Kalkulator STP: Pengiraan Hukum Gas Ideal yang Mudah

Pengenalan kepada Kalkulator STP

Kalkulator STP adalah alat yang kuat tetapi mesra pengguna yang direka untuk melakukan pengiraan berkaitan dengan keadaan Suhu dan Tekanan Standard (STP) menggunakan hukum gas ideal. Persamaan asas dalam kimia dan fizik ini menerangkan tingkah laku gas di bawah pelbagai keadaan, menjadikannya penting untuk pelajar, pendidik, penyelidik, dan profesional dalam bidang sains. Sama ada anda perlu mengira tekanan, isipadu, suhu, atau bilangan mol dalam sistem gas, kalkulator ini memberikan hasil yang tepat dengan usaha yang minimum.

Suhu dan Tekanan Standard (STP) merujuk kepada keadaan rujukan tertentu yang digunakan dalam pengukuran saintifik. Definisi STP yang paling diterima secara umum adalah 0°C (273.15 K) dan 1 atmosfera (atm) tekanan. Keadaan standard ini membolehkan saintis membandingkan tingkah laku gas secara konsisten merentasi pelbagai eksperimen dan aplikasi.

Kalkulator STP kami memanfaatkan hukum gas ideal untuk membantu anda menyelesaikan sebarang pembolehubah dalam persamaan apabila yang lain diketahui, menjadikan pengiraan gas yang kompleks dapat diakses oleh semua orang.

Memahami Formula Hukum Gas Ideal

Hukum gas ideal dinyatakan dengan persamaan:

$PV = nRT$

Di mana:

• P adalah tekanan gas (biasanya diukur dalam atmosfera, atm)
• V adalah isipadu gas (biasanya diukur dalam liter, L)
• n adalah bilangan mol gas (mol)
• R adalah pemalar gas sejagat (0.08206 L·atm/(mol·K))
• T adalah suhu mutlak gas (diukur dalam Kelvin, K)

Persamaan yang elegan ini menggabungkan beberapa undang-undang gas awal (undang-undang Boyle, undang-undang Charles, dan undang-undang Avogadro) ke dalam satu hubungan yang komprehensif yang menerangkan bagaimana gas berkelakuan di bawah pelbagai keadaan.

Mengubah Suai Formula

Hukum gas ideal boleh diubah suai untuk menyelesaikan sebarang pembolehubah:

1. Untuk mengira tekanan (P): $P = \frac{nRT}{V}$

2. Untuk mengira isipadu (V): $V = \frac{nRT}{P}$

3. Untuk mengira bilangan mol (n): $n = \frac{PV}{RT}$

4. Untuk mengira suhu (T): $T = \frac{PV}{nR}$

Pertimbangan Penting dan Kes Khas

Apabila menggunakan hukum gas ideal, ingatlah perkara penting ini:

• Suhu mesti dalam Kelvin: Sentiasa tukar Celsius kepada Kelvin dengan menambah 273.15 (K = °C + 273.15)
• Sifar mutlak: Suhu tidak boleh berada di bawah sifar mutlak (-273.15°C atau 0 K)
• Nilai bukan sifar: Tekanan, isipadu, dan mol mesti semua nilai positif dan bukan sifar
• Anggapan tingkah laku ideal: Hukum gas ideal mengandaikan tingkah laku ideal, yang paling tepat pada:
  • Tekanan rendah (dekat dengan tekanan atmosfera)
  • Suhu tinggi (jauh di atas titik kondensasi gas)
  • Gas dengan berat molekul rendah (seperti hidrogen dan helium)

Cara Menggunakan Kalkulator STP

Kalkulator STP kami memudahkan untuk melakukan pengiraan hukum gas ideal. Ikuti langkah-langkah mudah ini:

Mengira Tekanan

1. Pilih "Tekanan" sebagai jenis pengiraan anda
2. Masukkan isipadu gas dalam liter (L)
3. Masukkan bilangan mol gas
4. Masukkan suhu dalam darjah Celsius (°C)
5. Kalkulator akan memaparkan tekanan dalam atmosfera (atm)

