Titratsiooni kalkulaator: Määrake analüüdi kontsentratsioon täpselt

Arvutage analüüdi kontsentratsioon titratsioonandmete põhjal, sisestades bureti näidud, titrandi kontsentratsiooni ja analüüdi mahu. Saage koheselt täpsed tulemused laboratoorseks ja hariduslikuks kasutamiseks.

Titratsiooni kalkulaator

Esialgne bureti näit*

Lõplik bureti näit*

Titrandi kontsentratsioon*

mol/L

Analüüdi maht*

Arvutuse tulemus

Kasutatud valem:

Analüüdi kontsentratsioon:

- mol/L

📚

Dokumentatsioon

Titration Calculator: Tööriist täpseks kontsentratsiooni määramiseks

Sissejuhatus titratsioonikalkulatsioonidesse

Titratsioon on keemias põhitehnika, mida kasutatakse tundmatu lahuse (analüüt) kontsentratsiooni määramiseks, reageerides selle tuntud kontsentratsiooniga lahusega (titrant). Titratsioonikalkulaator lihtsustab seda protsessi, automatiseerides matemaatilised arvutused, võimaldades keemikutele, üliõpilastele ja labori spetsialistidele kiiresti ja tõhusalt täpseid tulemusi saada. Sisestades alg- ja lõppbureti näidud, titrandi kontsentratsiooni ja analüüdi mahu, rakendab see kalkulaator standardset titratsioonivalemit, et määrata tundmatu kontsentratsioon täpselt.

Titratsioonid on hädavajalikud erinevates keemilistes analüüsides, alates lahuste happesuse määramisest kuni aktiivsete koostisosade kontsentratsiooni analüüsimiseni farmaatsiatoodetes. Titratsioonikalkulatsioonide täpsus mõjutab otseselt teadusuuringute tulemusi, kvaliteedikontrolli protsesse ja haridusalaseid katseid. See põhjalik juhend selgitab, kuidas meie titratsioonikalkulaator töötab, aluspõhimõtteid ja kuidas tulemusi tõlgendada ja rakendada praktilistes olukordades.

Titratsioonivalem ja arvutuspõhimõtted

Standardne titratsioonivalem

Titratsioonikalkulaator kasutab analüüdi kontsentratsiooni määramiseks järgmist valemit:

$C_2 = \frac{C_1 \times V_1}{V_2}$

Kus:

$C_1$ = Titrandi kontsentratsioon (mol/L)
$V_1$ = Titrandi kasutatud maht (mL) = Lõppnäit - Algnäit
$C_2$ = Analüüdi kontsentratsioon (mol/L)
$V_2$ = Analüüdi maht (mL)

See valem on tuletatud stoichiomeetrilise ekvivalentsuse põhimõttest titratsiooni lõpp-punktis, kus titrandi moolid on võrdsed analüüdi moolidega (eeldades 1:1 reaktsiooni suhet).

Muutujate selgitus

Algne bureti näit: Bureti maht enne titratsiooni alustamist (mL).
Lõppbureti näit: Bureti maht titratsiooni lõpp-punktis (mL).
Titrandi kontsentratsioon: Tuntud kontsentratsioon standardiseeritud lahusest, mida kasutatakse titratsiooniks (mol/L).
Analüüdi maht: Analüüsitava lahuse maht (mL).
Kasutatud titrandi maht: Arvutatakse kui (Lõppnäit - Algnäit) mL-des.

Matemaatilised põhimõtted

Titratsioonikalkulatsioon põhineb aine säilitamise ja stoichiomeetriliste suhete põhimõttel. Titrandi moolide arv, mis reageerib, on võrdne analüüdi moolide arvuga ekvivalentspunktis:

$\text{Moolid titrandi} = \text{Moolid analüüdi}$

Mida saab väljendada järgmiselt:

$C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2$

Muutujate lahendamiseks tundmatu analüüdi kontsentratsiooni jaoks:

$C_2 = \frac{C_1 \times V_1}{V_2}$

Erinevate ühikute käsitlemine

Kalkulaator standardiseerib kõik mahu sisendid milliliitriteks (mL) ja kontsentratsiooni sisendid moolideks liitri kohta (mol/L). Kui teie mõõtmised on erinevates ühikutes, konverteerige need enne kalkulaatori kasutamist:

Mahude puhul: 1 L = 1000 mL
Kontsentratsioonide puhul: 1 M = 1 mol/L

Samm-sammuline juhend titratsioonikalkulaatori kasutamiseks

Järgige neid samme, et täpselt arvutada oma titratsiooni tulemusi:

1. Valmistage oma andmed

Enne kalkulaatori kasutamist veenduge, et teil on järgmised andmed:

Algne bureti näit (mL)
Lõppbureti näit (mL)
Titrandi lahuse kontsentratsioon (mol/L)
Analüüdi lahuse maht (mL)

2. Sisestage algne bureti näit

Sisestage bureti maht enne titratsiooni alustamist. See on tavaliselt null, kui olete bureti nullinud, kuid see võib olla erinev väärtus, kui jätkate eelmisest titratsioonist.

3. Sisestage lõppbureti näit

Sisestage bureti maht titratsiooni lõpp-punktis. See väärtus peab olema suurem või võrdne algse näiduga.

4. Sisestage titrandi kontsentratsioon

Sisestage tuntud kontsentratsioon oma titrandi lahuses mol/L. See peaks olema standardiseeritud lahus, mille kontsentratsioon on täpselt teada.

5. Sisestage analüüdi maht

Sisestage analüüsitava lahuse maht mL-des. See mõõdetakse tavaliselt pipeti või graduatsiooniklaasi abil.

6. Vaadake arvutust

Kalkulaator arvutab automaatselt:

Titrandi kasutatud mahu (Lõppnäit - Algnäit)
Analüüdi kontsentratsiooni, kasutades titratsioonivalemit

7. Tõlgendage tulemusi

Arvutatud analüüdi kontsentratsioon kuvatakse mol/L. Saate selle tulemuse oma märkmetesse või edasiste arvutuste jaoks kopeerida.

Üldised vead ja tõrkeotsing

Lõppnäit on väiksem kui algne näit: Veenduge, et teie lõppnäit on suurem või võrdne teie algse näiduga.
Null analüüdi maht: Analüüdi maht peab olema suurem kui null, et vältida jagamist nulliga.
Negatiivsed väärtused: Kõik sisendväärtused peavad olema positiivsed numbrid.
Ootamatud tulemused: Kontrollige oma ühikuid ja veenduge, et kõik sisendid on õigesti sisestatud.

Titratsioonikalkulatsioonide kasutusjuhud

Titratsioonikalkulatsioonid on hädavajalikud paljudes teaduslikes ja tööstuslikes rakendustes:

Happesuse ja aluselise analüüs

Happe-aluse titratsioonid määravad lahuste happesuse või aluselise kontsentratsiooni. Näiteks:

Äädikhappe kontsentratsiooni määramine äädikas
Looduslike veesamplede alkaliteedi analüüs
Antatsiidide ravimite kvaliteedikontroll

Redoks Titratsioonid

Redoks titratsioonid hõlmavad oksüdatsiooni-reduktsiooni reaktsioone ja neid kasutatakse:

Oksüdeerijate, nagu vesinikperoksiidi, kontsentratsiooni määramine
Toidulisandite rauda sisaldava analüüsi
Lahustunud hapniku mõõtmine veesampledes

Kompleksomeetrilised titratsioonid

Need titratsioonid kasutavad kompleksing agente (nt EDTA) määramiseks:

Veekõvadus, mõõtes kaltsiumi ja magneesiumi ioone
Metallioonide kontsentratsioonid sulamites
Jälgmetallide analüüs keskkonnasampledes

Sadestustitratsioonid

Sadestustitratsioonid moodustavad lahustumatud ühendid ja neid kasutatakse:

Kloori sisalduse määramine vees
Hõbeda puhtuse analüüs
Sulfaadi kontsentratsioonide mõõtmine pinnases

Hariduslikud rakendused

Titratsioonikalkulatsioonid on keemia hariduses põhialuseks:

Stoichiomeetria kontseptsioonide õpetamine
Analüütiliste keemiatehnikate demonstreerimine
Laborioskuste arendamine üliõpilastes

Farmaatsia kvaliteedikontroll

Farmaatsiaettevõtted kasutavad titratsiooni:

Aktiivsete koostisosade analüüsimiseks
Toormaterjalide testimiseks
Ravimite koostisosade stabiilsuse uuringuteks

Toidu- ja joogitööstus

Titratsioonid on toiduanalüüsides hädavajalikud:

Happesuse määramine puuviljamahlades ja veinides
C-vitamiini sisalduse mõõtmine
Konservatiivsete kontsentratsioonide analüüs

Keskkonna jälgimine

Keskkonnateadlased kasutavad titratsiooni:

Veekvaliteedi parameetrite mõõtmiseks
Pinnase pH ja toitaine sisalduse analüüsiks
Tööstuslike jäätmete koostise jälgimiseks

Juhtumiuuring: Äädikhappe kontsentratsiooni määramine

Toidu kvaliteedi analüütik peab määrama äädikhappe kontsentratsiooni äädikas:

Pipetiseeritakse 25,0 mL äädikat kolbi
Algne bureti näit on 0,0 mL
Lisatakse 0,1 M NaOH, kuni saavutatakse lõpp-punkt (lõppnäit 28,5 mL)
Titratsioonikalkulaatori kasutamine:
- Algne näit: 0,0 mL
- Lõppnäit: 28,5 mL
- Titrandi kontsentratsioon: 0,1 mol/L
- Analüüdi maht: 25,0 mL
Arvutatud äädikhappe kontsentratsioon on 0,114 mol/L (0,684% w/v)

Alternatiivid standardsetele titratsioonikalkulatsioonidele

Kuigi meie kalkulaator keskendub otsesele titratsioonile 1:1 stoichiomeetriaga, on mitmeid alternatiivseid lähenemisviise:

Tagasititratsioon

Kasutatakse, kui analüüt reageerib aeglaselt või mittetäielikult:

Lisage analüütile ülemäärane reaktiiv, mille kontsentratsioon on teada
Titrige reageerimata ülejääk teise titrandiga
Arvutage analüüdi kontsentratsioon erinevuse põhjal

Asendustitratsioon

Kasulik analüütide puhul, mis ei reageeri otseselt saadaval olevate titrantidega:

Analüüt asendab aine reaktiivist
Asendatud ainet titrige
Analüüdi kontsentratsioon arvutatakse kaudselt

Potentiomeetriline titratsioon

Keemiliste indikaatorite asemel:

Elektroonik mõõdab titratsiooni ajal potentsiaali muutust
Lõpp-punkt määratakse inflektsioonipunkti põhjal potentsiaali ja mahu graafikul
Pakub täpsemaid lõpp-punkte värviliste või häguste lahuste korral

Automatiseeritud titratsioonisüsteemid

Kaasaegsed laborid kasutavad sageli:

Automatiseeritud titrante, millel on täpsed doseerimismehhanismid
Tarkvara, mis arvutab tulemusi ja genereerib aruandeid
Erinevaid tuvastamismeetodeid erinevate titratsioonitüüpide jaoks

Titratsiooni ajalugu ja areng

Titratsioonitehnikate areng ulatub mitme sajandi taha, arenedes primitiivsetest mõõtmistest täpsete analüütiliste meetoditeni.

Varased arengud (18. sajand)

Prantsuse keemik François-Antoine-Henri Descroizilles leiutas 18. sajandi lõpus esimese bureti, kasutades seda algselt tööstuslikes pleegitusrakendustes. See primitiivne seade tähistas mahulise analüüsi algust.

aastal viis William Lewis läbi varaseid happe-aluse neutraliseerimise katseid, luues aluse kvantitatiivsele keemilisele analüüsile titratsiooni kaudu.

Standardiseerimise ajastu (19. sajand)

Joseph Louis Gay-Lussac parandas 1824. aastal bureti disaini ja standardiseeris paljusid titratsiooniprotseduure, kasutades terminit "titratsioon" prantsuse sõnast "titre" (pealkiri või standard).

Rootsi keemik Jöns Jacob Berzelius aitas kaasa keemiliste ekvivalentside teoreetilisele mõistmisele, mis on hädavajalik titratsioonitulemuste tõlgendamiseks.

Indikaatorite areng (19. sajandi lõpp kuni 20. sajandi algus)

Keemiliste indikaatorite avastamine revolutsiooniliselt muutis lõpp-punkti tuvastamist:

Robert Boyle märkis esmakordselt värvimuutusi taimeekstraktides hapete ja aluste korral
Wilhelm Ostwald selgitas indikaatorite käitumist ionisatsiooni teooria abil 1894. aastal
Søren Sørensen tutvustas pH skaalat 1909. aastal, pakkudes teoreetilist raamistiku happe-aluse titratsioonide jaoks

Kaasaegsed edusammud (20. sajand kuni tänapäev)

Instrumentaalsed meetodid parandasid titratsiooni täpsust:

Potentiomeetriline titratsioon (1920. aastatel) võimaldas lõpp-punkti tuvastada ilma visuaalsete indikaatoriteta
Automatiseeritud titratsioonid (1950. aastatel) parandasid reproduktiivsust ja efektiivsust
Arvutiga juhitavad süsteemid (1980. aastatel ja hiljem) võimaldasid keerulisi titratsiooniprotokolle ja andmeanalüüsi

Tänapäeval jääb titratsioon põhiliseks analüütiliseks tehnikaks, ühendades traditsioonilised põhimõtted kaasaegse tehnoloogiaga, et pakkuda täpseid ja usaldusväärseid tulemusi erinevates teaduslikes valdkondades.

Korduma kippuvad küsimused titratsioonikalkulatsioonide kohta

Mis on titratsioon ja miks see on oluline?

Titratsioon on analüütiline tehnika, mida kasutatakse tundmatu lahuse kontsentratsiooni määramiseks, reageerides selle tuntud kontsentratsiooniga lahusega. See on oluline, kuna see pakub täpset meetodit kvantitatiivseks analüüsiks keemias, farmaatsias, toiduteaduses ja keskkonna jälgimises. Titratsioon võimaldab täpset lahuste kontsentratsiooni määramist ilma kallite seadmeteta.

Kui täpsed on titratsioonikalkulatsioonid?

Titratsioonikalkulatsioonid võivad olla äärmiselt täpsed, ulatudes optimaalses olukorras ±0,1% täpsuseni. Täpsus sõltub mitmest tegurist, sealhulgas bureti täpsusest (tavaliselt ±0,05 mL), titrandi puhtusest, lõpp-punkti tuvastamise teravusest ja analüütiku oskusest. Kasutades standardiseeritud lahuseid ja õiget tehnikat, jääb titratsioon üheks kõige täpsemaks meetodiks kontsentratsiooni määramiseks.

Mis on lõpp-punkt ja ekvivalentspunkt?

Ekvivalentspunkt on teoreetiline punkt, kus täpselt vajalik kogus titranti on lisatud analüüdile täielikuks reageerimiseks. Lõpp-punkt on katsetatavasti jälgitav punkt, mida tavaliselt tuvastatakse värvimuutuse või instrumentaalse signaali abil, mis näitab, et titratsioon on lõppenud. Ideaalis peaks lõpp-punkt kattuma ekvivalentspunktiga, kuid sageli on seal väike erinevus (lõpp-punkti viga), mida osavad analüütikud minimeerivad sobiva indikaatori valimisega.

Kuidas ma tean, millist indikaatorit kasutada oma titratsioonis?

Indikaatori valik sõltub titratsiooni tüübist ja oodatavast pH-st ekvivalentspunktis:

Happe-aluse titratsioonide puhul valige indikaator, mille värvimuutuse vahemik (pKa) langeb titratsioonikõvera järsu osa sisse
Tugeva happe-tugeva aluse titratsioonide puhul sobivad hästi fenoolftaleiin (pH 8,2-10) või metüülpunane (pH 4,4-6,2)
Nõrga happe-tugeva aluse titratsioonide puhul on fenoolftaleiin tavaliselt sobiv
Redoks titratsioonide puhul kasutatakse spetsiifilisi redoks indikaatoreid, nagu ferroiin või kaaliumpermanganaat (iseindikaator)
Kui olete ebakindel, võivad potentiomeetrilised meetodid määrata lõpp-punkti ilma keemiliste indikaatoriteta

Kas titratsiooni saab teha analüütide segu puhul?

Jah, titratsiooni saab analüüsida segu korral, kui koostisosad reageerivad piisavalt erinevatel kiirusel või pH vahemikes. Näiteks:

Karbonaadi ja bikarbonaadi segu saab analüüsida topelt lõpp-punkti titratsiooni abil
Eri pKa väärtustega hapete segu saab määrata, jälgides kogu titratsioonikõverat
Järkjärgulised titratsioonid võivad määrata mitu analüüti samas proovis Komplekssete segude puhul võivad spetsialiseeritud tehnikad, nagu potentiomeetriline titrimine, koos tuletusanalüüsiga olla vajalikud, et lahendada tihedalt asetsevaid lõpp-punkte.

Kuidas käsitleda titratsioonide puhul, kus ei ole 1:1 stoichiomeetriat?

Reaktsioonide puhul, kus titrant ja analüüt ei reageeri 1:1 suhtega, kohandage standardset titratsioonivalemit, lisades stoichiomeetrilise suhte:

$C_2 = \frac{C_1 \times V_1 \times n_2}{V_2 \times n_1}$

Kus:

$n_1$ = titrandi stoichiomeetriline koefitsient
$n_2$ = analüüdi stoichiomeetriline koefitsient

Näiteks, kui titrida H₂SO₄ NaOH-ga, on suhe 1:2, seega $n_1 = 2$ ja $n_2 = 1$ .

Mis põhjustab titratsioonikalkulatsioonides kõige olulisemaid vigu?

Titratsioonide kõige levinumad vead hõlmavad:

Vale lõpp-punkti tuvastamine (üle- või alapeetmine)
Titrandi lahuse ebatäpne standardiseerimine
Mahu mõõtmise vead (parallaksi vead)
Lahuste või klaasnõude saastumine
Temperatuuri kõikumised, mis mõjutavad mahu mõõtmisi
Arvutusvead, eriti ühikute konverteerimisel
Õhumullid buretis, mis mõjutavad mahu näite
Indikaatori vead (vale indikaator või lagunenud indikaator)

Milliseid ettevaatusabinõusid peaksin järgima, kui teen kõrge täpsusega titratsioone?

Kuna kõrge täpsusega töö:

Kasutage klass A mahtklaasi, millel on kalibreerimistunnistused
Standardiseerige titrandi lahused esmaste standardite vastu
Kontrollige labori temperatuuri (20-25°C), et minimeerida mahu muutusi
Kasutage väikeseid mahte (täpsus ±0,001 mL) jaoks mikroburetti
Tehke replikatiivseid titratsioonide (vähemalt kolm) ja arvutage statistilised parameetrid
Rakendage massimõõtmiste jaoks ujuvuse parandusi
Kasutage lõpp-punkti tuvastamiseks pigem potentiomeetrilisi meetodeid kui indikaatoreid
Arvestage aluseliste titrantide süsinikdioksiidi imendumisega, kasutades värskelt valmistatud lahuseid

Koodinäidised titratsioonikalkulatsioonide jaoks

Excel

1' Exceli valem titratsioonikalkulatsiooni jaoks
2' Asetage lahtritesse järgmiselt:
3' A1: Algne näit (mL)
4' A2: Lõppnäit (mL)
5' A3: Titrandi kontsentratsioon (mol/L)
6' A4: Analüüdi maht (mL)
7' A5: Valemi tulemus
8
9' Lahtris A5 sisestage:
10=IF(A4>0,IF(A2>=A1,(A3*(A2-A1))/A4,"Viga: Lõppnäit peab olema >= Algne"),"Viga: Analüüdi maht peab olema > 0")
11

Python

1def calculate_titration(initial_reading, final_reading, titrant_concentration, analyte_volume):
2    """
3    Arvutatakse analüüdi kontsentratsioon titratsioonikandidaatide põhjal.
4    
5    Parameetrid:
6    initial_reading (float): Algne bureti näit mL-des
7    final_reading (float): Lõppbureti näit mL-des
8    titrant_concentration (float): Titrandi kontsentratsioon mol/L
9    analyte_volume (float): Analüüdi maht mL-des
10    
11    Tagastab:
12    float: Analüüdi kontsentratsioon mol/L
13    """
14    # Kontrollige sisendeid
15    if analyte_volume <= 0:
16        raise ValueError("Analüüdi maht peab olema suurem kui null")
17    if final_reading < initial_reading:
18        raise ValueError("Lõppnäit peab olema suurem või võrdne algse näiduga")
19    
20    # Arvutage kasutatud titrandi maht
21    titrant_volume = final_reading - initial_reading
22    
23    # Arvutage analüüdi kontsentratsioon
24    analyte_concentration = (titrant_concentration * titrant_volume) / analyte_volume
25    
26    return analyte_concentration
27
28# Näide kasutamisest
29try:
30    result = calculate_titration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0)
31    print(f"Analüüdi kontsentratsioon: {result:.4f} mol/L")
32except ValueError as e:
33    print(f"Viga: {e}")
34

JavaScript

1/**
2 * Arvutatakse analüüdi kontsentratsioon titratsioonikandidaatide põhjal
3 * @param {number} initialReading - Algne bureti näit mL-des
4 * @param {number} finalReading - Lõppbureti näit mL-des
5 * @param {number} titrantConcentration - Titrandi kontsentratsioon mol/L
6 * @param {number} analyteVolume - Analüüdi maht mL-des
7 * @returns {number} Analüüdi kontsentratsioon mol/L
8 */
9function calculateTitration(initialReading, finalReading, titrantConcentration, analyteVolume) {
10  // Kontrollige sisendeid
11  if (analyteVolume <= 0) {
12    throw new Error("Analüüdi maht peab olema suurem kui null");
13  }
14  if (finalReading < initialReading) {
15    throw new Error("Lõppnäit peab olema suurem või võrdne algse näiduga");
16  }
17  
18  // Arvutage kasutatud titrandi maht
19  const titrantVolume = finalReading - initialReading;
20  
21  // Arvutage analüüdi kontsentratsioon
22  const analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
23  
24  return analyteConcentration;
25}
26
27// Näide kasutamisest
28try {
29  const result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
30  console.log(`Analüüdi kontsentratsioon: ${result.toFixed(4)} mol/L`);
31} catch (error) {
32  console.error(`Viga: ${error.message}`);
33}
34

R

1calculate_titration <- function(initial_reading, final_reading, titrant_concentration, analyte_volume) {
2  # Kontrollige sisendeid
3  if (analyte_volume <= 0) {
4    stop("Analüüdi maht peab olema suurem kui null")
5  }
6  if (final_reading < initial_reading) {
7    stop("Lõppnäit peab olema suurem või võrdne algse näiduga")
8  }
9  
10  # Arvutage kasutatud titrandi maht
11  titrant_volume <- final_reading - initial_reading
12  
13  # Arvutage analüüdi kontsentratsioon
14  analyte_concentration <- (titrant_concentration * titrant_volume) / analyte_volume
15  
16  return(analyte_concentration)
17}
18
19# Näide kasutamisest
20tryCatch({
21  result <- calculate_titration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0)
22  cat(sprintf("Analüüdi kontsentratsioon: %.4f mol/L\n", result))
23}, error = function(e) {
24  cat(sprintf("Viga: %s\n", e$message))
25})
26

Java

1public class TitrationCalculator {
2    /**
3     * Arvutatakse analüüdi kontsentratsioon titratsioonikandidaatide põhjal
4     * 
5     * @param initialReading Algne bureti näit mL-des
6     * @param finalReading Lõppbureti näit mL-des
7     * @param titrantConcentration Titrandi kontsentratsioon mol/L
8     * @param analyteVolume Analüüdi maht mL-des
9     * @return Analüüdi kontsentratsioon mol/L
10     * @throws IllegalArgumentException kui sisendväärtused on ebatäpsed
11     */
12    public static double calculateTitration(double initialReading, double finalReading, 
13                                           double titrantConcentration, double analyteVolume) {
14        // Kontrollige sisendeid
15        if (analyteVolume <= 0) {
16            throw new IllegalArgumentException("Analüüdi maht peab olema suurem kui null");
17        }
18        if (finalReading < initialReading) {
19            throw new IllegalArgumentException("Lõppnäit peab olema suurem või võrdne algse näiduga");
20        }
21        
22        // Arvutage kasutatud titrandi maht
23        double titrantVolume = finalReading - initialReading;
24        
25        // Arvutage analüüdi kontsentratsioon
26        double analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
27        
28        return analyteConcentration;
29    }
30    
31    public static void main(String[] args) {
32        try {
33            double result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
34            System.out.printf("Analüüdi kontsentratsioon: %.4f mol/L%n", result);
35        } catch (IllegalArgumentException e) {
36            System.out.println("Viga: " + e.getMessage());
37        }
38    }
39}
40

C++

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3#include <stdexcept>
4
5/**
6 * Arvutatakse analüüdi kontsentratsioon titratsioonikandidaatide põhjal
7 * 
8 * @param initialReading Algne bureti näit mL-des
9 * @param finalReading Lõppbureti näit mL-des
10 * @param titrantConcentration Titrandi kontsentratsioon mol/L
11 * @param analyteVolume Analüüdi maht mL-des
12 * @return Analüüdi kontsentratsioon mol/L
13 * @throws std::invalid_argument kui sisendväärtused on ebatäpsed
14 */
15double calculateTitration(double initialReading, double finalReading, 
16                         double titrantConcentration, double analyteVolume) {
17    // Kontrollige sisendeid
18    if (analyteVolume <= 0) {
19        throw std::invalid_argument("Analüüdi maht peab olema suurem kui null");
20    }
21    if (finalReading < initialReading) {
22        throw std::invalid_argument("Lõppnäit peab olema suurem või võrdne algse näiduga");
23    }
24    
25    // Arvutage kasutatud titrandi maht
26    double titrantVolume = finalReading - initialReading;
27    
28    // Arvutage analüüdi kontsentratsioon
29    double analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
30    
31    return analyteConcentration;
32}
33
34int main() {
35    try {
36        double result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
37        std::cout << "Analüüdi kontsentratsioon: " << std::fixed << std::setprecision(4) 
38                  << result << " mol/L" << std::endl;
39    } catch (const std::invalid_argument& e) {
40        std::cerr << "Viga: " << e.what() << std::endl;
41    }
42    
43    return 0;
44}
45

Titratsioonimeetodite võrdlus

Meetod	Põhimõte	Eelised	Piirangud	Rakendused
Otsene titratsioon	Titrant reageerib otse analüüdiga	Lihtne, kiire, vajab minimaalset varustust	Piiratud reaktsioonivõimeliste analüütidega, millel on sobivad indikaatorid	Happesuse ja aluselise analüüsi, kõvaduse testimine
Tagasititratsioon	Ülemäärane reaktiiv lisatakse analüüdile, seejärel titrime ülejäägi	Sobib aeglaselt reageerivate või lahustumatu analüütide puhul	Komplitseeritud, võimaliku kogumise vead	Karbonaadi analüüs, teatud metallioonid
Asendustitratsioon	Analüüt asendab ainet, mis seejärel titrime	Saab analüüsida aineid, millel pole otsest titranti	Kaudne meetod, millel on täiendavad sammud	Tsüaniidi määramine, teatud anioonid
Potentiomeetriline titratsioon	Mõõdab potentsiaali muutust titratsiooni ajal	Täpne lõpp-punkti tuvastamine, töötab värviliste lahuste korral	Vajab spetsialiseeritud varustust	Uurimisrakendused, keerulised segud
Konduktoomeetriline titratsioon	Mõõdab titratsiooni ajal juhtivuse muutusi	Indikaatorit pole vaja, töötab häguste proovidena	Teatud reaktsioonide puhul vähem tundlik	Sadestamisreaktsioonid, segahapped
Amperomeetriline titratsioon	Mõõdab titratsioonil voolu	Äärmiselt tundlik, hea jälgimise analüüsiks	Komplitseeritud seadistus, vajab elektroaktiivseid aineid	Hapniku määramine, jälgmetallid
Termomeetriline titratsioon	Mõõdab titratsiooni ajal temperatuuri muutusi	Kiire, lihtne instrumentatsioon	Piiratud eksotermiliste/endotermiliste reaktsioonidega	Tööstuslik kvaliteedikontroll
Spektrofotomeetriline titratsioon	Mõõdab titratsiooni ajal neeldumise muutusi	Kõrge tundlikkus, pidev jälgimine	Vajab läbipaistvaid lahuseid	Jälgmete analüüs, keerulised segud

Viidatud allikad

Harris, D. C. (2015). Quantitative Chemical Analysis (9. väljaanne). W. H. Freeman and Company.
Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2013). Fundamentals of Analytical Chemistry (9. väljaanne). Cengage Learning.
Christian, G. D., Dasgupta, P. K., & Schug, K. A. (2014). Analytical Chemistry (7. väljaanne). John Wiley & Sons.
Harvey, D. (2016). Analytical Chemistry 2.1. Avatud hariduse ressurss.
Mendham, J., Denney, R. C., Barnes, J. D., & Thomas, M. J. K. (2000). Vogel's Textbook of Quantitative Chemical Analysis (6. väljaanne). Prentice Hall.
American Chemical Society. (2021). ACS Guidelines for Chemical Laboratory Safety. ACS Publications.
IUPAC. (2014). Compendium of Chemical Terminology (Kuldraamat). Rahvusvaheline Puhta ja Rakenduskeemia Liit.
Metrohm AG. (2022). Praktiline Titratsioonijuhend. Metrohm rakenduste väljaanne.
National Institute of Standards and Technology. (2020). NIST Chemistry WebBook. USA Kaubandusministeerium.
Royal Society of Chemistry. (2021). Analytical Methods Committee Technical Briefs. Royal Society of Chemistry.

Meta pealkiri: Titratsioonikalkulaator: Täpne kontsentratsiooni määramise tööriist | Keemia kalkulaator

Meta kirjeldus: Arvutage analüüdi kontsentratsioon täpselt meie titratsioonikalkulaatoriga. Sisestage bureti näidud, titrandi kontsentratsioon ja analüüdi maht koheselt, et saada täpseid tulemusi.

💬

Tagasiside

💬

Klõpsake tagasiside teatele, et alustada tagasiside andmist selle tööriista kohta

🔗

Seotud tööriistad

Avasta rohkem tööriistu, mis võivad olla kasulikud teie töövoos