Beer-Lambert Yasası Hesaplayıcı

Giriş

Beer-Lambert Yasası Hesaplayıcı, spektroskopide ışık emilimi temel ilkelerine dayanarak bir çözümün absorbansını hesaplamak için tasarlanmış güçlü bir araçtır. Bu yasa, Beer's Yasası veya Beer-Lambert-Bouguer Yasası olarak da bilinir ve ışığın geçişi sırasında ışığın zayıflamasını, ışığın geçtiği malzemenin özellikleriyle ilişkilendiren analitik kimya, biyokimya ve spektroskopideki temel prensiplerden biridir. Hesaplayıcımız, üç ana parametreyi girerek absorbans değerlerini belirlemek için basit ve doğru bir yol sunar: yol uzunluğu, molar absorptivite ve konsantrasyon.

İster spektroskopinin temellerini öğrenen bir öğrenci, ister kimyasal bileşenleri analiz eden bir araştırmacı, isterse ilaç endüstrisinde çalışan bir profesyonel olun, bu hesaplayıcı absorbans hesaplamalarınız için basit bir çözüm sunar. Beer-Lambert Yasası'nı anlayarak ve uygulayarak, bir çözümde emilen türlerin konsantrasyonunu nicel olarak belirleyebilirsiniz; bu, modern analitik kimyada temel bir tekniktir.

Beer-Lambert Yasası Formülü

Beer-Lambert Yasası matematiksel olarak şu şekilde ifade edilir:

$A = \varepsilon \times c \times l$

Burada:

• A absorbans (boyutsuz)
• ε (epsilon) molar absorptivite veya molar soğurma katsayısı [L/(mol·cm)]
• c emilen türün konsantrasyonu [mol/L]
• l örneğin yol uzunluğu [cm]

Absorbans, boyutsuz bir niceliktir ve genellikle "absorbans birimleri" (AU) cinsinden ifade edilir. Gelen ışık yoğunluğunun oranının logaritmasını temsil eder:

$A = \log_{10}\left(\frac{I_0}{I}\right) = -\log_{10}(T)$

Burada:

• I₀ gelen ışık yoğunluğu
• I iletilen ışık yoğunluğu
• T geçiş (I/I₀)

Geçiş (T) ile absorbans (A) arasındaki ilişki de şu şekilde ifade edilebilir:

$T = 10^{-A} \text{ veya } T = e^{-A\ln(10)}$

Çözüm tarafından emilen ışık yüzdesi şu şekilde hesaplanabilir:

$\text{Emilen Yüzde} = (1 - T) \times 100\%$

Sınırlamalar ve Varsayımlar

Beer-Lambert Yasası belirli koşullar altında geçerlidir:

• Emilim ortamı homojen olmalı ve ışığı saçmamalıdır
• Emilen moleküller birbirinden bağımsız hareket etmelidir
• Gelen ışık monokromatik (veya dar bir dalga boyu aralığına sahip) olmalıdır
• Konsantrasyon nispeten düşük olmalıdır (tipik olarak < 0.01M)
• Çözüm, ışığa maruz kaldığında kimyasal reaksiyonlar geçirmemelidir

Yüksek konsantrasyonlarda, yasadan sapmalar meydana gelebilir:

• Moleküller arasındaki yakın elektrostatik etkileşimler
• Parçacıklar nedeniyle ışığın saçılması
• Konsantrasyon değiştikçe kimyasal denge kaymaları
• Yüksek konsantrasyonlarda kırılma indisi değişiklikleri

Bu Hesaplayıcıyı Kullanma

Beer-Lambert Yasası Hesaplayıcımız, basitlik ve doğruluk göz önünde bulundurularak tasarlanmıştır. Çözümünüzün absorbansını hesaplamak için şu adımları izleyin:

1. Yol Uzunluğunu Girin (l): Işığın malzeme içindeki yolculuk mesafesini girin; bu genellikle küvetin veya örnek kabının genişliği olup, santimetre (cm) cinsinden ölçülür.

2. Molar Absorptiviteyi Girin (ε): Belirli bir dalga boyunda maddenin ne kadar ışık emdiğini ölçen molar soğurma katsayısını girin; bu L/(mol·cm) cinsinden ölçülür.

