Titracijos skaičiuoklė: tiksliai nustatykite analito koncentraciją

Apskaičiuokite analito koncentraciją iš titracijos duomenų įvedę biureto rodmenis, titranto koncentraciją ir analito tūrį. Gaukite momentinius, tikslius rezultatus laboratoriniam ir edukaciniam naudojimui.

Titracijos skaičiuoklė

Pradinė biuretės reikšmė*

Galutinė biuretės reikšmė*

Titranto koncentracija*

mol/L

Analito tūris*

Skaičiavimo rezultatas

Naudota formulė:

Analito koncentracija:

- mol/L

📚

Dokumentacija

Titravimo Skaičiuoklė: Tikslus Koncentracijos Nustatymo Įrankis

Įvadas į Titravimo Skaičiavimus

Titravimas yra pagrindinė analitinė technika chemijoje, naudojama nustatyti nežinomos tirpalo (analito) koncentraciją, reaguojant su žinomos koncentracijos tirpalu (titrantu). Titravimo skaičiuoklė supaprastina šį procesą automatizuodama matematikos skaičiavimus, leidžiančius chemikams, studentams ir laboratorijų specialistams greitai ir efektyviai gauti tikslius rezultatus. Įvedus pradinį ir galutinį biureto rodmenis, titranto koncentraciją ir analito tūrį, ši skaičiuoklė taiko standartinę titravimo formulę, kad tiksliai nustatytų nežinomą koncentraciją.

Titravimai yra būtini įvairiose cheminėse analizėse, pradedant nuo tirpalų rūgštingumo nustatymo iki aktyvių ingredientų koncentracijos analizės farmacijos pramonėje. Tikslios titravimo skaičiavimų rezultatai tiesiogiai veikia tyrimų rezultatus, kokybės kontrolės procesus ir edukacinius eksperimentus. Ši išsami vadovėlis paaiškina, kaip veikia mūsų titravimo skaičiuoklė, pagrindinius principus ir kaip interpretuoti bei taikyti rezultatus praktinėse situacijose.

Titravimo Formulė ir Skaičiavimo Principai

Standartinė Titravimo Formulė

Titravimo skaičiuoklė naudoja šią formulę analito koncentracijai nustatyti:

$C_2 = \frac{C_1 \times V_1}{V_2}$

Kur:

$C_1$ = Titranto koncentracija (mol/L)
$V_1$ = Naudoto titranto tūris (mL) = Galutinis rodmuo - Pradinis rodmuo
$C_2$ = Analito koncentracija (mol/L)
$V_2$ = Analito tūris (mL)

Ši formulė yra išvestinė iš stechiometrinės lygybės principo titravimo pabaigoje, kai titranto moliai lygu analito moliams (tiriant 1:1 reakcijos santykį).

Aiškinami Kintamieji

Pradinis Biureto Rodmuo: Biureto tūrio rodmuo prieš pradedant titravimą (mL).
Galutinis Biureto Rodmuo: Biureto tūrio rodmuo titravimo pabaigoje (mL).
Titranto Koncentracija: Žinoma standartizuoto tirpalo, naudojamo titravimui, koncentracija (mol/L).
Analito Tūris: Tirpalo, kuris yra analizuojamas, tūris (mL).
Naudoto Titranto Tūris: Apskaičiuojamas kaip (Galutinis Rodmuo - Pradinis Rodmuo) mL.

Matematiniai Principai

Titravimo skaičiavimas yra pagrįstas medžiagos išsaugojimo ir stechiometrinių santykių principais. Titranto molių, kurie reaguoja, skaičius lygu analito molių skaičiui ekvivalencijos taške:

$\text{Molių titranto} = \text{Molių analito}$

Kuris gali būti išreikštas kaip:

$C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2$

Perskaičiavus, kad nustatytume nežinomą analito koncentraciją:

$C_2 = \frac{C_1 \times V_1}{V_2}$

Skirtingų Vienetų Apdorojimas

Skaičiuoklė standartizuoja visus tūrio įvedimus į mililitrus (mL) ir koncentracijos įvedimus į molius per litrą (mol/L). Jei jūsų matavimai yra kitokiuose vienetuose, konvertuokite juos prieš naudodami skaičiuoklę:

Tūriams: 1 L = 1000 mL
Koncentracijoms: 1 M = 1 mol/L

Žingsnis po Žingsnio Vadovas, Kaip Naudoti Titravimo Skaičiuoklę

Sekite šiuos žingsnius, kad tiksliai apskaičiuotumėte savo titravimo rezultatus:

1. Paruoškite Savo Duomenis

Prieš naudodami skaičiuoklę, įsitikinkite, kad turite šią informaciją:

Pradinis biureto rodmuo (mL)
Galutinis biureto rodmuo (mL)
Titranto tirpalo koncentracija (mol/L)
Analito tirpalo tūris (mL)

2. Įveskite Pradinį Biureto Rodmenį

Įveskite biureto tūrio rodmenį prieš pradedant titravimą. Tai paprastai yra nulis, jei biuretą atstatėte, tačiau gali būti kitokia vertė, jei tęsiate iš ankstesnio titravimo.

3. Įveskite Galutinį Biureto Rodmenį

Įveskite biureto tūrio rodmenį titravimo pabaigoje. Ši vertė turi būti didesnė arba lygi pradiniam rodmeniui.

4. Įveskite Titranto Koncentraciją

Įveskite žinomą titranto tirpalo koncentraciją mol/L. Tai turėtų būti standartizuotas tirpalas su tiksliai žinoma koncentracija.

5. Įveskite Analito Tūrį

Įveskite analizuojamo tirpalo tūrį mL. Tai paprastai matuojama naudojant pipetę arba graduotą cilindrą.

6. Peržiūrėkite Apskaičiavimą

Skaičiuoklė automatiškai apskaičiuos:

Naudoto titranto tūrį (Galutinis rodmuo - Pradinis rodmuo)
Analito koncentraciją, naudojant titravimo formulę

7. Interpretuokite Rezultatus

Apskaičiuota analito koncentracija bus rodoma mol/L. Galite kopijuoti šį rezultatą savo įrašams arba tolesniems skaičiavimams.

Dažnos Klaidos ir Problemos Sprendimas

Galutinis rodmuo mažesnis už pradinį rodmenį: Įsitikinkite, kad jūsų galutinis rodmuo yra didesnis arba lygus jūsų pradiniam rodmeniui.
Nulinis analito tūris: Analito tūris turi būti didesnis už nulį, kad būtų išvengta dalybos iš nulio klaidų.
Neigiamos vertės: Visi įvedimo vertės turi būti teigiami skaičiai.
Nenumatyti rezultatai: Iš naujo patikrinkite savo vienetus ir įsitikinkite, kad visi įvedimai yra teisingai įvesti.

Titravimo Skaičiavimų Naudojimo Atvejai

Titravimo skaičiavimai yra būtini daugybėje mokslinių ir pramoninių taikymų:

Rūgščių-Bazių Analizė

Rūgščių-bazių titravimai nustato rūgščių ar bazių koncentraciją tirpaluose. Pavyzdžiui:

Rūgštingumo nustatymas actuose (acto rūgšties koncentracija)
Natūralių vandens mėginių šarmingumo analizė
Antacidinių vaistų kokybės kontrolė

Redoks Titravimai

Redoks titravimai apima oksidacijos-redukcijos reakcijas ir naudojami:

Nustatyti oksidatorių, tokių kaip vandenilio peroksidas, koncentraciją
Analizuoti geležies kiekį papildomuose preparatuose
Matavimo ištirpinto deguonies kiekį vandens mėginiuose

Kompleksometriniai Titravimai

Šie titravimai naudoja kompleksinius agentus (pvz., EDTA) nustatyti:

Vandens kietumą, matuojant kalcio ir magnio jonus
Metalų jonų koncentracijas lydiniuose
Pėdsakinių metalų analizę aplinkos mėginiuose

Precipitiniai Titravimai

Precipitiniai titravimai formuoja netirpius junginius ir naudojami:

Nustatyti chlorido kiekį vandenyje
Analizuoti sidabro grynumą
Matyti sulfato koncentracijas dirvožemyje

Edukaciniai Taikymai

Titravimo skaičiavimai yra pagrindiniai chemijos švietime:

Mokyti stechiometrijos koncepcijas
Demonstruoti analitinės chemijos technikas
Vystyti laboratorinius įgūdžius studentams

Farmacijos Kokybės Kontrolė

Farmacijos įmonės naudoja titravimą:

Aktyvių ingredientų analizėms
Žaliavų testavimui
Vaistų formuluočių stabilumo tyrimams

Maisto ir Gėrimų Pramonė

Titravimai yra svarbūs maisto analizei:

Nustatyti rūgštingumą vaisių sultyse ir vynuose
Matuoti vitamino C kiekį
Analizuoti konservantų koncentracijas

Aplinkos Stebėjimas

Aplinkos mokslininkai naudoja titravimą:

Matyti vandens kokybės parametrus
Analizuoti dirvožemio pH ir maistinių medžiagų kiekį
Stebėti pramoninių atliekų sudėtį

Atvejo Tyrimas: Acto Rūgšties Koncentracijos Nustatymas

Maisto kokybės analitikas nori nustatyti acto rūgšties koncentraciją acto mėginyje:

25,0 mL acto pipetuojama į kolbą
Pradinis biureto rodmuo yra 0,0 mL
Pridedama 0,1 M NaOH, kol pasiekiamas pabaigos taškas (galutinis rodmuo 28,5 mL)
Naudojant titravimo skaičiuoklę:
- Pradinis rodmuo: 0,0 mL
- Galutinis rodmuo: 28,5 mL
- Titranto koncentracija: 0,1 mol/L
- Analito tūris: 25,0 mL
Apskaičiuota acto rūgšties koncentracija yra 0,114 mol/L (0,684% w/v)

Alternatyvos Standartiniams Titravimo Skaičiavimams

Nors mūsų skaičiuoklė orientuota į tiesioginį titravimą su 1:1 stechiometrija, yra keletas alternatyvių požiūrių:

Atvirkštinis Titravimas

Naudojamas, kai analitas reaguoja lėtai arba neišsamiai:

Pridėti perteklinį reagentą su žinoma koncentracija analitui
Titravimas nepažeisto pertekliaus su antru titrantu
Analito koncentracija apskaičiuojama iš skirtumo

Išstūmimo Titravimas

Naudojamas analitams, kurie tiesiogiai nereaguoja su turimais titrantais:

Analitas išstumia kitą medžiagą iš reagentų
Išstumta medžiaga tada titruojama
Analito koncentracija nustatoma netiesiogiai

Potenciometrinis Titravimas

Vietoj cheminių indikatorių:

Elektrodas matuoja potencialo pokytį titravimo metu
Pabaigos taškas nustatomas iš infliacijos taško potencialo ir tūrio grafike
Teikia tikslesnius pabaigos taškus spalvotiems ar drumstiems tirpalams

Automatizuoti Titravimo Sistemai

Šiuolaikinės laboratorijos dažnai naudoja:

Automatizuotus titratorius su tiksliomis dozavimo sistemomis
Programinę įrangą, kuri apskaičiuoja rezultatus ir generuoja ataskaitas
Daugiau detekcijos metodų įvairiems titravimo tipams

Titravimo Istorija ir Raida

Titravimo technikų plėtra apima kelis šimtmečius, vystantis nuo grubaus matavimo iki tikslių analitinių metodų.

Ankstyvieji Vystymosi Etapai (18 amžius)

Prancūzų chemikas François-Antoine-Henri Descroizilles išrado pirmąją biureto sistemą vėlyvame 18 amžiuje, iš pradžių naudodamas ją pramoniniams balinimo taikymams. Šis primityvus prietaisas pažymėjo volumetrinės analizės pradžią.

1729 metais William Lewis atliko ankstyvus rūgščių-bazių neutralizavimo eksperimentus, padėdamas pagrindą kiekybinės cheminės analizės per titravimą.

Standartizavimo Era (19 amžius)

Joseph Louis Gay-Lussac žymiai patobulino biureto dizainą 1824 metais ir standartizavo daugelį titravimo procedūrų, sukūręs terminą "titravimas" iš prancūziško žodžio "titre" (pavadinimas arba standartas).

Švedų chemikas Jöns Jacob Berzelius prisidėjo prie teorinio cheminio ekvivalento supratimo, būtino titravimo rezultatų interpretavimui.

Indikatorių Vystymas (Vėlyvas 19 amžius - Ankstyvas 20 amžius)

Cheminių indikatorių atradimas revoliucionavo pabaigos taško nustatymą:

Robert Boyle pirmą kartą pastebėjo spalvų pokyčius augalų ekstraktuose su rūgštimis ir bazėmis
Wilhelm Ostwald paaiškino indikatorių elgesį, naudodamas jonizacijos teoriją 1894 metais
Søren Sørensen pristatė pH skalę 1909 metais, suteikdamas teorinį pagrindą rūgščių-bazių titravimams

Modernūs Patobulinimai (20 amžius - Dabar)

Instrumentiniai metodai padidino titravimo tikslumą:

Potenciometrinis titravimas (1920-aisiais) leido nustatyti pabaigos tašką be vizualinių indikatorių
Automatizuoti titratoriai (1950-aisiais) pagerino reprodukuojamumą ir efektyvumą
Kompiuteriu valdomos sistemos (nuo 1980-ųjų) leido sudėtingas titravimo protokolus ir duomenų analizę

Šiandien titravimas išlieka pagrindine analitinė technika, derinanti tradicinius principus su modernia technologija, kad suteiktų tikslius, patikimus rezultatus įvairiose mokslinėse disciplinose.

Dažnai Užduodami Klausimai Apie Titravimo Skaičiavimus

Kas yra titravimas ir kodėl jis svarbus?

Titravimas yra analitinė technika, naudojama nustatyti nežinomos tirpalo koncentraciją, reaguojant su žinomos koncentracijos tirpalu. Jis yra svarbus, nes suteikia tikslią kiekybinę analizę chemijoje, farmacijos, maisto moksle ir aplinkos stebėjime. Titravimas leidžia tiksliai nustatyti tirpalo koncentracijas be brangios įrangos.

Kiek tikslūs yra titravimo skaičiavimai?

Titravimo skaičiavimai gali būti labai tikslūs, su tikslumu, dažnai pasiekiančiu ±0,1% optimaliomis sąlygomis. Tikslumas priklauso nuo kelių veiksnių, įskaitant biureto tikslumą (paprastai ±0,05 mL), titranto grynumo, pabaigos taško nustatymo aštrumo ir analitiko įgūdžių. Naudojant standartizuotus tirpalus ir tinkamą techniką, titravimas išlieka viena iš tiksliausių koncentracijos nustatymo metodų.

Koks skirtumas tarp pabaigos taško ir ekvivalencijos taško?

Ekvivalencijos taškas yra teorinis taškas, kuriame tiksliai pridedama reikiama titranto suma, kad visiškai reaguotų su analitu. Pabaigos taškas yra eksperimentaliai pastebimas taškas, paprastai nustatomas spalvos pokyčio ar instrumentinio signalo, kuris rodo, kad titravimas baigtas. Idealiu atveju pabaigos taškas turėtų sutapti su ekvivalencijos tašku, tačiau dažnai yra nedidelis skirtumas (pabaigos taško klaida), kurį įgudę analitikai sumažina pasirinkdami tinkamus indikatorius.

Kaip sužinoti, kurį indikatorį naudoti savo titravimui?

Indikatoriaus pasirinkimas priklauso nuo titravimo tipo ir tikėtino pH ekvivalencijos taške:

Rūgščių-bazių titravimams pasirinkite indikatorius, kurių spalvos pokyčių diapazonas (pKa) patenka į stačios titravimo kreivės dalį
Stiprių rūgščių- stiprių bazių titravimams gerai tinka fenolftaleinas (pH 8,2-10) arba metilo raudona (pH 4,4-6,2)
Silpnų rūgščių-stiprių bazių titravimams paprastai tinka fenolftaleinas
Redoks titravimams naudojami specifiniai redoks indikatoriai, tokie kaip ferroinas arba kalio permanganatas (savaime indikacinis)
Kai nesate tikri, potenciometriniai metodai gali nustatyti pabaigos tašką be cheminių indikatorių

Ar titravimas gali būti atliekamas analitų mišiniais?

Taip, titravimas gali analizuoti mišinius, jei komponentai reaguoja pakankamai skirtingais greičiais ar pH diapazonais. Pavyzdžiui:

Karbonato ir bikarbonato mišinys gali būti analizuojamas naudojant dvigubą pabaigos taško titravimą
Mišinių rūgščių su žymiai skirtingais pKa vertėmis galima nustatyti stebint visą titravimo kreivę
Sekvenciniai titravimai gali nustatyti kelis analitus tame pačiame mėginyje Dėl sudėtingų mišinių gali prireikti specializuotų technikų, tokių kaip potenciometrinis titravimas su išvestine analize, kad būtų galima išspręsti glaudžiai išsidėsčiusius pabaigos taškus.

Kaip elgtis su titravimais, kuriuose stechiometrija nėra 1:1?

Reakcijoms, kur titrantas ir analitas nereaguoja 1:1 santykiu, standartinę titravimo formulę modifikuokite, įtraukdami stechiometrinį santykį:

$C_2 = \frac{C_1 \times V_1 \times n_2}{V_2 \times n_1}$

Kur:

$n_1$ = titranto stechiometrinis koeficientas
$n_2$ = analito stechiometrinis koeficientas

Pavyzdžiui, titruojant H₂SO₄ su NaOH, santykis yra 1:2, todėl $n_1 = 2$ ir $n_2 = 1$ .

Kas sukelia didžiausias klaidas titravimo skaičiavimuose?

Dažniausios titravimo klaidų šaltiniai apima:

Netinkamas pabaigos taško nustatymas (peržengimas arba nepasiekimas)
Netikslus titranto tirpalo standartizavimas
Tūrio rodmenų matavimo klaidos (paralaksinės klaidos)
Tirpalų ar stikloware užteršimas
Temperatūros svyravimai, veikiantys tūrio matavimus
Skaičiavimo klaidos, ypač su vienetų konversijomis
Oro burbuliukai biurete, veikiantys tūrio rodmenis
Indikatoriaus klaidos (neteisingas indikatorius arba sugedęs indikatorius)

Kokios atsargumo priemonės turėtų būti taikomos atliekant didelio tikslumo titravimus?

Didelio tikslumo darbui:

Naudokite A klasės volumetrinę stiklinę su kalibravimo sertifikatais
Standartizuokite titranto tirpalus prieš pirminius standartus
Kontroliuokite laboratorijos temperatūrą (20-25°C), kad sumažintumėte tūrio svyravimus
Naudokite mikrobiuretą mažiems tūriams (tikslumas ±0,001 mL)
Atlikite pakartotinius titravimus (bent tris) ir apskaičiuokite statistinius parametrus
Taikykite plūdrumo korekcijas masės matavimams
Naudokite potenciometrinį pabaigos taško nustatymą, o ne indikatorius
Atsižvelkite į anglies dioksido absorbciją baziniuose titrantuose, naudodami šviežiai paruoštus tirpalus

Kodo Pavyzdžiai Titravimo Skaičiavimams

Excel

1' Excel formulė titravimo skaičiavimui
2' Įdėkite į langelius taip:
3' A1: Pradinis Rodmuo (mL)
4' A2: Galutinis Rodmuo (mL)
5' A3: Titranto Koncentracija (mol/L)
6' A4: Analito Tūris (mL)
7' A5: Formulės rezultatas
8
9' Langelyje A5 įveskite:
10=IF(A4>0,IF(A2>=A1,(A3*(A2-A1))/A4,"Klaida: Galutinis rodmuo turi būti >= Pradinis"),"Klaida: Analito tūris turi būti > 0")
11

Python

1def calculate_titration(initial_reading, final_reading, titrant_concentration, analyte_volume):
2    """
3    Apskaičiuoti analito koncentraciją iš titravimo duomenų.
4    
5    Parametrai:
6    initial_reading (float): Pradinis biureto rodmuo mL
7    final_reading (float): Galutinis biureto rodmuo mL
8    titrant_concentration (float): Titranto koncentracija mol/L
9    analyte_volume (float): Analito tūris mL
10    
11    Grąžina:
12    float: Analito koncentracija mol/L
13    """
14    # Patikrinkite įvedimus
15    if analyte_volume <= 0:
16        raise ValueError("Analito tūris turi būti didesnis už nulį")
17    if final_reading < initial_reading:
18        raise ValueError("Galutinis rodmuo turi būti didesnis arba lygus pradiniam rodmeniui")
19    
20    # Apskaičiuokite naudoto titranto tūrį
21    titrant_volume = final_reading - initial_reading
22    
23    # Apskaičiuokite analito koncentraciją
24    analyte_concentration = (titrant_concentration * titrant_volume) / analyte_volume
25    
26    return analyte_concentration
27
28# Pavyzdžio naudojimas
29try:
30    result = calculate_titration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0)
31    print(f"Analito koncentracija: {result:.4f} mol/L")
32except ValueError as e:
33    print(f"Klaida: {e}")
34

JavaScript

1/**
2 * Apskaičiuoti analito koncentraciją iš titravimo duomenų
3 * @param {number} initialReading - Pradinis biureto rodmuo mL
4 * @param {number} finalReading - Galutinis biureto rodmuo mL
5 * @param {number} titrantConcentration - Titranto koncentracija mol/L
6 * @param {number} analyteVolume - Analito tūris mL
7 * @returns {number} Analito koncentracija mol/L
8 */
9function calculateTitration(initialReading, finalReading, titrantConcentration, analyteVolume) {
10  // Patikrinkite įvedimus
11  if (analyteVolume <= 0) {
12    throw new Error("Analito tūris turi būti didesnis už nulį");
13  }
14  if (finalReading < initialReading) {
15    throw new Error("Galutinis rodmuo turi būti didesnis arba lygus pradiniam rodmeniui");
16  }
17  
18  // Apskaičiuokite naudoto titranto tūrį
19  const titrantVolume = finalReading - initialReading;
20  
21  // Apskaičiuokite analito koncentraciją
22  const analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
23  
24  return analyteConcentration;
25}
26
27// Pavyzdžio naudojimas
28try {
29  const result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
30  console.log(`Analito koncentracija: ${result.toFixed(4)} mol/L`);
31} catch (error) {
32  console.error(`Klaida: ${error.message}`);
33}
34

R

1calculate_titration <- function(initial_reading, final_reading, titrant_concentration, analyte_volume) {
2  # Patikrinkite įvedimus
3  if (analyte_volume <= 0) {
4    stop("Analito tūris turi būti didesnis už nulį")
5  }
6  if (final_reading < initial_reading) {
7    stop("Galutinis rodmuo turi būti didesnis arba lygus pradiniam rodmeniui")
8  }
9  
10  # Apskaičiuokite naudoto titranto tūrį
11  titrant_volume <- final_reading - initial_reading
12  
13  # Apskaičiuokite analito koncentraciją
14  analyte_concentration <- (titrant_concentration * titrant_volume) / analyte_volume
15  
16  return(analyte_concentration)
17}
18
19# Pavyzdžio naudojimas
20tryCatch({
21  result <- calculate_titration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0)
22  cat(sprintf("Analito koncentracija: %.4f mol/L\n", result))
23}, error = function(e) {
24  cat(sprintf("Klaida: %s\n", e$message))
25})
26

Java

1public class TitrationCalculator {
2    /**
3     * Apskaičiuoti analito koncentraciją iš titravimo duomenų
4     * 
5     * @param initialReading Pradinis biureto rodmuo mL
6     * @param finalReading Galutinis biureto rodmuo mL
7     * @param titrantConcentration Titranto koncentracija mol/L
8     * @param analyteVolume Analito tūris mL
9     * @return Analito koncentracija mol/L
10     * @throws IllegalArgumentException jei įvedimo vertės yra neteisingos
11     */
12    public static double calculateTitration(double initialReading, double finalReading, 
13                                           double titrantConcentration, double analyteVolume) {
14        // Patikrinkite įvedimus
15        if (analyteVolume <= 0) {
16            throw new IllegalArgumentException("Analito tūris turi būti didesnis už nulį");
17        }
18        if (finalReading < initialReading) {
19            throw new IllegalArgumentException("Galutinis rodmuo turi būti didesnis arba lygus pradiniam rodmeniui");
20        }
21        
22        // Apskaičiuokite naudoto titranto tūrį
23        double titrantVolume = finalReading - initialReading;
24        
25        // Apskaičiuokite analito koncentraciją
26        double analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
27        
28        return analyteConcentration;
29    }
30    
31    public static void main(String[] args) {
32        try {
33            double result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
34            System.out.printf("Analito koncentracija: %.4f mol/L%n", result);
35        } catch (IllegalArgumentException e) {
36            System.out.println("Klaida: " + e.getMessage());
37        }
38    }
39}
40

C++

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3#include <stdexcept>
4
5/**
6 * Apskaičiuoti analito koncentraciją iš titravimo duomenų
7 * 
8 * @param initialReading Pradinis biureto rodmuo mL
9 * @param finalReading Galutinis biureto rodmuo mL
10 * @param titrantConcentration Titranto koncentracija mol/L
11 * @param analyteVolume Analito tūris mL
12 * @return Analito koncentracija mol/L
13 * @throws std::invalid_argument jei įvedimo vertės yra neteisingos
14 */
15double calculateTitration(double initialReading, double finalReading, 
16                         double titrantConcentration, double analyteVolume) {
17    // Patikrinkite įvedimus
18    if (analyteVolume <= 0) {
19        throw std::invalid_argument("Analito tūris turi būti didesnis už nulį");
20    }
21    if (finalReading < initialReading) {
22        throw std::invalid_argument("Galutinis rodmuo turi būti didesnis arba lygus pradiniam rodmeniui");
23    }
24    
25    // Apskaičiuokite naudoto titranto tūrį
26    double titrantVolume = finalReading - initialReading;
27    
28    // Apskaičiuokite analito koncentraciją
29    double analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
30    
31    return analyteConcentration;
32}
33
34int main() {
35    try {
36        double result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
37        std::cout << "Analito koncentracija: " << std::fixed << std::setprecision(4) 
38                  << result << " mol/L" << std::endl;
39    } catch (const std::invalid_argument& e) {
40        std::cerr << "Klaida: " << e.what() << std::endl;
41    }
42    
43    return 0;
44}
45

Titravimo Metodų Palyginimas

Metodas	Principas	Privalumai	Apribojimai	Taikymai
Tiesioginis Titravimas	Titrantas tiesiogiai reaguoja su analitu	Paprasta, greita, reikalauja minimalios įrangos	Apribota reaguojantiems analitams su tinkamais indikatoriais	Rūgščių-bazių analizė, kietumo testavimas
Atvirkštinis Titravimas	Perteklinis reagentas pridedamas analitui, tada perteklis titruojamas	Veikia lėtai reaguojantiems ar netirpiems analitams	Sudėtingesnis, galimas klaidų kaupimasis	Karbonato analizė, tam tikri metalų jonai
Išstūmimo Titravimas	Analitas išstumia medžiagą, kuri tada titruojama	Gali analizuoti medžiagas, kurios neturi tiesioginio titranto	Netiesioginis metodas su papildomais žingsniais	Cianido nustatymas, tam tikri anijonai
Potenciometrinis Titravimas	Matuoja potencialo pokyčius titravimo metu	Tiksli pabaigos taško nustatymas, veikia su spalvotais tirpalais	Reikalauja specializuotos įrangos	Tyrimų taikymai, sudėtingi mišiniai
Kondutometrinis Titravimas	Matuoja laidumo pokyčius titravimo metu	Nereikia indikatoriaus, veikia su drumstais mėginiais	Mažiau jautrus tam tikroms reakcijoms	Precipitacijos reakcijos, mišrios rūgštys
Amperometrinis Titravimas	Matuoja srovės srautą titravimo metu	Labai jautrus, geras pėdsakų analizei	Sudėtingas nustatymas, reikalauja elektroaktyvių medžiagų	Deguonies nustatymas, pėdsakų metalai
Termometrinis Titravimas	Matuoja temperatūros pokyčius titravimo metu	Greitas, paprastas instrumentas	Apribotas egzoterminėms/ endoterminėms reakcijoms	Pramonės kokybės kontrolė
Spektrofotometrinis Titravimas	Matuoja absorbcijos pokyčius titravimo metu	Aukštas jautrumas, nuolatinis stebėjimas	Reikalauja skaidrių tirpalų	Pėdsakų analizė, sudėtingi mišiniai

Nuorodos

Harris, D. C. (2015). Kiekybinė Cheminė Analizė (9-asis leidimas). W. H. Freeman and Company.
Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2013). Analitinės Chemijos Pagrindai (9-asis leidimas). Cengage Learning.
Christian, G. D., Dasgupta, P. K., & Schug, K. A. (2014). Analitinė Chemija (7-asis leidimas). John Wiley & Sons.
Harvey, D. (2016). Analitinė Chemija 2.1. Atvira Švietimo Ištekliai.
Mendham, J., Denney, R. C., Barnes, J. D., & Thomas, M. J. K. (2000). Vogelio Kiekybinės Cheminės Analizės Vadovas (6-asis leidimas). Prentice Hall.
Amerikos Chemijos Draugija. (2021). ACS Gairės Cheminėms Laboratorijų Saugai. ACS Leidiniai.
IUPAC. (2014). Cheminės Terminologijos Kompendiumas (Auksinė Knyga). Tarptautinė Grynosios ir Taikomosios Chemijos Sąjunga.
Metrohm AG. (2022). Praktinis Titravimo Vadovas. Metrohm Taikymo Leidinys.
Nacionalinis Standartų ir Technologijų Institutas. (2020). NIST Chemijos Internetinė Knyga. JAV Prekybos Departamentas.
Karališkoji Chemijos Draugija. (2021). Analitinių Metodų Komiteto Techniniai Apžvalgos. Karališkoji Chemijos Draugija.

Meta Pavadinimas: Titravimo Skaičiuoklė: Tikslus Koncentracijos Nustatymo Įrankis | Chemijos Skaičiuoklė

Meta Aprašymas: Tiksliai apskaičiuokite analito koncentracijas naudodami mūsų titravimo skaičiuoklę. Įveskite biureto rodmenis, titranto koncentraciją ir analito tūrį, kad gautumėte momentinius, tikslius rezultatus.

💬

Atsiliepimai

💬

Spustelėkite atsiliepimo skanėlį, norėdami pradėti teikti atsiliepimus apie šį įrankį

🔗

Susiję įrankiai

Raskite daugiau įrankių, kurie gali būti naudingi jūsų darbo eiga.