Калькулятор концентрації розчинів

Вступ

Калькулятор концентрації розчинів - це потужний, але простий інструмент, призначений для допомоги у визначенні концентрації хімічних розчинів в різних одиницях. Незалежно від того, чи ви студент, який вивчає основи хімії, лабораторний технік, що готує реактиви, чи дослідник, що аналізує експериментальні дані, цей калькулятор забезпечує точні обчислення концентрації з мінімальними витратами. Концентрація розчину - це фундаментальне поняття в хімії, яке виражає кількість розчиненої речовини в певній кількості розчину або розчинника.

Цей простий у використанні калькулятор дозволяє вам обчислювати концентрацію в кількох одиницях, включаючи молярність, молярність, відсоток за масою, відсоток за об'ємом та частки на мільйон (ppm). Просто ввівши масу розчиненої речовини, молекулярну вагу, об'єм розчину та густину розчину, ви можете миттєво отримати точні значення концентрації для ваших конкретних потреб.

Що таке концентрація розчину?

Концентрація розчину відноситься до кількості розчиненої речовини, що присутня в даній кількості розчину або розчинника. Розчинена речовина - це субстанція, що розчиняється (наприклад, сіль або цукор), тоді як розчинник - це субстанція, що виконує розчинення (зазвичай вода в водних розчинах). Отримана суміш називається розчином.

Концентрацію можна виражати кількома способами, залежно від застосування та властивостей, що вивчаються:

Типи вимірювань концентрації

1. Молярність (M): Кількість моль розчиненої речовини на літр розчину
2. Молярність (m): Кількість моль розчиненої речовини на кілограм розчинника
3. Відсоток за масою (% w/w): Маса розчиненої речовини у відсотках від загальної маси розчину
4. Відсоток за об'ємом (% v/v): Об'єм розчиненої речовини у відсотках від загального об'єму розчину
5. Частки на мільйон (ppm): Маса розчиненої речовини на мільйон часток маси розчину

Кожна одиниця концентрації має специфічні застосування та переваги в різних контекстах, які ми детально розглянемо нижче.

Формули та обчислення концентрації

Молярність (M)

Молярність є однією з найпоширеніших одиниць концентрації в хімії. Вона представляє кількість моль розчиненої речовини на літр розчину.

Формула: $\text{Молярність (M)} = \frac{\text{молі розчиненої речовини}}{\text{об'єм розчину (L)}}$

Щоб обчислити молярність з маси: $\text{Молярність (M)} = \frac{\text{маса розчиненої речовини (g)}}{\text{молекулярна вага (g/mol)} \times \text{об'єм розчину (L)}}$

Приклад обчислення: Якщо ви розчиняєте 5.85 г хлориду натрію (NaCl, молекулярна вага = 58.44 g/mol) у достатній кількості води, щоб отримати 100 мл розчину:

$\text{Молярність} = \frac{5.85 \text{ g}}{58.44 \text{ g/mol} \times 0.1 \text{ L}} = 1 \text{ mol/L} = 1 \text{ M}$

Молярність (m)

Молярність визначається як кількість моль розчиненої речовини на кілограм розчинника. На відміну від молярності, молярність не підлягає впливу температурних змін, оскільки залежить від маси, а не об'єму.

Формула: $\text{Молярність (m)} = \frac{\text{молі розчиненої речовини}}{\text{маса розчинника (kg)}}$

Щоб обчислити молярність з маси: $\text{Молярність (m)} = \frac{\text{маса розчиненої речовини (g)}}{\text{молекулярна вага (g/mol)} \times \text{маса розчинника (kg)}}$

Приклад обчислення: Якщо ви розчиняєте 5.85 г хлориду натрію (NaCl, молекулярна вага = 58.44 g/mol) у 100 г води:

$\text{Молярність} = \frac{5.85 \text{ g}}{58.44 \text{ g/mol} \times 0.1 \text{ kg}} = 1 \text{ mol/kg} = 1 \text{ m}$

Відсоток за масою (% w/w)

Відсоток за масою (також званий ваговим відсотком) виражає масу розчиненої речовини у відсотках від загальної маси розчину.

