ਪੌਲਿੰਗ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਵਿਧੀ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਕੈਮਿਕਲ ਬਾਂਦਾਂ ਵਿੱਚ ਆਇਓਨਿਕ ਪਾਤਰਤਾ ਦਾ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਗਣਨਾ ਕਰੋ। ਇਹ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰੋ ਕਿ ਤੁਹਾਡੀ ਬਾਂਦ ਨਾ-ਧੁੰਦਲੀ ਕੋਵਾਲੈਂਟ, ਧੁੰਦਲੀ ਕੋਵਾਲੈਂਟ ਜਾਂ ਆਇਓਨਿਕ ਹੈ।
ਪੌਲਿੰਗ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਰਸਾਇਣਕ ਬਾਂਧ ਵਿੱਚ ਆਇਓਨਿਕ ਕਿਰਦਾਰ ਦਾ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
% ਆਇਓਨਿਕ ਕਿਰਦਾਰ = (1 - e^(-0.25 * (Δχ)²)) * 100, ਜਿੱਥੇ Δχ ਐਟਮਾਂ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ ਹੈ
ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਬਾਂਧ ਦਾ ਆਇਓਨਿਕ ਕਿਰਦਾਰ ਐਟਮਾਂ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ ਦੁਆਰਾ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:
ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਗਣਕ ਰਸਾਇਣਕ, ਵਿਦਿਆਰਥੀਆਂ ਅਤੇ ਸਿੱਖਿਆਕਾਰਾਂ ਲਈ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਸੰਦ ਹੈ ਜੋ ਅਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਪੌਲਿੰਗ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਪੱਧਤੀ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਇਹ ਗਣਕ ਇੱਕ ਬੰਧਨ ਵਿੱਚ ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤਤਾ ਨੂੰ ਮਾਪਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਇਸਨੂੰ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਕੋਵਾਲੈਂਟ ਤੋਂ ਆਇਓਨਿਕ ਤੱਕ ਦੇ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ 'ਤੇ ਵਰਗੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਬੰਧਨ ਵਾਲੇ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਦੇ ਅੰਤਰ ਨਾਲ ਸਿੱਧਾ ਸੰਬੰਧ ਹੈ, ਜੋ ਅਣੂਆਂ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ, ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲਤਾ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਵਿਹਾਰ ਬਾਰੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਜਾਣਕਾਰੀ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਕਦੇ ਵੀ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਕੋਵਾਲੈਂਟ ਜਾਂ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਆਇਓਨਿਕ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ; ਇਸ ਦੀ ਬਜਾਏ, ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਬੰਧਨ ਭਾਗੀਦਾਰ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਦੇ ਅੰਤਰ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਭਾਗੀਦਾਰ ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ ਦਿਖਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਗਣਕ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਬੰਧਨ ਕਿੱਥੇ ਇਸ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ 'ਤੇ ਪੈਂਦਾ ਹੈ, ਇਸਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਇੱਕ ਬੇਹੱਤਰੀਨ ਸਰੋਤ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਦੀ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਵਿੱਚ ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤਤਾ ਪੌਲਿੰਗ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ:
ਜਿੱਥੇ:
ਇਹ ਫਾਰਮੂਲਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਦੇ ਅੰਤਰ ਅਤੇ ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ ਦੇ ਦਰਮਿਆਨ ਇੱਕ ਗੈਰ-ਰੇਖੀ ਸੰਬੰਧ ਨੂੰ ਸਥਾਪਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਇਹ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਵਿੱਚ ਛੋਟੇ ਅੰਤਰ ਵੀ ਬੰਧਨ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ ਲਿਆਉਂਦੇ ਹਨ।
