STP ক্যালকুলেটর: আদর্শ গ্যাস আইন সমীকরণগুলি তাত্ক্ষণিকভাবে সমাধান করুন

স্ট্যান্ডার্ড তাপমাত্রা এবং চাপ (STP) এ আদর্শ গ্যাস আইন ব্যবহার করে চাপ, ভলিউম, তাপমাত্রা, বা মোল গণনা করুন। রসায়ন ছাত্র, শিক্ষকদের এবং বিজ্ঞানীদের জন্য নিখুঁত।

এসটিপি ক্যালকুলেটর

আইডিয়াল গ্যাস আইন ব্যবহার করে চাপ, ভলিউম, তাপমাত্রা বা মোল গণনা করুন।

স্ট্যান্ডার্ড তাপমাত্রা এবং চাপ (এসটিপি) 0°C (273.15 K) এবং 1 atm হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।

আপনি কী গণনা করতে চান?

চাপ

ভলিউম

তাপমাত্রা

মোল

ভলিউম (L)

মোল (mol)

তাপমাত্রা (°C)

P = nRT/V

P = (1 × 0.08206 × 273.15) ÷ 22.4

ফলাফল

কোন ফলাফল নেই

কপি করুন

আইডিয়াল গ্যাস আইন সম্পর্কে

আইডিয়াল গ্যাস আইন হল রসায়ন এবং পদার্থবিজ্ঞানে একটি মৌলিক সমীকরণ যা বিভিন্ন অবস্থার অধীনে গ্যাসের আচরণ বর্ণনা করে।

PV = nRT

P হল চাপ (এটমোস্ফিয়ারে, atm)
V হল ভলিউম (লিটার, L)
n হল গ্যাসের মোলের সংখ্যা
R হল গ্যাস ধ্রুবক (0.08206 L·atm/(mol·K))
T হল তাপমাত্রা (কেলভিন, K)

📚

ডকুমেন্টেশন

STP ক্যালকুলেটর: তাত্ক্ষণিক ফলাফলের জন্য বিনামূল্যে আইডিয়াল গ্যাস আইন ক্যালকুলেটর

আমাদের বিনামূল্যে STP ক্যালকুলেটর ব্যবহার করে তাত্ক্ষণিকভাবে আইডিয়াল গ্যাস আইন সমস্যাগুলি সমাধান করুন। চাপ, ভলিউম, তাপমাত্রা, বা মোল গণনা করুন মৌলিক গ্যাস আইন সমীকরণ PV = nRT ব্যবহার করে সঠিকতা এবং সহজতার সাথে।

আইডিয়াল গ্যাস আইন ক্যালকুলেটর কি?

একটি আইডিয়াল গ্যাস আইন ক্যালকুলেটর একটি বিশেষায়িত সরঞ্জাম যা মৌলিক গ্যাস সমীকরণ PV = nRT ব্যবহার করে গণনা করে। আমাদের STP ক্যালকুলেটর শিক্ষার্থী, গবেষক এবং পেশাদারদের জটিল গ্যাস সমস্যাগুলি সমাধান করতে সহায়তা করে যখন অন্য তিনটি ভেরিয়েবল দেওয়া থাকে তখন যে কোনও অজানা ভেরিয়েবল গণনা করে।

স্ট্যান্ডার্ড তাপমাত্রা এবং চাপ (STP) 0°C (273.15 K) এবং 1 অ্যাটমোস্ফিয়ার (101.325 kPa) এর রেফারেন্স শর্তগুলিকে নির্দেশ করে। এই মানক শর্তগুলি পরীক্ষাগুলি এবং অ্যাপ্লিকেশনগুলির মধ্যে গ্যাসের আচরণের সঙ্গতিপূর্ণ তুলনা সক্ষম করে।

আইডিয়াল গ্যাস আইন বিভিন্ন শর্তে গ্যাসগুলি কিভাবে আচরণ করে তা বর্ণনা করে, যা আমাদের ক্যালকুলেটরকে রসায়ন বাড়ির কাজ, ল্যাবরেটরি কাজ এবং প্রকৌশল অ্যাপ্লিকেশনগুলির জন্য অপরিহার্য করে তোলে।

আইডিয়াল গ্যাস আইন সমীকরণ বোঝা

আইডিয়াল গ্যাস আইন সমীকরণ দ্বারা প্রকাশ করা হয়:

$PV = nRT$

যেখানে:

P হল গ্যাসের চাপ (সাধারণত অ্যাটমোস্ফিয়ারে, atm পরিমাপ করা হয়)
V হল গ্যাসের ভলিউম (সাধারণত লিটারে, L পরিমাপ করা হয়)
n হল গ্যাসের মোল সংখ্যা (mol)
R হল ইউনিভার্সাল গ্যাস কনস্ট্যান্ট (0.08206 L·atm/(mol·K))
T হল গ্যাসের আবশ্যিক তাপমাত্রা (কেলভিনে, K পরিমাপ করা হয়)

এই সুন্দর সমীকরণটি কয়েকটি পূর্ববর্তী গ্যাস আইন (বয়েলের আইন, চার্লসের আইন, এবং অ্যাভোগাড্রোর আইন) একত্রিত করে একটি একক, ব্যাপক সম্পর্ক তৈরি করে যা বিভিন্ন শর্তে গ্যাসগুলি কিভাবে আচরণ করে তা বর্ণনা করে।

সমীকরণ পুনর্বিন্যাস করা

আইডিয়াল গ্যাস আইন যে কোনও ভেরিয়েবল সমাধান করার জন্য পুনর্বিন্যাস করা যেতে পারে:

চাপ (P) গণনা করতে: $P = \frac{nRT}{V}$
ভলিউম (V) গণনা করতে: $V = \frac{nRT}{P}$
মোল সংখ্যা (n) গণনা করতে: $n = \frac{PV}{RT}$
তাপমাত্রা (T) গণনা করতে: $T = \frac{PV}{nR}$

গুরুত্বপূর্ণ বিবেচনা এবং প্রান্তের কেস

আইডিয়াল গ্যাস আইন ব্যবহার করার সময় এই গুরুত্বপূর্ণ পয়েন্টগুলি মনে রাখুন:

তাপমাত্রা কেলভিনে থাকতে হবে: সর্বদা সেলসিয়াসকে কেলভিনে রূপান্তর করুন 273.15 যোগ করে (K = °C + 273.15)
অ্যাবসোলিউট জিরো: তাপমাত্রা অ্যাবসোলিউট জিরোর নিচে হতে পারে না (-273.15°C বা 0 K)
শূন্যের বাইরে মান: চাপ, ভলিউম, এবং মোল সংখ্যা সবই ইতিবাচক, শূন্যের বাইরে মান হতে হবে
আইডিয়াল আচরণের অনুমান: আইডিয়াল গ্যাস আইন আইডিয়াল আচরণ অনুমান করে, যা সবচেয়ে সঠিক:
- নিম্ন চাপের (বায়ুমণ্ডলীয় চাপের নিকটে)
- উচ্চ তাপমাত্রার (গ্যাসের ঘনত্বের পয়েন্টের অনেক উপরে)
- নিম্ন আণবিক ওজনের গ্যাস (যেমন হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম)

আমাদের আইডিয়াল গ্যাস আইন ক্যালকুলেটর ব্যবহার করার উপায়

আমাদের STP ক্যালকুলেটর একটি স্বজ্ঞাত ইন্টারফেসের মাধ্যমে গ্যাস আইন গণনাগুলি সহজ করে। আইডিয়াল গ্যাস আইন সমস্যাগুলি সমাধান করতে এই পদক্ষেপ-দ্বারা-পদক্ষেপ নির্দেশাবলী অনুসরণ করুন:

চাপ গণনা করা

আপনার গণনা প্রকার হিসাবে "চাপ" নির্বাচন করুন
লিটারে গ্যাসের ভলিউম প্রবেশ করুন (L)
গ্যাসের মোল সংখ্যা প্রবেশ করুন
সেলসিয়াসে তাপমাত্রা প্রবেশ করুন (°C)
ক্যালকুলেটর অ্যাটমোস্ফিয়ারে (atm) চাপ প্রদর্শন করবে

ভলিউম গণনা করা

আপনার গণনা প্রকার হিসাবে "ভলিউম" নির্বাচন করুন
অ্যাটমোস্ফিয়ারে চাপ প্রবেশ করুন (atm)
গ্যাসের মোল সংখ্যা প্রবেশ করুন
সেলসিয়াসে তাপমাত্রা প্রবেশ করুন (°C)
ক্যালকুলেটর লিটারে (L) ভলিউম প্রদর্শন করবে

তাপমাত্রা গণনা করা

আপনার গণনা প্রকার হিসাবে "তাপমাত্রা" নির্বাচন করুন
অ্যাটমোস্ফিয়ারে চাপ প্রবেশ করুন (atm)
লিটারে গ্যাসের ভলিউম প্রবেশ করুন (L)
গ্যাসের মোল সংখ্যা প্রবেশ করুন
ক্যালকুলেটর সেলসিয়াসে (°C) তাপমাত্রা প্রদর্শন করবে

মোল গণনা করা

আপনার গণনা প্রকার হিসাবে "মোল" নির্বাচন করুন
অ্যাটমোস্ফিয়ারে চাপ প্রবেশ করুন (atm)
লিটারে গ্যাসের ভলিউম প্রবেশ করুন (L)
সেলসিয়াসে তাপমাত্রা প্রবেশ করুন (°C)
ক্যালকুলেটর মোল সংখ্যা প্রদর্শন করবে

উদাহরণ গণনা

STP-তে একটি গ্যাসের চাপ খুঁজে বের করার জন্য একটি উদাহরণ গণনা করা যাক:

মোল সংখ্যা (n): 1 mol
ভলিউম (V): 22.4 L
তাপমাত্রা (T): 0°C (273.15 K)
গ্যাস কনস্ট্যান্ট (R): 0.08206 L·atm/(mol·K)

চাপের জন্য সমীকরণ ব্যবহার করে: $P = \frac{nRT}{V} = \frac{1 \times 0.08206 \times 273.15}{22.4} = 1.00 \text{ atm}$

এটি নিশ্চিত করে যে 1 মোল একটি আইডিয়াল গ্যাস STP (0°C এবং 1 atm) এ 22.4 লিটার স্থান দখল করে।

আইডিয়াল গ্যাস আইন গণনার বাস্তব-জগতের অ্যাপ্লিকেশন

আইডিয়াল গ্যাস আইন বৈজ্ঞানিক এবং প্রকৌশল শৃঙ্খলায় ব্যাপক ব্যবহার রয়েছে। আমাদের STP ক্যালকুলেটর এই বিভিন্ন ব্যবহার ক্ষেত্রে সহায়তা করে:

রসায়ন অ্যাপ্লিকেশন

গ্যাস স্টোকিওমেট্রি: রাসায়নিক প্রতিক্রিয়ায় উৎপন্ন বা ব্যবহৃত গ্যাসের পরিমাণ নির্ধারণ করা
প্রতিক্রিয়া ফলন গণনা: গ্যাসীয় পণ্যের তাত্ত্বিক ফলন গণনা করা
গ্যাস ঘনত্ব নির্ধারণ: বিভিন্ন শর্তে গ্যাসের ঘনত্ব খুঁজে বের করা
আণবিক ওজন নির্ধারণ: অজানা যৌগগুলির আণবিক ওজন নির্ধারণ করতে গ্যাসের ঘনত্ব ব্যবহার করা

পদার্থবিজ্ঞান অ্যাপ্লিকেশন

বায়ুমণ্ডলীয় বিজ্ঞান: উচ্চতার সাথে বায়ুমণ্ডলীয় চাপের পরিবর্তন মডেলিং করা
থার্মোডাইনামিক্স: গ্যাস সিস্টেমে তাপ স্থানান্তর বিশ্লেষণ করা
কাইনেটিক থিওরি: গ্যাসে আণবিক গতিবিধি এবং শক্তি বিতরণ বোঝা
গ্যাস ডিফিউশন স্টাডিজ: গ্যাসগুলি কিভাবে মিশে এবং ছড়িয়ে পড়ে তা পরীক্ষা করা

প্রকৌশল অ্যাপ্লিকেশন

HVAC সিস্টেম: তাপ, বায়ুচলাচল, এবং এয়ার কন্ডিশনিং সিস্টেম ডিজাইন করা
পনীয় সিস্টেম: পনীয় সরঞ্জাম এবং যন্ত্রপাতির জন্য চাপের প্রয়োজনীয়তা গণনা করা
প্রাকৃতিক গ্যাস প্রক্রিয়াকরণ: গ্যাসের সংরক্ষণ এবং পরিবহন অপ্টিমাইজ করা
বিমান প্রকৌশল: বিভিন্ন উচ্চতায় বায়ু চাপের প্রভাব বিশ্লেষণ করা

চিকিৎসা অ্যাপ্লিকেশন

শ্বাস-প্রশ্বাস থেরাপি: চিকিৎসা চিকিৎসার জন্য গ্যাস মিশ্রণ গণনা করা
অ্যানেস্থেসিওলজি: অ্যানেস্থেসিয়ার জন্য সঠিক গ্যাসের ঘনত্ব নির্ধারণ করা
হাইপারবারিক মেডিসিন: চাপযুক্ত অক্সিজেন চেম্বারে চিকিৎসার পরিকল্পনা করা
ফুসফুসের কার্যকারিতা পরীক্ষা: ফুসফুসের ক্ষমতা এবং কার্যকারিতা বিশ্লেষণ করা

বিকল্প গ্যাস আইন এবং কখন সেগুলি ব্যবহার করবেন

যদিও আইডিয়াল গ্যাস আইন ব্যাপকভাবে প্রযোজ্য, কিছু পরিস্থিতিতে বিকল্প গ্যাস আইনগুলি আরও সঠিক ফলাফল প্রদান করে:

ভ্যান ডার ওয়ালস সমীকরণ

$\left(P + a\frac{n^2}{V^2}\right)(V - nb) = nRT$

যেখানে:

a আন্তঃমৌলিক আকর্ষণের জন্য হিসাব করে
b গ্যাসের অণুর দ্বারা দখলকৃত ভলিউমের জন্য হিসাব করে

কখন ব্যবহার করবেন: বাস্তব গ্যাসের জন্য উচ্চ চাপ বা নিম্ন তাপমাত্রায় যেখানে আণবিক মিথস্ক্রিয়া গুরুত্বপূর্ণ হয়ে ওঠে।

রেডলিচ-কোং সমীকরণ

$P = \frac{RT}{V_m - b} - \frac{a}{\sqrt{T}V_m(V_m + b)}$

কখন ব্যবহার করবেন: বিশেষ করে উচ্চ চাপের ক্ষেত্রে অ-আইডিয়াল গ্যাস আচরণের আরও সঠিক পূর্বাভাসের জন্য।

ভিরিয়াল সমীকরণ

$\frac{PV}{nRT} = 1 + \frac{B(T)}{V} + \frac{C(T)}{V^2} + ...$

কখন ব্যবহার করবেন: যখন আপনাকে একটি নমনীয় মডেল প্রয়োজন যা ক্রমবর্ধমান অ-আইডিয়াল আচরণের জন্য সম্প্রসারিত হতে পারে।

সহজ গ্যাস আইন

নির্দিষ্ট শর্তগুলির জন্য, আপনি এই সহজ সম্পর্কগুলি ব্যবহার করতে পারেন:

বয়েলের আইন: $P_1V_1 = P_2V_2$ (তাপমাত্রা এবং পরিমাণ স্থির)
চার্লসের আইন: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$ (চাপ এবং পরিমাণ স্থির)
অ্যাভোগাড্রোর আইন: $\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}$ (চাপ এবং তাপমাত্রা স্থির)
গে-লুসাকের আইন: $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$ (ভলিউম এবং পরিমাণ স্থির)

আইডিয়াল গ্যাস আইন এবং STP-এর ইতিহাস

আইডিয়াল গ্যাস আইন গ্যাসের আচরণের উপর শতাব্দীর বৈজ্ঞানিক তদন্তের চূড়ান্ত প্রকাশ। এর উন্নয়ন রসায়ন এবং পদার্থবিজ্ঞানের ইতিহাসের মধ্য দিয়ে একটি আকর্ষণীয় যাত্রা অনুসরণ করে:

প্রাথমিক গ্যাস আইন

1662: রবার্ট বয়েল গ্যাসের চাপ এবং ভলিউমের মধ্যে বিপরীত সম্পর্ক আবিষ্কার করেন (বয়েলের আইন)
1787: জ্যাকস চার্লস গ্যাসের ভলিউম এবং তাপমাত্রার মধ্যে সরাসরি সম্পর্ক পর্যবেক্ষণ করেন (চার্লসের আইন)
1802: জোসেফ লুই গে-লুসাক চাপ এবং তাপমাত্রার মধ্যে সম্পর্ককে আনুষ্ঠানিকভাবে বর্ণনা করেন (গে-লুসাকের আইন)
1811: অ্যামেডিও অ্যাভোগাড্রো প্রস্তাব করেন যে সমান ভলিউমের গ্যাসে সমান সংখ্যক অণু থাকে (অ্যাভোগাড্রোর আইন)

আইডিয়াল গ্যাস আইন গঠন

1834: এমিল ক্ল্যাপেরন বয়েলের, চার্লসের এবং অ্যাভোগাড্রোর আইনগুলিকে একটি একক সমীকরণে একত্রিত করেন (PV = nRT)
1873: জোহানেস ডিডেরিক ভ্যান ডার ওয়ালস আইডিয়াল গ্যাস সমীকরণটি আণবিক আকার এবং মিথস্ক্রিয়া হিসাব করার জন্য সংশোধন করেন
1876: লুডভিগ বোল্টজমান পরিসংখ্যানগত যান্ত্রিকের মাধ্যমে আইডিয়াল গ্যাস আইনটির তাত্ত্বিক ভিত্তি প্রদান করেন

STP মানদণ্ডের বিবর্তন

1892: STP-এর প্রথম আনুষ্ঠানিক সংজ্ঞা 0°C এবং 1 atm হিসাবে প্রস্তাবিত হয়
1982: IUPAC মানক চাপ 1 বার (0.986923 atm) পরিবর্তন করে
1999: NIST STP কে সঠিকভাবে 20°C এবং 1 atm হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে
বর্তমান: একাধিক মান বিদ্যমান, সবচেয়ে সাধারণ হল:
- IUPAC: 0°C (273.15 K) এবং 1 বার (100 kPa)
- NIST: 20°C (293.15 K) এবং 1 atm (101.325 kPa)

এই ঐতিহাসিক অগ্রগতি আমাদের গ্যাসের আচরণের বোঝাপড়া কিভাবে সতর্ক পর্যবেক্ষণ, পরীক্ষামূলক এবং তাত্ত্বিক উন্নয়নের মাধ্যমে বিকশিত হয়েছে তা প্রদর্শন করে।

আইডিয়াল গ্যাস আইন গণনার জন্য কোড উদাহরণ

এখানে বিভিন্ন প্রোগ্রামিং ভাষায় আইডিয়াল গ্যাস আইন গণনা বাস্তবায়নের উদাহরণ রয়েছে:

1' আইডিয়াল গ্যাস আইন ব্যবহার করে চাপ গণনা করার জন্য এক্সেল ফাংশন
2Function CalculatePressure(moles As Double, volume As Double, temperature As Double) As Double
3    Dim R As Double
4    Dim tempKelvin As Double
5    
6    ' গ্যাস কনস্ট্যান্ট L·atm/(mol·K) এ
7    R = 0.08206
8    
9    ' সেলসিয়াসকে কেলভিনে রূপান্তর করুন
10    tempKelvin = temperature + 273.15
11    
12    ' চাপ গণনা করুন
13    CalculatePressure = (moles * R * tempKelvin) / volume
14End Function
15
16' উদাহরণ ব্যবহার:
17' =CalculatePressure(1, 22.4, 0)
18

def ideal_gas_law(pressure=None, volume=None, moles=None, temperature_celsius=None):
    """
    আইডিয়াল গ্যাস আইন সমীকরণের মধ্যে অনুপস্থিত প্যারামিটার গণনা করুন: PV = nRT
    
    প্যারামিটার:
    pressure (float): অ্যাটমোস্ফিয়ারে চাপ (atm)
    volume (float): ভলিউম লিটারে (L)
    moles (float): মোল সংখ্যা (mol)
    temperature_celsius (float): সেলসিয়াসে তাপমাত্রা
    
    রিটার্নস:
    float: গণনা করা অনুপস্থিত প্যারামিটার
    """
    # গ্যাস কনস্ট্যান্ট L·atm/(mol·K) এ
    R = 0.08206
    
    # সেলসিয়াসকে কেলভিনে রূপান্তর করুন
    temperature_kelvin = temperature_celsius + 273.15
    
    # কোন প্যারামিটার গণনা করতে হবে তা নির্ধারণ করুন
    if pressure is None:
        return (moles * R * temperature_kelvin) / volume
    elif volume is None:
        return (moles * R * temperature_kelvin) / pressure
    elif moles is None:
        return (pressure * volume) / (R *

🔗