Формула: \text{Відсоток за масою (% w/w)} = \frac{\text{маса розчиненої речовини}}{\text{маса розчину}} \times 100\%

Де: $\text{маса розчину} = \text{маса розчиненої речовини} + \text{маса розчинника}$

Приклад обчислення: Якщо ви розчиняєте 10 г цукру у 90 г води:

$\text{Відсоток за масою} = \frac{10 \text{ g}}{10 \text{ g} + 90 \text{ g}} \times 100\% = \frac{10 \text{ g}}{100 \text{ g}} \times 100\% = 10\%$

Відсоток за об'ємом (% v/v)

Відсоток за об'ємом виражає об'єм розчиненої речовини у відсотках від загального об'єму розчину. Це часто використовується для рідинних розчинів.

Формула: \text{Відсоток за об'ємом (% v/v)} = \frac{\text{об'єм розчиненої речовини}}{\text{об'єм розчину}} \times 100\%

Приклад обчислення: Якщо ви змішуєте 15 мл етанолу з водою, щоб отримати 100 мл розчину:

$\text{Відсоток за об'ємом} = \frac{15 \text{ mL}}{100 \text{ mL}} \times 100\% = 15\%$

Частки на мільйон (ppm)

Частки на мільйон використовуються для дуже розбавлених розчинів. Вона представляє масу розчиненої речовини на мільйон часток маси розчину.

Формула: $\text{ppm} = \frac{\text{маса розчиненої речовини}}{\text{маса розчину}} \times 10^6$

Приклад обчислення: Якщо ви розчиняєте 0.002 г речовини в 1 кг води:

$\text{ppm} = \frac{0.002 \text{ g}}{1000 \text{ g}} \times 10^6 = 2 \text{ ppm}$

Як користуватися калькулятором концентрації

Наш калькулятор концентрації розчинів розроблений так, щоб бути інтуїтивно зрозумілим і простим у використанні. Дотримуйтесь цих простих кроків, щоб обчислити концентрацію вашого розчину:

1. Введіть масу розчиненої речовини в грамах (g)
2. Введіть молекулярну вагу розчиненої речовини в грамах на моль (g/mol)
3. Вкажіть об'єм розчину в літрах (L)
4. Введіть густину розчину в грамах на мілілітр (g/mL)
5. Виберіть тип концентрації, який ви хочете обчислити (молярність, молярність, відсоток за масою, відсоток за об'ємом або ppm)
6. Перегляньте результат, що відображається в відповідних одиницях

Калькулятор автоматично виконує обчислення під час введення значень, надаючи вам миттєві результати без необхідності натискати кнопку обчислення.

Валідація введення

Калькулятор виконує такі перевірки введених даних:

• Усі значення повинні бути позитивними числами
• Молекулярна вага повинна бути більшою за нуль
• Об'єм розчину повинен бути більшим за нуль
• Густина розчину повинна бути більшою за нуль

Якщо виявлено недійсні введення, з'явиться повідомлення про помилку, і обчислення не продовжиться, поки не буде виправлено.

Сфери використання та застосування

Обчислення концентрації розчинів є важливими в численних сферах та застосуваннях:

Лабораторії та дослідження

• Хімічні дослідження: Підготовка розчинів з точними концентраціями для експериментів
• Біохімія: Створення буферних розчинів та реактивів для аналізу білків
• Аналітична хімія: Підготовка стандартних розчинів для калібрувальних кривих

Фармацевтична промисловість

• Формулювання лікарських засобів: Забезпечення правильної дози в рідких медикаментах
• Контроль якості: Перевірка концентрації активних інгредієнтів
• Тестування стабільності: Моніторинг змін у концентрації лікарських засобів з часом