ਪੌਲਿੰਗ ਦਾ ਫਾਰਮੂਲਾ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨਾਂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵੰਡ ਦੇ ਕਵਾਂਟਮ ਮਕੈਨਿਕਲ ਵਿਚਾਰਾਂ ਤੋਂ ਨਿਕਲਿਆ ਹੈ। ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਵਾਲਾ ਟਰਮ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੇ ਅਦਾਨ-ਪ੍ਰਦਾਨ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਵੱਧ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਦੇ ਅੰਤਰ ਨਾਲ ਵਧਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਫਾਰਮੂਲਾ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਸਥਾਪਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ ਕਿ:
ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਗਈ ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤਤਾ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਬੰਧਨਾਂ ਨੂੰ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਰਗੀਕ੍ਰਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:
ਗੈਰ-ਧਰਮ ਕੋਵਾਲੈਂਟ ਬੰਧਨ: 0-5% ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ
ਧਰਮ ਕੋਵਾਲੈਂਟ ਬੰਧਨ: 5-50% ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ
ਆਇਓਨਿਕ ਬੰਧਨ: >50% ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ
ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਦੇ ਮੁੱਲ ਦਰਜ ਕਰੋ:
ਨਤੀਜਿਆਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ:
ਵਿਜ਼ੂਅਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਬਾਰ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਕੋਵਾਲੈਂਟ (0% ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ) ਤੋਂ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਆਇਓਨਿਕ (100% ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ) ਤੱਕ ਦੇ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ ਨੂੰ ਦਿਖਾਉਂਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਤੁਹਾਡੇ ਗਣਿਤ ਕੀਤੇ ਮੁੱਲ ਨੂੰ ਇਸ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ 'ਤੇ ਚਿੰਨਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ। ਇਹ ਇੱਕ ਨਜ਼ਰ ਵਿੱਚ ਬੰਧਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ ਦੀ ਸਮਝ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਚਲੋ ਕਾਰਬਨ-ਆਕਸੀਜਨ ਬੰਧਨ ਲਈ ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੀਏ:
ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ:
ਲੈਬੋਰੇਟਰੀ ਦੀ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ:
ਮੌਲਿਕ ਮਾਡਲਿੰਗ:
ਸਾਮੱਗਰੀ ਵਿਗਿਆਨ:
ਦਵਾਈ ਖੋਜ:
ਕੈਟੇਲਿਸਿਸ ਅਧਿਐਨ:
ਰਸਾਇਣਕ ਨਿਰਮਾਣ:
ਗੁਣਵੱਤਾ ਨਿਯੰਤਰਣ:
ਜਦੋਂ ਕਿ ਪੌਲਿੰਗ ਦੀ ਵਿਧੀ ਆਪਣੇ ਸਾਦਗੀ ਅਤੇ ਪ੍ਰਭਾਵਸ਼ਾਲੀਤਾ ਲਈ ਪ੍ਰਸਿੱਧ ਹੈ, ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨਾਂ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕਈ ਵਿਕਲਪ ਮੌਜੂਦ ਹਨ:
ਮੁੱਲਿਕਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਪੈਮਾਨਾ:
ਐਲਨ ਦਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਪੈਮਾਨਾ:
ਗਣਿਤੀ ਵਿਧੀਆਂ:
ਸਪੈਕਟ੍ਰੋਸਕੋਪਿਕ ਮਾਪ:
ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਦਾ ਵਿਚਾਰ ਆਪਣੇ ਪਰਿਚਯ ਦੇ ਸਮੇਂ ਤੋਂ ਬਹੁਤ ਬਦਲ ਗਿਆ ਹੈ:
ਪਹਿਲੇ ਵਿਚਾਰ (1800s):
ਲਾਈਨਸ ਪੌਲਿੰਗ ਦਾ ਯੋਗਦਾਨ (1932):
ਰੋਬਰਟ ਮੁੱਲਿਕਨ ਦਾ ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀਕੋਣ (1934):
ਐਲਨ ਦੀ ਸੁਧਾਰ (1989):
ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨਾਂ ਦੀ ਸਮਝ ਕਈ ਮੁੱਖ ਪੜਾਅ ਵਿੱਚ ਵਿਕਸਤ ਹੋਈ ਹੈ:
ਲੂਈਸ ਢਾਂਚੇ (1916):
ਵੈਲੈਂਸ ਬਾਂਡ ਸਿਧਾਂਤ (1927):
ਮੌਲਿਕ ਅਵਧਾਰਨਾ ਸਿਧਾਂਤ (1930s):
ਆਧੁਨਿਕ ਗਣਿਤੀ ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀਕੋਣ (1970s-ਵਰਤਮਾਨ):
ਇੱਥੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪ੍ਰੋਗ੍ਰਾਮਿੰਗ ਭਾਸ਼ਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਪੌਲਿੰਗ ਦੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਕੋਡ ਉਦਾਹਰਨਾਂ ਹਨ:
1import math
2
3def calculate_ionic_character(electronegativity1, electronegativity2):
4 """
