Procentuālais Ieguvums Reakciju Aprēķināšanai

Ievads

Procentuālā ieguvuma kalkulators ir būtisks rīks ķīmijā, kas nosaka ķīmiskās reakcijas efektivitāti, salīdzinot faktisko iegūto produktu daudzumu (faktiskais ieguvums) ar maksimālo daudzumu, kas teorētiski varētu tikt ražots (teorētiskais ieguvums). Šis pamata aprēķins palīdz ķīmiķiem, studentiem un pētniekiem novērtēt reakciju efektivitāti, identificēt potenciālās problēmas eksperimentālajās procedūrās un optimizēt reakcijas apstākļus. Neatkarīgi no tā, vai veicat laboratorijas eksperimentu, palielināt ķīmisko procesu ražošanu rūpnieciskai ražošanai vai mācāties ķīmijas eksāmenam, sapratne un procentuālā ieguvuma aprēķināšana ir būtiska precīzai ķīmiskajai analīzei un procesu uzlabošanai.

Procentuālais ieguvums tiek izteikts procentos un tiek aprēķināts, izmantojot formulu: (Faktiskais Ieguvums / Teorētiskais Ieguvums) × 100. Šis vienkāršais, bet jaudīgais aprēķins sniedz vērtīgu ieskatu reakciju efektivitātē un palīdz identificēt faktorus, kas var ietekmēt jūsu ķīmiskos procesus.

Procentuālā Ieguvuma Formula un Aprēķins

Procentuālā ieguvuma aprēķins ķīmiskajā reakcijā tiek veikts, izmantojot šādu formulu:

$\text{Procentuālais Ieguvums} = \frac{\text{Faktiskais Ieguvums}}{\text{Teorētiskais Ieguvums}} \times 100\%$

Kur:

Faktiskais Ieguvums: Produktu daudzums, kas faktiski iegūts ķīmiskās reakcijas laikā, parasti izmērīts gramos (g).
Teorētiskais Ieguvums: Maksimālais produktu daudzums, kas varētu tikt izveidots, pamatojoties uz ierobežojošo reaģentu, aprēķināts, izmantojot stohiometriju, arī parasti izmērīts gramos (g).

Rezultāts tiek izteikts kā procents, kas attēlo ķīmiskās reakcijas efektivitāti.

Mainīgo Izpratne

Faktiskais Ieguvums

Faktiskais ieguvums ir izmērītais produkta svars, kas iegūts pēc ķīmiskās reakcijas pabeigšanas un nepieciešamo attīrīšanas posmu veikšanas, piemēram, filtrēšanas, kristalizācijas vai destilācijas. Šo vērtību nosaka eksperimentāli, nosverot gala produktu.

Teorētiskais Ieguvums

Teorētiskais ieguvums tiek aprēķināts, pamatojoties uz līdzsvaroto ķīmisko vienādojumu un ierobežojošā reaģenta daudzumu. Tas attēlo maksimālo iespējamo produktu daudzumu, kas varētu tikt izveidots, ja reakcija noritētu ar 100% efektivitāti un bez produktu zuduma izolācijas un attīrīšanas laikā.

Procentuālais Ieguvums

Procentuālais ieguvums sniedz reakcijas efektivitātes mērījumu. Procentuālais ieguvums 100% apmērā norāda uz perfektu reakciju, kurā viss ierobežojošais reaģents tika pārvērsts produktā un veiksmīgi izolēts. Praksē procentuālie iegūmi parasti ir mazāki par 100% dažādu faktoru dēļ, tostarp:

Nepilnīgas reakcijas
Blakus reakcijas, kas ražo nevēlamus produktus
Zudums produktu izolācijas un attīrīšanas laikā
Mērījumu kļūdas
Līdzsvara ierobežojumi