Екологічна наука

• Тестування якості води: Вимірювання концентрацій забруднювачів у водних зразках
• Аналіз ґрунту: Визначення рівнів поживних речовин або забруднювачів у витяжках з ґрунту
• Моніторинг якості повітря: Обчислення концентрацій забруднювачів у зразках повітря

Промислові застосування

• Хімічне виробництво: Контроль якості продукції через моніторинг концентрації
• Харчова та напоїв промисловість: Забезпечення стабільності смаку та якості
• Очищення стічних вод: Моніторинг хімічного дозування для очищення води

Академічні та освітні установи

• Освіта з хімії: Викладання основних понять розчинів та концентрації
• Лабораторні курси: Підготовка розчинів для студентських експериментів
• Дослідницькі проекти: Забезпечення відтворюваних експериментальних умов

Реальний приклад: Підготовка сольового розчину

Медична лабораторія повинна підготувати 0.9% (w/v) сольовий розчин для культури клітин. Ось як вони використовують калькулятор концентрації:

1. Визначте розчинену речовину: Хлорид натрію (NaCl)
2. Молекулярна вага NaCl: 58.44 g/mol
3. Бажана концентрація: 0.9% w/v
4. Необхідний об'єм розчину: 1 L

Використовуючи калькулятор:

• Введіть масу розчиненої речовини: 9 g (для 0.9% w/v в 1 L)
• Введіть молекулярну вагу: 58.44 g/mol
• Введіть об'єм розчину: 1 L
• Введіть густину розчину: приблизно 1.005 g/mL
• Виберіть тип концентрації: Відсоток за масою

Калькулятор підтвердить концентрацію 0.9% і також надасть еквівалентні значення в інших одиницях:

• Молярність: приблизно 0.154 M
• Молярність: приблизно 0.155 m
• ppm: 9,000 ppm

Альтернативи стандартним одиницям концентрації

Хоча одиниці концентрації, охоплені нашим калькулятором, є найпоширенішими, існують альтернативні способи вираження концентрації залежно від специфічних застосувань:

1. Нормальність (N): Виражає концентрацію в термінах грам-еквівалентів на літр розчину. Корисно для кислотно-основних та редокс-реакцій.

2. Молярність × валентний фактор: Використовується в деяких аналітичних методах, де важлива валентність іонів.

3. Співвідношення маси/об'єму: Просте зазначення маси розчиненої речовини на об'єм розчину (наприклад, мг/л) без перетворення в відсоток.

4. Мольна частка (χ): Співвідношення моль одного компонента до загальної кількості моль усіх компонентів у розчині. Корисно в термодинамічних розрахунках.

5. Молярність і активність: У неідеальних розчинах коефіцієнти активності використовуються для корекції молекулярних взаємодій.

Історія вимірювань концентрації

Концепція концентрації розчину значно еволюціонувала протягом історії хімії:

Ранні розробки

У давні часи концентрацію описували якісно, а не кількісно. Ранні алхіміки та аптекарі використовували неточні терміни, такі як "сильний" або "слабкий", щоб описати розчини.

Розвиток 18-19 століть

Розвиток аналітичної хімії в 18 столітті призвів до більш точних способів вираження концентрації:

• 1776: Вільям Льюїс ввів концепцію розчинності, виражену як частки розчиненої речовини на частки розчинника.
• Початок 1800-х: Жозеф Луї Гей-Люссак став піонером об'ємного аналізу, що призвело до ранніх концепцій молярності.
• 1865: Август Кекуле та інші хіміки почали використовувати молекулярні ваги для вираження концентрації, закладаючи основи сучасної молярності.
• Кінець 1800-х: Вільгельм Оствальд та Свант Арреніус розробили теорії розчинів та електролітів, що поглибило розуміння ефектів концентрації.

