ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ವಾಯು ಒತ್ತಣ ಗಣಕ

ಪರಿಚಯ

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ಗಣಕವು ದ್ರಾವಕಗಳು ಮತ್ತು ವಾಯು ಒತ್ತಣದೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು, ರಸಾಯನ ಇಂಜಿನಿಯರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಸಾಧನವಾಗಿದೆ. ಈ ಗಣಕವು ವಾಯು ಒತ್ತಣ ಮತ್ತು ಅದರ ಅಂಶಗಳ ಮೋಲ್ ಅಂಶದ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ಶಾರೀರಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಮೂಲಭೂತ ತತ್ವವಾದ ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ. ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನದ ಪ್ರಕಾರ, ಆದ್ಯ ಶುದ್ಧ ಅಂಶದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವನ್ನು ಅದರ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಮೋಲ್ ಅಂಶದಿಂದ ಗುಣಿತ ಮಾಡಿದಾಗ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಅंश ವಾಯು ಒತ್ತಣ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ತತ್ವವು ದ್ರಾವಕಗಳ ವರ್ತನೆ, ವಿಸರ್ಜನೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ರಸಾಯನ ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ಇತರ ಅನ್ವಯಗಳ ಅರ್ಥವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಅತ್ಯಂತ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ.

ವಾಯು ಒತ್ತಣವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಂಕೋಚನ ಹಂತಗಳೊಂದಿಗೆ ಶ್ರೇಣೀಬದ್ಧ ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ ಇರುವ ವಾಯು ಮೂಲಕ ಒತ್ತಿಸಲಾಗುವ ಒತ್ತಣವಾಗಿದೆ. ಒಂದು ದ್ರಾವಕವು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ-ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಾಗ, ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ಹೋಲಿಸಿದಾಗ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ ಕಡಿಮೆ ಆಗುತ್ತದೆ. ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ಈ ವಾಯು ಒತ್ತಣದ ಕಡಿತವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಸರಳ ಗಣಿತೀಯ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ದ್ರಾವಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಅಗತ್ಯವಾದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಾಗಿದೆ.

ನಮ್ಮ ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ವಾಯು ಒತ್ತಣ ಗಣಕವು ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ ಅಂಶ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವನ್ನು ಸರಳವಾಗಿ ನಮೂದಿಸುವ ಮೂಲಕ ನೀವು ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವನ್ನು ಶೀಘ್ರ ಮತ್ತು ಖಚಿತವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ನೀವು ಕೊಲಿಗೇಟಿವ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಕಲಿಯುತ್ತಿರುವ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿ, ದ್ರಾವಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ಸಂಶೋಧಕ ಅಥವಾ ವಿಸರ್ಜನೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸುತ್ತಿರುವ ಇಂಜಿನಿಯರ್ ಆಗಿದ್ದರೂ, ಈ ಗಣಕವು ನಿಮ್ಮ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಗತ್ಯಗಳಿಗೆ ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಲು ಸುಲಭವಾದ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ಗಣನೆ

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನವು ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ:

$P_{solution} = X_{solvent} \times P^{\circ}_{solvent}$

ಎಲ್ಲಿ:

• $P_{solution}$ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ kPa, mmHg ಅಥವಾ atm ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ)
• $X_{solvent}$ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ ಅಂಶ (ಮಟ್ಟದವಿಲ್ಲದ, 0 ರಿಂದ 1 ರವರೆಗೆ)
• $P^{\circ}_{solvent}$ ಒಂದೇ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ (ಅದೇ ಒತ್ತಣ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ)

ಮೋಲ್ ಅಂಶ ($X_{solvent}$) ಅನ್ನು ಹೀಗೆಯೇ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು:

$X_{solvent} = \frac{n_{solvent}}{n_{solvent} + n_{solute}}$

ಎಲ್ಲಿ:

• $n_{solvent}$ ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ
• $n_{solute}$ ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ

ಚರಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು

1. ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ ಅಂಶ ($X_{solvent}$):

   • ಇದು ದ್ರಾವಕದ ಅಂಶಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುವ ಮಟ್ಟದವಿಲ್ಲದ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ.
   • ಇದು 0 (ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕ) ರಿಂದ 1 (ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕ) ರವರೆಗೆ ವ್ಯಾಪಿಸುತ್ತದೆ.
   • ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಮೋಲ್ ಅಂಶಗಳ ಮೊತ್ತವು 1 ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿದೆ.

2. ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ ($P^{\circ}_{solvent}$):

   • ಇದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವಾಗಿದೆ.
   • ಇದು ದ್ರಾವಕದ ಶ್ರೇಣೀಬದ್ಧ ಗುಣವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಹಳ ಬಲವಾಗಿ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ.
   • ಸಾಮಾನ್ಯ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಕಿಲೋಪಾಸ್ಕಲ್ (kPa), ಮಿಲ್ಲಿಮೀಟರ್ ಆಫ್ ಹಗ್ (mmHg), ಅಟ್ಮೋಸ್ಫಿಯರ್ (atm) ಅಥವಾ ಟೊರ್ ಒಳಗೊಂಡಿವೆ.

3. ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ ($P_{solution}$):

   • ಇದು ದ್ರಾವಕದ ಫಲಿತಾಂಶ ವಾಯು ಒತ್ತಣವಾಗಿದೆ.
   • ಇದು ಯಾವಾಗಲೂ ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಅಥವಾ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
   • ಇದು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣದ ಸಮಾನ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ತೀವ್ರ ಪ್ರಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಮಿತಿಗಳು

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನಕ್ಕೆ ಪರಿಗಣಿಸಲು ಕೆಲವು ಪ್ರಮುಖ ತೀವ್ರ ಪ್ರಕರಣಗಳು ಮತ್ತು ಮಿತಿಗಳು ಇವೆ:

1. ಜಾಗದಲ್ಲಿ $X_{solvent} = 1$ (ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕ):

   • ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ: $P_{solution} = P^{\circ}_{solvent}$
   • ಇದು ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣದ ಮೇಲಿನ ಗರಿಷ್ಠ ಮಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ.

2. ಜಾಗದಲ್ಲಿ $X_{solvent} = 0$ (ದ್ರಾವಕ ಇಲ್ಲ):

   • ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ ಶೂನ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ: $P_{solution} = 0$
   • ಇದು ಸಿದ್ಧಾಂತ ಮಿತಿ, ಏಕೆಂದರೆ ದ್ರಾವಕವು ಕೆಲವು ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರಬೇಕು.

3. ಆದರ್ಶ ಮತ್ತು ಅಆದರ್ಶ ದ್ರಾವಕಗಳು:

   • ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ಕಠಿಣವಾಗಿ ಆದರ್ಶ ದ್ರಾವಕಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ.
   • ವಾಸ್ತವ ದ್ರಾವಕಗಳು ಅಂಶಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದಾಗಿ ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನಿನಿಂದ ತಪ್ಪಿಸುತ್ತವೆ.
   • ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ತಪ್ಪುಗಳು ಅಂದರೆ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವು ನಿರೀಕ್ಷಿತಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು (ದ್ರಾವಕ-ದ್ರಾವಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುವುದನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ).
   • ಋಣಾತ್ಮಕ ತಪ್ಪುಗಳು ಅಂದರೆ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವು ನಿರೀಕ್ಷಿತಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ (ದ್ರಾವಕ-ದ್ರಾವಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಶಕ್ತಿಶಾಲಿಯಾಗಿರುವುದನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ).

4. ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಅವಲಂಬಿತ:

   • ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ.
   • ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ಗಣನೆಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾನ್ಯವಾಗಿವೆ.
   • ವಿಭಿನ್ನ ತಾಪಮಾನಗಳಿಗೆ ವಾಯು ಒತ್ತಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಸಲು ಕ್ಲಾಸಿಯಸ್-ಕ್ಲಾಪೆರಾನ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು.

5. ಅನಿರೀಕ್ಷಿತ ದ್ರಾವಕ:

   • ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನದ ಮೂಲ ರೂಪವು ದ್ರಾವಕವನ್ನು ನಿರೀಕ್ಷಿತ ಎಂದು assumes.
   • ಬಹು ವಾಯು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡ ದ್ರಾವಕಗಳಿಗೆ, ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನದ ಪರಿಷ್ಕೃತ ರೂಪವನ್ನು ಬಳಸಬೇಕು.

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ಗಣಕವನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಹೇಗೆ

ನಮ್ಮ ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ವಾಯು ಒತ್ತಣ ಗಣಕವು ಸುಲಭ ಮತ್ತು ಬಳಸಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ. ನಿಮ್ಮ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಈ ಸರಳ ಹಂತಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ:

1. ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ ಅಂಶವನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ:

   • "ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ ಅಂಶ (X)" ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ 0 ಮತ್ತು 1 ನಡುವಿನ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ.
   • ಇದು ನಿಮ್ಮ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕದ ಅಂಶಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ.
   • ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 0.8 ಎಂಬ ಮೌಲ್ಯವು ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ 80% ಅಂಶಗಳು ದ್ರಾವಕದ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

2. ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ:

   • "ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ (P°)" ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ.
   • ಘಟಕಗಳನ್ನು ಗಮನದಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಿ (ಗಣಕವು ಡೀಫಾಲ್ಟ್‌ನಲ್ಲಿ kPa ಅನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ).
   • ಈ ಮೌಲ್ಯವು ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಅವಲಂಬಿತ, ಆದ್ದರಿಂದ ನೀವು ನಿಮ್ಮ ಇಚ್ಛಿತ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ವಾಯು ಒತ್ತಣವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಿರುವುದನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ.

3. ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ವೀಕ್ಷಿಸಿ:

   • ಗಣಕವು ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತವಾಗಿ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುತ್ತದೆ.
   • ಫಲಿತಾಂಶವು "ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ (P)" ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ನಿಮ್ಮ ನಿಖರವಾದ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
   • ನೀವು ನಕಲು ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಕ್ಲಿಕ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಈ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ನಿಮ್ಮ ಕ್ಲಿಪ್‌ಬೋರ್ಡ್‌ಗೆ ನಕಲಿಸಬಹುದು.

4. ಸಂಬಂಧವನ್ನು ದೃಶ್ಯೀಕರಿಸಿ:

   • ಗಣಕವು ಮೋಲ್ ಅಂಶ ಮತ್ತು ವಾಯು ಒತ್ತಣದ ನಡುವಿನ ರೇಖೀಯ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಗ್ರಾಫ್ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.
   • ನಿಮ್ಮ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆಯನ್ನು ಗ್ರಾಫ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೈಲೈಟ್ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ.
   • ಈ ದೃಶ್ಯೀಕರಣವು ವಿಭಿನ್ನ ಮೋಲ್ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ವಾಯು ಒತ್ತಣ ಹೇಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಸಹಾಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಇನ್ಪುಟ್ ಮಾನ್ಯತೆ

ಗಣಕವು ನಿಮ್ಮ ಇನ್ಪುಟ್‌ಗಳ ಮೇಲೆ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಮಾನ್ಯತೆ ಪರಿಶೀಲನೆಗಳನ್ನು ನಡೆಸುತ್ತದೆ:

• ಮೋಲ್ ಅಂಶ ಮಾನ್ಯತೆ:

  • ಮಾನ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿರಬೇಕು.
  • 0 ಮತ್ತು 1 (ಸಹಿತ) ನಡುವೆ ಇರಬೇಕು.
  • ಈ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯ ಹೊರಗಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳು ದೋಷ ಸಂದೇಶವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ.

• ವಾಯು ಒತ್ತಣ ಮಾನ್ಯತೆ:

  • ಮಾನ್ಯ ಧನಾತ್ಮಕ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿರಬೇಕು.
  • ಋಣಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳು ದೋಷ ಸಂದೇಶವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ.
  • ಶೂನ್ಯವನ್ನು ಅನುಮತಿಸಲಾಗಿದೆ ಆದರೆ ಬಹಳಷ್ಟು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಶಾರೀರಿಕವಾಗಿ ಅರ್ಥವಿಲ್ಲ.

ಯಾವುದೇ ಮಾನ್ಯತೆ ದೋಷಗಳು ಸಂಭವಿಸಿದರೆ, ಗಣಕವು ಸೂಕ್ತ ದೋಷ ಸಂದೇಶಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಾನ್ಯ ಇನ್ಪುಟ್‌ಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುವ ತನಕ ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವಿಕೆಯನ್ನು ಮುಂದುವರಿಯುವುದಿಲ್ಲ.

ವ್ಯವಹಾರಿಕ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ನಾವು ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ಗಣಕವನ್ನು ಬಳಸುವ ಮೂಲಕ ಕೆಲವು ವ್ಯವಹಾರಿಕ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ನೋಡೋಣ:

ಉದಾಹರಣೆ 1: ಸಕ್ಕರೆ ದ್ರಾವಕ

ನೀವು 25°C ನಲ್ಲಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಕ್ಕರೆ (ಸುಕ್ರೋಸ್) ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೀರಿ. ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಮೋಲ್ ಅಂಶ 0.9 ಆಗಿದೆ ಮತ್ತು 25°C ನಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ನೀರಿನ ವಾಯು ಒತ್ತಣ 3.17 kPa.

ಇನ್ಪುಟ್‌ಗಳು:

• ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ ಅಂಶ (ನೀರು): 0.9
• ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ: 3.17 kPa

ಗಣನೆ: $P_{solution} = X_{solvent} \times P^{\circ}_{solvent} = 0.9 \times 3.17 \text{ kPa} = 2.853 \text{ kPa}$

ಫಲಿತಾಂಶ: ಸಕ್ಕರೆ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ 2.853 kPa.

ಉದಾಹರಣೆ 2: ಇಥನಾಲ್-ನೀರು ಮಿಶ್ರಣ

ನೀವು ಇಥನಾಲ್ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಿದ್ದೀರಿ, ಅಲ್ಲಿ ಇಥನಾಲ್‌ನ ಮೋಲ್ ಅಂಶ 0.6 ಆಗಿದೆ. 20°C ನಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ಇಥನಾಲ್‌ನ ವಾಯು ಒತ್ತಣ 5.95 kPa.

ಇನ್ಪುಟ್‌ಗಳು:

• ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ ಅಂಶ (ಇಥನಾಲ್): 0.6
• ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ: 5.95 kPa

ಗಣನೆ: $P_{solution} = X_{solvent} \times P^{\circ}_{solvent} = 0.6 \times 5.95 \text{ kPa} = 3.57 \text{ kPa}$

ಫಲಿತಾಂಶ: ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿ ಇಥನಾಲ್‌ನ ವಾಯು ಒತ್ತಣ 3.57 kPa.

ಉದಾಹರಣೆ 3: ಬಹಳ ದ್ರಾವಕ ದ್ರಾವಕ

ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ ಅಂಶ 0.99 ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ 100 kPa ಇರುವ ಬಹಳ ದ್ರಾವಕ ದ್ರಾವಕಕ್ಕಾಗಿ:

ಇನ್ಪುಟ್‌ಗಳು:

• ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ ಅಂಶ: 0.99
• ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ: 100 kPa

ಗಣನೆ: $P_{solution} = X_{solvent} \times P^{\circ}_{solvent} = 0.99 \times 100 \text{ kPa} = 99 \text{ kPa}$

ಫಲಿತಾಂಶ: ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ 99 kPa, ಇದು ನಿರೀಕ್ಷಿತ ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣಕ್ಕೆ ಬಹಳ ಹತ್ತಿರವಾಗಿದೆ.

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನಿನ ಬಳಕೆ ಪ್ರಕರಣಗಳು

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ಅನ್ವಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

1. ವಿಸರ್ಜನೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು

ವಿಸರ್ಜನೆ ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನಿನ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅನ್ವಯಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ವಾಯು ಒತ್ತಣವು ಸಂಯೋಜನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೇಗೆ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ, ಇಂಜಿನಿಯರ್‌ಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಕಾರ್ಯಗಳಿಗೆ ಸಮರ್ಥ ವಿಸರ್ಜನೆ ಕಾಲಮ್‌ಗಳನ್ನು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸುತ್ತಾರೆ:

• ಪೆಟ್ರೋಲಿಯಂ ಶುದ್ಧೀಕರಣವು ಕ್ರೂಡ್ ಆಯಿಲ್ ಅನ್ನು ವಿಭಜಿತ ಮಾಡುವುದನ್ನು
• ಮದ್ಯ ಉತ್ಪಾದನೆ
• ರಸಾಯನ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕಗಳ ಶುದ್ಧೀಕರಣ
• ಸಮುದ್ರ ನೀರಿನ ಉಪ್ಪುಗೊಳಿಸುವಿಕೆ

2. ಔಷಧೀಯ ರೂಪಗಳು

ಔಷಧೀಯ ವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು:

• ವಿಭಿನ್ನ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಔಷಧದ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ
• ದ್ರಾವಕ ರೂಪಗಳ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು
• ನಿಯಂತ್ರಿತ ಬಿಡುಗಡೆ ಯಂತ್ರಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲು
• ಸಕ್ರಿಯ ಅಂಶಗಳ ಹೊರತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಲು

3. ಪರಿಸರ ವಿಜ್ಞಾನ

ಪರಿಸರ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ:

• ನೀರಿನ ಶ್ರೇಣೀಬದ್ಧ ಶುದ್ಧೀಕರಣವನ್ನು ಮಾದರೀಕರಿಸಲು
• ವಾಯು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಭಾಗೀಕರಣವನ್ನು ಊಹಿಸಲು
• ಮಾಲಿನ್ಯವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು ತಂತ್ರಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲು

4. ರಸಾಯನ ಉತ್ಪಾದನೆ

ರಸಾಯನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು:

• ದ್ರಾವಕ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸಲು
• ದ್ರಾವಕ ಪುನಃ ಪಡೆಯುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಲು
• ಕ್ರಿಸ್ಟಲೈಸೇಶನ್ ಕಾರ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ಪನ್ನ ಶುದ್ಧತೆಯನ್ನು ಊಹಿಸಲು
• ಹೊರತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಮತ್ತು ಲೀಚಿಂಗ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲು

5. ಶ್ರೇಣೀಬದ್ಧ ಸಂಶೋಧನೆ

ಶೋಧಕರು ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ:

• ದ್ರಾವಕಗಳ ಶ್ರೇಣೀಬದ್ಧ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು
• ದ್ರಾವಕ ಮಿಶ್ರಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಣು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಅನ್ವೇಷಿಸಲು
• ಹೊಸ ವಿಭಜನೆ ತಂತ್ರಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲು
• ಶಾರೀರಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲಭೂತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಕಲಿಸಲು

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನಿಗೆ ಪರ್ಯಾಯಗಳು

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ಆದರ್ಶ ದ್ರಾವಕಗಳಿಗೆ ಮೂಲಭೂತ ತತ್ವವಾಗಿದ್ದರೂ, ಅಆದರ್ಶ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗಾಗಿ ಹಲವಾರು ಪರ್ಯಾಯಗಳು ಮತ್ತು ಪರಿಷ್ಕೃತ ರೂಪಗಳು ಇವೆ:

1. ಹೆನ್ರಿಯ ಕಾನೂನು

ಬಹಳ ದ್ರಾವಕ ದ್ರಾವಕಗಳಿಗಾಗಿ, ಹೆನ್ರಿಯ ಕಾನೂನು ಹೆಚ್ಚು ಅನ್ವಯವಾಗುತ್ತದೆ:

$P_i = k_H \times X_i$

ಎಲ್ಲಿ:

• $P_i$ ದ್ರಾವಕದ ಅಂಶದ ಭಾಗೀಯ ಒತ್ತಣ
• $k_H$ ಹೆನ್ರಿಯ ಸ್ಥಿರಾಂಕ (ದ್ರಾವಕ-ದ್ರಾವಕ ಜೋಡಿಗೆ ವಿಶೇಷ)
• $X_i$ ದ್ರಾವಕದ ಅಂಶದ ಮೋಲ್ ಅಂಶ

ಹೆನ್ರಿಯ ಕಾನೂನು ವಾಯುಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಬಹಳ ದ್ರಾವಕ ದ್ರಾವಕಗಳಿಗಾಗಿ ಮತ್ತು ಬಹಳ ದ್ರಾವಕ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲು ಬಹಳ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.

2. ಚಟುವಟಿಕೆ ಗುಣಾಂಕ ಮಾದರಿಗಳು

ಅಆದರ್ಶ ದ್ರಾವಕಗಳಿಗೆ, ಚಟುವಟಿಕೆ ಗುಣಾಂಕಗಳು ($\gamma$) ತಪ್ಪುಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಪರಿಚಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ:

$P_i = \gamma_i \times X_i \times P^{\circ}_i$

ಸಾಮಾನ್ಯ ಚಟುವಟಿಕೆ ಗುಣಾಂಕ ಮಾದರಿಗಳು:

• ಮಾರ್ಗುಲೆಸ್ ಸಮೀಕರಣಗಳು (ಬೈನರಿ ಮಿಶ್ರಣಗಳಿಗೆ)
• ವ್ಯಾನ್ ಲಾರ್ ಸಮೀಕರಣ
• ವಿಲ್ಸನ್ ಸಮೀಕರಣ
• NRTL (ನಾನ್-ರ್ಯಾಂಡಮ್ ಟು-ಲಿಕ್ವಿಡ್) ಮಾದರಿ
• UNIQUAC (ಯುನಿವರ್ಸಲ್ ಕ್ವಾಜಿ-ಕೇಮಿಕಲ್) ಮಾದರಿ

3. ರಾಜ್ಯದ ಸಮೀಕರಣ ಮಾದರಿಗಳು

ಜಟಿಲ ಮಿಶ್ರಣಗಳಿಗೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಉನ್ನತ ಒತ್ತಣಗಳಲ್ಲಿ, ರಾಜ್ಯದ ಸಮೀಕರಣ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

• ಪೆಂಗ್-ರೊಬಿನ್ಸನ್ ಸಮೀಕರಣ
• ಸೋವೇ-ರೆಡ್ಲಿಚ್-ಕ್ವಾಂಗ್ ಸಮೀಕರಣ
• SAFT (ಸ್ಟಾಟಿಸ್ಟಿಕಲ್ ಅಸೋಸಿಯೇಟಿಂಗ್ ಫ್ಲೂಯಿಡ್-ಫೇಸ್ ಇಕ್ವಿಲಿಬ್ರಿಯಾ) ಮಾದರಿಗಳು

ಈ ಮಾದರಿಗಳು ದ್ರವ ವರ್ತನೆಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ವಿವರಣೆ ನೀಡುತ್ತವೆ ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚು ಪರಿಮಾಣಗಳು ಮತ್ತು ಗಣಿತೀಯ ಸಂಪತ್ತುಗಳನ್ನು ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನಿನ ಇತಿಹಾಸ

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಫ್ರಾಂಸೋಯ್ಸ್-ಮ್ಯಾರಿ ರೌಲ್ಟ್ (1830-1901) ಅವರ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಸರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅವರು 1887 ರಲ್ಲಿ ವಾಯು ಒತ್ತಣದ ಕಡಿತದ ಕುರಿತು ತಮ್ಮ ಕಂಡುಹಿಡಿತಗಳನ್ನು ಪ್ರಕಟಿಸಿದರು. ರೌಲ್ಟ್ ಗ್ರೆನೋಬಲ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಾಧ್ಯಾಪಕರಾಗಿದ್ದರು, ಅಲ್ಲಿ ಅವರು ದ್ರಾವಕಗಳ ಶ್ರೇಣೀಬದ್ಧ ಗುಣಗಳ ಮೇಲೆ ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಸಂಶೋಧನೆ ನಡೆಸಿದರು.

ಫ್ರಾಂಸೋಯ್ಸ್-ಮ್ಯಾರಿ ರೌಲ್ಟ್ ಅವರ ಕೊಡುಗೆಗಳು

ರೌಲ್ಟ್ ಅವರ ಪ್ರಯೋಗಾತ್ಮಕ ಕೆಲಸವು ನಿರೀಕ್ಷಿತ ದ್ರಾವಕಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡ ವಾಯು ಒತ್ತಣವನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿತು. ಅವರು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವನ್ನು ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸುವಾಗ, ವಾಯು ಒತ್ತಣದ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಗಮನಿಸಿದರು. ಈ ಗಮನವು ನಾವು ಈಗ ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನ ಎಂದು ತಿಳಿದಿರುವುದನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕಾರಣವಾಯಿತು.

ಅವರ ಸಂಶೋಧನೆ ಹಲವಾರು ಕಾಗದಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಕಟಿತವಾಗಿದ್ದು, 1887 ರಲ್ಲಿ ಕಂಪ್ಟ್ಸ್ ರೆಂಡುಸ್ ಡೆ ಲ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಡೆ ಸೈನ್ಸಸ್‌ನಲ್ಲಿ "ಲೋಯ್ ಜನರಲ್ ಡೆಸ್ ಟೆನ್ಷನ್ ಡೆ ವಾಪರ್ ಡೆಸ್ ಡಿಸೋಲ್ವಾಂಟ್ಸ್" (ದ್ರಾವಕಗಳ ವಾಯು ಒತ್ತಣಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕಾನೂನು) ಎಂಬ ಪ್ರಮುಖ ಕಾಗದವಾಗಿದೆ.

ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಮತ್ತು ಮಹತ್ವ

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ಕೊಲಿಗೇಟಿವ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅಧ್ಯಯನದಲ್ಲಿ ಮೂಲಭೂತ ತತ್ವವಾಗಿಯೂ ಪರಿಣಮಿಸಿತು - ಅಂಶಗಳ ಗುರುತಿನ ಬದಲು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಪ್ರಮಾಣಗಳಿಗೆ ಅವಲಂಬಿತ ಗುಣಗಳು. ಇತರ ಕೊಲಿಗೇಟಿವ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಾದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಏರಿಕೆ, ಹಿಮಬಿಂದು ಕುಸಿತ ಮತ್ತು ಆಸ್ಮೋಟಿಕ್ ಒತ್ತಣಗಳೊಂದಿಗೆ, ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು 19ನೇ ಶತಮಾನದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿಯೇ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಇನ್ನೂ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಾಗುತ್ತಿದ್ದಾಗ, ವಿಷಯದ ಪರಮಾಣು ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡಿತು.

ಈ ಕಾನೂನು 20ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕಗಳ ಶ್ರೇಣೀಬದ್ಧ ಗುಣಗಳ ಕುರಿತಾದ ಅಧ್ಯಯನದೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮಹತ್ವವನ್ನು ಪಡೆದಿತು. ಜೆ. ವಿಲ್ಲಾರ್ಡ್ ಗಿಬ್ಸ್ ಮತ್ತು ಇತರರು ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಶಾರೀರಿಕ ತಾಪಮಾನಶಾಸ್ತ್ರದ ಚೌಕಟ್ಟಿಗೆ ಒಳಪಡಿಸಿದರು, ಇದರಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಮತ್ತು ಭಾಗಶಃ ಮೋಲಾರ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು.

20ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ, ಅಣು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅರಿವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನನ್ನು ಅಆದರ್ಶ ದ್ರಾವಕಗಳಿಗೆ ಬಳಸುವ ಮಿತಿಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಲು ಆರಂಭಿಸಿದರು. ಇದು ಅಆದರ್ಶ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಸುಧಾರಿತ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಲು ಕಾರಣವಾಯಿತು.

ಇಂದು, ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ಶಾರೀರಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಶಿಕ್ಷಣದ ಮೂಲಭೂತ ತತ್ವವಾಗಿಯೂ, ಹಲವಾರು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಅನ್ವಯಗಳಲ್ಲಿ ಉಪಯುಕ್ತ ಸಾಧನವಾಗಿಯೂ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ. ಇದರ ಸರಳತೆ ಇದನ್ನು ಆದರ್ಶ ದ್ರಾವಕಗಳ ವರ್ತನೆಯ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಉತ್ತಮ ಪ್ರಾರಂಭ ಬಿಂದು ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆದರೂ ಹೆಚ್ಚಿನ ಜಟಿಲ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಅಆದರ್ಶ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನಿನ ಗಣನೆಗೆ ಕೋಡ್ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಇಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಪ್ರೋಗ್ರಾಮಿಂಗ್ ಭಾಷೆಗಳಲ್ಲಿ ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನಿನ ಗಣನೆಗಳನ್ನು ಕಾರ್ಯಗತಗೊಳಿಸಲು ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ:

1' Excel ಸೂತ್ರವು ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನಿನ ಗಣನೆಗಾಗಿ
2' A1 ಸೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ: ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ ಅಂಶ
3' A2 ಸೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ: ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ (kPa)
4' A3 ಸೆಲ್‌ನಲ್ಲಿ: =A1*A2 (ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ)
5
6' Excel VBA ಕಾರ್ಯ
7Function RaoultsLaw(moleFraction As Double, pureVaporPressure As Double) As Double
8    ' ಇನ್ಪುಟ್ ಮಾನ್ಯತೆ
9    If moleFraction < 0 Or moleFraction > 1 Then
10        RaoultsLaw = CVErr(xlErrValue)
11        Exit Function
12    End If
13    
14    If pureVaporPressure < 0 Then
15        RaoultsLaw = CVErr(xlErrValue)
16        Exit Function
17    End If
18    
19    ' ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
20    RaoultsLaw = moleFraction * pureVaporPressure
21End Function
22

1def calculate_vapor_pressure(mole_fraction, pure_vapor_pressure):
2    """
3    Calculate the vapor pressure of a solution using Raoult's Law.
4    
5    Parameters:
6    mole_fraction (float): Mole fraction of the solvent (between 0 and 1)
7    pure_vapor_pressure (float): Vapor pressure of the pure solvent (kPa)
8    
9    Returns:
10    float: Vapor pressure of the solution (kPa)
11    """
12    # Input validation
13    if not 0 <= mole_fraction <= 1:
14        raise ValueError("Mole fraction must be between 0 and 1")
15    
16    if pure_vapor_pressure < 0:
17        raise ValueError("Vapor pressure cannot be negative")
18    
19    # Calculate solution vapor pressure
20    solution_vapor_pressure = mole_fraction * pure_vapor_pressure
21    
22    return solution_vapor_pressure
23
24# Example usage
25try:
26    mole_fraction = 0.75
27    pure_vapor_pressure = 3.17  # kPa (water at 25°C)
28    
29    solution_pressure = calculate_vapor_pressure(mole_fraction, pure_vapor_pressure)
30    print(f"Solution vapor pressure: {solution_pressure:.4f} kPa")
31except ValueError as e:
32    print(f"Error: {e}")
33

1/**
2 * Calculate the vapor pressure of a solution using Raoult's Law.
3 * 
4 * @param {number} moleFraction - Mole fraction of the solvent (between 0 and 1)
5 * @param {number} pureVaporPressure - Vapor pressure of the pure solvent (kPa)
6 * @returns {number} - Vapor pressure of the solution (kPa)
7 * @throws {Error} - If inputs are invalid
8 */
9function calculateVaporPressure(moleFraction, pureVaporPressure) {
10    // Input validation
11    if (isNaN(moleFraction) || moleFraction < 0 || moleFraction > 1) {
12        throw new Error("Mole fraction must be a number between 0 and 1");
13    }
14    
15    if (isNaN(pureVaporPressure) || pureVaporPressure < 0) {
16        throw new Error("Pure vapor pressure must be a positive number");
17    }
18    
19    // Calculate solution vapor pressure
20    const solutionVaporPressure = moleFraction * pureVaporPressure;
21    
22    return solutionVaporPressure;
23}
24
25// Example usage
26try {
27    const moleFraction = 0.85;
28    const pureVaporPressure = 5.95; // kPa (ethanol at 20°C)
29    
30    const result = calculateVaporPressure(moleFraction, pureVaporPressure);
31    console.log(`Solution vapor pressure: ${result.toFixed(4)} kPa`);
32} catch (error) {
33    console.error(`Error: ${error.message}`);
34}
35

1public class RaoultsLawCalculator {
2    /**
3     * Calculate the vapor pressure of a solution using Raoult's Law.
4     * 
5     * @param moleFraction Mole fraction of the solvent (between 0 and 1)
6     * @param pureVaporPressure Vapor pressure of the pure solvent (kPa)
7     * @return Vapor pressure of the solution (kPa)
8     * @throws IllegalArgumentException If inputs are invalid
9     */
10    public static double calculateVaporPressure(double moleFraction, double pureVaporPressure) {
11        // Input validation
12        if (moleFraction < 0 || moleFraction > 1) {
13            throw new IllegalArgumentException("Mole fraction must be between 0 and 1");
14        }
15        
16        if (pureVaporPressure < 0) {
17            throw new IllegalArgumentException("Pure vapor pressure cannot be negative");
18        }
19        
20        // Calculate solution vapor pressure
21        return moleFraction * pureVaporPressure;
22    }
23    
24    public static void main(String[] args) {
25        try {
26            double moleFraction = 0.65;
27            double pureVaporPressure = 7.38; // kPa (water at 40°C)
28            
29            double solutionPressure = calculateVaporPressure(moleFraction, pureVaporPressure);
30            System.out.printf("Solution vapor pressure: %.4f kPa%n", solutionPressure);
31        } catch (IllegalArgumentException e) {
32            System.err.println("Error: " + e.getMessage());
33        }
34    }
35}
36

1#' Calculate the vapor pressure of a solution using Raoult's Law
2#'
3#' @param mole_fraction Mole fraction of the solvent (between 0 and 1)
4#' @param pure_vapor_pressure Vapor pressure of the pure solvent (kPa)
5#' @return Vapor pressure of the solution (kPa)
6#' @examples
7#' calculate_vapor_pressure(0.8, 3.17)
8calculate_vapor_pressure <- function(mole_fraction, pure_vapor_pressure) {
9  # Input validation
10  if (!is.numeric(mole_fraction) || mole_fraction < 0 || mole_fraction > 1) {
11    stop("Mole fraction must be a number between 0 and 1")
12  }
13  
14  if (!is.numeric(pure_vapor_pressure) || pure_vapor_pressure < 0) {
15    stop("Pure vapor pressure must be a positive number")
16  }
17  
18  # Calculate solution vapor pressure
19  solution_vapor_pressure <- mole_fraction * pure_vapor_pressure
20  
21  return(solution_vapor_pressure)
22}
23
24# Example usage
25tryCatch({
26  mole_fraction <- 0.9
27  pure_vapor_pressure <- 2.34  # kPa (water at 20°C)
28  
29  result <- calculate_vapor_pressure(mole_fraction, pure_vapor_pressure)
30  cat(sprintf("Solution vapor pressure: %.4f kPa\n", result))
31}, error = function(e) {
32  cat("Error:", e$message, "\n")
33})
34

1function solution_vapor_pressure = raoultsLaw(mole_fraction, pure_vapor_pressure)
2    % RAOULTS_LAW Calculate the vapor pressure of a solution using Raoult's Law
3    %
4    % Inputs:
5    %   mole_fraction - Mole fraction of the solvent (between 0 and 1)
6    %   pure_vapor_pressure - Vapor pressure of the pure solvent (kPa)
7    %
8    % Output:
9    %   solution_vapor_pressure - Vapor pressure of the solution (kPa)
10    
11    % Input validation
12    if ~isnumeric(mole_fraction) || mole_fraction < 0 || mole_fraction > 1
13        error('Mole fraction must be between 0 and 1');
14    end
15    
16    if ~isnumeric(pure_vapor_pressure) || pure_vapor_pressure < 0
17        error('Pure vapor pressure cannot be negative');
18    end
19    
20    % Calculate solution vapor pressure
21    solution_vapor_pressure = mole_fraction * pure_vapor_pressure;
22end
23
24% Example usage
25try
26    mole_fraction = 0.7;
27    pure_vapor_pressure = 4.58;  % kPa (water at 30°C)
28    
29    result = raoultsLaw(mole_fraction, pure_vapor_pressure);
30    fprintf('Solution vapor pressure: %.4f kPa\n', result);
31catch ME
32    fprintf('Error: %s\n', ME.message);
33end
34

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೇಳುವ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು (FAQ)

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ಏನು?

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ಹೇಳುತ್ತದೆ, ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವನ್ನು ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ ಅಂಶದಿಂದ ಗುಣಿತ ಮಾಡಿದಾಗ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಗಣಿತೀಯವಾಗಿ P = X × P° ಎಂದು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅಲ್ಲಿ P ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ, X ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ ಅಂಶ ಮತ್ತು P° ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ.

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ಯಾವಾಗ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ?

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ಅತ್ಯಂತ ಖಚಿತವಾಗಿ ಆದರ್ಶ ದ್ರಾವಕಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ಅಂಶಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಶ್ರೇಣೀಬದ್ಧ ಅಂಶಗಳ ನಡುವಿನ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಮಾನ ಅಂಶಗಳು, ಕಡಿಮೆ ಕಂದಕಗಳು ಮತ್ತು ಮಧ್ಯಮ ತಾಪಮಾನಗಳು ಮತ್ತು ಒತ್ತಣಗಳಲ್ಲಿ ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನಿಯ ಮಿತಿಗಳು ಏನು?

ಮೂಲ ಮಿತಿಗಳು: (1) ಇದು ಕಠಿಣವಾಗಿ ಆದರ್ಶ ದ್ರಾವಕಗಳಿಗೆ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ, (2) ವಾಸ್ತವ ದ್ರಾವಕಗಳು ಅಂಶಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ತಪ್ಪಿಸುತ್ತವೆ, (3) ಇದು ದ್ರಾವಕವು ನಿರೀಕ್ಷಿತ ಎಂದು assumes, (4) ಇದು ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವುದಿಲ್ಲ, ಮತ್ತು (5) ಇದು ಉನ್ನತ ಒತ್ತಣಗಳಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಕ್ರಿಟಿಕಲ್ ಬಿಂದುಗಳ ಹತ್ತಿರ ಬಡಿಸುತ್ತದೆ.

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನಿಯ ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ತಪ್ಪು ಏನು?

ಸಕಾರಾತ್ಮಕ ತಪ್ಪು ಎಂದರೆ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವು ನಿರೀಕ್ಷಿತಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು. ಇದು ದ್ರಾವಕ-ದ್ರಾವಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುವಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಇಥನಾಲ್-ನೀರು ಮಿಶ್ರಣಗಳು ಮತ್ತು ಬೆನ್ಜೀನ್-ಮೆಥನಾಲ್ ದ್ರಾವಕಗಳು.

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನಿಯ ಋಣಾತ್ಮಕ ತಪ್ಪು ಏನು?

ಋಣಾತ್ಮಕ ತಪ್ಪು ಎಂದರೆ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವು ನಿರೀಕ್ಷಿತಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ. ಇದು ದ್ರಾವಕ-ದ್ರಾವಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಶಕ್ತಿಶಾಲಿಯಾಗಿರುವಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಕ್ಲೋరోಫಾರ್ಮ್-ಅಸೆಟೋನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ-ನೀರು ದ್ರಾವಕಗಳು.

ತಾಪಮಾನವು ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನಿನ ಗಣನೆಗಳನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ?

ತಾಪಮಾನವು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವನ್ನು (P°) ನೇರವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ ಆದರೆ ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನಿನಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲಾದ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ. ತಾಪಮಾನವು ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ, ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವು ಕ್ಲಾಸಿಯಸ್-ಕ್ಲಾಪೆರಾನ್ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚುತ್ತದೆ, ಇದು ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವನ್ನು ಅನುಪಾತವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಬಹು ವಾಯು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡ ಮಿಶ್ರಣಗಳಿಗೆ ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನನ್ನು ಬಳಸಬಹುದೇ?

ಹೌದು, ಆದರೆ ಪರಿಷ್ಕೃತ ರೂಪದಲ್ಲಿ. ಬಹು ಅಂಶಗಳು ವಾಯು ಅಂಶವಾಗಿರುವ ದ್ರಾವಕಗಳಿಗೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶವು ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತವೆ. ಒಟ್ಟು ವಾಯು ಒತ್ತಣವು ಈ ಭಾಗೀಯ ಒತ್ತಣಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ: P_total = Σ(X_i × P°_i), ಅಲ್ಲಿ i ಪ್ರತಿ ವಾಯು ಅಂಶವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ.

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಏರಿಕೆಗೆ ಹೇಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ?

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು ಏರಿಕೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಕೊಲಿಗೇಟಿವ್ ಗುಣ. ಒಂದು ನಿರೀಕ್ಷಿತ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಸೇರಿಸುವಾಗ, ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವು ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರಕಾರ ಕಡಿಮೆ ಆಗುತ್ತದೆ. ಏಕೆಂದರೆ ವಾಯು ಒತ್ತಣವು ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಣಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗುವಾಗ, ಈ ಬಿಂದು ತಲುಪಲು ಹೆಚ್ಚು ತಾಪಮಾನ ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಏರಿಕೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ನಾನು ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನಿನ ಗಣನೆಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಿನ್ನ ಒತ್ತಣ ಘಟಕಗಳ ನಡುವೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಹೇಗೆ?