Malu Gadījumi un Īpašas Apsvērumi

Procentuālais Ieguvums, Kas Lielāks Par 100%

Dažos gadījumos jūs varat aprēķināt procentuālo iegūmu, kas ir lielāks par 100%, kas teorētiski nedrīkstētu būt iespējams. Tas parasti norāda uz:

Eksperimentālām kļūdām mērījumos
Impurītēm produktā
Nepareizu ierobežojošā reaģenta identificēšanu
Nepareiziem stohiometriskiem aprēķiniem
Produktu, kas satur atlikušos šķidrumus vai citas vielas

Nulles vai Negatīvas Vērtības

Nulles Faktiskais Ieguvums: Rezultātā iegūst 0% iegūmu, kas norāda uz pilnīgu reakcijas neveiksmi vai pilnīgu zudumu izolācijas laikā.
Nulles Teorētiskais Ieguvums: Matemātiski nav definēts (dalīšana ar nulli). Tas norāda uz kļūdu jūsu aprēķinos vai eksperimentālajā projektā.
Negatīvās Vērtības: Fiziski neiespējami ne faktiskajam, ne teorētiskajam iegūmam. Ja tiek ievadītas, kalkulators parādīs kļūdas ziņojumu.

Soli Pa Solim Ceļvedis, Kā Lietot Procentuālā Ieguvuma Kalkulatoru

Mūsu procentuālā ieguvuma kalkulators ir izstrādāts, lai būtu vienkāršs un lietotājam draudzīgs. Sekojiet šiem soļiem, lai aprēķinātu procentuālo ieguvumu jūsu ķīmiskajā reakcijā:

Ievadiet Faktisko Ieguvumu: Ievadiet produkta masu, ko faktiski iegūstat no jūsu reakcijas gramos.
Ievadiet Teorētisko Ieguvumu: Ievadiet maksimālo iespējamo produkta masu, kas varētu tikt izveidota, pamatojoties uz jūsu stohiometriskajiem aprēķiniem gramos.
Noklikšķiniet uz "Aprēķināt": Kalkulators nekavējoties aprēķinās procentuālo iegūmu, izmantojot formulu (Faktiskais Ieguvums / Teorētiskais Ieguvums) × 100.
Skatīt Rezultātus: Procentuālais ieguvums tiks attēlots kā procents, kopā ar aprēķinu, kas izmantots tā noteikšanai.
Kopēt Rezultātus (Pēc Vēlēšanās): Izmantojiet kopēšanas pogu, lai viegli pārsūtītu savus rezultātus uz laboratorijas ziņojumiem vai citiem dokumentiem.

Ievades Validācija

Kalkulators veic šādas validācijas jūsu ievadēm:

Gan faktiskajam iegūjumam, gan teorētiskajam iegūjumam jābūt norādītam
Vērtībām jābūt pozitīvām skaitļiem
Teorētiskajam iegūjumam jābūt lielākam par nulli, lai izvairītos no dalīšanas ar nulli

Ja tiek konstatētas nederīgas ievades, kļūdas ziņojums norādīs, kā labot problēmu pirms aprēķina turpināšanas.

Procentuālā Ieguvuma Aprēķinu Lietojumi

Procentuālā ieguvuma aprēķini tiek plaši izmantoti dažādās ķīmijas disciplīnās un pielietojumos:

1. Laboratorijas Eksperimentu un Pētniecības

Akadēmiskajās un pētniecības laboratorijās procentuālā ieguvuma aprēķini ir būtiski:

Novērtējot sintēzes procedūru panākumus
Salīdzinot dažādas reakcijas apstākļus vai katalizatorus
Risinot eksperimentālās problēmas
Apstiprinot jaunas sintētiskās ceļus
Publicējot uzticamus un reproducējamus rezultātus

Piemērs: Pētnieks, kas sintezē jaunu farmaceitisko savienojumu, var aprēķināt procentuālo iegūmu, lai noteiktu, vai viņu sintētiskais ceļš ir pietiekami efektīvs potenciālai palielināšanai.

2. Rūpnieciskā Ķīmiskā Ražošana

Ķīmiskajā ražošanā procentuālais ieguvums tieši ietekmē:

Ražošanas izmaksas un efektivitāti
Resursu izmantošanu
Atkritumu ražošanu
Procesa ekonomiku
Kvalitātes kontroli

Piemērs: Ķīmiskā rūpnīca, kas ražo mēslojumus, rūpīgi uzraudzīs procentuālo iegūmu, lai maksimizētu ražošanas efektivitāti un minimizētu izejvielu izmaksas.

3. Farmaceitiskā Izstrāde

Zāļu izstrādē un ražošanā procentuālais ieguvums ir kritisks:

Optimizējot sintētiskos ceļus aktīvo farmaceitisko sastāvdaļu (API) ražošanai
Nodrošinot rentablas ražošanas procesus
Ievērojot regulatīvās prasības procesu konsekvencei
Palielinot apjomu no laboratorijas līdz ražošanas daudzumiem

Piemērs: Farmaceitiskā kompānija, kas izstrādā jaunu antibiotiku, izmantos procentuālo iegūmu aprēķinus, lai noteiktu visefektīvāko sintētisko ceļu pirms palielināšanas līdz komerciālai ražošanai.

4. Izglītības Iestādes

Ķīmijas izglītībā procentuālā ieguvuma aprēķini palīdz studentiem:

Saprast reakciju stohiometriju
Attīstīt laboratorijas prasmes
Analizēt eksperimentālās kļūdas
Pielietot teorētiskos konceptus praktiskās situācijās
Novērtēt savu eksperimentālo tehniku

Piemērs: Students, kas veic aspirīna sintēzi organiskās ķīmijas laboratorijā, aprēķinās procentuālo iegūmu, lai novērtētu savu eksperimentālo tehniku un saprastu faktorus, kas ietekmē reakcijas efektivitāti.

5. Vides Ķīmija

Vides pielietojumos procentuālais ieguvums palīdz:

Optimizēt remediācijas procesus
Izstrādāt zaļās ķīmijas protokolus
Minimālizēt atkritumu ražošanu
Uzlabot resursu izmantošanu

Piemērs: Vides inženieri, kas izstrādā procesu smago metālu noņemšanai no notekūdeņiem, izmantos procentuālo iegūmu, lai optimizētu savu precipitācijas reakciju efektivitāti.

Alternatīvas Procentuālajam Ieguvumam

Lai gan procentuālais ieguvums ir visizplatītākais reakcijas efektivitātes mērījums, ir saistīti aprēķini, kas sniedz papildu ieskatus:

1. Atom Ekonomika

Atom ekonomika mēra reakcijas efektivitāti attiecībā uz izmantotajiem atomiem:

$\text{Atom Ekonomika} = \frac{\text{Vēlamā Produkta Molekulārais Svars}}{\text{Kopējais Reaktantu Molekulārais Svars}} \times 100\%$

Šis aprēķins ir īpaši svarīgs zaļajā ķīmijā, jo tas palīdz identificēt reakcijas, kas minimizē atkritumus molekulārā līmenī.

2. Reakcijas Ieguvums

Dažreiz izsaka vienkārši kā produkta iegūto masu vai molus, nesalīdzinot ar teorētisko maksimālo.

3. Ķīmiskā Ieguvuma

Var attiekties uz izolēto ieguvumu (pēc attīrīšanas) vai rupjo ieguvumu (pirms attīrīšanas).

4. Relatīvais Ieguvums

Salīdzina reakcijas iegūmu ar standartu vai atsauces reakciju.

5. E-Faktors (Vides Faktors)

Mēra ķīmiskā procesa vides ietekmi:

$\text{E-Faktors} = \frac{\text{Atkritumu Masa}}{\text{Produkta Masa}}$

Zemāki E-faktori norāda uz videi draudzīgākām procedūrām.

