गिब्स मुक्त ऊर्जा गणक थर्मोडायनॅमिक प्रतिक्रियांसाठी

प्रतिक्रियेची स्वायत्तता ठरवण्यासाठी गिब्स मुक्त ऊर्जा (ΔG) गणना करा, एन्थाल्पी (ΔH), तापमान (T), आणि एंट्रॉपी (ΔS) मूल्ये प्रविष्ट करून. रसायनशास्त्र, जैव-रसायनशास्त्र, आणि थर्मोडायनॅमिक्स अनुप्रयोगांसाठी आवश्यक.

गिब्स मुक्त ऊर्जा कॅल्क्युलेटर

ΔG = ΔH - TΔS

जिथे ΔG म्हणजे गिब्स मुक्त ऊर्जा, ΔH म्हणजे एनथाल्पी, T म्हणजे तापमान, आणि ΔS म्हणजे एन्ट्रॉपी

एनथाल्पी बदल (ΔH) *

kJ/mol

तापमान (T) *

एन्ट्रॉपी बदल (ΔS) *

kJ/(mol·K)

तुम्ही मूल्ये प्रविष्ट करताच परिणाम स्वयंचलितपणे गणना केले जातात

📚

साहित्यिकरण

गिब्स फ्री एनर्जी कॅल्क्युलेटर: अचूकतेने प्रतिक्रिया स्वायत्तता ठरवा

गिब्स फ्री एनर्जी म्हणजे काय?

गिब्स फ्री एनर्जी ही एक मूलभूत थर्मोडायनॅमिक गुणधर्म आहे जी रासायनिक प्रतिक्रिया आणि भौतिक प्रक्रियांची स्वायत्तता होईल का हे भाकीत करते. हा मोफत ऑनलाइन गिब्स फ्री एनर्जी कॅल्क्युलेटर शास्त्रज्ञ, अभियंते आणि विद्यार्थ्यांना सिद्ध केलेल्या सूत्राचा वापर करून प्रतिक्रिया साध्यता जलद ठरवण्यात मदत करतो ΔG = ΔH - TΔS.

अमेरिकन भौतिकशास्त्रज्ञ जोसियाह विलार्ड गिब्स यांच्या नावावरून नाव ठेवलेले, हे थर्मोडायनॅमिक संभाव्यतेने एन्थाल्पी (उष्णता सामग्री) आणि एंट्रॉपी (अव्यवस्था) यांना एकत्र करून एक एकल मूल्य प्रदान करते जे दर्शवते की प्रक्रिया बाह्य ऊर्जा इनपुटशिवाय नैसर्गिकरित्या पुढे जाईल की नाही. आमचा कॅल्क्युलेटर रसायनशास्त्र, जैव-रसायनशास्त्र, सामग्री विज्ञान आणि अभियांत्रिकी अनुप्रयोगांमध्ये थर्मोडायनॅमिक गणनांसाठी त्वरित, अचूक परिणाम प्रदान करतो.

आमच्या गिब्स फ्री एनर्जी कॅल्क्युलेटरचा वापर करण्याचे मुख्य फायदे:

त्वरित प्रतिक्रिया स्वायत्तता ठरवा (स्वायत्त विरुद्ध अस्वायत्त)
रासायनिक संतुलन परिस्थिती भाकीत करा
प्रतिक्रिया तापमान आणि परिस्थिती ऑप्टिमाइझ करा
थर्मोडायनॅमिक्स आणि भौतिक रसायनशास्त्रातील संशोधनास समर्थन द्या
चरण-दर-चरण स्पष्टीकरणांसह मोफत, अचूक गणनाएं

गिब्स फ्री एनर्जी सूत्र

गिब्स फ्री एनर्जी बदल (ΔG) खालील समीकरणाचा वापर करून गणना केली जाते:

$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$

जिथे:

ΔG = गिब्स फ्री एनर्जी बदल (kJ/mol)
ΔH = एन्थाल्पी बदल (kJ/mol)
T = तापमान (केल्विन)
ΔS = एंट्रॉपी बदल (kJ/(mol·K))

हे समीकरण दोन मूलभूत थर्मोडायनॅमिक घटकांमधील संतुलन दर्शवते:

एन्थाल्पी बदल (ΔH): स्थिर दाबावर प्रक्रियेदरम्यान उष्णता विनिमयाचे प्रतिनिधित्व करते
एंट्रॉपी बदल (ΔS): प्रणालीतील अव्यवस्थेतील बदलाचे प्रतिनिधित्व करते, तापमानाने गुणाकार केलेले

परिणामांची व्याख्या

ΔG चा चिन्ह प्रतिक्रिया स्वायत्ततेबद्दल महत्त्वाची माहिती प्रदान करते:

ΔG < 0 (नकारात्मक): प्रक्रिया स्वायत्त (एक्सर्जोनिक) आहे आणि बाह्य ऊर्जा इनपुटशिवाय होऊ शकते
ΔG = 0: प्रणाली संतुलन स्थितीत आहे ज्यामध्ये कोणताही निव्वळ बदल नाही
ΔG > 0 (सकारात्मक): प्रक्रिया अस्वायत्त (एंडर्जोनिक) आहे आणि पुढे जाण्यासाठी ऊर्जा इनपुटची आवश्यकता आहे

स्वायत्तता प्रतिक्रिया गती दर्शवित नाही हे लक्षात घेणे महत्त्वाचे आहे—एक स्वायत्त प्रतिक्रिया कॅटॅलिस्टशिवाय खूप हळू चालू शकते.

मानक गिब्स फ्री एनर्जी

मानक गिब्स फ्री एनर्जी बदल (ΔG°) म्हणजे सर्व अभिकारक आणि उत्पादन त्यांच्या मानक स्थितीत असताना ऊर्जा बदल (सामान्यतः 1 atm दाब, 1 M एकाग्रता सोल्यूशन्ससाठी, आणि सहसा 298.15 K किंवा 25°C वर). समीकरण असे होते:

$\Delta G° = \Delta H° - T\Delta S°$

जिथे ΔH° आणि ΔS° अनुक्रमे मानक एन्थाल्पी आणि एंट्रॉपी बदल आहेत.

या गिब्स फ्री एनर्जी कॅल्क्युलेटरचा वापर कसा करावा

आमचा गिब्स फ्री एनर्जी कॅल्क्युलेटर साधेपणा आणि वापराच्या सोयीसाठी डिझाइन केलेला आहे. आपल्या प्रतिक्रिया किंवा प्रक्रियेसाठी गिब्स फ्री एनर्जी बदल गणना करण्यासाठी या चरणांचे पालन करा:

एन्थाल्पी बदल (ΔH) किलोजूल प्रति मोल (kJ/mol) मध्ये प्रविष्ट करा
- हा मूल्य स्थिर दाबावर प्रतिक्रिया दरम्यान शोषित किंवा मुक्त केलेल्या उष्णतेचे प्रतिनिधित्व करते
- सकारात्मक मूल्ये एंडोथर्मिक प्रक्रियांचे संकेत देतात (उष्णता शोषली जाते)
- नकारात्मक मूल्ये एक्सोथर्मिक प्रक्रियांचे संकेत देतात (उष्णता मुक्त केली जाते)
तापमान (T) केल्विनमध्ये प्रविष्ट करा
- आवश्यक असल्यास सेल्सियसपासून रूपांतरित करणे लक्षात ठेवा (K = °C + 273.15)
- मानक तापमान सामान्यतः 298.15 K (25°C) असते
एंट्रॉपी बदल (ΔS) किलोजूल प्रति मोल-केल्विन (kJ/(mol·K)) मध्ये प्रविष्ट करा
- हा मूल्य अव्यवस्थेतील किंवा यादृच्छिकतेतील बदलाचे प्रतिनिधित्व करते
- सकारात्मक मूल्ये वाढत्या अव्यवस्थेचे संकेत देतात
- नकारात्मक मूल्ये कमी होत असलेल्या अव्यवस्थेचे संकेत देतात
परिणाम पहा
- कॅल्क्युलेटर स्वयंचलितपणे गिब्स फ्री एनर्जी बदल (ΔG) गणना करेल
- परिणाम kJ/mol मध्ये प्रदर्शित केला जाईल
- प्रक्रिया स्वायत्त आहे की अस्वायत्त आहे याची व्याख्या प्रदान केली जाईल

