ਭਾਰ ਅਤੇ ਮੋਲਰ ਭਾਰ ਦਰਜ ਕਰਕੇ ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਅਤੇ ਮੋਲਾਂ ਵਿਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰੋ। ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਵਿਦਿਆਰਥੀਆਂ, ਅਧਿਆਪਕਾਂ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗਣਨਾਵਾਂ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਵਿਅਕਤੀਆਂ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ।
ਗ੍ਰਾਮ ਵਿੱਚ ਭਾਰ ਅਤੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮੋਲਰ ਭਾਰ ਦਾਖਲ ਕਰਕੇ ਗ੍ਰਾਮ ਅਤੇ ਮੋਲ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰੋ।
ਇੱਕ ਮੋਲ ਇੱਕ ਮਾਪ ਦੀ ਇਕਾਈ ਹੈ ਜੋ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਕਿਸੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਕਿਸੇ ਵੀ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਇੱਕ ਮੋਲ ਬਿਲਕੁਲ 6.02214076 × 10²³ ਮੂਲ ਇਕਾਈਆਂ (ਪਰਮਾਣੂ, ਅਣੂ, ਆਇਨ, ਆਦਿ) ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, 1 ਮੋਲ ਪਾਣੀ (H₂O) ਦਾ ਭਾਰ 18.02 ਗ੍ਰਾਮ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਵਿੱਚ 6.02214076 × 10²³ ਪਾਣੀ ਦੇ ਅਣੂ ਹਨ।
ਗ੍ਰਾਮ ਤੋਂ ਮੋਲਾਂ ਦਾ ਪਰਿਵਰਤਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ ਦੇ ਵਿਦਿਆਰਥੀਆਂ, ਅਧਿਆਪਕਾਂ ਅਤੇ ਪੇਸ਼ੇਵਰਾਂ ਲਈ ਇੱਕ ਅਹੰਕਾਰਕ ਉਪਕਰਨ ਹੈ ਜੋ ਕਿ ਮਾਸ (ਗ੍ਰਾਮ) ਅਤੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ (ਮੋਲ) ਵਿਚ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਅਤੇ ਸਹੀ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ। ਇਹ ਪਰਿਵਰਤਨ ਰਸਾਇਣਕ ਗਣਨਾਵਾਂ, ਸਟੋਇਕੀਓਮੈਟਰੀ ਅਤੇ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਦੇ ਕੰਮ ਲਈ ਬੁਨਿਆਦੀ ਹੈ। ਸਾਡਾ ਉਪਭੋਗਤਾ-ਮਿੱਤਰ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਇਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਆਸਾਨ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜੋ ਕਿ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਮੋਲਰ ਮਾਸ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਆਪਣੇ ਆਪ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਗਣਿਤੀ ਗਲਤੀਆਂ ਦੇ ਸੰਭਾਵਨਾ ਨੂੰ ਦੂਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਕੀਮਤੀ ਸਮਾਂ ਬਚਾਉਂਦਾ ਹੈ।
ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ ਵਿੱਚ, ਮੋਲ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਮਾਪਣ ਲਈ ਮਿਆਰੀ ਇਕਾਈ ਹੈ। ਇੱਕ ਮੋਲ ਵਿੱਚ ਬਿਲਕੁਲ 6.02214076 × 10²³ ਬੁਨਿਆਦੀ ਇਕਾਈਆਂ (ਪਰਮਾਣੂ, ਅਣੂ, ਆਇਨ, ਆਦਿ) ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਜਿਸਨੂੰ ਅਵੋਗੈਡਰੋ ਦਾ ਨੰਬਰ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਗ੍ਰਾਮ ਅਤੇ ਮੋਲਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰਨਾ ਕਿਸੇ ਵੀ ਵਿਅਕਤੀ ਲਈ ਇੱਕ ਅਹੰਕਾਰਕ ਹੁਨਰ ਹੈ ਜੋ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਹੱਲਾਂ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਾਂ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਇਹ ਵਿਸ਼ਤ੍ਰਿਤ ਗਾਈਡ ਸਾਡੇ ਗ੍ਰਾਮ ਤੋਂ ਮੋਲਾਂ ਦੇ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਨ ਦਾ ਤਰੀਕਾ, ਪਰਿਵਰਤਨ ਦੇ ਪਿੱਛੇ ਦੇ ਗਣਿਤੀ ਸਿਧਾਂਤ, ਵਾਸਤਵਿਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਅਤੇ ਮੋਲ ਗਣਨਾਵਾਂ ਬਾਰੇ ਆਮ ਪੁੱਛੇ ਜਾਣ ਵਾਲੇ ਸਵਾਲਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਾਏਗੀ।
ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਸ ਅਤੇ ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਮੂਲ ਸੰਬੰਧ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੁਆਰਾ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ:
ਵਿਰੋਧੀ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਜੇ ਮੋਲਾਂ ਤੋਂ ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰਨਾ ਹੈ:
ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਮੋਲਰ ਮਾਸ ਉਹ ਮਾਸ ਹੈ ਜੋ ਉਸ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇੱਕ ਮੋਲ ਦਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਗ੍ਰਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ (ਗ/ਮੋਲ) ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਤੱਤਾਂ ਲਈ, ਮੋਲਰ ਮਾਸ ਅੰਤਰਿਕ ਭਾਰ ਦੇ ਅੰਕੜੇ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਕਿ ਪੀਰੀਓਡਿਕ ਟੇਬਲ 'ਤੇ ਮਿਲਦਾ ਹੈ। ਯੋਗਿਕਾਂ ਲਈ, ਮੋਲਰ ਮਾਸ ਦੀ ਗਣਨਾ ਉਸ ਦੇ ਮੌਲਿਕ ਫਾਰਮੂਲੇ ਵਿੱਚ ਸਾਰੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਅੰਤਰਿਕ ਭਾਰਾਂ ਨੂੰ ਜੋੜ ਕੇ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ:
