ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਾਪਮਾਨਾਂ 'ਤੇ ਐਰਹੇਨਿਯਸ ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਰਸਾਇਣਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੀਆਂ ਦਰਾਂ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਮੁਫਤ ਆਨਲਾਈਨ ਟੂਲ। ਸਿਰਫ ਐਕਟੀਵੇਸ਼ਨ ਊਰਜਾ, ਕੇਲਵਿਨ ਵਿੱਚ ਤਾਪਮਾਨ, ਅਤੇ ਪੂਰਵ-ਗਣਨ ਫੈਕਟਰ ਦਰਜ ਕਰੋ ਤਾਂ ਜੋ ਤੁਰੰਤ ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੇ ਜਾ ਸਕਣ।
k = A × e-Ea/RT
k = 1.0E+13 × e-50 × 1000 / (8.314 × 298)
Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਗਣਕ ਰਸਾਇਣਕਾਂ, ਰਸਾਇਣਕ ਇੰਜੀਨੀਅਰਾਂ ਅਤੇ ਖੋਜਕਰਤਿਆਂ ਲਈ ਇੱਕ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ ਸੰਦ ਹੈ, ਜੋ ਇਹ ਜਾਣਨਾ ਚਾਹੁੰਦੇ ਹਨ ਕਿ ਕਿਵੇਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰਾਂ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਨਾਲ ਬਦਲਦੀਆਂ ਹਨ। ਸਵੀਡਨ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਸਵਾਂਟੇ Arrhenius ਦੇ ਨਾਮ ਤੇ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ, ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਗਤੀਵਿਧੀ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮੂਲ ਸਮੀਕਰਨ ਹੈ ਜੋ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰਾਂ ਦੇ ਤਾਪਮਾਨ ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਹੋਣ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਸਾਡਾ ਗਣਕਕਾਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਹੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰਾਂ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਦੀ ਆਗਿਆ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਸਰਗਰਮੀ ਦੀ ਊਰਜਾ, ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਪ੍ਰੀ-ਐਕਸਪੋਨੇਸ਼ੀਅਲ ਫੈਕਟਰ ਦਾਖਲ ਕਰਦੇ ਹੋ, ਜੋ ਰਸਾਇਣਕ ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ, ਫਾਰਮਾਸਿਊਟਿਕਲ ਵਿਕਾਸ ਅਤੇ ਸਮੱਗਰੀ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਅਰਜ਼ੀਆਂ ਲਈ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਡੇਟਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।
Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:
ਜਿੱਥੇ:
ਇਹ ਗਣਕਕਾਰ ਜਟਿਲ ਗਣਨਾਵਾਂ ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਨਤੀਜਿਆਂ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਨ 'ਤੇ ਧਿਆਨ ਕੇਂਦਰਿਤ ਕਰਨ ਦੀ ਆਗਿਆ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਬਜਾਇ ਕਿ ਥਕਾਵਟ ਭਰੀ ਹੱਥੋਂ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਦੇ।
Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਰਸਾਇਣਕ ਗਤੀਵਿਧੀ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਸੰਬੰਧਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਕਿਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੀ ਦਰ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਨਾਲ ਬਦਲਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਈ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਣਾਲੀਆਂ ਵਿੱਚ ਵੇਖਿਆ ਗਿਆ ਇੱਕ ਵਿਗਿਆਨਕ ਮਾਡਲ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਸਮੀਕਰਨ ਇਸ ਦੇ ਮਿਆਰੀ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਹੈ:
ਗਣਨਾਤਮਕ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣਾਤਮਕ ਉਦੇਸ਼ਾਂ ਲਈ, ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਅਕਸਰ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਲੋਗਰਿਦਮਿਕ ਰੂਪ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹਨ:
ਇਹ ਲੋਗਰਿਦਮਿਕ ਬਦਲਾਅ ln(k) ਅਤੇ 1/T ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਰੇਖੀ ਸੰਬੰਧ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸਦਾ ਢਲਾਨ -Ea/R ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਰੇਖੀ ਰੂਪ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਡੇਟਾ ਤੋਂ ਸਰਗਰਮੀ ਦੀ ਊਰਜਾ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ ਲਾਭਦਾਇਕ ਹੈ ਜਦੋਂ ln(k) ਨੂੰ 1/T (ਜਿਸਨੂੰ Arrhenius ਪਲੌਟ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ) ਦੇ خلاف ਪਲਾਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰ ਦਾ ਸਥਿਰਾਂਕ (k):
