Calculator de Presiune Parțială

Introducere

Calculatorul de presiune parțială este un instrument esențial pentru oameni de știință, ingineri și studenți care lucrează cu amestecuri de gaze. Bazat pe legea lui Dalton a presiunilor parțiale, acest calculator vă permite să determinați contribuția individuală a fiecărui component gazos într-un amestec. Prin simpla introducere a presiunii totale a sistemului și a fracției molare a fiecărui component gazos, puteți calcula rapid presiunea parțială a fiecărui gaz. Acest concept fundamental este crucial în diverse domenii, inclusiv chimie, fizică, medicină și inginerie, unde înțelegerea comportamentului gazelor este esențială atât pentru analiza teoretică, cât și pentru aplicațiile practice.

Calculul presiunii parțiale este vital pentru analizarea amestecurilor de gaze, proiectarea proceselor chimice, înțelegerea fiziologiei respiratorii și rezolvarea problemelor în știința mediului. Calculatorul nostru oferă o modalitate simplă și precisă de a efectua aceste calcule fără calcule manuale complexe, făcându-l o resursă de neprețuit pentru profesioniști și studenți deopotrivă.

Ce este Presiunea Parțială?

Presiunea parțială se referă la presiunea care ar fi exercitată de un anumit component gazos dacă acesta ar ocupa singur întreaga volum a amestecului de gaze la aceeași temperatură. Conform legii lui Dalton a presiunilor parțiale, presiunea totală a unui amestec de gaze este egală cu suma presiunilor parțiale ale fiecărui component gazos individual. Acest principiu este fundamental pentru înțelegerea comportamentului gazelor în diverse sisteme.

Conceptul poate fi exprimat matematic astfel:

$P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + ... + P_n$

Unde:

• $P_{total}$ este presiunea totală a amestecului de gaze
• $P_1, P_2, P_3, ..., P_n$ sunt presiunile parțiale ale componentelor individuale de gaze

Pentru fiecare component gazos, presiunea parțială este direct proporțională cu fracția sa molară în amestec:

$P_i = X_i \times P_{total}$

Unde:

• $P_i$ este presiunea parțială a componentului de gaz i
• $X_i$ este fracția molară a componentului de gaz i
• $P_{total}$ este presiunea totală a amestecului de gaze

Fracția molară ($X_i$) reprezintă raportul dintre numărul de moli ai unui component gazos specific și numărul total de moli ai tuturor gazelor din amestec:

$X_i = \frac{n_i}{n_{total}}$

Unde:

• $n_i$ este numărul de moli ai componentului de gaz i
• $n_{total}$ este numărul total de moli ai tuturor gazelor din amestec

Suma tuturor fracțiilor molare dintr-un amestec de gaze trebuie să fie egală cu 1:

$\sum_{i=1}^{n} X_i = 1$

Formula și Calcul

Formula de Bază pentru Presiunea Parțială

Formula fundamentală pentru calcularea presiunii parțiale a unui component de gaz într-un amestec este:

$P_i = X_i \times P_{total}$

Această relație simplă ne permite să determinăm contribuția de presiune a fiecărui gaz atunci când știm proporția sa în amestec și presiunea totală a sistemului.

Exemplu de Calcul

Să considerăm un amestec de gaze care conține oxigen (O₂), azot (N₂) și dioxid de carbon (CO₂) la o presiune totală de 2 atmosfere (atm):

• Oxigen (O₂): Fracție molară = 0.21
• Azot (N₂): Fracție molară = 0.78
• Dioxid de carbon (CO₂): Fracție molară = 0.01

Pentru a calcula presiunea parțială a fiecărui gaz:

1. Oxigen: $P_{O₂} = 0.21 \times 2 \text{ atm} = 0.42 \text{ atm}$
2. Azot: $P_{N₂} = 0.78 \times 2 \text{ atm} = 1.56 \text{ atm}$
3. Dioxid de carbon: $P_{CO₂} = 0.01 \times 2 \text{ atm} = 0.02 \text{ atm}$

Putem verifica calculul nostru verificând că suma tuturor presiunilor parțiale este egală cu presiunea totală: $P_{total} = 0.42 + 1.56 + 0.02 = 2.00 \text{ atm}$

Conversii de Unități de Presiune

Calculatorul nostru suportă mai multe unități de presiune. Iată factorii de conversie utilizați:

• 1 atmosferă (atm) = 101.325 kilopascali (kPa)
• 1 atmosferă (atm) = 760 milimetri de mercur (mmHg)

Atunci când convertiți între unități, calculatorul folosește aceste relații pentru a asigura rezultate precise, indiferent de sistemul de unități preferat.

