Kalkulator parcijalnog pritiska

Uvod

Kalkulator parcijalnog pritiska je bitan alat za naučnike, inženjere i studente koji rade sa smešama gasova. Na osnovu Daltonovog zakona parcijalnih pritisaka, ovaj kalkulator vam omogućava da odredite pojedinačni pritisak koji doprinosi svaka gasna komponenta u smeši. Jednostavno unosite ukupni pritisak sistema i molarnu frakciju svake gasne komponente, a možete brzo izračunati parcijalni pritisak svakog gasa. Ovaj fundamentalni koncept je ključan u raznim oblastima, uključujući hemiju, fiziku, medicinu i inženjering, gde je razumevanje ponašanja gasova od suštinskog značaja za teorijsku analizu i praktične primene.

Izračunavanje parcijalnog pritiska je od vitalnog značaja za analizu smeša gasova, projektovanje hemijskih procesa, razumevanje respiratorne fiziologije i rešavanje problema u oblasti zaštite životne sredine. Naš kalkulator pruža jednostavan, tačan način za izvođenje ovih proračuna bez složenih ručnih izračunavanja, što ga čini neprocenjivim resursom za profesionalce i studente.

Šta je parcijalni pritisak?

Parcijalni pritisak se odnosi na pritisak koji bi vršila određena gasna komponenta ako bi sama zauzimala celu zapreminu smeše gasova na istoj temperaturi. Prema Daltonovom zakonu parcijalnih pritisaka, ukupni pritisak smeše gasova jednako je zbir parcijalnih pritisaka svake pojedinačne gasne komponente. Ova princip je osnovni za razumevanje ponašanja gasova u raznim sistemima.

Koncept se može matematički izraziti kao:

$P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + ... + P_n$

Gde:

• $P_{total}$ je ukupni pritisak smeše gasova
• $P_1, P_2, P_3, ..., P_n$ su parcijalni pritisci pojedinačnih gasnih komponenti

Za svaku gasnu komponentu, parcijalni pritisak je direktno proporcionalan njenoj molarnoj frakciji u smeši:

$P_i = X_i \times P_{total}$

Gde:

• $P_i$ je parcijalni pritisak gasne komponente i
• $X_i$ je molarna frakcija gasne komponente i
• $P_{total}$ je ukupni pritisak smeše gasova

Molarna frakcija ($X_i$) predstavlja odnos moles određene gasne komponente prema ukupnom broju moles svih gasova u smeši:

$X_i = \frac{n_i}{n_{total}}$

Gde:

• $n_i$ je broj moles gasne komponente i
• $n_{total}$ je ukupni broj moles svih gasova u smeši

Zbir svih molarnih frakcija u smeši gasova mora biti jednak 1:

$\sum_{i=1}^{n} X_i = 1$

Formula i izračunavanje

Osnovna formula parcijalnog pritiska

Osnovna formula za izračunavanje parcijalnog pritiska gasne komponente u smeši je:

$P_i = X_i \times P_{total}$

Ova jednostavna veza nam omogućava da odredimo pritisak koji doprinosi svaki gas kada znamo njegovu proporciju u smeši i ukupni pritisak sistema.

Primer izračunavanja

Razmotrimo smešu gasova koja sadrži kiseonik (O₂), azot (N₂) i ugljen-dioksid (CO₂) pri ukupnom pritisku od 2 atmosfere (atm):

• Kiseonik (O₂): Molarna frakcija = 0.21
• Azot (N₂): Molarna frakcija = 0.78
• Ugljen-dioksid (CO₂): Molarna frakcija = 0.01

Da bismo izračunali parcijalni pritisak svakog gasa:

1. Kiseonik: $P_{O₂} = 0.21 \times 2 \text{ atm} = 0.42 \text{ atm}$
2. Azot: $P_{N₂} = 0.78 \times 2 \text{ atm} = 1.56 \text{ atm}$
3. Ugljen-dioksid: $P_{CO₂} = 0.01 \times 2 \text{ atm} = 0.02 \text{ atm}$

Možemo proveriti naše izračunavanje proverom da zbir svih parcijalnih pritisaka jednako ukupnom pritisku: $P_{total} = 0.42 + 1.56 + 0.02 = 2.00 \text{ atm}$

Konverzije jedinica pritiska

Naš kalkulator podržava više jedinica pritiska. Evo faktora konverzije koji se koriste:

• 1 atmosfera (atm) = 101.325 kilopaskala (kPa)
• 1 atmosfera (atm) = 760 milimetara žive (mmHg)

Kada se konvertuje između jedinica, kalkulator koristi ove relacije kako bi osigurao tačne rezultate bez obzira na vaš preferirani sistem jedinica.

Kako koristiti kalkulator parcijalnog pritiska

Naš kalkulator je dizajniran da bude intuitivan i lak za korišćenje. Pratite ove korake da biste izračunali parcijalne pritiske za vašu smešu gasova:

1. Unesite ukupni pritisak vaše smeše gasova u vašim preferiranim jedinicama (atm, kPa ili mmHg).

2. Izaberite jedinicu pritiska iz padajućeg menija (podrazumevana je atmosfera).

3. Dodajte gasne komponente tako što ćete uneti:

   • Ime svake gasne komponente (npr. "Kiseonik", "Azot")
   • Molarna frakcija svake komponente (vrednost između 0 i 1)

4. Dodajte dodatne komponente ako je potrebno klikom na dugme "Dodaj komponentu".

5. Kliknite na "Izračunaj" da biste izračunali parcijalne pritiske.

6. Pogledajte rezultate u sekciji rezultata, koja prikazuje:

   • Tabelu koja prikazuje ime svake komponente, molarnu frakciju i izračunati parcijalni pritisak
   • Vizuelni grafikon koji ilustruje raspodelu parcijalnih pritisaka

7. Kopirajte rezultate u vaš međuspremnik klikom na dugme "Kopiraj rezultate" za korišćenje u izveštajima ili daljoj analizi.

Validacija unosa

Kalkulator vrši nekoliko provera validacije kako bi osigurao tačne rezultate:

• Ukupni pritisak mora biti veći od nule
• Sve molarne frakcije moraju biti između 0 i 1
• Zbir svih molarnih frakcija treba da bude 1 (unutar male tolerancije za greške u zaokruživanju)
• Svaka gasna komponenta mora imati ime

Ako dođe do bilo kakvih grešaka u validaciji, kalkulator će prikazati specifičnu poruku greške kako bi vam pomogao da ispravite unos.

Slučajevi korišćenja

Izračunavanje parcijalnog pritiska je od suštinskog značaja u brojnim naučnim i inženjerskim aplikacijama. Evo nekoliko ključnih slučajeva korišćenja:

Hemija i hemijsko inženjerstvo

1. Reakcije u gasnoj fazi: Razumevanje parcijalnih pritisaka je ključno za analizu kinetike reakcija i ravnoteže u hemijskim reakcijama u gasnoj fazi. Brzina mnogih reakcija direktno zavisi od parcijalnih pritisaka reaktanata.

2. Ravnoteža para i tečnosti: Parcijalni pritisci pomažu u određivanju načina na koji se gasi rastvaraju u tečnostima i kako tečnosti isparavaju, što je od suštinskog značaja za projektovanje kolona za destilaciju i drugih procesa razdvajanja.

3. Gasna hromatografija: Ova analitička tehnika se oslanja na principe parcijalnog pritiska za razdvajanje i identifikaciju jedinjenja u složenim smešama.

Medicinske i fiziološke primene

1. Respiratorna fiziologija: Razmena kiseonika i ugljen-dioksida u plućima zavisi od gradijenata parcijalnog pritiska. Medicinski stručnjaci koriste izračunavanje parcijalnog pritiska da razumeju i leče respiratorne probleme.

