ਮੁਫਤ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ: ਗ੍ਰਹਾਮ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਗੈਸ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ

ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਕੀ ਹੈ?

ਇੱਕ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਵਾਲਾ ਟੂਲ ਹੈ ਜੋ ਗ੍ਰਹਾਮ ਦੇ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਛੋਟੇ ਖੁਲਿਆਂ ਰਾਹੀਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਬਾਹਰ ਨਿਕਲਣ ਦੀ ਗਤੀ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਮੁਫਤ ਆਨਲਾਈਨ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਦੋ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰਾਂ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਮੌਲਿਕ ਭਾਰ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨਾਂ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰਕੇ, ਜੋ ਕਿ ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ ਦੇ ਵਿਦਿਆਰਥੀਆਂ, ਖੋਜਕਰਤਾ ਅਤੇ ਉਦਯੋਗ ਪੇਸ਼ੇਵਰਾਂ ਲਈ ਅਹਿਮ ਹੈ।

ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਉਸ ਵੇਲੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਗੈਸ ਦੇ ਮੌਲਿਕੂਲ ਇੱਕ ਕੰਟੇਨਰ ਵਿੱਚੋਂ ਛੋਟੇ ਛਿਦਰ ਰਾਹੀਂ ਖਾਲੀ ਜਗ੍ਹਾ ਜਾਂ ਘੱਟ ਦਬਾਅ ਵਾਲੇ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਨਿਕਲ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਸਾਡਾ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਗ੍ਰਹਾਮ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਇਹ ਗਣਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਗੈਸ ਦੂਜੇ ਨਾਲੋਂ ਕਿੰਨੀ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਬਾਹਰ ਨਿਕਲਦੀ ਹੈ, ਮੌਲਰ ਭਾਰ ਦੇ ਫਰਕਾਂ ਅਤੇ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਫਰਕਾਂ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦੇ ਹੋਏ।

ਅਕਾਦਮਿਕ ਅਧਿਐਨ, ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਦੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਅਤੇ ਉਦਯੋਗਿਕ ਗੈਸ ਵੱਖਰੇ ਕਰਨ ਦੀਆਂ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਲਈ ਬਹੁਤ ਹੀ ਉਚਿਤ, ਇਹ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਗੈਸ ਦੇ ਵਿਹਾਰ ਅਤੇ ਮੌਲਿਕੂਲ ਮੂਵਮੈਂਟ ਦੇ ਸਿਧਾਂਤਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਤੁਰੰਤ, ਸਹੀ ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਗ੍ਰਹਾਮ ਦਾ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਕਾਨੂੰਨ ਫਾਰਮੂਲਾ

ਗ੍ਰਹਾਮ ਦਾ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਕਾਨੂੰਨ ਗਣਿਤੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:

$\frac{\text{Rate}_1}{\text{Rate}_2} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}} \times \sqrt{\frac{T_1}{T_2}}$

ਜਿੱਥੇ:

• $\text{Rate}_1$ = ਗੈਸ 1 ਦੀ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰ
• $\text{Rate}_2$ = ਗੈਸ 2 ਦੀ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰ
• $M_1$ = ਗੈਸ 1 ਦਾ ਮੌਲਰ ਭਾਰ (ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ)
• $M_2$ = ਗੈਸ 2 ਦਾ ਮੌਲਰ ਭਾਰ (ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ)
• $T_1$ = ਗੈਸ 1 ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ (ਕੇਲਵਿਨ)
• $T_2$ = ਗੈਸ 2 ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ (ਕੇਲਵਿਨ)

ਗਣਿਤੀ ਨਿਕਾਸ

ਗ੍ਰਹਾਮ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਗਤੀਸ਼ੀਲ ਸਿਧਾਂਤ ਤੋਂ ਨਿਕਲਦਾ ਹੈ। ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦੀ ਦਰ ਗੈਸ ਦੇ ਕਣਾਂ ਦੀ ਔਸਤ ਮੌਲਿਕੂਲਰ ਗਤੀ ਨਾਲ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਗਤੀਸ਼ੀਲ ਸਿਧਾਂਤ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਗੈਸ ਦੇ ਮੌਲਿਕੂਲਾਂ ਦੀ ਔਸਤ ਗਤੀਸ਼ੀਲ ਊਰਜਾ ਹੈ:

$\text{KE}_{\text{avg}} = \frac{1}{2}mv^2 = \frac{3}{2}kT$

ਜਿੱਥੇ:

• $m$ = ਇੱਕ ਮੌਲਿਕੂਲ ਦਾ ਭਾਰ
• $v$ = ਔਸਤ ਗਤੀ
• $k$ = ਬੋਲਟਜ਼ਮਾਨ ਸਥਿਰ
• $T$ = ਅਬਸੋਲਿਊਟ ਤਾਪਮਾਨ

ਗਤੀ ਲਈ ਹੱਲ ਕਰਨਾ:

$v = \sqrt{\frac{3kT}{m}}$

ਕਿਉਂਕਿ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦੀ ਦਰ ਇਸ ਗਤੀ ਨਾਲ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਮੌਲਿਕੂਲਰ ਭਾਰ ਮੌਲਰ ਭਾਰ ਨਾਲ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੈ, ਅਸੀਂ ਦੋ ਗੈਸਾਂ ਦੀਆਂ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਦੇ ਸੰਬੰਧ ਨੂੰ ਨਿਕਾਲ ਸਕਦੇ ਹਾਂ:

$\frac{\text{Rate}_1}{\text{Rate}_2} = \frac{v_1}{v_2} = \sqrt{\frac{m_2}{m_1}} \times \sqrt{\frac{T_1}{T_2}} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}} \times \sqrt{\frac{T_1}{T_2}}$

ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਕੇਸ

1. ਬਰਾਬਰ ਤਾਪਮਾਨ: ਜੇ ਦੋਵੇਂ ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਤਾਪਮਾਨ ਇੱਕੋ ਜਿਹਾ ਹੈ ($T_1 = T_2$), ਤਾਂ ਫਾਰਮੂਲਾ ਸਧਾਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ:

   $\frac{\text{Rate}_1}{\text{Rate}_2} = \sqrt{\frac{M_2}{M_1}}$

2. ਬਰਾਬਰ ਮੌਲਰ ਭਾਰ: ਜੇ ਦੋਵੇਂ ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਮੌਲਰ ਭਾਰ ਇੱਕੋ ਜਿਹਾ ਹੈ ($M_1 = M_2$), ਤਾਂ ਫਾਰਮੂਲਾ ਸਧਾਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ:

   $\frac{\text{Rate}_1}{\text{Rate}_2} = \sqrt{\frac{T_1}{T_2}}$

3. ਬਰਾਬਰ ਮੌਲਰ ਭਾਰ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ: ਜੇ ਦੋਵੇਂ ਗੈਸਾਂ ਦਾ ਮੌਲਰ ਭਾਰ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਇੱਕੋ ਜਿਹਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰਾਂ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ:

   $\frac{\text{Rate}_1}{\text{Rate}_2} = 1$

ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਨ ਦਾ ਤਰੀਕਾ: ਕਦਮ-ਦਰ-ਕਦਮ ਗਾਈਡ

ਸਾਡਾ ਮੁਫਤ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਗ੍ਰਹਾਮ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਦੋ ਗੈਸਾਂ ਦੀਆਂ ਸੰਬੰਧਿਤ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰਾਂ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨਾ ਆਸਾਨ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਗੈਸ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰਾਂ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਇਹ ਸਧਾਰਨ ਕਦਮਾਂ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰੋ:

1. ਗੈਸ 1 ਦੀ ਜਾਣਕਾਰੀ ਦਾਖਲ ਕਰੋ:

   • ਮੌਲਰ ਭਾਰ (ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਵਿੱਚ) ਦਾਖਲ ਕਰੋ
   • ਤਾਪਮਾਨ (ਕੇਲਵਿਨ ਵਿੱਚ) ਦਾਖਲ ਕਰੋ

2. ਗੈਸ 2 ਦੀ ਜਾਣਕਾਰੀ ਦਾਖਲ ਕਰੋ:

   • ਮੌਲਰ ਭਾਰ (ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਵਿੱਚ) ਦਾਖਲ ਕਰੋ
   • ਤਾਪਮਾਨ (ਕੇਲਵਿਨ ਵਿੱਚ) ਦਾਖਲ ਕਰੋ

3. ਨਤੀਜੇ ਵੇਖੋ:

   • ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਆਪਣੇ ਆਪ ਸੰਬੰਧਿਤ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰ (Rate₁/Rate₂) ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ
   • ਨਤੀਜਾ ਦਿਖਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਗੈਸ 1 ਗੈਸ 2 ਨਾਲੋਂ ਕਿੰਨੀ ਵਾਰੀ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਬਾਹਰ ਨਿਕਲਦੀ ਹੈ

4. ਨਤੀਜੇ ਕਾਪੀ ਕਰੋ (ਵਿਕਲਪਿਕ):

   • ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਗਈ ਕੀਮਤ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਕਲਿੱਪਬੋਰਡ 'ਤੇ ਕਾਪੀ ਕਰਨ ਲਈ "Copy Result" ਬਟਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰੋ

ਦਾਖਲ ਕਰਨ ਦੀਆਂ ਲੋੜਾਂ

• ਮੌਲਰ ਭਾਰ: ਇਹ ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਸੰਖਿਆ ਹੋਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ ਜੋ ਜ਼ੀਰੋ ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੋਵੇ (ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ)
• ਤਾਪਮਾਨ: ਇਹ ਇੱਕ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਸੰਖਿਆ ਹੋਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ ਜੋ ਜ਼ੀਰੋ ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੋਵੇ (ਕੇਲਵਿਨ)

ਨਤੀਜਿਆਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ

ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਗਈ ਕੀਮਤ ਗੈਸ 1 ਅਤੇ ਗੈਸ 2 ਦੇ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ। ਉਦਾਹਰਨ ਵਜੋਂ:

• ਜੇ ਨਤੀਜਾ 2.0 ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ 1 ਗੈਸ 2 ਨਾਲੋਂ ਦੋ ਗੁਣਾ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਬਾਹਰ ਨਿਕਲਦੀ ਹੈ
• ਜੇ ਨਤੀਜਾ 0.5 ਹੈ, ਤਾਂ ਗੈਸ 1 ਗੈਸ 2 ਨਾਲੋਂ ਅੱਧਾ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਬਾਹਰ ਨਿਕਲਦੀ ਹੈ
• ਜੇ ਨਤੀਜਾ 1.0 ਹੈ, ਤਾਂ ਦੋਵੇਂ ਗੈਸਾਂ ਦੀਆਂ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰਾਂ ਬਰਾਬਰ ਹਨ

ਆਮ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਮੌਲਰ ਭਾਰ

ਸੁਵਿਧਾ ਲਈ, ਇੱਥੇ ਕੁਝ ਆਮ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਮੌਲਰ ਭਾਰ ਹਨ:

ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਦੇ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਅਤੇ ਵਾਸਤਵਿਕ ਦੁਨੀਆ ਦੇ ਉਪਯੋਗ ਕੇਸ

ਗ੍ਰਹਾਮ ਦਾ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਕਾਨੂੰਨ ਅਤੇ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰਾਂ ਦੇ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਉਦਯੋਗ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਹਨ:

1. ਆਇਸੋਟੋਪ ਵੱਖਰੇ ਕਰਨਾ

ਗ੍ਰਹਾਮ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦਾ ਇੱਕ ਸਭ ਤੋਂ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਇਤਿਹਾਸਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਮੈਨਹੈਟਨ ਪ੍ਰੋਜੈਕਟ ਵਿੱਚ ਯੂਰੇਨਿਯਮ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਲਈ ਸੀ। ਗੈਸੀਅਸ ਡਿਫਿਊਜ਼ਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਯੂਰੇਨਿਯਮ-235 ਨੂੰ ਯੂਰੇਨਿਯਮ-238 ਤੋਂ ਵੱਖਰਾ ਕਰਦੀ ਹੈ ਜੋ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਮੌਲਰ ਭਾਰ ਵਿੱਚ ਹਲਕੇ ਫਰਕ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ।

2. ਗੈਸ ਕ੍ਰੋਮੈਟੋਗ੍ਰਾਫੀ

ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣਾਤਮਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ, ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦੇ ਸਿਧਾਂਤ ਗੈਸ ਕ੍ਰੋਮੈਟੋਗ੍ਰਾਫੀ ਵਿੱਚ ਯੂਗਮਾਂ ਦੀ ਵੱਖਰੀਕਰਨ ਅਤੇ ਪਛਾਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਵੱਖ-ਵੱਖ ਮੌਲਿਕੂਲ ਕ੍ਰੋਮੈਟੋਗ੍ਰਾਫਿਕ ਕਾਲਮ ਵਿੱਚ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਦਰਾਂ 'ਤੇ ਚਲਦੇ ਹਨ ਜੋ ਹਿੱਸੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਮੌਲਰ ਭਾਰਾਂ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

3. ਲੀਕ ਪਤਾ ਲਗਾਉਣਾ

ਹੀਲਿਯਮ ਲੀਕ ਡਿਟੈਕਟਰਾਂ ਇਹ ਸਿਧਾਂਤ ਵਰਤਦੇ ਹਨ ਕਿ ਹੀਲਿਯਮ, ਜਿਸਦਾ ਮੌਲਰ ਭਾਰ ਘੱਟ ਹੈ, ਛੋਟੇ ਲੀਕਾਂ ਰਾਹੀਂ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਬਾਹਰ ਨਿਕਲਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਖਾਲੀ ਸਿਸਟਮਾਂ, ਦਬਾਅ ਵਾਲੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਅਤੇ ਹੋਰ ਸੀਲ ਕੀਤੀਆਂ ਕੰਟੇਨਰਾਂ ਵਿੱਚ ਲੀਕਾਂ ਦੀ ਪਛਾਣ ਲਈ ਇੱਕ ਸ਼ਾਨਦਾਰ ਟਰੇਸਰ ਗੈਸ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।

4. ਸਾਹ ਲੈਣ ਦੀ ਜੀਵ ਵਿਗਿਆਨ

ਗੈਸ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ ਸਾਨੂੰ ਇਹ ਸਮਝਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਗੈਸਾਂ ਕਿਵੇਂ ਫੇਫੜਿਆਂ ਵਿੱਚ ਐਲਵੇਓਲਰ-ਕੈਪੀਲਰੀ ਝਿਲਲੀ ਦੇ ਪਾਰ ਚਲਦੀਆਂ ਹਨ, ਜੋ ਸਾਡੇ ਸਾਹ ਲੈਣ ਦੀ ਜੀਵ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਗੈਸ ਦੇ ਬਦਲਾਅ ਦੇ ਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਯੋਗਦਾਨ ਪਾਉਂਦਾ ਹੈ।

5. ਉਦਯੋਗਿਕ ਗੈਸ ਵੱਖਰੇ ਕਰਨਾ

ਵੱਖ-ਵੱਖ ਉਦਯੋਗਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਮੈਮਬਰੇਨ ਤਕਨਾਲੋਜੀ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ ਜੋ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਵੱਖਰਾ ਕਰਨ ਜਾਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਗੈਸਾਂ ਨੂੰ ਸ਼ੁੱਧ ਕਰਨ ਲਈ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦੇ ਸਿਧਾਂਤਾਂ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ।

ਗ੍ਰਹਾਮ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਵਿਕਲਪ

ਜਦੋਂ ਕਿ ਗ੍ਰਹਾਮ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਮੂਲ ਹੈ, ਗੈਸ ਦੇ ਵਿਹਾਰ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰਨ ਲਈ ਕੁਝ ਵਿਕਲਪਕ ਪਹੁੰਚਾਂ ਹਨ:

1. ਕਨੂਡਸਨ ਡਿਫਿਊਜ਼ਨ: ਪੋਰਸ ਮੀਡੀਆ ਲਈ ਜਿੱਥੇ ਛਿਦਰ ਦਾ ਆਕਾਰ ਗੈਸ ਦੇ ਮੌਲਿਕੂਲਾਂ ਦੇ ਮੀਨ ਫ੍ਰੀ ਪਾਥ ਦੇ ਸਮਾਨ ਹੈ, ਵਧੀਆ ਹੈ।

2. ਮੈਕਸਵੈਲ-ਸਟੇਫਨ ਡਿਫਿਊਜ਼ਨ: ਬਹੁ-ਘਟਕ ਗੈਸ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਲਈ ਜਿੱਥੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਗੈਸ ਪ੍ਰਜਾਤੀਆਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਦੇ ਇੰਟਰੈਕਸ਼ਨ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹਨ, ਵਧੀਆ ਹੈ।

3. ਗਣਿਤੀ ਦ੍ਰਵ ਗਤੀ (CFD): ਜਟਿਲ ਆਕਾਰਾਂ ਅਤੇ ਪ੍ਰਵਾਹ ਦੀਆਂ ਸ਼ਰਤਾਂ ਲਈ, ਗਣਿਤੀ ਸਿਮੂਲੇਸ਼ਨ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣਾਤਮਕ ਫਾਰਮੂਲਿਆਂ ਨਾਲੋਂ ਵਧੇਰੇ ਸਹੀ ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ।

4. ਫਿਕ ਦੇ ਡਿਫਿਊਜ਼ਨ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ: ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦੇ ਬਜਾਏ ਡਿਫਿਊਜ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਲਈ ਵਧੀਆ ਹੈ।

ਇਤਿਹਾਸਕ ਵਿਕਾਸ

ਥੋਮਸ ਗ੍ਰਹਾਮ ਅਤੇ ਉਸ ਦੀਆਂ ਖੋਜਾਂ

ਥੋਮਸ ਗ੍ਰਹਾਮ (1805-1869), ਇੱਕ ਸਕਾਟਿਸ਼ ਰਸਾਇਣਕ, ਨੇ 1846 ਵਿੱਚ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ ਬਣਾਇਆ। ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਰਾਹੀਂ, ਗ੍ਰਹਾਮ ਨੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਛੋਟੇ ਛਿਦਰਾਂ ਰਾਹੀਂ ਬਾਹਰ ਨਿਕਲਣ ਦੀਆਂ ਦਰਾਂ ਨੂੰ ਮਾਪਿਆ ਅਤੇ ਦੇਖਿਆ ਕਿ ਇਹ ਦਰਾਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਘਣਤਾ ਦੇ ਵਰਗ ਮੂਲ ਦੇ ਉਲਟ ਅਨੁਪਾਤੀ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ।

ਗ੍ਰਹਾਮ ਦਾ ਕੰਮ ਮੂਲ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਸੀ ਕਿਉਂਕਿ ਇਸਨੇ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਗਤੀਸ਼ੀਲ ਸਿਧਾਂਤ ਨੂੰ ਸਮਰਥਨ ਦੇਣ ਵਾਲਾ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਸਬੂਤ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕੀਤਾ, ਜੋ ਉਸ ਸਮੇਂ ਵਿਕਾਸਸ਼ੀਲ ਸੀ। ਉਸ ਦੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਨੇ ਦਿਖਾਇਆ ਕਿ ਹਲਕੀ ਗੈਸਾਂ ਭਾਰੀ ਗੈਸਾਂ ਨਾਲੋਂ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਬਾਹਰ ਨਿਕਲਦੀਆਂ ਹਨ, ਜੋ ਇਸ ਵਿਚਾਰ ਨਾਲ ਮਿਲਦਾ ਹੈ ਕਿ ਗੈਸ ਦੇ ਕਣ ਸਦਾ ਚਲਦੇ ਰਹਿੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਗਤੀਆਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਭਾਰਾਂ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ।

ਸਮਝ ਦਾ ਵਿਕਾਸ

ਗ੍ਰਹਾਮ ਦੇ ਪਹਿਲੇ ਕੰਮ ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਗੈਸ ਐਫਿਊਜ਼ਨ ਦੀ ਸਮਝ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਤਰੱਕੀ ਹੋਈ:

1. 1860 ਦੇ ਦਹਾਕੇ: ਜੇਮਸ ਕਲਰਕ ਮੈਕਸਵੈਲ ਅਤੇ ਲੁਡਵਿਗ ਬ