5 Calculate the percentage of ionic character using Pauling's formula.
6
7 Args:
8 electronegativity1: Electronegativity of the first atom
9 electronegativity2: Electronegativity of the second atom
10
11 Returns:
12 The percentage of ionic character (0-100%)
13 """
14 # Calculate the absolute difference in electronegativity
15 electronegativity_difference = abs(electronegativity1 - electronegativity2)
16
17 # Apply Pauling's formula: % ionic character = (1 - e^(-0.25 * (Δχ)²)) * 100
18 ionic_character = (1 - math.exp(-0.25 * electronegativity_difference**2)) * 100
19
20 return round(ionic_character, 2)
21
22# Example usage
23carbon_electronegativity = 2.5
24oxygen_electronegativity = 3.5
25ionic_character = calculate_ionic_character(carbon_electronegativity, oxygen_electronegativity)
26print(f"C-O bond ionic character: {ionic_character}%")
271function calculateIonicCharacter(electronegativity1, electronegativity2) {
2 // Calculate the absolute difference in electronegativity
3 const electronegativityDifference = Math.abs(electronegativity1 - electronegativity2);
4
5 // Apply Pauling's formula: % ionic character = (1 - e^(-0.25 * (Δχ)²)) * 100
6 const ionicCharacter = (1 - Math.exp(-0.25 * Math.pow(electronegativityDifference, 2))) * 100;
7
8 return parseFloat(ionicCharacter.toFixed(2));
9}
10
11// Example usage
12const fluorineElectronegativity = 4.0;
13const hydrogenElectronegativity = 2.1;
14const ionicCharacter = calculateIonicCharacter(fluorineElectronegativity, hydrogenElectronegativity);
15console.log(`H-F bond ionic character: ${ionicCharacter}%`);
161public class IonicCharacterCalculator {
2 public static double calculateIonicCharacter(double electronegativity1, double electronegativity2) {
3 // Calculate the absolute difference in electronegativity
4 double electronegativityDifference = Math.abs(electronegativity1 - electronegativity2);
5
6 // Apply Pauling's formula: % ionic character = (1 - e^(-0.25 * (Δχ)²)) * 100
7 double ionicCharacter = (1 - Math.exp(-0.25 * Math.pow(electronegativityDifference, 2))) * 100;
8
9 // Round to 2 decimal places
10 return Math.round(ionicCharacter * 100) / 100.0;
11 }
12
13 public static void main(String[] args) {
14 double sodiumElectronegativity = 0.9;
15 double chlorineElectronegativity = 3.0;
16 double ionicCharacter = calculateIonicCharacter(sodiumElectronegativity, chlorineElectronegativity);
17 System.out.printf("Na-Cl bond ionic character: %.2f%%\n", ionicCharacter);
18 }
19}
201' Excel VBA Function for Ionic Character Calculation
2Function IonicCharacter(electronegativity1 As Double, electronegativity2 As Double) As Double
3 ' Calculate the absolute difference in electronegativity
4 Dim electronegativityDifference As Double
5 electronegativityDifference = Abs(electronegativity1 - electronegativity2)
6
7 ' Apply Pauling's formula: % ionic character = (1 - e^(-0.25 * (Δχ)²)) * 100
8 IonicCharacter = (1 - Exp(-0.25 * electronegativityDifference ^ 2)) * 100
9End Function
10
11' Excel formula version (can be used directly in cells)
12' =ROUND((1-EXP(-0.25*(ABS(A1-B1))^2))*100,2)
13' where A1 contains the first electronegativity value and B1 contains the second
141#include <iostream>
2#include <cmath>
3#include <iomanip>
4
5double calculateIonicCharacter(double electronegativity1, double electronegativity2) {
6 // Calculate the absolute difference in electronegativity
7 double electronegativityDifference = std::abs(electronegativity1 - electronegativity2);
8
9 // Apply Pauling's formula: % ionic character = (1 - e^(-0.25 * (Δχ)²)) * 100
10 double ionicCharacter = (1 - std::exp(-0.25 * std::pow(electronegativityDifference, 2))) * 100;
11
12 return ionicCharacter;
13}
14
15int main() {
16 double potassiumElectronegativity = 0.8;
17 double fluorineElectronegativity = 4.0;
18
19 double ionicCharacter = calculateIonicCharacter(potassiumElectronegativity, fluorineElectronegativity);
20
21 std::cout << "K-F bond ionic character: " << std::fixed << std::setprecision(2) << ionicCharacter << "%" << std::endl;
22
23 return 0;
24}
25ਇੱਥੇ ਕੁਝ ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ ਦੀਆਂ ਗਣਨਾਵਾਂ ਦੇ ਉਦਾਹਰਨ ਹਨ ਜੋ ਆਮ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨਾਂ ਲਈ ਹਨ:
ਕਾਰਬਨ-ਕਾਰਬਨ ਬੰਧਨ (C-C)
ਕਾਰਬਨ-ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਬੰਧਨ (C-H)
ਕਾਰਬਨ-ਆਕਸੀਜਨ ਬੰਧਨ (C-O)
ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ-ਕਲੋਰਾਈਨ ਬੰਧਨ (H-Cl)
ਸੋਡੀਅਮ-ਕਲੋਰਾਈਨ ਬੰਧਨ (Na-Cl)
ਪੋਟਾਸੀਅਮ-ਫਲੋਰੀਨ ਬੰਧਨ (K-F)
ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ ਉਸ ਡਿਗਰੀ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦਾ ਅਦਾਨ-ਪ੍ਰਦਾਨ (ਬਜਾਏ ਸਾਂਝੇ ਕਰਨ ਦੇ) ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ 0% ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਕੋਵਾਲੈਂਟ ਬੰਧਨ (ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਬਰਾਬਰ ਵੰਡ) ਅਤੇ 100% ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਆਇਓਨਿਕ ਬੰਧਨ (ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦਾ ਅਦਾਨ-ਪ੍ਰਦਾਨ) ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।
ਪੌਲਿੰਗ ਦੀ ਵਿਧੀ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੀ ਹੈ: % ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ = (1 - e^(-0.25 * (Δχ)²)) * 100, ਜਿੱਥੇ Δχ ਦੋ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਦਾ ਅਬਸੋਲਿਊਟ ਅੰਤਰ ਹੈ। ਇਹ ਫਾਰਮੂਲਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਦੇ ਅੰਤਰ ਅਤੇ ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ ਦੇ ਦਰਮਿਆਨ ਇੱਕ ਗੈਰ-ਰੇਖੀ ਸੰਬੰਧ ਸਥਾਪਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਪੌਲਿੰਗ ਦੀ ਵਿਧੀ ਇੱਕ ਅਨੁਮਾਨ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਵਿੱਚ ਕਈ ਸੀਮਾਵਾਂ ਹਨ:
ਜਦੋਂ ਦੋ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਦੀਆਂ ਮੁੱਲਾਂ ਸਮਾਨ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ (Δχ = 0), ਤਾਂ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਗਈ ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ 0% ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਕੋਵਾਲੈਂਟ ਬੰਧਨ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਬਰਾਬਰ ਵੰਡ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਹੋਮੋਨੁਕਲੀਅਰ ਡਾਇਐਟਮਿਕ ਮੌਲਿਕਾਂ ਵਿੱਚ H₂, O₂, ਅਤੇ N₂।
ਸਿਧਾਂਤਕ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਇੱਕ ਬੰਧਨ 100% ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ ਦੇ ਨੇੜੇ ਪਹੁੰਚੇਗਾ ਜੇਕਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਦਾ ਅੰਤਰ ਅਨੰਤ ਹੋਵੇ। ਅਸਲ ਵਿੱਚ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਦੇ ਬਹੁਤ ਵੱਡੇ ਅੰਤਰ ਵਾਲੇ ਬੰਧਨ (ਜਿਵੇਂ ਕਿ CsF ਵਿੱਚ) ਵੀ ਕੁਝ ਕੋਵਾਲੈਂਟ ਅੱਖਰ ਨੂੰ ਰੱਖਦੇ ਹਨ। ਅਸਲ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਵਿੱਚ ਦੇਖੇ ਗਏ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ ਲਗਭਗ 90-95% ਹਨ।
ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ ਭੌਤਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ 'ਤੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਪ੍ਰਭਾਵ ਪਾਉਂਦਾ ਹੈ:
ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਇੱਕ ਅਣੂ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਨੂੰ ਮਾਪਦੀ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਪਸੰਦ ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇੱਕ ਅਲੱਗ ਗੈਸ ਅਣੂ ਦੁਆਰਾ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਨੂੰ ਸਵੀਕਾਰ ਕਰਨ 'ਤੇ ਛੱਡੇ ਗਏ ਊਰਜਾ ਨੂੰ ਮਾਪਦੀ ਹੈ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਇੱਕ ਸਬੰਧਤ ਸੰਪਤੀ ਹੈ (ਕੋਈ ਇਕਾਈ ਨਹੀਂ), ਜਦਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਪਸੰਦ ਊਰਜਾ ਦੀ ਇਕਾਈਆਂ (kJ/mol ਜਾਂ eV) ਵਿੱਚ ਮਾਪੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
ਗਣਕ ਸਿੱਖਿਆ ਦੇ ਉਦੇਸ਼ਾਂ ਅਤੇ ਆਮ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮਝ ਲਈ ਇੱਕ ਚੰਗੀ ਅਨੁਮਾਨ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਖੋਜ ਦੀ ਲੋੜ ਹੋਵੇ ਤਾਂ ਸਹੀ ਮੁੱਲਾਂ ਲਈ ਗਣਿਤੀ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੀਆਂ ਵਿਧੀਆਂ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਡੈਂਸਿਟੀ ਫੰਕਸ਼ਨਲ ਥਿਊਰੀ ਦੀਆਂ ਗਣਨਾਵਾਂ ਹੋਰ ਸਹੀ ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ ਜੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵੰਡ ਨੂੰ ਸਿੱਧਾ ਮਾਡਲ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ।
ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ ਦੀ ਸਿੱਧੀ ਮਾਪਣਾ ਮੁਸ਼ਕਲ ਹੈ, ਪਰ ਕਈ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਤਕਨੀਕਾਂ ਅਪਰੋਕਸ਼ ਸਬੂਤ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ:
ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ ਅਤੇ ਬੰਧਨ ਦੀ ਧਰਮਤਾ ਸਿੱਧਾ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹਨ। ਬੰਧਨ ਦੀ ਧਰਮਤਾ ਉਸ ਬੰਧਨ ਵਿੱਚ ਚਾਰਜ ਦੀ ਵੰਡ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਇੱਕ ਡਿਪੋਲ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ। ਜਿੰਨਾ ਵੱਧ ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ, ਉਨੀ ਹੀ ਵੱਧ ਪ੍ਰਗਟ ਹੋਈ ਬੰਧਨ ਦੀ ਧਰਮਤਾ ਅਤੇ ਵੱਡਾ ਬੰਧਨ ਡਿਪੋਲ ਮੋਮੈਂਟ।
ਪੌਲਿੰਗ, ਲ. (1932). "ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ. IV. ਇਕੱਲੇ ਬੰਧਨਾਂ ਦੀ ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਸੰਬੰਧਿਤ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ." ਜਰਨਲ ਆਫ਼ ਦ ਅਮਰੀਕਨ ਕੈਮਿਕਲ ਸੋਸਾਇਟੀ, 54(9), 3570-3582।
ਐਲਨ, ਐਲ. ਸੀ. (1989). "ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਇੱਕ ਮੁੱਲ ਹੈ ਜੋ ਮੁੱਧਮ ਇੱਕ-ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਊਰਜਾ ਹੈ ਜੋ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਆਜ਼ਾਦ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੈ।" ਜਰਨਲ ਆਫ਼ ਦ ਅਮਰੀਕਨ ਕੈਮਿਕਲ ਸੋਸਾਇਟੀ, 111(25), 9003-9014।
ਮੁੱਲਿਕਨ, ਰ. ਐਸ. (1934). "ਇੱਕ ਨਵਾਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਫੀਨੀਟੀ ਪੈਮਾਨਾ; ਸਾਥ ਹੀ ਆਇਓਨਿਕ ਸਥਿਤੀਆਂ ਅਤੇ ਆਇਓਨਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਪੋਟੈਂਸ਼ਲ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਪਸੰਦ 'ਤੇ ਡੇਟਾ." ਦ ਜਰਨਲ ਆਫ਼ ਕੈਮਿਕਲ ਫਿਜ਼ਿਕਸ, 2(11), 782-793।
ਐਟਕਿਨਸ, ਪੀ., & ਡੀ ਪੌਲਾ, ਜੇ. (2014). "ਐਟਕਿਨਸ ਦੀ ਭੌਤਿਕ ਰਸਾਇਣ" (10ਵੀਂ ਐਡ.). ਆਕਸਫੋਰਡ ਯੂਨੀਵਰਸਿਟੀ ਪ੍ਰੈਸ।
ਚਾਂਗ, ਆਰ., & ਗੋਲਡਸਬੀ, ਕੇ. ਏ. (2015). "ਰਸਾਇਣਕ" (12ਵੀਂ ਐਡ.). ਮੈਕਗ੍ਰਾ-ਹਿੱਲ ਐਜੂਕੇਸ਼ਨ।
ਹਾਊਸਕ੍ਰੋਫਟ, ਸੀ. ਈ., & ਸ਼ਾਰਪ, ਏ. ਜੀ. (2018). "ਅਣਜਾਤ ਰਸਾਇਣ" (5ਵੀਂ ਐਡ.). ਪੀਅਰਸਨ।
"ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ." ਵਿਕੀਪੀਡੀਆ, ਵਿਕੀਮੀਡੀਆ ਫਾਉਂਡੇਸ਼ਨ, https://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity. 2 ਅਗਸਤ 2024 ਨੂੰ ਪਹੁੰਚਿਆ।
"ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ." ਵਿਕੀਪੀਡੀਆ, ਵਿਕੀਮੀਡੀਆ ਫਾਉਂਡੇਸ਼ਨ, https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_bond. 2 ਅਗਸਤ 2024 ਨੂੰ ਪਹੁੰਚਿਆ।
ਅੱਜ ਹੀ ਸਾਡਾ ਆਇਓਨਿਕ ਅੱਖਰ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਗਣਕ ਵਰਤੋਂ ਕਰੋ ਤਾਂ ਜੋ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨ ਅਤੇ ਮੌਲਿਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਬਾਰੇ ਹੋਰ ਗਹਿਰਾਈ ਨਾਲ ਜਾਣਕਾਰੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕੇ। ਚਾਹੇ ਤੁਸੀਂ ਰਸਾਇਣਕ ਬੰਧਨਾਂ ਬਾਰੇ ਸਿੱਖਣ ਵਾਲਾ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਹੋ, ਸਿੱਖਿਆ ਸਮੱਗਰੀ ਬਣਾਉਣ ਵਾਲਾ ਅਧਿਆਪਕ ਹੋ, ਜਾਂ ਮੌਲਿਕ ਇੰਟਰੈਕਸ਼ਨਾਂ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਖੋਜਕਰਤਾ ਹੋ, ਇਹ ਸੰਦ ਸਥਾਪਤ ਰਸਾਇਣਕ ਸਿਧਾਂਤਾਂ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਤੇਜ਼ ਅਤੇ ਸਹੀ ਗਣਨਾਵਾਂ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਆਪਣੇ ਕਾਰਜ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਣ ਯੋਗ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਹੋਰ ਸੰਦੇਸ਼ ਦੀ ਖੋਜ ਕਰੋ