2. Anesteziologija: Anesteziolozi moraju pažljivo kontrolisati parcijalne pritiske anestetičkih gasova kako bi održali odgovarajuće nivoe sedacije, a istovremeno osigurali bezbednost pacijenata.

3. Hiperbarična medicina: Tretmani u hiperbaricnim komorama zahtevaju preciznu kontrolu parcijalnog pritiska kiseonika kako bi se lečili problemi poput dekompresione bolesti i trovanja ugljen-monoksidom.

Nauka o životnoj sredini

1. Atmosferska hemija: Razumevanje parcijalnih pritisaka gasova stakleničkih efekata i zagađivača pomaže naučnicima da modeliraju klimatske promene i kvalitet vazduha.

2. Kvalitet vode: Sadržaj rastvorenog kiseonika u vodnim telima, koji je kritičan za vodeni život, povezan je sa parcijalnim pritiskom kiseonika u atmosferi.

3. Analiza gasova u tlu: Inženjeri zaštite životne sredine mere parcijalne pritiske gasova u tlu kako bi otkrili kontaminaciju i pratili napore u sanaciji.

Industrijske primene

1. Procese razdvajanja gasova: Industrije koriste principe parcijalnog pritiska u procesima kao što je adsorpcija pod pritiskom za razdvajanje smeša gasova.

2. Kontrola sagorevanja: Optimizacija smeša goriva i vazduha u sistemima sagorevanja zahteva razumevanje parcijalnih pritisaka kiseonika i gorivnih gasova.

3. Pakovanje hrane: Modifikovano pakovanje atmosfere koristi specifične parcijalne pritiske gasova poput azota, kiseonika i ugljen-dioksida za produženje roka trajanja hrane.

Akademske i istraživačke primene

1. Studije zakona o gasovima: Izračunavanje parcijalnog pritiska je fundamentalno u učenju i istraživanju ponašanja gasova.

2. Materijalna nauka: Razvoj gasnih senzora, membrana i poroznih materijala često uključuje razmatranja parcijalnog pritiska.

3. Planetarna nauka: Razumevanje sastava planetarnih atmosfera oslanja se na analizu parcijalnog pritiska.

Alternativne metode izračunavanja parcijalnog pritiska

Dok Daltonov zakon pruža jednostavan pristup za idealne smeše gasova, postoje alternativne metode za specifične situacije:

1. Fugaciteta: Za neidealne smeše gasova pri visokim pritiscima, fugaciteta (efektivni pritisak) se često koristi umesto parcijalnog pritiska. Fugaciteta uključuje neidealno ponašanje kroz koeficijente aktivnosti.

2. Henrijev zakon: Za gasi rastvorene u tečnostima, Henrijev zakon povezuje parcijalni pritisak gasa iznad tečnosti sa njegovom koncentracijom u tečnom fazi.

3. Raoultov zakon: Ovaj zakon opisuje odnos između parcijalnog pritiska komponenti i njihovih molarnih frakcija u idealnim tečnim smešama.

4. Modeli stanja: Napredni modeli poput Van der Waalsove jednačine, Peng-Robinson ili Soave-Redlich-Kwong jednačine mogu pružiti tačnije rezultate za stvarne gasa pri visokim pritiscima ili niskim temperaturama.

Istorija koncepta parcijalnog pritiska

Koncept parcijalnog pritiska ima bogatu naučnu istoriju koja datira iz ranog 19. veka:

Doprinos Džona Daltona

Džon Dalton (1766-1844), engleski hemičar, fizičar i meteorolog, prvi je formulirao zakon parcijalnih pritisaka 1801. godine. Daltonov rad na gasovima bio je deo njegove šire atomističke teorije, jednog od najznačajnijih naučnih napredaka svog vremena. Njegova istraživanja započela su studijama mešanih gasova u atmosferi, što ga je navelo da predloži da pritisak koji vrši svaki gas u smeši zavisi od drugih prisutnih gasova.

