.

Aujourd'hui, les calculs de pression partielle restent essentiels dans de nombreux domaines, des processus industriels aux traitements médicaux, avec des outils informatiques rendant ces calculs plus accessibles que jamais.

Exemples de Code

Voici des exemples de la façon de calculer les pressions partielles dans divers langages de programmation :

1def calculate_partial_pressures(total_pressure, components):
2    """
3    Calculer les pressions partielles pour les composants gazeux dans un mélange.
4    
5    Args:
6        total_pressure (float): Pression totale du mélange gazeux
7        components (list): Liste de dictionnaires avec les clés 'name' et 'mole_fraction'
8        
9    Returns:
10        list: Composants avec pressions partielles calculées
11    """
12    # Valider les fractions molaires
13    total_fraction = sum(comp['mole_fraction'] for comp in components)
14    if abs(total_fraction - 1.0) > 0.001:
15        raise ValueError(f"La somme des fractions molaires ({total_fraction}) doit être égale à 1.0")
16    
17    # Calculer les pressions partielles
18    for component in components:
19        component['partial_pressure'] = component['mole_fraction'] * total_pressure
20        
21    return components
22
23# Exemple d'utilisation
24gas_mixture = [
25    {'name': 'Oxygène', 'mole_fraction': 0.21},
26    {'name': 'Azote', 'mole_fraction': 0.78},
27    {'name': 'Dioxyde de Carbone', 'mole_fraction': 0.01}
28]
29
30try:
31    results = calculate_partial_pressures(1.0, gas_mixture)
32    for gas in results:
33        print(f"{gas['name']}: {gas['partial_pressure']:.4f} atm")
34except ValueError as e:
35    print(f"Erreur : {e}")
36

1function calculatePartialPressures(totalPressure, components) {
2  // Valider l'entrée
3  if (totalPressure <= 0) {
4    throw new Error("La pression totale doit être supérieure à zéro");
5  }
6  
7  // Calculer la somme des fractions molaires
8  const totalFraction = components.reduce((sum, component) => 
9    sum + component.moleFraction, 0);
10    
11  // Vérifier si les fractions molaires s'additionnent à environ 1
12  if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
13    throw new Error(`La somme des fractions molaires (${totalFraction.toFixed(4)}) doit être égale à 1.0`);
14  }
15  
16  // Calculer les pressions partielles
17  return components.map(component => ({
18    ...component,
19    partialPressure: component.moleFraction * totalPressure
20  }));
21}
22
23// Exemple d'utilisation
24const gasMixture = [
25  { name: "Oxygène", moleFraction: 0.21 },
26  { name: "Azote", moleFraction: 0.78 },
27  { name: "Dioxyde de Carbone", moleFraction: 0.01 }
28];
29
30try {
31  const results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
32  results.forEach(gas => {
33    console.log(`${gas.name}: ${gas.partialPressure.toFixed(4)} atm`);
34  });
35} catch (error) {
36  console.error(`Erreur : ${error.message}`);
37}
38

1' Fonction VBA Excel pour le calcul de la pression partielle
2Function PartialPressure(moleFraction As Double, totalPressure As Double) As Double
3    ' Valider les entrées
4    If moleFraction < 0 Or moleFraction > 1 Then
5        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
6        Exit Function
7    End If
8    
9    If totalPressure <= 0 Then
10        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
11        Exit Function
12    End If
13    
14    ' Calculer la pression partielle
15    PartialPressure = moleFraction * totalPressure
16End Function
17
18' Exemple d'utilisation dans une cellule :
19' =PartialPressure(0.21, 1)
20

1import java.util.ArrayList;
2import java.util.List;
3
4class GasComponent {
5    private String name;
6    private double moleFraction;
7    private double partialPressure;
8    
9    public GasComponent(String name, double moleFraction) {
10        this.name = name;
11        this.moleFraction = moleFraction;
12    }
13    
14    // Getters et setters
15    public String getName() { return name; }
16    public double getMoleFraction() { return moleFraction; }
17    public double getPartialPressure() { return partialPressure; }
18    public void setPartialPressure(double partialPressure) { 
19        this.partialPressure = partialPressure; 
20    }
21}
22
23public class PartialPressureCalculator {
24    public static List<GasComponent> calculatePartialPressures(
25            double totalPressure, List<GasComponent> components) throws IllegalArgumentException {
26        
27        // Valider la pression totale
28        if (totalPressure <= 0) {
29            throw new IllegalArgumentException("La pression totale doit être supérieure à zéro");
30        }
31        
32        // Calculer la somme des fractions molaires
33        double totalFraction = 0;
34        for (GasComponent component : components) {
35            totalFraction += component.getMoleFraction();
36        }
37        
38        // Valider la somme des fractions molaires
39        if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
40            throw new IllegalArgumentException(
41                String.format("La somme des fractions molaires (%.4f) doit être égale à 1.0", totalFraction));
42        }
43        
44        // Calculer les pressions partielles
45        for (GasComponent component : components) {
46            component.setPartialPressure(component.getMoleFraction() * totalPressure);
47        }
48        
49        return components;
50    }
51    
52    public static void main(String[] args) {
53        List<GasComponent> gasMixture = new ArrayList<>();
54        gasMixture.add(new GasComponent("Oxygène", 0.21));
55        gasMixture.add(new GasComponent("Azote", 0.78));
56        gasMixture.add(new GasComponent("Dioxyde de Carbone", 0.01));
57        
58        try {
59            List<GasComponent> results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60            for (GasComponent gas : results) {
61                System.out.printf("%s: %.4f atm%n", gas.getName(), gas.getPartialPressure());
62            }
63        } catch (IllegalArgumentException e) {
64            System.err.println("Erreur : " + e.getMessage());
65        }
66    }
67}
68

1#include <iostream>
2#include <vector>
3#include <string>
4#include <cmath>
5#include <numeric>
6
7struct GasComponent {
8    std::string name;
9    double moleFraction;
10    double partialPressure;
11    
12    GasComponent(const std::string& n, double mf) 
13        : name(n), moleFraction(mf), partialPressure(0.0) {}
14};
15
16std::vector<GasComponent> calculatePartialPressures(
17    double totalPressure, 
18    std::vector<GasComponent>& components) {
19    
20    // Valider la pression totale
21    if (totalPressure <= 0) {
22        throw std::invalid_argument("La pression totale doit être supérieure à zéro");
23    }
24    
25    // Calculer la somme des fractions molaires
26    double totalFraction = std::accumulate(
27        components.begin(), 
28        components.end(), 
29        0.0, 
30        [](double sum, const GasComponent& comp) { 
31            return sum + comp.moleFraction; 
32        }
33    );
34    
35    // Valider la somme des fractions molaires
36    if (std::abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
37        throw std::invalid_argument(
38            "La somme des fractions molaires doit être égale à 1.0 (somme actuelle : " + 
39            std::to_string(totalFraction) + ")"
40        );
41    }
42    
43    // Calculer les pressions partielles
44    for (auto& component : components) {
45        component.partialPressure = component.moleFraction * totalPressure;
46    }
47    
48    return components;
49}
50
51int main() {
52    std::vector<GasComponent> gasMixture = {
53        GasComponent("Oxygène", 0.21),
54        GasComponent("Azote", 0.78),
55        GasComponent("Dioxyde de Carbone", 0.01)
56    };
57    
58    try {
59        auto results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60        for (const auto& gas : results) {
61            std::cout << gas.name << ": " 
62                      << std::fixed << std::setprecision(4) << gas.partialPressure 
63                      << " atm" << std::endl;
64        }
65    } catch (const std::exception& e) {
66        std::cerr << "Erreur : " << e.what() << std::endl;
67    }
68    
69    return 0;
70}
71

Questions Fréquemment Posées

Qu'est-ce que la loi de Dalton des pressions partielles ?

La loi de Dalton stipule que dans un mélange de gaz non réagissant, la pression totale exercée est égale à la somme des pressions partielles des gaz individuels. Chaque gaz dans un mélange exerce la même pression qu'il exercerait s'il occupait le conteneur seul.

Comment calculer la pression partielle d'un gaz ?