ਪ੍ਰੀ-ਐਕਸਪੋਨੇਸ਼ੀਅਲ ਫੈਕਟਰ (A):
ਸਰਗਰਮੀ ਦੀ ਊਰਜਾ (Ea):
ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ (R):
ਤਾਪਮਾਨ (T):
Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਸੁੰਦਰ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੇ ਇੱਕ ਮੂਲ ਪਹਲੂ ਨੂੰ ਕੈਦ ਕਰਦਾ ਹੈ: ਜਿਵੇਂ ਜਿਵੇਂ ਤਾਪਮਾਨ ਵਧਦਾ ਹੈ, ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰਾਂ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਿਸ਼ਮਾਤਮਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਧਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਹ ਇਸ ਲਈ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ:
ਵਿਸ਼ਮਾਤਮਕ ਪਦਾਰਥ ਉਹ ਮੋਲਿਕੂਲਾਂ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਕੋਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਨ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਊਰਜਾ ਹੈ। ਪ੍ਰੀ-ਐਕਸਪੋਨੇਸ਼ੀਅਲ ਫੈਕਟਰ A ਟਕਰਾਵਾਂ ਦੀ ਫ੍ਰਿਕਵੈਂਸੀ ਅਤੇ ਦਿਸ਼ਾ ਦੀਆਂ ਲੋੜਾਂ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦਾ ਹੈ।
ਸਾਡਾ ਗਣਕਕਾਰ Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰਾਂ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਇੰਟਰਫੇਸ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਸਹੀ ਨਤੀਜੇ ਲਈ ਇਹਨਾਂ ਕਦਮਾਂ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰੋ:
ਸਰਗਰਮੀ ਦੀ ਊਰਜਾ (Ea) ਦਾਖਲ ਕਰੋ:
ਤਾਪਮਾਨ (T) ਦਾਖਲ ਕਰੋ:
ਪ੍ਰੀ-ਐਕਸਪੋਨੇਸ਼ੀਅਲ ਫੈਕਟਰ (A) ਦਰਜ ਕਰੋ:
ਨਤੀਜੇ ਵੇਖੋ:
ਗਣਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰ ਦਾ ਸਥਿਰਾਂਕ (k) ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਿੰਨੀ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਅੱਗੇ ਵਧਦੀ ਹੈ। ਇੱਕ ਉੱਚ k ਮੁੱਲ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
ਗ੍ਰਾਫ ਇਹ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਕਿਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਾਪਮਾਨਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਬਦਲਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਤੁਹਾਡੇ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਹਾਈਲਾਈਟ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ। ਇਹ ਵਿਜ਼ੂਅਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਤੁਹਾਨੂੰ ਤੁਹਾਡੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੀ ਤਾਪਮਾਨ ਸੰਵੇਦਨਸ਼ੀਲਤਾ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਆਓ ਇੱਕ ਵਿਅਵਹਾਰਕ ਉਦਾਹਰਣ ਦੇ ਰਾਹੀਂ ਕੰਮ ਕਰੀਏ:
Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ:
ਸਭ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ, Ea ਨੂੰ J/mol ਵਿੱਚ ਬਦਲੋ: 75 kJ/mol = 75,000 J/mol
ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰ ਦਾ ਸਥਿਰਾਂਕ ਲਗਭਗ 32.35 s⁻¹ ਹੈ, ਜਿਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ 350 K 'ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਇਸ ਦਰ 'ਤੇ ਅੱਗੇ ਵਧਦੀ ਹੈ।
Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਵਿਗਿਆਨਕ ਅਤੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਵਿਆਪਕ ਅਰਜ਼ੀਆਂ ਹਨ। ਕੁਝ ਮੁੱਖ ਵਰਤੋਂ ਦੇ ਕੇਸ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਹਨ:
ਰਸਾਇਣਕ ਇੰਜੀਨੀਅਰ Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹਨ:
ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਹੇਬਰ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੁਆਰਾ ਐਮੋਨੀਆ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ, ਇੰਜੀਨੀਅਰਾਂ ਨੂੰ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਨਾਲ ਨਿਯੰਤਰਿਤ ਕਰਨਾ ਪੈਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕ ਅਤੇ ਗਤੀਵਿਧੀਕ ਵਿਚਾਰਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਸੰਤੁਲਨ ਬਣਾਇਆ ਜਾ ਸਕੇ। Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਵਧੀਆ ਤਾਪਮਾਨ ਰੇਂਜ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਫਾਰਮਾਸਿਊਟਿਕਲ ਖੋਜ ਅਤੇ ਵਿਕਾਸ ਵਿੱਚ, Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਇਹਨਾਂ ਲਈ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ:
ਫਾਰਮਾਸਿਊਟਿਕਲ ਕੰਪਨੀਆਂ Arrhenius ਗਣਨਾਵਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ ਤਾਂ ਜੋ ਇਹ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕੇ ਕਿ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਸਟੋਰੇਜ ਹਾਲਤਾਂ 'ਤੇ ਦਵਾਈਆਂ ਕਿੰਨੀ ਸਮੇਂ ਤੱਕ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਰਹਿਣਗੀਆਂ, ਇਸਨੂੰ ਮਰੀਜ਼ਾਂ ਦੀ ਸੁਰੱਖਿਆ ਅਤੇ ਨਿਯਮਾਂ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਉਣ ਲਈ।
ਖਾਦ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ Arrhenius ਸੰਬੰਧ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹਨ:
ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਇਹ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨਾ ਕਿ ਦੁੱਧ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਫ੍ਰਿਜਰੇਸ਼ਨ ਤਾਪਮਾਨਾਂ 'ਤੇ ਕਿੰਨਾ ਸਮਾਂ ਤੱਕ ਤਾਜ਼ਾ ਰਹੇਗਾ Arrhenius-ਆਧਾਰਿਤ ਮਾਡਲਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਬੈਕਟੀਰੀਆ ਦੀ ਵਾਧੀ ਅਤੇ ਐਂਜ਼ਾਈਮਿਕ ਗਤੀਵਿਧੀ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ।
ਸਮੱਗਰੀ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਅਤੇ ਇੰਜੀਨੀਅਰ Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹਨ:
ਸਮੀਕੰਡਕਟਰ ਉਦਯੋਗ Arrhenius ਮਾਡਲਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਚਾਲਕਾਂ ਦੇ ਈਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਕੰਪੋਨੈਂਟਾਂ ਦੀ ਭਰੋਸੇਯੋਗਤਾ ਅਤੇ ਉਮਰ ਦੀ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕੇ।
ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿਗਿਆਨੀ Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹਨ:
ਜਦੋਂ ਕਿ Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਲਈ ਵਿਆਪਕ ਹੈ, ਕੁਝ ਪ੍ਰਣਾਲੀਆਂ Arrhenius ਵਿਵਹਾਰ ਨਹੀਂ ਦਿਖਾਉਂਦੀਆਂ। ਵਿਕਲਪਕ ਮਾਡਲਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:
Eyring ਸਮੀਕਰਨ (ਟ੍ਰਾਂਜ਼ਿਸ਼ਨ ਸਟੇਟ ਥਿਊਰੀ):
ਬਦਲਿਆ ਹੋਇਆ Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ:
VFT (Vogel-Fulcher-Tammann) ਸਮੀਕਰਨ:
WLF (Williams-Landel-Ferry) ਸਮੀਕਰਨ:
Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਰਸਾਇਣਕ ਗਤੀਵਿਧੀ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਯੋਗਦਾਨਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦਾ ਇੱਕ ਸਮ੍ਰਿੱਧ ਇਤਿਹਾਸਕ ਪਿਛੋਕੜ ਹੈ।
Svante August Arrhenius (1859-1927), ਇੱਕ ਸਵੀਡਿਸ਼ ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨੀ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ, ਨੇ 1889 ਵਿੱਚ ਸਮੀਕਰਨ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ ਆਪਣੇ ਡਾਕਟਰੇਟ ਦੇ ਥੈਸਿਸ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਸਤੁਤ ਕੀਤਾ ਜੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟਸ ਦੀ ਸੰਚਾਰਤਾ 'ਤੇ ਸੀ। ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ, ਉਸਦਾ ਕੰਮ ਵਧੀਆ ਨਹੀਂ ਲਿਆ ਗਿਆ, ਉਸਦੀ ਥੈਸਿਸ ਨੂੰ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਪਾਸਿੰਗ ਗਰੇਡ ਮਿਲਿਆ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਉਸਦੇ ਅਨੁਸੰਧਾਨ ਦੇ ਮਹੱਤਵ ਨੂੰ ਆਖਿਰਕਾਰ 1903 ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਨੋਬਲ ਇਨਾਮ ਨਾਲ ਸਵੀਕਾਰਿਆ ਗਿਆ (ਜੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟਿਕ ਵਿਖੰਡਨ 'ਤੇ ਸੰਬੰਧਿਤ ਕੰਮ ਲਈ ਸੀ)।
Arrhenius ਦੀ ਮੂਲ ਸੂਝ ਉਸਨੇ ਇਸ ਵੇਲੇ ਕੀਤੀ ਜਦੋਂ ਉਸਨੇ ਵੇਖਿਆ ਕਿ ਕਿਵੇਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰਾਂ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਨਾਲ ਬਦਲਦੀਆਂ ਹਨ। ਉਸਨੇ ਇਹ ਦਰਸਾਉਣ ਲਈ ਇੱਕ ਗਣਿਤੀ ਸੰਬੰਧ ਲੱਭਣ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕੀਤੀ।
Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਕਈ ਪੜਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਵਿਕਸਿਤ ਹੋਇਆ:
ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਫਾਰਮੂਲੇ (1889): Arrhenius ਦਾ ਮੂਲ ਸਮੀਕਰਨ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰ ਨੂੰ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ਮਾਤਮਕ ਸੰਬੰਧ ਨਾਲ ਜੋੜਦਾ ਹੈ।
ਸਿਧਾਂਤਕ ਆਧਾਰ (1900 ਦੇ ਦਹਾਕੇ): 20ਵੀਂ ਸਦੀ ਦੇ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਟਕਰਾਅ ਸਿਧਾਂਤ ਅਤੇ ਟ੍ਰਾਂਜ਼ਿਸ਼ਨ ਸਟੇਟ ਸਿਧਾਂਤ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਨਾਲ, Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਮਜ਼ਬੂਤ ਸਿਧਾਂਤਕ ਆਧਾਰ ਮਿਲਿਆ।
ਆਧੁਨਿਕ ਵਿਖਿਆਨ (1920-1930 ਦੇ ਦਹਾਕੇ): ਹੈਨਰੀ ਇਰਿੰਗ ਅਤੇ ਮਾਈਕਲ ਪੋਲਾਨੀ ਵਰਗੇ ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੇ ਟ੍ਰਾਂਜ਼ਿਸ਼ਨ ਸਟੇਟ ਸਿਧਾਂਤ ਨੂੰ ਵਿਕਸਿਤ ਕੀਤਾ, ਜਿਸਨੇ Arrhenius ਦੇ ਕੰਮ ਨੂੰ ਮਜ਼ਬੂਤ ਸਿਧਾਂਤਕ ਢਾਂਚਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕੀਤਾ।
ਗਣਨਾਤਮਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ (1950-ਵਰਤਮਾਨ): ਕੰਪਿਊਟਰਾਂ ਦੇ ਆਗਮਨ ਨਾਲ, Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਗਣਨਾਤਮਕ ਰਸਾਇਣ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ ਸਿਮੂਲੇਸ਼ਨਾਂ ਦਾ ਇੱਕ ਕੋਰਨਰਸਟੋਨ ਬਣ ਗਿਆ।
Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਬਹੁਤ ਗਹਿਰੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹਨ:
ਅੱਜ, ਇਹ ਸਮੀਕਰਨ ਰਸਾਇਣਕ, ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ ਅਤੇ ਸੰਬੰਧਿਤ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਵਰਤਿਆ ਜਾਣ ਵਾਲਾ ਸੰਬੰਧ ਹੈ, Arrhenius ਦੀ ਸੂਝ ਦੇ ਮਹੱਤਵ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।
ਇੱਥੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪ੍ਰੋਗਰਾਮਿੰਗ ਭਾਸ਼ਾਵਾਂ ਵਿੱਚ Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਦੀਆਂ ਲਾਗੂਆਂ ਹਨ:
1' Excel ਫਾਰਮੂਲਾ Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਲਈ
2' A1: ਪ੍ਰੀ-ਐਕਸਪੋਨੇਸ਼ੀਅਲ ਫੈਕਟਰ (A)
3' A2: ਸਰਗਰਮੀ ਦੀ ਊਰਜਾ kJ/mol ਵਿੱਚ
4' A3: ਤਾਪਮਾਨ ਕੇਲਵਿਨ ਵਿੱਚ
5=A1*EXP(-A2*1000/(8.314*A3))
6
7' Excel VBA ਫੰਕਸ਼ਨ
8Function ArrheniusRate(A As Double, Ea As Double, T As Double) As Double
9 Const R As Double = 8.314 ' ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ J/(mol·K) ਵਿੱਚ
10 ' Ea ਨੂੰ kJ/mol ਤੋਂ J/mol ਵਿੱਚ ਬਦਲੋ
11 Dim EaJoules As Double
12 EaJoules = Ea * 1000
13
14 ArrheniusRate = A * Exp(-EaJoules / (R * T))
15End Function
161import numpy as np
2import matplotlib.pyplot as plt
3
4def arrhenius_rate(A, Ea, T):
5 """
6 Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
7
8 ਪੈਰਾਮੀਟਰ:
9 A (float): ਪ੍ਰੀ-ਐਕਸਪੋਨੇਸ਼ੀਅਲ ਫੈਕਟਰ (s^-1)
10 Ea (float): ਸਰਗਰਮੀ ਦੀ ਊਰਜਾ (kJ/mol)
11 T (float): ਤਾਪਮਾਨ (K)
12
13 ਵਾਪਸੀ:
14 float: ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰ ਦਾ ਸਥਿਰਾਂਕ (s^-1)
15 """
16 R = 8.314 # ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ J/(mol·K) ਵਿੱਚ
17 Ea_joules = Ea * 1000 # kJ/mol ਤੋਂ J/mol ਵਿੱਚ ਬਦਲੋ
18 return A * np.exp(-Ea_joules / (R * T))
19
20# ਉਦਾਹਰਣ ਦੀ ਵਰਤੋਂ
21A = 1.0e13 # ਪ੍ਰੀ-ਐਕਸਪੋਨੇਸ਼ੀਅਲ ਫੈਕਟਰ (s^-1)
22Ea = 50 # ਸਰਗਰਮੀ ਦੀ ਊਰਜਾ (kJ/mol)
23T = 298 # ਤਾਪਮਾਨ (K)
24
25rate = arrhenius_rate(A, Ea, T)
26print(f"{T} K 'ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰ ਦਾ ਸਥਿਰਾਂਕ: {rate:.4e} s^-1")
27
28# ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਮੁਤਾਬਕ ਦਰਾਂ ਦਾ ਗ੍ਰਾਫ ਬਣਾਓ
29temps = np.linspace(250, 350, 100)
30rates = [arrhenius_rate(A, Ea, temp) for temp in temps]
31
32plt.figure(figsize=(10, 6))
33plt.semilogy(temps, rates)
34plt.xlabel('ਤਾਪਮਾਨ (K)')
35plt.ylabel('ਦਰ ਦਾ ਸਥਿਰਾਂਕ (s$^{-1}$)')
36plt.title('Arrhenius ਪਲੌਟ: ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰ')
37plt.grid(True)
38plt.axvline(x=T, color='r', linestyle='--', label=f'ਮੌਜੂਦਾ T = {T}K')
