मोलरिटी कैलकुलेटर: समाधान की सांद्रता को आसानी से गणना करें

मोलरिटी का परिचय

मोलरिटी रसायन विज्ञान में एक मौलिक माप है जो एक समाधान की सांद्रता को व्यक्त करता है। इसे समाधान के प्रति लीटर में घुलनशील पदार्थ की मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है, मोलरिटी (M के रूप में प्रतीकित) रसायनज्ञों, छात्रों और प्रयोगशाला पेशेवरों को समाधान की सांद्रता को वर्णित करने के लिए एक मानकीकृत तरीका प्रदान करता है। यह मोलरिटी कैलकुलेटर आपके समाधानों की मोलरिटी को सटीक रूप से निर्धारित करने के लिए एक सरल, प्रभावी उपकरण प्रदान करता है, जिसमें केवल दो मान दर्ज करने की आवश्यकता होती है: घुलनशील पदार्थ की मोल में मात्रा और समाधान की लीटर में मात्रा।

मोलरिटी को समझना प्रयोगशाला के काम, रासायनिक विश्लेषण, औषधीय तैयारियों और शैक्षिक संदर्भों के लिए आवश्यक है। चाहे आप किसी प्रयोग के लिए अभिकर्ताओं को तैयार कर रहे हों, किसी अज्ञात समाधान की सांद्रता का विश्लेषण कर रहे हों, या रासायनिक प्रतिक्रियाओं का अध्ययन कर रहे हों, यह कैलकुलेटर आपके काम का समर्थन करने के लिए त्वरित और सटीक परिणाम प्रदान करता है।

मोलरिटी का सूत्र और गणना

एक समाधान की मोलरिटी निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके गणना की जाती है:

$\text{मोलरिटी (M)} = \frac{\text{घुलनशील पदार्थ के मोल (mol)}}{\text{समाधान की मात्रा (L)}}$

जहाँ:

• मोलरिटी (M) मोल प्रति लीटर (mol/L) में सांद्रता है
• घुलनशील पदार्थ के मोल घुलनशील पदार्थ की मोल में मात्रा है
• समाधान की मात्रा लीटर में कुल समाधान की मात्रा है

उदाहरण के लिए, यदि आप 2 मोल सोडियम क्लोराइड (NaCl) को पानी में घोलते हैं ताकि 0.5 लीटर समाधान बने, तो मोलरिटी होगी:

$\text{मोलरिटी} = \frac{2 \text{ mol}}{0.5 \text{ L}} = 4 \text{ M}$

इसका अर्थ है कि समाधान में प्रति लीटर 4 मोल NaCl की सांद्रता है, या 4 मोलर (4 M) है।

गणना प्रक्रिया

कैलकुलेटर इस सरल विभाजन संचालन को करता है लेकिन सटीक परिणाम सुनिश्चित करने के लिए मान्यता भी शामिल करता है:

1. यह सत्यापित करता है कि घुलनशील पदार्थ की मात्रा एक सकारात्मक संख्या है (नकारात्मक मोल भौतिक रूप से असंभव होंगे)
2. यह सुनिश्चित करता है कि मात्रा शून्य से अधिक है (शून्य द्वारा विभाजन एक त्रुटि पैदा करेगा)
3. यह विभाजन करता है: मोल ÷ मात्रा
4. यह परिणाम को उचित सटीकता के साथ प्रदर्शित करता है (आमतौर पर 4 दशमलव स्थान)

इकाइयाँ और सटीकता

• घुलनशील पदार्थ की मात्रा मोल (mol) में दर्ज की जानी चाहिए
• मात्रा लीटर (L) में दर्ज की जानी चाहिए
• परिणाम मोल प्रति लीटर (mol/L) में प्रदर्शित किया जाता है, जो "M" (मोलर) इकाई के बराबर है
• कैलकुलेटर सटीक प्रयोगशाला के काम के लिए 4 दशमलव स्थानों की सटीकता बनाए रखता है

मोलरिटी कैलकुलेटर का उपयोग करने के लिए चरण-दर-चरण मार्गदर्शिका

हमारे मोलरिटी कैलकुलेटर का उपयोग करना सीधा और सहज है:

