Kalkulator Tekanan Parsial

Pendahuluan

Kalkulator tekanan parsial adalah alat penting bagi para ilmuwan, insinyur, dan mahasiswa yang bekerja dengan campuran gas. Berdasarkan hukum Dalton tentang tekanan parsial, kalkulator ini memungkinkan Anda untuk menentukan kontribusi tekanan individu dari setiap komponen gas dalam campuran. Dengan hanya memasukkan tekanan total sistem dan fraksi mol dari setiap komponen gas, Anda dapat dengan cepat menghitung tekanan parsial dari setiap gas. Konsep dasar ini sangat penting di berbagai bidang termasuk kimia, fisika, kedokteran, dan teknik, di mana pemahaman perilaku gas sangat penting untuk analisis teoretis dan aplikasi praktis.

Perhitungan tekanan parsial sangat penting untuk menganalisis campuran gas, merancang proses kimia, memahami fisiologi pernapasan, dan menyelesaikan masalah dalam ilmu lingkungan. Kalkulator kami menyediakan cara yang sederhana dan akurat untuk melakukan perhitungan ini tanpa perhitungan manual yang rumit, menjadikannya sumber daya yang sangat berharga bagi para profesional dan mahasiswa.

Apa itu Tekanan Parsial?

Tekanan parsial mengacu pada tekanan yang akan diberikan oleh komponen gas tertentu jika ia sendiri mengisi seluruh volume campuran gas pada suhu yang sama. Menurut hukum Dalton tentang tekanan parsial, tekanan total dari campuran gas sama dengan jumlah tekanan parsial dari setiap komponen gas individu. Prinsip ini adalah dasar untuk memahami perilaku gas dalam berbagai sistem.

Konsep ini dapat dinyatakan secara matematis sebagai:

$P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + ... + P_n$

Di mana:

• $P_{total}$ adalah tekanan total dari campuran gas
• $P_1, P_2, P_3, ..., P_n$ adalah tekanan parsial dari komponen gas individu

Untuk setiap komponen gas, tekanan parsial secara langsung proporsional dengan fraksi molnya dalam campuran:

$P_i = X_i \times P_{total}$

Di mana:

• $P_i$ adalah tekanan parsial dari komponen gas i
• $X_i$ adalah fraksi mol dari komponen gas i
• $P_{total}$ adalah tekanan total dari campuran gas

Fraksi mol ($X_i$) mewakili rasio mol dari komponen gas tertentu terhadap total mol semua gas dalam campuran:

$X_i = \frac{n_i}{n_{total}}$

Di mana:

• $n_i$ adalah jumlah mol dari komponen gas i
• $n_{total}$ adalah total jumlah mol dari semua gas dalam campuran

Jumlah semua fraksi mol dalam campuran gas harus sama dengan 1:

$\sum_{i=1}^{n} X_i = 1$

Formula dan Perhitungan

Formula Tekanan Parsial Dasar

Formula dasar untuk menghitung tekanan parsial dari komponen gas dalam campuran adalah:

$P_i = X_i \times P_{total}$

Hubungan sederhana ini memungkinkan kita untuk menentukan kontribusi tekanan dari setiap gas ketika kita mengetahui proporsinya dalam campuran dan tekanan total sistem.

Contoh Perhitungan

Mari kita pertimbangkan campuran gas yang mengandung oksigen (O₂), nitrogen (N₂), dan karbon dioksida (CO₂) pada tekanan total 2 atmosfer (atm):

• Oksigen (O₂): Fraksi mol = 0.21
• Nitrogen (N₂): Fraksi mol = 0.78
• Karbon dioksida (CO₂): Fraksi mol = 0.01

Untuk menghitung tekanan parsial dari setiap gas:

1. Oksigen: $P_{O₂} = 0.21 \times 2 \text{ atm} = 0.42 \text{ atm}$
2. Nitrogen: $P_{N₂} = 0.78 \times 2 \text{ atm} = 1.56 \text{ atm}$
3. Karbon dioksida: $P_{CO₂} = 0.01 \times 2 \text{ atm} = 0.02 \text{ atm}$

