Kalkulator mol | Brezplačno orodje za pretvorbo mol v maso

Kalkulator molov

Kalkulator molov pretvarja med količino snovi v molih in njeno maso v gramih, pri čemer uporablja molsko maso snovi. Deluje v obeh smereh: iz molov v maso in iz mase v mole.

Kaj je mol?

Mol (simbol: mol) je osnovna enota SI za količino snovi. En mol poljubne snovi vsebuje natanko 6,02214076 × 10²³ osnovnih delcev, kot so atomi, molekule ali ioni. To stalno število se imenuje Avogadrovo število. Zapisano z enoto, 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹, je Avogadrova konstanta, simbol N_A.

Mol kemikom omogoča štetje delcev s tehtanjem. Posameznih atomov ni mogoče prešteti na tehtnici, tehtnica pa lahko izmeri maso v gramih. Mol povezuje ti dve merili.

Pred 2019 je bil mol opredeljen s pomočjo ogljika-12: en mol je bila količina snovi, ki je vsebovala toliko delcev, kolikor je atomov v natanko 12 gramih ogljika-12. Generalna konferenca za uteži in mere je mol na novo opredelila tako, da je Avogadrovo število določila natanko na 6,02214076 × 10²³, namesto da bi ga vezala na fizični vzorec. Nova opredelitev je začela veljati 20. maj 2019.

Formula za pretvorbo molov v maso

Moli, masa in molska masa so povezani z dvema formulama:

Masa (g) = količina snovi (mol) × molska masa (g/mol)

Količina snovi (mol) = masa (g) ÷ molska masa (g/mol)

Molska masa, imenovana tudi relativna molekulska masa, je masa enega mola snovi. Meri se v gramih na mol (g/mol) in je enaka vsoti atomskih mas vseh atomov v kemijski formuli snovi.

Kako izračunati maso iz molov

Maso izračunamo tako, da število molov pomnožimo z molsko maso.

Primer: masa 2 molov vode

Voda (H₂O) ima molsko maso 18,015 g/mol.

Masa = 2 mol × 18,015 g/mol = 36,03 g

Dva mola vode tehtata 36,03 grama.

Kako izračunati mole iz mase

Mole izračunamo tako, da maso delimo z molsko maso.

Primer: število molov v 100 gramih kuhinjske soli

Natrijev klorid (NaCl) ima molsko maso 58,44 g/mol.

Količina snovi = 100 g ÷ 58,44 g/mol = 1,71 mol

100 gramov kuhinjske soli vsebuje približno 1,71 molov NaCl.

Kako določiti molsko maso

Molsko maso določimo tako, da seštejemo atomske mase vseh atomov v formuli, pri čemer uporabimo vrednosti iz periodnega sistema.

Za vodo (H₂O):

• 2 atoma vodika: 2 × 1,008 = 2,016 g/mol
• 1 atom kisika: 1 × 15,999 = 15,999 g/mol
• Skupaj: 18,015 g/mol

Pri spojinah, ki imajo v kristalni strukturi vezane molekule vode in se imenujejo hidrati, je treba prišteti tudi vodo. Bakrov(II) sulfat pentahidrat (CuSO₄·5H₂O) ima molsko maso približno 249,68 g/mol: 159,60 g/mol za brezvodni CuSO₄ ter 5 × 18,015 g/mol za pet molekul vode.

Pogoste molske mase

Vsaka vrednost je vsota 2021 standardnih atomskih mas IUPAC za formulo, zaokrožena na dve decimalni mesti.

Kako uporabljati ta kalkulator

Kalkulator ima dva načina. Način »pretvorba molov v maso« zahteva vnos količine v molih in molske mase v g/mol, nato pa ju pomnoži. Način »pretvorba mase v mole« zahteva vnos mase v gramih in molske mase v g/mol, nato pa ju deli.

Molsko maso je treba vnesti ročno, ker orodje ne poišče kemijskih formul. Zgornja tabela zajema snovi, ki se pri pouku najpogosteje pojavljajo.

Rezultati so za maso v gramih prikazani na štiri decimalna mesta, za količino snovi v molih pa na šest decimalnih mest. Negativna masa ali negativna količina snovi se zavrneta, molska masa pa mora biti večja od nič, zato orodje nikoli ne vrne nemogočega rezultata.

Zakaj je mol pomemben v kemiji

Kemijske formule opisujejo razmerja med delci, laboratorijska oprema pa meri maso. Mol pretvarja med tema veličinama, zato se uporablja na vseh področjih kemije.

Pri stehiometriji uravnotežena kemijska enačba reakcije določa množinska razmerja med reaktanti in produkti. Za napoved količine produkta, ki bo nastal pri reakciji, kemik začetno maso pretvori v mole, uporabi množinsko razmerje iz enačbe in nato rezultat pretvori nazaj v maso.

Pri pripravi raztopin molarnost opisuje koncentracijo kot količino topljenca v molih na liter raztopine. Za pripravo 500 mL 0,1 mol/L raztopine natrijevega hidroksida je potrebna količina snovi 0,1 mol/L × 0,5 L = 0,05 mol. Po pretvorbi v maso dobimo 0,05 mol × 40,00 g/mol = 2,00 g NaOH.

Pogosta vprašanja

Kako pretvoriti mole v grame?

Število molov pomnožimo z molsko maso: masa (g) = količina snovi (mol) × molska masa (g/mol). Za 2 mola vode to pomeni 2 × 18,015 = 36,03 g.

Kako pretvoriti grame v mole?

Maso delimo z molsko maso: količina snovi (mol) = masa (g) ÷ molska masa (g/mol). Za 100 g NaCl to pomeni 100 ÷ 58,44 ≈ 1,71 mol.

Kaj je Avogadrovo število?

Avogadrovo število je 6,02214076 × 10²³, natančno število delcev v enem molu katere koli snovi. Poimenovano je po italijanskem znanstveniku Amedeju Avogadru, ki je leta 1811 predlagal, da enake prostornine plina pri enaki temperaturi in tlaku vsebujejo enako število molekul.

Kakšna je razlika med relativno molekulsko maso in molsko maso?

Pri vsakodnevni laboratorijski rabi izraza pomenita isto in imata enako vrednost v g/mol. Strogo gledano je molekulska masa razmerje brez enote, ki primerja maso molekule z eno dvanajstino mase atoma ogljika-12, medtem ko ima molska masa enoto g/mol. Učbeniki in kalkulatorji izraza na splošno uporabljajo kot sopomenki.

Koliko gramov je v enem molu?

Odvisno od snovi. En mol katere koli snovi ima maso, ki je v gramih natanko enaka njeni molski masi: en mol ogljika tehta 12,01 g, en mol vode 18,015 g, en mol glukoze pa 180,16 g.

Ali se lahko ta kalkulator uporablja za preverjanje domačih nalog iz kemije?

Da. Uporablja standardne formule za povezavo mase in množine snovi, zato lahko preveri ročni izračun ali odgovor domače naloge. Ročni izračun je še vedno koristen za razumevanje stehiometrije in signifikantnih števk.

Viri

1. Bureau International des Poids et Mesures (BIPM). Mednarodni sistem enot (SI), 9. izdaja, 2019.
2. National Institute of Standards and Technology (NIST). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/
3. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (Zlata knjiga). https://goldbook.iupac.org/
4. Komisija IUPAC za izotopske zastopanosti in atomske mase (CIAAW). Standard Atomic Weights 2021. https://ciaaw.org/atomic-weights.htm