Mengira Isipadu

1. Pilih "Isipadu" sebagai jenis pengiraan anda
2. Masukkan tekanan dalam atmosfera (atm)
3. Masukkan bilangan mol gas
4. Masukkan suhu dalam darjah Celsius (°C)
5. Kalkulator akan memaparkan isipadu dalam liter (L)

Mengira Suhu

1. Pilih "Suhu" sebagai jenis pengiraan anda
2. Masukkan tekanan dalam atmosfera (atm)
3. Masukkan isipadu gas dalam liter (L)
4. Masukkan bilangan mol gas
5. Kalkulator akan memaparkan suhu dalam darjah Celsius (°C)

Mengira Mol

1. Pilih "Mol" sebagai jenis pengiraan anda
2. Masukkan tekanan dalam atmosfera (atm)
3. Masukkan isipadu gas dalam liter (L)
4. Masukkan suhu dalam darjah Celsius (°C)
5. Kalkulator akan memaparkan bilangan mol

Contoh Pengiraan

Mari kita lakukan pengiraan contoh untuk mencari tekanan gas pada STP:

• Bilangan mol (n): 1 mol
• Isipadu (V): 22.4 L
• Suhu (T): 0°C (273.15 K)
• Pemalar gas (R): 0.08206 L·atm/(mol·K)

Menggunakan formula untuk tekanan: $P = \frac{nRT}{V} = \frac{1 \times 0.08206 \times 273.15}{22.4} = 1.00 \text{ atm}$

Ini mengesahkan bahawa 1 mol gas ideal mengambil 22.4 liter pada STP (0°C dan 1 atm).

Aplikasi Praktikal Hukum Gas Ideal

Hukum gas ideal mempunyai banyak aplikasi praktikal di pelbagai bidang sains dan kejuruteraan:

Aplikasi Kimia

1. Stoikiometri Gas: Menentukan jumlah gas yang dihasilkan atau digunakan dalam reaksi kimia
2. Pengiraan Hasil Reaksi: Mengira hasil teoritis produk gas
3. Penentuan Ketumpatan Gas: Menemukan ketumpatan gas di bawah pelbagai keadaan
4. Penentuan Berat Molekul: Menggunakan ketumpatan gas untuk menentukan berat molekul sebatian yang tidak diketahui

Aplikasi Fizik

1. Sains Atmosfera: Memodelkan perubahan tekanan atmosfera dengan ketinggian
2. Termodinamik: Menganalisis pemindahan haba dalam sistem gas
3. Teori Kinetik: Memahami gerakan molekul dan pengagihan tenaga dalam gas
4. Kajian Difusi Gas: Mengkaji bagaimana gas bercampur dan menyebar

Aplikasi Kejuruteraan

1. Sistem HVAC: Merancang sistem pemanasan, pengudaraan, dan penyaman udara
2. Sistem Pneumatik: Mengira keperluan tekanan untuk alat dan mesin pneumatik
3. Pemprosesan Gas Asli: Mengoptimumkan penyimpanan dan pengangkutan gas
4. Kejuruteraan Aeronautik: Menganalisis kesan tekanan udara pada ketinggian yang berbeza

Aplikasi Perubatan

1. Terapis Pernafasan: Mengira campuran gas untuk rawatan perubatan
2. Anestesiologi: Menentukan kepekatan gas yang betul untuk anestesia
3. Perubatan Hyperbarik: Merancang rawatan dalam bilik oksigen bertekanan
4. Ujian Fungsi Pulmonari: Menganalisis kapasiti dan fungsi paru-paru

Hukum Gas Alternatif dan Bila Untuk Menggunakannya

Walaupun hukum gas ideal sangat boleh digunakan, terdapat situasi di mana undang-undang gas alternatif memberikan hasil yang lebih tepat:

Persamaan Van der Waals

$\left(P + a\frac{n^2}{V^2}\right)(V - nb) = nRT$

Di mana:

• a mengambil kira tarikan antara molekul
• b mengambil kira isipadu yang diduduki oleh molekul gas

Bila untuk digunakan: Untuk gas sebenar pada tekanan tinggi atau suhu rendah di mana interaksi molekul menjadi faktor penting.

Persamaan Redlich-Kwong

$P = \frac{RT}{V_m - b} - \frac{a}{\sqrt{T}V_m(V_m + b)}$

Bila untuk digunakan: Untuk ramalan yang lebih tepat mengenai tingkah laku gas tidak ideal, terutamanya pada tekanan tinggi.