Сучасна стандартизація

• Ранні 1900-ті: Концепція молярності стала стандартизованою як моли на літр розчину.
• Середина 20-го століття: Міжнародні організації, такі як IUPAC (Міжнародний союз чистої та прикладної хімії), встановили стандартні визначення для одиниць концентрації.
• 1960-ті-1970-ті: Міжнародна система одиниць (SI) надала узгоджену структуру для вираження концентрації.
• Сучасність: Цифрові інструменти та автоматизовані системи дозволяють точно обчислювати та вимірювати концентрацію в різних сферах.

Приклади коду для обчислень концентрації

Ось приклади того, як обчислити концентрацію розчину в різних мовах програмування:

1' Excel VBA Функція для обчислення молярності
2Function CalculateMolarity(mass As Double, molecularWeight As Double, volume As Double) As Double
3    ' маса в грамах, молекулярна вага в g/mol, об'єм в літрах
4    CalculateMolarity = mass / (molecularWeight * volume)
5End Function
6
7' Excel Формула для відсотка за масою
8' =A1/(A1+A2)*100
9' Де A1 - маса розчиненої речовини, а A2 - маса розчинника
10

1def calculate_molarity(mass, molecular_weight, volume):
2    """
3    Обчислити молярність розчину.
4    
5    Параметри:
6    mass (float): Маса розчиненої речовини в грамах
7    molecular_weight (float): Молекулярна вага розчиненої речовини в g/mol
8    volume (float): Об'єм розчину в літрах
9    
10    Повертає:
11    float: Молярність в mol/L
12    """
13    return mass / (molecular_weight * volume)
14
15def calculate_molality(mass, molecular_weight, solvent_mass):
16    """
17    Обчислити молярність розчину.
18    
19    Параметри:
20    mass (float): Маса розчиненої речовини в грамах
21    molecular_weight (float): Молекулярна вага розчиненої речовини в g/mol
22    solvent_mass (float): Маса розчинника в грамах
23    
24    Повертає:
25    float: Молярність в mol/kg
26    """
27    return mass / (molecular_weight * (solvent_mass / 1000))
28
29def calculate_percent_by_mass(solute_mass, solution_mass):
30    """
31    Обчислити відсоток за масою розчину.
32    
33    Параметри:
34    solute_mass (float): Маса розчиненої речовини в грамах
35    solution_mass (float): Загальна маса розчину в грамах
36    
37    Повертає:
38    float: Відсоток за масою
39    """
40    return (solute_mass / solution_mass) * 100
41
42# Приклад використання
43solute_mass = 5.85  # g
44molecular_weight = 58.44  # g/mol
45solution_volume = 0.1  # L
46solvent_mass = 100  # g
47
48molarity = calculate_molarity(solute_mass, molecular_weight, solution_volume)
49molality = calculate_molality(solute_mass, molecular_weight, solvent_mass)
50percent = calculate_percent_by_mass(solute_mass, solute_mass + solvent_mass)
51
52print(f"Молярність: {molarity:.4f} M")
53print(f"Молярність: {molality:.4f} m")
54print(f"Відсоток за масою: {percent:.2f}%")
55

1/**
2 * Обчислити молярність розчину
3 * @param {number} mass - Маса розчиненої речовини в грамах
4 * @param {number} molecularWeight - Молекулярна вага в g/mol
5 * @param {number} volume - Об'єм розчину в літрах
6 * @returns {number} Молярність в mol/L
7 */
8function calculateMolarity(mass, molecularWeight, volume) {
9  return mass / (molecularWeight * volume);
10}
11
12/**
13 * Обчислити відсоток за об'ємом розчину
14 * @param {number} soluteVolume - Об'єм розчиненої речовини в мл
15 * @param {number} solutionVolume - Об'єм розчину в мл
16 * @returns {number} Відсоток за об'ємом
17 */
18function calculatePercentByVolume(soluteVolume, solutionVolume) {
19  return (soluteVolume / solutionVolume) * 100;
20}
21
22/**
23 * Обчислити частки на мільйон (ppm)
24 * @param {number} soluteMass - Маса розчиненої речовини в грамах
25 * @param {number} solutionMass - Маса розчину в грамах
26 * @returns {number} Концентрація в ppm
27 */
28function calculatePPM(soluteMass, solutionMass) {
29  return (soluteMass / solutionMass) * 1000000;
30}
31
32// Приклад використання
33const soluteMass = 0.5; // g
34const molecularWeight = 58.44; // g/mol
35const solutionVolume = 1; // L
36const solutionMass = 1000; // g
37
38const molarity = calculateMolarity(soluteMass, molecularWeight, solutionVolume);
39const ppm = calculatePPM(soluteMass, solutionMass);
40
41console.log(`Молярність: ${molarity.toFixed(4)} M`);
42console.log(`Концентрація: ${ppm.toFixed(2)} ppm`);
43