Dalton je objavio svoja saznanja u svojoj knjizi iz 1808. godine "Novi sistem hemijske filozofije", gde je artikulisao ono što danas nazivamo Daltonovim zakonom. Njegov rad bio je revolucionaran jer je pružio kvantitativni okvir za razumevanje smeša gasova u vreme kada je priroda gasova još uvek bila slabo shvaćena.

Evolucija zakona o gasovima

Daltonov zakon dopunjavao je druge zakone o gasovima koji su se razvijali u to vreme:

• Boilov zakon (1662): Opisuje obrnuto proporcionalan odnos između pritiska gasa i zapremine
• Čarlsov zakon (1787): Utvrđuje direktan odnos između zapremine gasa i temperature
• Avogadrov zakon (1811): Predložio je da jednake zapremine gasova sadrže jednake brojeve molekula

Zajedno, ovi zakoni su na kraju doveli do razvoja idealnog zakona o gasovima (PV = nRT) sredinom 19. veka, stvarajući sveobuhvatan okvir za ponašanje gasova.

Moderni razvoj

U 20. veku, naučnici su razvili sofisticiranije modele kako bi uzeli u obzir neidealno ponašanje gasova:

1. Van der Waalsova jednačina (1873): Johannes van der Waals je modifikovao idealni zakon o gasovima kako bi uzeo u obzir molekulski volumen i međumolekulske sile.

2. Virijalna jednačina: Ova ekspanzijska serija pruža sve tačnije aproksimacije za realno ponašanje gasova.

3. Statistička mehanika: Moderni teoretski pristupi koriste statističku mehaniku za deriviranje zakona o gasovima iz fundamentalnih molekularnih svojstava.

Danas, izračunavanje parcijalnog pritiska ostaje od suštinskog značaja u brojnim oblastima, od industrijskih procesa do medicinskih tretmana, sa računarskim alatima koji čine ove proračune dostupnijim nego ikad.

Primeri koda

Evo primera kako izračunati parcijalne pritiske u raznim programskim jezicima:

1def calculate_partial_pressures(total_pressure, components):
2    """
3    Izračunajte parcijalne pritiske za gasne komponente u smeši.
4    
5    Args:
6        total_pressure (float): Ukupni pritisak smeše gasova
7        components (list): Lista rečnika sa 'name' i 'mole_fraction' ključevima
8        
9    Returns:
10        list: Komponente sa izračunatim parcijalnim pritiscima
11    """
12    # Validacija molarnih frakcija
13    total_fraction = sum(comp['mole_fraction'] for comp in components)
14    if abs(total_fraction - 1.0) > 0.001:
15        raise ValueError(f"Zbir molarnih frakcija ({total_fraction}) mora biti jednak 1.0")
16    
17    # Izračunavanje parcijalnih pritisaka
18    for component in components:
19        component['partial_pressure'] = component['mole_fraction'] * total_pressure
20        
21    return components
22
23# Primer korišćenja
24gas_mixture = [
25    {'name': 'Kiseonik', 'mole_fraction': 0.21},
26    {'name': 'Azot', 'mole_fraction': 0.78},
27    {'name': 'Ugljen-dioksid', 'mole_fraction': 0.01}
28]
29
30try:
31    results = calculate_partial_pressures(1.0, gas_mixture)
32    for gas in results:
33        print(f"{gas['name']}: {gas['partial_pressure']:.4f} atm")
34except ValueError as e:
35    print(f"Greška: {e}")
36

