ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਦਾਰਥਾਂ ਲਈ ਦਹਿਣੀ ਦੀ ਗਰਮੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ। ਊਰਜਾ ਨਿਕਾਸ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਕਿਸਮ ਅਤੇ ਮਾਤਰਾ ਦਰਜ ਕਰੋ ਕਿਲੋਜੂਲ, ਮੇਗਾਜੂਲ ਜਾਂ ਕਿਲੋਕੈਲੋਰੀ ਵਿੱਚ।
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O + ਗਰਮੀ
ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਦੀ ਗਣਨਾ:
1 moles → 0.00 kJ
ਇਹ ਚਾਰਟ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੀ ਉਰਜਾ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਮੀਥੇਨ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ.
ਇੱਕ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਉਹ ਜਰੂਰੀ ਟੂਲ ਹੈ ਜੋ ਪਤਾ ਲਗਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਜਦੋਂ ਪਦਾਰਥ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦਹਿਣੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦੇ ਹਨ ਤਾਂ ਕਿੰਨੀ ਊਰਜਾ ਛੱਡੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਮੁਫਤ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਇੰਧਨਾਂ ਅਤੇ ਜੈਵਿਕ ਯੌਗਿਕਾਂ ਲਈ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਇਹ ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ ਦੇ ਵਿਦਿਆਰਥੀਆਂ, ਖੋਜਕਰਤਿਆਂ ਅਤੇ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਵਿੱਚ ਕੰਮ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਪੇਸ਼ੇਵਰਾਂ ਲਈ ਬੇਹੱਦ ਕੀਮਤੀ ਹੈ।
ਸਾਡੇ ਉਪਭੋਗਤਾ-ਮਿੱਤਰ ਟੂਲ ਨਾਲ ਦਹਿਣੀ ਊਰਜਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ, ਇੰਧਨ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਦੇ ਅਧਿਐਨ ਅਤੇ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕ ਗਣਨਾਵਾਂ ਲਈ ਤੁਰੰਤ, ਸਹੀ ਗਣਨਾਵਾਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰੋ।
ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ (ਜਿਸਨੂੰ ਦਹਿਣੀ ਐਂਥਲਪੀ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ) ਉਹ ਊਰਜਾ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਹੈ ਜੋ ਇੱਕ ਮੋਲ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਆਕਸੀਜਨ ਵਿੱਚ ਸੜਨ 'ਤੇ ਛੱਡੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਐਕਸੋਥਰਮਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਇੰਧਨ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ, ਊਰਜਾ ਸਮੱਗਰੀ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਊਰਜਾ ਵਿਗਿਆਨ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਬੁਨਿਆਦੀ ਹੈ।
ਸਧਾਰਨ ਦਹਿਣੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਇਸ ਪੈਟਰਨ ਨੂੰ ਫੋਲੋ ਕਰਦੀ ਹੈ: ਇੰਧਨ + O₂ → CO₂ + H₂O + ਗਰਮੀ ਦੀ ਊਰਜਾ
ਆਪਣਾ ਪਦਾਰਥ ਚੁਣੋ: ਆਮ ਇੰਧਨਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਚੁਣੋ:
ਮਾਤਰਾ ਦਰਜ ਕਰੋ: ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦਰਜ ਕਰੋ:
ਊਰਜਾ ਇਕਾਈ ਚੁਣੋ: ਆਪਣੀ ਪਸੰਦ ਦੀ ਨਿਕਾਸ ਫਾਰਮੈਟ ਚੁਣੋ:
ਗਣਨਾ ਕਰੋ: ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਤੁਰੰਤ ਕੁੱਲ ਛੱਡੀ ਗਈ ਊਰਜਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਉਦਾਹਰਨ: 10 ਗ੍ਰਾਮ ਮੀਥੇਨ (CH₄) ਨੂੰ ਸੜਨ ਤੋਂ ਛੱਡੀ ਗਈ ਗਰਮੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਇਸ ਸਿਧਾਂਤ ਨੂੰ ਫੋਲੋ ਕਰਦੀ ਹੈ:
ਕੁੱਲ ਛੱਡੀ ਗਈ ਗਰਮੀ = ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ × ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ ਦੀ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ
| ਪਦਾਰਥ | ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲਾ | ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ (kJ/mol) | ਊਰਜਾ ਘਣਤਾ (kJ/g) |
|---|---|---|---|
| ਮੀਥੇਨ | CH₄ | 890 | 55.6 |
| ਇਥੇਨ | C₂H₆ | 1,560 | 51.9 |
| ਪ੍ਰੋਪੇਨ | C₃H₈ | 2,220 | 50.4 |
| ਬਿਊਟੇਨ | C₄H₁₀ | 2,877 | 49.5 |
| ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ | H₂ | 286 | 141.9 |
| ਇਥਾਨੋਲ | C₂H₆OH | 1,367 | 29.7 |
ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੀਆਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਦਹਿਣੀ ਊਰਜਾ ਘਣਤਾਵਾਂ ਹਨ:
ਉੱਚ ਗਰਮੀ ਦਾ ਮੁੱਲ (HHV) ਪਾਣੀ ਦੇ ਵਾਧੂ ਭਾਪ ਦੇ ਸੰਕੁਚਨ ਤੋਂ ਊਰਜਾ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਨੀਚੇ ਗਰਮੀ ਦਾ ਮੁੱਲ (LHV) ਮੰਨਦਾ ਹੈ ਕਿ ਪਾਣੀ ਭਾਪ ਵਜੋਂ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ। ਸਾਡਾ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਸਧਾਰਨ HHV ਡੇਟਾ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਸਧਾਰਨ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਦੇ ਮੁੱਲ ਨਿਯੰਤਰਿਤ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਦੀਆਂ ਹਾਲਤਾਂ (25°C, 1 atm) ਦੇ ਅਧੀਨ ਮਾਪੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਵਾਸਤਵਿਕ ਦੁਨੀਆ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਅਧੂਰੀ ਦਹਿਣੀ ਅਤੇ ਗਰਮੀ ਦੇ ਨੁਕਸਾਨਾਂ ਦੇ ਕਾਰਨ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ।
ਪਰ ਮੋਲ: ਬਿਊਟੇਨ (2,877 kJ/mol) ਅਤੇ ਗਲੂਕੋਜ਼ (2,805 kJ/mol) ਆਮ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਉੱਚੇ ਹਨ। ਪਰ ਗ੍ਰਾਮ: ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ 141.9 kJ/g ਨਾਲ ਅਗੇ ਆਉਂਦਾ ਹੈ।
ਇਹ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਆਮ ਪਦਾਰਥਾਂ ਲਈ ਪੂਰਵ-ਲੋਡ ਕੀਤੇ ਡੇਟਾ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਕਸਟਮ ਯੌਗਿਕਾਂ ਲਈ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਾਹਿਤ ਤੋਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਦੇ ਮੁੱਲਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੋਵੇਗੀ।
ਸਭ ਦਹਿਣੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਐਕਸੋਥਰਮਿਕ ਅਤੇ ਸੰਭਾਵਤ ਖਤਰਨਾਕ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਜਲਦੀ ਹਵਾ, ਅੱਗ ਦੀ ਸੁਰੱਖਿਆ ਦੇ ਉਪਕਰਨ, ਅਤੇ ਸੁਰੱਖਿਆ ਉਪਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਸੜਨਯੋਗ ਪਦਾਰਥਾਂ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰਦੇ ਹੋ।
ਸਧਾਰਨ ਹਾਲਤਾਂ (25°C, 1 atm) ਸੰਦਰਭ ਮੁੱਲ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ। ਵੱਧ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਵਾਸਤਵਿਕ ਊਰਜਾ ਛੱਡਣ ਅਤੇ ਦਹਿਣੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ।
ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਵੱਡੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਾਰਬਨ ਅਣੂ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ ਵੱਧ ਊਰਜਾ ਛੱਡਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਵੱਧ C-H ਅਤੇ C-C ਬਾਂਧ ਹਨ। ਸ਼ਾਖਾ ਵਾਲੇ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਮੁੱਲ ਲੀਨੀਅਰ ਆਇਜ਼ੋਮਰਾਂ ਨਾਲੋਂ ਥੋੜ੍ਹੇ ਵੱਖਰੇ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ।
ਬੰਬ ਕੈਲੋਰੀਮੀਟਰੀ ਮਿਆਰੀ ਵਿਧੀ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ ਪਦਾਰਥ ਇੱਕ ਸੀਲ ਕੀਤੀ ਹੋਈ ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਸੜਦੇ ਹਨ ਜੋ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਘਿਰਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਬਦਲਾਅ ਊਰਜਾ ਛੱਡਣ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ।
ਸਾਡੇ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਆਪਣੇ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੀਆਂ ਗਣਨਾਵਾਂ, ਇੰਧਨ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਜਾਂ ਖੋਜ ਪ੍ਰੋਜੈਕਟਾਂ ਲਈ ਊਰਜਾ ਛੱਡਣ ਦੀ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਪਤਾ ਲਗਾਓ। ਚਾਹੇ ਤੁਸੀਂ ਇੰਧਨ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦੀਆਂ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਹੱਲ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਜਾਂ ਊਰਜਾ ਸਮੱਗਰੀ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਇਹ ਟੂਲ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਲਚਕਦਾਰਤਾ ਲਈ ਕਈ ਇਕਾਈਆਂ ਦੇ ਵਿਕਲਪਾਂ ਨਾਲ ਸਹੀ ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਮੇਟਾ ਟਾਈਟਲ: ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ - ਛੱਡੀ ਗਈ ਊਰਜਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ | ਮੁਫਤ ਟੂਲ
ਮੇਟਾ ਵੇਰਵਾ: ਮੀਥੇਨ, ਪ੍ਰੋਪੇਨ, ਇਥਾਨੋਲ ਅਤੇ ਹੋਰ ਲਈ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ। ਕਈ ਇਕਾਈਆਂ ਨਾਲ ਮੁਫਤ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ। ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਇੰਧਨ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਲਈ ਤੁਰੰਤ ਊਰਜਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰੋ।
ਆਪਣੇ ਕਾਰਜ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਣ ਯੋਗ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਹੋਰ ਸੰਦੇਸ਼ ਦੀ ਖੋਜ ਕਰੋ