Procentuālā Ieguvuma Vēsture Ķīmijā

Procentuālā ieguvuma koncepts ir attīstījies līdz ar mūsdienu ķīmijas attīstību:

Agrīnie Izstrādājumi (18.-19. Gadsimti)

Stohiometrijas pamati, kas veido procentuālā ieguvuma aprēķinu, tika izstrādāti tādiem zinātniekiem kā Jeremias Benjamin Richter un Džons Daltons 18. un 19. gadsimtā. Richter darbs par ekvivalentu svariem un Daltona atomu teorija sniedza teorētisko pamatu, lai kvantitatīvi saprastu ķīmiskās reakcijas.

Ķīmisko Mērījumu Standardizācija (19. Gadsimts)

Kā ķīmija kļuva kvantitatīvāka 19. gadsimtā, kļuva skaidrs, ka ir nepieciešama standartizētu reakcijas efektivitātes mērījumu. Analītisko svari ar uzlabotu precizitāti ļāva veikt precīzākus iegūšanas noteikumus.

Rūpnieciskās Pielietošanas (19. Gadsimta Beigas - 20. Gadsimts)

Ar ķīmiskās nozares pieaugumu 19. gadsimta beigās un 20. gadsimtā procentuālais ieguvums kļuva par būtisku ekonomisku apsvērumu. Uzņēmumi, piemēram, BASF, Dow Chemical un DuPont, paļāvās uz reakciju iegūšanas optimizāciju, lai saglabātu konkurences priekšrocības.

Mūsdienu Attīstība (20.-21. Gadsimts)

Procentuālā ieguvuma koncepts ir integrēts plašākās struktūrās, piemēram, zaļajā ķīmijā un procesu intensifikācijā. Mūsdienu skaitļošanas rīki ļāvuši veikt sarežģītākus pieejas reakciju iegūšanas prognozēšanai un optimizācijai pirms eksperimentu veikšanas.

Šodien procentuālais ieguvums joprojām ir pamata aprēķins ķīmijā, ar pielietojumu, kas paplašinās uz jaunām jomām, piemēram, nanotehnoloģijām, materiālu zinātni un biotehnoloģiju.

Procentuālā Ieguvuma Aprēķina Piemēri

Piemērs 1: Aspirīna Sintēze

Laboratorijas sintēzē aspirīna (acetilsalicilskābes) no salicilskābes un etiķskābes anhidrīda:

Teorētiskais ieguvums (aprēķināts): 5.42 g
Faktiskais ieguvums (izmērīts): 4.65 g

$\text{Procentuālais Ieguvums} = \frac{4.65 \text{ g}}{5.42 \text{ g}} \times 100\% = 85.8\%$

Tas tiek uzskatīts par labu iegūmu organiskajā sintēzē ar attīrīšanas posmiem.

Piemērs 2: Rūpnieciskā Ammonija Ražošana

Haber procesā amonija ražošanā:

Teorētiskais ieguvums (pamatojoties uz slāpekļa ievadi): 850 kg
Faktiskais ieguvums (ražots): 765 kg

$\text{Procentuālais Ieguvums} = \frac{765 \text{ kg}}{850 \text{ kg}} \times 100\% = 90.0\%$

Mūsdienu rūpnieciskās amonija rūpnīcas parasti sasniedz iegūmus no 88-95%.

Piemērs 3: Zema Iegūšanas Reakcija

Grūtā daudzsoļu organiskajā sintēzē:

Teorētiskais ieguvums: 2.75 g
Faktiskais ieguvums: 0.82 g

$\text{Procentuālais Ieguvums} = \frac{0.82 \text{ g}}{2.75 \text{ g}} \times 100\% = 29.8\%$

Šis zemais iegūms var būt pieņemams sarežģītiem molekulām vai reakcijām ar daudziem soļiem.