ਆਓ ਇੱਕ ਸਧਾਰਣ ਉਦਾਹਰਨ ਦੇ ਨਾਲ ਪਰਿਵਰਤਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਦਰਸਾਈਏ:
ਸਮੱਸਿਆ: 25 ਗ੍ਰਾਮ ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ (NaCl) ਨੂੰ ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਿਤ ਕਰੋ।
ਉੱਤਰ:
NaCl ਦਾ ਮੋਲਰ ਮਾਸ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰੋ:
ਫਾਰਮੂਲਾ ਲਾਗੂ ਕਰੋ:
ਇਸ ਲਈ, 25 ਗ੍ਰਾਮ NaCl 0.4278 ਮੋਲ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ।
ਸਾਡਾ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਬਹੁਤ ਹੀ ਸਹਿਜ ਅਤੇ ਸਿੱਧਾ ਬਣਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਸਹੀ ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਨ ਲਈ ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਇਨਪੁੱਟ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ। ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਅਤੇ ਮੋਲਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰਨ ਲਈ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਸਧਾਰਣ ਕਦਮਾਂ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰੋ:
ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਅਤੇ ਮੋਲਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪਰਿਵਰਤਨ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਵਿੱਚ ਅਹੰਕਾਰਕ ਹੈ। ਇੱਥੇ ਕੁਝ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਸਥਿਤੀਆਂ ਹਨ ਜਿੱਥੇ ਇਹ ਪਰਿਵਰਤਨ ਜਰੂਰੀ ਹੈ:
ਜਦੋਂ ਕਈ ਪ੍ਰਤੀਕਰਤਾ ਦੇ ਨਾਲ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਲੋੜੀਂਦੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਤਾ ਦੀਆਂ ਮਾਤਰਾਵਾਂ ਜਾਂ ਬਣਨ ਵਾਲੇ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੀਆਂ ਮਾਤਰਾਵਾਂ ਦਾ ਨਿਰਧਾਰਨ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆਰਥੀਆਂ ਨੂੰ ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਅਤੇ ਮੋਲਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਕਿਉਂਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਮੋਲਾਂ (ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ) ਵਿਚਕਾਰ ਦੇ ਸੰਬੰਧਾਂ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਪਰ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਦੇ ਮਾਪ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਇਹ ਪਰਿਵਰਤਨ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਯੋਜਨਾ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਅਹੰਕਾਰਕ ਕਦਮ ਹੈ।
ਉਦਾਹਰਨ: ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ 2H₂ + O₂ → 2H₂O ਵਿੱਚ, ਜੇ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ 10 ਗ੍ਰਾਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਹੈ, ਤਾਂ ਪੂਰੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਲਈ ਕਿੰਨਾ ਗ੍ਰਾਮ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ?
ਜਦੋਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ (ਮੋਲਰਿਟੀ) ਦੇ ਹੱਲ ਤਿਆਰ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆਰਥੀਆਂ ਨੂੰ ਮੋਲਾਂ ਅਤੇ ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਸਹੀ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਪਤਾ ਲਗਾਈ ਜਾ ਸਕੇ।
ਉਦਾਹਰਨ: 500 ਮਿ.ਲੀ. 0.1 M NaOH ਹੱਲ ਤਿਆਰ ਕਰਨ ਲਈ:
ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣਾਤਮਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਟਾਈਟਰੇਸ਼ਨ, ਗ੍ਰੈਵੀਮੈਟ੍ਰਿਕ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ, ਅਤੇ ਸਪੈਕਟ੍ਰੋਸਕੋਪੀ ਵਿੱਚ, ਨਤੀਜੇ ਅਕਸਰ ਮਾਸ ਅਤੇ ਮੋਲਰ ਮਾਤਰਾਵਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
ਦਵਾਈਆਂ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਅਤੇ ਨਿਰਮਾਣ ਵਿੱਚ, ਸਰਗਰਮ ਫਾਰਮਾਸਿਊਟਿਕਲ ਅੰਗ (API) ਨੂੰ ਸਹੀ ਡੋਜ਼ਿੰਗ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਅਕਸਰ ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਬਿਨਾਂ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਲੂਣ ਦੇ ਰੂਪ ਜਾਂ ਹਾਈਡਰੇਸ਼ਨ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਦੇ।
ਜਦੋਂ ਵਾਤਾਵਰਣੀ ਨਮੂਨਿਆਂ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਦੂਸ਼ਕਾਂ ਜਾਂ ਕੁਦਰਤੀ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੂੰ ਅਕਸਰ ਮਾਸ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾਵਾਂ (ਜਿਵੇਂ ਕਿ mg/L) ਅਤੇ ਮੋਲਰ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾਵਾਂ (ਜਿਵੇਂ ਕਿ mmol/L) ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
ਜਦੋਂ ਕਿ ਮੋਲ ਗਣਨਾਵਾਂ ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ ਵਿੱਚ ਮਿਆਰੀ ਹਨ, ਕੁਝ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਲਈ ਵਿਕਲਪਕ ਪਹੁੰਚਾਂ ਹਨ:
ਕਈ ਪ੍ਰਤੀਕਰਤਾ ਵਾਲੀਆਂ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ, ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਕਰਤਾ ਅਕਸਰ ਦੂਜਿਆਂ ਤੋਂ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਖਤਮ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਪ੍ਰਤੀਕਰਤਾ ਨੂੰ ਸੀਮਿਤ ਰੀਏਜੈਂਟ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਉਸ ਸਮਾਨਤਾ ਦੀ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਬਣਾਈ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਸੀਮਿਤ ਰੀਏਜੈਂਟ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕਰਨ ਲਈ ਸਾਰੇ ਪ੍ਰਤੀਕਰਤਾ ਦੇ ਮਾਸਾਂ ਨੂੰ ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰਨ ਅਤੇ ਸੰਤੁਲਿਤ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਸਟੋਇਕੀਓਮੈਟ੍ਰਿਕ ਕੋਐਫੀਸ਼ੀਅੰਟਾਂ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
ਉਦਾਹਰਨ: ਐਲਮੀਨਿਅਮ ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਐਲਮੀਨਿਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਬਣਾਉਣ ਵਾਲੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਵਿਚਾਰ ਕਰੋ:
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
ਜੇ ਸਾਡੇ ਕੋਲ 10.0 ਗ੍ਰਾਮ ਐਲਮੀਨਿਅਮ ਅਤੇ 10.0 ਗ੍ਰਾਮ ਆਕਸੀਜਨ ਹੈ, ਤਾਂ ਸੀਮਿਤ ਰੀਏਜੈਂਟ ਕਿਹੜਾ ਹੈ?
ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਸਾਂ ਨੂੰ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰੋ:
ਸਟੋਇਕੀਓਮੈਟ੍ਰਿਕ ਕੋਐਫੀਸ਼ੀਅੰਟਾਂ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ:
ਕਿਉਂਕਿ ਐਲਮੀਨਿਅਮ ਛੋਟਾ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਾ ਮਾਤਰਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ (0.093 ਮੋਲ), ਇਹ ਸੀਮਿਤ ਰੀਏਜੈਂਟ ਹੈ।
ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਾ ਸਿਧਾਂਤਕ ਉਤਪਾਦ ਉਹ ਮਾਤਰਾ ਹੈ ਜੋ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਤਿਆਰ ਹੋਣ 'ਤੇ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਬਣਾਈ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਵਾਸਤਵਿਕ ਉਤਪਾਦ ਅਕਸਰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਾਰਨਾਂ ਦੇ ਕਾਰਨ ਘੱਟ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਮੁਕਾਬਲੇ ਦੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ, ਅਧੂਰੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ, ਜਾਂ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੌਰਾਨ ਨੁਕਸਾਨ। ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਨੂੰ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੁਆਰਾ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ:
ਸਿਧਾਂਤਕ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਸੀਮਿਤ ਰੀਏਜੈਂਟ (ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ) ਤੋਂ ਉਤਪਾਦ (ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ) ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਫਿਰ ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰਨ ਲਈ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਮੋਲਰ ਮਾਸ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਨੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
ਉਦਾਹਰਨ: ਉਪਰੋਕਤ ਐਲਮੀਨਿਅਮ ਆਕਸਾਈਡ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ, ਜੇ ਸੀਮਿਤ ਰੀਏਜੈਂਟ 0.371 ਮੋਲ ਐਲਮੀਨਿਅਮ ਹੈ, ਤਾਂ Al₂O₃ ਦਾ ਸਿਧਾਂਤਕ ਉਤਪਾਦ ਅਤੇ 15.8 ਗ੍ਰਾਮ Al₂O₃ ਦਾ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਗਣਨਾ ਕਰੋ ਜੋ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਉਤਪਾਦਿਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
Al₂O₃ ਦੇ ਸਿਧਾਂਤਕ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ:
ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰੋ:
ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ:
ਇਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਸਿਧਾਂਤਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸੰਭਵ Al₂O₃ ਦਾ 83.3% ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ।
ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਅਤੇ ਮੋਲਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰਨਾ ਐਮਪੀਰੀਕਲ ਅਤੇ ਮੋਲਿਕੁਲਰ ਫਾਰਮੂਲਾਂ ਦਾ ਨਿਰਧਾਰਨ ਕਰਨ ਲਈ ਅਹੰਕਾਰਕ ਹੈ ਜੋ ਕਿ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਡੇਟਾ ਤੋਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਐਮਪੀਰੀਕਲ ਫਾਰਮੂਲਾ ਇੱਕ ਯੋਗਿਕ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਸਧਾਰਣ ਪੂਰਨ-ਸੰਖਿਆ ਅਨੁਪਾਤ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਮੋਲਿਕੁਲਰ ਫਾਰਮੂਲਾ ਇੱਕ ਮੌਲਿਕੂਲ ਵਿੱਚ ਹਰ ਤੱਤ ਦੇ ਅਸਲ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦਿੰਦਾ ਹੈ।
ਐਮਪੀਰੀਕਲ ਫਾਰਮੂਲਾ ਨਿਰਧਾਰਨ ਕਰਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ:
ਉਦਾਹਰਨ: ਇੱਕ ਯੋਗਿਕ ਵਿੱਚ 40.0% ਕਾਰਬਨ, 6.7% ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ, ਅਤੇ 53.3% ਆਕਸੀਜਨ ਹੈ। ਇਸਦਾ ਐਮਪੀਰੀਕਲ ਫਾਰਮੂਲਾ ਪਤਾ ਕਰੋ।
100 ਗ੍ਰਾਮ ਨਮੂਨਾ ਮੰਨੋ:
ਸਭ ਤੋਂ ਛੋਟੇ ਮੁੱਲ (3.33) ਨਾਲ ਵੰਡੋ:
ਐਮਪੀਰੀਕਲ ਫਾਰਮੂਲਾ: CH₂O
ਮੋਲ ਦਾ ਧਾਰਨਾ ਸਦੀ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਤਰੱਕੀ ਕਰ ਚੁੱਕੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਹ ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਬੁਨਿਆਦੀ ਇਕਾਈ ਬਣ ਗਿਆ ਹੈ।
ਮੋਲ ਧਾਰਨਾ ਦੀਆਂ ਬੁਨਿਆਦਾਂ ਦਾ ਪਤਾ ਅਮੇਡਿਓ ਅਵੋਗੈਡਰੋ ਦੇ ਕੰਮ ਤੋਂ ਲਗਭਗ 19ਵੀਂ ਸਦੀ ਦੇ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਲਗਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। 1811 ਵਿੱਚ, ਅਵੋਗੈਡਰੋ ਨੇ ਧਾਰਨਾ ਦਿੱਤੀ ਕਿ ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਸਮਾਨ ਵਾਲਿਊਮਾਂ ਵਿੱਚ ਸਮਾਨ ਸੰਖਿਆ ਦੇ ਮੌਲਿਕੂਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਸਿਧਾਂਤ, ਹੁਣ ਅਵੋਗੈਡਰੋ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਜਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਮਾਸ ਅਤੇ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਦੇ ਸੰਬੰਧ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਵਾਸਤੇ ਇੱਕ ਅਹੰਕਾਰਕ ਕਦਮ ਸੀ।
"ਮੋਲ" ਦਾ ਸ਼ਬਦ ਵਿਹਿਲੇਮ ਓਸਟਵਾਲਡ ਦੁਆਰਾ 19ਵੀਂ ਸਦੀ ਦੇ ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ ਗਿਆ, ਜੋ ਕਿ ਲਾਤੀਨੀ ਸ਼ਬਦ "ਮੋਲੇਸ" ਤੋਂ ਆਇਆ ਹੈ ਜਿਸਦਾ ਅਰਥ "ਭਾਰ" ਜਾਂ "ਬੁਲਕ" ਹੈ। ਪਰ ਇਹ 20ਵੀਂ ਸਦੀ ਤੱਕ ਨਹੀਂ ਸੀ ਕਿ ਮੋਲ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਬੁਨਿਆਦੀ ਇਕਾਈ ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਿਸ਼ਵਾਸਯੋਗਤਾ ਮਿਲੀ।
1971 ਵਿੱਚ, ਅੰਤਰਰਾਸ਼ਟਰੀ ਭਾਰ ਅਤੇ ਮਾਪਾਂ ਦਾ ਦਫਤਰ (BIPM) ਨੇ ਮੋਲ ਨੂੰ 12 ਗ੍ਰਾਮ ਕਾਰਬਨ-12 ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਬੁਨਿਆਦੀ ਇਕਾਈਆਂ ਦੀਆਂ ਸੰਖਿਆ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ। ਇਹ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਮੋਲ ਨੂੰ ਅਵੋਗੈਡਰੋ ਦੇ ਨੰਬਰ ਨਾਲ ਸਿੱਧਾ ਜੋੜਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਲਗਭਗ 6.022 × 10²³ ਹੈ।
2019 ਵਿੱਚ, SI ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਦੇ ਇੱਕ ਵੱਡੇ ਪੁਨਰਵਿਚਾਰ ਦੇ ਹਿੱਸੇ ਵਜੋਂ, ਮੋਲ ਨੂੰ ਅਵੋਗੈਡਰੋ ਸੰਖਿਆ ਦੇ ਇਕ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਸੰਖਿਆ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਦੁਬਾਰਾ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ। ਮੌਜੂਦਾ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਇਹ ਕਹਿੰਦੀ ਹੈ:
"ਮੋਲ ਉਹ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਬਿਲਕੁਲ 6.02214076 × 10²³ ਬੁਨਿਆਦੀ ਇਕਾਈਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ।"
ਇਹ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ ਮੋਲ ਨੂੰ ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਤੋਂ ਅਜ਼ਾਦ ਕਰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਮਾਪਾਂ ਲਈ ਇੱਕ ਹੋਰ ਸਹੀ ਅਤੇ ਸਥਿਰ ਆਧਾਰ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੀ ਹੈ।
ਇੱਥੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪ੍ਰੋਗਰਾਮਿੰਗ ਭਾਸ਼ਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਗ੍ਰਾਮ ਤੋਂ ਮੋਲਾਂ ਦੇ ਪਰਿਵਰਤਨ ਦੀਆਂ ਕਾਰਵਾਈਆਂ ਹਨ:
1' Excel ਫਾਰਮੂਲਾ ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਤੋਂ ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰਨ ਲਈ
2=B2/C2
3' ਜਿੱਥੇ B2 ਵਿੱਚ ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਸ ਹੈ ਅਤੇ C2 ਵਿੱਚ g/mol ਵਿੱਚ ਮੋਲਰ ਮਾਸ ਹੈ
4
5' Excel VBA ਫੰਕਸ਼ਨ
6Function GramsToMoles(grams As Double, molarMass As Double) As Double
7 If molarMass = 0 Then
8 GramsToMoles = 0 ' ਜ਼ੀਰੋ ਦੇ ਨਾਲ ਭਾਗ ਦੇਣ ਤੋਂ ਬਚੋ
9 Else
10 GramsToMoles = grams / molarMass
11 End If
12End Function
131def grams_to_moles(grams, molar_mass):
2 """
3 ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਨੂੰ ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰੋ
4
5 ਪੈਰਾਮੀਟਰ:
6 grams (float): ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਸ
7 molar_mass (float): g/mol ਵਿੱਚ ਮੋਲਰ ਮਾਸ
8
9 ਵਾਪਸ ਕਰੋ:
10 float: ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਤਰਾ
11 """
12 if molar_mass == 0:
13 return 0 # ਜ਼ੀਰੋ ਦੇ ਨਾਲ ਭਾਗ ਦੇਣ ਤੋਂ ਬਚੋ
14 return grams / molar_mass
15
16def moles_to_grams(moles, molar_mass):
17 """
18 ਮੋਲਾਂ ਨੂੰ ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰੋ
19
20 ਪੈਰਾਮੀਟਰ:
21 moles (float): ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਤਰਾ
22 molar_mass (float): g/mol ਵਿੱਚ ਮੋਲਰ ਮਾਸ
23
24 ਵਾਪਸ ਕਰੋ:
25 float: ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਸ
26 """
27 return moles * molar_mass
28
29# ਉਦਾਹਰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ
30mass_g = 25
31molar_mass_NaCl = 58.44 # g/mol
32moles = grams_to_moles(mass_g, molar_mass_NaCl)
33print(f"{mass_g} ਗ੍ਰਾਮ NaCl {moles:.4f} ਮੋਲ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ")
341/**
2 * ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਨੂੰ ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰੋ
3 * @param {number} grams - ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਸ
4 * @param {number} molarMass - g/mol ਵਿੱਚ ਮੋਲਰ ਮਾਸ
5 * @returns {number} ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਤਰਾ
6 */
7function gramsToMoles(grams, molarMass) {
8 if (molarMass === 0) {
9 return 0; // ਜ਼ੀਰੋ ਦੇ ਨਾਲ ਭਾਗ ਦੇਣ ਤੋਂ ਬਚੋ
10 }
11 return grams / molarMass;
12}
13
14/**
15 * ਮੋਲਾਂ ਨੂੰ ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰੋ
16 * @param {number} moles - ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਤਰਾ
17 * @param {number} molarMass - g/mol ਵਿੱਚ ਮੋਲਰ ਮਾਸ
18 * @returns {number} ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਸ
19 */
20function molesToGrams(moles, molarMass) {
21 return moles * molarMass;
22}
23
24// ਉਦਾਹਰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ
25const massInGrams = 25;
26const molarMassNaCl = 58.44; // g/mol
27const molesOfNaCl = gramsToMoles(massInGrams, molarMassNaCl);
28console.log(`${massInGrams} ਗ੍ਰਾਮ NaCl ${molesOfNaCl.toFixed(4)} ਮੋਲ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ`);
291public class ChemistryConverter {
2 /**
3 * ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਨੂੰ ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰੋ
4 * @param grams ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਸ
5 * @param molarMass g/mol ਵਿੱਚ ਮੋਲਰ ਮਾਸ
6 * @return ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਤਰਾ
7 */
8 public static double gramsToMoles(double grams, double molarMass) {
9 if (molarMass == 0) {
10 return 0; // ਜ਼ੀਰੋ ਦੇ ਨਾਲ ਭਾਗ ਦੇਣ ਤੋਂ ਬਚੋ
11 }
12 return grams / molarMass;
13 }
14
15 /**
16 * ਮੋਲਾਂ ਨੂੰ ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰੋ
17 * @param moles ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਤਰਾ
18 * @param molarMass g/mol ਵਿੱਚ ਮੋਲਰ ਮਾਸ
19 * @return ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਸ
20 */
21 public static double molesToGrams(double moles, double molarMass) {
22 return moles * molarMass;
23 }
24
25 public static void main(String[] args) {
26 double massInGrams = 25;
27 double molarMassNaCl = 58.44; // g/mol
28 double molesOfNaCl = gramsToMoles(massInGrams, molarMassNaCl);
29 System.out.printf("%.2f ਗ੍ਰਾਮ NaCl ਦਾ %.4f ਮੋਲ%n", massInGrams, molesOfNaCl);
30 }
31}
321#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਨੂੰ ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰੋ
6 * @param grams ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਸ
7 * @param molarMass g/mol ਵਿੱਚ ਮੋਲਰ ਮਾਸ
8 * @return ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਤਰਾ
9 */
10double gramsToMoles(double grams, double molarMass) {
11 if (molarMass == 0) {
12 return 0; // ਜ਼ੀਰੋ ਦੇ ਨਾਲ ਭਾਗ ਦੇਣ ਤੋਂ ਬਚੋ
13 }
14 return grams / molarMass;
15}
16
17/**
18 * ਮੋਲਾਂ ਨੂੰ ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰੋ
19 * @param moles ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਤਰਾ
20 * @param molarMass g/mol ਵਿੱਚ ਮੋਲਰ ਮਾਸ
21 * @return ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਸ
22 */
23double molesToGrams(double moles, double molarMass) {
24 return moles * molarMass;
25}
26
27int main() {
28 double massInGrams = 25;
29 double molarMassNaCl = 58.44; // g/mol
30 double molesOfNaCl = gramsToMoles(massInGrams, molarMassNaCl);
31
32 std::cout << std::fixed << std::setprecision(2) << massInGrams
33 << " ਗ੍ਰਾਮ NaCl ਦਾ " << std::setprecision(4) << molesOfNaCl
34 << " ਮੋਲ ਹੈ" << std::endl;
35
36 return 0;
37}
381# ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਨੂੰ ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰੋ
2# @param grams [Float] ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਸ
3# @param molar_mass [Float] g/mol ਵਿੱਚ ਮੋਲਰ ਮਾਸ
4# @return [Float] ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਤਰਾ
5def grams_to_moles(grams, molar_mass)
6 return 0 if molar_mass == 0 # ਜ਼ੀਰੋ ਦੇ ਨਾਲ ਭਾਗ ਦੇਣ ਤੋਂ ਬਚੋ
7 grams / molar_mass
8end
9
10# ਮੋਲਾਂ ਨੂੰ ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰੋ
11# @param moles [Float] ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਤਰਾ
12# @param molar_mass [Float] g/mol ਵਿੱਚ ਮੋਲਰ ਮਾਸ
13# @return [Float] ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਸ
14def moles_to_grams(moles, molar_mass)
15 moles * molar_mass
16end
17
18# ਉਦਾਹਰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ
19mass_in_grams = 25
20molar_mass_nacl = 58.44 # g/mol
21moles_of_nacl = grams_to_moles(mass_in_grams, molar_mass_nacl)
22puts "#{mass_in_grams} ਗ੍ਰਾਮ NaCl ਦਾ #{moles_of_nacl.round(4)} ਮੋਲ ਹੈ"
23ਇੱਥੇ ਕੁਝ ਆਮ ਪਦਾਰਥਾਂ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਮੋਲਰ ਮਾਸਾਂ ਦੀ ਸੂਚੀ ਹੈ ਜੋ ਕਿ ਤੁਰੰਤ ਸੰਦਰਭ ਲਈ ਹੈ:
| ਪਦਾਰਥ | ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲਾ | ਮੋਲਰ ਮਾਸ (ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ) |
|---|---|---|
| ਪਾਣੀ | H₂O | 18.02 |
| ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ | NaCl | 58.44 |
| ਗਲੂਕੋਜ਼ | C₆H₁₂O₆ | 180.16 |
| ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ | CO₂ | 44.01 |
| ਆਕਸੀਜਨ | O₂ | 32.00 |
| ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ | H₂ | 2.02 |
| ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਐਸਿਡ | H₂SO₄ | 98.08 |
| ਐਮੋਨੀਆ | NH₃ | 17.03 |
| ਮੈਥੇਨ | CH₄ | 16.04 |
| ਇਥਾਨੋਲ | C₂H₅OH | 46.07 |
| ਐਸੀਟਿਕ ਐਸਿਡ | CH₃COOH | 60.05 |
| ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਕਾਰਬੋਨੇਟ | CaCO₃ | 100.09 |
| ਸੋਡੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ | NaOH | 40.00 |
| ਹਾਈਡਰੋਕਲੋਰਿਕ ਐਸਿਡ | HCl | 36.46 |
| ਨਾਈਟ੍ਰਿਕ ਐਸਿਡ | HNO₃ | 63.01 |
ਮੋਲ SI ਇਕਾਈ ਹੈ ਜੋ ਕਿ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਮਾਪਣ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇੱਕ ਮੋਲ ਵਿੱਚ ਬਿਲਕੁਲ 6.02214076 × 10²³ ਬੁਨਿਆਦੀ ਇਕਾਈਆਂ (ਪਰਮਾਣੂ, ਅਣੂ, ਆਇਨ, ਆਦਿ) ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਜਿਸਨੂੰ ਅਵੋਗੈਡਰੋ ਦਾ ਨੰਬਰ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਮੋਲ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਕਰਨ ਦਾ ਇੱਕ ਤਰੀਕਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਅਸੀਂ ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਅਤੇ ਮੋਲਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰਦੇ ਹਾਂ ਕਿਉਂਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਸੰਖਿਆ ਦੇ ਮੌਲਿਕੂਲਾਂ (ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ) ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਪਰ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿੱਚ ਅਸੀਂ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਨੂੰ ਮਾਸ (ਗ੍ਰਾਮਾਂ ਵਿੱਚ) ਮਾਪਦੇ ਹਾਂ। ਇਹ ਪਰਿਵਰਤਨ ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ ਵਿੱਚ ਅਧਿਆਨ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਵਿਅਕਤੀ ਲਈ ਇੱਕ ਅਹੰਕਾਰਕ ਕਦਮ ਹੈ।
ਕਿਸੇ ਯੋਗਿਕ ਦਾ ਮੋਲਰ ਮਾਸ ਲੱਭਣ ਲਈ, ਮੌਲਿਕ ਫਾਰਮੂਲੇ ਵਿੱਚ ਸਾਰੇ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਅੰਤਰਿਕ ਭਾਰਾਂ ਨੂੰ ਜੋੜੋ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, H₂O ਲਈ: 2(1.008 ਗ/ਮੋਲ) + 16.00 ਗ/ਮੋਲ = 18.016 ਗ/ਮੋਲ। ਤੁਸੀਂ ਪੀਰੀਓਡਿਕ ਟੇਬਲ 'ਤੇ ਅੰਤਰਿਕ ਭਾਰ ਲੱਭ ਸਕਦੇ ਹੋ।
ਨਹੀਂ, ਮੋਲਰ ਮਾਸ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰਨ ਲਈ ਜਰੂਰੀ ਹੈ। ਬਿਨਾਂ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਮੋਲਰ ਮਾਸ ਨੂੰ ਜਾਣੇ, ਇਹ ਸਹੀ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰਨਾ ਸੰਭਵ ਨਹੀਂ ਹੈ।
ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਲਈ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਰਚਨਾ ਪਤਾ ਹੋਣ ਦੀ ਲੋੜ ਹੋਵੇਗੀ ਅਤੇ ਹਰ ਇਕ ਅੰਗ ਦੇ ਮੋਲਰ ਮਾਸ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੋਵੇਗੀ। ਬਦਲਵਾਂ, ਤੁਸੀਂ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਹਰ ਅੰਗ ਲਈ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਗਣਨਾਵਾਂ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ।
ਮੋਲ ਗਣਨਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅੰਕਾਂ ਲਈ ਮਿਆਰੀ ਨਿਯਮਾਂ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰੋ: ਜਦੋਂ ਗੁਣਾ ਜਾਂ ਭਾਗ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਨਤੀਜੇ ਨੂੰ ਉਸ ਮਾਪ ਦੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅੰਕਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਨਾਲ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅੰਕ ਹਨ। ਜੋੜ ਅਤੇ ਘਟਾਉਣ ਲਈ, ਨਤੀਜੇ ਨੂੰ ਉਸ ਮਾਪ ਦੇ ਦਸ਼ਮਲਵ ਸਥਾਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਨਾਲ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਦਸ਼ਮਲਵ ਸਥਾਨ ਹਨ।
ਮੋਲਰ ਭਾਰ (ਜਾਂ ਮੋਲਰ ਮਾਸ) ਇੱਕ ਮੌਲਿਕੂਲ ਦਾ ਮਾਸ ਹੈ ਜੋ ਕਿ 1/12 ਕਾਰਬਨ-12 ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਮਾਸ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਐਟੋਮਿਕ ਮਾਸ ਯੂਨਿਟ (amu) ਜਾਂ ਡਾਲਟਨ (Da) ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਮੋਲਰ ਮਾਸ ਇੱਕ ਮੋਲ ਦੇ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਮਾਸ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਗ੍ਰਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ (ਗ/ਮੋਲ) ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਨੰਬਰ ਵਿੱਚ, ਇਹਨਾਂ ਦਾ ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਮੁੱਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਪਰ ਵੱਖਰੇ ਇਕਾਈਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ।
ਮੋਲਾਂ ਤੋਂ ਪਾਰਟੀਕਲਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰਨ ਲਈ, ਅਵੋਗੈਡਰੋ ਦੇ ਨੰਬਰ ਨਾਲ ਗੁਣਾ ਕਰੋ: ਪਾਰਟੀਕਲਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ = ਮੋਲ × 6.02214076 × 10²³ ਪਾਰਟੀਕਲਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਤੋਂ ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਪਰਿਵਰਤਨ ਕਰਨ ਲਈ, ਅਵੋਗੈਡਰੋ ਦੇ ਨੰਬਰ ਨਾਲ ਭਾਗ ਦਿਓ: ਮੋਲ = ਪਾਰਟੀਕਲਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ÷ 6.02214076 × 10²³
ਨਹੀਂ, ਮੋਲਰ ਮਾਸ ਜ਼ੀਰੋ ਜਾਂ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਨਹੀਂ ਹੋ ਸਕਦਾ। ਕਿਉਂਕਿ ਮੋਲਰ ਮਾਸ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇੱਕ ਮੋਲ ਦਾ ਮਾਸ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ ਵਿੱਚ ਮਾਸ ਜ਼ੀਰੋ ਜਾਂ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਨਹੀਂ ਹੋ ਸਕਦਾ, ਇਸ ਲਈ ਮੋਲਰ ਮਾਸ ਸਦਾ ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਮੁੱਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਜਦੋਂ ਕਿਸੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਆਇਸੋਟੋਪ ਦਾ ਉਲਲੇਖ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਉਸ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਆਇਸੋਟੋਪ ਦੇ ਮਾਸ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰੋ। ਜਦੋਂ ਕੋਈ ਆਇਸੋਟੋਪ ਦਰਸਾਇਆ ਨਹੀਂ ਜਾਂਦਾ, ਤਾਂ ਪੀਰੀਓਡਿਕ ਟੇਬਲ ਤੋਂ ਭਾਰ ਦੇ ਭਾਗਾਂ ਦੀ ਭਾਗੀਦਾਰੀ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਭਾਰ ਦੇ ਭਾਗਾਂ ਦੀ ਭਾਗੀਦਾਰੀ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰੋ, ਜੋ ਕਿ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਆਇਸੋਟੋਪਾਂ ਦੀ ਕੁਦਰਤੀ ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦੀ ਹੈ।
ਬ੍ਰਾਉਨ, ਟੀ. ਐਲ., ਲੇਮੇ, ਐਚ. ਈ., ਬਰਸਟਨ, ਬੀ. ਈ., ਮਰਫੀ, ਸੀ. ਜੇ., & ਵੁੱਡਵਰਡ, ਪੀ. ਐਮ. (2017). ਰਸਾਇਣ: ਕੇਂਦਰੀ ਵਿਗਿਆਨ (14ਵੀਂ ਸੰਸਕਰਣ). ਪੀਅਰਸਨ।
ਚਾਂਗ, ਆਰ., & ਗੋਲਡਸਬੀ, ਕੇ. ਏ. (2015). ਰਸਾਇਣ (12ਵੀਂ ਸੰਸਕਰਣ). ਮੈਕਗ੍ਰਾ-ਹਿੱਲ ਸਿੱਖਿਆ।
ਅੰਤਰਰਾਸ਼ਟਰੀ ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ ਲਾਗੂ ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ ਦਾ ਸੰਸਥਾਨ (IUPAC). (2019). ਰਸਾਇਣਕ ਟਰਮੀਨੋਲੋਜੀ ਦਾ ਸੰਕਲਪ (ਸੋਨੇ ਦਾ ਪੁਸਤਕ). https://goldbook.iupac.org/
ਰਾਸਾਇਣਕ ਵਿਬੁਕ, ਮਾਪਾਂ ਅਤੇ ਮਾਪਾਂ ਦਾ ਦਫਤਰ (NIST). (2018). NIST ਰਸਾਇਣਕ ਵੈਬਬੁੱਕ. https://webbook.nist.gov/chemistry/
ਜ਼ੁਮਡਾਹਲ, ਐੱਸ. ਐੱਸ., & ਜ਼ੁਮਡਾਹਲ, ਐੱਸ. ਏ. (2016). ਰਸਾਇਣ (10ਵੀਂ ਸੰਸਕਰਣ). ਸੇਂਗੇਜ ਲਰਨਿੰਗ।
ਅੰਤਰਰਾਸ਼ਟਰੀ ਭਾਰ ਅਤੇ ਮਾਪਾਂ ਦਾ ਦਫਤਰ (BIPM). (2019). ਅੰਤਰਰਾਸ਼ਟਰੀ ਇਕਾਈਆਂ (SI) ਦਾ ਪ੍ਰਣਾਲੀ (9ਵੀਂ ਸੰਸਕਰਣ). https://www.bipm.org/en/publications/si-brochure/
ਐਟਕਿਨਸ, ਪੀ., & ਡੀ ਪੌਲਾ, ਜੇ. (2014). ਐਟਕਿਨਸ ਦੀ ਭੌਤਿਕ ਰਸਾਇਣ (10ਵੀਂ ਸੰਸਕਰਣ). ਆਕਸਫੋਰਡ ਯੂਨੀਵਰਸਿਟੀ ਪ੍ਰੈਸ।
ਹੋਰ ਰਸਾਇਣਕ ਉਪਕਰਨਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ? ਸਾਡੇ ਹੋਰ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰਾਂ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰੋ:
ਸਾਡਾ ਗ੍ਰਾਮ ਤੋਂ ਮੋਲਾਂ ਦਾ ਪਰਿਵਰਤਕ ਰਸਾਇਣਕ ਗਣਨਾਵਾਂ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ ਅਤੇ ਗਲਤੀਆਂ ਤੋਂ ਮੁਕਤ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਚਾਹੇ ਤੁਸੀਂ ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ ਦੇ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਹੋ ਜੋ ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ ਦੇ ਘਰਕਾਰੀ ਕੰਮ 'ਤੇ ਕੰਮ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਇੱਕ ਅਧਿਆਪਕ ਜੋ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਦੇ ਸਮੱਗਰੀ ਦੀ ਤਿਆਰੀ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਜਾਂ ਇੱਕ ਪੇਸ਼ੇਵਰ ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਜੋ ਖੋਜ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਇਹ ਉਪਕਰਨ ਤੁਹਾਡੇ ਕੰਮ ਵਿੱਚ ਸਮਾਂ ਬਚਾਉਣ ਅਤੇ ਸਹੀਤਾ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਉਣ ਵਿੱਚ ਸਹਾਇਕ ਹੋਵੇਗਾ।
ਹੁਣ ਹੀ ਆਪਣੇ ਮੁੱਲਾਂ ਨੂੰ ਉਪਰ ਦਿੱਤੇ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਦਰਜ ਕਰਕੇ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰੋ!
ਆਪਣੇ ਕਾਰਜ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਣ ਯੋਗ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਹੋਰ ਸੰਦੇਸ਼ ਦੀ ਖੋਜ ਕਰੋ