Kita dapat memverifikasi perhitungan kita dengan memeriksa bahwa jumlah semua tekanan parsial sama dengan tekanan total: $P_{total} = 0.42 + 1.56 + 0.02 = 2.00 \text{ atm}$

Konversi Satuan Tekanan

Kalkulator kami mendukung beberapa satuan tekanan. Berikut adalah faktor konversi yang digunakan:

• 1 atmosfer (atm) = 101.325 kilopascal (kPa)
• 1 atmosfer (atm) = 760 milimeter air raksa (mmHg)

Saat mengonversi antara satuan, kalkulator menggunakan hubungan ini untuk memastikan hasil yang akurat terlepas dari sistem satuan yang Anda pilih.

Cara Menggunakan Kalkulator Tekanan Parsial

Kalkulator kami dirancang agar intuitif dan mudah digunakan. Ikuti langkah-langkah ini untuk menghitung tekanan parsial untuk campuran gas Anda:

1. Masukkan tekanan total dari campuran gas Anda dalam satuan yang Anda pilih (atm, kPa, atau mmHg).

2. Pilih satuan tekanan dari menu dropdown (default adalah atmosfer).

3. Tambahkan komponen gas dengan memasukkan:

   • Nama setiap komponen gas (misalnya, "Oksigen", "Nitrogen")
   • Fraksi mol dari setiap komponen (nilai antara 0 dan 1)

4. Tambahkan komponen tambahan jika diperlukan dengan mengklik tombol "Tambahkan Komponen".

5. Klik "Hitung" untuk menghitung tekanan parsial.

6. Lihat hasil di bagian hasil, yang menampilkan:

   • Tabel yang menunjukkan nama setiap komponen, fraksi mol, dan tekanan parsial yang dihitung
   • Grafik visual yang menggambarkan distribusi tekanan parsial

7. Salin hasil ke clipboard Anda dengan mengklik tombol "Salin Hasil" untuk digunakan dalam laporan atau analisis lebih lanjut.

Validasi Input

Kalkulator melakukan beberapa pemeriksaan validasi untuk memastikan hasil yang akurat:

• Tekanan total harus lebih besar dari nol
• Semua fraksi mol harus antara 0 dan 1
• Jumlah semua fraksi mol harus sama dengan 1 (dalam toleransi kecil untuk kesalahan pembulatan)
• Setiap komponen gas harus memiliki nama

Jika terjadi kesalahan validasi, kalkulator akan menampilkan pesan kesalahan spesifik untuk membantu Anda memperbaiki input.

Kasus Penggunaan

Perhitungan tekanan parsial sangat penting dalam berbagai aplikasi ilmiah dan teknik. Berikut adalah beberapa kasus penggunaan utama:

Kimia dan Teknik Kimia

1. Reaksi Fase Gas: Memahami tekanan parsial sangat penting untuk menganalisis kinetika reaksi dan kesetimbangan dalam reaksi kimia fase gas. Laju banyak reaksi tergantung langsung pada tekanan parsial dari reaktan.

2. Kesetimbangan Uap-Cair: Tekanan parsial membantu menentukan bagaimana gas terlarut dalam cairan dan bagaimana cairan menguap, yang penting untuk merancang kolom distilasi dan proses pemisahan lainnya.

3. Kromatografi Gas: Teknik analitis ini bergantung pada prinsip tekanan parsial untuk memisahkan dan mengidentifikasi senyawa dalam campuran kompleks.

Aplikasi Medis dan Fisiologis

1. Fisiologi Pernapasan: Pertukaran oksigen dan karbon dioksida di paru-paru diatur oleh gradien tekanan parsial. Profesional medis menggunakan perhitungan tekanan parsial untuk memahami dan mengobati kondisi pernapasan.