Koda Piemēri Procentuālā Ieguvuma Aprēķināšanai

Šeit ir piemēri dažādās programmēšanas valodās, lai aprēķinātu procentuālo iegūmu:

1def calculate_percent_yield(actual_yield, theoretical_yield):
2    """
3    Aprēķina procentuālo iegūmu ķīmiskajā reakcijā.
4    
5    Parametri:
6    actual_yield (float): Izmērītā iegūšana gramos
7    theoretical_yield (float): Aprēķinātais teorētiskais iegūšana gramos
8    
9    Atgriež:
10    float: Procentuālais iegūms kā procents
11    """
12    if theoretical_yield <= 0:
13        raise ValueError("Teorētiskajam iegūjumam jābūt lielākam par nulli")
14    if actual_yield < 0:
15        raise ValueError("Faktiskajam iegūjumam nevar būt negatīva vērtība")
16        
17    percent_yield = (actual_yield / theoretical_yield) * 100
18    return percent_yield
19
20# Piemēra izmantošana:
21actual = 4.65
22theoretical = 5.42
23try:
24    result = calculate_percent_yield(actual, theoretical)
25    print(f"Procentuālais Ieguvums: {result:.2f}%")
26except ValueError as e:
27    print(f"Kļūda: {e}")
28

1function calculatePercentYield(actualYield, theoreticalYield) {
2  // Ievades validācija
3  if (theoreticalYield <= 0) {
4    throw new Error("Teorētiskajam iegūjumam jābūt lielākam par nulli");
5  }
6  if (actualYield < 0) {
7    throw new Error("Faktiskajam iegūjumam nevar būt negatīva vērtība");
8  }
9  
10  // Aprēķina procentuālo iegūmu
11  const percentYield = (actualYield / theoreticalYield) * 100;
12  return percentYield;
13}
14
15// Piemēra izmantošana:
16try {
17  const actual = 4.65;
18  const theoretical = 5.42;
19  const result = calculatePercentYield(actual, theoretical);
20  console.log(`Procentuālais Ieguvums: ${result.toFixed(2)}%`);
21} catch (error) {
22  console.error(`Kļūda: ${error.message}`);
23}
24

1public class PercentYieldCalculator {
2    /**
3     * Aprēķina procentuālo iegūmu ķīmiskajā reakcijā.
4     * 
5     * @param actualYield Izmērītā iegūšana gramos
6     * @param theoreticalYield Aprēķinātais teorētiskais iegūšana gramos
7     * @return Procentuālais iegūms kā procents
8     * @throws IllegalArgumentException, ja ievades ir nederīgas
9     */
10    public static double calculatePercentYield(double actualYield, double theoreticalYield) {
11        // Ievades validācija
12        if (theoreticalYield <= 0) {
13            throw new IllegalArgumentException("Teorētiskajam iegūjumam jābūt lielākam par nulli");
14        }
15        if (actualYield < 0) {
16            throw new IllegalArgumentException("Faktiskajam iegūjumam nevar būt negatīva vērtība");
17        }
18        
19        // Aprēķina procentuālo iegūmu
20        double percentYield = (actualYield / theoreticalYield) * 100;
21        return percentYield;
22    }
23    
24    public static void main(String[] args) {
25        try {
26            double actual = 4.65;
27            double theoretical = 5.42;
28            double result = calculatePercentYield(actual, theoretical);
29            System.out.printf("Procentuālais Ieguvums: %.2f%%\n", result);
30        } catch (IllegalArgumentException e) {
31            System.err.println("Kļūda: " + e.getMessage());
32        }
33    }
34}
35

1' Excel formula for percent yield
2=IF(B2<=0,"Kļūda: Teorētiskajam iegūjumam jābūt lielākam par nulli",IF(A2<0,"Kļūda: Faktiskajam iegūjumam nevar būt negatīva vērtība",(A2/B2)*100))
3
4' Kur:
5' A2 satur faktisko iegūmu
6' B2 satur teorētisko iegūmu
7