1. पहले इनपुट फ़ील्ड में घुलनशील पदार्थ की मात्रा दर्ज करें (मोल में)
2. दूसरे इनपुट फ़ील्ड में समाधान की मात्रा दर्ज करें (लीटर में)
3. गणना की गई मोलरिटी परिणाम देखें, जो स्वचालित रूप से दिखाई देता है
4. यदि आवश्यक हो तो परिणाम को कॉपी करें कॉपी बटन का उपयोग करके अपने रिकॉर्ड या गणनाओं के लिए

कैलकुलेटर मानों को दर्ज करते समय वास्तविक समय की प्रतिक्रिया और मान्यता प्रदान करता है, आपके रसायन विज्ञान अनुप्रयोगों के लिए सटीक परिणाम सुनिश्चित करता है।

इनपुट आवश्यकताएँ

• घुलनशील पदार्थ की मात्रा: एक सकारात्मक संख्या होनी चाहिए (0 से अधिक)
• समाधान की मात्रा: एक सकारात्मक संख्या होनी चाहिए (0 से अधिक)

यदि आप अमान्य मान दर्ज करते हैं (जैसे नकारात्मक संख्या या मात्रा के लिए शून्य), तो कैलकुलेटर एक त्रुटि संदेश प्रदर्शित करेगा जो आपको अपने इनपुट को सुधारने के लिए प्रेरित करेगा।

मोलरिटी गणनाओं के उपयोग के मामले

मोलरिटी गणनाएँ कई वैज्ञानिक और व्यावहारिक अनुप्रयोगों में आवश्यक हैं:

1. प्रयोगशाला अभिकर्ता तैयारी

रसायनज्ञ और प्रयोगशाला तकनीशियन नियमित रूप से प्रयोगों, विश्लेषणों और प्रतिक्रियाओं के लिए विशिष्ट मोलरिटी के समाधान तैयार करते हैं। उदाहरण के लिए, टाइट्रेशन के लिए 0.1 M HCl समाधान या pH बनाए रखने के लिए 1 M बफर समाधान तैयार करना।

2. औषधीय तैयारियाँ

औषधीय निर्माण में, समाधान की सटीक सांद्रता दवा की प्रभावशीलता और सुरक्षा के लिए महत्वपूर्ण होती है। मोलरिटी गणनाएँ सटीक खुराक और लगातार उत्पाद गुणवत्ता सुनिश्चित करती हैं।

3. शैक्षणिक रसायन विज्ञान शिक्षा

छात्र विभिन्न सांद्रताओं के समाधान तैयार करना और विश्लेषण करना सीखते हैं। मोलरिटी को समझना रसायन विज्ञान शिक्षा में एक मौलिक कौशल है, हाई स्कूल से लेकर विश्वविद्यालय स्तर के पाठ्यक्रमों तक।

4. पर्यावरण परीक्षण

जल गुणवत्ता विश्लेषण और पर्यावरणीय निगरानी अक्सर कैलिब्रेशन और परीक्षण प्रक्रियाओं के लिए ज्ञात सांद्रता के समाधान की आवश्यकता होती है।

5. औद्योगिक रासायनिक प्रक्रियाएँ

कई औद्योगिक प्रक्रियाओं के लिए इष्टतम प्रदर्शन, गुणवत्ता नियंत्रण और लागत दक्षता के लिए सटीक समाधान सांद्रता की आवश्यकता होती है।

6. अनुसंधान और विकास

आर एंड डी प्रयोगशालाओं में, शोधकर्ताओं को अक्सर प्रयोगात्मक प्रोटोकॉल और विश्लेषणात्मक विधियों के लिए विशिष्ट मोलरिटी के समाधान तैयार करने की आवश्यकता होती है।

7. नैदानिक प्रयोगशाला परीक्षण

चिकित्सीय निदान परीक्षण अक्सर सटीक रोगी परिणामों के लिए सटीक सांद्रता वाले अभिकर्ताओं को शामिल करते हैं।

मोलरिटी के विकल्प

हालांकि मोलरिटी का व्यापक उपयोग होता है, कुछ स्थितियों में अन्य सांद्रता माप अधिक उपयुक्त हो सकते हैं:

मोलालिटी (m)

मोलालिटी को घुलनशील पदार्थ के मोल प्रति किलोग्राम सॉल्वेंट (समाधान नहीं) के रूप में परिभाषित किया गया है। यह निम्नलिखित के लिए पसंद किया जाता है:

• कोलिगेटिव गुणों (उबालने के बिंदु में वृद्धि, जमने के बिंदु में कमी) का अध्ययन
• ऐसी स्थितियों में जहाँ तापमान परिवर्तन शामिल होते हैं (मोलालिटी तापमान के साथ नहीं बदलती)
• उच्च सांद्रता वाले समाधानों में जहाँ घुलन के समय मात्रा महत्वपूर्ण रूप से बदलती है

मास प्रतिशत (% w/w)

समाधान के कुल द्रव्यमान के सापेक्ष घुलनशील पदार्थ के द्रव्यमान का प्रतिशत व्यक्त करता है। उपयोगी है:

• खाद्य रसायन और पोषण लेबलिंग के लिए
• सरल प्रयोगशाला तैयारियों के लिए
• ऐसी स्थितियों में जहाँ सटीक मोलर द्रव्यमान ज्ञात नहीं होते

वॉल्यूम प्रतिशत (% v/v)

तरल-तरल समाधानों के लिए सामान्यतः उपयोग किया जाता है, कुल समाधान मात्रा के सापेक्ष घुलनशील पदार्थ की मात्रा का प्रतिशत व्यक्त करता है। सामान्यतः उपयोग में:

• पेय पदार्थों में शराब की मात्रा
• कीटाणुनाशकों की तैयारी
• कुछ प्रयोगशाला अभिकर्ताओं में

नॉर्मलिटी (N)

समाधान में घुलनशील पदार्थ के समकक्ष प्रति लीटर के रूप में परिभाषित किया गया है, नॉर्मलिटी का उपयोग निम्नलिखित में किया जाता है:

• अम्ल-आधार टाइट्रेशन में
• ऑक्सीडेशन-अपघटन प्रतिक्रियाओं में
• ऐसी स्थितियों में जहाँ समाधान की प्रतिक्रियाशीलता की क्षमता अधिक महत्वपूर्ण होती है

पार्ट्स पर मिलियन (ppm) या पार्ट्स पर बिलियन (ppb)

बहुत पतले समाधानों के लिए उपयोग किया जाता है, विशेष रूप से:

• पर्यावरणीय विश्लेषण में
• ट्रेस प्रदूषक पहचान में
• जल गुणवत्ता परीक्षण में

रसायन विज्ञान में मोलरिटी का इतिहास

मोलरिटी की अवधारणा आधुनिक रसायन विज्ञान के विकास के साथ विकसित हुई। जबकि प्राचीन अल्केमिस्ट और प्रारंभिक रसायनज्ञ समाधानों के साथ काम करते थे, उनके पास सांद्रता व्यक्त करने के लिए मानकीकृत तरीके नहीं थे।

मोलरिटी की नींव 19वीं शताब्दी के प्रारंभ में अमेडियो अवोगाद्रो के काम के साथ शुरू हुई। उनकी परिकल्पना (1811) ने प्रस्तावित किया कि समान तापमान और दबाव पर समान मात्रा के गैसों में समान संख्या में अणु होते हैं। इससे अंततः अणुओं और अणुओं की गणना के लिए मोल की अवधारणा विकसित हुई।

19वीं शताब्दी के अंत तक, जैसे-जैसे विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में प्रगति हुई, सटीक सांद्रता माप की आवश्यकता बढ़ती गई। "मोलर" शब्द रासायनिक साहित्य में दिखाई देने लगा, हालांकि मानकीकरण अभी भी विकसित हो रहा था।

अंतर्राष्ट्रीय शुद्ध और अनुप्रयुक्त रसायन विज्ञान संघ (IUPAC) ने 20वीं शताब्दी में मोल को औपचारिक रूप से परिभाषित किया, जिससे मोलरिटी एक मानक सांद्रता इकाई बन गई। 1971 में, मोल को सात SI मूल इकाइयों में से एक के रूप में परिभाषित किया गया, जिससे मोलरिटी की रसायन विज्ञान में महत्व को और भी मजबूत किया गया।

आज, मोलरिटी रसायन विज्ञान में सांद्रता व्यक्त करने का सबसे सामान्य तरीका बना हुआ है, हालाँकि इसकी परिभाषा समय के साथ परिष्कृत हुई है। 2019 में, मोल की परिभाषा को अवोगाद्रो संख्या (6.02214076 × 10²³) के एक निश्चित मान पर आधारित किया गया, जिससे मोलरिटी गणनाओं के लिए एक और अधिक सटीक आधार प्रदान किया गया।