1function calculatePartialPressures(totalPressure, components) {
2  // Validacija unosa
3  if (totalPressure <= 0) {
4    throw new Error("Ukupni pritisak mora biti veći od nule");
5  }
6  
7  // Izračunavanje zbira molarnih frakcija
8  const totalFraction = components.reduce((sum, component) => 
9    sum + component.moleFraction, 0);
10    
11  // Proverite da li se molarne frakcije sabiraju na približno 1
12  if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
13    throw new Error(`Zbir molarnih frakcija (${totalFraction.toFixed(4)}) mora biti jednak 1.0`);
14  }
15  
16  // Izračunavanje parcijalnih pritisaka
17  return components.map(component => ({
18    ...component,
19    partialPressure: component.moleFraction * totalPressure
20  }));
21}
22
23// Primer korišćenja
24const gasMixture = [
25  { name: "Kiseonik", moleFraction: 0.21 },
26  { name: "Azot", moleFraction: 0.78 },
27  { name: "Ugljen-dioksid", moleFraction: 0.01 }
28];
29
30try {
31  const results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
32  results.forEach(gas => {
33    console.log(`${gas.name}: ${gas.partialPressure.toFixed(4)} atm`);
34  });
35} catch (error) {
36  console.error(`Greška: ${error.message}`);
37}
38

1' Excel VBA funkcija za izračunavanje parcijalnog pritiska
2Function PartialPressure(moleFraction As Double, totalPressure As Double) As Double
3    ' Validacija unosa
4    If moleFraction < 0 Or moleFraction > 1 Then
5        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
6        Exit Function
7    End If
8    
9    If totalPressure <= 0 Then
10        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
11        Exit Function
12    End If
13    
14    ' Izračunavanje parcijalnog pritiska
15    PartialPressure = moleFraction * totalPressure
16End Function
17
18' Primer korišćenja u ćeliji:
19' =PartialPressure(0.21, 1)
20

1import java.util.ArrayList;
2import java.util.List;
3
4class GasComponent {
5    private String name;
6    private double moleFraction;
7    private double partialPressure;
8    
9    public GasComponent(String name, double moleFraction) {
10        this.name = name;
11        this.moleFraction = moleFraction;
12    }
13    
14    // Getteri i setteri
15    public String getName() { return name; }
16    public double getMoleFraction() { return moleFraction; }
17    public double getPartialPressure() { return partialPressure; }
18    public void setPartialPressure(double partialPressure) { 
19        this.partialPressure = partialPressure; 
20    }
21}
22
23public class PartialPressureCalculator {
24    public static List<GasComponent> calculatePartialPressures(
25            double totalPressure, List<GasComponent> components) throws IllegalArgumentException {
26        
27        // Validacija ukupnog pritiska
28        if (totalPressure <= 0) {
29            throw new IllegalArgumentException("Ukupni pritisak mora biti veći od nule");
30        }
31        
32        // Izračunavanje zbira molarnih frakcija
33        double totalFraction = 0;
34        for (GasComponent component : components) {
35            totalFraction += component.getMoleFraction();
36        }
37        
38        // Validacija zbira molarnih frakcija
39        if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
40            throw new IllegalArgumentException(
41                String.format("Zbir molarnih frakcija (%.4f) mora biti jednak 1.0", totalFraction));
42        }
43        
44        // Izračunavanje parcijalnih pritisaka
45        for (GasComponent component : components) {
46            component.setPartialPressure(component.getMoleFraction() * totalPressure);
47        }
48        
49        return components;
50    }
51    
52    public static void main(String[] args) {
53        List<GasComponent> gasMixture = new ArrayList<>();
54        gasMixture.add(new GasComponent("Kiseonik", 0.21));
55        gasMixture.add(new GasComponent("Azot", 0.78));
56        gasMixture.add(new GasComponent("Ugljen-dioksid", 0.01));
57        
58        try {
59            List<GasComponent> results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60            for (GasComponent gas : results) {
61                System.out.printf("%s: %.4f atm%n", gas.getName(), gas.getPartialPressure());
62            }
63        } catch (IllegalArgumentException e) {
64            System.err.println("Greška: " + e.getMessage());
65        }
66    }
67}
68

1#include <iostream>
2#include <vector>
3#include <string>
4#include <cmath>
5#include <numeric>
6
7struct GasComponent {
8    std::string name;
9    double moleFraction;
10    double partialPressure;
11    
12    GasComponent(const std::string& n, double mf) 
13        : name(n), moleFraction(mf), partialPressure(0.0) {}
14};
15
16std::vector<GasComponent> calculatePartialPressures(
17    double totalPressure, 
18    std::vector<GasComponent>& components) {
19    
20    // Validacija ukupnog pritiska
21    if (totalPressure <= 0) {
22        throw std::invalid_argument("Ukupni pritisak mora biti veći od nule");
23    }
24    
25    // Izračunavanje zbira molarnih frakcija
26    double totalFraction = std::accumulate(
27        components.begin(), 
28        components.end(), 
29        0.0, 
30        [](double sum, const GasComponent& comp) { 
31            return sum + comp.moleFraction; 
32        }
33    );
34    
35    // Validacija zbira molarnih frakcija
36    if (std::abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
37        throw std::invalid_argument(
38            "Zbir molarnih frakcija mora biti jednak 1.0 (trenutni zbir: " + 
39            std::to_string(totalFraction) + ")"
40        );
41    }
42    
43    // Izračunavanje parcijalnih pritisaka
44    for (auto& component : components) {
45        component.partialPressure = component.moleFraction * totalPressure;
46    }
47    
48    return components;
49}
50
51int main() {
52    std::vector<GasComponent> gasMixture = {
53        GasComponent("Kiseonik", 0.21),
54        GasComponent("Azot", 0.78),
55        GasComponent("Ugljen-dioksid", 0.01)
56    };
57    
58    try {
59        auto results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60        for (const auto& gas : results) {
61            std::cout << gas.name << ": " 
62                      << std::fixed << std::setprecision(4) << gas.partialPressure 
63                      << " atm" << std::endl;
64        }
65    } catch (const std::exception& e) {
66        std::cerr << "Greška: " << e.what() << std::endl;
67    }
68    
69    return 0;
70}
71

Često postavljana pitanja

Šta je Daltonov zakon parcijalnih pritisaka?

Daltonov zakon kaže da u smeši ne reagujućih gasova, ukupni pritisak koji deluje jednak je zbir parcijalnih pritisaka pojedinačnih gasova. Svaki gas u smeši vrši pritisak koji bi imao da je zauzimao kontejner sam.

Kako da izračunam parcijalni pritisak gasa?

Da biste izračunali parcijalni pritisak gasa u smeši:

1. Odredite molarnu frakciju gasa (njegovu proporciju u smeši)
2. Pomnožite molarnu frakciju sa ukupnim pritiskom smeše gasova

Formula je: P₁ = X₁ × P_total, gde je P₁ parcijalni pritisak gasa 1, X₁ njegova molarna frakcija, a P_total ukupni pritisak.

Šta je molarna frakcija i kako se izračunava?

Molarna frakcija (X) je odnos broja moles određene komponente prema ukupnom broju moles u smeši. Izračunava se kao:

X₁ = n₁ / n_total

Gde je n₁ broj moles komponente 1, a n_total ukupan broj moles u smeši. Molarne frakcije su uvek između 0 i 1, a zbir svih molarnih frakcija u smeši jednako je 1.

Da li Daltonov zakon važi za sve gasove?

Daltonov zakon je strogo važeći samo za idealne gasove. Za stvarne gasove, posebno pri visokim pritiscima ili niskim temperaturama, može doći do odstupanja zbog međumolekularnih interakcija. Međutim, za mnoge praktične primene pri umerenim uslovima, Daltonov zakon pruža dobro približavanje.

Šta se dešava ako se moje molarne frakcije ne sabiraju tačno na 1?

U teoriji, molarne frakcije bi trebale da se sabiraju tačno na 1. Međutim, zbog grešaka u zaokruživanju ili nesigurnosti merenja, zbir može biti malo drugačiji. Naš kalkulator uključuje validaciju koja proverava da li zbir približno iznosi 1 (unutar male tolerancije). Ako se zbir značajno odstupa, kalkulator će prikazati poruku greške.

Može li parcijalni pritisak biti veći od ukupnog pritiska?