2. Anestesiologi: Anestesiolog harus mengontrol dengan hati-hati tekanan parsial gas anestesi untuk mempertahankan tingkat sedasi yang tepat sambil memastikan keselamatan pasien.

3. Kedokteran Hiperbarik: Perawatan di ruang hiperbarik memerlukan kontrol yang tepat terhadap tekanan parsial oksigen untuk mengobati kondisi seperti penyakit dekompresi dan keracunan karbon monoksida.

Ilmu Lingkungan

1. Kimia Atmosfer: Memahami tekanan parsial gas rumah kaca dan polutan membantu ilmuwan memodelkan perubahan iklim dan kualitas udara.

2. Kualitas Air: Kandungan oksigen terlarut dalam badan air, yang penting bagi kehidupan akuatik, terkait dengan tekanan parsial oksigen di atmosfer.

3. Analisis Gas Tanah: Insinyur lingkungan mengukur tekanan parsial gas di tanah untuk mendeteksi kontaminasi dan memantau upaya remediasi.

Aplikasi Industri

1. Proses Pemisahan Gas: Industri menggunakan prinsip tekanan parsial dalam proses seperti adsorpsi ayunan tekanan untuk memisahkan campuran gas.

2. Kontrol Pembakaran: Mengoptimalkan campuran bahan bakar-udara dalam sistem pembakaran memerlukan pemahaman tentang tekanan parsial oksigen dan gas bahan bakar.

3. Kemasan Makanan: Kemasan atmosfer yang dimodifikasi menggunakan tekanan parsial tertentu dari gas seperti nitrogen, oksigen, dan karbon dioksida untuk memperpanjang umur simpan makanan.

Akademik dan Penelitian

1. Studi Hukum Gas: Perhitungan tekanan parsial adalah dasar dalam mengajar dan meneliti perilaku gas.

2. Ilmu Material: Pengembangan sensor gas, membran, dan material berpori sering melibatkan pertimbangan tekanan parsial.

3. Ilmu Planet: Memahami komposisi atmosfer planet bergantung pada analisis tekanan parsial.

Alternatif untuk Perhitungan Tekanan Parsial

Sementara hukum Dalton memberikan pendekatan yang langsung untuk campuran gas ideal, ada metode alternatif untuk situasi tertentu:

1. Fugacity: Untuk campuran gas non-ideal pada tekanan tinggi, fugacity (tekanan "efektif") sering digunakan sebagai pengganti tekanan parsial. Fugacity menggabungkan perilaku non-ideal melalui koefisien aktivitas.

2. Hukum Henry: Untuk gas yang terlarut dalam cairan, hukum Henry menghubungkan tekanan parsial gas di atas fase cair dengan konsentrasinya dalam fase cair.

3. Hukum Raoult: Hukum ini menggambarkan hubungan antara tekanan uap komponen dan fraksi mol mereka dalam campuran cair ideal.

4. Model Persamaan Keadaan: Model canggih seperti persamaan Van der Waals, Peng-Robinson, atau Soave-Redlich-Kwong dapat memberikan hasil yang lebih akurat untuk gas nyata pada tekanan tinggi atau suhu rendah.

Sejarah Konsep Tekanan Parsial

Konsep tekanan parsial memiliki sejarah ilmiah yang kaya yang dimulai pada awal abad ke-19:

Kontribusi John Dalton

John Dalton (1766-1844), seorang kimiawan, fisikawan, dan meteorolog Inggris, pertama kali merumuskan hukum tekanan parsial pada tahun 1801. Karya Dalton tentang gas adalah bagian dari teori atomnya yang lebih luas, salah satu kemajuan ilmiah terpenting pada masanya. Penyelidikannya dimulai dengan studi tentang campuran gas di atmosfer, yang membawanya untuk mengusulkan bahwa tekanan yang diberikan oleh setiap gas dalam campuran adalah independen dari gas lain yang ada.

Dalton menerbitkan temuan ini dalam bukunya yang berjudul "A New System of Chemical Philosophy" pada tahun 1808, di mana ia mengartikulasikan apa yang sekarang kita sebut Hukum Dalton. Karyanya sangat revolusioner karena memberikan kerangka kuantitatif untuk memahami campuran gas pada saat sifat gas masih sangat buruk dipahami.

Evolusi Hukum Gas

Hukum Dalton melengkapi hukum gas lain yang sedang dikembangkan pada periode yang sama:

• Hukum Boyle (1662): Menggambarkan hubungan terbalik antara tekanan gas dan volume
• Hukum Charles (1787): Menetapkan hubungan langsung antara volume gas dan suhu
• Hukum Avogadro (1811): Mengusulkan bahwa volume gas yang sama mengandung jumlah molekul yang sama

Bersama-sama, hukum-hukum ini akhirnya mengarah pada pengembangan hukum gas ideal (PV = nRT) pada pertengahan abad ke-19, menciptakan kerangka komprehensif untuk perilaku gas.

Perkembangan Modern

Pada abad ke-20, para ilmuwan mengembangkan model yang lebih canggih untuk memperhitungkan perilaku gas non-ideal:

1. Persamaan Van der Waals (1873): Johannes van der Waals memodifikasi hukum gas ideal untuk memperhitungkan volume molekul dan gaya antar molekul.

2. Persamaan Virial: Seri ekspansi ini memberikan pendekatan yang semakin akurat untuk perilaku gas nyata.

3. Mekanika Statistik: Pendekatan teoretis modern menggunakan mekanika statistik untuk menurunkan hukum gas dari sifat molekuler fundamental.

Saat ini, perhitungan tekanan parsial tetap penting di berbagai bidang, dari proses industri hingga perawatan medis, dengan alat komputasi yang membuat perhitungan ini lebih mudah diakses daripada sebelumnya.

Contoh Kode

Berikut adalah contoh cara menghitung tekanan parsial dalam berbagai bahasa pemrograman:

1def calculate_partial_pressures(total_pressure, components):
2    """
3    Hitung tekanan parsial untuk komponen gas dalam campuran.
4    
5    Args:
6        total_pressure (float): Tekanan total dari campuran gas
7        components (list): Daftar kamus dengan kunci 'name' dan 'mole_fraction'
8        
9    Returns:
10        list: Komponen dengan tekanan parsial yang dihitung
11    """
12    # Validasi fraksi mol
13    total_fraction = sum(comp['mole_fraction'] for comp in components)
14    if abs(total_fraction - 1.0) > 0.001:
15        raise ValueError(f"Jumlah fraksi mol ({total_fraction}) harus sama dengan 1.0")
16    
17    # Hitung tekanan parsial
18    for component in components:
19        component['partial_pressure'] = component['mole_fraction'] * total_pressure
20        
21    return components
22
23# Contoh penggunaan
24gas_mixture = [
25    {'name': 'Oksigen', 'mole_fraction': 0.21},
26    {'name': 'Nitrogen', 'mole_fraction': 0.78},
27    {'name': 'Karbon Dioksida', 'mole_fraction': 0.01}
28]
29
30try:
31    results = calculate_partial_pressures(1.0, gas_mixture)
32    for gas in results:
33        print(f"{gas['name']}: {gas['partial_pressure']:.4f} atm")
34except ValueError as e:
35    print(f"Error: {e}")
36

1function calculatePartialPressures(totalPressure, components) {
2  // Validasi input
3  if (totalPressure <= 0) {
4    throw new Error("Tekanan total harus lebih besar dari nol");
5  }
6  
7  // Hitung jumlah fraksi mol
8  const totalFraction = components.reduce((sum, component) => 
9    sum + component.moleFraction, 0);
10    
11  // Periksa apakah fraksi mol jumlahnya mendekati 1
12  if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
13    throw new Error(`Jumlah fraksi mol (${totalFraction.toFixed(4)}) harus sama dengan 1.0`);
14  }
15  
16  // Hitung tekanan parsial
17  return components.map(component => ({
18    ...component,
19    partialPressure: component.moleFraction * totalPressure
20  }));
21}
22
23// Contoh penggunaan
24const gasMixture = [
25  { name: "Oksigen", moleFraction: 0.21 },
26  { name: "Nitrogen", moleFraction: 0.78 },
27  { name: "Karbon Dioksida", moleFraction: 0.01 }
28];
29
30try {
31  const results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
32  results.forEach(gas => {
33    console.log(`${gas.name}: ${gas.partialPressure.toFixed(4)} atm`);
34  });
35} catch (error) {
36  console.error(`Error: ${error.message}`);
37}
38

