Partiellt Tryck Kalkylator

Introduktion

Den partiella tryck kalkylatorn är ett viktigt verktyg för forskare, ingenjörer och studenter som arbetar med gaskomponenter. Baserat på Daltons lag om partiella tryck, låter denna kalkylator dig bestämma det individuella tryckbidraget från varje gaskomponent i en blandning. Genom att helt enkelt ange det totala trycket i systemet och molfraktionen för varje gaskomponent kan du snabbt beräkna det partiella trycket för varje gas. Detta grundläggande koncept är avgörande inom olika områden, inklusive kemi, fysik, medicin och ingenjörsvetenskap, där förståelse för gasbeteende är väsentligt för både teoretisk analys och praktiska tillämpningar.

Beräkningar av partiellt tryck är viktiga för att analysera gasblandningar, designa kemiska processer, förstå respiratorisk fysiologi och lösa problem inom miljövetenskap. Vår kalkylator erbjuder ett enkelt, exakt sätt att utföra dessa beräkningar utan komplexa manuella beräkningar, vilket gör den till en ovärderlig resurs för både yrkesverksamma och studenter.

Vad är Partiellt Tryck?

Partiellt tryck avser det tryck som skulle utövas av en specifik gaskomponent om den ensam upptog hela volymen av gasblandningen vid samma temperatur. Enligt Daltons lag om partiella tryck, är det totala trycket av en gasblandning lika med summan av de partiella trycken av varje individuell gaskomponent. Detta princip är grundläggande för att förstå gasbeteende i olika system.

Konceptet kan matematiskt uttryckas som:

$P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + ... + P_n$

Där:

• $P_{total}$ är det totala trycket av gasblandningen
• $P_1, P_2, P_3, ..., P_n$ är de partiella trycken av individuella gaskomponenter

För varje gaskomponent är det partiella trycket direkt proportionellt mot dess molfraktion i blandningen:

$P_i = X_i \times P_{total}$

Där:

• $P_i$ är det partiella trycket av gaskomponent i
• $X_i$ är molfraktionen av gaskomponent i
• $P_{total}$ är det totala trycket av gasblandningen

Molfraktionen ($X_i$) representerar förhållandet mellan antalet mol av en specifik gaskomponent och det totala antalet mol av alla gaser i blandningen:

$X_i = \frac{n_i}{n_{total}}$

Där:

• $n_i$ är antalet mol av gaskomponent i
• $n_{total}$ är det totala antalet mol av alla gaser i blandningen

Summan av alla molfraktioner i en gasblandning måste vara lika med 1:

$\sum_{i=1}^{n} X_i = 1$

Formel och Beräkning

Grundläggande Formel för Partiellt Tryck

Den grundläggande formeln för att beräkna det partiella trycket av en gaskomponent i en blandning är:

$P_i = X_i \times P_{total}$

Denna enkla relation gör att vi kan bestämma tryckbidraget från varje gas när vi känner till dess proportion i blandningen och det totala systemtrycket.

Exempelberäkning

Låt oss överväga en gasblandning som innehåller syre (O₂), kväve (N₂) och koldioxid (CO₂) vid ett totalt tryck av 2 atmosfärer (atm):

• Syre (O₂): Molfraktion = 0.21
• Kväve (N₂): Molfraktion = 0.78
• Koldioxid (CO₂): Molfraktion = 0.01

För att beräkna det partiella trycket av varje gas:

1. Syre: $P_{O₂} = 0.21 \times 2 \text{ atm} = 0.42 \text{ atm}$
2. Kväve: $P_{N₂} = 0.78 \times 2 \text{ atm} = 1.56 \text{ atm}$
3. Koldioxid: $P_{CO₂} = 0.01 \times 2 \text{ atm} = 0.02 \text{ atm}$

Vi kan verifiera vår beräkning genom att kontrollera att summan av alla partiella tryck är lika med det totala trycket: $P_{total} = 0.42 + 1.56 + 0.02 = 2.00 \text{ atm}$

Tryckenhetskonverteringar

Vår kalkylator stöder flera tryckenheter. Här är konverteringsfaktorerna som används:

• 1 atmosfär (atm) = 101.325 kilopascal (kPa)
• 1 atmosfär (atm) = 760 millimeter kvicksilver (mmHg)

Vid konvertering mellan enheter använder kalkylatorn dessa relationer för att säkerställa exakta resultat oavsett vilket enhetssystem du föredrar.

