STP ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ: ਤੁਰੰਤ ਨਤੀਜਿਆਂ ਲਈ ਮੁਫਤ ਆਈਡਲ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ

ਸਾਡੇ ਮੁਫਤ STP ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਨਾਲ ਆਈਡਲ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਤੁਰੰਤ ਹੱਲ ਕਰੋ। ਦਬਾਅ, ਆਕਾਰ, ਤਾਪਮਾਨ ਜਾਂ ਮੋਲ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ, ਮੂਲ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਸਮੀਕਰਨ PV = nRT ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਸਹੀਤਾ ਅਤੇ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ।

ਆਈਡਲ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਕੀ ਹੈ?

ਇੱਕ ਆਈਡਲ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਵਾਲਾ ਸੰਦ ਹੈ ਜੋ ਮੂਲ ਗੈਸ ਸਮੀਕਰਨ PV = nRT ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਗਣਨਾਵਾਂ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਸਾਡਾ STP ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਵਿਦਿਆਰਥੀਆਂ, ਖੋਜਕਰਤਾ ਅਤੇ ਪੇਸ਼ੇਵਰਾਂ ਨੂੰ ਗੈਸ ਦੀਆਂ ਜਟਿਲ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਹੱਲ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਹੋਰ ਤਿੰਨ ਜਾਣੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ ਤਾਂ ਕਿਸੇ ਵੀ ਅਣਜਾਣ ਚਰ ਨੂੰ ਗਣਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਮਿਆਰੀ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ (STP) 0°C (273.15 K) ਅਤੇ 1 ਵਾਤਾਵਰਣ (101.325 kPa) ਦੇ ਸੰਦਰਭ ਹਾਲਤਾਂ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਮਿਆਰੀਕ੍ਰਿਤ ਹਾਲਤਾਂ ਗੈਸ ਦੇ ਵਿਹਾਰਾਂ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰਨ ਦੀ ਯੋਗਤਾ ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ ਜੋ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਅਤੇ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਵਿੱਚ ਸਥਿਰ ਹਨ।

ਆਈਡਲ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਇਹ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਗੈਸਾਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿੱਚ ਕਿਵੇਂ ਵਿਹਾਰ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਸਾਡਾ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ ਦੇ ਘਰਕਾਮ, ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਦੇ ਕੰਮ ਅਤੇ ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਲਈ ਅਹਿਮ ਹੈ।

ਆਈਡਲ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ

ਆਈਡਲ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਨੂੰ ਸਮੀਕਰਨ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:

$PV = nRT$

ਜਿੱਥੇ:

• P ਗੈਸ ਦਾ ਦਬਾਅ ਹੈ (ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਾਤਾਵਰਣਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, atm)
• V ਗੈਸ ਦਾ ਆਕਾਰ ਹੈ (ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਲੀਟਰਾਂ ਵਿੱਚ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, L)
• n ਗੈਸ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ (mol)
• R ਵਿਸ਼ਵ ਗੈਸ ਸਥਿਰ ਹੈ (0.08206 L·atm/(mol·K))
• T ਗੈਸ ਦਾ ਅਬਸੋਲੂਟ ਤਾਪਮਾਨ ਹੈ (ਕੇਲਵਿਨ ਵਿੱਚ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, K)

ਇਹ ਸੁੰਦਰ ਸਮੀਕਰਨ ਕਈ ਪੁਰਾਣੇ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨਾਂ (ਬੋਇਲ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ, ਚਾਰਲਸ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ, ਅਤੇ ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ) ਨੂੰ ਇੱਕ ਇਕੱਲੇ, ਸਮੁੱਚੇ ਸੰਬੰਧ ਵਿੱਚ ਜੋੜਦਾ ਹੈ ਜੋ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਗੈਸਾਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿੱਚ ਕਿਵੇਂ ਵਿਹਾਰ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ।

ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਦੁਬਾਰਾ ਵਿਵਸਥਿਤ ਕਰਨਾ

ਆਈਡਲ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਨੂੰ ਕਿਸੇ ਵੀ ਚਰ ਲਈ ਹੱਲ ਕਰਨ ਲਈ ਦੁਬਾਰਾ ਵਿਵਸਥਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ:

1. ਦਬਾਅ (P) ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ: $P = \frac{nRT}{V}$

2. ਆਕਾਰ (V) ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ: $V = \frac{nRT}{P}$

3. ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ (n): $n = \frac{PV}{RT}$

4. ਤਾਪਮਾਨ (T) ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ: $T = \frac{PV}{nR}$

ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਵਿਚਾਰ ਅਤੇ ਕਿਨਾਰੇ ਦੇ ਕੇਸ

ਆਈਡਲ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦਿਆਂ, ਇਹ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਬਿੰਦੂ ਯਾਦ ਰੱਖੋ:

• ਤਾਪਮਾਨ ਕੇਲਵਿਨ ਵਿੱਚ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ: ਹਮੇਸ਼ਾ ਸੈਲਸੀਅਸ ਨੂੰ ਕੇਲਵਿਨ ਵਿੱਚ ਬਦਲੋ 273.15 ਜੋੜ ਕੇ (K = °C + 273.15)
• ਅਬਸੋਲੂਟ ਜ਼ੀਰੋ: ਤਾਪਮਾਨ ਅਬਸੋਲੂਟ ਜ਼ੀਰੋ ਤੋਂ ਘੱਟ ਨਹੀਂ ਹੋ ਸਕਦਾ (-273.15°C ਜਾਂ 0 K)
• ਗੈਰ-ਜ਼ੀਰੋ ਮੁੱਲ: ਦਬਾਅ, ਆਕਾਰ, ਅਤੇ ਮੋਲ ਸਾਰੇ ਸਕਾਰਾਤਮਕ, ਗੈਰ-ਜ਼ੀਰੋ ਮੁੱਲ ਹੋਣੇ ਚਾਹੀਦੇ ਹਨ
• ਆਈਡਲ ਵਿਹਾਰ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ: ਆਈਡਲ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਆਈਡਲ ਵਿਹਾਰ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਲੈਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਸਭ ਤੋਂ ਸਹੀ ਹੈ:
  • ਘੱਟ ਦਬਾਅ (ਵਾਤਾਵਰਣ ਦਬਾਅ ਦੇ ਨੇੜੇ)
  • ਉੱਚ ਤਾਪਮਾਨ (ਗੈਸ ਦੇ ਸੰਕੁਚਨ ਬਿੰਦੂ ਤੋਂ ਬਹੁਤ ਉੱਚ)
  • ਘੱਟ ਮੋਲਿਕੀਅਲ ਵਜ਼ਨ ਵਾਲੀਆਂ ਗੈਸਾਂ (ਜਿਵੇਂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਅਤੇ ਹੀਲਿਯਮ)

ਸਾਡੇ ਆਈਡਲ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਿਵੇਂ ਕਰੀਏ

ਸਾਡਾ STP ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀਆਂ ਗਣਨਾਵਾਂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਹਿਜ ਇੰਟਰਫੇਸ ਨਾਲ ਆਸਾਨ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਆਈਡਲ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਹੱਲ ਕਰਨ ਲਈ ਇਹ ਕਦਮ-ਦਰ-ਕਦਮ ਹਦਾਇਤਾਂ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰੋ:

ਦਬਾਅ ਦੀ ਗਣਨਾ

1. ਆਪਣੇ ਗਣਨਾ ਕਿਸਮ ਵਜੋਂ "ਦਬਾਅ" ਚੁਣੋ
2. ਗੈਸ ਦਾ ਆਕਾਰ ਲੀਟਰਾਂ (L) ਵਿੱਚ ਦਰਜ ਕਰੋ
3. ਗੈਸ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦਰਜ ਕਰੋ
4. ਸੈਲਸੀਅਸ (°C) ਵਿੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਦਰਜ ਕਰੋ
5. ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਵਾਤਾਵਰਣਾਂ (atm) ਵਿੱਚ ਦਬਾਅ ਦਿਖਾਏਗਾ

ਆਕਾਰ ਦੀ ਗਣਨਾ

1. ਆਪਣੇ ਗਣਨਾ ਕਿਸਮ ਵਜੋਂ "ਆਕਾਰ" ਚੁਣੋ
2. ਵਾਤਾਵਰਣਾਂ (atm) ਵਿੱਚ ਦਬਾਅ ਦਰਜ ਕਰੋ
3. ਗੈਸ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦਰਜ ਕਰੋ
4. ਸੈਲਸੀਅਸ (°C) ਵਿੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਦਰਜ ਕਰੋ
5. ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਲੀਟਰਾਂ (L) ਵਿੱਚ ਆਕਾਰ ਦਿਖਾਏਗਾ

ਤਾਪਮਾਨ ਦੀ ਗਣਨਾ

1. ਆਪਣੇ ਗਣਨਾ ਕਿਸਮ ਵਜੋਂ "ਤਾਪਮਾਨ" ਚੁਣੋ
2. ਵਾਤਾਵਰਣਾਂ (atm) ਵਿੱਚ ਦਬਾਅ ਦਰਜ ਕਰੋ
3. ਗੈਸ ਦਾ ਆਕਾਰ ਲੀਟਰਾਂ (L) ਵਿੱਚ ਦਰਜ ਕਰੋ
4. ਗੈਸ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦਰਜ ਕਰੋ
5. ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਸੈਲਸੀਅਸ (°C) ਵਿੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਦਿਖਾਏਗਾ

ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਣਨਾ

1. ਆਪਣੇ ਗਣਨਾ ਕਿਸਮ ਵਜੋਂ "ਮੋਲ" ਚੁਣੋ
2. ਵਾਤਾਵਰਣਾਂ (atm) ਵਿੱਚ ਦਬਾਅ ਦਰਜ ਕਰੋ
3. ਗੈਸ ਦਾ ਆਕਾਰ ਲੀਟਰਾਂ (L) ਵਿੱਚ ਦਰਜ ਕਰੋ
4. ਸੈਲਸੀਅਸ (°C) ਵਿੱਚ ਤਾਪਮਾਨ ਦਰਜ ਕਰੋ
5. ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦਿਖਾਏਗਾ

ਉਦਾਹਰਨ ਦੀ ਗਣਨਾ

ਆਓ STP 'ਤੇ ਗੈਸ ਦੇ ਦਬਾਅ ਨੂੰ ਲੱਭਣ ਲਈ ਇੱਕ ਉਦਾਹਰਨ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੀਏ:

• ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ (n): 1 mol
• ਆਕਾਰ (V): 22.4 L
• ਤਾਪਮਾਨ (T): 0°C (273.15 K)
• ਗੈਸ ਸਥਿਰ (R): 0.08206 L·atm/(mol·K)

ਦਬਾਅ ਲਈ ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹੋਏ: $P = \frac{nRT}{V} = \frac{1 \times 0.08206 \times 273.15}{22.4} = 1.00 \text{ atm}$

ਇਹ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕਿ 1 ਮੋਲ ਆਈਡਲ ਗੈਸ STP (0°C ਅਤੇ 1 atm) 'ਤੇ 22.4 ਲੀਟਰ ਦਾ ਆਕਾਰ ਲੈਂਦੀ ਹੈ।

ਆਈਡਲ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀਆਂ ਗਣਨਾਵਾਂ ਦੇ ਵਾਸਤਵਿਕ ਦੁਨੀਆ ਦੇ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

ਆਈਡਲ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਦਾ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ ਵਿਭਾਗਾਂ ਵਿੱਚ ਵਿਆਪਕ ਪ੍ਰਯੋਗ ਹੈ। ਸਾਡਾ STP ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਇਨ੍ਹਾਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਵਰਤੋਂ ਦੇ ਕੇਸਾਂ ਦਾ ਸਮਰਥਨ ਕਰਦਾ ਹੈ:

ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ ਦੇ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

1. ਗੈਸ ਸਟੋਇਕੀਓਮੈਟਰੀ: ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਉਤਪਾਦਿਤ ਜਾਂ ਖਪਤ ਕੀਤੀ ਗਈ ਗੈਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦਾ ਨਿਰਧਾਰਨ
2. ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਉਤਪਾਦਨ ਦੀ ਗਣਨਾ: ਗੈਸੀ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੇ ਸਿਧਾਂਤਿਕ ਉਤਪਾਦਨ ਦੀ ਗਣਨਾ
3. ਗੈਸ ਦੀ ਘਣਤਾ ਦਾ ਨਿਰਧਾਰਨ: ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿੱਚ ਗੈਸਾਂ ਦੀ ਘਣਤਾ ਲੱਭਣਾ
4. ਮੋਲਿਕੀਅਲ ਵਜ਼ਨ ਦਾ ਨਿਰਧਾਰਨ: ਗੈਸ ਦੀ ਘਣਤਾ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਅਣਜਾਣ ਯੌਗਿਕਾਂ ਦੇ ਮੋਲਿਕੀਅਲ ਵਜ਼ਨ ਦਾ ਨਿਰਧਾਰਨ

ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

1. ਵਾਤਾਵਰਣੀ ਵਿਗਿਆਨ: ਉਚਾਈ ਦੇ ਨਾਲ ਵਾਤਾਵਰਣ ਦਬਾਅ ਦੇ ਬਦਲਾਅ ਦਾ ਮਾਡਲ ਬਣਾਉਣਾ
2. ਥਰਮੋਡਾਇਨਾਮਿਕਸ: ਗੈਸ ਪ੍ਰਣਾਲੀਆਂ ਵਿੱਚ ਤਾਪ ਪ੍ਰਵਾਹ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ
3. ਕੀਨੈਟਿਕ ਸਿਧਾਂਤ: ਗੈਸਾਂ ਵਿੱਚ ਮੋਲਿਕੀਅਲ ਚਲਨ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਵੰਡ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ
4. ਗੈਸ ਡਿਫਿਊਜ਼ਨ ਅਧਿਐਨ: ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਮਿਲਣ ਅਤੇ ਫੈਲਣ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨਾ

ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ ਦੇ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

1. HVAC ਪ੍ਰਣਾਲੀਆਂ: ਹੀਟਿੰਗ, ਵੈਂਟੀਲੇਸ਼ਨ, ਅਤੇ ਏਅਰ ਕੰਡੀਸ਼ਨਿੰਗ ਪ੍ਰਣਾਲੀਆਂ ਦੀ ਡਿਜ਼ਾਈਨ
2. ਪਨੈਮੈਟਿਕ ਪ੍ਰਣਾਲੀਆਂ: ਪਨੈਮੈਟਿਕ ਟੂਲਾਂ ਅਤੇ ਮਸ਼ੀਨਾਂ ਲਈ ਦਬਾਅ ਦੀਆਂ ਲੋੜਾਂ ਦੀ ਗਣਨਾ
3. ਕੁਦਰਤੀ ਗੈਸ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ: ਗੈਸ ਸਟੋਰੇਜ ਅਤੇ ਆਵਾਜਾਈ ਨੂੰ ਸੁਧਾਰਨਾ
4. ਵਿਮਾਨ ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ: ਵੱਖ-ਵੱਖ ਉਚਾਈਆਂ 'ਤੇ ਹਵਾ ਦੇ ਦਬਾਅ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵਾਂ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ

ਮੈਡੀਕਲ ਦੇ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ

1. ਸਾਸ ਲੈਣ ਦੀ ਥੈਰੇਪੀ: ਮੈਡੀਕਲ ਇਲਾਜਾਂ ਲਈ ਗੈਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਗਣਨਾ
2. ਐਨੇਸਥੀਸਿਯੋਲੋਜੀ: ਐਨੇਸਥੀਸੀਆ ਲਈ ਸਹੀ ਗੈਸ ਸੰਕੇਂਦਰਣ ਦਾ ਨਿਰਧਾਰਨ
3. ਹਾਈਪਰਬਾਰਿਕ ਮੈਡੀਸਨ: ਦਬਾਅ ਵਾਲੇ ਆਕਸੀਜਨ ਕਮਰੇ ਵਿੱਚ ਇਲਾਜਾਂ ਦੀ ਯੋਜਨਾ ਬਣਾਉਣਾ
4. ਫੇਫੜੇ ਦੇ ਫੰਕਸ਼ਨ ਦੀ ਜਾਂਚ: ਫੇਫੜੇ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਅਤੇ ਫੰਕਸ਼ਨ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ

ਵਿਕਲਪਿਕ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਅਤੇ ਕਦੋਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਨੀ ਹੈ

ਜਦੋਂ ਕਿ ਆਈਡਲ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਵਿਆਪਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਕੁਝ ਹਾਲਤਾਂ ਹਨ ਜਿੱਥੇ ਵਿਕਲਪਿਕ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਹੋਰ ਸਹੀ ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ:

ਵੈਨ ਡਰ ਵਾਲਸ ਸਮੀਕਰਨ

$\left(P + a\frac{n^2}{V^2}\right)(V - nb) = nRT$

ਜਿੱਥੇ:

• a ਅੰਤਰਮੋਲਿਕੂਲ ਆਕਰਸ਼ਣਾਂ ਲਈ ਹੈ
• b ਗੈਸ ਦੇ ਮੋਲਿਕੂਲਾਂ ਦੁਆਰਾ ਕਬਜ਼ਾ ਕੀਤੀ ਗਈ ਆਕਾਰ ਲਈ ਹੈ

ਕਦੋਂ ਵਰਤਣਾ ਹੈ: ਵਾਸਤਵਿਕ ਗੈਸਾਂ ਲਈ ਉੱਚ ਦਬਾਅ ਜਾਂ ਘੱਟ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਜਿੱਥੇ ਮੋਲਿਕੂਲਰ ਇੰਟਰੈਕਸ਼ਨ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੋ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਰੇਡਲਿਚ-ਕਵੋਂਗ ਸਮੀਕਰਨ

$P = \frac{RT}{V_m - b} - \frac{a}{\sqrt{T}V_m(V_m + b)}$

ਕਦੋਂ ਵਰਤਣਾ ਹੈ: ਗੈਸ ਦੇ ਗੈਰ-ਆਈਡਲ ਵਿਹਾਰ ਦੀ ਹੋਰ ਸਹੀ ਭਵਿੱਖਬਾਣੀ ਲਈ, ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਉੱਚ ਦਬਾਅ 'ਤੇ।

ਵਿਰਿਆਲ ਸਮੀਕਰਨ

$\frac{PV}{nRT} = 1 + \frac{B(T)}{V} + \frac{C(T)}{V^2} + ...$

ਕਦੋਂ ਵਰਤਣਾ ਹੈ: ਜਦੋਂ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇੱਕ ਲਚਕੀਲਾ ਮਾਡਲ ਦੀ ਲੋੜ ਹੋਵੇ ਜੋ ਵਧੇਰੇ ਗੈਰ-ਆਈਡਲ ਵਿਹਾਰ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਣ ਲਈ ਵਿਸਥਾਰਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕੇ।

ਸਧਾਰਨ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ

ਕਿਸੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਹਾਲਤਾਂ ਲਈ, ਤੁਸੀਂ ਇਹ ਸਧਾਰਨ ਸੰਬੰਧ ਵਰਤ ਸਕਦੇ ਹੋ:

1. ਬੋਇਲ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ: $P_1V_1 = P_2V_2$ (ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਮਾਤਰਾ ਸਥਿਰ)
2. ਚਾਰਲਸ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$ (ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਮਾਤਰਾ ਸਥਿਰ)
3. ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ: $\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}$ (ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਸਥਿਰ)
4. ਗੇ-ਲੂਸੈਕ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ: $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$ (ਆਕਾਰ ਅਤੇ ਮਾਤਰਾ ਸਥਿਰ)

ਆਈਡਲ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਅਤੇ STP ਦਾ ਇਤਿਹਾਸ

ਆਈਡਲ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਵਿਹਾਰ ਵਿੱਚ ਸਦੀਯਾਂ ਦੀ ਵਿਗਿਆਨਕ ਜਾਂਚ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਹੈ। ਇਸ ਦਾ ਵਿਕਾਸ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਇਤਿਹਾਸ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਦਿਲਚਸਪ ਯਾਤਰਾ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ:

ਪਹਿਲੇ ਗੈਸ ਕਾਨੂੰਨ

• 1662: ਰੋਬਰਟ ਬੋਇਲ ਨੇ ਗੈਸ ਦੇ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਆਕਾਰ ਦੇ ਉਲਟ ਸੰਬੰਧ ਦੀ ਖੋਜ ਕੀਤੀ (ਬੋਇਲ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ)
• 1787: ਜੈਕਸ ਚਾਰਲਸ ਨੇ ਗੈਸ ਦੇ ਆਕਾਰ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਸਿੱਧੇ ਸੰਬੰਧ ਦਾ ਅਵਲੋਕਨ ਕੀਤਾ (ਚਾਰਲਸ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ)
• 1802: ਜੋਸਫ ਲੂਈ ਗੇ-ਲੂਸੈਕ ਨੇ ਦਬਾਅ