Nemokamas Nernsto lygties skaičiuoklė - Apskaičiuokite membranos potencialą

Apskaičiuokite ląstelių membranos potencialą akimirksniu su mūsų nemokama Nernsto lygties skaičiuokle. Įveskite temperatūrą, jonų krūvį ir koncentracijas, kad gautumėte tikslius elektrocheminius rezultatus.

Nernsto lygties skaičiuoklė

Apskaičiuokite elektrinį potencialą ląstelėje naudodami Nernsto lygtį.

Įvesties parametrai

Temperatūra*

Temperatūros konversija: 0°C = 273.15K, 25°C = 298.15K, 37°C = 310.15K

Jono krūvis (z)*

Koncentracija už ląstelės*

Koncentracija ląstelėje*

Rezultatas

Ląstelės potencialas:

0.00 mV

Kopijuoti

Kas yra Nernsto lygtis?

Nernsto lygtis sieja ląstelės redukcijos potencialą su standartiniu ląstelės potencialu, temperatūra ir reakcijos koeficientu.

Lygties vizualizacija

Nernsto lygtis

E = E° - (RT/zF) × ln([ion]_out/[ion]_in)

Kintamieji

E: Ląstelės potencialas (mV)
E°: Standartinis potencialas (0 mV)
R: Dujų konstantas (8.314 J/(mol·K))
T: Temperatūra (310.15 K)
z: Jono krūvis (1)
F: Faradė konstanta (96485 C/mol)
[ion]_out: Už ląstelės koncentracija (145 mM)
[ion]_in: Ląstelėje koncentracija (12 mM)

Apskaičiavimas

RT/zF = (8.314 × 310.15) / (1 × 96485) = 0.026725

ln([ion]_out/[ion]_in) = ln(145/12) = 2.491827

(RT/zF) × ln([ion]_out/[ion]_in) = 0.026725 × 2.491827 × 1000 = 66.59 mV

E = 0 - 66.59 = 0.00 mV

Ląstelės membranos diagrama

Ląstelėje

[12 mM]

Už ląstelės

[145 mM]

Rodyklė nurodo dominuojančią jono tekėjimo kryptį

Interpretacija

Nulinis potencialas rodo, kad sistema yra pusiausvyroje.

📚

Dokumentacija

Nernsto lygties skaičiuoklė: Apskaičiuokite ląstelių membranos potencialą internetu

Apskaičiuokite ląstelių membranos potencialą akimirksniu su mūsų nemokama Nernsto lygties skaičiuokle. Tiesiog įveskite temperatūrą, jono krūvį ir koncentracijas, kad nustatytumėte elektrocheminius potencialus neuronams, raumenų ląstelėms ir elektrocheminėms sistemoms. Ši esminė membranos potencialo skaičiuoklė padeda studentams, tyrėjams ir specialistams suprasti jonų transportą per biologines membranas.

Kas yra Nernsto lygties skaičiuoklė?

Nernsto lygties skaičiuoklė yra esminis įrankis, skirtas apskaičiuoti elektrinį potencialą per ląstelių membranas, remiantis jonų koncentracijos gradientais. Ši pagrindinė elektrochemijos skaičiuoklė padeda studentams, tyrėjams ir specialistams nustatyti membranos potencialo vertes, įvedant temperatūrą, jono krūvį ir koncentracijos skirtumus.

Ar studijuojate veikimo potencialus neuronų, projektuojate elektrochemines ląsteles ar analizuojate jonų transportą biologinėse sistemose, ši ląstelių potencialo skaičiuoklė teikia tikslius rezultatus, remiantis Nobelio premijos laureato chemiko Walther Nernst principų.

Nernsto lygtis sieja elektrocheminės reakcijos potencialą su standartiniu elektrodų potencialu, temperatūra ir jonų aktyvumu. Biologiniuose kontekstuose ji yra būtina norint suprasti, kaip ląstelės palaiko elektrinius gradientus—kritiškai svarbius nervų impulso perdavimui, raumenų susitraukimui ir ląstelių transporto procesams.

Nernsto lygties formulė

Nernsto lygtis matematiškai išreiškiama taip:

$E = E^{\circ} - \frac{RT}{zF} \ln\left(\frac{[C]_{\text{inside}}}{[C]_{\text{outside}}}\right)$

Kur:

$E$ = Ląstelių potencialas (voltai)
$E^{\circ}$ = Standartinis ląstelių potencialas (voltai)
$R$ = Universali dujų konstanta (8.314 J·mol⁻¹·K⁻¹)
$T$ = Absoliuti temperatūra (Kelvin)
$z$ = Jono vertė (krūvis)
$F$ = Faraday konstanta (96,485 C·mol⁻¹)
$[C]_{\text{inside}}$ = Jono koncentracija ląstelėje (molarai)
$[C]_{\text{outside}}$ = Jono koncentracija už ląstelės (molarai)

Biologinėms taikymams lygtis dažnai supaprastinama, manyjant, kad standartinis ląstelių potencialas ( $E^{\circ}$ ) yra nulis, ir rezultatas išreiškiamas milivoltais (mV). Tada lygtis tampa:

$E = -\frac{RT}{zF} \ln\left(\frac{[C]_{\text{outside}}}{[C]_{\text{inside}}}\right) \times 1000$

Neigiamas ženklas ir apverstas koncentracijos santykis atspindi konvenciją ląstelių fiziologijoje, kur potencialas paprastai matuojamas iš vidaus į išorę.

Ląstelės viduje [K⁺] = 140 mM

Už ląstelės [K⁺] = 5 mM

K⁺

E = -61 log([K⁺]outside/[K⁺]inside) mV

Nernsto lygties kintamieji paaiškinti

1. Temperatūra (T)

Matavimo vienetas: Kelvin (K), kur K = °C + 273.15
Kūno temperatūra: 310.15K (37°C)
Kambario temperatūra: 298.15K (25°C)

2. Jono krūvis (z) - Jono vertė:

+1: Natrio (Na⁺), Kalio (K⁺)
+2: Kalcio (Ca²⁺), Magnio (Mg²⁺)
-1: Chlorido (Cl⁻)
-2: Sulfato (SO₄²⁻)

3. Jonų koncentracijos - Tipinės biologinės vertės (mM):

Jonas	Už ląstelės	Ląstelės viduje
K⁺	5 mM	140 mM
Na⁺	145 mM	12 mM
Cl⁻	116 mM	4 mM
Ca²⁺	1.5 mM	0.0001 mM

4. Fizikinės konstantos:

Dujų konstanta (R): 8.314 J/(mol·K)
Faraday konstanta (F): 96,485 C/mol

Kaip apskaičiuoti membranos potencialą: žingsnis po žingsnio vadovas

Mūsų Nernsto lygties skaičiuoklė supaprastina sudėtingus elektrocheminius skaičiavimus į intuityvią sąsają. Sekite šiuos žingsnius, kad apskaičiuotumėte ląstelių membranos potencialą:

Įveskite temperatūrą: Įveskite temperatūrą Kelvinais (K). Numatytoji reikšmė nustatyta kūno temperatūrai (310.15K arba 37°C).
Nurodykite jono krūvį: Įveskite jono vertę (krūvį), kurį analizuojate. Pavyzdžiui, įveskite "1" kalio (K⁺) arba "-1" chlorido (Cl⁻).
Įveskite jonų koncentracijas: Įveskite jono koncentraciją:
- Už ląstelės (ekstraląstelinė koncentracija) mM
- Ląstelės viduje (intracelulinė koncentracija) mM
Peržiūrėkite rezultatą: Skaičiuoklė automatiškai apskaičiuoja membranos potencialą milivoltais (mV).
Kopijuoti arba analizuoti: Naudokite mygtuką "Kopijuoti", kad nukopijuotumėte rezultatą savo įrašams arba tolesnei analizei.

Pavyzdinė skaičiavimas

Apskaičiuokime Nernsto potencialą kalio (K⁺) esant kūno temperatūrai:

Temperatūra: 310.15K (37°C)
Jono krūvis: +1
Ekstraląstelinė koncentracija: 5 mM
Intracelulinė koncentracija: 140 mM

Naudojant Nernsto lygtį: $E = -\frac{8.314 \times 310.15}{1 \times 96485} \ln\left(\frac{5}{140}\right) \times 1000$

$E = -\frac{2580.59}{96485} \times \ln(0.0357) \times 1000$

$E = -0.02675 \times (-3.33) \times 1000$

$E = 89.08 \text{ mV}$

Šis teigiamas potencialas rodo, kad kalio jonai linkę tekėti iš ląstelės, kas atitinka tipinį elektrocheminį gradientą kalio.

Supratimas apie jūsų Nernsto potencialo rezultatus

Apskaičiuotas membranos potencialas suteikia svarbių įžvalgų apie jonų judėjimą per ląstelių membranas:

Teigiamas potencialas: Jonas linkęs tekėti iš ląstelės (efliuksas)
Neigiamas potencialas: Jonas linkęs tekėti į ląstelę (infliuksas)
Nulinis potencialas: Sistema pusiausvyroje be jokio neto jonų srauto

Potencialo dydis atspindi elektrocheminės jėgos stiprumą. Dideli absoliutūs vertės rodo stipresnes jėgas, skatinančias jonų judėjimą per membraną.

Nernsto lygties taikymas moksle ir medicinoje

Nernsto lygtis turi plačius taikymus biologijoje, chemijoje ir biomedicinos inžinerijoje:

Ląstelių fiziologija ir medicina

Neurosciencijos tyrimai: Apskaičiuoti ramybės membranos potencialą ir veikimo potencialo slenksčius neuronams, siekiant suprasti smegenų funkciją.
Širdies fiziologija: Nustatyti širdies ląstelių elektrines savybes, būtinas normaliam širdies ritmui ir aritmijų tyrimams.
Raumenų fiziologija: Analizuoti jonų gradientus, kontroliuojančius raumenų susitraukimą ir atsipalaidavimą skeletiniuose ir lygiuose raumenyse.
Inkstų funkcijos tyrimai: Tirti jonų transportą inkstų kanalėliuose, siekiant elektrolitų pusiausvyros ir inkstų ligų tyrimų.

Elektrochemija

Baterijų projektavimas: Optimizuoti elektrochemines ląsteles energijos saugojimo taikymams.
Korozijos analizė: Prognozuoti ir užkirsti kelią metalų korozijai įvairiose aplinkose.
Elektroplatinimas: Kontroliuoti metalų nusėdimo procesus pramoninėse taikymuose.
Kuro elementai: Projektuoti efektyvias energijos konversijos priemones.

Biotechnologija

Biosensoriai: Kurti jonų selektyvius elektrodus analitinėms taikymams.
Vaistų tiekimas: Inžinerijos sistemos kontroliuojamam įkrautų vaistų molekulių išleidimui.
Elektrofiziologija: Įrašyti ir analizuoti elektrinius signalus ląstelėse ir audiniuose.

Aplinkos mokslas

Vandens kokybės stebėjimas: Matuoti jonų koncentracijas natūraliuose vandenyse.
Dirvožemio analizė: Vertinti dirvožemio jonų mainų savybes žemės ūkio taikymams.

Alternatyvūs požiūriai

Nors Nernsto lygtis yra galinga vieno jono sistemoms pusiausvyroje, sudėtingesniems scenarijams gali prireikti alternatyvių požiūrių:

Goldmano-Hodgkino-Katzo lygtis: Atsižvelgia į kelis jonų tipus su skirtingomis pralaidumais per membraną. Naudinga apskaičiuojant ląstelių ramybės membranos potencialą.
Donnano pusiausvyra: Apibūdina jonų pasiskirstymą, kai dideli, įkrauti molekulės (pvz., baltymai) negali pereiti per membraną.
Kompensaciniai modeliai: Ne pusiausvyros sąlygoms dinaminiai simuliacijos naudojant programinę įrangą, tokią kaip NEURON arba COMSOL, gali būti tinkamesni.
Tiesioginis matavimas: Naudojant technikas, tokias kaip patch-clamp elektrofiziologija, tiesiogiai matuoti membranos potencialus gyvose ląstelėse.

Nernsto lygties istorija

Nernsto lygtis buvo sukurta Vokietijos chemiko Walther Hermann Nernst (1864-1941) 1889 metais, tiriant elektrochemines ląsteles. Šis novatoriškas darbas buvo dalis jo platesnių indėlių į fizikinę chemiją, ypač termodinamiką ir elektrochemiją.

Pagrindiniai istorinių įvykių etapai:

1889: Nernstas pirmą kartą suformulavo savo lygtį dirbdamas Leipcigo universitete, Vokietijoje.
1890-aisiais: Lygtis įgavo pripažinimą kaip pagrindinis principas elektrochemijoje, paaiškinant galvaninių ląstelių elgseną.
XX a. pradžia: Fiziologai pradėjo taikyti Nernsto lygtį biologinėms sistemoms, ypač norint suprasti nervų ląstelių funkciją.
1920: Nernstas buvo apdovanotas Nobelio premija chemijoje už savo darbą termochemijoje, įskaitant Nernsto lygties kūrimą.
1940-aisiais-1950-aisiais: Alan Hodgkin ir Andrew Huxley išplėtė Nernsto principus savo novatoriškame darbe apie veikimo potencialus nervų ląstelėse, už ką vėliau gavo Nobelio premiją.
1960-aisiais: Goldmano-Hodgkino-Katzo lygtis buvo sukurta kaip Nernsto lygties plėtinys, kad būtų atsižvelgta į kelis jonų tipus.
Šiuolaikinė era: Nernsto lygtis išlieka pagrindinė įvairiose srityse, pradedant elektrochemija ir baigiant neurobiologija, o kompiuteriniai įrankiai daro jos taikymą prieinamesnį.

Programavimo pavyzdžiai

Štai pavyzdžiai, kaip įgyvendinti Nernsto lygtį įvairiose programavimo kalbose:

def calculate_nernst_potential(temperature, ion_charge, conc_outside, conc_inside):
    """
    Apskaičiuokite Nernsto

🔗

Susiję įrankiai

Raskite daugiau įrankių, kurie gali būti naudingi jūsų darbo eiga.