Pour calculer la pression partielle d'un gaz dans un mélange :

1. Déterminez la fraction molaire du gaz (sa proportion dans le mélange)
2. Multipliez la fraction molaire par la pression totale du mélange gazeux

La formule est : P₁ = X₁ × P_total, où P₁ est la pression partielle du gaz 1, X₁ est sa fraction molaire, et P_total est la pression totale.

Qu'est-ce que la fraction molaire et comment est-elle calculée ?

La fraction molaire (X) est le rapport du nombre de moles d'un composant spécifique au nombre total de moles dans un mélange. Elle est calculée comme suit :

X₁ = n₁ / n_total

Où n₁ est le nombre de moles du composant 1, et n_total est le nombre total de moles dans le mélange. Les fractions molaires sont toujours comprises entre 0 et 1, et la somme de toutes les fractions molaires dans un mélange est égale à 1.

La loi de Dalton s'applique-t-elle à tous les gaz ?

La loi de Dalton est strictement valable uniquement pour les gaz idéaux. Pour les gaz réels, en particulier à haute pression ou basse température, il peut y avoir des écarts dus aux interactions moléculaires. Cependant, pour de nombreuses applications pratiques dans des conditions modérées, la loi de Dalton fournit une bonne approximation.

Que se passe-t-il si mes fractions molaires ne s'additionnent pas exactement à 1 ?

En théorie, les fractions molaires devraient s'additionner exactement à 1. Cependant, en raison d'erreurs d'arrondi ou d'incertitudes de mesure, la somme peut être légèrement différente. Notre calculateur inclut une validation qui vérifie si la somme est approximativement égale à 1 (dans une petite tolérance). Si la somme s'écarte de manière significative, le calculateur affichera un message d'erreur.

La pression partielle peut-elle être supérieure à la pression totale ?

Non, la pression partielle de tout composant ne peut pas dépasser la pression totale du mélange. Étant donné que la pression partielle est calculée comme la fraction molaire (qui est comprise entre 0 et 1) multipliée par la pression totale, elle sera toujours inférieure ou égale à la pression totale.

Comment convertir entre différentes unités de pression ?

Les conversions d'unités de pression courantes incluent :

• 1 atmosphère (atm) = 101.325 kilopascals (kPa)
• 1 atmosphère (atm) = 760 millimètres de mercure (mmHg)
• 1 atmosphère (atm) = 14.7 livres par pouce carré (psi)

Notre calculateur prend en charge les conversions entre atm, kPa et mmHg.

Comment la température affecte-t-elle la pression partielle ?

La température n'apparaît pas directement dans la loi de Dalton. Cependant, si la température change tandis que le volume reste constant, la pression totale changera selon la loi de Gay-Lussac (P ∝ T). Ce changement affecte toutes les pressions partielles proportionnellement, maintenant les mêmes fractions molaires.

Quelle est la différence entre pression partielle et pression de vapeur ?

La pression partielle fait référence à la pression exercée par un gaz spécifique dans un mélange. La pression de vapeur est la pression exercée par une vapeur en équilibre avec sa phase liquide ou solide à une température donnée. Bien qu'il s'agisse de pressions, elles décrivent des situations physiques différentes.

Comment la pression partielle est-elle utilisée en physiologie respiratoire ?

En physiologie respiratoire, les pressions partielles de l'oxygène (PO₂) et du dioxyde de carbone (PCO₂) sont cruciales. L'échange de gaz dans les poumons se produit en raison de gradients de pression partielle. L'oxygène passe des alvéoles (PO₂ plus élevé) au sang (PO₂ plus bas), tandis que le dioxyde de carbone passe du sang (PCO₂ plus élevé) aux alvéoles (PCO₂ plus bas).

Références

1. Atkins, P. W., & De Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10e éd.). Oxford University Press.

2. Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Chimie (10e éd.). Cengage Learning.

3. Silberberg, M. S., & Amateis, P. (2018). Chimie : La nature moléculaire de la matière et du changement (8e éd.). McGraw-Hill Education.

4. Levine, I. N. (2008). Chimie Physique (6e éd.). McGraw-Hill Education.

5. West, J. B. (2012). Physiologie Respiratoire : Les Essentiels (9e éd.). Lippincott Williams & Wilkins.

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10. Haynes, W. M. (Ed.). (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97e éd.). CRC Press.

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