آلة حاسبة لـ STP: حسابات قانون الغاز المثالي أصبحت بسيطة

مقدمة في آلة حاسبة STP

آلة حاسبة STP هي أداة قوية وسهلة الاستخدام مصممة لإجراء حسابات تتعلق بظروف درجة الحرارة والضغط القياسيين (STP) باستخدام قانون الغاز المثالي. تصف هذه المعادلة الأساسية في الكيمياء والفيزياء سلوك الغازات تحت ظروف مختلفة، مما يجعلها ضرورية للطلاب والمعلمين والباحثين والمهنيين في المجالات العلمية. سواء كنت بحاجة إلى حساب الضغط أو الحجم أو درجة الحرارة أو عدد المولات في نظام غازي، فإن هذه الآلة الحاسبة توفر نتائج دقيقة مع جهد minimal.

تشير درجة الحرارة والضغط القياسيين (STP) إلى ظروف مرجعية محددة تستخدم في القياسات العلمية. التعريف الأكثر قبولًا عمومًا لـ STP هو 0 درجة مئوية (273.15 كلفن) و1 أتموسفير (atm) من الضغط. تسمح هذه الظروف الموحدة للعلماء بمقارنة سلوك الغازات بشكل متسق عبر تجارب وتطبيقات مختلفة.

تستفيد آلة حاسبة STP من قانون الغاز المثالي لمساعدتك في حل أي متغير في المعادلة عندما تكون المتغيرات الأخرى معروفة، مما يجعل حسابات الغاز المعقدة متاحة للجميع.

فهم صيغة قانون الغاز المثالي

يتم التعبير عن قانون الغاز المثالي بالمعادلة:

$PV = nRT$

حيث:

• P هو ضغط الغاز (يتم قياسه عادةً بالأتموسفير، atm)
• V هو حجم الغاز (يتم قياسه عادةً باللترات، L)
• n هو عدد مولات الغاز (mol)
• R هو الثابت الغازي العالمي (0.08206 L·atm/(mol·K))
• T هو درجة الحرارة المطلقة للغاز (تقاس بالكلفن، K)

تجمع هذه المعادلة الأنيقة بين العديد من قوانين الغاز السابقة (قانون بويل، قانون شارل، وقانون أفوجادرو) في علاقة شاملة واحدة تصف كيف تتصرف الغازات تحت ظروف مختلفة.

إعادة ترتيب المعادلة

يمكن إعادة ترتيب قانون الغاز المثالي لحل أي من المتغيرات:

1. لحساب الضغط (P): $P = \frac{nRT}{V}$

2. لحساب الحجم (V): $V = \frac{nRT}{P}$

3. لحساب عدد المولات (n): $n = \frac{PV}{RT}$

4. لحساب درجة الحرارة (T): $T = \frac{PV}{nR}$

اعتبارات مهمة وحالات خاصة

عند استخدام قانون الغاز المثالي، احتفظ بهذه النقاط المهمة في الاعتبار:

• يجب أن تكون درجة الحرارة بالكلفن: قم دائمًا بتحويل الدرجة المئوية إلى كلفن بإضافة 273.15 (K = °C + 273.15)
• الصفر المطلق: لا يمكن أن تكون درجة الحرارة أقل من الصفر المطلق (-273.15°C أو 0 K)
• قيم غير صفرية: يجب أن تكون جميع القيم الخاصة بالضغط والحجم والمولات إيجابية وغير صفرية
• افتراض السلوك المثالي: يفترض قانون الغاز المثالي سلوكًا مثاليًا، وهو الأكثر دقة في:
  • الضغوط المنخفضة (بالقرب من الضغط الجوي)
  • درجات الحرارة العالية (بعيدًا عن نقطة تكاثف الغاز)
  • الغازات ذات الوزن الجزيئي المنخفض (مثل الهيدروجين والهيليوم)

كيفية استخدام آلة حاسبة STP

تجعل آلة حاسبة STP من السهل إجراء حسابات قانون الغاز المثالي. اتبع هذه الخطوات البسيطة:

حساب الضغط

1. اختر "الضغط" كنوع حسابك
2. أدخل حجم الغاز باللترات (L)
3. أدخل عدد مولات الغاز
4. أدخل درجة الحرارة بالدرجات المئوية (°C)
5. ستعرض الآلة الحاسبة الضغط بالأتموسفير (atm)

