ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ: ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੌਰਾਨ ਛੱਡੀ ਗਈ ਊਰਜਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ

ਇੱਕ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਉਹ ਜਰੂਰੀ ਟੂਲ ਹੈ ਜੋ ਪਤਾ ਲਗਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਜਦੋਂ ਪਦਾਰਥ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦਹਿਣੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਗੁਜ਼ਰਦੇ ਹਨ ਤਾਂ ਕਿੰਨੀ ਊਰਜਾ ਛੱਡੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਮੁਫਤ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਇੰਧਨਾਂ ਅਤੇ ਜੈਵਿਕ ਯੌਗਿਕਾਂ ਲਈ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਇਹ ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ ਦੇ ਵਿਦਿਆਰਥੀਆਂ, ਖੋਜਕਰਤਿਆਂ ਅਤੇ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਵਿੱਚ ਕੰਮ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਪੇਸ਼ੇਵਰਾਂ ਲਈ ਬੇਹੱਦ ਕੀਮਤੀ ਹੈ।

ਸਾਡੇ ਉਪਭੋਗਤਾ-ਮਿੱਤਰ ਟੂਲ ਨਾਲ ਦਹਿਣੀ ਊਰਜਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ, ਇੰਧਨ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਦੇ ਅਧਿਐਨ ਅਤੇ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕ ਗਣਨਾਵਾਂ ਲਈ ਤੁਰੰਤ, ਸਹੀ ਗਣਨਾਵਾਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰੋ।

ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਕੀ ਹੈ?

ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ (ਜਿਸਨੂੰ ਦਹਿਣੀ ਐਂਥਲਪੀ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ) ਉਹ ਊਰਜਾ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਹੈ ਜੋ ਇੱਕ ਮੋਲ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਆਕਸੀਜਨ ਵਿੱਚ ਸੜਨ 'ਤੇ ਛੱਡੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਐਕਸੋਥਰਮਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਇੰਧਨ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ, ਊਰਜਾ ਸਮੱਗਰੀ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਊਰਜਾ ਵਿਗਿਆਨ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਬੁਨਿਆਦੀ ਹੈ।

ਸਧਾਰਨ ਦਹਿਣੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਇਸ ਪੈਟਰਨ ਨੂੰ ਫੋਲੋ ਕਰਦੀ ਹੈ: ਇੰਧਨ + O₂ → CO₂ + H₂O + ਗਰਮੀ ਦੀ ਊਰਜਾ

ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਿਵੇਂ ਕਰੀਏ

ਕਦਮ-ਦਰ-ਕਦਮ ਗਣਨਾ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ

1. ਆਪਣਾ ਪਦਾਰਥ ਚੁਣੋ: ਆਮ ਇੰਧਨਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਚੁਣੋ:

   • ਮੀਥੇਨ (CH₄): 890 kJ/mol
   • ਇਥੇਨ (C₂H₆): 1,560 kJ/mol
   • ਪ੍ਰੋਪੇਨ (C₃H₈): 2,220 kJ/mol
   • ਬਿਊਟੇਨ (C₄H₁₀): 2,877 kJ/mol
   • ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ (H₂): 286 kJ/mol
   • ਇਥਾਨੋਲ (C₂H₆OH): 1,367 kJ/mol
   • ਗਲੂਕੋਜ਼ (C₆H₁₂O₆): 2,805 kJ/mol

2. ਮਾਤਰਾ ਦਰਜ ਕਰੋ: ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦਰਜ ਕਰੋ:

   • ਮੋਲ (ਸਿੱਧੀ ਗਣਨਾ)
   • ਗ੍ਰਾਮ (ਮੋਲਰ ਭਾਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਬਦਲਿਆ ਗਿਆ)
   • ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ (ਮੋਲਰ ਭਾਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਬਦਲਿਆ ਗਿਆ)

3. ਊਰਜਾ ਇਕਾਈ ਚੁਣੋ: ਆਪਣੀ ਪਸੰਦ ਦੀ ਨਿਕਾਸ ਫਾਰਮੈਟ ਚੁਣੋ:

