pH मान कैलकुलेटर

परिचय

pH मान कैलकुलेटर एक शक्तिशाली उपकरण है जिसे एक समाधान के pH मान को जल्दी और सटीक रूप से निर्धारित करने के लिए डिज़ाइन किया गया है, जो हाइड्रोजन आयनों ([H+]) की सांद्रता पर आधारित है। pH रसायन विज्ञान, जीवविज्ञान, पर्यावरण विज्ञान और कई औद्योगिक अनुप्रयोगों में एक मौलिक माप है, जो एक समाधान में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता के नकारात्मक लघुगणक (आधार 10) का प्रतिनिधित्व करता है। यह लघुगणकीय पैमाना सामान्यतः 0 से 14 के बीच होता है, जिसमें 7 तटस्थ होता है, 7 से नीचे के मान अम्लता को दर्शाते हैं, और 7 से ऊपर के मान क्षारीयता (आधारिकता) को दर्शाते हैं।

हमारा कैलकुलेटर एक सहज इंटरफ़ेस प्रदान करता है जहाँ आप बस हाइड्रोजन आयन की सांद्रता को मोल प्रति लीटर (mol/L) में दर्ज कर सकते हैं, और यह तुरंत संबंधित pH मान की गणना करता है। यह मैनुअल लघुगणकीय गणनाओं की आवश्यकता को समाप्त करता है और आपके समाधान के pH पैमाने पर कहाँ स्थित है, इसका स्पष्ट दृश्य प्रतिनिधित्व प्रदान करता है।

चाहे आप अम्ल-क्षार रसायन विज्ञान के बारे में सीख रहे छात्र हों, नमूनों का विश्लेषण करने वाले प्रयोगशाला तकनीशियन हों, या रासायनिक प्रक्रियाओं की निगरानी करने वाले उद्योग पेशेवर हों, यह pH मान कैलकुलेटर सटीकता और आसानी के साथ pH मान निर्धारित करने के लिए एक सुव्यवस्थित दृष्टिकोण प्रदान करता है।

सूत्र/गणना

pH मान निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके गणना की जाती है:

$\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+]$

जहाँ:

• pH हाइड्रोजन का संभावित (अम्लता या क्षारीयता) है
• [H+] हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता है जो मोल प्रति लीटर (mol/L) में है

यह लघुगणकीय सूत्र का अर्थ है कि:

• pH में प्रत्येक पूर्ण संख्या का परिवर्तन हाइड्रोजन आयन की सांद्रता में दस गुना परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करता है
• pH 4 वाला समाधान pH 5 वाले समाधान से दस गुना अधिक अम्लीय है
• pH 3 वाला समाधान pH 5 वाले समाधान से सौ गुना अधिक अम्लीय है

उदाहरण के लिए:

• यदि [H+] = 1 × 10^-7 mol/L, तो pH = -log10(1 × 10^-7) = 7 (तटस्थ)
• यदि [H+] = 1 × 10^-3 mol/L, तो pH = -log10(1 × 10^-3) = 3 (अम्लीय)
• यदि [H+] = 1 × 10^-11 mol/L, तो pH = -log10(1 × 10^-11) = 11 (क्षारीय)

किनारे के मामले और विशेष विचार

1. अत्यधिक pH मान: जबकि pH पैमाना पारंपरिक रूप से 0 से 14 के बीच होता है, यह सिद्धांत रूप से अनियंत्रित है। अत्यधिक सांद्रित अम्लों का pH मान 0 से नीचे (नकारात्मक pH) हो सकता है, और अत्यधिक सांद्रित क्षारों का pH मान 14 से ऊपर हो सकता है।

2. शून्य या नकारात्मक सांद्रता: हाइड्रोजन आयन की सांद्रता सकारात्मक होनी चाहिए ताकि लघुगणक परिभाषित हो सके। हमारा कैलकुलेटर इनपुट को मान्य करता है ताकि केवल सकारात्मक मानों को संसाधित किया जा सके।

3. बहुत छोटी सांद्रताएँ: अत्यधिक पतले समाधानों (बहुत कम हाइड्रोजन आयन सांद्रता) के लिए, pH बहुत अधिक हो सकता है। कैलकुलेटर इन मामलों को उचित रूप से संभालता है।

4. pOH के साथ संबंध: 25°C पर जलीय समाधानों में, pH + pOH = 14, जहाँ pOH हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता [OH-] का नकारात्मक लघुगणक है।

चरण-दर-चरण मार्गदर्शिका

हमारे pH मान कैलकुलेटर का उपयोग करना सीधा है:

1. हाइड्रोजन आयन की सांद्रता दर्ज करें: दिए गए क्षेत्र में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता [H+] को mol/L में दर्ज करें। इसे मानक नोटेशन (जैसे, 0.0001) या वैज्ञानिक नोटेशन (जैसे, 1e-4) में दर्ज किया जा सकता है।

2. परिणाम देखें: जैसे ही आप एक मान्य सांद्रता दर्ज करते हैं, कैलकुलेटर स्वचालित रूप से pH मान की गणना करता है। परिणाम सटीकता के लिए दो दशमलव स्थानों के साथ प्रदर्शित होता है।

3. परिणाम की व्याख्या करें:

   • pH < 7: अम्लीय समाधान
   • pH = 7: तटस्थ समाधान
   • pH > 7: क्षारीय (आधारिक) समाधान

4. दृश्य प्रतिनिधित्व: कैलकुलेटर में एक रंग-कोडित pH पैमाना दृश्य शामिल है जो दिखाता है कि आपकी गणना की गई pH मान अम्लीय से क्षारीय के स्पेक्ट्रम पर कहाँ स्थित है।

5. परिणाम की कॉपी करें: आप "कॉपी" बटन पर क्लिक करके आसानी से गणना की गई pH मान को अपने क्लिपबोर्ड में कॉपी कर सकते हैं, जिसका उपयोग रिपोर्टों, असाइनमेंट या आगे की गणनाओं में किया जा सकता है।

सटीक परिणामों के लिए सुझाव

• सुनिश्चित करें कि आप हाइड्रोजन आयन की सांद्रता दर्ज कर रहे हैं, न कि स्वयं pH
• अपनी इकाइयों की दोबारा जांच करें (सांद्रता mol/L में होनी चाहिए)
• बहुत पतले या सांद्रित समाधानों के लिए, स्पष्टता के लिए वैज्ञानिक नोटेशन का उपयोग करने पर विचार करें
• याद रखें कि pH तापमान पर निर्भर है; हमारा कैलकुलेटर मानक परिस्थितियों (25°C) को मानता है

उपयोग के मामले

pH मान कैलकुलेटर के कई अनुप्रयोग हैं विभिन्न क्षेत्रों में:

रसायन विज्ञान और प्रयोगशाला कार्य

• रासायनिक समाधानों की अम्लता या क्षारीयता निर्धारित करना
• विशिष्ट pH मान के साथ बफर समाधान तैयार करना
• अम्ल-क्षार टाइट्रेशन की निगरानी करना
• pH इलेक्ट्रोड कैलिब्रेशन गणनाओं को सत्यापित करना

जीवविज्ञान और चिकित्सा

• रक्त के pH स्तरों का विश्लेषण करना (सामान्य रक्त pH 7.35-7.45 के बीच सख्ती से नियंत्रित होता है)
• एंजाइम गतिविधि का अध्ययन करना, जो अक्सर pH पर निर्भर होता है
• pH द्वारा प्रभावित कोशीय प्रक्रियाओं की जांच करना
• उचित pH के साथ औषधीय उत्पादों का निर्माण करना

पर्यावरण विज्ञान

• झीलों, नदियों और महासागरों में जल गुणवत्ता की निगरानी करना
• कृषि उद्देश्यों के लिए मिट्टी के pH का आकलन करना
• पारिस्थितिक तंत्र पर अम्लीय वर्षा के प्रभाव का अध्ययन करना
• अपशिष्ट जल उपचार प्रक्रियाओं का मूल्यांकन करना

खाद्य और पेय उद्योग

• किण्वन प्रक्रियाओं को नियंत्रित करना
• खाद्य सुरक्षा और संरक्षण सुनिश्चित करना
• पेय पदार्थों में स्वाद प्रोफाइल विकसित करना
• डेयरी उत्पाद उत्पादन की निगरानी करना

औद्योगिक अनुप्रयोग

• निर्माण में रासायनिक प्रतिक्रियाओं को नियंत्रित करना
• औद्योगिक अपशिष्ट जल का उपचार करना
• कागज, वस्त्र, और अन्य pH-संवेदनशील उत्पादों का उत्पादन करना
• स्विमिंग पूल और स्पा के पानी की गुणवत्ता बनाए रखना

शिक्षा

• रसायन विज्ञान कक्षाओं में अम्ल-क्षार अवधारणाओं को सिखाना
• लघुगणकीय संबंधों का प्रदर्शन करना
• आभासी प्रयोगशाला प्रयोग करना
• pH के गणितीय आधार को समझना

विकल्प

हालांकि हमारा pH मान कैलकुलेटर हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना करने के लिए एक सीधा तरीका प्रदान करता है, pH निर्धारित करने या मापने के लिए वैकल्पिक दृष्टिकोण हैं:

1. pH मीटर: इलेक्ट्रॉनिक उपकरण जिनमें एक प्रॉब होती है जो सीधे एक समाधान के pH को मापती है। ये प्रयोगशालाओं और उद्योग में वास्तविक समय के माप के लिए व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं।

2. pH संकेतक कागज: कागज़ की पट्टियाँ जो pH-संवेदनशील रंगों से भरी होती हैं जो समाधान के pH के आधार पर रंग बदलती हैं। ये त्वरित लेकिन कम सटीक माप प्रदान करते हैं।

3. pH संकेतक समाधान: तरल संकेतक जैसे फेनोल्फ्थेलीन, मेथिल ऑरेंज, या यूनिवर्सल इंडिकेटर जो विशिष्ट pH रेंज में रंग बदलते हैं।

4. pH को pOH से गणना करना: यदि हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता [OH-] ज्ञात है, तो pH को pH + pOH = 14 (25°C पर) के संबंध का उपयोग करके गणना की जा सकती है।

5. अम्ल/क्षार की सांद्रता से pH की गणना करना: मजबूत अम्लों या क्षारों के लिए, pH को सीधे अम्ल या क्षार की सांद्रता से अनुमानित किया जा सकता है।

6. स्पेक्ट्रोफोटोमेट्रिक विधियाँ: pH-संवेदनशील रंगों के अवशोषण के आधार पर pH निर्धारित करने के लिए UV-visible स्पेक्ट्रोस्कोपी का उपयोग करना।

इतिहास

pH का सिद्धांत सबसे पहले डेनिश रसायनज्ञ सॉरेन पीटर लौरिट्ज़ सॉरेंसन द्वारा 1909 में कोपेनहेगन में कार्ल्सबर्ग प्रयोगशाला में काम करते समय पेश किया गया था। सॉरेंसन बीयर उत्पादन में एंजाइमों पर हाइड्रोजन आयन की सांद्रता के प्रभाव का अध्ययन कर रहे थे जब उन्होंने pH पैमाने को अम्लता व्यक्त करने के लिए एक सरल तरीके के रूप में विकसित किया।

"pH" शब्द "हाइड्रोजन का संभावित" या "हाइड्रोजन की शक्ति" के लिए खड़ा है। सॉरेंसन ने मूल रूप से pH को ग्राम-समकक्ष प्रति लीटर में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता के नकारात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया। आधुनिक परिभाषा मोल प्रति लीटर का उपयोग करती है।

pH मापने के इतिहास में प्रमुख मील के पत्थर:

• 1909: सॉरेंसन pH अवधारणा पेश करते हैं और पहले pH पैमाने का विकास करते हैं
• 1920 के दशक: ग्लास इलेक्ट्रोड विकसित किया जाता है, जो अधिक सटीक pH माप की अनुमति देता है
• 1930 के दशक: अर्नोल्ड बेकमैन पहले इलेक्ट्रॉनिक pH मीटर का आविष्कार करते हैं, जो pH माप में क्रांति लाता है
• 1949: IUPAC pH पैमाने और माप प्रक्रियाओं को मानकीकृत करता है
• 1950 के दशक-1960 के दशक: संयोजन इलेक्ट्रोड का विकास जो संदर्भ और संवेदनशील तत्वों को एकीकृत करता है
• 1970 के दशक: बेहतर सटीकता और सुविधाओं के साथ डिजिटल pH मीटर का परिचय
• 1980 के दशक- वर्तमान: pH माप उपकरणों का लघुकरण और कंप्यूटरीकरण, जिसमें पोर्टेबल और वायरलेस विकल्प शामिल हैं

pH पैमाना विज्ञान में सबसे व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले मापों में से एक बन गया है, जिसका अनुप्रयोग सॉरेंसन के बीयर उत्पादन में मूल कार्य से कहीं अधिक फैल गया है। आज, pH माप अनगिनत वैज्ञानिक, चिकित्सा, पर्यावरणीय, और औद्योगिक अनुप्रयोगों में मौलिक है।

सामान्य प्रश्न

pH क्या है और यह क्या मापता है?