विभिन्न प्रोग्रामिंग भाषाओं में मोलरिटी गणनाओं के उदाहरण

यहाँ विभिन्न प्रोग्रामिंग भाषाओं में मोलरिटी की गणना कैसे की जाती है, इसके उदाहरण दिए गए हैं:

1' Excel सूत्र मोलरिटी की गणना के लिए
2=moles/volume
3' उदाहरण एक सेल में:
4' यदि A1 में मोल और B1 में लीटर में मात्रा है:
5=A1/B1
6

1def calculate_molarity(moles, volume_liters):
2    """
3    एक समाधान की मोलरिटी की गणना करें।
4    
5    तर्क:
6        मोल: घुलनशील पदार्थ की मोल में मात्रा
7        मात्रा लीटर में: समाधान की मात्रा
8        
9    लौटाता है:
10        मोल/लीटर (M) में मोलरिटी
11    """
12    if moles <= 0:
13        raise ValueError("मोल एक सकारात्मक संख्या होनी चाहिए")
14    if volume_liters <= 0:
15        raise ValueError("मात्रा एक सकारात्मक संख्या होनी चाहिए")
16        
17    molarity = moles / volume_liters
18    return round(molarity, 4)
19
20# उदाहरण उपयोग
21try:
22    solute_moles = 0.5
23    solution_volume = 0.25
24    solution_molarity = calculate_molarity(solute_moles, solution_volume)
25    print(f"समाधान की मोलरिटी {solution_molarity} M है")
26except ValueError as e:
27    print(f"त्रुटि: {e}")
28

1function calculateMolarity(moles, volumeLiters) {
2  // इनपुट मानों की मान्यता
3  if (moles <= 0) {
4    throw new Error("घुलनशील पदार्थ की मात्रा एक सकारात्मक संख्या होनी चाहिए");
5  }
6  if (volumeLiters <= 0) {
7    throw new Error("समाधान की मात्रा शून्य से अधिक होनी चाहिए");
8  }
9  
10  // मोलरिटी की गणना करें
11  const molarity = moles / volumeLiters;
12  
13  // 4 दशमलव स्थानों के साथ लौटाएँ
14  return molarity.toFixed(4);
15}
16
17// उदाहरण उपयोग
18try {
19  const soluteMoles = 2;
20  const solutionVolume = 0.5;
21  const molarity = calculateMolarity(soluteMoles, solutionVolume);
22  console.log(`समाधान की मोलरिटी ${molarity} M है`);
23} catch (error) {
24  console.error(`त्रुटि: ${error.message}`);
25}
26

1public class MolarityCalculator {
2    /**
3     * एक समाधान की मोलरिटी की गणना करता है
4     * 
5     * @param moles घुलनशील पदार्थ की मोल में मात्रा
6     * @param volumeLiters समाधान की लीटर में मात्रा
7     * @return मोलरिटी मोल/लीटर (M) में
8     * @throws IllegalArgumentException यदि इनपुट अमान्य हैं
9     */
10    public static double calculateMolarity(double moles, double volumeLiters) {
11        if (moles <= 0) {
12            throw new IllegalArgumentException("घुलनशील पदार्थ की मात्रा एक सकारात्मक संख्या होनी चाहिए");
13        }
14        if (volumeLiters <= 0) {
15            throw new IllegalArgumentException("समाधान की मात्रा शून्य से अधिक होनी चाहिए");
16        }
17        
18        double molarity = moles / volumeLiters;
19        // 4 दशमलव स्थानों तक गोल करें
20        return Math.round(molarity * 10000.0) / 10000.0;
21    }
22    
23    public static void main(String[] args) {
24        try {
25            double soluteMoles = 1.5;
26            double solutionVolume = 0.75;
27            double molarity = calculateMolarity(soluteMoles, solutionVolume);
28            System.out.printf("समाधान की मोलरिटी %.4f M है%n", molarity);
29        } catch (IllegalArgumentException e) {
30            System.err.println("त्रुटि: " + e.getMessage());
31        }
32    }
33}
34

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3#include <stdexcept>
4
5/**
6 * एक समाधान की मोलरिटी की गणना करता है
7 * 
8 * @param moles घुलनशील पदार्थ की मोल में मात्रा
9 * @param volumeLiters समाधान की लीटर में मात्रा
10 * @return मोलरिटी मोल/लीटर (M) में
11 * @throws std::invalid_argument यदि इनपुट अमान्य हैं
12 */
13double calculateMolarity(double moles, double volumeLiters) {
14    if (moles <= 0) {
15        throw std::invalid_argument("घुलनशील पदार्थ की मात्रा एक सकारात्मक संख्या होनी चाहिए");
16    }
17    if (volumeLiters <= 0) {
18        throw std::invalid_argument("समाधान की मात्रा शून्य से अधिक होनी चाहिए");
19    }
20    
21    return moles / volumeLiters;
22}
23
24int main() {
25    try {
26        double soluteMoles = 0.25;
27        double solutionVolume = 0.5;
28        double molarity = calculateMolarity(soluteMoles, solutionVolume);
29        
30        std::cout << std::fixed << std::setprecision(4);
31        std::cout << "समाधान की मोलरिटी " << molarity << " M है" << std::endl;
32    } catch (const std::exception& e) {
33        std::cerr << "त्रुटि: " << e.what() << std::endl;
34    }
35    
36    return 0;
37}
38

1<?php
2/**
3 * एक समाधान की मोलरिटी की गणना करता है
4 * 
5 * @param float $moles घुलनशील पदार्थ की मोल में मात्रा
6 * @param float $volumeLiters समाधान की लीटर में मात्रा
7 * @return float मोलरिटी मोल/लीटर (M) में
8 * @throws InvalidArgumentException यदि इनपुट अमान्य हैं
9 */
10function calculateMolarity($moles, $volumeLiters) {
11    if ($moles <= 0) {
12        throw new InvalidArgumentException("घुलनशील पदार्थ की मात्रा एक सकारात्मक संख्या होनी चाहिए");
13    }
14    if ($volumeLiters <= 0) {
15        throw new InvalidArgumentException("समाधान की मात्रा शून्य से अधिक होनी चाहिए");
16    }
17    
18    $molarity = $moles / $volumeLiters;
19    return round($molarity, 4);
20}
21
22// उदाहरण उपयोग
23try {
24    $soluteMoles = 3;
25    $solutionVolume = 1.5;
26    $molarity = calculateMolarity($soluteMoles, $solutionVolume);
27    echo "समाधान की मोलरिटी " . $molarity . " M है";
28} catch (Exception $e) {
29    echo "त्रुटि: " . $e->getMessage();
30}
31?>
32

मोलरिटी गणनाओं के व्यावहारिक उदाहरण

उदाहरण 1: मानक समाधान तैयार करना

250 मि.ली. (0.25 L) का 0.1 M NaOH समाधान तैयार करने के लिए:

1. आवश्यक NaOH की मात्रा की गणना करें:
   • मोल = मोलरिटी × मात्रा
   • मोल = 0.1 M × 0.25 L = 0.025 mol
2. NaOH के मोलर द्रव्यमान (40 g/mol) का उपयोग करके मोल को ग्राम में परिवर्तित करें:
   • द्रव्यमान = मोल × मोलर द्रव्यमान
   • द्रव्यमान = 0.025 mol × 40 g/mol = 1 g
3. 1 g NaOH को 250 मि.ली. समाधान बनाने के लिए पर्याप्त पानी में घोलें

उदाहरण 2: स्टॉक समाधान को पतला करना

2 M स्टॉक समाधान से 500 मि.ली. का 0.2 M समाधान तैयार करने के लिए:

1. पतला करने के समीकरण का उपयोग करें: M₁V₁ = M₂V₂
   • M₁ = 2 M (स्टॉक सांद्रता)
   • M₂ = 0.2 M (लक्ष्य सांद्रता)
   • V₂ = 500 मि.ली. = 0.5 L (लक्ष्य मात्रा)
2. V₁ (आवश्यक स्टॉक समाधान की मात्रा) के लिए हल करें:
   • V₁ = (M₂ × V₂) / M₁
   • V₁ = (0.2 M × 0.5 L) / 2 M = 0.05 L = 50 मि.ली.
3. 50 मि.ली. 2 M स्टॉक समाधान को 500 मि.ली. कुल बनाने के लिए पर्याप्त पानी में मिलाएँ

उदाहरण 3: टाइट्रेशन से सांद्रता निर्धारित करना

एक टाइट्रेशन में, 25 मि.ली. अज्ञात HCl समाधान को समाप्ति बिंदु तक पहुँचने के लिए 20 मि.ली. 0.1 M NaOH की आवश्यकता थी। HCl की मोलरिटी की गणना करें:

1. NaOH की उपयोग की गई मोल की गणना करें:
   • NaOH के मोल = मोलरिटी × मात्रा
   • NaOH के मोल = 0.1 M × 0.02 L = 0.002 mol
2. संतुलित समीकरण HCl + NaOH → NaCl + H₂O से, हम जानते हैं कि HCl और NaOH 1:1 अनुपात में प्रतिक्रिया करते हैं
   • HCl के मोल = NaOH के मोल = 0.002 mol
3. HCl की मोलरिटी की गणना करें:
   • HCl की मोलरिटी = HCl के मोल / HCl की मात्रा
   • HCl की मोलरिटी = 0.002 mol / 0.025 L = 0.08 M

मोलरिटी के बारे में अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

मोलरिटी और मोलालिटी में क्या अंतर है?

मोलरिटी (M) को समाधान के प्रति लीटर में घुलनशील पदार्थ के मोल के रूप में परिभाषित किया गया है, जबकि मोलालिटी (m) को सॉल्वेंट के किलोग्राम में घुलनशील पदार्थ के मोल के रूप में परिभाषित किया गया है। मोलरिटी मात्रा पर निर्भर करती है, जो तापमान के साथ बदलती है, जबकि मोलालिटी तापमान के स्वतंत्र होती है क्योंकि यह द्रव्यमान पर आधारित होती है। तापमान परिवर्तनों या कोलिगेटिव गुणों का अध्ययन करते समय मोलालिटी को प्राथमिकता दी जाती है।

मैं मोलरिटी और अन्य सांद्रता इकाइयों के बीच कैसे परिवर्तित करूँ?

मोलरिटी से परिवर्तित करने के लिए:

• मास प्रतिशत: % (w/v) = (M × मोलर द्रव्यमान × 100) / 1000
• पार्ट्स पर मिलियन (ppm): ppm = M × मोलर द्रव्यमान × 1000
• मोलालिटी (m) (पतले जल समाधानों के लिए): m ≈ M / (सॉल्वेंट का घनत्व)
• नॉर्मलिटी (N): N = M × समकक्षों की संख्या प्रति मोल

मेरी मोलरिटी गणना अप्रत्याशित परिणाम क्यों दे रही है?

सामान्य समस्याएँ शामिल हैं:

1. गलत इकाइयों का उपयोग करना (जैसे, लीटर के बजाय मिलीलीटर)
2. मोल को ग्राम के साथ भ्रमित करना (मोलर द्रव्यमान से द्रव्यमान को विभाजित करना भूलना)
3. मोलर द्रव्यमान गणनाओं में हाइड्रेट्स को ध्यान में न लेना
4. मात्रा या द्रव्यमान में माप त्रुटियाँ
5. घुलनशील पदार्थ की शुद्धता को ध्यान में न लेना

क्या मोलरिटी 1 से अधिक हो सकती है?

हाँ, मोलरिटी कोई भी सकारात्मक संख्या हो सकती है। 1 M समाधान में प्रति लीटर 1 मोल घुलनशील पदार्थ होता है। उच्च सांद्रता वाले समाधान (जैसे, 2 M, 5 M, आदि) में प्रति लीटर अधिक मोल घुलनशील पदार्थ होते हैं। अधिकतम संभावित मोलरिटी विशिष्ट घुलनशीलता पर निर्भर करती है।

मैं एक विशिष्ट मोलरिटी के समाधान को कैसे तैयार करूँ?

एक विशिष्ट मोलरिटी के समाधान को तैयार करने के लिए:

1. घुलनशील पदार्थ की आवश्यक द्रव्यमान की गणना करें: द्रव्यमान (g) = मोलरिटी (M) × मात्रा (L) × मोलर द्रव्यमान (g/mol)
2. इस मात्रा को तौलें
3. इसे एक छोटे सॉल्वेंट की मात्रा में घोलें
4. इसे एक वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में स्थानांतरित करें
5. अंतिम मात्रा तक पहुँचने के लिए सॉल्वेंट जोड़ें
6. अच्छी तरह मिलाएँ

क्या मोलरिटी तापमान के साथ बदलती है?