इनपुट वैधता

कॅल्क्युलेटर वापरकर्त्याच्या इनपुटवर खालील तपासण्या करतो:

सर्व मूल्ये संख्यात्मक असावीत
तापमान केल्विनमध्ये आणि सकारात्मक असावे (T > 0)
एन्थाल्पी आणि एंट्रॉपी सकारात्मक, नकारात्मक किंवा शून्य असू शकतात

अवैध इनपुट आढळल्यास, एक त्रुटी संदेश प्रदर्शित केला जाईल, आणि दुरुस्त होईपर्यंत गणना पुढे जाणार नाही.

गिब्स फ्री एनर्जी गणना उदाहरण

गिब्स फ्री एनर्जी कॅल्क्युलेटरचा वापर कसा करावा हे दर्शविण्यासाठी एक व्यावहारिक उदाहरण पाहूया:

उदाहरण: ΔH = -92.4 kJ/mol आणि ΔS = 0.0987 kJ/(mol·K) असलेल्या प्रतिक्रियेसाठी 298 K वर गिब्स फ्री एनर्जी बदल गणना करा.

ΔH = -92.4 kJ/mol प्रविष्ट करा
T = 298 K प्रविष्ट करा
ΔS = 0.0987 kJ/(mol·K) प्रविष्ट करा
कॅल्क्युलेटर गणना करतो: ΔG = ΔH - TΔS ΔG = -92.4 kJ/mol - (298 K × 0.0987 kJ/(mol·K)) ΔG = -92.4 kJ/mol - 29.41 kJ/mol ΔG = -121.81 kJ/mol
व्याख्या: ΔG नकारात्मक (-121.81 kJ/mol) असल्याने, ही प्रतिक्रिया 298 K वर स्वायत्त आहे.

गिब्स फ्री एनर्जीचे वास्तविक जगातील अनुप्रयोग

गिब्स फ्री एनर्जी गणना अनेक वैज्ञानिक आणि अभियांत्रिकी अनुप्रयोगांमध्ये महत्त्वाची आहे:

1. रासायनिक प्रतिक्रिया साध्यता

रसायनशास्त्रज्ञ गिब्स फ्री एनर्जीचा वापर दिलेल्या परिस्थितीत प्रतिक्रिया स्वायत्तता भाकीत करण्यासाठी करतात. यामुळे:

नवीन यौगिकांसाठी संश्लेषण मार्गांची रचना करणे
उत्पादन वाढवण्यासाठी प्रतिक्रिया परिस्थिती ऑप्टिमाइझ करणे
प्रतिक्रिया यांत्रिकी आणि मध्यवर्ती यांचा समजून घेणे
स्पर्धात्मक प्रतिक्रियांमध्ये उत्पादन वितरण भाकीत करणे

2. जैव रासायनिक प्रक्रिया

जैव-रसायनशास्त्र आणि आण्विक जीवशास्त्रात, गिब्स फ्री एनर्जी समजून घेण्यास मदत करते:

चयापचय मार्ग आणि ऊर्जा रूपांतरण
प्रोटीन वाकणे आणि स्थिरता
एन्झाइम-कॅटॅलाइज्ड प्रतिक्रियाएं
सेल मेम्ब्रेन ट्रान्सपोर्ट प्रक्रिया
DNA आणि RNA परस्पर क्रिया

3. सामग्री विज्ञान

सामग्री शास्त्रज्ञ आणि अभियंते गिब्स फ्री एनर्जी गणनांचा वापर करतात:

फेज डायग्राम विकास
मिश्र धातूंची रचना आणि ऑप्टिमायझेशन
गंज वर्तन भाकीत करणे
ठोस-राज्य प्रतिक्रियांचे समजून घेणे
विशिष्ट गुणधर्मांसह नवीन सामग्री डिझाइन करणे

4. पर्यावरण विज्ञान

पर्यावरणीय अनुप्रयोगांमध्ये समाविष्ट आहे:

प्रदूषक वाहतूक आणि नशिब भाकीत करणे
भू-रासायनिक प्रक्रियांचे समजून घेणे
वायुमंडलीय प्रतिक्रियांचे मॉडेलिंग
पुनर्स्थापना धोरणांची रचना करणे
जलवायु बदल यांत्रिकीचा अभ्यास करणे

5. औद्योगिक प्रक्रिया

औद्योगिक सेटिंग्जमध्ये, गिब्स फ्री एनर्जी गणना ऑप्टिमाइझ करण्यात मदत करते:

रासायनिक उत्पादन प्रक्रिया
पेट्रोलियम शुद्धीकरण ऑपरेशन्स
औषध उत्पादन
खाद्य प्रक्रिया तंत्र
ऊर्जा उत्पादन प्रणाली

पर्याय

गिब्स फ्री एनर्जी एक शक्तिशाली थर्मोडायनॅमिक साधन असले तरी, काही परिस्थितींमध्ये इतर संबंधित पॅरामीटर्स अधिक योग्य असू शकतात:

1. हेल्महोल्ट्झ फ्री एनर्जी (A किंवा F)

A = U - TS (जिथे U आंतरिक ऊर्जा आहे) म्हणून परिभाषित केलेले, हेल्महोल्ट्झ फ्री एनर्जी स्थिर व्हॉल्यूम असलेल्या प्रणालींसाठी अधिक योग्य आहे. हे विशेषतः उपयुक्त आहे:

सांख्यिकी यांत्रिकी
ठोस-राज्य भौतिकशास्त्र
जिथे व्हॉल्यूम मर्यादित आहे

2. एन्थाल्पी (H)

फक्त उष्णता विनिमय महत्त्वाचा असलेल्या प्रक्रियांसाठी आणि एंट्रॉपी प्रभाव नगण्य असलेल्या प्रक्रियांसाठी, एन्थाल्पी (H = U + PV) पुरेशी असू शकते. याचा वापर सामान्यतः केला जातो:

साध्या ज्वलन गणनांमध्ये
उष्णता आणि थंड प्रक्रियांमध्ये
कॅलोरीमेट्री प्रयोगांमध्ये

3. एंट्रॉपी (S)

फक्त अव्यवस्था आणि संभाव्यतेवर लक्ष केंद्रित करताना, एंट्रॉपी एकटा लक्षात घेण्याचा पॅरामीटर असू शकतो, विशेषतः:

माहिती सिद्धांत
सांख्यिकी विश्लेषण
उलटता अभ्यास
उष्णता इंजिन कार्यक्षमता गणना

4. रासायनिक संभाव्यता (μ)

विविध रचना असलेल्या प्रणालींसाठी, रासायनिक संभाव्यता (आंशिक मोलर गिब्स ऊर्जा) महत्त्वाची होते:

फेज संतुलन
सोल्यूशन रसायनशास्त्र
इलेक्ट्रोकेमिकल प्रणाली
मेम्ब्रेन ट्रान्सपोर्ट

गिब्स फ्री एनर्जीचा इतिहास

गिब्स फ्री एनर्जी संकल्पनेचा थर्मोडायनॅमिक्सच्या विकासात समृद्ध इतिहास आहे:

उत्पत्ति आणि विकास

जोसियाह विलार्ड गिब्स (1839-1903), एक अमेरिकन शास्त्रज्ञ आणि गणितज्ञ, ने प्रथम या संकल्पनेची ओळख करून दिली त्याच्या क्रांतिकारी कामात "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances," 1875 ते 1878 दरम्यान प्रकाशित. हे काम 19 व्या शतकातील भौतिक विज्ञानातील सर्वात मोठ्या उपलब्ध्यांपैकी एक मानले जाते, रासायनिक थर्मोडायनॅमिक्सच्या आधारशिलेला स्थापन करते.

गिब्सने रासायनिक प्रणालींमध्ये संतुलनाच्या परिस्थिती समजून घेण्यासाठी या थर्मोडायनॅमिक संभाव्यतेचा विकास केला. त्याने लक्षात घेतले की स्थिर तापमान आणि दाबावर, स्वायत्त बदलाची दिशा एकाच कार्याने भाकीत केली जाऊ शकते जी एन्थाल्पी आणि एंट्रॉपी प्रभाव एकत्र करते.

मुख्य ऐतिहासिक टप्पे

1873: गिब्स थर्मोडायनॅमिक प्रणालींवरील त्याचे काम प्रकाशित करणे सुरू करतो
1875-1878: "On the Equilibrium of Heterogeneous Substances" प्रकाशित करणे, गिब्स ऊर्जा संकल्पना सादर करणे
1882-1883: जर्मन भौतिकशास्त्रज्ञ हर्मन वॉन हेल्महोल्ट्झ स्वतंत्रपणे समान संबंध व्युत्पन्न करतो
1900 च्या सुरुवातीस: गिल्बर्ट एन. लुईस आणि मर्ल रँडॉल रासायनिक थर्मोडायनॅमिक्स नोटेशन आणि अनुप्रयोगांचे मानकीकरण करतात
1923: लुईस आणि रँडॉल "Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances" प्रकाशित करतात, रसायनशास्त्रात गिब्स फ्री एनर्जीचा वापर लोकप्रिय करतात
1933: एडवर्ड ए. गुगेनहाइम आधुनिक नोटेशन आणि शब्दावली सादर करतो जी आजही वापरली जाते
20 व्या शतकाच्या मध्यात: गिब्स ऊर्जा संकल्पनांचा सांख्यिकी यांत्रिकी आणि क्वांटम सिद्धांतासह समाकलन
20 व्या शतकाच्या उत्तरार्धात: वास्तविक प्रणालींसाठी जटिल गिब्स ऊर्जा गणनांसाठी संगणकीय पद्धती सक्षम करणे

प्रभाव आणि वारसा

गिब्सचे काम प्रारंभिक काळात अमेरिकेत कमी लक्षात आले, परंतु युरोपमध्ये, विशेषतः विल्हेम ओस्टवाल्डद्वारे जर्मनमध्ये भाषांतरित झाल्यानंतर, उच्च मानले गेले. आज, गिब्स फ्री एनर्जी भौतिक रसायनशास्त्र, रासायनिक अभियांत्रिकी, सामग्री विज्ञान आणि जैव-रसायनशास्त्रातील एक मुख्य संकल्पना आहे. गिब्स फ्री एनर्जी गणनांचा वापर करून प्रतिक्रिया स्वायत्तता आणि संतुलन स्थिती भाकीत करण्याची क्षमता अनेक वैज्ञानिक प्रगती आणि तंत्रज्ञानातील नवकल्पनांना सक्षम बनवते.

कोड उदाहरणे

येथे विविध प्रोग्रामिंग भाषांमध्ये गिब्स फ्री एनर्जी कशी गणना करावी याचे उदाहरणे आहेत:

1' गिब्स फ्री एनर्जी साठी Excel सूत्र
2=B2-(C2*D2)
3
4' जिथे:
5' B2 मध्ये एन्थाल्पी बदल (ΔH) kJ/mol मध्ये आहे
6' C2 मध्ये तापमान (T) केल्विनमध्ये आहे
7' D2 मध्ये एंट्रॉपी बदल (ΔS) kJ/(mol·K) मध्ये आहे
8

def calculate_gibbs_free_energy(enthalpy, temperature, entropy):
    """
    गिब्स फ्री एनर्जी बदल गणना करा
    
    पॅरामीटर्स:
    एन्थाल्पी (float): kJ/mol मध्ये एन्थाल्पी बदल
    तापमान (float): केल्विनमध्ये तापमान
    एंट्रॉपी (float): kJ/(mol·K) मध्ये एंट्रॉपी बदल
    
    परतावा:
    float: kJ/mol मध्ये गिब्स फ्री एनर्जी बदल
    """
    gibbs_energy = enthalpy - (temperature * entropy)
    return gibbs_energy

# उदाहरण वापर
delta_h = -92.4  # kJ/mol
temp = 298.15    # K
delta_s = 0.0987  # kJ/(mol·K)

delta_g = calculate_gibbs_free_energy(delta_h, temp, delta_s)
print(f"Gibbs Free Energy बदल: {delta_g:.2f} kJ/mol")

# स्वायत्तता ठरवा
if delta_g < 0:
    print("प्रतिक्रिया स्वायत्त आहे.")
elif delta_g > 0:
    print("प्रतिक्रिया

🔗

Whiz Tools