1calculate_percent_yield <- function(actual_yield, theoretical_yield) {
2  # Ievades validācija
3  if (theoretical_yield <= 0) {
4    stop("Teorētiskajam iegūjumam jābūt lielākam par nulli")
5  }
6  if (actual_yield < 0) {
7    stop("Faktiskajam iegūjumam nevar būt negatīva vērtība")
8  }
9  
10  # Aprēķina procentuālo iegūmu
11  percent_yield <- (actual_yield / theoretical_yield) * 100
12  return(percent_yield)
13}
14
15# Piemēra izmantošana:
16actual <- 4.65
17theoretical <- 5.42
18tryCatch({
19  result <- calculate_percent_yield(actual, theoretical)
20  cat(sprintf("Procentuālais Ieguvums: %.2f%%\n", result))
21}, error = function(e) {
22  cat(sprintf("Kļūda: %s\n", e$message))
23})
24

Biežāk Uzdotie Jautājumi (BUJ)

Kas ir procentuālais ieguvums ķīmijā?

Procentuālais ieguvums ir reakcijas efektivitātes mērījums, kas salīdzina faktisko iegūto produktu daudzumu ar teorētisko maksimālo, kas varētu tikt ražots. To aprēķina kā (Faktiskais Ieguvums / Teorētiskais Ieguvums) × 100 un izsaka procentos.

Kāpēc mans procentuālais ieguvums ir mazāks par 100%?

Procentuālie iegūmi, kas ir zem 100%, ir bieži sastopami un var būt izraisīti dažādu faktoru dēļ, tostarp nepilnīgām reakcijām, blakus reakcijām, kas ražo nevēlamus produktus, zudumiem attīrīšanas posmos (filtrēšana, kristalizācija utt.), mērījumu kļūdām vai līdzsvara ierobežojumiem.

Vai procentuālais ieguvums var būt lielāks par 100%?

Teorētiski procentuālais ieguvums nedrīkst pārsniegt 100%, jo jūs nevarat ražot vairāk produkta nekā teorētiskais maksimums. Tomēr, procentuālie iegūmi, kas pārsniedz 100%, dažreiz tiek ziņoti, jo eksperimentālas kļūdas, produktā esošās impuritātes, nepareiza ierobežojošā reaģenta identificēšana vai produkts, kas satur atlikušos šķidrumus.

Kā es varu aprēķināt teorētisko iegūmu?

Teorētiskais iegūms tiek aprēķināts, pamatojoties uz līdzsvaroto ķīmisko vienādojumu un ierobežojošā reaģenta daudzumu. Soļi ietver: (1) Uzrakstiet līdzsvarotu ķīmisko vienādojumu, (2) Nosakiet ierobežojošo reaģentu, (3) Aprēķiniet ierobežojošā reaģenta molus, (4) Izmantojiet molu attiecību no līdzsvarotā vienādojuma, lai aprēķinātu produkta molus, (5) Pārvērtiet produkta molus masas, izmantojot molekulāro svaru.

Kas tiek uzskatīts par labu procentuālo iegūmu?

Tas, kas tiek uzskatīts par "labu" iegūmu, ir atkarīgs no konkrētās reakcijas un konteksta:

90-100%: Lielisks iegūms
70-90%: Labs iegūms
50-70%: Mēreni iegūts
30-50%: Zems iegūms
<30%: Vāji iegūts

Sarežģītām daudzsoļu sintēzēm zemāki iegūmi var būt pieņemami, kamēr rūpnieciskie procesi parasti cenšas sasniegt ļoti augstus iegūmus ekonomisku iemeslu dēļ.

Kā es varu uzlabot savu procentuālo iegūmu?