1public class ConcentrationCalculator {
2    /**
3     * Обчислити молярність розчину
4     * 
5     * @param mass Маса розчиненої речовини в грамах
6     * @param molecularWeight Молекулярна вага в g/mol
7     * @param volume Об'єм розчину в літрах
8     * @return Молярність в mol/L
9     */
10    public static double calculateMolarity(double mass, double molecularWeight, double volume) {
11        return mass / (molecularWeight * volume);
12    }
13    
14    /**
15     * Обчислити молярність розчину
16     * 
17     * @param mass Маса розчиненої речовини в грамах
18     * @param molecularWeight Молекулярна вага в g/mol
19     * @param solventMass Маса розчинника в грамах
20     * @return Молярність в mol/kg
21     */
22    public static double calculateMolality(double mass, double molecularWeight, double solventMass) {
23        return mass / (molecularWeight * (solventMass / 1000));
24    }
25    
26    /**
27     * Обчислити відсоток за масою розчину
28     * 
29     * @param soluteMass Маса розчиненої речовини в грамах
30     * @param solutionMass Загальна маса розчину в грамах
31     * @return Відсоток за масою
32     */
33    public static double calculatePercentByMass(double soluteMass, double solutionMass) {
34        return (soluteMass / solutionMass) * 100;
35    }
36    
37    public static void main(String[] args) {
38        double soluteMass = 5.85; // g
39        double molecularWeight = 58.44; // g/mol
40        double solutionVolume = 0.1; // L
41        double solventMass = 100; // g
42        double solutionMass = soluteMass + solventMass; // g
43        
44        double molarity = calculateMolarity(soluteMass, molecularWeight, solutionVolume);
45        double molality = calculateMolality(soluteMass, molecularWeight, solventMass);
46        double percentByMass = calculatePercentByMass(soluteMass, solutionMass);
47        
48        System.out.printf("Молярність: %.4f M%n", molarity);
49        System.out.printf("Молярність: %.4f m%n", molality);
50        System.out.printf("Відсоток за масою: %.2f%%%n", percentByMass);
51    }
52}
53

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * Обчислити молярність розчину
6 * 
7 * @param mass Маса розчиненої речовини в грамах
8 * @param molecularWeight Молекулярна вага в g/mol
9 * @param volume Об'єм розчину в літрах
10 * @return Молярність в mol/L
11 */
12double calculateMolarity(double mass, double molecularWeight, double volume) {
13    return mass / (molecularWeight * volume);
14}
15
16/**
17 * Обчислити частки на мільйон (ppm)
18 * 
19 * @param soluteMass Маса розчиненої речовини в грамах
20 * @param solutionMass Маса розчину в грамах
21 * @return Концентрація в ppm
22 */
23double calculatePPM(double soluteMass, double solutionMass) {
24    return (soluteMass / solutionMass) * 1000000;
25}
26
27int main() {
28    double soluteMass = 0.5; // g
29    double molecularWeight = 58.44; // g/mol
30    double solutionVolume = 1.0; // L
31    double solutionMass = 1000.0; // g
32    
33    double molarity = calculateMolarity(soluteMass, molecularWeight, solutionVolume);
34    double ppm = calculatePPM(soluteMass, solutionMass);
35    
36    std::cout << std::fixed << std::setprecision(4);
37    std::cout << "Молярність: " << molarity << " M" << std::endl;
38    std::cout << "Концентрація: " << ppm << " ppm" << std::endl;
39    
40    return 0;
41}
42

Часті запитання

Яка різниця між молярністю та молярністю?