39plt.legend()
40plt.tight_layout()
41plt.show()
421/**
2 * Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
3 * @param {number} A - ਪ੍ਰੀ-ਐਕਸਪੋਨੇਸ਼ੀਅਲ ਫੈਕਟਰ (s^-1)
4 * @param {number} Ea - ਸਰਗਰਮੀ ਦੀ ਊਰਜਾ (kJ/mol)
5 * @param {number} T - ਤਾਪਮਾਨ (K)
6 * @returns {number} ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰ ਦਾ ਸਥਿਰਾਂਕ (s^-1)
7 */
8function arrheniusRate(A, Ea, T) {
9 const R = 8.314; // ਗੈਸ ਸਥਿਰਾਂਕ J/(mol·K) ਵਿੱਚ
10 const EaJoules = Ea * 1000; // kJ/mol ਤੋਂ J/mol ਵਿੱਚ ਬਦਲੋ
11 return A * Math.exp(-EaJoules / (R * T));
12}
13
14// ਉਦਾਹਰਣ ਦੀ ਵਰਤੋਂ
15const preExponentialFactor = 5.0e12; // s^-1
16const activationEnergy = 75; // kJ/mol
17const temperature = 350; // K
18
19const rateConstant = arrheniusRate(preExponentialFactor, activationEnergy, temperature);
20console.log(`ਮੌਜੂਦਾ ${temperature} K 'ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰ ਦਾ ਸਥਿਰਾਂਕ: ${rateConstant.toExponential(4)} s^-1`);
21
22// ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਾਪਮਾਨਾਂ 'ਤੇ ਦਰਾਂ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
23function generateArrheniusData(A, Ea, minTemp, maxTemp, steps) {
24 const data = [];
25 const tempStep = (maxTemp - minTemp) / (steps - 1);
26
27 for (let i = 0; i < steps; i++) {
28 const temp = minTemp + i * tempStep;
29 const rate = arrheniusRate(A, Ea, temp);
30 data.push({ temperature: temp, rate: rate });
31 }
32
33 return data;
34}
35
36const arrheniusData = generateArrheniusData(preExponentialFactor, activationEnergy, 300, 400, 20);
37console.table(arrheniusData);
381public class ArrheniusCalculator {
2 private static final double GAS_CONSTANT = 8.314; // J/(mol·K)
3
4 /**
5 * Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
6 * @param a ਪ੍ਰੀ-ਐਕਸਪੋਨੇਸ਼ੀਅਲ ਫੈਕਟਰ (s^-1)
7 * @param ea ਸਰਗਰਮੀ ਦੀ ਊਰਜਾ (kJ/mol)
8 * @param t ਤਾਪਮਾਨ (K)
9 * @return ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰ ਦਾ ਸਥਿਰਾਂਕ (s^-1)
10 */
11 public static double calculateRate(double a, double ea, double t) {
12 double eaJoules = ea * 1000; // kJ/mol ਤੋਂ J/mol ਵਿੱਚ ਬਦਲੋ
13 return a * Math.exp(-eaJoules / (GAS_CONSTANT * t));
14 }
15
16 /**
17 * Arrhenius ਪਲੌਟ ਲਈ ਡੇਟਾ ਬਣਾਓ
18 * @param a ਪ੍ਰੀ-ਐਕਸਪੋਨੇਸ਼ੀਅਲ ਫੈਕਟਰ
19 * @param ea ਸਰਗਰਮੀ ਦੀ ਊਰਜਾ
20 * @param minTemp ਘੱਟੋ-ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ
21 * @param maxTemp ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਤਾਪਮਾਨ
22 * @param steps ਡੇਟਾ ਪੌਇੰਟਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ
23 * @return 2D ਐਰੇ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਰ ਦੇ ਡੇਟਾ ਹਨ
24 */
25 public static double[][] generateArrheniusPlot(double a, double ea,
26 double minTemp, double maxTemp, int steps) {
27 double[][] data = new double[steps][2];
28 double tempStep = (maxTemp - minTemp) / (steps - 1);
29
30 for (int i = 0; i < steps; i++) {
31 double temp = minTemp + i * tempStep;
32 double rate = calculateRate(a, ea, temp);
33 data[i][0] = temp;
34 data[i][1] = rate;
35 }
36
37 return data;
38 }
39
40 public static void main(String[] args) {
41 double a = 1.0e13; // ਪ੍ਰੀ-ਐਕਸਪੋਨੇਸ਼ੀਅਲ ਫੈਕਟਰ (s^-1)
42 double ea = 50; // ਸਰਗਰਮੀ ਦੀ ਊਰਜਾ (kJ/mol)
43 double t = 298; // ਤਾਪਮਾਨ (K)
44
45 double rate = calculateRate(a, ea, t);
46 System.out.printf("ਮੌਜੂਦਾ %.1f K 'ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰ ਦਾ ਸਥਿਰਾਂਕ: %.4e%n", t, rate);
47
48 // ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਾਪਮਾਨਾਂ ਲਈ ਡੇਟਾ ਬਣਾਓ ਅਤੇ ਪ੍ਰਿੰਟ ਕਰੋ
49 double[][] plotData = generateArrheniusPlot(a, ea, 273, 373, 10);
50 System.out.println("\nਤਾਪਮਾਨ (K) | ਦਰ ਦਾ ਸਥਿਰਾਂਕ (s^-1)");
51 System.out.println("---------------|-------------------");
52 for (double[] point : plotData) {
53 System.out.printf("%.1f | %.4e%n", point[0], point[1]);
54 }
55 }
56}
571#include <iostream>
2#include <cmath>
3#include <iomanip>
4#include <vector>
5
6/**
7 * Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
8 * @param a ਪ੍ਰੀ-ਐਕਸਪੋਨੇਸ਼ੀਅਲ ਫੈਕਟਰ (s^-1)
9 * @param ea ਸਰਗਰਮੀ ਦੀ ਊਰਜਾ (kJ/mol)
10 * @param t ਤਾਪਮਾਨ (K)
11 * @return ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰ ਦਾ ਸਥਿਰਾਂਕ (s^-1)
12 */
13double arrhenius_rate(double a, double ea, double t) {
14 const double R = 8.314; // J/(mol·K)
15 double ea_joules = ea * 1000.0; // kJ/mol ਤੋਂ J/mol ਵਿੱਚ ਬਦਲੋ
16 return a * exp(-ea_joules / (R * t));
17}
18
19struct DataPoint {
20 double temperature;
21 double rate;
22};
23
24/**
25 * Arrhenius ਪਲੌਟ ਲਈ ਡੇਟਾ ਬਣਾਓ
26 */
27std::vector<DataPoint> generate_arrhenius_data(double a, double ea,
28 double min_temp, double max_temp, int steps) {
29 std::vector<DataPoint> data;
30 double temp_step = (max_temp - min_temp) / (steps - 1);
31
32 for (int i = 0; i < steps; ++i) {
33 double temp = min_temp + i * temp_step;
34 double rate = arrhenius_rate(a, ea, temp);
35 data.push_back({temp, rate});
36 }
37
38 return data;
39}
40
41int main() {
42 double a = 5.0e12; // ਪ੍ਰੀ-ਐਕਸਪੋਨੇਸ਼ੀਅਲ ਫੈਕਟਰ (s^-1)
43 double ea = 75.0; // ਸਰਗਰਮੀ ਦੀ ਊਰਜਾ (kJ/mol)
44 double t = 350.0; // ਤਾਪਮਾਨ (K)
45
46 double rate = arrhenius_rate(a, ea, t);
47 std::cout << "ਮੌਜੂਦਾ " << t << " K 'ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰ ਦਾ ਸਥਿਰਾਂਕ: "
48 << std::scientific << std::setprecision(4) << rate << " s^-1" << std::endl;
49
50 // ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਾਪਮਾਨਾਂ ਲਈ ਡੇਟਾ ਬਣਾਓ
51 auto data = generate_arrhenius_data(a, ea, 300.0, 400.0, 10);
52
53 std::cout << "\nਤਾਪਮਾਨ (K) | ਦਰ ਦਾ ਸਥਿਰਾਂਕ (s^-1)" << std::endl;
54 std::cout << "---------------|-------------------" << std::endl;
55 for (const auto& point : data) {
56 std::cout << std::fixed << std::setprecision(1) << point.temperature << " | "
57 << std::scientific << std::setprecision(4) << point.rate << std::endl;
58 }
59
60 return 0;
61}
62Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਦਾ ਉਦੇਸ਼ ਇਹ ਦਰਸਾਉਣਾ ਹੈ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਆਂ ਦੀਆਂ ਦਰਾਂ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਕਿਵੇਂ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਹ ਰਸਾਇਣਕ ਗਤੀਵਿਧੀ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮੂਲ ਸਮੀਕਰਨ ਹੈ ਜੋ ਵਿਗਿਆਨੀ ਅਤੇ ਇੰਜੀਨੀਅਰਾਂ ਨੂੰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਾਪਮਾਨਾਂ 'ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਆਂ ਦੇ ਅੱਗੇ ਵਧਣ ਦੇ ਸਮੇਂ ਦੀ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਸਦੇ ਅਰਜ਼ੀਆਂ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਰਿਐਕਟਰਾਂ ਦੀ ਡਿਜ਼ਾਈਨ, ਦਵਾਈਆਂ ਦੀ ਸ਼ੈਲਫ-ਲਾਈਫ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨਾ, ਖਾਦ ਦੇ ਸੰਰਕਸ਼ਣ ਦੇ ਤਰੀਕੇ ਵਿਕਸਿਤ ਕਰਨਾ, ਅਤੇ ਸਮੱਗਰੀ ਦੇ ਖਰਾਬ ਹੋਣ ਦੇ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ।
ਪ੍ਰੀ-ਐਕਸਪੋਨੇਸ਼ੀਅਲ ਫੈਕਟਰ (A), ਜਿਸਨੂੰ ਫ੍ਰਿਕਵੈਂਸੀ ਫੈਕਟਰ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਰਸਾਇਣਕ ਮੋਲਿਕੂਲਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਟਕਰਾਵਾਂ ਦੀ ਫ੍ਰਿਕਵੈਂਸੀ ਕਿੰਨੀ ਹੈ ਜੋ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਨ ਲਈ ਸਹੀ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਹਨ। ਇਹ ਟਕਰਾਵਾਂ ਦੀ ਫ੍ਰਿਕਵੈਂਸੀ ਅਤੇ ਟਕਰਾਉਣ ਦੇ ਸਮੇਂ ਦੀਆਂ ਲੋੜਾਂ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। ਉੱਚ A ਮੁੱਲ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀ ਟਕਰਾਵਾਂ ਦੀ ਵੱਧ ਸੰਖਿਆ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮੁੜ-ਮੁੜ 10¹⁰ ਤੋਂ 10¹⁴ s⁻¹ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਅਬਸੋਲੂਟ ਤਾਪਮਾਨ (ਕੇਲਵਿਨ) ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਮੂਲ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕ ਸਿਧਾਂਤਾਂ 'ਤੇ ਆਧਾਰਿਤ ਹੈ। ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਵਿਸ਼ਮਾਤਮਕ ਪਦ ਉਹ ਮੋਲਿਕੂਲਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਕੋਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਨ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਊਰਜਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਮੋਲਿਕੂਲਾਂ ਦੀ ਅਬਸੋਲੂਟ ਊਰਜਾ ਨਾਲ ਸਿੱਧਾ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਕੇਲਵਿਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਇਹ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ ਕਿ ਤਾਪਮਾਨ ਦਾ ਪੈਮਾਨ ਅਬਸੋਲੂਟ ਜ਼ੀਰੋ ਤੋਂ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ ਮੋਲਿਕੂਲਾਂ ਦੀ ਗਤੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤ ਵਿੱਚ ਰੁਕ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਇੱਕ ਸੰਗਠਿਤ ਭੌਤਿਕ ਵਿਆਖਿਆ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਸਰਗਰਮੀ ਦੀ ਊਰਜਾ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨ ਲਈ:
ਇਹ ਤਰੀਕਾ, ਜਿਸਨੂੰ Arrhenius ਪਲੌਟ ਤਰੀਕਾ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਸਰਗਰਮੀ ਦੀਆਂ ਊਰਜਾਵਾਂ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਵਿਆਪਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਜਦੋਂ ਕਿ Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਲਈ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇਸਦੇ ਕੁਝ ਸੀਮਾਵਾਂ ਹਨ। ਇਹ ਸ਼ਾਇਦ ਸਹੀ ਨਹੀਂ ਹੋਵੇਗਾ:
ਇਸ ਲਈ, ਇਹਨਾਂ ਮਾਮਲਿਆਂ ਵਿੱਚ, ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਬਦਲਾਅ ਜਾਂ ਵਿਕਲਪਕ ਮਾਡਲਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ।
ਮਿਆਰੀ Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਦਬਾਅ ਨੂੰ ਇੱਕ ਚਲਨਸ਼ੀਲ ਵੈਰੀਏਬਲ ਵਜੋਂ ਸਿੱਧਾ ਸ਼ਾਮਲ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਦਬਾਅ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰਾਂ 'ਤੇ ਪਰੋਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਪਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:
ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਦਬਾਅ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਲਈ ਬਦਲਿਆ ਹੋਇਆ ਦਰ ਸਮੀਕਰਨ ਜੋ ਦਬਾਅ ਦੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਲੋੜੀਂਦਾ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ।
Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਸਰਗਰਮੀ ਦੀ ਊਰਜਾ (Ea) ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇਹਨਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ:
ਸਾਡਾ ਗਣਕਕਾਰ kJ/mol ਵਿੱਚ ਦਾਖਲ ਨੂੰ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਗਣਨਾਵਾਂ ਲਈ ਅੰਦਰੂਨੀ ਤੌਰ 'ਤੇ J/mol ਵਿੱਚ ਬਦਲਦਾ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਸਰਗਰਮੀ ਦੀਆਂ ਊਰਜਾਵਾਂ ਦੀ ਰਿਪੋਰਟ ਕਰਦੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਹਮੇਸ਼ਾ ਇਕਾਈਆਂ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਣਾ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਓ ਤਾਂ ਜੋ ਗਲਤਫਹਮੀ ਨਾ ਹੋਵੇ।
Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਸਹੀਤਾ ਕਈ ਕਾਰਕਾਂ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ:
ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਲਈ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਸਮੀਕਰਨ 5-10% ਦੇ ਅੰਦਰ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਮੁੱਲਾਂ ਦੇ ਨਾਲ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਜਟਿਲ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਜਾਂ ਅਤਿ-ਤਾਪਮਾਨ ਦੀਆਂ ਹਾਲਤਾਂ ਲਈ, ਵਿਸਥਾਪਨ ਵੱਡੇ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ।
Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਐਂਜ਼ਾਈਮਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ 'ਤੇ ਲਾਗੂ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਸਦੇ ਸੀਮਾਵਾਂ ਹਨ। ਐਂਜ਼ਾਈਮ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ:
ਬਦਲਿਆ ਹੋਇਆ ਮਾਡਲ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਟ੍ਰਾਂਜ਼ਿਸ਼ਨ ਸਟੇਟ ਥਿਊਰੀ ਤੋਂ Eyring ਸਮੀਕਰਨ ਜਾਂ ਖਾਸ ਐਂਜ਼ਾਈਮ ਗਤੀਵਿਧੀ ਮਾਡਲ (ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਮਾਈਕਲਿਸ-ਮੈਂਟਨ ਤਾਪਮਾਨ-ਨਿਰਭਰ ਪੈਰਾਮੀਟਰਾਂ ਨਾਲ) ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਐਂਜ਼ਾਈਮਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰਾਂ ਦੇ ਬਿਹਤਰ ਵਰਣਨ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ।
Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰਾਂ ਦੀ ਤਾਪਮਾਨ ਨਿਰਭਰਤਾ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਬਿਨਾਂ ਵਿਸਥਾਰਿਤ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਮਕੈਨਿਜ਼ਮ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕੀਤੇ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਪੈਰਾਮੀਟਰਾਂ ਮਕੈਨਿਜ਼ਮ ਬਾਰੇ ਜਾਣਕਾਰੀ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ:
ਵਿਸਥਾਰਿਤ ਮਕੈਨਿਸਟਿਕ ਅਧਿਐਨ ਲਈ, ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ Arrhenius ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਦੇ ਨਾਲ-ਨਾਲ ਹੋਰ ਤਕਨੀਕਾਂ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਆਈਸੋਟੋਪ ਪ੍ਰਭਾਵ, ਗਤੀਵਿਧੀ ਅਧਿਐਨ ਅਤੇ ਗਣਨਾਤਮਕ ਮਾਡਲਿੰਗ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
Arrhenius, S. (1889). "Über die Reaktionsgeschwindigkeit bei der Inversion von Rohrzucker durch Säuren." Zeitschrift für Physikalische Chemie, 4, 226-248.
Laidler, K.J. (1984). "The Development of the Arrhenius Equation." Journal of Chemical Education, 61(6), 494-498.
Steinfeld, J.I., Francisco, J.S., & Hase, W.L. (1999). Chemical Kinetics and Dynamics (2nd ed.). Prentice Hall.
Connors, K.A. (1990). Chemical Kinetics: The Study of Reaction Rates in Solution. VCH Publishers.
Truhlar, D.G., & Kohen, A. (2001). "Convex Arrhenius Plots and Their Interpretation." Proceedings of the National Academy of Sciences, 98(3), 848-851.
Houston, P.L. (2006). Chemical Kinetics and Reaction Dynamics. Dover Publications.
IUPAC. (2014). Compendium of Chemical Terminology (the "Gold Book"). Blackwell Scientific Publications.
Espenson, J.H. (1995). Chemical Kinetics and Reaction Mechanisms (2nd ed.). McGraw-Hill.
Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.
Logan, S.R. (1996). "The Origin and Status of the Arrhenius Equation." Journal of Chemical Education, 73(11), 978-980.
ਸਾਡੇ Arrhenius ਸਮੀਕਰਨ ਗਣਕ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰੋ ਤਾਂ ਜੋ ਤੁਸੀਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਾਪਮਾਨਾਂ 'ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰਾਂ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰ ਸਕੋ ਅਤੇ ਆਪਣੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਤਾਪਮਾਨ ਨਿਰਭਰਤਾ ਬਾਰੇ ਜਾਣਕਾਰੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕੋ। ਸਿਰਫ ਆਪਣੀ ਸਰਗਰਮੀ ਦੀ ਊਰਜਾ, ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਪ੍ਰੀ-ਐਕਸਪੋਨੇਸ਼ੀਅਲ ਫੈਕਟਰ ਦਾਖਲ ਕਰੋ ਤਾਂ ਜੋ ਤੁਸੀਂ ਤੁਰੰਤ, ਸਹੀ ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕੋ।
ਆਪਣੇ ਕਾਰਜ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਣ ਯੋਗ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਹੋਰ ਸੰਦੇਸ਼ ਦੀ ਖੋਜ ਕਰੋ