3. Konsantrasyonu Girin (c): Çözümdeki emilen türün konsantrasyonunu girin; bu mol/L cinsinden ölçülür.

4. Sonucu Görüntüleyin: Hesaplayıcı, Beer-Lambert denklemini (A = ε × c × l) kullanarak otomatik olarak absorbans değerini hesaplayacaktır.

5. Görselleştirme: Çözümünüz tarafından emilen ışık yüzdesini gösteren görsel temsili gözlemleyin.

Girdi Doğrulaması

Hesaplayıcı, girdileriniz üzerinde şu doğrulamaları yapar:

• Tüm değerler pozitif sayılar olmalıdır
• Boş alanlar kabul edilmez
• Sayısal olmayan girdiler reddedilir

Geçersiz veri girerseniz, hesaplamanın devam edebilmesi için girdiyi düzeltmenizi yönlendiren bir hata mesajı görüntülenecektir.

Sonuçları Yorumlama

Absorbans değeri, çözümünüzün ne kadar ışık emdiğini gösterir:

• A = 0: Hiç emilim yok (100% geçiş)
• A = 1: Işığın %90'ı emilir (geçiş %10)
• A = 2: Işığın %99'u emilir (geçiş %1)

Görselleştirme, örneğinizden geçen ışığın ne kadarının emildiğini anlamanızı kolaylaştırarak, emilen ışığın yüzdesini gösterir.

Pratik Uygulamalar

Beer-Lambert Yasası, birçok bilimsel ve endüstriyel alanda uygulanmaktadır:

Analitik Kimya

• Nicel Analiz: Bilinmeyen örneklerin konsantrasyonunu absorbans ölçerek belirleme
• Kalite Kontrol: Kimyasal ürünlerin saflığını ve konsantrasyonunu izleme
• Çevresel Test: Su ve hava örneklerindeki kirleticileri analiz etme

Biyokimya ve Moleküler Biyoloji

• Protein Nicelendirme: Kolorimetrik testler kullanarak protein konsantrasyonunu ölçme
• DNA/RNA Analizi: UV emilimi ile nükleik asitlerin nicelendirilmesi
• Enzim Kinetiği: Absorbans değişikliklerini izleyerek reaksiyon ilerlemesini takip etme

İlaç Endüstrisi

• İlaç Geliştirme: Farmasötik bileşenlerin konsantrasyonunu ve saflığını analiz etme
• Çözünürlük Testi: Bir ilacın kontrollü koşullar altında ne kadar hızlı çözüldüğünü ölçme
• Stabilite Çalışmaları: Zamanla kimyasal bozulmayı izleme

Klinik Laboratuvar Bilimi

• Tanısal Testler: Kan ve diğer biyolojik sıvılardaki biyomarkerleri ölçme
• Tedavi İlaç İzleme: Hastaların uygun ilaç dozlarını almasını sağlama
• Toksikoloji Tarama: Toksik maddeleri tespit etme ve nicelendirme

Gıda ve İçecek Endüstrisi

• Renk Analizi: Gıda boyaları ve doğal pigmentleri ölçme
• Kalite Değerlendirmesi: Gıda ürünlerindeki çeşitli bileşenlerin konsantrasyonunu belirleme
• Bira Yapımı: Fermentasyon sürecini ve ürün kalitesini izleme

Adım Adım Örnekler

Örnek 1: Protein Konsantrasyonunu Ölçme

Bir biyokimyacı, bir protein çözümünün konsantrasyonunu bir spektrofotometre kullanarak belirlemek istiyor:

1. Proteinin 280 nm'de bilinen bir molar absorptivitesi (ε) 5,000 L/(mol·cm)
2. Örnek standart 1 cm'lik bir küvette (l = 1 cm) yerleştirildi
3. Ölçülen absorbans (A) 0.75

Beer-Lambert Yasasını kullanarak: c = A / (ε × l) = 0.75 / (5,000 × 1) = 0.00015 mol/L = 0.15 mM

Örnek 2: Çözüm Konsantrasyonunu Doğrulama

Bir kimyager, potasyum permanganat (KMnO₄) çözeltisi hazırladı ve konsantrasyonunu doğrulamak istiyor:

1. KMnO₄'ün 525 nm'deki molar absorptivitesi (ε) 2,420 L/(mol·cm)
2. Çözüm 2 cm'lik bir küvette (l = 2 cm) yerleştirildi
3. Hedef konsantrasyon 0.002 mol/L

Beklenen absorbans: A = ε × c × l = 2,420 × 0.002 × 2 = 9.68

Eğer ölçülen absorbans bu değerden önemli ölçüde farklıysa, çözüm konsantrasyonu ayarlanmalıdır.