Cum să Folosiți Calculatorul de Presiune Parțială

Calculatorul nostru este conceput să fie intuitiv și ușor de utilizat. Urmați acești pași pentru a calcula presiunile parțiale pentru amestecul dumneavoastră de gaze:

1. Introduceți presiunea totală a amestecului de gaze în unitățile preferate (atm, kPa sau mmHg).

2. Selectați unitatea de presiune din meniul derulant (unitatea implicită este atmosfera).

3. Adăugați componentele de gaz introducând:

   • Numele fiecărui component gazos (de exemplu, "Oxigen", "Azot")
   • Fracția molară a fiecărui component (o valoare între 0 și 1)

4. Adăugați componente suplimentare dacă este necesar făcând clic pe butonul "Adaugă Componentă".

5. Faceți clic pe "Calculați" pentru a calcula presiunile parțiale.

6. Vizualizați rezultatele în secțiunea de rezultate, care afișează:

   • Un tabel care arată numele fiecărei componente, fracția molară și presiunea parțială calculată
   • Un grafic vizual care ilustrează distribuția presiunilor parțiale

7. Copiați rezultatele în clipboard făcând clic pe butonul "Copiați Rezultatele" pentru utilizare în rapoarte sau analize ulterioare.

Validarea Intrărilor

Calculatorul efectuează mai multe verificări de validare pentru a asigura rezultate precise:

• Presiunea totală trebuie să fie mai mare decât zero
• Toate fracțiile molare trebuie să fie între 0 și 1
• Suma tuturor fracțiilor molare ar trebui să fie egală cu 1 (într-o mică toleranță pentru erorile de rotunjire)
• Fiecare component gazos trebuie să aibă un nume

Dacă apar erori de validare, calculatorul va afișa un mesaj de eroare specific pentru a vă ajuta să corectați intrarea.

Cazuri de Utilizare

Calculul presiunii parțiale este esențial în numeroase aplicații științifice și inginerești. Iată câteva cazuri cheie de utilizare:

Chimie și Inginerie Chimică

1. Reacții în Fază Gazoasă: Înțelegerea presiunilor parțiale este crucială pentru analizarea cineticii reacțiilor și a echilibrului în reacțiile chimice în fază gazoasă. Rata multor reacții depinde direct de presiunile parțiale ale reactanților.

2. Echilibru Vapori-Lichide: Presiunile parțiale ajută la determinarea modului în care gazele se dizolvă în lichide și cum lichidele se evaporă, ceea ce este esențial pentru proiectarea coloanelor de distilare și a altor procese de separare.

3. Cromatografie Gazoasă: Această tehnică analitică se bazează pe principiile presiunii parțiale pentru a separa și identifica compușii din amestecuri complexe.

Aplicații Medicale și Fiziologice

1. Fiziologia Respiratorie: Schimbul de oxigen și dioxid de carbon în plămâni este guvernat de gradientele de presiune parțială. Profesioniștii din domeniul medical folosesc calcule de presiune parțială pentru a înțelege și trata afecțiunile respiratorii.

2. Anesteziologie: Anesteziologii trebuie să controleze cu atenție presiunile parțiale ale gazelor anestezice pentru a menține niveluri corespunzătoare de sedare, asigurând în același timp siguranța pacientului.

3. Medicina Hiperbară: Tratamentul în camere hiperbare necesită un control precis al presiunii parțiale a oxigenului pentru a trata afecțiuni precum boala de decompresie și intoxicația cu monoxid de carbon.

Știința Mediului

1. Chimia Atmosferică: Înțelegerea presiunilor parțiale ale gazelor cu efect de seră și poluanților ajută oamenii de știință să modeleze schimbările climatice și calitatea aerului.

2. Calitatea Apelor: Conținutul de oxigen dizolvat în corpurile de apă, critic pentru viața acvatică, este legat de presiunea parțială a oxigenului în atmosferă.

3. Analiza Gazelor din Sol: Inginerii de mediu măsoară presiunile parțiale ale gazelor din sol pentru a detecta contaminarea și a monitoriza eforturile de remediere.

Aplicații Industriale

1. Procese de Separare a Gazelor: Industriile folosesc principiile presiunii parțiale în procese precum adsorția prin oscilație de presiune pentru a separa amestecurile de gaze.

2. Controlul Combustiei: Optimizarea amestecurilor de combustibil-aer în sistemele de combustie necesită înțelegerea presiunilor parțiale ale oxigenului și gazelor combustibile.

3. Ambalarea Alimentelor: Ambalarea în atmosferă modificată utilizează presiuni specifice ale gazelor precum azotul, oxigenul și dioxidul de carbon pentru a extinde durata de valabilitate a alimentelor.

Aplicații Academice și de Cercetare

1. Studii asupra Legilor Gazelor: Calculul presiunii parțiale este fundamental în predarea și cercetarea comportamentului gazelor.

2. Știința Materialelor: Dezvoltarea senzorilor de gaze, membranelor și materialelor poroase implică adesea considerații legate de presiunea parțială.

3. Știința Planetară: Înțelegerea compoziției atmosferelor planetare se bazează pe analiza presiunii parțiale.

Alternative la Calculul Presiunii Parțiale

Deși legea lui Dalton oferă o abordare directă pentru amestecurile ideale de gaze, există metode alternative pentru situații specifice:

1. Fugacitate: Pentru amestecurile de gaze non-ideale la presiuni mari, fugacitatea (o "presiune efectivă") este adesea folosită în locul presiunii parțiale. Fugacitatea încorporează comportamentul non-ideal prin coeficienți de activitate.

2. Legea lui Henry: Pentru gazele dizolvate în lichide, legea lui Henry leagă presiunea parțială a unui gaz de concentrația sa în faza lichidă.

3. Legea lui Raoult: Această lege descrie relația dintre presiunea de vapori a componentelor și fracțiile lor molare în amestecurile lichide ideale.

4. Modelele de Ecuație de Stat: Modele avansate precum ecuația lui Van der Waals, Peng-Robinson sau Soave-Redlich-Kwong pot oferi rezultate mai precise pentru gaze reale la presiuni mari sau temperaturi scăzute.

Istoria Conceptului de Presiune Parțială

Conceptul de presiune parțială are o istorie științifică bogată, care datează din începutul secolului al XIX-lea:

Contribuția lui John Dalton

John Dalton (1766-1844), un chimist, fizician și meteorolog englez, a formulat pentru prima dată legea presiunilor parțiale în 1801. Lucrările lui Dalton asupra gazelor au făcut parte din teoria sa atomică, una dintre cele mai semnificative progrese științifice ale vremii. Investigațiile sale au început cu studii ale gazelor amestecate în atmosferă, conducându-l să propună că presiunea exercitată de fiecare gaz într-un amestec este independentă de celelalte gaze prezente.

Dalton și-a publicat descoperirile în cartea sa din 1808 "A New System of Chemical Philosophy", unde a articulat ceea ce numim acum Legea lui Dalton. Lucrările sale au fost revoluționare deoarece au oferit un cadru cantitativ pentru înțelegerea amestecurilor de gaze într-o perioadă în care natura gazelor era încă slab înțeleasă.

Evoluția Legilor Gazelor

Legea lui Dalton a completat alte legi ale gazelor care erau dezvoltate în aceeași perioadă:

• Legea lui Boyle (1662): A descris relația inversă dintre presiunea gazului și volum
• Legea lui Charles (1787): A stabilit relația directă între volumul gazului și temperatură
• Legea lui Avogadro (1811): A propus că volume egale de gaze conțin numere egale de molecule

Împreună, aceste legi au dus în cele din urmă la dezvoltarea legii gazului ideal (PV = nRT) la mijlocul secolului al XIX-lea, creând un cadru cuprinzător pentru comportamentul gazelor.

Dezvoltări Moderne

În secolul XX, oamenii de știință au dezvoltat modele mai sofisticate pentru a ține cont de comportamentul gazelor non-ideale:

1. Ecuația lui Van der Waals (1873): Johannes van der Waals a modificat legea gazului ideal pentru a ține cont de volumul molecular și forțele intermoleculare.

2. Ecuația Virial: Această serie de expansiune oferă aproximări din ce în ce mai precise pentru comportamentul gazelor reale.

3. Mecanica Statistică: Abordările teoretice moderne folosesc mecanica statistică pentru a deriva legile gazelor din proprietățile fundamentale moleculare.

Astăzi, calculele presiunii parțiale rămân esențiale în numeroase domenii, de la procese industriale la tratamente medicale, cu instrumente computaționale care fac aceste calcule mai accesibile ca niciodată.

Exemple de Cod

Iată exemple de cum să calculați presiunile parțiale în diverse limbaje de programare:

1def calculate_partial_pressures(total_pressure, components):
2    """
3    Calculate partial pressures for gas components in a mixture.
4    
5    Args:
6        total_pressure (float): Total pressure of the gas mixture
7        components (list): List of dictionaries with 'name' and 'mole_fraction' keys
8        
9    Returns:
10        list: Components with calculated partial pressures
11    """
12    # Validate mole fractions
13    total_fraction = sum(comp['mole_fraction'] for comp in components)
14    if abs(total_fraction - 1.0) > 0.001:
15        raise ValueError(f"Sum of mole fractions ({total_fraction}) must equal 1.0")
16    
17    # Calculate partial pressures
18    for component in components:
19        component['partial_pressure'] = component['mole_fraction'] * total_pressure
20        
21    return components
22
23# Example usage
24gas_mixture = [
25    {'name': 'Oxygen', 'mole_fraction': 0.21},
26    {'name': 'Nitrogen', 'mole_fraction': 0.78},
27    {'name': 'Carbon Dioxide', 'mole_fraction': 0.01}
28]
29
30try:
31    results = calculate_partial_pressures(1.0, gas_mixture)
32    for gas in results:
33        print(f"{gas['name']}: {gas['partial_pressure']:.4f} atm")
34except ValueError as e:
35    print(f"Error: {e}")
36

1function calculatePartialPressures(totalPressure, components) {
2  // Validate input
3  if (totalPressure <= 0) {
4    throw new Error("Total pressure must be greater than zero");
5  }
6  
7  // Calculate sum of mole fractions
8  const totalFraction = components.reduce((sum, component) => 
9    sum + component.moleFraction, 0);
10    
11  // Check if mole fractions sum to approximately 1
12  if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
13    throw new Error(`Sum of mole fractions (${totalFraction.toFixed(4)}) must equal 1.0`);
14  }
15  
16  // Calculate partial pressures
17  return components.map(component => ({
18    ...component,
19    partialPressure: component.moleFraction * totalPressure
20  }));
21}
22
23// Example usage
24const gasMixture = [
25  { name: "Oxygen", moleFraction: 0.21 },
26  { name: "Nitrogen", moleFraction: 0.78 },
27  { name: "Carbon Dioxide", moleFraction: 0.01 }
28];
29
30try {
31  const results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
32  results.forEach(gas => {
33    console.log(`${gas.name}: ${gas.partialPressure.toFixed(4)} atm`);
34  });
35} catch (error) {
36  console.error(`Error: ${error.message}`);
37}
38

1' Excel VBA Function for Partial Pressure Calculation
2Function PartialPressure(moleFraction As Double, totalPressure As Double) As Double
3    ' Validate inputs
4    If moleFraction < 0 Or moleFraction > 1 Then
5        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
6        Exit Function
7    End If
8    
9    If totalPressure <= 0 Then
10        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
11        Exit Function
12    End If
13    
14    ' Calculate partial pressure
15    PartialPressure = moleFraction * totalPressure
16End Function
17
18' Example usage in a cell:
19' =PartialPressure(0.21, 1)
20

1import java.util.ArrayList;
2import java.util.List;
3
4class GasComponent {
5    private String name;
6    private double moleFraction;
7    private double partialPressure;
8    
9    public GasComponent(String name, double moleFraction) {
10        this.name = name;
11        this.moleFraction = moleFraction;
12    }
13    
14    // Getters and setters
15    public String getName() { return name; }
16    public double getMoleFraction() { return moleFraction; }
17    public double getPartialPressure() { return partialPressure; }
18    public void setPartialPressure(double partialPressure) { 
19        this.partialPressure = partialPressure; 
20    }
21}
22
23public class PartialPressureCalculator {
24    public static List<GasComponent> calculatePartialPressures(
25            double totalPressure, List<GasComponent> components) throws IllegalArgumentException {
26        
27        // Validate total pressure
28        if (totalPressure <= 0) {
29            throw new IllegalArgumentException("Total pressure must be greater than zero");
30        }
31        
32        // Calculate sum of mole fractions
33        double totalFraction = 0;
34        for (GasComponent component : components) {
35            totalFraction += component.getMoleFraction();
36        }
37        
38        // Validate mole fractions sum
39        if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
40            throw new IllegalArgumentException(
41                String.format("Sum of mole fractions (%.4f) must equal 1.0", totalFraction));
42        }
43        
44        // Calculate partial pressures
45        for (GasComponent component : components) {
46            component.setPartialPressure(component.getMoleFraction() * totalPressure);
47        }
48        
49        return components;
50    }
51    
52    public static void main(String[] args) {
53        List<GasComponent> gasMixture = new ArrayList<>();
54        gasMixture.add(new GasComponent("Oxygen", 0.21));
55        gasMixture.add(new GasComponent("Nitrogen", 0.78));
56        gasMixture.add(new GasComponent("Carbon Dioxide", 0.01));
57        
58        try {
59            List<GasComponent> results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60            for (GasComponent gas : results) {
61                System.out.printf("%s: %.4f atm%n", gas.getName(), gas.getPartialPressure());
62            }
63        } catch (IllegalArgumentException e) {
64            System.err.println("Error: " + e.getMessage());
65        }
66    }
67}
68

1#include <iostream>
2#include <vector>
3#include <string>
4#include <cmath>
5#include <numeric>
6
7struct GasComponent {
8    std::string name;
9    double moleFraction;
10    double partialPressure;
11    
12    GasComponent(const std::string& n, double mf) 
13        : name(n), moleFraction(mf), partialPressure(0.0) {}
14};
15
16std::vector<GasComponent> calculatePartialPressures(
17    double totalPressure, 
18    std::vector<GasComponent>& components) {
19    
20    // Validate total pressure
21    if (totalPressure <= 0) {
22        throw std::invalid_argument("Total pressure must be greater than zero");
23    }
24    
25    // Calculate sum of mole fractions
26    double totalFraction = std::accumulate(
27        components.begin(), 
28        components.end(), 
29        0.0, 
30        [](double sum, const GasComponent& comp) { 
31            return sum + comp.moleFraction; 
32        }
33    );
34    
35    // Validate mole fractions sum
36    if (std::abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
37        throw std::invalid_argument(
38            "Sum of mole fractions must equal 1.0 (current sum: " + 
39            std::to_string(totalFraction) + ")"
40        );
41    }
42    
43    // Calculate partial pressures
44    for (auto& component : components) {
45        component.partialPressure = component.moleFraction * totalPressure;
46    }
47    
48    return components;
49}
50
51int main() {
52    std::vector<GasComponent> gasMixture = {
53        GasComponent("Oxygen", 0.21),
54        GasComponent("Nitrogen", 0.78),
55        GasComponent("Carbon Dioxide", 0.01)
56    };
57    
58    try {
59        auto results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60        for (const auto& gas : results) {
61            std::cout << gas.name << ": " 
62                      << std::fixed << std::setprecision(4) << gas.partialPressure 
63                      << " atm" << std::endl;
64        }
65    } catch (const std::exception& e) {
66        std::cerr << "Error: " << e.what() << std::endl;
67    }
68    
69    return 0;
70}
71

Întrebări Frecvente

Ce este legea lui Dalton a presiunilor parțiale?

Legea lui Dalton afirmă că într-un amestec de gaze non-reactive, presiunea totală exercitată este egală cu suma presiunilor parțiale ale gazelor individuale. Fiecare gaz dintr-un amestec exercită aceeași presiune pe care ar exercita-o dacă ar ocupa containerul singur.

Cum calculez presiunea parțială a unui gaz?

Pentru a calcula presiunea parțială a unui gaz într-un amestec:

1. Determinați fracția molară a gazului (proporția sa în amestec)
2. Înmulțiți fracția molară cu presiunea totală a amestecului de gaze

Formula este: P₁ = X₁ × P_total, unde P₁ este presiunea parțială a gazului 1, X₁ este fracția molară și P_total este presiunea totală.

Ce este fracția molară și cum se calculează?

Fracția molară (X) este raportul dintre numărul de moli ai unui component specific și numărul total de moli dintr-un amestec. Se calculează astfel:

X₁ = n₁ / n_total

Unde n₁ este numărul de moli ai componentului 1, iar n_total este numărul total de moli din amestec. Fracțiile molare sunt întotdeauna între 0 și 1, iar suma tuturor fracțiilor molare dintr-un amestec este egală cu 1.

Funcționează legea lui Dalton pentru toate gazele?

Legea lui Dalton este valabilă strict doar pentru gaze ideale. Pentru gaze reale, în special la presiuni mari sau temperaturi scăzute, pot exista abateri din cauza interacțiunilor moleculare. Totuși, pentru multe aplicații practice în condiții moderate, legea lui Dalton oferă o bună aproximare.

Ce se întâmplă dacă fracțiile mele molare nu se adună exact la 1?

În teorie, fracțiile molare ar trebui să se adune exact la 1. Cu toate acestea, din cauza erorilor de rotunjire sau a incertitudinilor de măsurare, suma ar putea fi ușor diferită. Calculatorul nostru include validări care verifică dacă suma este aproximativ 1 (într-o mică toleranță). Dacă suma se abate semnificativ, calculatorul va afișa un mesaj de eroare.

Poate presiunea parțială să fie mai mare decât presiunea totală?

Nu, presiunea parțială a oricărui component nu poate depăși presiunea totală a amestecului. Deoarece presiunea parțială este calculată ca fracția molară (care este între 0 și 1) înmulțită cu presiunea totală, aceasta va fi întotdeauna mai mică sau egală cu presiunea totală.

Cum se convertește între diferite unități de presiune?

Conversiile comune de unități de presiune includ:

• 1 atmosferă (atm) = 101.325 kilopascali (kPa)
• 1 atmosferă (atm) = 760 milimetri de mercur (mmHg)
• 1 atmosferă (atm) = 14.7 livre pe inch pătrat (psi)

Calculatorul nostru suportă conversii între atm, kPa și mmHg.

Cum afectează temperatura presiunea parțială?

Temperatura nu apare direct în legea lui Dalton. Cu toate acestea, dacă temperatura se schimbă în timp ce volumul rămâne constant, presiunea totală se va schimba conform legii lui Gay-Lussac (P ∝ T). Această schimbare afectează toate presiunile parțiale proporțional, menținând aceleași fracții molare.

Care este diferența dintre presiunea parțială și presiunea de vapori?

Presiunea parțială se referă la presiunea exercitată de un gaz specific într-un amestec. Presiunea de vapori este presiunea exercitată de un vapor în echilibru cu faza sa lichidă sau solidă la o temperatură dată. Deși sunt ambele presiuni, ele descriu situații fizice diferite.

Cum este utilizată presiunea parțială în fiziologia respiratorie?

În fiziologia respiratorie, presiunile parțiale ale oxigenului (PO₂) și dioxidului de carbon (PCO₂) sunt cruciale. Schimbul de gaze în plămâni are loc datorită gradientelor de presiune parțială. Oxigenul se deplasează din alveole (PO₂ mai mare) în sânge (PO₂ mai mic), în timp ce dioxidul de carbon se deplasează din sânge (PCO₂ mai mare) în alveole (PCO₂ mai mic).

Referințe

1. Atkins, P. W., & De Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (ediția a 10-a). Oxford University Press.

2. Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Chemistry (ediția a 10-a). Cengage Learning.

3. Silberberg, M. S., & Amateis, P. (2018). Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (ediția a 8-a). McGraw-Hill Education.

4. Levine, I. N. (2008). Physical Chemistry (ediția a 6-a). McGraw-Hill Education.

5. West, J. B. (2012). Respiratory Physiology: The Essentials (ediția a 9-a). Lippincott Williams & Wilkins.

6. Dalton, J. (1808). A New System of Chemical Philosophy. R. Bickerstaff.

7. IUPAC. (2014). Compendium of Chemical Terminology (Cartea "Gold"). Blackwell Scientific Publications.

8. National Institute of Standards and Technology. (2018). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/

9. Lide, D. R. (Ed.). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ediția a 86-a). CRC Press.

10. Haynes, W. M. (Ed.). (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ediția a 97-a). CRC Press.

Încercați Calculatorul Nostru de Presiune Parțială Astăzi

Calculatorul nostru de presiune parțială face calculele complexe ale amestecurilor de gaze simple și accesibile. Indiferent dacă sunteți un student care învață despre legile gazelor, un cercetător care analizează amestecurile de gaze sau un profesionist care lucrează cu sisteme de gaze, acest instrument oferă rezultate rapide și precise pentru a susține munca dumneavoastră.

Introduceți pur și simplu componentele de gaz, fracțiile lor molare și presiunea totală pentru a vedea instantaneu presiunea parțială a fiecărui gaz din amestecul dumneavoastră. Interfața intuitivă și rezultatele cuprinzătoare fac înțelegerea comportamentului gazelor mai ușoară ca niciodată.

Începeți să folosiți calculatorul nostru de presiune parțială acum pentru a economisi timp și a obține informații despre proprietățile amestecului dumneavoastră de gaze!