1' Fungsi VBA Excel untuk Perhitungan Tekanan Parsial
2Function PartialPressure(moleFraction As Double, totalPressure As Double) As Double
3    ' Validasi input
4    If moleFraction < 0 Or moleFraction > 1 Then
5        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
6        Exit Function
7    End If
8    
9    If totalPressure <= 0 Then
10        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
11        Exit Function
12    End If
13    
14    ' Hitung tekanan parsial
15    PartialPressure = moleFraction * totalPressure
16End Function
17
18' Contoh penggunaan di sel:
19' =PartialPressure(0.21, 1)
20

1import java.util.ArrayList;
2import java.util.List;
3
4class GasComponent {
5    private String name;
6    private double moleFraction;
7    private double partialPressure;
8    
9    public GasComponent(String name, double moleFraction) {
10        this.name = name;
11        this.moleFraction = moleFraction;
12    }
13    
14    // Getter dan setter
15    public String getName() { return name; }
16    public double getMoleFraction() { return moleFraction; }
17    public double getPartialPressure() { return partialPressure; }
18    public void setPartialPressure(double partialPressure) { 
19        this.partialPressure = partialPressure; 
20    }
21}
22
23public class PartialPressureCalculator {
24    public static List<GasComponent> calculatePartialPressures(
25            double totalPressure, List<GasComponent> components) throws IllegalArgumentException {
26        
27        // Validasi tekanan total
28        if (totalPressure <= 0) {
29            throw new IllegalArgumentException("Tekanan total harus lebih besar dari nol");
30        }
31        
32        // Hitung jumlah fraksi mol
33        double totalFraction = 0;
34        for (GasComponent component : components) {
35            totalFraction += component.getMoleFraction();
36        }
37        
38        // Validasi jumlah fraksi mol
39        if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
40            throw new IllegalArgumentException(
41                String.format("Jumlah fraksi mol (%.4f) harus sama dengan 1.0", totalFraction));
42        }
43        
44        // Hitung tekanan parsial
45        for (GasComponent component : components) {
46            component.setPartialPressure(component.getMoleFraction() * totalPressure);
47        }
48        
49        return components;
50    }
51    
52    public static void main(String[] args) {
53        List<GasComponent> gasMixture = new ArrayList<>();
54        gasMixture.add(new GasComponent("Oksigen", 0.21));
55        gasMixture.add(new GasComponent("Nitrogen", 0.78));
56        gasMixture.add(new GasComponent("Karbon Dioksida", 0.01));
57        
58        try {
59            List<GasComponent> results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60            for (GasComponent gas : results) {
61                System.out.printf("%s: %.4f atm%n", gas.getName(), gas.getPartialPressure());
62            }
63        } catch (IllegalArgumentException e) {
64            System.err.println("Error: " + e.getMessage());
65        }
66    }
67}
68

1#include <iostream>
2#include <vector>
3#include <string>
4#include <cmath>
5#include <numeric>
6
7struct GasComponent {
8    std::string name;
9    double moleFraction;
10    double partialPressure;
11    
12    GasComponent(const std::string& n, double mf) 
13        : name(n), moleFraction(mf), partialPressure(0.0) {}
14};
15
16std::vector<GasComponent> calculatePartialPressures(
17    double totalPressure, 
18    std::vector<GasComponent>& components) {
19    
20    // Validasi tekanan total
21    if (totalPressure <= 0) {
22        throw std::invalid_argument("Tekanan total harus lebih besar dari nol");
23    }
24    
25    // Hitung jumlah fraksi mol
26    double totalFraction = std::accumulate(
27        components.begin(), 
28        components.end(), 
29        0.0, 
30        [](double sum, const GasComponent& comp) { 
31            return sum + comp.moleFraction; 
32        }
33    );
34    
35    // Validasi jumlah fraksi mol
36    if (std::abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
37        throw std::invalid_argument(
38            "Jumlah fraksi mol harus sama dengan 1.0 (jumlah saat ini: " + 
39            std::to_string(totalFraction) + ")"
40        );
41    }
42    
43    // Hitung tekanan parsial
44    for (auto& component : components) {
45        component.partialPressure = component.moleFraction * totalPressure;
46    }
47    
48    return components;
49}
50
51int main() {
52    std::vector<GasComponent> gasMixture = {
53        GasComponent("Oksigen", 0.21),
54        GasComponent("Nitrogen", 0.78),
55        GasComponent("Karbon Dioksida", 0.01)
56    };
57    
58    try {
59        auto results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60        for (const auto& gas : results) {
61            std::cout << gas.name << ": " 
62                      << std::fixed << std::setprecision(4) << gas.partialPressure 
63                      << " atm" << std::endl;
64        }
65    } catch (const std::exception& e) {
66        std::cerr << "Error: " << e.what() << std::endl;
67    }
68    
69    return 0;
70}
71

Pertanyaan yang Sering Diajukan

Apa itu hukum Dalton tentang tekanan parsial?

Hukum Dalton menyatakan bahwa dalam campuran gas yang tidak bereaksi, tekanan total yang diberikan adalah sama dengan jumlah tekanan parsial dari gas-gas individu. Setiap gas dalam campuran memberikan tekanan yang sama seperti jika ia mengisi wadah sendirian.

Bagaimana cara menghitung tekanan parsial dari sebuah gas?

Untuk menghitung tekanan parsial dari gas dalam campuran:

1. Tentukan fraksi mol gas (proporsinya dalam campuran)
2. Kalikan fraksi mol dengan tekanan total dari campuran gas

Formulanya adalah: P₁ = X₁ × P_total, di mana P₁ adalah tekanan parsial dari gas 1, X₁ adalah fraksi molnya, dan P_total adalah tekanan total.

Apa itu fraksi mol dan bagaimana cara menghitungnya?

Fraksi mol (X) adalah rasio jumlah mol dari komponen tertentu terhadap total jumlah mol dalam campuran. Ini dihitung sebagai:

X₁ = n₁ / n_total

Di mana n₁ adalah jumlah mol dari komponen 1, dan n_total adalah total jumlah mol dalam campuran. Fraksi mol selalu berada di antara 0 dan 1, dan jumlah semua fraksi mol dalam campuran sama dengan 1.

Apakah hukum Dalton berlaku untuk semua gas?

Hukum Dalton secara ketat hanya berlaku untuk gas ideal. Untuk gas nyata, terutama pada tekanan tinggi atau suhu rendah, mungkin ada penyimpangan karena interaksi molekuler. Namun, untuk banyak aplikasi praktis pada kondisi sedang, hukum Dalton memberikan perkiraan yang baik.

Apa yang terjadi jika fraksi mol saya tidak menjumlahkan hingga 1?

Secara teori, fraksi mol harus menjumlahkan hingga tepat 1. Namun, karena kesalahan pembulatan atau ketidakpastian pengukuran, jumlahnya mungkin sedikit berbeda. Kalkulator kami mencakup validasi yang memeriksa apakah jumlahnya mendekati 1 (dalam toleransi kecil). Jika jumlahnya menyimpang secara signifikan, kalkulator akan menampilkan pesan kesalahan.

Dapatkah tekanan parsial lebih besar dari tekanan total?

Tidak, tekanan parsial dari komponen mana pun tidak dapat melebihi tekanan total dari campuran. Karena tekanan parsial dihitung sebagai fraksi mol (yang berada di antara 0 dan 1) dikalikan dengan tekanan total, itu akan selalu kurang dari atau sama dengan tekanan total.

Bagaimana cara mengonversi antara satuan tekanan yang berbeda?

Konversi satuan tekanan yang umum termasuk:

• 1 atmosfer (atm) = 101.325 kilopascal (kPa)
• 1 atmosfer (atm) = 760 milimeter air raksa (mmHg)
• 1 atmosfer (atm) = 14.7 pon per inci persegi (psi)

Kalkulator kami mendukung konversi antara atm, kPa, dan mmHg.

Bagaimana suhu mempengaruhi tekanan parsial?

Suhu tidak muncul secara langsung dalam hukum Dalton. Namun, jika suhu berubah sementara volume tetap konstan, tekanan total akan berubah sesuai dengan hukum Gay-Lussac (P ∝ T). Perubahan ini mempengaruhi semua tekanan parsial secara proporsional, mempertahankan fraksi mol yang sama.

Apa perbedaan antara tekanan parsial dan tekanan uap?

Tekanan parsial mengacu pada tekanan yang diberikan oleh gas tertentu dalam campuran. Tekanan uap adalah tekanan yang diberikan oleh uap dalam keseimbangan dengan fase cair atau padatnya pada suhu tertentu. Meskipun keduanya adalah tekanan, mereka menggambarkan situasi fisik yang berbeda.

Bagaimana tekanan parsial digunakan dalam fisiologi pernapasan?

Dalam fisiologi pernapasan, tekanan parsial oksigen (PO₂) dan karbon dioksida (PCO₂) sangat penting. Pertukaran gas di paru-paru terjadi karena gradien tekanan parsial. Oksigen bergerak dari alveoli (PO₂ lebih tinggi) ke darah (PO₂ lebih rendah), sementara karbon dioksida bergerak dari darah (PCO₂ lebih tinggi) ke alveoli (PCO₂ lebih rendah).

Referensi

1. Atkins, P. W., & De Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (edisi ke-10). Oxford University Press.

2. Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Chemistry (edisi ke-10). Cengage Learning.

3. Silberberg, M. S., & Amateis, P. (2018). Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (edisi ke-8). McGraw-Hill Education.

4. Levine, I. N. (2008). Physical Chemistry (edisi ke-6). McGraw-Hill Education.

5. West, J. B. (2012). Respiratory Physiology: The Essentials (edisi ke-9). Lippincott Williams & Wilkins.

6. Dalton, J. (1808). A New System of Chemical Philosophy. R. Bickerstaff.

7. IUPAC. (2014). Compendium of Chemical Terminology (Buku "Gold"). Blackwell Scientific Publications.

8. National Institute of Standards and Technology. (2018). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/

9. Lide, D. R. (Ed.). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). CRC Press.

10. Haynes, W. M. (Ed.). (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-97). CRC Press.

Coba Kalkulator Tekanan Parsial Kami Hari Ini

Kalkulator tekanan parsial kami membuat perhitungan campuran gas yang kompleks menjadi sederhana dan mudah diakses. Apakah Anda seorang mahasiswa yang belajar tentang hukum gas, seorang peneliti yang menganalisis campuran gas, atau seorang profesional yang bekerja dengan sistem gas, alat ini memberikan hasil yang cepat dan akurat untuk mendukung pekerjaan Anda.

Cukup masukkan komponen gas Anda, fraksi mol mereka, dan tekanan total untuk segera melihat tekanan parsial dari setiap gas dalam campuran Anda. Antarmuka yang intuitif dan hasil yang komprehensif membuat pemahaman perilaku gas menjadi lebih mudah dari sebelumnya.

Mulailah menggunakan kalkulator tekanan parsial kami sekarang untuk menghemat waktu dan mendapatkan wawasan tentang sifat campuran gas Anda!