Beer-Lambert Yasası Alternatifleri

Beer-Lambert Yasası yaygın olarak kullanılsa da, bazı durumlarda alternatif yaklaşımlar daha uygun olabilir:

Kubelka-Munk Teorisi

• Tozlar, kağıt veya tekstil gibi yüksek derecede saçılan ortamlara daha iyi uyum sağlar
• Hem emilim hem de saçılma etkilerini hesaba katar
• Matematiksel olarak daha karmaşık ancak bulanık örnekler için daha doğru

Modifiye Beer-Lambert Yasası

• Yüksek konsantrasyonlarda sapmaları hesaba katmak için ek terimler içerir
• Genellikle şu şekilde kullanılır: A = εcl + β(εcl)²
• Yoğun çözeltilerle başa çıkarken daha iyi doğruluk sağlar

Çok Bileşenli Analiz

• Birden fazla emilen türün bulunduğu durumlarda kullanılır
• Bireysel bileşen konsantrasyonlarını çözmek için matris cebiri kullanır
• Birden fazla dalga boyunda ölçüm gerektirir

Türev Spektroskopisi

• Absorbansın dalga boyuna göre değişim hızını analiz eder
• Çakışan zirveleri çözmek ve temel etkilerini azaltmak için yardımcı olur
• Karmaşık karışımlar ve arka plan müdahaleleri olan örnekler için kullanışlıdır

Tarihsel Arka Plan

Beer-Lambert Yasası, bağımsız olarak çalışan iki bilim insanı tarafından keşfedilen prensipleri birleştirir:

Pierre Bouguer (1729)

• Işık emiliminin üstel doğasını ilk tanımlayan kişi
• Eşit kalınlıktaki malzemelerin eşit oranda ışık emdiğini keşfetti
• Geçiş kavramının temellerini attı

Johann Heinrich Lambert (1760)

• Bouguer'in çalışmalarını "Photometria" adlı kitabında genişletti
• Emilim ve yol uzunluğu arasındaki matematiksel ilişkiyi formüle etti
• Absorbansın ortam kalınlığına orantılı olduğunu belirtti

August Beer (1852)

• Yasayı konsantrasyon etkisini de içerecek şekilde genişletti
• Absorbansın emilen türün konsantrasyonuna orantılı olduğunu gösterdi
• Tam Beer-Lambert Yasası'nı oluşturmak için Lambert'in çalışmalarıyla birleştirildi

Bu prensiplerin entegrasyonu, ışık emilimi kullanarak konsantrasyonları belirlemek için nicel bir yöntem sağlayarak analitik kimyayı devrim niteliğinde değiştirdi. Bugün Beer-Lambert Yasası, spektroskopide temel bir ilke olmaya devam etmekte ve birçok bilimsel disiplinde kullanılan sayısız analitik tekniğin temelini oluşturmaktadır.

Programlama Uygulamaları

Beer-Lambert Yasası'nı çeşitli programlama dillerinde nasıl uygulayacağınıza dair bazı kod örnekleri:

1' Excel formülü ile absorbansı hesaplama
2=YolUzunluğu*MolarAbsorptivite*Konsantrasyon
3
4' Excel VBA fonksiyonu için Beer-Lambert Yasası
5Function CalculateAbsorbance(YolUzunluğu As Double, MolarAbsorptivite As Double, Konsantrasyon As Double) As Double
6    CalculateAbsorbance = YolUzunluğu * MolarAbsorptivite * Konsantrasyon
7End Function
8
9' Absorbansdan geçişi hesaplama
10Function CalculateTransmittance(Absorbans As Double) As Double
11    CalculateTransmittance = 10 ^ (-Absorbans)
12End Function
13
14' Emilen yüzdeleri hesaplama
15Function CalculatePercentAbsorbed(Geçiş As Double) As Double
16    CalculatePercentAbsorbed = (1 - Geçiş) * 100
17End Function
18