Молярність (M) визначається як кількість моль розчиненої речовини на літр розчину, тоді як молярність (m) - це кількість моль розчиненої речовини на кілограм розчинника. Основна різниця полягає в тому, що молярність залежить від об'єму, який може змінюватися з температурою, тоді як молярність залежить від маси, яка залишається сталою, незалежно від температурних змін. Молярність віддається перевага в застосуваннях, де температурні коливання є значними.

Як я можу конвертувати між різними одиницями концентрації?

Конвертування між одиницями концентрації вимагає знання властивостей розчину:

1. Молярність до молярності: Вам потрібна густина розчину (ρ) та молярна маса розчиненої речовини (M): $m = \frac{M}{\rho - M \times M \times 10^{-3}}$

2. Відсоток за масою до молярності: Вам потрібна густина розчину (ρ) та молярна маса розчиненої речовини (M): $\text{Молярність} = \frac{\text{Відсоток за масою} \times \rho \times 10}{M}$

3. PPM до відсотка за масою: Просто поділіть на 10,000: $\text{Відсоток за масою} = \frac{\text{ppm}}{10,000}$

Наш калькулятор може автоматично виконувати ці конверсії, коли ви вводите необхідні параметри.

Чому моя обчислена концентрація відрізняється від очікуваної?

Кілька факторів можуть призвести до розбіжностей в обчисленнях концентрації:

1. Зміни об'єму: Коли розчинники розчиняються, вони можуть змінювати загальний об'єм розчину.
2. Температурні ефекти: Об'єм може змінюватися з температурою, що впливає на молярність.
3. Чистота розчиненої речовини: Якщо ваша розчинена речовина не є 100% чистою, фактична кількість розчиненої речовини буде меншою, ніж очікувалося.
4. Помилки вимірювання: Невірності в вимірюванні маси або об'єму вплинуть на обчислену концентрацію.
5. Ефекти гідратації: Деякі розчинені речовини включають молекули води, що впливають на фактичну масу розчиненої речовини.

Як я можу підготувати розчин з конкретною концентрацією?

Щоб підготувати розчин з конкретною концентрацією:

1. Обчисліть необхідну кількість розчиненої речовини, використовуючи відповідну формулу для бажаної одиниці концентрації.
2. Точно зважте розчинену речовину за допомогою аналітичних ваг.
3. Частково заповніть свій мірний колбу розчинником (зазвичай приблизно наполовину).
4. Додайте розчинену речовину та повністю розчиніть її.
5. Заповніть до мітки додатковим розчинником, переконавшись, що дно меніска співпадає з калібрувальною міткою.
6. Добре змішайте, перевертаючи колбу кілька разів (з пробкою на місці).

Як температура впливає на концентрацію розчину?

Температура впливає на концентрацію розчину кількома способами:

1. Зміни об'єму: Більшість рідин розширюється при нагріванні, що зменшує молярність (оскільки об'єм у знаменнику).
2. Зміни розчинності: Багато розчинених речовин стають більш розчинними при високих температурах, що дозволяє отримувати більш концентровані розчини.
3. Зміни густини: Густина розчину зазвичай зменшується з підвищенням температури, що впливає на масово-об'ємні співвідношення.
4. Зміщення рівноваги: У розчинах, де існують хімічні рівноваги, температура може змінити ці рівноваги, змінюючи ефективні концентрації.

Молярність безпосередньо не підлягає впливу температури, оскільки вона базується на масі, а не на об'ємі.