Persamaan Virial

$\frac{PV}{nRT} = 1 + \frac{B(T)}{V} + \frac{C(T)}{V^2} + ...$

Bila untuk digunakan: Apabila anda memerlukan model yang fleksibel yang boleh diperluas untuk mengambil kira tingkah laku yang semakin tidak ideal.

Undang-undang Gas yang Lebih Ringkas

Untuk keadaan tertentu, anda mungkin menggunakan hubungan yang lebih ringkas ini:

1. Undang-undang Boyle: $P_1V_1 = P_2V_2$ (suhu dan jumlah tetap)
2. Undang-undang Charles: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$ (tekanan dan jumlah tetap)
3. Undang-undang Avogadro: $\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}$ (tekanan dan suhu tetap)
4. Undang-undang Gay-Lussac: $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$ (isipadu dan jumlah tetap)

Sejarah Hukum Gas Ideal dan STP

Hukum gas ideal mewakili kemuncak penyelidikan selama berabad-abad mengenai tingkah laku gas. Perkembangannya mengikuti perjalanan yang menarik melalui sejarah kimia dan fizik:

Undang-undang Gas Awal

• 1662: Robert Boyle menemui hubungan songsang antara tekanan gas dan isipadu (Undang-undang Boyle)
• 1787: Jacques Charles mengamati hubungan langsung antara isipadu gas dan suhu (Undang-undang Charles)
• 1802: Joseph Louis Gay-Lussac merumuskan hubungan antara tekanan dan suhu (Undang-undang Gay-Lussac)
• 1811: Amedeo Avogadro mencadangkan bahawa isipadu gas yang sama mengandungi bilangan molekul yang sama (Undang-undang Avogadro)

Pembentukan Hukum Gas Ideal

• 1834: Émile Clapeyron menggabungkan undang-undang Boyle, Charles, dan Avogadro ke dalam satu persamaan (PV = nRT)
• 1873: Johannes Diderik van der Waals mengubah suai persamaan hukum gas ideal untuk mengambil kira saiz molekul dan interaksi
• 1876: Ludwig Boltzmann memberikan justifikasi teori untuk hukum gas ideal melalui mekanik statistik

Evolusi Piawaian STP

• 1892: Definisi rasmi pertama STP dicadangkan sebagai 0°C dan 1 atm
• 1982: IUPAC mengubah piawaian tekanan kepada 1 bar (0.986923 atm)
• 1999: NIST mendefinisikan STP sebagai tepat 20°C dan 1 atm (101.325 kPa)
• Kini: Pelbagai piawaian wujud, dengan yang paling umum adalah:
  • IUPAC: 0°C (273.15 K) dan 1 bar (100 kPa)
  • NIST: 20°C (293.15 K) dan 1 atm (101.325 kPa)

Perkembangan sejarah ini menunjukkan bagaimana pemahaman kita tentang tingkah laku gas telah berkembang melalui pemerhatian, eksperimen, dan pembangunan teori yang teliti.

Contoh Kod untuk Pengiraan Hukum Gas Ideal

Berikut adalah contoh dalam pelbagai bahasa pengaturcaraan yang menunjukkan cara melaksanakan pengiraan hukum gas ideal:

1' Fungsi Excel untuk mengira tekanan menggunakan hukum gas ideal
2Function CalculatePressure(moles As Double, volume As Double, temperature As Double) As Double
3    Dim R As Double
4    Dim tempKelvin As Double
5    
6    ' Pemalar gas dalam L·atm/(mol·K)
7    R = 0.08206
8    
9    ' Tukar Celsius kepada Kelvin
10    tempKelvin = temperature + 273.15
11    
12    ' Mengira tekanan
13    CalculatePressure = (moles * R * tempKelvin) / volume
14End Function
15
16' Contoh penggunaan:
17' =CalculatePressure(1, 22.4, 0)
18