1import numpy as np
2import matplotlib.pyplot as plt
3
4def calculate_absorbance(yol_uzunlugu, molar_absorptivite, konsantrasyon):
5    """
6    Beer-Lambert Yasası kullanarak absorbansı hesapla
7    
8    Parametreler:
9    yol_uzunlugu (float): cm cinsinden yol uzunluğu
10    molar_absorptivite (float): L/(mol·cm) cinsinden molar absorptivite
11    konsantrasyon (float): mol/L cinsinden konsantrasyon
12    
13    Dönüş:
14    float: Absorbans değeri
15    """
16    return yol_uzunlugu * molar_absorptivite * konsantrasyon
17
18def calculate_transmittance(absorbans):
19    """Absorbansı geçişe dönüştür"""
20    return 10 ** (-absorbans)
21
22def calculate_percent_absorbed(geçiş):
23    """Işığın emilen yüzdesini hesapla"""
24    return (1 - geçiş) * 100
25
26# Örnek kullanım
27yol_uzunlugu = 1.0  # cm
28molar_absorptivite = 1000  # L/(mol·cm)
29konsantrasyon = 0.001  # mol/L
30
31absorbans = calculate_absorbance(yol_uzunlugu, molar_absorptivite, konsantrasyon)
32geçiş = calculate_transmittance(absorbans)
33emilen_yüzde = calculate_percent_absorbed(geçiş)
34
35print(f"Absorbans: {absorbans:.4f}")
36print(f"Geçiş: {geçiş:.4f}")
37print(f"Emilen Yüzde: {emilen_yüzde:.2f}%")
38
39# Absorbansın konsantrasyon ile grafiğini çiz
40konsantrasyonlar = np.linspace(0, 0.002, 100)
41absorbanslar = [calculate_absorbance(yol_uzunlugu, molar_absorptivite, c) for c in konsantrasyonlar]
42
43plt.figure(figsize=(10, 6))
44plt.plot(konsantrasyonlar, absorbanslar)
45plt.xlabel('Konsantrasyon (mol/L)')
46plt.ylabel('Absorbans')
47plt.title('Beer-Lambert Yasası: Absorbans vs. Konsantrasyon')
48plt.grid(True)
49plt.show()
50

1/**
2 * Beer-Lambert Yasası kullanarak absorbansı hesapla
3 * @param {number} yolUzunlugu - cm cinsinden yol uzunluğu
4 * @param {number} molarAbsorptivite - L/(mol·cm) cinsinden molar absorptivite
5 * @param {number} konsantrasyon - mol/L cinsinden konsantrasyon
6 * @returns {number} Absorbans değeri
7 */
8function calculateAbsorbance(yolUzunlugu, molarAbsorptivite, konsantrasyon) {
9  return yolUzunlugu * molarAbsorptivite * konsantrasyon;
10}
11
12/**
13 * Absorbansdan geçişi hesapla
14 * @param {number} absorbans - Absorbans değeri
15 * @returns {number} Geçiş değeri (0 ile 1 arasında)
16 */
17function calculateTransmittance(absorbans) {
18  return Math.pow(10, -absorbans);
19}
20
21/**
22 * Emilen ışık yüzdesini hesapla
23 * @param {number} geçiş - Geçiş değeri (0 ile 1 arasında)
24 * @returns {number} Emilen ışık yüzdesi (0-100)
25 */
26function calculatePercentAbsorbed(geçiş) {
27  return (1 - geçiş) * 100;
28}
29
30// Örnek kullanım
31const yolUzunlugu = 1.0; // cm
32const molarAbsorptivite = 1000; // L/(mol·cm)
33const konsantrasyon = 0.001; // mol/L
34
35const absorbans = calculateAbsorbance(yolUzunlugu, molarAbsorptivite, konsantrasyon);
36const geçiş = calculateTransmittance(absorbans);
37const emilenYüzde = calculatePercentAbsorbed(geçiş);
38
39console.log(`Absorbans: ${absorbans.toFixed(4)}`);
40console.log(`Geçiş: ${geçiş.toFixed(4)}`);
41console.log(`Emilen Yüzde: ${emilenYüzde.toFixed(2)}%`);
42

1public class BeerLambertYasası {
2    /**
3     * Beer-Lambert Yasası kullanarak absorbansı hesapla
4     * 
5     * @param yolUzunlugu Yol uzunluğu cm cinsinden
6     * @param molarAbsorptivite Molar absorptivite L/(mol·cm) cinsinden
7     * @param konsantrasyon Konsantrasyon mol/L cinsinden
8     * @return Absorbans değeri
9     */
10    public static double calculateAbsorbance(double yolUzunlugu, double molarAbsorptivite, double konsantrasyon) {
11        return yolUzunlugu * molarAbsorptivite * konsantrasyon;
12    }
13    
14    /**
15     * Absorbansdan geçişi hesapla
16     * 
17     * @param absorbans Absorbans değeri
18     * @return Geçiş değeri (0 ile 1 arasında)
19     */
20    public static double calculateTransmittance(double absorbans) {
21        return Math.pow(10, -absorbans);
22    }
23    
24    /**
25     * Emilen ışık yüzdesini hesapla
26     * 
27     * @param geçiş Geçiş değeri (0 ile 1 arasında)
28     * @return Emilen ışık yüzdesi (0-100)
29     */
30    public static double calculatePercentAbsorbed(double geçiş) {
31        return (1 - geçiş) * 100;
32    }
33    
34    public static void main(String[] args) {
35        double yolUzunlugu = 1.0; // cm
36        double molarAbsorptivite = 1000; // L/(mol·cm)
37        double konsantrasyon = 0.001; // mol/L
38        
39        double absorbans = calculateAbsorbance(yolUzunlugu, molarAbsorptivite, konsantrasyon);
40        double geçiş = calculateTransmittance(absorbans);
41        double emilenYüzde = calculatePercentAbsorbed(geçiş);
42        
43        System.out.printf("Absorbans: %.4f%n", absorbans);
44        System.out.printf("Geçiş: %.4f%n", geçiş);
45        System.out.printf("Emilen Yüzde: %.2f%%%n", emilenYüzde);
46    }
47}
48

Sıkça Sorulan Sorular

Beer-Lambert Yasası nedir?

Beer-Lambert Yasası, ışığın geçişi sırasında ışığın zayıflamasını malzemenin özellikleriyle ilişkilendiren bir optik ilişkidir. Absorbansın emilen türün konsantrasyonu ve örneğin yol uzunluğu ile doğru orantılı olduğunu belirtir.

Beer-Lambert Yasası'ndaki her parametre için hangi birimler kullanılır?

• Yol uzunluğu (l) genellikle santimetre (cm) cinsinden ölçülür
• Molar absorptivite (ε) L/(mol·cm) cinsinden ölçülür
• Konsantrasyon (c) mol/L cinsinden ölçülür
• Absorbans (A) boyutsuzdur, ancak bazen "absorbans birimleri" (AU) cinsinden ifade edilir

Beer-Lambert Yasası ne zaman geçerliliğini yitirir?

Beer-Lambert Yasası, belirli koşullar altında geçerli olmayabilir:

• Yüksek konsantrasyonlarda (tipik olarak > 0.01M) moleküler etkileşimler nedeniyle
• Emilim ortamı ışığı önemli ölçüde saçtığında
• Emilen tür ışığa maruz kaldığında kimyasal değişimlere uğradığında
• Monokromatik ışık yerine çok dalga boylu (birden fazla dalga boyu) ışık kullanıldığında
• Örnekte fluoresan veya fosforesan oluştuğunda

Molar absorptivite nasıl belirlenir?

Molar absorptivite, bilinen konsantrasyon ve yol uzunluğuna sahip çözeltilerin absorbansını ölçerek deneysel olarak belirlenir ve Beer-Lambert denklemi çözülerek hesaplanır. Her maddeye özgüdür ve dalga boyuna, sıcaklığa ve çözücüye bağlı olarak değişir.

Beer-Lambert Yasası karışımlar için kullanılabilir mi?

Evet, bileşenlerin etkileşmediği karışımlar için kullanılabilir; toplam absorbans, her bir bileşenin absorbanslarının toplamı olarak ifade edilir. Bu şu şekilde ifade edilir: A = (ε₁c₁ + ε₂c₂ + ... + εₙcₙ) × l burada ε₁, ε₂, vb. her bileşenin molar absorptiviteleri, c₁, c₂, vb. ise ilgili konsantrasyonlarıdır.

Absorbans ve optik yoğunluk arasındaki fark nedir?

Absorbans ve optik yoğunluk esasen aynı niceliği ifade eder. İkisi de gelen ışık yoğunluğunun iletilen ışık yoğunluğuna oranının logaritmasını ifade eder. "Optik yoğunluk" terimi biyolojik uygulamalarda daha sık kullanılırken, "absorbans" terimi kimyada daha yaygındır.

Beer-Lambert Yasası Hesaplayıcısı ne kadar doğrudur?

Hesaplayıcı, yüksek sayısal hassasiyetle sonuçlar sağlar, ancak sonuçların doğruluğu girdi değerlerinizin doğruluğuna bağlıdır. En doğru sonuçlar için:

• Örneğinizin Beer-Lambert Yasası'nın doğrusal aralığında olduğundan emin olun
• Molar absorptivite için doğru değerler kullandığınızdan emin olun
• Konsantrasyon ve yol uzunluğu ölçümlerinizin hassas olduğundan emin olun
• Örneğinizin Beer-Lambert Yasası'nın varsayımlarını karşıladığından emin olun

Katı örnekler için Beer-Lambert Yasası kullanabilir miyim?

Beer-Lambert Yasası başlangıçta sıvı çözeltiler için geliştirilmiş olsa da, gazlar için ve bazı katı örnekler için modifikasyonlarla uygulanabilir. Önemli ölçüde ışık saçan katı örnekler için Kubelka-Munk teorisi gibi alternatif modeller daha uygun olabilir.

Sıcaklık Beer-Lambert Yasası hesaplamalarını nasıl etkiler?

Sıcaklık, absorbans ölçümlerini birkaç şekilde etkileyebilir:

• Molar absorptivite sıcaklıkla değişebilir
• Termal genleşme konsantrasyonu değiştirebilir
• Kimyasal dengeler sıcaklık değişiklikleriyle kayabilir Kesin çalışma için, tutarlı sıcaklık koşullarını korumak ve ölçümlerinizle aynı sıcaklıkta belirlenen molar absorptivite değerlerini kullanmak önemlidir.

Hangi dalga boyunu absorbans ölçümleri için kullanmalıyım?

Genellikle, emilen türün güçlü ve karakteristik bir emilime sahip olduğu bir dalga boyu kullanmalısınız. Genellikle bu, spektrumda bir emilim maksimumu (zirve) etrafında veya o noktada olur. Nicel çalışma için, dalga boyundaki küçük değişikliklerin absorbans üzerinde büyük değişiklikler yaratmadığı bir dalga boyu seçmek en iyisidir.

Referanslar

1. Beer, A. (1852). "Bestimmung der Absorption des rothen Lichts in farbigen Flüssigkeiten" [Renkli sıvılarda kırmızı ışığın emiliminin belirlenmesi]. Annalen der Physik und Chemie, 86: 78–88.

2. Ingle, J. D., & Crouch, S. R. (1988). Spectrochemical Analysis. Prentice Hall.

3. Perkampus, H. H. (1992). UV-VIS Spektroskopisi ve Uygulamaları. Springer-Verlag.

4. Harris, D. C. (2015). Nicel Kimyasal Analiz (9. baskı). W. H. Freeman ve Şirket.

5. Skoog, D. A., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2017). Enstrümantasyon Analizinin Prensipleri (7. baskı). Cengage Learning.

6. Parson, W. W. (2007). Modern Optik Spektroskopisi. Springer-Verlag.

7. Lakowicz, J. R. (2006). Flüoresan Spektroskopisinin Prensipleri (3. baskı). Springer.

8. Ninfa, A. J., Ballou, D. P., & Benore, M. (2010). Biyokimya ve Biyoteknoloji için Temel Laboratuvar Yaklaşımları (2. baskı). Wiley.

9. Swinehart, D. F. (1962). "Beer-Lambert Yasası". Kimya Eğitimi Dergisi, 39(7): 333-335.

10. Mayerhöfer, T. G., Pahlow, S., & Popp, J. (2020). "Bouguer-Beer-Lambert Yasası: Belirsiz Olanı Aydınlatmak". ChemPhysChem, 21(18): 2029-2046.

---

Beer-Lambert Yasası Hesaplayıcımız, yol uzunluğu, molar absorptivite ve konsantrasyon temelinde absorbansı hızlı ve kolay bir şekilde hesaplamanın basit ama güçlü bir yolunu sunar. İster öğrenci, ister araştırmacı, isterse endüstri profesyoneli olun, bu araç, temel spektroskopi prensiplerini özel ihtiyaçlarınıza uygulamanıza yardımcı olur. Hemen deneyin ve çözümleriniz için absorbans değerlerini hızlı ve doğru bir şekilde belirleyin!