Ne, parcijalni pritisak bilo koje komponente ne može premašiti ukupni pritisak smeše. Pošto se parcijalni pritisak izračunava kao molarna frakcija (koja je između 0 i 1) pomnožena sa ukupnim pritiskom, uvek će biti manji ili jednak ukupnom pritisku.

Kako da konvertujem između različitih jedinica pritiska?

Uobičajene konverzije jedinica pritiska uključuju:

• 1 atmosfera (atm) = 101.325 kilopaskala (kPa)
• 1 atmosfera (atm) = 760 milimetara žive (mmHg)
• 1 atmosfera (atm) = 14.7 funti po kvadratnom inču (psi)

Naš kalkulator podržava konverzije između atm, kPa i mmHg.

Kako temperatura utiče na parcijalni pritisak?

Temperatura se ne pojavljuje direktno u Daltonovom zakonu. Međutim, ako se temperatura promeni dok zapremina ostaje konstantna, ukupni pritisak će se promeniti prema Gay-Lussacovom zakonu (P ∝ T). Ova promena utiče na sve parcijalne pritiske proporcionalno, održavajući iste molarne frakcije.

Koja je razlika između parcijalnog pritiska i pritiska pare?

Parcijalni pritisak se odnosi na pritisak koji vrši određena gasna komponenta u smeši. Pritisak pare je pritisak koji vrši para u ravnoteži sa svojom tečnom ili čvrstom fazom na određenoj temperaturi. Iako su to oba pritiska, opisuju različite fizičke situacije.

Kako se parcijalni pritisak koristi u respiratornoj fiziologiji?

U respiratornoj fiziologiji, parcijalni pritisci kiseonika (PO₂) i ugljen-dioksida (PCO₂) su ključni. Razmena gasova u plućima se odvija zbog gradijenata parcijalnog pritiska. Kiseonik se kreće iz alveola (viši PO₂) u krv (niži PO₂), dok se ugljen-dioksid kreće iz krvi (viši PCO₂) u alveole (niži PCO₂).

Reference

1. Atkins, P. W., & De Paula, J. (2014). Atkinsova fizička hemija (10. izd.). Oxford University Press.

2. Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Hemija (10. izd.). Cengage Learning.

3. Silberberg, M. S., & Amateis, P. (2018). Hemija: Molekularna priroda materije i promena (8. izd.). McGraw-Hill Education.

4. Levine, I. N. (2008). Fizička hemija (6. izd.). McGraw-Hill Education.

5. West, J. B. (2012). Respiratorna fiziologija: Osnovni principi (9. izd.). Lippincott Williams & Wilkins.

6. Dalton, J. (1808). Novi sistem hemijske filozofije. R. Bickerstaff.

7. IUPAC. (2014). Kompendium hemijske terminologije (zlatna knjiga). Blackwell Scientific Publications.

8. Nacionalni institut za standarde i tehnologiju. (2018). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/

9. Lide, D. R. (ured.). (2005). CRC priručnik hemije i fizike (86. izd.). CRC Press.

10. Haynes, W. M. (ured.). (2016). CRC priručnik hemije i fizike (97. izd.). CRC Press.

Isprobajte naš kalkulator parcijalnog pritiska danas

Naš kalkulator parcijalnog pritiska čini složene proračune smeša gasova jednostavnim i dostupnim. Bilo da ste student koji uči o zakonima gasova, istraživač koji analizira smeše gasova ili profesionalac koji radi sa gasnim sistemima, ovaj alat pruža brze, tačne rezultate koji podržavaju vaš rad.

Jednostavno unesite svoje gasne komponente, njihove molarne frakcije i ukupni pritisak da biste odmah videli parcijalni pritisak svakog gasa u vašoj smeši. Intuitivno sučelje i sveobuhvatni rezultati čine razumevanje ponašanja gasova lakšim nego ikad.

Počnite da koristite naš kalkulator parcijalnog pritiska sada da biste uštedeli vreme i stekli uvide u svojstva smeše gasova!