آلة حساب الكهروسلبية: قيم فورية على مقياس بولينغ

ما هي آلة حساب الكهروسلبية؟

آلة حساب الكهروسلبية هي أداة متخصصة توفر وصولًا فوريًا إلى قيم الكهروسلبية لجميع العناصر الكيميائية باستخدام مقياس بولينغ. تقيس الكهروسلبية قدرة الذرة على جذب وارتباط الإلكترونات عند تشكيل الروابط الكيميائية، مما يجعلها أساسية لفهم التركيب الجزيئي، والروابط الكيميائية، وأنماط التفاعل.

تقدم آلة حساب الكهروسلبية لدينا قيم مقياس بولينغ بدقة على الفور. سواء كنت طالبًا في الكيمياء تدرس قطبية الروابط، أو معلمًا تحضر دروسًا، أو باحثًا يحلل الخصائص الجزيئية، فإن هذه الآلة تسهل سير عملك ببيانات دقيقة وموثوقة.

تزيل هذه الآلة المجانية لحساب الكهروسلبية الحاجة إلى حفظ القيم أو البحث في جداول المراجع. ما عليك سوى إدخال اسم العنصر أو رمزه للحصول على نتائج فورية مع تمثيلات بصرية.

فهم الكهروسلبية ومقياس بولينغ

ما هي الكهروسلبية؟

تمثل الكهروسلبية ميل الذرة لجذب الإلكترونات المشتركة في رابطة كيميائية. عندما تتحد ذرتان بكهروسلبية مختلفة، يتم سحب الإلكترونات المشتركة بقوة أكبر نحو الذرة الأكثر كهروسلبية، مما يخلق رابطة قطبية. تؤثر هذه القطبية على العديد من الخصائص الكيميائية بما في ذلك:

• قوة وطول الرابطة
• قطبية الجزيء
• أنماط التفاعل
• الخصائص الفيزيائية مثل نقطة الغليان والذوبانية

شرح مقياس بولينغ

مقياس بولينغ، الذي طوره الكيميائي الأمريكي لينوس بولينغ، هو الأكثر استخدامًا لقياس الكهروسلبية. على هذا المقياس:

• تتراوح القيم تقريبًا من 0.7 إلى 4.0
• يحتوي الفلور (F) على أعلى كهروسلبية عند 3.98
• يحتوي الفرانسيوم (Fr) على أدنى كهروسلبية تقريبًا 0.7
• معظم المعادن لها قيم كهروسلبية أقل (أقل من 2.0)
• معظم اللافلزات لها قيم كهروسلبية أعلى (أعلى من 2.0)

تأتي الأساس الرياضي لمقياس بولينغ من حسابات طاقة الرابطة. عرّف بولينغ اختلافات الكهروسلبية باستخدام المعادلة:

$\chi_A - \chi_B = 0.102\sqrt{E_{AB} - \frac{E_{AA} + E_{BB}}{2}}$

حيث:

• $\chi_A$ و $\chi_B$ هما الكهروسلبية للذرتين A و B
• $E_{AB}$ هي طاقة الرابطة للرابطة A-B
• $E_{AA}$ و $E_{BB}$ هما طاقات الروابط A-A و B-B على التوالي

مقياس الكهروسلبية لبولينغ معادن لافلزات

اتجاهات الكهروسلبية في الجدول الدوري

تتبع الكهروسلبية أنماطًا واضحة عبر الجدول الدوري:

• تزداد من اليسار إلى اليمين عبر فترة (صف) مع زيادة العدد الذري
• تنخفض من الأعلى إلى الأسفل في مجموعة (عمود) مع زيادة العدد الذري
• الأعلى في الزاوية العليا اليمنى من الجدول الدوري (الفلور)
• الأدنى في الزاوية السفلى اليسرى من الجدول الدوري (الفرانسيوم)

ترتبط هذه الاتجاهات مع نصف القطر الذري، وطاقة التأين، والألفة الإلكترونية، مما يوفر إطارًا متماسكًا لفهم سلوك العناصر.

زيادة الكهروسلبية → انخفاض الكهروسلبية ↓

function determineBondType(element1, element2, electronegativityData) {
  // تحقق مما إذا كانت العناصر موجودة في بياناتنا
  if (!electronegativityData[element1] || !electronegativityData[element2]) {
    return "تم توفير عنصر(عناصر) غير معروفة";
  }
  
  const en1 = electronegativityData[element1];
  const en2 = electronegativityData[element2];
  
  const difference = Math.abs(en1 - en2);
  
  if (difference < 0.4) {
    return "رابطة تساهمية غير قطبية";
  } else if (difference <= 1.7) {
    return "رابطة تساهمية قطبية";
  } else {
    return "رابطة أيونية";
  }
}

// مثال على الاستخدام
const electronegativityValues = {
  "H": 2.20, "Li": 0.98, "Na": 0.93, "K": 0.82,
  "F": 3.98, "Cl": 3