STP Kalkulaator: Ideaalgaasi seaduse arvutused lihtsaks tehtud

STP Kalkulaatori tutvustus

STP Kalkulaator on võimas, kuid kasutajasõbralik tööriist, mis on mõeldud Standardsete Temperatuuri ja Rõhu (STP) tingimustega seotud arvutuste tegemiseks, kasutades ideaalgaasi seadust. See põhiseadus keemias ja füüsikas kirjeldab gaaside käitumist erinevates tingimustes, muutes selle hädavajalikuks õpilastele, õpetajatele, teadlastele ja teadusvaldkonna spetsialistidele. Ükskõik, kas peate arvutama rõhku, mahtu, temperatuuri või gaasi moolide arvu, pakub see kalkulaator täpseid tulemusi minimaalse vaevaga.

Standardne Temperatuur ja Rõhk (STP) viitab spetsiifilistele viidetingimustele, mida kasutatakse teaduslikes mõõtmistes. Kõige laiemalt aktsepteeritud STP määratlus on 0°C (273,15 K) ja 1 atmosfäär (atm) rõhk. Need standardiseeritud tingimused võimaldavad teadlastel võrrelda gaaside käitumist järjepidevalt erinevates katsetes ja rakendustes.

Meie STP Kalkulaator kasutab ideaalgaasi seadust, et aidata teil lahendada mis tahes muutujat, kui teised on teada, muutes keerulised gaasi arvutused kergesti kättesaadavaks kõigile.

Ideaalgaasi seaduse valemi mõistmine

Ideaalgaasi seadus on väljendatud järgmisel kujul:

$PV = nRT$

Kus:

• P on gaasi rõhk (tavaliselt mõõdetud atmosfäärides, atm)
• V on gaasi maht (tavaliselt mõõdetud liitrites, L)
• n on gaasi moolide arv (mol)
• R on universaalne gaasikonstant (0,08206 L·atm/(mol·K))
• T on gaasi absoluutne temperatuur (mõõdetud Kelvinites, K)

See elegantne valem ühendab mitmed varasemad gaasi seadused (Boyle'i seadus, Charles'i seadus ja Avogadro seadus) üheks, terviklikuks seoseks, mis kirjeldab, kuidas gaasid käituvad erinevates tingimustes.

Valemi ümberkorraldamine

Ideaalgaasi seadust saab ümber korraldada, et lahendada mis tahes muutujat:

1. Rõhu (P) arvutamiseks: $P = \frac{nRT}{V}$

2. Mahut (V) arvutamiseks: $V = \frac{nRT}{P}$

3. Moolide (n) arvutamiseks: $n = \frac{PV}{RT}$

4. Temperatuuri (T) arvutamiseks: $T = \frac{PV}{nR}$

Olulised kaalutlused ja äärmuslikud juhtumid

Ideaalgaasi seadust kasutades pidage meeles järgmisi olulisi punkte:

• Temperatuur peab olema Kelvinites: Alati konverteerige Celsiuse temperatuur Kelvinitesse, lisades 273,15 (K = °C + 273,15)
• Absoluutne null: Temperatuur ei saa olla alla absoluutse nulli (-273,15°C või 0 K)
• Nullist erinevad väärtused: Rõhk, maht ja moolid peavad olema kõik positiivsed, nullist erinevad väärtused
• Ideaalne käitumise eeldus: Ideaalgaasi seadus eeldab ideaalset käitumist, mis on kõige täpsem:
  • Madalatel rõhkudel (lähedal atmosfäärirõhule)
  • Kõrgetel temperatuuridel (kaugemal gaasi kondensatsioonipunktist)
  • Madala molekulaarmassiga gaaside puhul (nagu vesinik ja heelium)

Kuidas kasutada STP Kalkulaatorit

Meie STP Kalkulaator muudab ideaalgaasi seaduse arvutuste tegemise lihtsaks. Järgige neid lihtsaid samme:

Rõhu arvutamine

1. Valige "Rõhk" oma arvutustüübi valikuna
2. Sisestage gaasi maht liitrites (L)
3. Sisestage gaasi moolide arv
4. Sisestage temperatuur Celsiuses (°C)
5. Kalkulaator kuvab rõhu atmosfäärides (atm)

Mahu arvutamine

1. Valige "Maht" oma arvutustüübi valikuna
2. Sisestage rõhk atmosfäärides (atm)
3. Sisestage gaasi moolide arv
4. Sisestage temperatuur Celsiuses (°C)
5. Kalkulaator kuvab mahu liitrites (L)

Temperatuuri arvutamine

1. Valige "Temperatuur" oma arvutustüübi valikuna
2. Sisestage rõhk atmosfäärides (atm)
3. Sisestage gaasi maht liitrites (L)
4. Sisestage gaasi moolide arv
5. Kalkulaator kuvab temperatuuri Celsiuses (°C)

Moolide arvutamine

1. Valige "Moolid" oma arvutustüübi valikuna
2. Sisestage rõhk atmosfäärides (atm)
3. Sisestage gaasi maht liitrites (L)
4. Sisestage temperatuur Celsiuses (°C)
5. Kalkulaator kuvab moolide arvu

Näidis arvutus

Teeme läbi näidis arvutuse, et leida gaasi rõhk STP tingimustes:

• Moolide arv (n): 1 mol
• Maht (V): 22,4 L
• Temperatuur (T): 0°C (273,15 K)
• Gaasikonstant (R): 0,08206 L·atm/(mol·K)

Kasutades rõhu valemit: $P = \frac{nRT}{V} = \frac{1 \times 0,08206 \times 273,15}{22,4} = 1,00 \text{ atm}$

See kinnitab, et 1 mool ideaalgaasi hõivab 22,4 liitrit STP tingimustes (0°C ja 1 atm).

Ideaalgaasi seaduse praktilised rakendused

Ideaalgaasi seadusel on mitmeid praktilisi rakendusi erinevates teadus- ja insenerivaldkondades:

Keemia rakendused

1. Gaasi stoikiomeetria: Gaasi tootmise või tarbimise määramine keemilistes reaktsioonides
2. Reaktsiooni saagikuse arvutamine: Gaasiliste toodete teoreetiliste saagikuste arvutamine
3. Gaasi tiheduse määramine: Gaaside tiheduse leidmine erinevates tingimustes
4. Molekulaarmasside määramine: Gaasi tiheduse kasutamine tundmatute ühendite molekulmasside määramiseks

Füüsika rakendused

1. Atmosfääriteadus: Atmosfäärirõhu muutuste modelleerimine kõrgusel
2. Termodünaamika: Gaasisüsteemide soojusülekande analüüs
3. Kineetiline teooria: Molekulaarse liikumise ja energia jaotuse mõistmine gaasides
4. Gaasi difusiooni uuringud: Uurimine, kuidas gaasid segunevad ja levivad

Inseneri rakendused

1. HVAC süsteemid: Küte, ventilatsioon ja kliimaseadmete süsteemide projekteerimine
2. Pneumaatilised süsteemid: Pneumaatiliste tööriistade ja masinate rõhu nõuete arvutamine
3. Maagaasi töötlemine: Gaasi ladustamise ja transportimise optimeerimine
4. Aeroautika inseneriteadus: Rõhu mõjude analüüsimine erinevatel kõrgustel

Meditsiinilised rakendused

1. Respiratoorne teraapia: Gaasisegude arvutamine meditsiiniliste ravimeetodite jaoks
2. Anesteesioloogia: Anesteesia jaoks vajalike gaasi kontsentratsioonide määramine
3. Hüperbaarne meditsiin: Raviga planeerimine rõhu all olevates hapniku kambrites
4. Kopsufunktsiooni testimine: Kopsu mahtude ja funktsiooni analüüs

Alternatiivsed gaasi seadused ja millal neid kasutada

Kuigi ideaalgaasi seadus on laialdaselt rakendatav, on olukordi, kus alternatiivsed gaasi seadused pakuvad täpsemaid tulemusi:

Van der Waalsi võrrand

$\left(P + a\frac{n^2}{V^2}\right)(V - nb) = nRT$

Kus:

• a arvestab molekulidevahelisi tõmbeid
• b arvestab gaasimolekulide hõivatud mahtu

Millal kasutada: Reaalsete gaaside puhul kõrgetel rõhkudel või madalatel temperatuuridel, kus molekulidevahelised interaktsioonid muutuvad oluliseks.

Redlich-Kwongi võrrand

$P = \frac{RT}{V_m - b} - \frac{a}{\sqrt{T}V_m(V_m + b)}$

Millal kasutada: Täpsemate ennustuste jaoks mitte-ideaalsete gaaside käitumise osas, eriti kõrgetel rõhkudel.

Viriali võrrand

$\frac{PV}{nRT} = 1 + \frac{B(T)}{V} + \frac{C(T)}{V^2} + ...$

Millal kasutada: Kui vajate paindlikku mudelit, mida saab laiendada, et arvesse võtta üha mitte-ideaalset käitumist.

Lihtsamad gaasi seadused

Teatud tingimuste korral võite kasutada neid lihtsamaid seoseid:

1. Boyle'i seadus: $P_1V_1 = P_2V_2$ (temperatuur ja kogus konstantne)
2. Charles'i seadus: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$ (rõhk ja kogus konstantne)
3. Avogadro seadus: $\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}$ (rõhk ja temperatuur konstantne)
4. Gay-Lussaci seadus: $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$ (maht ja kogus konstantne)

Ideaalgaasi seaduse ja STP ajalugu

Ideaalgaasi seadus esindab sajandeid teaduslikku uurimistööd gaaside käitumise kohta. Selle arendamine jälgib põnevat teekonda keemia ja füüsika ajaloos:

Varased gaasi seadused

• 1662: Robert Boyle avastas gaasi rõhu ja mahu pöördvõrdelise seose (Boyle'i seadus)
• 1787: Jacques Charles täheldas gaasi mahu ja temperatuuri vahelist otsest seost (Charles'i seadus)
• 1802: Joseph Louis Gay-Lussac formaliseeris rõhu ja temperatuuri seose (Gay-Lussaci seadus)
• 1811: Amedeo Avogadro pakkus välja, et võrdses mahus gaasides on võrdsed molekulide arvud (Avogadro seadus)

Ideaalgaasi seaduse formuleerimine

• 1834: Émile Clapeyron ühendas Boyle'i, Charles'i ja Avogadro seadused üheks võrrandiks (PV = nRT)
• 1873: Johannes Diderik van der Waals muutis ideaalgaasi võrrandit, et arvestada molekulide suuruse ja interaktsioonidega
• 1876: Ludwig Boltzmann andis ideaalgaasi seadusele teoreetilise põhjenduse statistilise mehaanika kaudu

STP standardite areng

• 1892: Esimene ametlik STP määratlus pakuti välja kui 0°C ja 1 atm
• 1982: IUPAC muutis standardrõhu 1 baariks (0,986923 atm)
• 1999: NIST määratles STP täpselt 20°C ja 1 atm
• Praegune: Eksisteerivad mitmed standardid, neist kõige levinumad on:
  • IUPAC: 0°C (273,15 K) ja 1 baar (100 kPa)
  • NIST: 20°C (293,15 K) ja 1 atm (101,325 kPa)

See ajalooline areng näitab, kuidas meie arusaam gaasi käitumisest on arenenud hoolika vaatlemise, katsetamise ja teoreetilise arendamise kaudu.

Koodinäited ideaalgaasi seaduse arvutuste jaoks

Siin on näited erinevates programmeerimiskeeltes, mis näitavad, kuidas rakendada ideaalgaasi seaduse arvutusi:

1' Exceli funktsioon rõhu arvutamiseks ideaalgaasi seaduse abil
2Function CalculatePressure(moles As Double, volume As Double, temperature As Double) As Double
3    Dim R As Double
4    Dim tempKelvin As Double
5    
6    ' Gaasikonstant L·atm/(mol·K)
7    R = 0.08206
8    
9    ' Muutke Celsiuse temperatuur Kelvinitesse
10    tempKelvin = temperature + 273.15
11    
12    ' Arvutage rõhk
13    CalculatePressure = (moles * R * tempKelvin) / volume
14End Function
15
16' Näidis kasutamine:
17' =CalculatePressure(1, 22.4, 0)
18

1def ideal_gas_law(pressure=None, volume=None, moles=None, temperature_celsius=None):
2    """
3    Arvutage ideaalgaasi seaduse võrrandis puuduv parameeter: PV = nRT
4    
5    Parameetrid:
6    pressure (float): Rõhk atmosfäärides (atm)
7    volume (float): Maht liitrites (L)
8    moles (float): Moolide arv (mol)
9    temperature_celsius (float): Temperatuur Celsiuses
10    
11    Tagastab:
12    float: Arvutatud puuduv parameeter
13    """
14    # Gaasikonstant L·atm/(mol·K)
15    R = 0.08206
16    
17    # Muutke Celsiuse temperatuur Kelvinitesse
18    temperature_kelvin = temperature_celsius + 273.15
19    
20    # Määrake, millist parameetrit arvutada
21    if pressure is None:
22        return (moles * R * temperature_kelvin) / volume
23    elif volume is None:
24        return (moles * R * temperature_kelvin) / pressure
25    elif moles is None:
26        return (pressure * volume) / (R * temperature_kelvin)
27    elif temperature_celsius is None:
28        return ((pressure * volume) / (moles * R)) - 273.15
29    else:
30        return "Kõik parameetrid on antud. Midagi pole arvutada."
31
32# Näide: Arvutage rõhk STP tingimustes
33pressure = ideal_gas_law(volume=22.4, moles=1, temperature_celsius=0)
34print(f"Rõhk: {pressure:.4f} atm")
35

1/**
2 * Ideaalgaasi seaduse kalkulaator
3 * @param {Object} params - Arvutamise parameetrid
4 * @param {number} [params.pressure] - Rõhk atmosfäärides (atm)
5 * @param {number} [params.volume] - Maht liitrites (L)
6 * @param {number} [params.moles] - Moolide arv (mol)
7 * @param {number} [params.temperature] - Temperatuur Celsiuses
8 * @returns {number} Arvutatud puuduv parameeter
9 */
10function idealGasLaw({ pressure, volume, moles, temperature }) {
11  // Gaasikonstant L·atm/(mol·K)
12  const R = 0.08206;
13  
14  // Muutke Celsiuse temperatuur Kelvinitesse
15  const tempKelvin = temperature + 273.15;
16  
17  // Määrake, millist parameetrit arvutada
18  if (pressure === undefined) {
19    return (moles * R * tempKelvin) / volume;
20  } else if (volume === undefined) {
21    return (moles * R * tempKelvin) / pressure;
22  } else if (moles === undefined) {
23    return (pressure * volume) / (R * tempKelvin);
24  } else if (temperature === undefined) {
25    return ((pressure * volume) / (moles * R)) - 273.15;
26  } else {
27    throw new Error("Kõik parameetrid on antud. Midagi pole arvutada.");
28  }
29}
30
31// Näide: Arvutage maht STP tingimustes
32const volume = idealGasLaw({ pressure: 1, moles: 1, temperature: 0 });
33console.log(`Maht: ${volume.toFixed(4)} L`);
34

1public class IdealGasLawCalculator {
2    // Gaasikonstant L·atm/(mol·K)
3    private static final double R = 0.08206;
4    
5    /**
6     * Arvutage rõhk ideaalgaasi seaduse abil
7     * @param moles Moolide arv (mol)
8     * @param volume Maht liitrites (L)
9     * @param temperatureCelsius Temperatuur Celsiuses
10     * @return Rõhk atmosfäärides (atm)
11     */
12    public static double calculatePressure(double moles, double volume, double temperatureCelsius) {
13        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
14        return (moles * R * temperatureKelvin) / volume;
15    }
16    
17    /**
18     * Arvutage maht ideaalgaasi seaduse abil
19     * @param moles Moolide arv (mol)
20     * @param pressure Rõhk atmosfäärides (atm)
21     * @param temperatureCelsius Temperatuur Celsiuses
22     * @return Maht liitrites (L)
23     */
24    public static double calculateVolume(double moles, double pressure, double temperatureCelsius) {
25        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
26        return (moles * R * temperatureKelvin) / pressure;
27    }
28    
29    /**
30     * Arvutage moolid ideaalgaasi seaduse abil
31     * @param pressure Rõhk atmosfäärides (atm)
32     * @param volume Maht liitrites (L)
33     * @param temperatureCelsius Temperatuur Celsiuses
34     * @return Moolide arv (mol)
35     */
36    public static double calculateMoles(double pressure, double volume, double temperatureCelsius) {
37        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
38        return (pressure * volume) / (R * temperatureKelvin);
39    }
40    
41    /**
42     * Arvutage temperatuur ideaalgaasi seaduse abil
43     * @param pressure Rõhk atmosfäärides (atm)
44     * @param volume Maht liitrites (L)
45     * @param moles Moolide arv (mol)
46     * @return Temperatuur Celsiuses
47     */
48    public static double calculateTemperature(double pressure, double volume, double moles) {
49        double temperatureKelvin = (pressure * volume) / (moles * R);
50        return temperatureKelvin - 273.15;
51    }
52    
53    public static void main(String[] args) {
54        // Näide: Arvutage rõhk STP tingimustes
55        double pressure = calculatePressure(1, 22.4, 0);
56        System.out.printf("Rõhk: %.4f atm%n", pressure);
57    }
58}
59

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4class IdealGasLaw {
5private:
6    // Gaasikonstant L·atm/(mol·K)
7    static constexpr double R = 0.08206;
8    
9    // Muutke Celsiuse temperatuur Kelvinitesse
10    static double celsiusToKelvin(double celsius) {
11        return celsius + 273.15;
12    }
13    
14    // Muutke Kelvin Celsiuseks
15    static double kelvinToCelsius(double kelvin) {
16        return kelvin - 273.15;
17    }
18    
19public:
20    // Arvutage rõhk
21    static double calculatePressure(double moles, double volume, double temperatureCelsius) {
22        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
23        return (moles * R * temperatureKelvin) / volume;
24    }
25    
26    // Arvutage maht
27    static double calculateVolume(double moles, double pressure, double temperatureCelsius) {
28        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
29        return (moles * R * temperatureKelvin) / pressure;
30    }
31    
32    // Arvutage moolid
33    static double calculateMoles(double pressure, double volume, double temperatureCelsius) {
34        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
35        return (pressure * volume) / (R * temperatureKelvin);
36    }
37    
38    // Arvutage temperatuur
39    static double calculateTemperature(double pressure, double volume, double moles) {
40        double temperatureKelvin = (pressure * volume) / (moles * R);
41        return kelvinToCelsius(temperatureKelvin);
42    }
43};
44
45int main() {
46    // Näide: Arvutage maht STP tingimustes
47    double volume = IdealGasLaw::calculateVolume(1, 1, 0);
48    std::cout << "Maht: " << std::fixed << std::setprecision(4) << volume << " L" << std::endl;
49    
50    return 0;
51}
52

Korduma kippuvad küsimused (KKK)

Mis on Standardne Temperatuur ja Rõhk (STP)?

Standardne Temperatuur ja Rõhk (STP) viitab viidetingimustele, mida kasutatakse eksperimentaalsetes mõõtmistes ja arvutustes. Kõige laiemalt aktsepteeritud määratlus on temperatuur 0°C (273,15 K) ja rõhk 1 atmosfäär (101,325 kPa). Need standardiseeritud tingimused võimaldavad teadlastel võrrelda gaaside käitumist järjepidevalt erinevates katsetes.

Mis on ideaalgaasi seadus?

Ideaalgaasi seadus on põhiseadus keemias ja füüsikas, mis kirjeldab gaaside käitumist. See on väljendatud kui PV = nRT, kus P on rõhk, V on maht, n on moolide arv, R on universaalne gaasikonstant ja T on temperatuur Kelvinites. See võrrand ühendab Boyle'i seaduse, Charles'i seaduse ja Avogadro seaduse üheks seoseks.

Mis on gaasikonstanti (R) väärtus?

Gaasikonstanti (R) väärtus sõltub kasutatud ühikutest. Ideaalgaasi seaduse kontekstis, kus rõhk on atmosfäärides (atm) ja maht liitrites (L), on R = 0,08206 L·atm/(mol·K). Teised levinud väärtused on 8,314 J/(mol·K) ja 1,987 cal/(mol·K).

Kui täpne on ideaalgaasi seadus?

Ideaalgaasi seadus on kõige täpsem gaaside puhul, mis asuvad madalatel rõhkudel ja kõrgetel temperatuuridel võrreldes nende kriitiliste punktidega. See muutub vähem täpseks kõrgetel rõhkudel või madalatel temperatuuridel, kus molekulidevahelised jõud ja molekulide maht muutuvad oluliseks. Nendel tingimustel pakuvad keerukamad võrrandid, nagu van der Waalsi võrrand, paremaid hinnanguid.

Mis on ideaalgaasi moolaruum STP tingimustes?

STP (0°C ja 1 atm) korral hõivab üks mool ideaalgaasi umbes 22,4 liitrit. See väärtus tuleneb otse ideaalgaasi seadusest ja on põhimõtteline kontseptsioon keemias ja füüsikas.

Kuidas konverteerida Celsiust ja Kelvinit?

Celsiuse temperatuuri konverteerimiseks Kelvinitesse lisage 273,15 Celsiuse temperatuurile: K = °C + 273,15. Kelvini konverteerimiseks Celsiuseks lahutage 273,15 Kelvini temperatuurist: °C = K - 273,15. Kelvinite skaala algab absoluutnullist, mis on -273,15°C.

Kas temperatuur võib ideaalgaasi seaduses olla negatiivne?

Ideaalgaasi seaduses peab temperatuur olema väljendatud Kelvinites, mis ei saa olla negatiivne, kuna Kelvini skaala algab absoluutnullist (0 K või -273,15°C). Negatiivne Kelvini temperatuur rikuks termodünaamika seadusi. Ideaalgaasi seadust kasutades veenduge alati, et teie temperatuur on muudetud Kelvinitesse.

Mis juhtub gaasi mahuga, kui rõhk suureneb?

Boyle'i seaduse kohaselt (mis on ideaalgaasi seadusesse kaasatud) on gaasi maht pöördvõrdeline selle rõhuga konstantse temperatuuri ja koguse juures. See tähendab, et kui rõhk suureneb, väheneb maht proportsionaalselt ja vastupidi. Matemaatiliselt on P₁V₁ = P₂V₂, kui temperatuur ja gaasi kogus jäävad konstantseks.

Kuidas ideaalgaasi seadus seondub tihedusega?

Gaasi tihedus (ρ) saab tuletada ideaalgaasi seadusest, jagades massi mahuga. Kuna n = m/M (kus m on mass ja M on moolaarmass), saame ideaalgaasi seaduse ümber korraldada: ρ = m/V = PM/RT. See näitab, et gaasi tihedus on otseselt proportsionaalne rõhu ja moolaarmassiga ning pöördvõrdeline temperatuuriga.

Millal peaksin kasutama alternatiivseid gaasi seadusi ideaalgaasi seaduse asemel?

Te peaksite kaaluma alternatiivsete gaasi seaduste (nagu van der Waalsi või Redlich-Kwongi võrrandite) kasutamist, kui:

• Töötab gaasidega kõrgetel rõhkudel (>10 atm)
• Töötab gaasidega madalatel temperatuuridel (lähedal nende kondensatsioonipunktidele)
• Tegeleb gaasidega, millel on tugevad molekulidevahelised jõud
• Vajab arvutustes kõrget täpsust reaalsete (mitte-ideaalsete) gaaside jaoks
• Uurib gaase nende kriitiliste punktide lähedal

Viidatud allikad

1. Atkins, P. W., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10. väljaanne). Oxford University Press.

2. Chang, R. (2019). Chemistry (13. väljaanne). McGraw-Hill Education.

3. IUPAC. (1997). Compendium of Chemical Terminology (2. väljaanne) (tuntud kui "Kuldraamat"). Koostanud A. D. McNaught ja A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford.

4. Lide, D. R. (toim.). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. väljaanne). CRC Press.

5. Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2016). General Chemistry: Principles and Modern Applications (11. väljaanne). Pearson.

6. Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Chemistry (10. väljaanne). Cengage Learning.

7. National Institute of Standards and Technology. (2018). NIST Chemistry WebBook, SRD 69. https://webbook.nist.gov/chemistry/

8. International Union of Pure and Applied Chemistry. (2007). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (3. väljaanne). RSC Publishing.

Kasutage meie STP Kalkulaatorit juba täna, et lihtsustada oma ideaalgaasi seaduse arvutusi! Ükskõik, kas olete õpilane, kes töötab keemia kodutöö kallal, teadlane, kes analüüsib gaasi käitumist, või spetsialist, kes projekteerib gaasi seotud süsteeme, pakub meie kalkulaator kiireid, täpseid tulemusi kõikide teie ideaalgaasi seaduse vajaduste jaoks.