حساب الحجم

1. اختر "الحجم" كنوع حسابك
2. أدخل الضغط بالأتموسفير (atm)
3. أدخل عدد مولات الغاز
4. أدخل درجة الحرارة بالدرجات المئوية (°C)
5. ستعرض الآلة الحاسبة الحجم باللترات (L)

حساب درجة الحرارة

1. اختر "درجة الحرارة" كنوع حسابك
2. أدخل الضغط بالأتموسفير (atm)
3. أدخل حجم الغاز باللترات (L)
4. أدخل عدد مولات الغاز
5. ستعرض الآلة الحاسبة درجة الحرارة بالدرجات المئوية (°C)

حساب المولات

1. اختر "المولات" كنوع حسابك
2. أدخل الضغط بالأتموسفير (atm)
3. أدخل حجم الغاز باللترات (L)
4. أدخل درجة الحرارة بالدرجات المئوية (°C)
5. ستعرض الآلة الحاسبة عدد المولات

مثال على حساب

دعونا نعمل من خلال مثال لحساب الضغط لغاز عند STP:

• عدد المولات (n): 1 مول
• الحجم (V): 22.4 لتر
• درجة الحرارة (T): 0°C (273.15 K)
• الثابت الغازي (R): 0.08206 L·atm/(mol·K)

باستخدام صيغة الضغط: $P = \frac{nRT}{V} = \frac{1 \times 0.08206 \times 273.15}{22.4} = 1.00 \text{ atm}$

هذا يؤكد أن 1 مول من الغاز المثالي يشغل 22.4 لتر عند STP (0°C و1 atm).

التطبيقات العملية لقانون الغاز المثالي

لقانون الغاز المثالي العديد من التطبيقات العملية عبر مجالات علمية وهندسية مختلفة:

تطبيقات الكيمياء

1. ستيوكيومترية الغاز: تحديد كمية الغاز الناتجة أو المستهلكة في التفاعلات الكيميائية
2. حسابات العائد التفاعلي: حساب العوائد النظرية للمنتجات الغازية
3. تحديد كثافة الغاز: إيجاد كثافة الغازات تحت ظروف مختلفة
4. تحديد الوزن الجزيئي: استخدام كثافة الغاز لتحديد الأوزان الجزيئية للمركبات غير المعروفة

تطبيقات الفيزياء

1. علوم الغلاف الجوي: نمذجة تغيرات الضغط الجوي مع الارتفاع
2. الديناميكا الحرارية: تحليل نقل الحرارة في أنظمة الغاز
3. نظرية الحركة الجزيئية: فهم حركة الجزيئات وتوزيع الطاقة في الغازات
4. دراسات انتشار الغاز: فحص كيفية اختلاط الغازات وانتشارها

تطبيقات الهندسة

1. أنظمة HVAC: تصميم أنظمة التدفئة والتهوية وتكييف الهواء
2. الأنظمة الهوائية: حساب متطلبات الضغط للأدوات والآلات الهوائية
3. معالجة الغاز الطبيعي: تحسين تخزين الغاز ونقله
4. الهندسة الجوية: تحليل تأثيرات ضغط الهواء على ارتفاعات مختلفة

التطبيقات الطبية

1. علاج الجهاز التنفسي: حساب خلطات الغاز للعلاجات الطبية
2. التخدير: تحديد تركيزات الغاز المناسبة للتخدير
3. الطب تحت الضغط: تخطيط العلاجات في غرف الأكسجين المضغوط
4. اختبار وظيفة الرئة: تحليل سعة الرئة ووظيفتها

قوانين الغاز البديلة ومتى يجب استخدامها

بينما يعتبر قانون الغاز المثالي واسع النطاق، هناك حالات حيث توفر القوانين البديلة نتائج أكثر دقة:

معادلة فان der Waals

$\left(P + a\frac{n^2}{V^2}\right)(V - nb) = nRT$

حيث:

• a تأخذ في الاعتبار التجاذبات بين الجزيئات
• b تأخذ في الاعتبار الحجم الذي تشغله جزيئات الغاز

متى تستخدم: للغازات الحقيقية عند الضغوط العالية أو درجات الحرارة المنخفضة حيث تصبح التفاعلات الجزيئية عوامل مهمة.

معادلة ريدليخ-كونغ

$P = \frac{RT}{V_m - b} - \frac{a}{\sqrt{T}V_m(V_m + b)}$

متى تستخدم: للحصول على توقعات أكثر دقة للسلوك غير المثالي للغازات، خاصة عند الضغوط العالية.