   • ਕਿਲੋਜੂਲ (kJ): ਸਧਾਰਨ ਥਰਮੋਕੇਮਿਸਟਰੀ ਇਕਾਈ
   • ਮੇਗਾਜੂਲ (MJ): ਵੱਡੇ ਪੱਧਰ ਦੀ ਊਰਜਾ ਗਣਨਾਵਾਂ ਲਈ
   • ਕਿਲੋਕੈਲੋਰੀ (kcal): ਪੋਸ਼ਣ ਅਤੇ ਜੀਵ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਵਿੱਚ ਆਮ

4. ਗਣਨਾ ਕਰੋ: ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਤੁਰੰਤ ਕੁੱਲ ਛੱਡੀ ਗਈ ਊਰਜਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਵਿਹਾਰਕ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਦਾ ਉਦਾਹਰਨ

ਉਦਾਹਰਨ: 10 ਗ੍ਰਾਮ ਮੀਥੇਨ (CH₄) ਨੂੰ ਸੜਨ ਤੋਂ ਛੱਡੀ ਗਈ ਗਰਮੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ

• CH₄ ਦਾ ਮੋਲਰ ਭਾਰ: 16.04 g/mol
• ਮੋਲ: 10 g ÷ 16.04 g/mol = 0.623 ਮੋਲ
• ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ: 890 kJ/mol
• ਕੁੱਲ ਛੱਡੀ ਗਈ ਊਰਜਾ: 0.623 mol × 890 kJ/mol = 555 kJ

ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਦੇ ਵਾਸਤਵਿਕ ਦੁਨੀਆ ਦੇ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

ਊਰਜਾ ਅਤੇ ਇੰਧਨ ਉਦਯੋਗ

• ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ, ਪ੍ਰੋਪੇਨ ਅਤੇ ਹੋਰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਾਰਬਨ ਲਈ
• ਪਾਵਰ ਪਲਾਂਟ ਦਾ ਅਪਟਿਮਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਦਹਿਣੀ ਊਰਜਾ ਦੇ ਡੇਟਾ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ
• ਵਿਕਲਪਿਕ ਇੰਧਨ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਨਵੀਨੀਕਰਨ ਯੋਗ ਊਰਜਾ ਪ੍ਰੋਜੈਕਟਾਂ ਲਈ

ਅਕਾਦਮਿਕ ਅਤੇ ਖੋਜ

• ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੀ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਦੀਆਂ ਗਣਨਾਵਾਂ ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਲਈ
• ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ ਡਿਜ਼ਾਈਨ ਦਹਿਣੀ ਇੰਜਣਾਂ ਅਤੇ ਹੀਟਿੰਗ ਸਿਸਟਮਾਂ ਲਈ
• ਵਾਤਾਵਰਣੀ ਪ੍ਰਭਾਵ ਦਾ ਮੁਲਾਂਕਣ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਇੰਧਨ ਸਰੋਤਾਂ ਦਾ

ਉਦਯੋਗਿਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

• ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦਾ ਅਪਟਿਮਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਰਸਾਇਣਕ ਨਿਰਮਾਣ ਵਿੱਚ
• ਗੁਣਵੱਤਾ ਨਿਯੰਤਰਣ ਇੰਧਨ ਉਤਪਾਦਾਂ ਲਈ
• ਊਰਜਾ ਆਡੀਟਿੰਗ ਅਤੇ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਵਿੱਚ ਸੁਧਾਰ

ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ

ਬੁਨਿਆਦੀ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਦਾ ਫਾਰਮੂਲਾ

ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਇਸ ਸਿਧਾਂਤ ਨੂੰ ਫੋਲੋ ਕਰਦੀ ਹੈ:

ਕੁੱਲ ਛੱਡੀ ਗਈ ਗਰਮੀ = ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ × ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ ਦੀ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ

ਗਰਮੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਲਈ ਇਕਾਈਆਂ ਦਾ ਬਦਲਾਅ

• 1 kJ = 0.239 kcal (ਕਿਲੋਕੈਲੋਰੀ)
• 1 MJ = 1,000 kJ (ਮੇਗਾਜੂਲ)
• ਗ੍ਰਾਮ ਤੋਂ ਮੋਲ: ਭਾਰ ÷ ਮੋਲਰ ਭਾਰ

ਤੇਜ਼ ਸੰਦਰਭ: ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਦੇ ਮੁੱਲ

ਦਹਿਣੀ ਊਰਜਾ ਘਣਤਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ

ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੀਆਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਦਹਿਣੀ ਊਰਜਾ ਘਣਤਾਵਾਂ ਹਨ:

• ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ: ਪ੍ਰਤੀ ਗ੍ਰਾਮ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਊਰਜਾ (141.9 kJ/g)
• ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਾਰਬਨ: ਉੱਚ ਊਰਜਾ ਘਣਤਾ, ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਰਤੇ ਜਾਣ ਵਾਲੇ ਇੰਧਨ
• ਅਲਕੋਹਲ: ਮੋਡਰੇਟ ਊਰਜਾ ਘਣਤਾ, ਨਵੀਨੀਕਰਨ ਯੋਗ ਇੰਧਨ ਵਿਕਲਪ
• ਕਾਰਬੋਹਾਈਡਰੇਟ: ਘੱਟ ਊਰਜਾ ਘਣਤਾ, ਜੀਵ ਵਿਗਿਆਨਕ ਇੰਧਨ

ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਬਾਰੇ ਅਕਸਰ ਪੁੱਛੇ ਜਾਣ ਵਾਲੇ ਸਵਾਲ

ਉੱਚ ਅਤੇ ਨੀਚੇ ਗਰਮੀ ਦੇ ਮੁੱਲਾਂ ਵਿੱਚ ਕੀ ਫਰਕ ਹੈ?

ਉੱਚ ਗਰਮੀ ਦਾ ਮੁੱਲ (HHV) ਪਾਣੀ ਦੇ ਵਾਧੂ ਭਾਪ ਦੇ ਸੰਕੁਚਨ ਤੋਂ ਊਰਜਾ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਨੀਚੇ ਗਰਮੀ ਦਾ ਮੁੱਲ (LHV) ਮੰਨਦਾ ਹੈ ਕਿ ਪਾਣੀ ਭਾਪ ਵਜੋਂ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ। ਸਾਡਾ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਸਧਾਰਨ HHV ਡੇਟਾ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਿੰਨੀ ਸਹੀ ਹੈ?

ਸਧਾਰਨ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਦੇ ਮੁੱਲ ਨਿਯੰਤਰਿਤ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਦੀਆਂ ਹਾਲਤਾਂ (25°C, 1 atm) ਦੇ ਅਧੀਨ ਮਾਪੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਵਾਸਤਵਿਕ ਦੁਨੀਆ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਅਧੂਰੀ ਦਹਿਣੀ ਅਤੇ ਗਰਮੀ ਦੇ ਨੁਕਸਾਨਾਂ ਦੇ ਕਾਰਨ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ।

ਕਿਹੜੇ ਇੰਧਨਾਂ ਦੀਆਂ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀਆਂ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਹਨ?

ਪਰ ਮੋਲ: ਬਿਊਟੇਨ (2,877 kJ/mol) ਅਤੇ ਗਲੂਕੋਜ਼ (2,805 kJ/mol) ਆਮ ਪਦਾਰਥਾਂ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਉੱਚੇ ਹਨ। ਪਰ ਗ੍ਰਾਮ: ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ 141.9 kJ/g ਨਾਲ ਅਗੇ ਆਉਂਦਾ ਹੈ।

ਕੀ ਮੈਂ ਕਸਟਮ ਪਦਾਰਥਾਂ ਲਈ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹਾਂ?

ਇਹ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਆਮ ਪਦਾਰਥਾਂ ਲਈ ਪੂਰਵ-ਲੋਡ ਕੀਤੇ ਡੇਟਾ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਕਸਟਮ ਯੌਗਿਕਾਂ ਲਈ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਾਹਿਤ ਤੋਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਦੇ ਮੁੱਲਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੋਵੇਗੀ।

ਦਹਿਣੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਲਈ ਕੀ ਸੁਰੱਖਿਆ ਦੇ ਵਿਚਾਰ ਹਨ?

ਸਭ ਦਹਿਣੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਐਕਸੋਥਰਮਿਕ ਅਤੇ ਸੰਭਾਵਤ ਖਤਰਨਾਕ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਜਲਦੀ ਹਵਾ, ਅੱਗ ਦੀ ਸੁਰੱਖਿਆ ਦੇ ਉਪਕਰਨ, ਅਤੇ ਸੁਰੱਖਿਆ ਉਪਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਸੜਨਯੋਗ ਪਦਾਰਥਾਂ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰਦੇ ਹੋ।

ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ?

ਸਧਾਰਨ ਹਾਲਤਾਂ (25°C, 1 atm) ਸੰਦਰਭ ਮੁੱਲ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ। ਵੱਧ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ ਵਾਸਤਵਿਕ ਊਰਜਾ ਛੱਡਣ ਅਤੇ ਦਹਿਣੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ।

ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਅਤੇ ਅਣੂਕ ਰਚਨਾ ਵਿਚਕਾਰ ਕੀ ਸੰਬੰਧ ਹੈ?

ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਵੱਡੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਾਰਬਨ ਅਣੂ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ ਵੱਧ ਊਰਜਾ ਛੱਡਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਵੱਧ C-H ਅਤੇ C-C ਬਾਂਧ ਹਨ। ਸ਼ਾਖਾ ਵਾਲੇ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਮੁੱਲ ਲੀਨੀਅਰ ਆਇਜ਼ੋਮਰਾਂ ਨਾਲੋਂ ਥੋੜ੍ਹੇ ਵੱਖਰੇ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ।

ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਨੂੰ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਕਿਵੇਂ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ?

ਬੰਬ ਕੈਲੋਰੀਮੀਟਰੀ ਮਿਆਰੀ ਵਿਧੀ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ ਪਦਾਰਥ ਇੱਕ ਸੀਲ ਕੀਤੀ ਹੋਈ ਡੱਬੇ ਵਿੱਚ ਸੜਦੇ ਹਨ ਜੋ ਪਾਣੀ ਨਾਲ ਘਿਰਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਬਦਲਾਅ ਊਰਜਾ ਛੱਡਣ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ।

ਅੱਜ ਹੀ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰੋ

ਸਾਡੇ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਆਪਣੇ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੀਆਂ ਗਣਨਾਵਾਂ, ਇੰਧਨ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਜਾਂ ਖੋਜ ਪ੍ਰੋਜੈਕਟਾਂ ਲਈ ਊਰਜਾ ਛੱਡਣ ਦੀ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਪਤਾ ਲਗਾਓ। ਚਾਹੇ ਤੁਸੀਂ ਇੰਧਨ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ ਦੀਆਂ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਹੱਲ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਜਾਂ ਊਰਜਾ ਸਮੱਗਰੀ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਇਹ ਟੂਲ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਲਚਕਦਾਰਤਾ ਲਈ ਕਈ ਇਕਾਈਆਂ ਦੇ ਵਿਕਲਪਾਂ ਨਾਲ ਸਹੀ ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।

---

ਮੇਟਾ ਟਾਈਟਲ: ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ - ਛੱਡੀ ਗਈ ਊਰਜਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ | ਮੁਫਤ ਟੂਲ
ਮੇਟਾ ਵੇਰਵਾ: ਮੀਥੇਨ, ਪ੍ਰੋਪੇਨ, ਇਥਾਨੋਲ ਅਤੇ ਹੋਰ ਲਈ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ। ਕਈ ਇਕਾਈਆਂ ਨਾਲ ਮੁਫਤ ਦਹਿਣੀ ਗਰਮੀ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ। ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਇੰਧਨ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਲਈ ਤੁਰੰਤ ਊਰਜਾ ਦੀ ਗਣਨਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰੋ।