Kalkulator Liczby Avogadra

Wprowadzenie

Liczba Avogadra, znana również jako stała Avogadra, jest fundamentalnym pojęciem w chemii. Reprezentuje liczbę cząsteczek (zwykle atomów lub cząsteczek) w jednym molu substancji. Ten kalkulator pomaga znaleźć liczbę cząsteczek w molu, używając liczby Avogadra.

Jak korzystać z tego kalkulatora

1. Wprowadź liczbę moli substancji.
2. Kalkulator obliczy liczbę cząsteczek.
3. Opcjonalnie możesz wpisać nazwę substancji dla odniesienia.
4. Wynik zostanie natychmiast wyświetlony.

Wzór

Związek między molami a cząsteczkami jest dany przez:

$N = n \times N_A$

Gdzie:

• $N$ to liczba cząsteczek
• $n$ to liczba moli
• $N_A$ to liczba Avogadra (dokładnie 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹)

Obliczenia

Kalkulator wykonuje następujące obliczenia:

$N = n \times 6.02214076 \times 10^{23}$

To obliczenie jest wykonywane z użyciem arytmetyki zmiennoprzecinkowej o wysokiej precyzji, aby zapewnić dokładność w szerokim zakresie wartości wejściowych.

Przykład obliczenia

Dla 1 mola substancji:

$N = 1 \times 6.02214076 \times 10^{23} = 6.02214076 \times 10^{23}$ cząsteczek

Przypadki skrajne

• Dla bardzo małych liczb moli (np. 1e-23 mol), wynik będzie liczbą ułamkową cząsteczek.
• Dla bardzo dużych liczb moli (np. 1e23 mol), wynik będzie niezwykle dużą liczbą cząsteczek.
• Kalkulator radzi sobie z tymi przypadkami skrajnymi, używając odpowiednich reprezentacji numerycznych i metod zaokrąglania.

Jednostki i precyzja

• Liczba moli jest zazwyczaj wyrażana jako liczba dziesiętna.
• Liczba cząsteczek jest zazwyczaj wyrażana w notacji naukowej z powodu dużych liczb zaangażowanych w obliczenia.
• Obliczenia są wykonywane z wysoką precyzją, ale wyniki są zaokrąglane do celów wyświetlania.

Zastosowania

Kalkulator Liczby Avogadra ma różne zastosowania w chemii i pokrewnych dziedzinach:

1. Reakcje chemiczne: Pomaga w określeniu liczby cząsteczek zaangażowanych w reakcję, gdy podana jest liczba moli.

2. Stechiometria: Pomaga w obliczaniu liczby cząsteczek reagentów lub produktów w równaniach chemicznych.

3. Prawo gazów: Przydatny w określaniu liczby cząsteczek gazu w danej liczbie moli w określonych warunkach.

4. Chemia roztworów: Pomaga w obliczaniu liczby cząsteczek rozpuszczonej substancji w roztworze o znanej molarności.

5. Biochemia: Przydatny w określaniu liczby cząsteczek w próbkach biologicznych, takich jak białka czy DNA.

Alternatywy

Chociaż ten kalkulator koncentruje się na przekształcaniu moli na cząsteczki przy użyciu liczby Avogadra, istnieją pokrewne pojęcia i obliczenia:

1. Masa molowa: Używana do przekształcania między masą a liczbą moli, które można następnie przekształcić na cząsteczki.

2. Molarność: Reprezentuje stężenie roztworu w molach na litr, co można wykorzystać do określenia liczby cząsteczek w objętości roztworu.

3. Ułamek molowy: Reprezentuje stosunek moli składnika do całkowitej liczby moli w mieszaninie, co można wykorzystać do znalezienia liczby cząsteczek każdego składnika.