हाँ, मोलरिटी तापमान के साथ बदल सकती है क्योंकि एक समाधान की मात्रा आमतौर पर गर्म होने पर फैलती है और ठंडा होने पर संकुचित होती है। चूंकि मोलरिटी मात्रा पर निर्भर करती है, ये परिवर्तन सांद्रता को प्रभावित करते हैं। तापमान-स्वतंत्र सांद्रता माप के लिए, मोलालिटी को प्राथमिकता दी जाती है।

शुद्ध पानी की मोलरिटी क्या है?

शुद्ध पानी की मोलरिटी लगभग 55.5 M है। इसे निम्नलिखित के रूप में गणना किया जा सकता है:

• 25°C पर पानी का घनत्व: 997 g/L
• पानी का मोलर द्रव्यमान: 18.02 g/mol
• मोलरिटी = 997 g/L ÷ 18.02 g/mol ≈ 55.5 M

मैं मोलरिटी गणनाओं में महत्वपूर्ण अंकों को कैसे ध्यान में रखूँ?

महत्वपूर्ण अंकों के लिए इन नियमों का पालन करें:

1. गुणा और भाग में, परिणाम को उस माप की समान संख्या के महत्वपूर्ण अंकों के साथ होना चाहिए जिसमें सबसे कम महत्वपूर्ण अंक होते हैं
2. जोड़ और घटाव के लिए, परिणाम को उस माप की समान दशमलव स्थानों के साथ होना चाहिए जिसमें सबसे कम दशमलव स्थान होते हैं
3. अंतिम उत्तर आमतौर पर अधिकांश प्रयोगशाला कार्य के लिए 3-4 महत्वपूर्ण अंकों तक गोल किए जाते हैं

क्या मोलरिटी गैसों के लिए उपयोग की जा सकती है?

मोलरिटी मुख्य रूप से समाधानों (तरल में घुलनशील ठोस या तरल में) के लिए उपयोग की जाती है। गैसों के लिए, सांद्रता आमतौर पर आंशिक दबाव, मोल भाग, या कभी-कभी निर्दिष्ट तापमान और दबाव पर मोल प्रति मात्रा के रूप में व्यक्त की जाती है।

मोलरिटी समाधान घनत्व से कैसे संबंधित है?

समाधान का घनत्व मोलरिटी के साथ बढ़ता है क्योंकि घुलनशील पदार्थ जोड़ने से आमतौर पर द्रव्यमान मात्रा से अधिक बढ़ता है। यह संबंध रेखीय नहीं है और विशिष्ट घुलनशीलता-घुलनशीलता इंटरैक्शन पर निर्भर करता है। सटीक कार्य के लिए, मापे गए घनत्वों का उपयोग किया जाना चाहिए न कि अनुमानों का।

संदर्भ

1. ब्राउन, टी. एल., लेमे, एच. ई., बर्स्टन, बी. ई., मर्फी, सी. जे., & वुडवर्ड, पी. एम. (2017). रसायन: केंद्रीय विज्ञान (14वां संस्करण). पियर्सन।

2. चांग, आर., & गोल्ड्सबी, के. ए. (2015). रसायन (12वां संस्करण). मैकग्रा-हिल शिक्षा।

3. हैरिस, डी. सी. (2015). मात्रात्मक रासायनिक विश्लेषण (9वां संस्करण). डब्ल्यू. एच. फ्रीमैन और कंपनी।

4. IUPAC. (2019). रासायनिक शब्दावली का संकलन (जिसे "गोल्ड बुक" कहा जाता है)। ब्लैकवेल वैज्ञानिक प्रकाशन।

5. स्कोग, डी. ए., वेस्ट, डी. एम., हॉलर, एफ. जे., & क्राउच, एस. आर. (2013). विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के मूल (9वां संस्करण). सेंगेज लर्निंग।

6. ज़ुमडाल, एस. एस., & ज़ुमडाल, एस. ए. (2016). रसायन (10वां संस्करण). सेंगेज लर्निंग।

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