Яка максимальна концентрація можлива для розчину?

Максимально можлива концентрація залежить від кількох факторів:

1. Гранична розчинність: Кожна розчинена речовина має максимальну розчинність у даному розчиннику при певній температурі.
2. Температура: Розчинність зазвичай збільшується з підвищенням температури для твердих розчинених речовин у рідких розчинниках.
3. Тиск: Для газів, що розчиняються в рідинах, вищий тиск збільшує максимальну концентрацію.
4. Тип розчинника: Різні розчинники можуть розчиняти різні кількості однієї й тієї ж розчиненої речовини.
5. Точка насичення: Розчин при максимальній концентрації називається насиченим розчином.

Понад точку насичення додавання більшої кількості розчиненої речовини призведе до осадження або розділення фаз.

Як я можу врахувати чистоту моєї розчиненої речовини в обчисленнях концентрації?

Щоб врахувати чистоту розчиненої речовини:

1. Коригуйте масу: Помножте зважену масу на відсоток чистоти (як десяткове число): $\text{Фактична маса розчиненої речовини} = \text{Зважена маса} \times \text{Чистота (десяткове число)}$

2. Приклад: Якщо ви зважили 10 г сполуки, яка є 95% чистою, фактична маса розчиненої речовини становитиме: $10 \text{ g} \times 0.95 = 9.5 \text{ g}$

3. Використовуйте кориговану масу у всіх ваших обчисленнях концентрації.

Чи можу я використовувати цей калькулятор для сумішей з кількома розчиненими речовинами?

Цей калькулятор призначений для розчинів з однією розчиненою речовиною. Для сумішей з кількома розчиненими речовинами:

1. Обчисліть кожну розчинену речовину окремо, якщо вони не взаємодіють одна з одною.
2. Для загальних вимірювань концентрації, таких як загальні розчинені тверді речовини, ви можете підсумувати індивідуальні внески.
3. Будьте обережні з взаємодіями: Розчинені речовини можуть взаємодіяти, впливаючи на розчинність та інші властивості.
4. Розгляньте можливість використання мольних часток для складних сумішей, де взаємодії компонентів є значними.

Посилання

1. Харріс, Д. С. (2015). Кількісний хімічний аналіз (9-е видання). W. H. Freeman and Company.

2. Чанг, Р., & Голдсбі, К. А. (2015). Хімія (12-е видання). McGraw-Hill Education.

3. Аткінс, П., & де Паула, Дж. (2014). Фізична хімія Аткінса (10-е видання). Oxford University Press.

4. Міжнародний союз чистої та прикладної хімії. (1997). Компендий хімічної термінології (2-е видання). (так званий "Золотий довідник").

5. Браун, Т. Л., Лемей, Х. Е., Берстен, Б. Е., Мерфі, К. Дж., Вудворд, П. М., & Столтцфус, М. В. (2017). Хімія: Центральна наука (14-е видання). Pearson.

6. Зумдаль, С. С., & Зумдаль, С. А. (2016). Хімія (10-е видання). Cengage Learning.

7. Національний інститут стандартів і технологій. (2018). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/

8. Американське хімічне товариство. (2006). Реактиви: Специфікації та процедури (10-е видання). Oxford University Press.

Спробуйте наш калькулятор концентрації розчинів сьогодні!

Наш калькулятор концентрації розчинів робить складні обчислення концентрації простими та доступними. Незалежно від того, чи ви студент, дослідник або професіонал у галузі, цей інструмент заощадить ваш час і забезпечить точні результати. Спробуйте різні одиниці концентрації, досліджуйте зв'язки між ними та покращте своє розуміння хімії розчинів.

Маєте запитання щодо концентрації розчинів або потрібна допомога з конкретними обчисленнями? Використовуйте наш калькулятор і зверніться до всебічного посібника вище. Для отримання більш розширених інструментів і ресурсів з хімії досліджуйте наші інші калькулятори та навчальний контент.