1def ideal_gas_law(pressure=None, volume=None, moles=None, temperature_celsius=None):
2    """
3    Kira parameter yang hilang dalam persamaan hukum gas ideal: PV = nRT
4    
5    Parameter:
6    pressure (float): Tekanan dalam atmosfera (atm)
7    volume (float): Isipadu dalam liter (L)
8    moles (float): Bilangan mol (mol)
9    temperature_celsius (float): Suhu dalam Celsius
10    
11    Mengembalikan:
12    float: Parameter yang dikira
13    """
14    # Pemalar gas dalam L·atm/(mol·K)
15    R = 0.08206
16    
17    # Tukar Celsius kepada Kelvin
18    temperature_kelvin = temperature_celsius + 273.15
19    
20    # Tentukan parameter mana yang perlu dikira
21    if pressure is None:
22        return (moles * R * temperature_kelvin) / volume
23    elif volume is None:
24        return (moles * R * temperature_kelvin) / pressure
25    elif moles is None:
26        return (pressure * volume) / (R * temperature_kelvin)
27    elif temperature_celsius is None:
28        return ((pressure * volume) / (moles * R)) - 273.15
29    else:
30        return "Semua parameter telah diberikan. Tiada yang perlu dikira."
31
32# Contoh: Kira tekanan pada STP
33pressure = ideal_gas_law(volume=22.4, moles=1, temperature_celsius=0)
34print(f"Tekanan: {pressure:.4f} atm")
35

1/**
2 * Kalkulator Hukum Gas Ideal
3 * @param {Object} params - Parameter untuk pengiraan
4 * @param {number} [params.pressure] - Tekanan dalam atmosfera (atm)
5 * @param {number} [params.volume] - Isipadu dalam liter (L)
6 * @param {number} [params.moles] - Bilangan mol (mol)
7 * @param {number} [params.temperature] - Suhu dalam Celsius
8 * @returns {number} Parameter yang dikira
9 */
10function idealGasLaw({ pressure, volume, moles, temperature }) {
11  // Pemalar gas dalam L·atm/(mol·K)
12  const R = 0.08206;
13  
14  // Tukar Celsius kepada Kelvin
15  const tempKelvin = temperature + 273.15;
16  
17  // Tentukan parameter mana yang perlu dikira
18  if (pressure === undefined) {
19    return (moles * R * tempKelvin) / volume;
20  } else if (volume === undefined) {
21    return (moles * R * tempKelvin) / pressure;
22  } else if (moles === undefined) {
23    return (pressure * volume) / (R * tempKelvin);
24  } else if (temperature === undefined) {
25    return ((pressure * volume) / (moles * R)) - 273.15;
26  } else {
27    throw new Error("Semua parameter telah diberikan. Tiada yang perlu dikira.");
28  }
29}
30
31// Contoh: Kira isipadu pada STP
32const volume = idealGasLaw({ pressure: 1, moles: 1, temperature: 0 });
33console.log(`Isipadu: ${volume.toFixed(4)} L`);
34

1public class IdealGasLawCalculator {
2    // Pemalar gas dalam L·atm/(mol·K)
3    private static final double R = 0.08206;
4    
5    /**
6     * Kira tekanan menggunakan hukum gas ideal
7     * @param moles Bilangan mol (mol)
8     * @param volume Isipadu dalam liter (L)
9     * @param temperatureCelsius Suhu dalam Celsius
10     * @return Tekanan dalam atmosfera (atm)
11     */
12    public static double calculatePressure(double moles, double volume, double temperatureCelsius) {
13        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
14        return (moles * R * temperatureKelvin) / volume;
15    }
16    
17    /**
18     * Kira isipadu menggunakan hukum gas ideal
19     * @param moles Bilangan mol (mol)
20     * @param pressure Tekanan dalam atmosfera (atm)
21     * @param temperatureCelsius Suhu dalam Celsius
22     * @return Isipadu dalam liter (L)
23     */
24    public static double calculateVolume(double moles, double pressure, double temperatureCelsius) {
25        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
26        return (moles * R * temperatureKelvin) / pressure;
27    }
28    
29    /**
30     * Kira mol menggunakan hukum gas ideal
31     * @param pressure Tekanan dalam atmosfera (atm)
32     * @param volume Isipadu dalam liter (L)
33     * @param temperatureCelsius Suhu dalam Celsius
34     * @return Bilangan mol (mol)
35     */
36    public static double calculateMoles(double pressure, double volume, double temperatureCelsius) {
37        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
38        return (pressure * volume) / (R * temperatureKelvin);
39    }
40    
41    /**
42     * Kira suhu menggunakan hukum gas ideal
43     * @param pressure Tekanan dalam atmosfera (atm)
44     * @param volume Isipadu dalam liter (L)
45     * @param moles Bilangan mol (mol)
46     * @return Suhu dalam Celsius
47     */
48    public static double calculateTemperature(double pressure, double volume, double moles) {
49        double temperatureKelvin = (pressure * volume) / (moles * R);
50        return temperatureKelvin - 273.15;
51    }
52    
53    public static void main(String[] args) {
54        // Contoh: Kira tekanan pada STP
55        double pressure = calculatePressure(1, 22.4, 0);
56        System.out.printf("Tekanan: %.4f atm%n", pressure);
57    }
58}
59

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4class IdealGasLaw {
5private:
6    // Pemalar gas dalam L·atm/(mol·K)
7    static constexpr double R = 0.08206;
8    
9    // Tukar Celsius kepada Kelvin
10    static double celsiusToKelvin(double celsius) {
11        return celsius + 273.15;
12    }
13    
14    // Tukar Kelvin kepada Celsius
15    static double kelvinToCelsius(double kelvin) {
16        return kelvin - 273.15;
17    }
18    
19public:
20    // Kira tekanan
21    static double calculatePressure(double moles, double volume, double temperatureCelsius) {
22        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
23        return (moles * R * temperatureKelvin) / volume;
24    }
25    
26    // Kira isipadu
27    static double calculateVolume(double moles, double pressure, double temperatureCelsius) {
28        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
29        return (moles * R * temperatureKelvin) / pressure;
30    }
31    
32    // Kira mol
33    static double calculateMoles(double pressure, double volume, double temperatureCelsius) {
34        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
35        return (pressure * volume) / (R * temperatureKelvin);
36    }
37    
38    // Kira suhu
39    static double calculateTemperature(double pressure, double volume, double moles) {
40        double temperatureKelvin = (pressure * volume) / (moles * R);
41        return kelvinToCelsius(temperatureKelvin);
42    }
43};
44
45int main() {
46    // Contoh: Kira isipadu pada STP
47    double volume = IdealGasLaw::calculateVolume(1, 1, 0);
48    std::cout << "Isipadu: " << std::fixed << std::setprecision(4) << volume << " L" << std::endl;
49    
50    return 0;
51}
52

Soalan Lazim (FAQ)

Apakah Suhu dan Tekanan Standard (STP)?

Suhu dan Tekanan Standard (STP) merujuk kepada keadaan rujukan yang digunakan untuk pengukuran dan pengiraan eksperimen. Definisi yang paling diterima secara umum adalah suhu 0°C (273.15 K) dan tekanan 1 atmosfera (101.325 kPa). Keadaan standard ini membolehkan saintis membandingkan tingkah laku gas secara konsisten merentasi pelbagai eksperimen.

Apakah hukum gas ideal?

Hukum gas ideal adalah persamaan asas dalam kimia dan fizik yang menerangkan tingkah laku gas. Ia dinyatakan sebagai PV = nRT, di mana P adalah tekanan, V adalah isipadu, n adalah bilangan mol, R adalah pemalar gas sejagat, dan T adalah suhu dalam Kelvin. Persamaan ini menggabungkan undang-undang Boyle, undang-undang Charles, dan undang-undang Avogadro ke dalam satu hubungan.

Apakah nilai pemalar gas (R)?

Nilai pemalar gas (R) bergantung kepada unit yang digunakan. Dalam konteks hukum gas ideal dengan tekanan dalam atmosfera (atm) dan isipadu dalam liter (L), R = 0.08206 L·atm/(mol·K). Nilai lain yang biasa termasuk 8.314 J/(mol·K) dan 1.987 cal/(mol·K).

Seberapa tepat hukum gas ideal?

Hukum gas ideal adalah paling tepat untuk gas dalam keadaan tekanan rendah dan suhu tinggi berbanding dengan titik kritikal mereka. Ia menjadi kurang tepat pada tekanan tinggi atau suhu rendah di mana daya antara molekul dan isipadu molekul menjadi faktor penting. Untuk keadaan ini, persamaan yang lebih kompleks seperti persamaan van der Waals memberikan anggaran yang lebih baik.

Apakah isipadu molar gas ideal pada STP?

Pada STP (0°C dan 1 atm), satu mol gas ideal mengambil kira-kira 22.4 liter. Nilai ini diperoleh secara langsung daripada hukum gas ideal dan merupakan konsep asas dalam kimia dan fizik.

Bagaimana saya menukar antara Celsius dan Kelvin?

Untuk menukar dari Celsius kepada Kelvin, tambahkan 273.15 kepada suhu Celsius: K = °C + 273.15. Untuk menukar dari Kelvin kepada Celsius, tolak 273.15 dari suhu Kelvin: °C = K - 273.15. Skala Kelvin bermula pada sifar mutlak, iaitu -273.15°C.

Bolehkah suhu menjadi negatif dalam hukum gas ideal?

Dalam hukum gas ideal, suhu mesti dinyatakan dalam Kelvin, yang tidak boleh negatif kerana skala Kelvin bermula pada sifar mutlak (0 K atau -273.15°C). Suhu Kelvin yang negatif akan melanggar undang-undang termodinamik. Apabila menggunakan hukum gas ideal, pastikan suhu anda ditukar kepada Kelvin.

Apa yang berlaku kepada isipadu gas apabila tekanan meningkat?

Menurut undang-undang Boyle (yang dimasukkan dalam hukum gas ideal), isipadu gas adalah berkadar songsang dengan tekanannya pada suhu dan jumlah tetap. Ini bermakna jika tekanan meningkat, isipadu berkurang secara berkadar, dan sebaliknya. Secara matematik, P₁V₁ = P₂V₂ apabila suhu dan jumlah gas tetap.

Bagaimana hukum gas ideal berkaitan dengan ketumpatan?

Ketumpatan (ρ) gas boleh diperoleh daripada hukum gas ideal dengan membahagikan jisim dengan isipadu. Oleh kerana n = m/M (di mana m adalah jisim dan M adalah berat molekul), kita boleh mengubah hukum gas ideal kepada: ρ = m/V = PM/RT. Ini menunjukkan bahawa ketumpatan gas berkadar langsung dengan tekanan dan berat molekul, dan berkadar songsang dengan suhu.

Bila saya perlu menggunakan undang-undang gas alternatif daripada hukum gas ideal?

Anda harus mempertimbangkan untuk menggunakan undang-undang gas alternatif (seperti persamaan van der Waals atau Redlich-Kwong) apabila:

• Bekerja dengan gas pada tekanan tinggi (>10 atm)
• Bekerja dengan gas pada suhu rendah (dekat dengan titik kondensasi mereka)
• Menghadapi gas yang mempunyai daya antara molekul yang kuat
• Memerlukan ketepatan tinggi dalam pengiraan untuk gas sebenar (tidak ideal)
• Mengkaji gas berdekatan dengan titik kritikal mereka

Rujukan

1. Atkins, P. W., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (ed. ke-10). Oxford University Press.

2. Chang, R. (2019). Chemistry (ed. ke-13). McGraw-Hill Education.

3. IUPAC. (1997). Compendium of Chemical Terminology (ed. ke-2) (the "Gold Book"). Dikumpulkan oleh A. D. McNaught dan A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford.

4. Lide, D. R. (Ed.). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. ke-86). CRC Press.

5. Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2016). General Chemistry: Principles and Modern Applications (ed. ke-11). Pearson.

6. Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Chemistry (ed. ke-10). Cengage Learning.

7. National Institute of Standards and Technology. (2018). NIST Chemistry WebBook, SRD 69. https://webbook.nist.gov/chemistry/

8. International Union of Pure and Applied Chemistry. (2007). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (ed. ke-3). RSC Publishing.

Cuba Kalkulator STP kami hari ini untuk memudahkan pengiraan hukum gas ideal anda! Sama ada anda seorang pelajar yang mengerjakan kerja rumah kimia, penyelidik yang menganalisis tingkah laku gas, atau profesional yang merancang sistem berkaitan gas, kalkulator kami memberikan hasil yang cepat dan tepat untuk semua keperluan hukum gas ideal anda.