Historia

Liczba Avogadra jest nazwana na cześć włoskiego naukowca Amedeo Avogadra (1776-1856), chociaż to on nie określił wartości tej stałej. Avogadro zaproponował w 1811 roku, że równe objętości gazów w tej samej temperaturze i ciśnieniu zawierają tę samą liczbę cząsteczek, niezależnie od ich chemicznej natury i właściwości fizycznych. To stało się znane jako prawo Avogadra.

Koncepcja liczby Avogadra wyłoniła się z pracy Johann Josefa Loschmidta, który w 1865 roku dokonał pierwszego oszacowania liczby cząsteczek w danej objętości gazu. Jednak termin "liczba Avogadra" został po raz pierwszy użyty przez Jeana Perrina w 1909 roku podczas jego pracy nad ruchem Brownowskim.

Eksperymentalna praca Perrina dostarczyła pierwszego wiarygodnego pomiaru liczby Avogadra. Użył kilku niezależnych metod do określenia wartości, co doprowadziło do jego Nagrody Nobla w dziedzinie fizyki w 1926 roku "za jego pracę nad nieciągłą strukturą materii".

Na przestrzeni lat pomiar liczby Avogadra stał się coraz bardziej precyzyjny. W 2019 roku, w ramach redefinicji jednostek podstawowych SI, stała Avogadra została zdefiniowana jako dokładnie 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹, co skutecznie ustaliło jej wartość na wszystkie przyszłe obliczenia.

Przykłady

Oto przykłady kodu do obliczania liczby cząsteczek z moli przy użyciu liczby Avogadra:

1' Funkcja Excel VBA do przekształcania moli na cząsteczki
2Function MolesToMolecules(moles As Double) As Double
3    MolesToMolecules = moles * 6.02214076E+23
4End Function
5
6' Użycie:
7' =MolesToMolecules(1)
8

1import decimal
2
3## Ustaw precyzję dla obliczeń dziesiętnych
4decimal.getcontext().prec = 15
5
6AVOGADRO = decimal.Decimal('6.02214076e23')
7
8def moles_to_molecules(moles):
9    return moles * AVOGADRO
10
11## Przykład użycia:
12print(f"1 mol = {moles_to_molecules(1):.6e} cząsteczek")
13

1const AVOGADRO = 6.02214076e23;
2
3function molesToMolecules(moles) {
4    return moles * AVOGADRO;
5}
6
7// Przykład użycia:
8console.log(`1 mol = ${molesToMolecules(1).toExponential(6)} cząsteczek`);
9

1public class AvogadroCalculator {
2    private static final double AVOGADRO = 6.02214076e23;
3
4    public static double molesToMolecules(double moles) {
5        return moles * AVOGADRO;
6    }
7
8    public static void main(String[] args) {
9        System.out.printf("1 mol = %.6e cząsteczek%n", molesToMolecules(1));
10    }
11}
12

Wizualizacja

Oto prosta wizualizacja, która pomoże zrozumieć koncepcję liczby Avogadra:

Ten diagram przedstawia mol substancji, zawierający liczbę cząsteczek Avogadra. Każde niebieskie koło reprezentuje dużą liczbę cząsteczek, ponieważ niemożliwe jest pokazanie 6.02214076 × 10²³ pojedynczych cząsteczek na jednym obrazie.

Źródła

1. IUPAC. Kompendium terminologii chemicznej, 2. wyd. (tzw. "Złota Księga"). Skonstruowane przez A. D. McNaught i A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997).
2. Mohr, P.J.; Newell, D.B.; Taylor, B.N. (2016). "Zalecane wartości fundamentalnych stałych fizycznych: 2014". Rev. Mod. Phys. 88 (3): 035009.
3. Liczba Avogadra i mol. Chemistry LibreTexts.
4. Nowe SI: 26. Generalna Konferencja Miar i Wag (CGPM). Międzynarodowe Biuro Miar i Wag (BIPM).
5. Perrin, J. (1909). "Ruch brownowski i rzeczywista struktura molekularna". Annales de Chimie et de Physique. 8. seria. 18: 1–114.