Stratēģijas, kā uzlabot procentuālo iegūmu, ietver:

Reakcijas apstākļu optimizēšanu (temperatūra, spiediens, koncentrācija)
Katalizatoru izmantošanu, lai palielinātu reakcijas ātrumu un selektivitāti
Reakcijas laika pagarināšanu, lai nodrošinātu pabeigšanu
Uzlabojot attīrīšanas tehnikas, lai minimizētu produkta zudumu
Izmantojot pārmērīgu neierobežojošo reaģentu
Izslēdzot gaisu/mitrumu jutīgām reakcijām
Uzlabojot laboratorijas tehniku un mērījumu precizitāti

Kāpēc procentuālais iegūms ir svarīgs rūpnieciskajā ķīmijā?

Rūpnieciskajā vidē procentuālais iegūms tieši ietekmē ražošanas izmaksas, resursu izmantošanu, atkritumu ražošanu un vispārējo procesu ekonomiku. Pat nelieli uzlabojumi procentuālajā iegūmā var radīt nozīmīgas izmaksu ietaupījumus, strādājot lielos apjomos.

Kā procentuālais iegūms ir saistīts ar zaļo ķīmiju?

Zaļās ķīmijas principi uzsver reakcijas efektivitātes maksimizēšanu un atkritumu minimizēšanu. Augsti procentuālie iegūmi veicina vairākus zaļās ķīmijas mērķus, samazinot resursu patēriņu, samazinot atkritumu ražošanu un uzlabojot atomu ekonomiku.

Kāda ir atšķirība starp procentuālo iegūmu un atomu ekonomiku?

Procentuālais ieguvums mēra to, cik daudz no teorētiskā produkta faktiski tika iegūts, kamēr atomu ekonomika mēra, kādā procentā no reaktantu atomiem nonāk vēlamajā produktā. Atom ekonomika tiek aprēķināta kā (vēlamā produkta molekulārais svars / kopējais reaktantu molekulārais svars) × 100% un koncentrējas uz reakcijas dizainu, nevis eksperimentālo izpildi.

Kā es varu ņemt vērā nozīmīgās figūras procentuālā iegūma aprēķinos?

Izmantojiet standarta nozīmīgo figūru noteikšanas noteikumus: rezultātam jābūt ar tādu pašu nozīmīgo figūru skaitu kā mērījumam ar vismazāk nozīmīgajām figūrām. Procentuālā iegūma aprēķinos tas parasti nozīmē, ka rezultātam jābūt ar tādu pašu nozīmīgo figūru skaitu kā faktiskajam vai teorētiskajam iegūmam, kas ir mazāks.

Atsauces

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., Woodward, P. M., & Stoltzfus, M. W. (2017). Chemistry: The Central Science (14. izdevums). Pearson.
Whitten, K. W., Davis, R. E., Peck, M. L., & Stanley, G. G. (2013). Chemistry (10. izdevums). Cengage Learning.
Tro, N. J. (2020). Chemistry: A Molecular Approach (5. izdevums). Pearson.
Anastas, P. T., & Warner, J. C. (1998). Green Chemistry: Theory and Practice. Oxford University Press.
American Chemical Society. (2022). "Procentuālais Ieguvums." Chemistry LibreTexts. https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Book%3A_Introductory_Chemistry_(CK-12)/12%3A_Stoichiometry/12.04%3A_Percent_Yield
Royal Society of Chemistry. (2022). "Ieguvuma Aprēķini." Learn Chemistry. https://edu.rsc.org/resources/yield-calculations/1426.article
Sheldon, R. A. (2017). The E factor 25 years on: The rise of green chemistry and sustainability. Green Chemistry, 19(1), 18-43. https://doi.org/10.1039/C6GC02157C

Izmēģiniet mūsu procentuālā ieguvuma kalkulatoru jau šodien, lai ātri un precīzi noteiktu jūsu ķīmisko reakciju efektivitāti. Neatkarīgi no tā, vai esat students, pētnieks vai nozares profesionālis, šis rīks palīdzēs jums analizēt jūsu eksperimentālos rezultātus ar precizitāti un vieglumu.

Ķīmisko reakciju procentuālā ražošana

Procentu Iegūšanas Kalkulators

Dokumentācija