Hur man Använder Partiellt Tryck Kalkylator

Vår kalkylator är utformad för att vara intuitiv och lätt att använda. Följ dessa steg för att beräkna partiella tryck för din gasblandning:

1. Ange det totala trycket av din gasblandning i dina föredragna enheter (atm, kPa eller mmHg).

2. Välj tryckenhet från rullgardinsmenyn (standard är atmosfärer).

3. Lägg till gaskomponenter genom att ange:

   • Namnet på varje gaskomponent (t.ex. "Syre", "Kväve")
   • Molfraktionen för varje komponent (ett värde mellan 0 och 1)

4. Lägg till ytterligare komponenter om det behövs genom att klicka på knappen "Lägg till komponent".

5. Klicka på "Beräkna" för att beräkna de partiella trycken.

6. Se resultaten i resultatområdet, som visar:

   • En tabell som visar varje komponents namn, molfraktion och beräknat partiellt tryck
   • Ett visuellt diagram som illustrerar fördelningen av partiella tryck

7. Kopiera resultat till ditt urklipp genom att klicka på knappen "Kopiera resultat" för användning i rapporter eller vidare analys.

Inmatningsvalidering

Kalkylatorn utför flera valideringskontroller för att säkerställa exakta resultat:

• Det totala trycket måste vara större än noll
• Alla molfraktioner måste vara mellan 0 och 1
• Summan av alla molfraktioner bör vara lika med 1 (inom en liten tolerans för avrundningsfel)
• Varje gaskomponent måste ha ett namn

Om några valideringsfel uppstår kommer kalkylatorn att visa ett specifikt felmeddelande för att hjälpa dig att korrigera inmatningen.

Användningsfall

Beräkningar av partiellt tryck är avgörande inom många vetenskapliga och ingenjörsmässiga tillämpningar. Här är några viktiga användningsfall:

Kemi och Kemisk Ingenjörskonst

1. Gasfasreaktioner: Förståelse av partiella tryck är avgörande för att analysera reaktionskinetik och jämvikt i gasfas kemiska reaktioner. Reaktionshastigheten för många reaktioner beror direkt på de partiella trycken av reaktanterna.

2. Ång-vätske-jämvikt: Partiella tryck hjälper till att bestämma hur gaser löser sig i vätskor och hur vätskor avdunstar, vilket är avgörande för att designa destillationskolonner och andra separationsprocesser.

3. Gas kromatografi: Denna analytiska teknik förlitar sig på principer om partiellt tryck för att separera och identifiera föreningar i komplexa blandningar.

Medicinska och Fysiologiska Tillämpningar

1. Respiratorisk Fysiologi: Utbytet av syre och koldioxid i lungorna styrs av partiella tryckgradienter. Medicinska yrkesverksamma använder beräkningar av partiellt tryck för att förstå och behandla respiratoriska tillstånd.

2. Anestesiologi: Anestesiologer måste noggrant kontrollera de partiella trycken av anestesigas för att upprätthålla rätt sedationsnivåer samtidigt som de säkerställer patientens säkerhet.

3. Hyperbar Medicin: Behandlingar i hyperbariska kammare kräver exakt kontroll av syrepartiellt tryck för att behandla tillstånd som dekompressionssjuka och kolmonoxidförgiftning.

Miljövetenskap

1. Atmosfärisk Kemi: Förståelse av de partiella trycken av växthusgaser och föroreningar hjälper forskare att modellera klimatförändringar och luftkvalitet.

2. Vattenkvalitet: Det lösta syreinnehållet i vattenförekomster, avgörande för akvatisk liv, relaterar till det partiella trycket av syre i atmosfären.

3. Jordgasanalys: Miljöingenjörer mäter partiella tryck av gaser i jord för att upptäcka kontaminering och övervaka saneringsinsatser.

Industriella Tillämpningar

1. Gasseparationsprocesser: Industrier använder principer om partiellt tryck i processer som trycksvängningsadsorption för att separera gasblandningar.

2. Förbränningskontroll: Optimering av bränsle-luftblandningar i förbränningssystem kräver förståelse för de partiella trycken av syre och bränngaser.

3. Livsmedelsförpackning: Modifierad atmosfärsförpackning använder specifika partiella tryck av gaser som kväve, syre och koldioxid för att förlänga livsmedels hållbarhet.

Akademiska och Forskningsändamål

1. Gaslagstudier: Beräkningar av partiellt tryck är grundläggande i undervisning och forskning om gasbeteende.

2. Materialvetenskap: Utvecklingen av gassensorer, membran och porösa material involverar ofta överväganden av partiellt tryck.

3. Planetär Vetenskap: Förståelsen av sammansättningen av planetära atmosfärer bygger på analys av partiellt tryck.

Alternativ till Beräkningar av Partiellt Tryck

Även om Daltons lag ger ett enkelt tillvägagångssätt för idealiska gasblandningar, finns det alternativa metoder för specifika situationer:

1. Fugacity: För icke-ideala gasblandningar vid höga tryck används ofta fugacity (ett "effektivt tryck") istället för partiellt tryck. Fugacity tar hänsyn till icke-idealt beteende genom aktivitetskoefficienter.

2. Henry's Lag: För gaser lösta i vätskor relaterar Henrys lag det partiella trycket av en gas ovanför en vätska till dess koncentration i vätskefasen.

3. Raoults Lag: Denna lag beskriver förhållandet mellan ångtryck av komponenter och deras molfraktioner i ideala vätske-blandningar.

4. Tillståndsekvation Modeller: Avancerade modeller som Van der Waals ekvation, Peng-Robinson eller Soave-Redlich-Kwong ekvationerna kan ge mer exakta resultat för verkliga gaser vid höga tryck eller låga temperaturer.

Historik om Konceptet Partiellt Tryck

Konceptet partiellt tryck har en rik vetenskaplig historia som går tillbaka till början av 1800-talet:

John Daltons Bidrag

John Dalton (1766-1844), en engelsk kemist, fysiker och meteorolog, formulerade först lagen om partiella tryck 1801. Daltons arbete om gaser var en del av hans bredare atomteori, en av de mest betydande vetenskapliga framstegen under sin tid. Hans undersökningar började med studier av blandade gaser i atmosfären, vilket ledde honom till att föreslå att det tryck som utövas av varje gas i en blandning är oberoende av de andra gaser som finns.

Dalton publicerade sina fynd i sin 1808 bok "A New System of Chemical Philosophy", där han artikulerade vad vi nu kallar Daltons lag. Hans arbete var revolutionerande eftersom det gav en kvantitativ ram för att förstå gasblandningar vid en tidpunkt då gasernas natur fortfarande var dåligt förstådd.

Utveckling av Gaslagar

Daltons lag kompletterade andra gaslagar som utvecklades under samma period:

• Boyles Lag (1662): Beskrev det omvända förhållandet mellan gastryck och volym
• Charles Lag (1787): Fastställde det direkta förhållandet mellan gasvolym och temperatur
• Avogadro's Lag (1811): Föreslog att lika volymer av gaser innehåller lika många molekyler

Tillsammans ledde dessa lagar så småningom till utvecklingen av den ideala gaslagen (PV = nRT) under mitten av 1800-talet, vilket skapade en omfattande ram för gasbeteende.

Moderna Utvecklingar

Under 1900-talet utvecklade forskare mer sofistikerade modeller för att ta hänsyn till icke-idealt gasbeteende:

1. Van der Waals Ekvation (1873): Johannes van der Waals modifierade den ideala gaslagen för att ta hänsyn till molekylär volym och intermolekylära krafter.

2. Virial Ekvation: Denna expansionsserie ger alltmer exakta approximationer för verkligt gasbeteende.

3. Statistisk Mekanik: Moderna teoretiska tillvägagångssätt använder statistisk mekanik för att härleda gaslagar från grundläggande molekylära egenskaper.

Idag förblir beräkningar av partiellt tryck avgörande inom många områden, från industriella processer till medicinska behandlingar, med datorverktyg som gör dessa beräkningar mer tillgängliga än någonsin.

Kodexempel

Här är exempel på hur man beräknar partiella tryck i olika programmeringsspråk:

1def calculate_partial_pressures(total_pressure, components):
2    """
3    Beräkna partiella tryck för gaskomponenter i en blandning.
4    
5    Args:
6        total_pressure (float): Totalt tryck av gasblandningen
7        components (list): Lista av ordböcker med 'name' och 'mole_fraction' nycklar
8        
9    Returns:
10        list: Komponenter med beräknade partiella tryck
11    """
12    # Validera molfraktioner
13    total_fraction = sum(comp['mole_fraction'] for comp in components)
14    if abs(total_fraction - 1.0) > 0.001:
15        raise ValueError(f"Summan av molfraktioner ({total_fraction}) måste vara lika med 1.0")
16    
17    # Beräkna partiella tryck
18    for component in components:
19        component['partial_pressure'] = component['mole_fraction'] * total_pressure
20        
21    return components
22
23# Exempelanvändning
24gas_mixture = [
25    {'name': 'Syre', 'mole_fraction': 0.21},
26    {'name': 'Kväve', 'mole_fraction': 0.78},
27    {'name': 'Koldioxid', 'mole_fraction': 0.01}
28]
29
30try:
31    results = calculate_partial_pressures(1.0, gas_mixture)
32    for gas in results:
33        print(f"{gas['name']}: {gas['partial_pressure']:.4f} atm")
34except ValueError as e:
35    print(f"Fel: {e}")
36

1function calculatePartialPressures(totalPressure, components) {
2  // Validera indata
3  if (totalPressure <= 0) {
4    throw new Error("Totalt tryck måste vara större än noll");
5  }
6  
7  // Beräkna summan av molfraktioner
8  const totalFraction = components.reduce((sum, component) => 
9    sum + component.moleFraction, 0);
10    
11  // Kontrollera om molfraktioner summerar till ungefär 1
12  if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
13    throw new Error(`Summan av molfraktioner (${totalFraction.toFixed(4)}) måste vara lika med 1.0`);
14  }
15  
16  // Beräkna partiella tryck
17  return components.map(component => ({
18    ...component,
19    partialPressure: component.moleFraction * totalPressure
20  }));
21}
22
23// Exempelanvändning
24const gasMixture = [
25  { name: "Syre", moleFraction: 0.21 },
26  { name: "Kväve", moleFraction: 0.78 },
27  { name: "Koldioxid", moleFraction: 0.01 }
28];
29
30try {
31  const results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
32  results.forEach(gas => {
33    console.log(`${gas.name}: ${gas.partialPressure.toFixed(4)} atm`);
34  });
35} catch (error) {
36  console.error(`Fel: ${error.message}`);
37}
38

1' Excel VBA Funktion för Beräkning av Partiellt Tryck
2Function PartialPressure(moleFraction As Double, totalPressure As Double) As Double
3    ' Validera indata
4    If moleFraction < 0 Or moleFraction > 1 Then
5        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
6        Exit Function
7    End If
8    
9    If totalPressure <= 0 Then
10        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
11        Exit Function
12    End If
13    
14    ' Beräkna partiellt tryck
15    PartialPressure = moleFraction * totalPressure
16End Function
17
18' Exempelanvändning i en cell:
19' =PartialPressure(0.21, 1)
20

1import java.util.ArrayList;
2import java.util.List;
3
4class GasComponent {
5    private String name;
6    private double moleFraction;
7    private double partialPressure;
8    
9    public GasComponent(String name, double moleFraction) {
10        this.name = name;
11        this.moleFraction = moleFraction;
12    }
13    
14    // Getters och setters
15    public String getName() { return name; }
16    public double getMoleFraction() { return moleFraction; }
17    public double getPartialPressure() { return partialPressure; }
18    public void setPartialPressure(double partialPressure) { 
19        this.partialPressure = partialPressure; 
20    }
21}
22
23public class PartialPressureCalculator {
24    public static List<GasComponent> calculatePartialPressures(
25            double totalPressure, List<GasComponent> components) throws IllegalArgumentException {
26        
27        // Validera totalt tryck
28        if (totalPressure <= 0) {
29            throw new IllegalArgumentException("Totalt tryck måste vara större än noll");
30        }
31        
32        // Beräkna summan av molfraktioner
33        double totalFraction = 0;
34        for (GasComponent component : components) {
35            totalFraction += component.getMoleFraction();
36        }
37        
38        // Validera summan av molfraktioner
39        if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
40            throw new IllegalArgumentException(
41                String.format("Summan av molfraktioner (%.4f) måste vara lika med 1.0", totalFraction));
42        }
43        
44        // Beräkna partiella tryck
45        for (GasComponent component : components) {
46            component.setPartialPressure(component.getMoleFraction() * totalPressure);
47        }
48        
49        return components;
50    }
51    
52    public static void main(String[] args) {
53        List<GasComponent> gasMixture = new ArrayList<>();
54        gasMixture.add(new GasComponent("Syre", 0.21));
55        gasMixture.add(new GasComponent("Kväve", 0.78));
56        gasMixture.add(new GasComponent("Koldioxid", 0.01));
57        
58        try {
59            List<GasComponent> results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60            for (GasComponent gas : results) {
61                System.out.printf("%s: %.4f atm%n", gas.getName(), gas.getPartialPressure());
62            }
63        } catch (IllegalArgumentException e) {
64            System.err.println("Fel: " + e.getMessage());
65        }
66    }
67}
68

1#include <iostream>
2#include <vector>
3#include <string>
4#include <cmath>
5#include <numeric>
6
7struct GasComponent {
8    std::string name;
9    double moleFraction;
10    double partialPressure;
11    
12    GasComponent(const std::string& n, double mf) 
13        : name(n), moleFraction(mf), partialPressure(0.0) {}
14};
15
16std::vector<GasComponent> calculatePartialPressures(
17    double totalPressure, 
18    std::vector<GasComponent>& components) {
19    
20    // Validera totalt tryck
21    if (totalPressure <= 0) {
22        throw std::invalid_argument("Totalt tryck måste vara större än noll");
23    }
24    
25    // Beräkna summan av molfraktioner
26    double totalFraction = std::accumulate(
27        components.begin(), 
28        components.end(), 
29        0.0, 
30        [](double sum, const GasComponent& comp) { 
31            return sum + comp.moleFraction; 
32        }
33    );
34    
35    // Validera summan av molfraktioner
36    if (std::abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
37        throw std::invalid_argument(
38            "Summan av molfraktioner måste vara lika med 1.0 (nuvarande summa: " + 
39            std::to_string(totalFraction) + ")"
40        );
41    }
42    
43    // Beräkna partiella tryck
44    for (auto& component : components) {
45        component.partialPressure = component.moleFraction * totalPressure;
46    }
47    
48    return components;
49}
50
51int main() {
52    std::vector<GasComponent> gasMixture = {
53        GasComponent("Syre", 0.21),
54        GasComponent("Kväve", 0.78),
55        GasComponent("Koldioxid", 0.01)
56    };
57    
58    try {
59        auto results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60        for (const auto& gas : results) {
61            std::cout << gas.name << ": " 
62                      << std::fixed << std::setprecision(4) << gas.partialPressure 
63                      << " atm" << std::endl;
64        }
65    } catch (const std::exception& e) {
66        std::cerr << "Fel: " << e.what() << std::endl;
67    }
68    
69    return 0;
70}
71

Vanliga Frågor

Vad är Daltons lag om partiella tryck?

Daltons lag säger att i en blandning av icke-reakterande gaser är det totala tryck som utövas lika med summan av de partiella trycken av de individuella gaserna. Varje gas i en blandning utövar samma tryck som den skulle om den upptog behållaren ensam.

Hur beräknar jag det partiella trycket av en gas?

För att beräkna det partiella trycket av en gas i en blandning:

1. Bestäm molfraktionen av gasen (dess proportion i blandningen)
2. Multiplicera molfraktionen med det totala trycket av gasblandningen

Formeln är: P₁ = X₁ × P_total, där P₁ är det partiella trycket av gas 1, X₁ är dess molfraktion, och P_total är det totala trycket.

Vad är molfraktion och hur beräknas den?

Molfraktion (X) är förhållandet mellan antalet mol av en specifik komponent och det totala antalet mol i en blandning. Det beräknas som:

X₁ = n₁ / n_total

Där n₁ är antalet mol av komponent 1, och n_total är det totala antalet mol i blandningen. Molfraktioner ligger alltid mellan 0 och 1, och summan av alla molfraktioner i en blandning är lika med 1.

Gäller Daltons lag för alla gaser?

Daltons lag är strikt giltig endast för ideala gaser. För verkliga gaser, särskilt vid höga tryck eller låga temperaturer, kan det förekomma avvikelser på grund av molekylära interaktioner. Men för många praktiska tillämpningar vid måttliga förhållanden ger Daltons lag en bra approximation.

Vad händer om mina molfraktioner inte summerar till exakt 1?

I teorin bör molfraktioner summera till exakt 1. Men på grund av avrundningsfel eller mätosäkerheter kan summan vara något annorlunda. Vår kalkylator inkluderar validering som kontrollerar om summan är ungefär 1 (inom en liten tolerans). Om summan avviker avsevärt kommer kalkylatorn att visa ett felmeddelande.

Kan det partiella trycket vara större än det totala trycket?

Nej, det partiella trycket av någon komponent kan inte överstiga det totala trycket av blandningen. Eftersom det partiella trycket beräknas som molfraktionen (som ligger mellan 0 och 1) multiplicerat med det totala trycket, kommer det alltid att vara mindre än eller lika med det totala trycket.

Hur påverkar temperaturen det partiella trycket?

Temperaturen förekommer inte direkt i Daltons lag. Men om temperaturen förändras medan volymen förblir konstant, kommer det totala trycket att förändras enligt Gay-Lussacs lag (P ∝ T). Denna förändring påverkar alla partiella tryck proportionellt, vilket upprätthåller samma molfraktioner.

Vad är skillnaden mellan partiellt tryck och ångtryck?

Partiellt tryck avser det tryck som utövas av en specifik gas i en blandning. Ångtryck är det tryck som utövas av en ånga i jämvikt med sin vätske- eller fasta fas vid en given temperatur. Även om de båda är tryck, beskriver de olika fysiska situationer.

Hur används partiellt tryck inom respiratorisk fysiologi?

Inom respiratorisk fysiologi är de partiella trycken av syre (PO₂) och koldioxid (PCO₂) avgörande. Utbytet av gaser i lungorna sker på grund av partiella tryckgradienter. Syre rör sig från alveolerna (högre PO₂) till blodet (lägre PO₂), medan koldioxid rör sig från blodet (högre PCO₂) till alveolerna (lägre PCO₂).

Referenser

1. Atkins, P. W., & De Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10:e uppl.). Oxford University Press.

2. Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Kemi (10:e uppl.). Cengage Learning.

3. Silberberg, M. S., & Amateis, P. (2018). Kemi: Den molekylära naturen av materia och förändring (8:e uppl.). McGraw-Hill Education.

4. Levine, I. N. (2008). Fysikalisk Kemi (6:e uppl.). McGraw-Hill Education.

5. West, J. B. (2012). Respiratorisk Fysiologi: Grunderna (9:e uppl.). Lippincott Williams & Wilkins.

6. Dalton, J. (1808). A New System of Chemical Philosophy. R. Bickerstaff.

7. IUPAC. (2014). Compendium of Chemical Terminology (den "Guld Boken"). Blackwell Scientific Publications.

8. National Institute of Standards and Technology. (2018). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/

9. Lide, D. R. (Ed.). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86:e uppl.). CRC Press.

10. Haynes, W. M. (Ed.). (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97:e uppl.). CRC Press.

Prova Vår Partiellt Tryck Kalkylator Idag

Vår partiella tryck kalkylator gör komplexa beräkningar av gasblandningar enkla och tillgängliga. Oavsett om du är en student som lär dig om gaslagar, en forskare som analyserar gasblandningar eller en yrkesverksam som arbetar med gasesystem, ger detta verktyg snabba, exakta resultat för att stödja ditt arbete.

Ange helt enkelt dina gaskomponenter, deras molfraktioner och det totala trycket för att omedelbart se det partiella trycket för varje gas i din blandning. Det intuitiva gränssnittet och de omfattande resultaten gör att förstå gasbeteende är lättare än någonsin.

Börja använda vår partiella tryck kalkylator nu för att spara tid och få insikter i dina gasblandningsegenskaper!