معادلة فيريال

$\frac{PV}{nRT} = 1 + \frac{B(T)}{V} + \frac{C(T)}{V^2} + ...$

متى تستخدم: عندما تحتاج إلى نموذج مرن يمكن توسيعه ليأخذ في الاعتبار سلوكًا غير مثالي بشكل متزايد.

قوانين الغاز الأبسط

في ظروف معينة، قد تستخدم هذه العلاقات الأبسط:

1. قانون بويل: $P_1V_1 = P_2V_2$ (درجة الحرارة والكمية ثابتة)
2. قانون شارل: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$ (الضغط والكمية ثابتة)
3. قانون أفوجادرو: $\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}$ (الضغط ودرجة الحرارة ثابتة)
4. قانون غاي-لوساك: $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$ (الحجم والكمية ثابتة)

تاريخ قانون الغاز المثالي وSTP

يمثل قانون الغاز المثالي تتويجًا لقرون من التحقيقات العلمية في سلوك الغازات. تتبع تطوره رحلة مثيرة عبر تاريخ الكيمياء والفيزياء:

قوانين الغاز المبكرة

• 1662: اكتشف روبرت بويل العلاقة العكسية بين ضغط الغاز وحجمه (قانون بويل)
• 1787: لاحظ جاك شارل العلاقة المباشرة بين حجم الغاز ودرجة حرارته (قانون شارل)
• 1802: صاغ جوزيف لويس غاي-لوساك العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة (قانون غاي-لوساك)
• 1811: اقترح أمديو أفوجادرو أن أحجام الغاز المتساوية تحتوي على أعداد متساوية من الجزيئات (قانون أفوجادرو)

صياغة قانون الغاز المثالي

• 1834: جمع إميل كلابيرون بين قوانين بويل وشارل وأفوجادرو في معادلة واحدة (PV = nRT)
• 1873: عدل يوهانس ديديريك فان der Waals معادلة الغاز المثالي لأخذ حجم الجزيئات والتفاعلات في الاعتبار
• 1876: قدم لودفيغ بولتزمان تبريرًا نظريًا لقانون الغاز المثالي من خلال الميكانيكا الإحصائية

تطور معايير STP

• 1892: تم اقتراح أول تعريف رسمي لـ STP كـ 0°C و1 atm
• 1982: غيرت IUPAC الضغط القياسي إلى 1 بار (0.986923 atm)
• 1999: عرّف NIST STP بدقة كـ 20°C و1 atm (101.325 kPa)
• الحالي: توجد معايير متعددة، مع كون الأكثر شيوعًا:
  • IUPAC: 0°C (273.15 K) و1 بار (100 kPa)
  • NIST: 20°C (293.15 K) و1 atm (101.325 kPa)

تظهر هذه التقدم التاريخي كيف تطور فهمنا لسلوك الغاز من خلال الملاحظة الدقيقة والتجريب والتطوير النظري.

أمثلة على الشيفرات لحسابات قانون الغاز المثالي

إليك أمثلة في لغات برمجة مختلفة توضح كيفية تنفيذ حسابات قانون الغاز المثالي:

1' دالة Excel لحساب الضغط باستخدام قانون الغاز المثالي
2Function CalculatePressure(moles As Double, volume As Double, temperature As Double) As Double
3    Dim R As Double
4    Dim tempKelvin As Double
5    
6    ' الثابت الغازي بالأجواء L·atm/(mol·K)
7    R = 0.08206
8    
9    ' تحويل الدرجة المئوية إلى كلفن
10    tempKelvin = temperature + 273.15
11    
12    ' حساب الضغط
13    CalculatePressure = (moles * R * tempKelvin) / volume
14End Function
15
16' مثال على الاستخدام:
17' =CalculatePressure(1, 22.4, 0)
18

1def ideal_gas_law(pressure=None, volume=None, moles=None, temperature_celsius=None):
2    """
3    حساب المتغير المفقود في معادلة قانون الغاز المثالي: PV = nRT
4    
5    المعلمات:
6    pressure (float): الضغط بالأجواء (atm)
7    volume (float): الحجم باللترات (L)
8    moles (float): عدد المولات (mol)
9    temperature_celsius (float): درجة الحرارة بالدرجات المئوية
10    
11    العوائد:
12    float: المتغير المحسوب
13    """
14    # الثابت الغازي بالأجواء L·atm/(mol·K)
15    R = 0.08206
16    
17    # تحويل الدرجة المئوية إلى كلفن
18    temperature_kelvin = temperature_celsius + 273.15
19    
20    # تحديد أي متغير يجب حسابه
21    if pressure is None:
22        return (moles * R * temperature_kelvin) / volume
23    elif volume is None:
24        return (moles * R * temperature_kelvin) / pressure
25    elif moles is None:
26        return (pressure * volume) / (R * temperature_kelvin)
27    elif temperature_celsius is None:
28        return ((pressure * volume) / (moles * R)) - 273.15
29    else:
30        return "تم توفير جميع المتغيرات. لا يوجد شيء لحسابه."
31
32# مثال: حساب الضغط عند STP
33pressure = ideal_gas_law(volume=22.4, moles=1, temperature_celsius=0)
34print(f"الضغط: {pressure:.4f} atm")
35

1/**
2 * آلة حاسبة لقانون الغاز المثالي
3 * @param {Object} params - المعلمات للحساب
4 * @param {number} [params.pressure] - الضغط بالأجواء (atm)
5 * @param {number} [params.volume] - الحجم باللترات (L)
6 * @param {number} [params.moles] - عدد المولات (mol)
7 * @param {number} [params.temperature] - درجة الحرارة بالدرجات المئوية
8 * @returns {number} المتغير المحسوب
9 */
10function idealGasLaw({ pressure, volume, moles, temperature }) {
11  // الثابت الغازي بالأجواء L·atm/(mol·K)
12  const R = 0.08206;
13  
14  // تحويل الدرجة المئوية إلى كلفن
15  const tempKelvin = temperature + 273.15;
16  
17  // تحديد أي متغير يجب حسابه
18  if (pressure === undefined) {
19    return (moles * R * tempKelvin) / volume;
20  } else if (volume === undefined) {
21    return (moles * R * tempKelvin) / pressure;
22  } else if (moles === undefined) {
23    return (pressure * volume) / (R * tempKelvin);
24  } else if (temperature === undefined) {
25    return ((pressure * volume) / (moles * R)) - 273.15;
26  } else {
27    throw new Error("تم توفير جميع المتغيرات. لا يوجد شيء لحسابه.");
28  }
29}
30
31// مثال: حساب الحجم عند STP
32const volume = idealGasLaw({ pressure: 1, moles: 1, temperature: 0 });
33console.log(`الحجم: ${volume.toFixed(4)} L`);
34

1public class IdealGasLawCalculator {
2    // الثابت الغازي بالأجواء L·atm/(mol·K)
3    private static final double R = 0.08206;
4    
5    /**
6     * حساب الضغط باستخدام قانون الغاز المثالي
7     * @param moles عدد المولات (mol)
8     * @param volume الحجم باللترات (L)
9     * @param temperatureCelsius درجة الحرارة بالدرجات المئوية
10     * @return الضغط بالأجواء (atm)
11     */
12    public static double calculatePressure(double moles, double volume, double temperatureCelsius) {
13        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
14        return (moles * R * temperatureKelvin) / volume;
15    }
16    
17    /**
18     * حساب الحجم باستخدام قانون الغاز المثالي
19     * @param moles عدد المولات (mol)
20     * @param pressure الضغط بالأجواء (atm)
21     * @param temperatureCelsius درجة الحرارة بالدرجات المئوية
22     * @return الحجم باللترات (L)
23     */
24    public static double calculateVolume(double moles, double pressure, double temperatureCelsius) {
25        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
26        return (moles * R * temperatureKelvin) / pressure;
27    }
28    
29    /**
30     * حساب المولات باستخدام قانون الغاز المثالي
31     * @param pressure الضغط بالأجواء (atm)
32     * @param volume الحجم باللترات (L)
33     * @param temperatureCelsius درجة الحرارة بالدرجات المئوية
34     * @return عدد المولات (mol)
35     */
36    public static double calculateMoles(double pressure, double volume, double temperatureCelsius) {
37        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
38        return (pressure * volume) / (R * temperatureKelvin);
39    }
40    
41    /**
42     * حساب درجة الحرارة باستخدام قانون الغاز المثالي
43     * @param pressure الضغط بالأجواء (atm)
44     * @param volume الحجم باللترات (L)
45     * @param moles عدد المولات (mol)
46     * @return درجة الحرارة بالدرجات المئوية
47     */
48    public static double calculateTemperature(double pressure, double volume, double moles) {
49        double temperatureKelvin = (pressure * volume) / (moles * R);
50        return temperatureKelvin - 273.15;
51    }
52    
53    public static void main(String[] args) {
54        // مثال: حساب الضغط عند STP
55        double pressure = calculatePressure(1, 22.4, 0);
56        System.out.printf("الضغط: %.4f atm%n", pressure);
57    }
58}
59

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4class IdealGasLaw {
5private:
6    // الثابت الغازي بالأجواء L·atm/(mol·K)
7    static constexpr double R = 0.08206;
8    
9    // تحويل الدرجة المئوية إلى كلفن
10    static double celsiusToKelvin(double celsius) {
11        return celsius + 273.15;
12    }
13    
14    // تحويل الكلفن إلى الدرجة المئوية
15    static double kelvinToCelsius(double kelvin) {
16        return kelvin - 273.15;
17    }
18    
19public:
20    // حساب الضغط
21    static double calculatePressure(double moles, double volume, double temperatureCelsius) {
22        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
23        return (moles * R * temperatureKelvin) / volume;
24    }
25    
26    // حساب الحجم
27    static double calculateVolume(double moles, double pressure, double temperatureCelsius) {
28        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
29        return (moles * R * temperatureKelvin) / pressure;
30    }
31    
32    // حساب المولات
33    static double calculateMoles(double pressure, double volume, double temperatureCelsius) {
34        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
35        return (pressure * volume) / (R * temperatureKelvin);
36    }
37    
38    // حساب درجة الحرارة
39    static double calculateTemperature(double pressure, double volume, double moles) {
40        double temperatureKelvin = (pressure * volume) / (moles * R);
41        return kelvinToCelsius(temperatureKelvin);
42    }
43};
44
45int main() {
46    // مثال: حساب الحجم عند STP
47    double volume = IdealGasLaw::calculateVolume(1, 1, 0);
48    std::cout << "الحجم: " << std::fixed << std::setprecision(4) << volume << " L" << std::endl;
49    
50    return 0;
51}
52

الأسئلة الشائعة (FAQ)

ما هي درجة الحرارة والضغط القياسيين (STP)؟

تشير درجة الحرارة والضغط القياسيين (STP) إلى ظروف مرجعية تستخدم للقياسات والتجارب. التعريف الأكثر قبولًا عمومًا لـ STP هو درجة حرارة 0°C (273.15 K) وضغط 1 أتموسفير (101.325 kPa). تسمح هذه الظروف الموحدة للعلماء بمقارنة سلوك الغازات بشكل متسق عبر تجارب مختلفة.

ما هو قانون الغاز المثالي؟

قانون الغاز المثالي هو معادلة أساسية في الكيمياء والفيزياء تصف سلوك الغازات. يتم التعبير عنه كـ PV = nRT، حيث P هو الضغط، V هو الحجم، n هو عدد المولات، R هو الثابت الغازي العالمي، وT هو درجة الحرارة بالكلفن. تجمع هذه المعادلة بين قانون بويل، قانون شارل، وقانون أفوجادرو في علاقة واحدة.

ما هي قيمة الثابت الغازي (R)؟

تختلف قيمة الثابت الغازي (R) حسب الوحدات المستخدمة. في سياق قانون الغاز المثالي مع الضغط بالأجواء (atm) والحجم باللترات (L)، R = 0.08206 L·atm/(mol·K). تشمل القيم الشائعة الأخرى 8.314 J/(mol·K) و1.987 cal/(mol·K).

ما مدى دقة قانون الغاز المثالي؟

قانون الغاز المثالي هو الأكثر دقة للغازات في ظروف الضغط المنخفض ودرجة الحرارة العالية بالنسبة لنقاطها الحرجة. يصبح أقل دقة عند الضغوط العالية أو درجات الحرارة المنخفضة حيث تصبح القوى بين الجزيئات وحجم الجزيئات عوامل مهمة. لهذه الظروف، توفر معادلات أكثر تعقيدًا مثل معادلة فان der Waals تقديرات أفضل.

ما هو الحجم المولي لغاز مثالي عند STP؟

عند STP (0°C و1 atm)، يشغل مول واحد من الغاز المثالي حوالي 22.4 لتر. يتم اشتقاق هذه القيمة مباشرة من قانون الغاز المثالي وهي مفهوم أساسي في الكيمياء والفيزياء.

كيف يمكنني التحويل بين الدرجة المئوية والكلفن؟

لتحويل من الدرجة المئوية إلى الكلفن، أضف 273.15 إلى درجة الحرارة المئوية: K = °C + 273.15. للتحويل من الكلفن إلى الدرجة المئوية، اطرح 273.15 من درجة الحرارة بالكلفن: °C = K - 273.15. يبدأ مقياس الكلفن من الصفر المطلق، وهو -273.15°C.

هل يمكن أن تكون درجة الحرارة سالبة في قانون الغاز المثالي؟

في قانون الغاز المثالي، يجب أن يتم التعبير عن درجة الحرارة بالكلفن، والتي لا يمكن أن تكون سالبة حيث يبدأ مقياس الكلفن من الصفر المطلق (0 K أو -273.15°C). ستؤدي درجة حرارة سالبة بالكلفن إلى انتهاك قوانين الديناميكا الحرارية. عند استخدام قانون الغاز المثالي، تأكد دائمًا من تحويل درجة الحرارة إلى كلفن.

ماذا يحدث لحجم الغاز عندما يزداد الضغط؟

وفقًا لقانون بويل (الذي يتم تضمينه في قانون الغاز المثالي)، يكون حجم الغاز متناسبًا عكسيًا مع ضغطه عند درجة حرارة ثابتة. وهذا يعني أنه إذا زاد الضغط، ينقص الحجم بشكل متناسب، والعكس صحيح. رياضيًا، P₁V₁ = P₂V₂ عندما تبقى درجة الحرارة وكمية الغاز ثابتة.

كيف يرتبط قانون الغاز المثالي بالكثافة؟

يمكن اشتقاق كثافة (ρ) الغاز من قانون الغاز المثالي عن طريق تقسيم الكتلة على الحجم. نظرًا لأن n = m/M (حيث m هي الكتلة وM هي الوزن الجزيئي)، يمكننا إعادة ترتيب قانون الغاز المثالي إلى: ρ = m/V = PM/RT. وهذا يظهر أن كثافة الغاز تتناسب طرديًا مع الضغط والوزن الجزيئي، وعكسيًا مع درجة الحرارة.

متى يجب أن أستخدم قوانين الغاز البديلة بدلاً من قانون الغاز المثالي؟

يجب أن تفكر في استخدام قوانين الغاز البديلة (مثل معادلات فان der Waals أو ريدليخ-كونغ) عندما:

• تعمل مع الغازات عند الضغوط العالية (>10 atm)
• تعمل مع الغازات عند درجات الحرارة المنخفضة (بالقرب من نقاط تكاثفها)
• تتعامل مع الغازات التي لها قوى بين جزيئية قوية
• تتطلب دقة عالية في الحسابات للغازات الحقيقية (غير المثالية)
• تدرس الغازات بالقرب من نقاطها الحرجة

المراجع

1. أتكينز، P. W.، ودي باولا، J. (2014). الكيمياء الفيزيائية لأتكينز (الإصدار العاشر). مطبعة أكسفورد.

2. تشانغ، R. (2019). الكيمياء (الإصدار الثالث عشر). مطبعة ماكغرو هيل.

3. IUPAC. (1997). قاموس المصطلحات الكيميائية (الإصدار الثاني) (الكتاب "الذهبي"). جمعه A. D. McNaught وA. Wilkinson. مطبعة بلاكويل العلمية، أكسفورد.

4. ليد، D. R. (محرر). (2005). دليل الكيمياء والفيزياء (الإصدار السادس والثمانون). مطبعة CRC.

5. بتروتشي، R. H.، هيرينغ، F. G.، مادورا، J. D.، وبيسونيت، C. (2016). الكيمياء العامة: المبادئ والتطبيقات الحديثة (الإصدار الحادي عشر). بيرسون.

6. زومدال، S. S.، وزومدال، S. A. (2016). الكيمياء (الإصدار العاشر). تعلم Cengage.

7. المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا. (2018). NIST Chemistry WebBook، SRD 69. https://webbook.nist.gov/chemistry/

8. الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. (2007). الكميات والوحدات والرموز في الكيمياء الفيزيائية (الإصدار الثالث). نشر RSC.

جرب آلة حاسبة STP الخاصة بنا اليوم لتبسيط حسابات قانون الغاز المثالي الخاصة بك! سواء كنت طالبًا يعمل على واجبات الكيمياء، أو باحثًا يحلل سلوك الغاز، أو محترفًا يصمم أنظمة مرتبطة بالغاز، فإن آلتنا الحاسبة توفر نتائج سريعة ودقيقة لجميع احتياجاتك المتعلقة بقانون الغاز المثالي.