pH एक पैमाना है जिसका उपयोग एक जलीय समाधान की अम्लता या क्षारीयता को निर्दिष्ट करने के लिए किया जाता है। यह समाधान में हाइड्रोजन आयनों (H+) की सांद्रता को मापता है। pH पैमाना सामान्यतः 0 से 14 के बीच होता है, जिसमें 7 तटस्थ होता है। 7 से नीचे के मान अम्लता (H+ की उच्च सांद्रता) को दर्शाते हैं, जबकि 7 से ऊपर के मान क्षारीयता या आधारिकता (H+ की कम सांद्रता) को दर्शाते हैं।

हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH कैसे गणना की जाती है?

pH को हाइड्रोजन आयन की सांद्रता के नकारात्मक आधार-10 लघुगणक के रूप में गणना की जाती है: pH = -log10[H+]. उदाहरण के लिए, यदि हाइड्रोजन आयन की सांद्रता 1 × 10^-7 mol/L है, तो pH 7 है।

क्या pH मान नकारात्मक या 14 से अधिक हो सकते हैं?

हाँ, हालांकि पारंपरिक pH पैमाना 0 से 14 के बीच होता है, अत्यधिक अम्लीय समाधानों का नकारात्मक pH मान हो सकता है, और अत्यधिक क्षारीय समाधानों का pH मान 14 से ऊपर हो सकता है। ये अत्यधिक सांद्रित अम्ल या क्षार समाधानों और कुछ औद्योगिक प्रक्रियाओं में पाए जाते हैं।

तापमान pH मापों को कैसे प्रभावित करता है?

तापमान pH मापों को दो तरीकों से प्रभावित करता है: यह जल के आयनीकरण स्थिरांक (Kw) को बदलता है और pH मापने वाले उपकरणों के प्रदर्शन को प्रभावित करता है। सामान्यतः, जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, तटस्थ pH थोड़ा 7 से नीचे चला जाता है। हमारा कैलकुलेटर मानक तापमान (25°C) मानता है जहाँ तटस्थ pH ठीक 7 है।

pH और pOH के बीच क्या संबंध है?

25°C पर जलीय समाधानों में, pH और pOH निम्नलिखित समीकरण द्वारा संबंधित होते हैं: pH + pOH = 14। pOH हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता [OH-] का नकारात्मक लघुगणक है। यह संबंध जल के आयनीकरण स्थिरांक (Kw = 1 × 10^-14 at 25°C) से आता है।

हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना करना कितना सटीक है?

हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना सिद्धांत रूप में सटीक है, लेकिन व्यावहारिक रूप से, सटीकता इस बात पर निर्भर करती है कि हाइड्रोजन आयन की सांद्रता कितनी सटीकता से ज्ञात है। जटिल समाधानों में कई आयन या गैर-मानक परिस्थितियों में, गणना की गई pH मापी गई मानों से भिन्न हो सकती है क्योंकि आयनिक इंटरैक्शन और गतिविधि प्रभाव होते हैं।

pH और बफर समाधानों के बीच क्या अंतर है?

pH हाइड्रोजन आयन की सांद्रता का एक माप है, जबकि बफर समाधान विशेष रूप से तैयार किए गए मिश्रण होते हैं जो थोड़े मात्रा में अम्ल या क्षार जोड़े जाने पर pH में परिवर्तन का प्रतिरोध करते हैं। बफर आमतौर पर एक कमजोर अम्ल और इसके युग्मित क्षार (या एक कमजोर क्षार और इसके युग्मित अम्ल) के उचित अनुपात में होते हैं।

pH जैविक प्रणालियों को कैसे प्रभावित करता है?

अधिकांश जैविक प्रणालियाँ संकीर्ण pH रेंज के भीतर सबसे अच्छा कार्य करती हैं। उदाहरण के लिए, मानव रक्त को 7.35 से 7.45 के बीच pH बनाए रखना चाहिए। एंजाइम, प्रोटीन, और कोशीय प्रक्रियाएँ pH परिवर्तनों के प्रति अत्यधिक संवेदनशील होती हैं। आदर्श pH से विचलन प्रोटीन को डिनैचुरेट कर सकता है, एंजाइम गतिविधि को रोक सकता है, और कोशीय कार्यों को बाधित कर सकता है।

क्या मैं इस कैलकुलेटर का उपयोग गैर-जलीय समाधानों के लिए कर सकता हूँ?

पारंपरिक pH पैमाना जलीय समाधानों के लिए परिभाषित है। जबकि गैर-जलीय सॉल्वेंट्स में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता का विचार मौजूद है, व्याख्या और संदर्भ बिंदु भिन्न होते हैं। हमारा कैलकुलेटर मुख्य रूप से मानक परिस्थितियों में जलीय समाधानों के लिए डिज़ाइन किया गया है।

pH संकेतक कैसे काम करते हैं?

pH संकेतक वे पदार्थ होते हैं (आमतौर पर कमजोर अम्ल या क्षार) जो विशिष्ट pH रेंज में रंग बदलते हैं क्योंकि वे हाइड्रोजन आयनों को प्राप्त या खो देते हैं। विभिन्न संकेतक विभिन्न pH मानों पर रंग बदलते हैं, जिससे उन्हें विशिष्ट अनुप्रयोगों के लिए उपयोगी बनाते हैं। यूनिवर्सल संकेतक कई संकेतकों को मिलाकर पूरे pH पैमाने पर रंग परिवर्तनों को दिखाते हैं।

कोड उदाहरण

यहाँ विभिन्न प्रोग्रामिंग भाषाओं में pH मानों की गणना करने के उदाहरण दिए गए हैं:

1' हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना करने के लिए Excel सूत्र
2=IF(A1>0, -LOG10(A1), "त्रुटि: सांद्रता सकारात्मक होनी चाहिए")
3
4' Excel VBA फ़ंक्शन pH गणना के लिए
5Function CalculatePH(hydrogenIonConcentration As Double) As Variant
6    If hydrogenIonConcentration <= 0 Then
7        CalculatePH = "त्रुटि: सांद्रता सकारात्मक होनी चाहिए"
8    Else
9        CalculatePH = -WorksheetFunction.Log10(hydrogenIonConcentration)
10    End If
11End Function
12

1import math
2
3def calculate_ph(hydrogen_ion_concentration):
4    """
5    हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना करें जो mol/L में है
6    
7    Args:
8        hydrogen_ion_concentration: H+ आयनों की सांद्रता mol/L में
9        
10    Returns:
11        pH मान या त्रुटि संदेश
12    """
13    if hydrogen_ion_concentration <= 0:
14        return "त्रुटि: सांद्रता सकारात्मक होनी चाहिए"
15    
16    return -math.log10(hydrogen_ion_concentration)
17
18# उदाहरण उपयोग
19concentration = 1.0e-7  # 1×10^-7 mol/L
20ph = calculate_ph(concentration)
21print(f"For [H+] = {concentration} mol/L, pH = {ph:.2f}")
22

1/**
2 * हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना करें
3 * @param {number} hydrogenIonConcentration - सांद्रता mol/L में
4 * @returns {number|string} pH मान या त्रुटि संदेश
5 */
6function calculatePH(hydrogenIonConcentration) {
7  if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
8    return "त्रुटि: सांद्रता सकारात्मक होनी चाहिए";
9  }
10  
11  return -Math.log10(hydrogenIonConcentration);
12}
13
14// उदाहरण उपयोग
15const concentration = 1.0e-3; // 0.001 mol/L
16const pH = calculatePH(concentration);
17console.log(`For [H+] = ${concentration} mol/L, pH = ${pH.toFixed(2)}`);
18

1public class PHCalculator {
2    /**
3     * हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना करें
4     * 
5     * @param hydrogenIonConcentration सांद्रता mol/L में
6     * @return pH मान
7     * @throws IllegalArgumentException यदि सांद्रता सकारात्मक नहीं है
8     */
9    public static double calculatePH(double hydrogenIonConcentration) {
10        if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
11            throw new IllegalArgumentException("सांद्रता सकारात्मक होनी चाहिए");
12        }
13        
14        return -Math.log10(hydrogenIonConcentration);
15    }
16    
17    public static void main(String[] args) {
18        try {
19            double concentration = 1.0e-9; // 1×10^-9 mol/L
20            double pH = calculatePH(concentration);
21            System.out.printf("For [H+] = %.2e mol/L, pH = %.2f%n", concentration, pH);
22        } catch (IllegalArgumentException e) {
23            System.out.println("त्रुटि: " + e.getMessage());
24        }
25    }
26}
27

1# R फ़ंक्शन pH की गणना करने के लिए
2calculate_ph <- function(hydrogen_ion_concentration) {
3  if (hydrogen_ion_concentration <= 0) {
4    stop("त्रुटि: सांद्रता सकारात्मक होनी चाहिए")
5  }
6  
7  -log10(hydrogen_ion_concentration)
8}
9
10# उदाहरण उपयोग
11concentration <- 1.0e-5  # 1×10^-5 mol/L
12ph <- calculate_ph(concentration)
13cat(sprintf("For [H+] = %.2e mol/L, pH = %.2f\n", concentration, ph))
14

1<?php
2/**
3 * हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना करें
4 * 
5 * @param float $hydrogenIonConcentration सांद्रता mol/L में
6 * @return float|string pH मान या त्रुटि संदेश
7 */
8function calculatePH($hydrogenIonConcentration) {
9    if ($hydrogenIonConcentration <= 0) {
10        return "त्रुटि: सांद्रता सकारात्मक होनी चाहिए";
11    }
12    
13    return -log10($hydrogenIonConcentration);
14}
15
16// उदाहरण उपयोग
17$concentration = 1.0e-11; // 1×10^-11 mol/L
18$pH = calculatePH($concentration);
19echo "For [H+] = " . $concentration . " mol/L, pH = " . number_format($pH, 2);
20?>
21

1using System;
2
3class PHCalculator
4{
5    /// <summary>
6    /// हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना करें
7    /// </summary>
8    /// <param name="hydrogenIonConcentration">सांद्रता mol/L में</param>
9    /// <returns>pH मान</returns>
10    /// <exception cref="ArgumentException">जब सांद्रता सकारात्मक नहीं होती है तब फेंका जाता है</exception>
11    public static double CalculatePH(double hydrogenIonConcentration)
12    {
13        if (hydrogenIonConcentration <= 0)
14        {
15            throw new ArgumentException("सांद्रता सकारात्मक होनी चाहिए");
16        }
17        
18        return -Math.Log10(hydrogenIonConcentration);
19    }
20    
21    static void Main()
22    {
23        try
24        {
25            double concentration = 1.0e-4; // 1×10^-4 mol/L
26            double pH = CalculatePH(concentration);
27            Console.WriteLine($"For [H+] = {concentration:0.##e+00} mol/L, pH = {pH:F2}");
28        }
29        catch (ArgumentException e)
30        {
31            Console.WriteLine("त्रुटि: " + e.Message);
32        }
33    }
34}
35

संदर्भ

1. सॉरेंसन, एस. पी. एल. (1909). "एंजाइम अध्ययन II. एंजाइम प्रतिक्रियाओं में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता का माप और महत्व". बायोकैमिकल ज़ेइटश्रिफ्ट. 21: 131–304।

2. हैरिस, डी. सी. (2010). मात्रात्मक रासायनिक विश्लेषण (8वां संस्करण)। W. H. फ्रीमन और कंपनी।

3. बेट्स, आर. जी. (1973). pH का निर्धारण: सिद्धांत और अभ्यास (2रा संस्करण)। विली।

4. कोविंगटन, ए. के., बेट्स, आर. जी., & डर्स्ट, आर. ए. (1985). "pH स्केल की परिभाषा, मानक संदर्भ मूल्य, pH मापने की प्रक्रिया और संबंधित शब्दावली". शुद्ध और लागू रसायन. 57(3): 531–542।

5. स्कोग, डी. ए., वेस्ट, डी. एम., होलर, एफ. जे., & क्राउच, एस. आर. (2013). विश्लेषणात्मक रसायन के मूलभूत सिद्धांत (9वां संस्करण)। सेंजेज लर्निंग।

6. अंतर्राष्ट्रीय शुद्ध और लागू रसायन विज्ञान संघ। (2002). "pH और अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाएँ"। IUPAC अनुशंसाएँ 2002।

7. "pH।" विकिपीडिया, विकिमीडिया फाउंडेशन, https://en.wikipedia.org/wiki/PH। 2 अगस्त 2024 को एक्सेस किया गया।

8. "अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया।" विकिपीडिया, विकिमीडिया फाउंडेशन, https://en.wikipedia.org/wiki/Acid%E2%80%93base_reaction। 2 अगस्त 2024 को एक्सेस किया गया।

9. राष्ट्रीय मानक और प्रौद्योगिकी संस्थान। (2022). "pH और अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाएँ"। NIST रसायन वेबबुक, SRD 69।

10. ओफार्ड, सी. ई. (2003). "pH स्केल: अम्ल, क्षार, pH और बफर"। वर्चुअल केमबुक, एल्महर्स्ट कॉलेज।

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