STP കാൽക്കുലേറ്റർ: തൽക്ഷണം ഫലങ്ങൾക്കായി സൗജന്യ ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ കാൽക്കുലേറ്റർ

ഞങ്ങളുടെ സൗജന്യ STP കാൽക്കുലേറ്റർ ഉപയോഗിച്ച് ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ പ്രശ്നങ്ങൾ തൽക്ഷണം പരിഹരിക്കുക. മിതമായ ഗാസ് നിയമ സമവാക്യം PV = nRT ഉപയോഗിച്ച് സമ്മർദ്ദം, വോള്യം, താപനില, അല്ലെങ്കിൽ മോളുകൾ കൃത്യതയോടെ എളുപ്പത്തിൽ കണക്കാക്കുക.

ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ കാൽക്കുലേറ്റർ എന്താണ്?

ഒരു ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ കാൽക്കുലേറ്റർ അടിസ്ഥാന ഗാസ് സമവാക്യം PV = nRT ഉപയോഗിച്ച് കണക്കുകൾ നടത്തുന്ന പ്രത്യേക ഉപകരണം ആണ്. നമ്മുടെ STP കാൽക്കുലേറ്റർ വിദ്യാർത്ഥികൾ, ഗവേഷകർ, പ്രൊഫഷണലുകൾ എന്നിവരെ സങ്കീർണ്ണമായ ഗാസ് പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു, മറ്റുള്ള മൂന്ന് അറിയപ്പെടുന്നവ നൽകുമ്പോൾ ഏതെങ്കിലും അജ്ഞാത വേരിയബിൾ കണക്കാക്കുന്നു.

സ്റ്റാൻഡേർഡ് താപനിലയും സമ്മർദ്ദവും (STP) 0°C (273.15 K)യും 1 ആറ്റ്മോസ്ഫിയറും (101.325 kPa) എന്ന റഫറൻസ് സാഹചര്യങ്ങളെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഈ സ്റ്റാൻഡേർഡൈസ് ചെയ്ത സാഹചര്യങ്ങൾ പരീക്ഷണങ്ങൾക്കും ആപ്ലിക്കേഷനുകൾക്കും ഗാസിന്റെ പെരുമാറ്റങ്ങൾ സ്ഥിരമായി താരതമ്യം ചെയ്യാൻ അനുവദിക്കുന്നു.

ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ വിവിധ സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഗാസുകൾ എങ്ങനെ പെരുമാറുന്നു എന്ന് വിവരിക്കുന്നു, അതിനാൽ നമ്മുടെ കാൽക്കുലേറ്റർ രസതന്ത്രം ഹോംവർക്കിന്, ലാബ് ജോലിക്ക്, എഞ്ചിനീയറിംഗ് ആപ്ലിക്കേഷനുകൾക്കായി അനിവാര്യമാണ്.

ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ ഫോർമുലയെ മനസിലാക്കുക

ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ സമവാക്യത്തിലൂടെ പ്രകടിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു:

$PV = nRT$

എവിടെ:

• P ഗാസിന്റെ സമ്മർദ്ദമാണ് (സാധാരണയായി ആറ്റ്മോസ്ഫിയങ്ങളിൽ, atm അളക്കുന്നു)
• V ഗാസിന്റെ വോള്യം ആണ് (സാധാരണയായി ലിറ്ററുകളിൽ, L അളക്കുന്നു)
• n ഗാസിന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം ആണ് (mol)
• R സർവജനീന ഗാസ് സ്ഥിരം ആണ് (0.08206 L·atm/(mol·K))
• T ഗാസിന്റെ ആബ്സല്യൂട്ട് താപനിലയാണ് (കെൽവിനിൽ, K അളക്കുന്നു)

ഈ മനോഹരമായ സമവാക്യം നിരവധി മുൻഗാമി ഗാസ് നിയമങ്ങളെ (ബോയിലിന്റെ നിയമം, ചാർലിന്റെ നിയമം, അവോഗാഡ്രോയുടെ നിയമം) ഒരു ഏകീകൃത, സമഗ്രമായ ബന്ധത്തിലേക്ക് സംയോജിപ്പിക്കുന്നു, ഗാസുകൾ വിവിധ സാഹചര്യങ്ങളിൽ എങ്ങനെ പെരുമാറുന്നു എന്ന് വിവരിക്കുന്നു.

ഫോർമുല പുനഃക്രമീകരിക്കൽ

ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ ഏതെങ്കിലും വേരിയബിൾക്കായി പുനഃക്രമീകരിക്കാം:

1. സമ്മർദ്ദം (P) കണക്കാക്കാൻ: $P = \frac{nRT}{V}$

2. വോള്യം (V) കണക്കാക്കാൻ: $V = \frac{nRT}{P}$

3. മോളുകളുടെ എണ്ണം (n) കണക്കാക്കാൻ: $n = \frac{PV}{RT}$

4. താപനില (T) കണക്കാക്കാൻ: $T = \frac{PV}{nR}$

പ്രധാന പരിഗണനകളും എഡ്ജ് കേസുകളും

ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ ഉപയോഗിക്കുമ്പോൾ, ഈ പ്രധാന കാര്യങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കുക:

• താപനില കെൽവിനിൽ ആയിരിക്കണം: 273.15 കൂട്ടിച്ചേർത്ത് സെൽഷ്യസിനെ കെൽവിനിലേക്ക് മാറ്റുക (K = °C + 273.15)
• ആബ്സല്യൂട്ട് സീറോ: താപനില ആബ്സല്യൂട്ട് സീറോയ്ക്ക് താഴെ പോകാൻ കഴിയില്ല (-273.15°C അല്ലെങ്കിൽ 0 K)
• നോൺ-സീറോ മൂല്യങ്ങൾ: സമ്മർദ്ദം, വോള്യം, മോളുകൾ എന്നിവ എല്ലാം പോസിറ്റീവ്, നോൺ-സീറോ മൂല്യങ്ങൾ ആയിരിക്കണം
• ഐഡിയൽ പെരുമാറ്റത്തിന്റെ അനുമാനം: ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ ഐഡിയൽ പെരുമാറ്റം അനുമാനിക്കുന്നു, ഇത് ഏറ്റവും കൃത്യമായത്:
  • കുറഞ്ഞ സമ്മർദ്ദങ്ങളിൽ (ആറ്റ്മോസ്ഫിയസിന് സമീപം)
  • ഉയർന്ന താപനിലയിൽ (ഗാസിന്റെ കൺഡൻസേഷൻ പോയിന്റിന് മുകളിൽ)
  • കുറഞ്ഞ മോളിക്യുലർ ഭാരം ഉള്ള ഗാസുകളിൽ (ഹൈഡ്രജൻ, ഹെലിയം പോലുള്ള)

നമ്മുടെ ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ കാൽക്കുലേറ്റർ എങ്ങനെ ഉപയോഗിക്കാം

നമ്മുടെ STP കാൽക്കുലേറ്റർ ഒരു ഇന്റ്യൂട്ടീവ് ഇന്റർഫേസുമായി ഗാസ് ലോ കണക്കാക്കലുകൾ എളുപ്പമാക്കുന്നു. ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ പ്രശ്നങ്ങൾ പരിഹരിക്കാൻ ഈ ഘട്ടം ഘട്ടമായ നിർദ്ദേശങ്ങൾ പിന്തുടരുക:

സമ്മർദ്ദം കണക്കാക്കൽ

1. നിങ്ങളുടെ കണക്കാക്കൽ തരം "സമ്മർദ്ദം" ആയി തിരഞ്ഞെടുക്കുക
2. ലിറ്ററുകളിൽ (L) ഗാസിന്റെ വോള്യം നൽകുക
3. ഗാസിന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം നൽകുക
4. സെൽഷ്യസിൽ (°C) താപനില നൽകുക
5. കാൽക്കുലേറ്റർ ആറ്റ്മോസ്ഫിയസിൽ (atm) സമ്മർദ്ദം പ്രദർശിപ്പിക്കും

വോള്യം കണക്കാക്കൽ

1. നിങ്ങളുടെ കണക്കാക്കൽ തരം "വോള്യം" ആയി തിരഞ്ഞെടുക്കുക
2. ആറ്റ്മോസ്ഫിയസിൽ (atm) സമ്മർദ്ദം നൽകുക
3. ഗാസിന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം നൽകുക
4. സെൽഷ്യസിൽ (°C) താപനില നൽകുക
5. കാൽക്കുലേറ്റർ ലിറ്ററുകളിൽ (L) വോള്യം പ്രദർശിപ്പിക്കും

താപനില കണക്കാക്കൽ

1. നിങ്ങളുടെ കണക്കാക്കൽ തരം "താപനില" ആയി തിരഞ്ഞെടുക്കുക
2. ആറ്റ്മോസ്ഫിയസിൽ (atm) സമ്മർദ്ദം നൽകുക
3. ലിറ്ററുകളിൽ (L) ഗാസിന്റെ വോള്യം നൽകുക
4. ഗാസിന്റെ മോളുകളുടെ എണ്ണം നൽകുക
5. കാൽക്കുലേറ്റർ സെൽഷ്യസിൽ (°C) താപനില പ്രദർശിപ്പിക്കും

മോളുകൾ കണക്കാക്കൽ

1. നിങ്ങളുടെ കണക്കാക്കൽ തരം "മോളുകൾ" ആയി തിരഞ്ഞെടുക്കുക
2. ആറ്റ്മോസ്ഫിയസിൽ (atm) സമ്മർദ്ദം നൽകുക
3. ലിറ്ററുകളിൽ (L) ഗാസിന്റെ വോള്യം നൽകുക
4. സെൽഷ്യസിൽ (°C) താപനില നൽകുക
5. കാൽക്കുലേറ്റർ മോളുകളുടെ എണ്ണം പ്രദർശിപ്പിക്കും

ഉദാഹരണ കണക്കാക്കൽ

STP-യിൽ ഒരു ഗാസിന്റെ സമ്മർദ്ദം കണ്ടെത്താൻ ഒരു ഉദാഹരണ കണക്കാക്കൽ നടത്താം:

• മോളുകളുടെ എണ്ണം (n): 1 mol
• വോള്യം (V): 22.4 L
• താപനില (T): 0°C (273.15 K)
• ഗാസ് സ്ഥിരം (R): 0.08206 L·atm/(mol·K)

സമ്മർദ്ദത്തിനുള്ള സമവാക്യം ഉപയോഗിച്ച്: $P = \frac{nRT}{V} = \frac{1 \times 0.08206 \times 273.15}{22.4} = 1.00 \text{ atm}$

ഇത് 1 മോളിന്റെ ഐഡിയൽ ഗാസ് STP (0°C, 1 atm) ൽ 22.4 ലിറ്റർ വിസ്തൃതിയുള്ളതായി സ്ഥിരീകരിക്കുന്നു.

ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ കണക്കാക്കലുകളുടെ യാഥാർത്ഥ്യത്തിൽ ഉപയോഗങ്ങൾ

ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ ശാസ്ത്രവും എഞ്ചിനീയറിംഗും ഉൾപ്പെടെയുള്ള മേഖലകളിൽ വ്യാപകമായ പ്രായോഗിക ഉപയോഗങ്ങൾ ഉണ്ട്. നമ്മുടെ STP കാൽക്കുലേറ്റർ ഈ വൈവിധ്യമാർന്ന ഉപയോഗ കേസുകൾക്ക് പിന്തുണ നൽകുന്നു:

രസതന്ത്രം ഉപയോഗങ്ങൾ

1. ഗാസ് സ്റ്റോയ്കിയോമെട്രി: രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഉല്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്ന അല്ലെങ്കിൽ ഉപഭോഗം ചെയ്യുന്ന ഗാസിന്റെ അളവ് നിർണ്ണയിക്കൽ
2. പ്രവർത്തന ഫല കണക്കാക്കലുകൾ: ഗാസായ ഉല്പന്നങ്ങളുടെ സിദ്ധാന്തപരമായ ഫലങ്ങൾ കണക്കാക്കൽ
3. ഗാസ് ഡെൻസിറ്റി നിർണ്ണയം: വ്യത്യസ്ത സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഗാസുകളുടെ ഡെൻസിറ്റി കണ്ടെത്തൽ
4. മോളിക്യുലർ ഭാരം നിർണ്ണയം: അജ്ഞാത സംയുക്തങ്ങളുടെ മോളിക്യുലർ ഭാരം കണ്ടെത്താൻ ഗാസ് ഡെൻസിറ്റി ഉപയോഗിക്കുക

ഭൗതികശാസ്ത്രം ഉപയോഗങ്ങൾ

1. ആറ്റ്മോസ്ഫിയർ ശാസ്ത്രം: ഉയരത്തിനൊപ്പം ആറ്റ്മോസ്ഫിയർ സമ്മർദ്ദത്തിലെ മാറ്റങ്ങൾ മോഡലിംഗ്
2. താപഗതിശാസ്ത്രം: ഗാസ് സിസ്റ്റങ്ങളിൽ താപം കൈമാറൽ വിശകലനം
3. കിനറ്റിക് തിയറി: ഗാസുകളിൽ മോളിക്യുലർ ചലനം, ഊർജ്ജ വിതരണം എന്നിവ മനസിലാക്കുക
4. ഗാസ് ഡിഫ്യൂഷൻ പഠനങ്ങൾ: ഗാസുകൾ എങ്ങനെ മിശ്രിതമാകുന്നു, വ്യാപിക്കുന്നു എന്നത് പരിശോധിക്കുക

എഞ്ചിനീയറിംഗ് ഉപയോഗങ്ങൾ

1. HVAC സിസ്റ്റങ്ങൾ: താപനില, വായു ചലനം, എയർ കണ്ടീഷനിംഗ് സിസ്റ്റങ്ങൾ രൂപകൽപ്പന ചെയ്യുക
2. പ്ന്യൂമാറ്റിക് സിസ്റ്റങ്ങൾ: പ്ന്യൂമാറ്റിക് ഉപകരണങ്ങൾക്കും യന്ത്രങ്ങൾക്കും സമ്മർദ്ദ ആവശ്യകതകൾ കണക്കാക്കുക
3. നാചുറൽ ഗാസ് പ്രോസസ്സിംഗ്: ഗാസ് സംഭരണവും ഗതാഗതവും മെച്ചപ്പെടുത്തുക
4. വിമാനയാന എഞ്ചിനീയറിംഗ്: വ്യത്യസ്ത ഉയരങ്ങളിൽ വായു സമ്മർദ്ദത്തിന്റെ ഫലങ്ങൾ വിശകലനം ചെയ്യുക

മെഡിക്കൽ ഉപയോഗങ്ങൾ

1. ശ്വാസകോശ ചികിത്സ: മെഡിക്കൽ ചികിത്സകൾക്കായി ഗാസ് മിശ്രിതങ്ങൾ കണക്കാക്കുക
2. അനസ്തീഷിയോളജി: അനസ്തീഷിയയ്ക്കായി ശരിയായ ഗാസ് കേന്ദ്രീകൃതങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുക
3. ഹൈപ്പർബാരിക് മെഡിസിൻ: പ്രഷറൈസ്ഡ് ഓക്സിജൻ ചാംബറുകളിൽ ചികിത്സകൾ പ്ലാൻ ചെയ്യുക
4. ശ്വാസകോശ പ്രവർത്തന പരിശോധന: ശ്വാസകോശത്തിന്റെ ശേഷിയും പ്രവർത്തനവും വിശകലനം ചെയ്യുക

ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ കണക്കാക്കലുകൾക്കായി ബദൽ ഗാസ് നിയമങ്ങളും ഉപയോഗിക്കേണ്ട സമയവും

ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ വ്യാപകമായി പ്രയോഗിക്കപ്പെടുന്നുവെങ്കിലും, ബദൽ ഗാസ് നിയമങ്ങൾ കൂടുതൽ കൃത്യമായ ഫലങ്ങൾ നൽകുന്ന സാഹചര്യങ്ങൾ ഉണ്ട്:

വാൻ ഡർ വാൾസ് സമവാക്യം

$\left(P + a\frac{n^2}{V^2}\right)(V - nb) = nRT$

എവിടെ:

• a അന്തർമോളിക ആകർഷണങ്ങൾക്കായി അക്കൗണ്ട് ചെയ്യുന്നു
• b ഗാസ് മോളിക്യുലുകൾക്കായി ഉപയോഗിക്കുന്ന വോള്യം അക്കൗണ്ട് ചെയ്യുന്നു

എപ്പോൾ ഉപയോഗിക്കണം: അന്തർമോളിക ഇടപെടലുകൾ പ്രധാനമായിരിക്കുമ്പോൾ ഉയർന്ന സമ്മർദ്ദങ്ങളിലോ താഴ്ന്ന താപനിലകളിലോ യാഥാർത്ഥ ഗാസുകൾക്കായി.

റെഡ്ലിച്ച്-ക്വോംഗ് സമവാക്യം

$P = \frac{RT}{V_m - b} - \frac{a}{\sqrt{T}V_m(V_m + b)}$

എപ്പോൾ ഉപയോഗിക്കണം: ഉയർന്ന സമ്മർദ്ദങ്ങളിൽ പ്രത്യേകിച്ച് യാഥാർത്ഥ ഗാസ് പെരുമാറ്റത്തിന്റെ കൂടുതൽ കൃത്യമായ പ്രവചനങ്ങൾക്കായി.

വിരിയൽ സമവാക്യം

$\frac{PV}{nRT} = 1 + \frac{B(T)}{V} + \frac{C(T)}{V^2} + ...$

എപ്പോൾ ഉപയോഗിക്കണം: കൂടുതൽ യാഥാർത്ഥ ഗാസ് പെരുമാറ്റം പരിഗണിക്കാൻ വികസിപ്പിക്കാവുന്ന ഒരു ലവലവായ മാതൃക ആവശ്യമുള്ളപ്പോൾ.

ലളിതമായ ഗാസ് നിയമങ്ങൾ

നിശ്ചിത സാഹചര്യങ്ങൾക്കായി, നിങ്ങൾ ഈ ലളിതമായ ബന്ധങ്ങൾ ഉപയോഗിക്കാം:

1. ബോയിലിന്റെ നിയമം: $P_1V_1 = P_2V_2$ (താപനിലയും അളവും സ്ഥിരമാണ്)
2. ചാർലിന്റെ നിയമം: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$ (സമ്മർദ്ദവും അളവും സ്ഥിരമാണ്)
3. അവോഗാഡ്രോയുടെ നിയമം: $\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}$ (സമ്മർദ്ദവും താപനിലയും സ്ഥിരമാണ്)
4. ഗേ-ലുസാക്കിന്റെ നിയമം: $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$ (വോളവും അളവും സ്ഥിരമാണ്)

ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോയും STP-യും ചരിത്രം

ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ ഗാസുകളുടെ പെരുമാറ്റത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ശാസ്ത്രീയ അന്വേഷണങ്ങളുടെ നിഗമനമാണ്. അതിന്റെ വികസനം രസതന്ത്രവും ഭൗതികശാസ്ത്രവും ചരിത്രത്തിലൂടെ ഒരു ആകർഷകമായ യാത്രയെ പിന്തുടരുന്നു:

പ്രാരംഭ ഗാസ് നിയമങ്ങൾ

• 1662: റോബർട്ട് ബോയിൽ ഗാസ് സമ്മർദ്ദവും വോള്യവും തമ്മിലുള്ള പ്രത്യാഘാത ബന്ധം കണ്ടെത്തി (ബോയിലിന്റെ നിയമം)
• 1787: ജാക്ക് ചാർൽസ് ഗാസ് വോള്യം, താപനില എന്നിവ തമ്മിലുള്ള നേരിയ ബന്ധം നിരീക്ഷിച്ചു (ചാർലിന്റെ നിയമം)
• 1802: ജോസഫ് ലൂയിസ് ഗേ-ലുസാക്ക് സമ്മർദ്ദവും താപനിലയും തമ്മിലുള്ള ബന്ധം ഔപചാരികമായി നിർവചിച്ചു (ഗേ-ലുസാക്കിന്റെ നിയമം)
• 1811: അമേദിയോ അവോഗാഡ്രോ സമാന വോളിയിലുള്ള ഗാസുകൾക്ക് സമാനമായ മോളുകളുടെ എണ്ണം ഉള്ളതായി നിർദ്ദേശിച്ചു (അവോഗാഡ്രോയുടെ നിയമം)

ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോയുടെ രൂപീകരണം

• 1834: എമിൽ ക്ലാപ്പെയ്രോൺ ബോയിലിന്റെ, ചാർലിന്റെ, അവോഗാഡ്രോയുടെ നിയമങ്ങൾ ഒരു ഏകീകൃത സമവാക്യത്തിലേക്ക് സംയോജിപ്പിച്ചു (PV = nRT)
• 1873: ജോഹന്നസ് ഡിഡറിക് വാൻ ഡർ വാൾസ് ഐഡിയൽ ഗാസ് സമവാക്യം മോളിക്യുലർ വലുപ്പവും ഇടപെടലുകളും പരിഗണിക്കാൻ ഭേദഗതി ചെയ്തു
• 1876: ലുഡ്വിഗ് ബോൾട്സ്മാൻ ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോയ്ക്ക് സാങ്കേതികമായ ന്യായീകരണം നൽകി

STP മാനദണ്ഡങ്ങളുടെ വികസനം

• 1892: STP-യുടെ ആദ്യ ഔപചാരിക നിർവചനമായ 0°C, 1 atm എന്നത് നിർദ്ദേശിച്ചു
• 1982: IUPAC മാനദണ്ഡ സമ്മർദ്ദം 1 ബാറിലേക്ക് (0.986923 atm) മാറ്റി
• 1999: NIST STP-യെ 20°C, 1 atm എന്നതായി നിർവചിച്ചു
• നിലവിലെ: നിരവധി മാനദണ്ഡങ്ങൾ നിലവിലുണ്ട്, ഏറ്റവും സാധാരണമായത്:
  • IUPAC: 0°C (273.15 K) 1 ബാറിൽ (100 kPa)
  • NIST: 20°C (293.15 K) 1 ആറ്റ്മോസ്ഫിയസിൽ (101.325 kPa)

ഈ ചരിത്രപരമായ പുരോഗതി ഗാസുകളുടെ പെരുമാറ്റത്തെക്കുറിച്ചുള്ള നമ്മുടെ മനസ്സിലാക്കൽ എങ്ങനെ ശ്രദ്ധാപൂർവ്വമായ നിരീക്ഷണം, പരീക്ഷണം, സിദ്ധാന്ത വികസനം എന്നിവയിലൂടെ വളർന്നു എന്നത് തെളിയിക്കുന്നു.

ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ കണക്കാക്കലുകൾക്കുള്ള കോഡ് ഉദാഹരണങ്ങൾ

ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ കണക്കാക്കലുകൾ നടപ്പിലാക്കുന്നതിന് വിവിധ പ്രോഗ്രാമിംഗ് ഭാഷകളിൽ ഉദാഹരണങ്ങൾ ഇവിടെ നൽകുന്നു:

' ഐഡിയൽ ഗാസ് ലോ ഉപയോഗിച്ച് സമ്മർദ്ദം കണക്കാക്കാൻ എക്സൽ ഫംഗ്ഷൻ
Function CalculatePressure(moles As Double, volume As Double, temperature As Double) As Double
    Dim R As Double
    Dim tempKelvin As Double
    
    ' L·atm/(mol·K) ൽ ഗാസ് സ്ഥിരം
    R = 0.08206
    
    ' സെൽഷ്യസിനെ കെൽവിനിലേക്ക് മാറ്റുക
    tempKelvin = temperature + 273.15
    
    ' സമ്മർദ്ദം കണക്കാക്കുക
    CalculatePressure = (moles * R * tempKelvin) / volume