ಸಾಮಾನ್ಯ ಒತ್ತಣ ಘಟಕಗಳ ಪರಿವರ್ತನೆಗಳು:

• 1 atm = 101.325 kPa = 760 mmHg = 760 torr
• 1 kPa = 0.00987 atm = 7.5006 mmHg
• 1 mmHg = 1 torr = 0.00132 atm = 0.13332 kPa ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಣವು ಒಂದೇ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿತವಾಗಿರಬೇಕು.

ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ವಿಸರ್ಜನೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೇಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ?

ವಿಸರ್ಜನೆಗೆ, ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ವಾಯು ಒತ್ತಣವು ದ್ರಾವಕ ಮಿಶ್ರಣದ ಮೇಲಿನ ವಾಯುಗಳ ಶ್ರೇಣೀಬದ್ಧವನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚು ವಾಯು ಒತ್ತಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳು ದ್ರಾವಕ ಹಂತಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ವಾಯು ಹಂತದಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತವೆ. ಈ ವಾಯು-ದ್ರಾವಕ ಸಂಯೋಜನೆಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ವಿಸರ್ಜನೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಉಲ್ಲೇಖಗಳು

1. ಅಟ್ಕಿನ್ಸ್, ಪಿ. ಡಬ್ಲ್ಯೂ., & ಡಿ ಪೌಲಾ, ಜೆ. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಆಕ್ಸ್ಫರ್ಡ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದ ಮುದ್ರಣ.

2. ಲೆವೈನ್, ಐ. ಎನ್. (2009). Physical Chemistry (6ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಮ್ಯಾಕ್‌ಗ್ರಾ-ಹಿಲ್ ಶಿಕ್ಷಣ.

3. ಸ್ಮಿತ್, ಜೆ. ಎಮ್., ವಾನ್ ನೆಸ್, ಎಚ್. ಸಿ., & ಅಬಟ್ಟ್, ಎಮ್. ಎಮ್. (2017). Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics (8ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಮ್ಯಾಕ್‌ಗ್ರಾ-ಹಿಲ್ ಶಿಕ್ಷಣ.

4. ಪ್ರೌಜ್ನಿಟ್ಜ್, ಜೆ. ಎಮ್., ಲಿಚ್‌ಥೆನಾಲರ್, ಆರ್. ಎನ್., & ಡಿ ಅಜೇವಿಡೋ, ಇ. ಜಿ. (1998). Molecular Thermodynamics of Fluid-Phase Equilibria (3ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಪ್ರಿಂಟೀಸ್ ಹಾಲ್.

5. ರೌಲ್ಟ್, ಫ್. ಎಮ್. (1887). "ಲೋಯ್ ಜನರಲ್ ಡೆಸ್ ಟೆನ್ಷನ್ ಡೆ ವಾಪರ್ ಡೆಸ್ ಡಿಸೋಲ್ವಾಂಟ್ಸ್" [ದ್ರಾವಕಗಳ ವಾಯು ಒತ್ತಣಗಳ ಸಾಮಾನ್ಯ ಕಾನೂನು]. ಕಂಪ್ಟ್ಸ್ ರೆಂಡುಸ್ ಡೆ ಲ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಡೆ ಸೈನ್ಸಸ್, 104, 1430–1433.

6. ಸ್ಯಾಂಡ್ಲರ್, ಎಸ್. ಐ. (2017). Chemical, Biochemical, and Engineering Thermodynamics (5ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಜಾನ್ ವಿಲಿ & ಸನ್‌ಗಳು.

7. "ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು." ವಿಕಿಪೀಡಿಯಾ, ವಿಕಿಮೀಡಿಯಾ ಫೌಂಡೇಶನ್, https://en.wikipedia.org/wiki/Raoult%27s_law. 25 ಜುಲೈ 2025 ರಂದು ಪ್ರವೇಶಿಸಲಾಗಿದೆ.

8. "ವಾಯು ಒತ್ತಣ." ಕಿಮಿಸ್ಟ್ರಿ ಲಿಬರ್‌ಟೆಕ್ಸ್ಟ್, https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Physical_Properties_of_Matter/States_of_Matter/Phase_Transitions/Vapor_Pressure. 25 ಜುಲೈ 2025 ರಂದು ಪ್ರವೇಶಿಸಲಾಗಿದೆ.

9. "ಕೊಲಿಗೇಟಿವ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು." ಖಾನ್ ಅಕಾಡೆಮಿ, https://www.khanacademy.org/science/chemistry/states-of-matter-and-intermolecular-forces/mixtures-and-solutions/v/colligative-properties. 25 ಜುಲೈ 2025 ರಂದು ಪ್ರವೇಶಿಸಲಾಗಿದೆ.

ನಮ್ಮ ರೌಲ್ಟ್‌ನ ಕಾನೂನು ವಾಯು ಒತ್ತಣ ಗಣಕವನ್ನು ಇಂದು ಪ್ರಯೋಗಿಸಿ, ನಿಮ್ಮ ದ್ರಾವಕಗಳ ವಾಯು ಒತ್ತಣವನ್ನು ಶೀಘ್ರ ಮತ್ತು ಖಚಿತವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು. ನೀವು ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ಕಲಿಯುತ್ತಿದ್ದೀರಾ, ಸಂಶೋಧನೆ ಮಾಡುತ್ತಿದ್ದೀರಾ ಅಥವಾ ಕೈಗಾರಿಕ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುತ್ತಿದ್ದೀರಾ, ಈ ಸಾಧನವು ನಿಮಗೆ ಸಮಯವನ್ನು ಉಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಖಚಿತ ಗಣನೆಗಳನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ.