STP-laskin: Ihanteelliset kaasulain laskelmat helposti

STP-laskimen esittely

STP-laskin on tehokas mutta käyttäjäystävällinen työkalu, joka on suunniteltu suorittamaan laskelmia, jotka liittyvät standardilämpötilan ja -paineen (STP) olosuhteisiin käyttäen ihanteellista kaasulakia. Tämä peruskaava kemiassa ja fysiikassa kuvaa kaasujen käyttäytymistä eri olosuhteissa, mikä tekee siitä olennaisen opiskelijoille, opettajille, tutkijoille ja ammattilaisille tieteellisillä aloilla. Olitpa sitten laskemassa painetta, tilavuutta, lämpötilaa tai kaasun moolimäärää, tämä laskin tarjoaa tarkkoja tuloksia vähäisellä vaivalla.

Standardilämpötila ja -paine (STP) viittaa tiettyihin viiteolosuhteisiin, joita käytetään tieteellisissä mittauksissa. Yleisimmin hyväksytty määritelmä STP:stä on 0 °C (273,15 K) ja 1 ilmakehä (atm) painetta. Nämä standardoidut olosuhteet mahdollistavat tieteilijöiden vertaavan kaasujen käyttäytymistä johdonmukaisesti eri kokeissa ja sovelluksissa.

STP-laskimemme hyödyntää ihanteellista kaasulakia auttaakseen sinua ratkaisemaan minkä tahansa muuttujan kaavassa, kun muut ovat tiedossa, mikä tekee monimutkaisista kaasulaskelmista kaikkien saavutettavissa.

Ihanteellisen kaasulain kaavan ymmärtäminen

Ihanteellinen kaasulaki voidaan ilmaista seuraavalla kaavalla:

$PV = nRT$

Missä:

• P on kaasun paine (yleensä mitattuna ilmakehissä, atm)
• V on kaasun tilavuus (yleensä mitattuna litroissa, L)
• n on kaasun moolimäärä (mol)
• R on yleinen kaasuvakio (0,08206 L·atm/(mol·K))
• T on kaasun absoluuttinen lämpötila (mitattuna Kelvin-asteina, K)

Tämä elegantti kaava yhdistää useita aikaisempia kaasulakeja (Boylen laki, Charlesin laki ja Avogadron laki) yhdeksi kattavaksi suhteeksi, joka kuvaa kaasujen käyttäytymistä eri olosuhteissa.

Kaavan järjestäminen

Ihanteellista kaasulakia voidaan järjestää minkä tahansa muuttujan ratkaisemiseksi:

1. Paineen (P) laskemiseen: $P = \frac{nRT}{V}$

2. Tilavuuden (V) laskemiseen: $V = \frac{nRT}{P}$

3. Moolimäärän (n) laskemiseen: $n = \frac{PV}{RT}$

4. Lämpötilan (T) laskemiseen: $T = \frac{PV}{nR}$

Tärkeitä huomioita ja äärimmäiset tapaukset

Ihanteellista kaasulakia käytettäessä pidä mielessä seuraavat tärkeät seikat:

• Lämpötila on oltava Kelvin-asteina: Muunna aina Celsius Kelvin-asteiksi lisäämällä 273,15 (K = °C + 273,15)
• Absoluuttinen nollapiste: Lämpötila ei voi olla alle absoluuttisen nollapisteen (-273,15 °C tai 0 K)
• Nollasta poikkeavat arvot: Paineen, tilavuuden ja moolien on oltava kaikki positiivisia, nollasta poikkeavia arvoja
• Ihanteellinen käyttäytyminen: Ihanteellinen kaasulaki olettaa ihanteellista käyttäytymistä, mikä on tarkinta:
  • Alhaisilla paineilla (lähellä ilmakehän painetta)
  • Korkeilla lämpötiloilla (kaukana kaasun tiivistymispisteestä)
  • Alhaisen molekyylipainon kaasuille (kuten vety ja helium)

Kuinka käyttää STP-laskinta

STP-laskimemme tekee ihanteellisen kaasulain laskelmien suorittamisesta helppoa. Seuraa näitä yksinkertaisia vaiheita:

Paineen laskeminen

1. Valitse "Paine" laskentatyypiksi
2. Syötä kaasun tilavuus litroina (L)
3. Syötä kaasun moolimäärä
4. Syötä lämpötila Celsius-asteina (°C)
5. Laskin näyttää paineen ilmakehissä (atm)

Tilavuuden laskeminen

1. Valitse "Tilavuus" laskentatyypiksi
2. Syötä paine ilmakehissä (atm)
3. Syötä kaasun moolimäärä
4. Syötä lämpötila Celsius-asteina (°C)
5. Laskin näyttää tilavuuden litroina (L)

Lämpötilan laskeminen

1. Valitse "Lämpötila" laskentatyypiksi
2. Syötä paine ilmakehissä (atm)
3. Syötä kaasun tilavuus litroina (L)
4. Syötä kaasun moolimäärä
5. Laskin näyttää lämpötilan Celsius-asteina (°C)

Moolimäärän laskeminen

1. Valitse "Moolit" laskentatyypiksi
2. Syötä paine ilmakehissä (atm)
3. Syötä kaasun tilavuus litroina (L)
4. Syötä lämpötila Celsius-asteina (°C)
5. Laskin näyttää moolimäärän

Esimerkkilaskelma

Käydään läpi esimerkkilaskelma kaasun paineen löytämiseksi STP-olosuhteissa:

• Moolimäärä (n): 1 mol
• Tilavuus (V): 22,4 L
• Lämpötila (T): 0 °C (273,15 K)
• Kaasuvakio (R): 0,08206 L·atm/(mol·K)

Käyttämällä paineen kaavaa: $P = \frac{nRT}{V} = \frac{1 \times 0,08206 \times 273,15}{22,4} = 1,00 \text{ atm}$

Tämä vahvistaa, että 1 mooli ihanteellista kaasua vie 22,4 litraa STP-olosuhteissa (0 °C ja 1 atm).

Ihanteellisen kaasulain käytännön sovellukset

Ihanteellisella kaasulailla on lukuisia käytännön sovelluksia eri tieteellisillä ja insinööritieteiden aloilla:

Kemiassa

1. Kaasustektiikka: Kaasun tuotannon tai kulutuksen määrän määrittäminen kemiallisissa reaktioissa
2. Reaktiotuottojen laskelmat: Kaasun teoreettisten tuottojen laskeminen
3. Kaasun tiheyden määrittäminen: Kaasujen tiheyden löytäminen eri olosuhteissa
4. Molekyylipainon määrittäminen: Kaasutiheyden käyttäminen tuntemattomien yhdisteiden molekyylipainojen määrittämiseen

Fysiikassa

1. Ilmakehäntiede: Ilmakehän paineen muutosten mallintaminen korkeuden mukaan
2. Termodynamiikka: Lämpösiirron analysointi kaasujärjestelmissä
3. Kineettinen teoria: Molekyyliliikkeen ja energian jakautumisen ymmärtäminen kaasuissa
4. Kaasudiffuusiotutkimukset: Kaasujen sekoittumisen ja leviämisen tutkiminen

Insinööritieteissä

1. HVAC-järjestelmät: Lämmitys-, ilmanvaihto- ja ilmastointijärjestelmien suunnittelu
2. Pneumaattiset järjestelmät: Pneumaattisten työkalujen ja koneiden painevaatimusten laskeminen
3. Maakaasun käsittely: Kaasun varastoinnin ja kuljetuksen optimointi
4. Ilmailuinsinööri: Ilmanpaineen vaikutusten analysointi eri korkeuksilla

Lääketieteessä

1. Hengitysterapia: Kaasuseosten laskeminen lääketieteellisiin hoitoihin
2. Anestesiologia: Anestesiaan tarvittavien kaasupitoisuuksien määrittäminen
3. Hyperbaarinen lääketiede: Hoitojen suunnittelu paineistetussa happikammiossa
4. Keuhkojen toimintatestit: Keuhkokapasiteetin ja toiminnan analysointi

Vaihtoehtoiset kaasulait ja milloin niitä käytetään

Vaikka ihanteellinen kaasulaki on laajalti sovellettavissa, on olemassa tilanteita, joissa vaihtoehtoiset kaasulait tarjoavat tarkempia tuloksia:

Van der Waalsin yhtälö

$\left(P + a\frac{n^2}{V^2}\right)(V - nb) = nRT$

Missä:

• a ottaa huomioon molekyylien väliset vetovoimat
• b ottaa huomioon kaasumolekyylien viemän tilavuuden

Milloin käyttää: Todellisten kaasujen kohdalla korkeilla paineilla tai matalilla lämpötiloilla, jolloin molekyylien vuorovaikutukset tulevat merkittäviksi.

Redlich-Kwongin yhtälö

$P = \frac{RT}{V_m - b} - \frac{a}{\sqrt{T}V_m(V_m + b)}$

Milloin käyttää: Kun tarvitset tarkempia ennusteita ei-ihanteellisesta kaasukäyttäytymisestä, erityisesti korkeilla paineilla.

Virialiyhtälö

$\frac{PV}{nRT} = 1 + \frac{B(T)}{V} + \frac{C(T)}{V^2} + ...$

Milloin käyttää: Kun tarvitset joustavaa mallia, jota voidaan laajentaa yhä ei-ihanteellisten käyttäytymisten huomioimiseksi.

Yksinkertaisemmat kaasulait

Tietyissä olosuhteissa voit käyttää näitä yksinkertaisempia suhteita:

1. Boylen laki: $P_1V_1 = P_2V_2$ (lämpötila ja määrä vakiona)
2. Charlesin laki: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$ (paine ja määrä vakiona)
3. Avogadron laki: $\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}$ (paine ja lämpötila vakiona)
4. Gay-Lussacin laki: $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$ (tilavuus ja määrä vakiona)

Ihanteellisen kaasulain ja STP:n historia

Ihanteellinen kaasulaki edustaa vuosisatojen tieteellisen tutkimuksen huipentumaa kaasujen käyttäytymisestä. Sen kehitys jäljittää kiehtovan matkan kemian ja fysiikan historian halki:

Varhaiset kaasulait

• 1662: Robert Boyle löysi kaasun paineen ja tilavuuden käänteisen suhteen (Boylen laki)
• 1787: Jacques Charles havaitsi kaasun tilavuuden ja lämpötilan suoran suhteen (Charlesin laki)
• 1802: Joseph Louis Gay-Lussac formalisoiti kaasun paineen ja lämpötilan suhteen (Gay-Lussacin laki)
• 1811: Amedeo Avogadro ehdotti, että yhtä suuret kaasutilavuudet sisältävät yhtä paljon molekyylejä (Avogadron laki)

Ihanteellisen kaasulain muotoilu

• 1834: Émile Clapeyron yhdisti Boylen, Charlesin ja Avogadron lait yhdeksi kaavaksi (PV = nRT)
• 1873: Johannes Diderik van der Waals muutti ihanteellista kaasuyhtälöä ottaen huomioon molekyylien koon ja vuorovaikutukset
• 1876: Ludwig Boltzmann tarjosi teoreettisen perustan ihanteelliselle kaasulaille tilastollisen mekaniikan kautta

STP-standardien kehitys

• 1892: Ensimmäinen virallinen STP-määritelmä ehdotettiin, joka oli 0 °C ja 1 atm
• 1982: IUPAC muutti standardipaineen 1 bariksi (0,986923 atm)
• 1999: NIST määritteli STP:n tarkasti 20 °C:ksi ja 1 atm:ksi (101,325 kPa)
• Nykyisin: Useita standardeja on olemassa, joista yleisimmät ovat:
  • IUPAC: 0 °C (273,15 K) ja 1 bar (100 kPa)
  • NIST: 20 °C (293,15 K) ja 1 atm (101,325 kPa)

Tämä historiallinen kehitys osoittaa, kuinka kaasujen käyttäytymisen ymmärrys on kehittynyt huolellisen havainnoinnin, kokeilun ja teoreettisen kehityksen kautta.

Koodiesimerkit ihanteellisen kaasulain laskelmista

Tässä on esimerkkejä eri ohjelmointikielistä, jotka näyttävät, kuinka toteuttaa ihanteellisen kaasulain laskelmia:

1' Excel-funktio paineen laskemiseen ihanteellisen kaasulain avulla
2Function CalculatePressure(moles As Double, volume As Double, temperature As Double) As Double
3    Dim R As Double
4    Dim tempKelvin As Double
5    
6    ' Kaasuvakio L·atm/(mol·K)
7    R = 0.08206
8    
9    ' Muunna Celsius Kelvin-asteiksi
10    tempKelvin = temperature + 273.15
11    
12    ' Laske paine
13    CalculatePressure = (moles * R * tempKelvin) / volume
14End Function
15
16' Esimerkkikäyttö:
17' =CalculatePressure(1, 22.4, 0)
18

1def ideal_gas_law(pressure=None, volume=None, moles=None, temperature_celsius=None):
2    """
3    Laske puuttuva parametri ihanteellisen kaasulain kaavassa: PV = nRT
4    
5    Parametrit:
6    pressure (float): Paine ilmakehissä (atm)
7    volume (float): Tilavuus litroina (L)
8    moles (float): Moolimäärä (mol)
9    temperature_celsius (float): Lämpötila Celsius-asteina
10    
11    Palauttaa:
12    float: Laskettu puuttuva parametri
13    """
14    # Kaasuvakio L·atm/(mol·K)
15    R = 0.08206
16    
17    # Muunna Celsius Kelvin-asteiksi
18    temperature_kelvin = temperature_celsius + 273.15
19    
20    # Määritä, mitä parametria lasketaan
21    if pressure is None:
22        return (moles * R * temperature_kelvin) / volume
23    elif volume is None:
24        return (moles * R * temperature_kelvin) / pressure
25    elif moles is None:
26        return (pressure * volume) / (R * temperature_kelvin)
27    elif temperature_celsius is None:
28        return ((pressure * volume) / (moles * R)) - 273.15
29    else:
30        return "Kaikki parametrit on annettu. Ei mitään laskettavaa."
31
32# Esimerkki: Laske paine STP-olosuhteissa
33pressure = ideal_gas_law(volume=22.4, moles=1, temperature_celsius=0)
34print(f"Paine: {pressure:.4f} atm")
35

1/**
2 * Ihanteellisen kaasulain laskin
3 * @param {Object} params - Laskentaan liittyvät parametrit
4 * @param {number} [params.pressure] - Paine ilmakehissä (atm)
5 * @param {number} [params.volume] - Tilavuus litroina (L)
6 * @param {number} [params.moles] - Moolimäärä (mol)
7 * @param {number} [params.temperature] - Lämpötila Celsius-asteina
8 * @returns {number} Laskettu puuttuva parametri
9 */
10function idealGasLaw({ pressure, volume, moles, temperature }) {
11  // Kaasuvakio L·atm/(mol·K)
12  const R = 0.08206;
13  
14  // Muunna Celsius Kelvin-asteiksi
15  const tempKelvin = temperature + 273.15;
16  
17  // Määritä, mitä parametria lasketaan
18  if (pressure === undefined) {
19    return (moles * R * tempKelvin) / volume;
20  } else if (volume === undefined) {
21    return (moles * R * tempKelvin) / pressure;
22  } else if (moles === undefined) {
23    return (pressure * volume) / (R * tempKelvin);
24  } else if (temperature === undefined) {
25    return ((pressure * volume) / (moles * R)) - 273.15;
26  } else {
27    throw new Error("Kaikki parametrit on annettu. Ei mitään laskettavaa.");
28  }
29}
30
31// Esimerkki: Laske tilavuus STP-olosuhteissa
32const volume = idealGasLaw({ pressure: 1, moles: 1, temperature: 0 });
33console.log(`Tilavuus: ${volume.toFixed(4)} L`);
34

1public class IdealGasLawCalculator {
2    // Kaasuvakio L·atm/(mol·K)
3    private static final double R = 0.08206;
4    
5    /**
6     * Laske paine ihanteellisen kaasulain avulla
7     * @param moles Moolimäärä (mol)
8     * @param volume Tilavuus litroina (L)
9     * @param temperatureCelsius Lämpötila Celsius-asteina
10     * @return Paine ilmakehissä (atm)
11     */
12    public static double calculatePressure(double moles, double volume, double temperatureCelsius) {
13        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
14        return (moles * R * temperatureKelvin) / volume;
15    }
16    
17    /**
18     * Laske tilavuus ihanteellisen kaasulain avulla
19     * @param moles Moolimäärä (mol)
20     * @param pressure Paine ilmakehissä (atm)
21     * @param temperatureCelsius Lämpötila Celsius-asteina
22     * @return Tilavuus litroina (L)
23     */
24    public static double calculateVolume(double moles, double pressure, double temperatureCelsius) {
25        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
26        return (moles * R * temperatureKelvin) / pressure;
27    }
28    
29    /**
30     * Laske moolimäärä ihanteellisen kaasulain avulla
31     * @param pressure Paine ilmakehissä (atm)
32     * @param volume Tilavuus litroina (L)
33     * @param temperatureCelsius Lämpötila Celsius-asteina
34     * @return Moolimäärä (mol)
35     */
36    public static double calculateMoles(double pressure, double volume, double temperatureCelsius) {
37        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
38        return (pressure * volume) / (R * temperatureKelvin);
39    }
40    
41    /**
42     * Laske lämpötila ihanteellisen kaasulain avulla
43     * @param pressure Paine ilmakehissä (atm)
44     * @param volume Tilavuus litroina (L)
45     * @param moles Moolimäärä (mol)
46     * @return Lämpötila Celsius-asteina
47     */
48    public static double calculateTemperature(double pressure, double volume, double moles) {
49        double temperatureKelvin = (pressure * volume) / (moles * R);
50        return temperatureKelvin - 273.15;
51    }
52    
53    public static void main(String[] args) {
54        // Esimerkki: Laske paine STP-olosuhteissa
55        double pressure = calculatePressure(1, 22.4, 0);
56        System.out.printf("Paine: %.4f atm%n", pressure);
57    }
58}
59

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4class IdealGasLaw {
5private:
6    // Kaasuvakio L·atm/(mol·K)
7    static constexpr double R = 0.08206;
8    
9    // Muunna Celsius Kelvin-asteiksi
10    static double celsiusToKelvin(double celsius) {
11        return celsius + 273.15;
12    }
13    
14    // Muunna Kelvin Celsius-asteiksi
15    static double kelvinToCelsius(double kelvin) {
16        return kelvin - 273.15;
17    }
18    
19public:
20    // Laske paine
21    static double calculatePressure(double moles, double volume, double temperatureCelsius) {
22        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
23        return (moles * R * temperatureKelvin) / volume;
24    }
25    
26    // Laske tilavuus
27    static double calculateVolume(double moles, double pressure, double temperatureCelsius) {
28        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
29        return (moles * R * temperatureKelvin) / pressure;
30    }
31    
32    // Laske moolimäärä
33    static double calculateMoles(double pressure, double volume, double temperatureCelsius) {
34        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
35        return (pressure * volume) / (R * temperatureKelvin);
36    }
37    
38    // Laske lämpötila
39    static double calculateTemperature(double pressure, double volume, double moles) {
40        double temperatureKelvin = (pressure * volume) / (moles * R);
41        return kelvinToCelsius(temperatureKelvin);
42    }
43};
44
45int main() {
46    // Esimerkki: Laske tilavuus STP-olosuhteissa
47    double volume = IdealGasLaw::calculateVolume(1, 1, 0);
48    std::cout << "Tilavuus: " << std::fixed << std::setprecision(4) << volume << " L" << std::endl;
49    
50    return 0;
51}
52

Usein kysytyt kysymykset (UKK)

Mikä on standardilämpötila ja -paine (STP)?

Standardilämpötila ja -paine (STP) viittaa viiteolosuhteisiin, joita käytetään kokeellisissa mittauksissa ja laskelmissa. Yleisimmin hyväksytty määritelmä on lämpötila 0 °C (273,15 K) ja paine 1 ilmakehä (101,325 kPa). Nämä standardoidut olosuhteet mahdollistavat tieteilijöiden vertaavan kaasujen käyttäytymistä johdonmukaisesti eri kokeissa.

Mikä on ihanteellinen kaasulaki?

Ihanteellinen kaasulaki on peruskaava kemiassa ja fysiikassa, joka kuvaa kaasujen käyttäytymistä. Se ilmaistaan muodossa PV = nRT, missä P on paine, V on tilavuus, n on moolimäärä, R on yleinen kaasuvakio ja T on lämpötila Kelvin-asteina. Tämä kaava yhdistää Boylen lain, Charlesin lain ja Avogadron lain yhdeksi suhteeksi.

Mikä on kaasuvakion (R) arvo?

Kaasuvakion (R) arvo riippuu käytetyistä yksiköistä. Ihanteellisen kaasulain yhteydessä, kun paine on ilmakehissä (atm) ja tilavuus litroissa (L), R = 0,08206 L·atm/(mol·K). Muita yleisiä arvoja ovat 8,314 J/(mol·K) ja 1,987 cal/(mol·K).

Kuinka tarkka ihanteellinen kaasulaki on?

Ihanteellinen kaasulaki on tarkin kaasuille, joilla on alhaiset paineet ja korkeat lämpötilat suhteessa niiden kriittisiin pisteisiin. Se on vähemmän tarkka korkeilla paineilla tai matalilla lämpötiloilla, jolloin molekyylien väliset voimat ja molekyylien tilavuus tulevat merkittäviksi tekijöiksi. Näissä olosuhteissa monimutkaisempia kaavoja, kuten van der Waalsin yhtälöä, käytetään tarkempien arvioiden saamiseksi.

Mikä on ihanteellisen kaasun moolitilavuus STP-olosuhteissa?

STP-olosuhteissa (0 °C ja 1 atm) yksi mooli ihanteellista kaasua vie noin 22,4 litraa. Tämä arvo johdetaan suoraan ihanteellisesta kaasulaista ja se on peruskäsite kemiassa ja fysiikassa.

Kuinka muuntaa Celsius Kelvin-asteiksi?

Muunna Celsius Kelvin-asteiksi lisäämällä 273,15 Celsius-lämpötilaan: K = °C + 273,15. Muuntaaksesi Kelvin Celsius-asteiksi, vähennä 273,15 Kelvin-lämpötilasta: °C = K - 273,15. Kelvin-asteikko alkaa absoluuttisesta nollapisteestä, joka on -273,15 °C.

Voiko lämpötila olla negatiivinen ihanteellisessa kaasulaissa?

Ihanteellisessa kaasulaissa lämpötilan on oltava ilmaistu Kelvin-asteina, jotka eivät voi olla negatiivisia, koska Kelvin-asteikko alkaa absoluuttisesta nollapisteestä (0 K tai -273,15 °C). Negatiivinen Kelvin-lämpötila rikkoisi termodynamiikan lakeja. Käytä aina ihanteellista kaasulakia varmistaaksesi, että lämpötilasi on muunnettuna Kelvin-asteiksi.

Mitä tapahtuu kaasun tilavuudelle, kun paine kasvaa?

Boylen lain mukaan (joka on sisällytetty ihanteelliseen kaasulakiin) kaasun tilavuus on käänteisesti verrannollinen sen paineeseen vakiossa lämpötilassa. Tämä tarkoittaa, että jos paine kasvaa, tilavuus pienenee suhteellisesti, ja päinvastoin. Matemaattisesti P₁V₁ = P₂V₂, kun lämpötila ja kaasun määrä pysyvät vakiona.

Miten ihanteellinen kaasulaki liittyy tiheyteen?

Kaasun tiheys (ρ) voidaan johtaa ihanteellisesta kaasulaista jakamalla massa tilavuudella. Koska n = m/M (missä m on massa ja M on moolipaino), voimme järjestää ihanteellisen kaasulain seuraavasti: ρ = m/V = PM/RT. Tämä osoittaa, että kaasun tiheys on suoraan verrannollinen paineeseen ja moolipainoon, ja kääntäen verrannollinen lämpötilaan.

Milloin minun pitäisi käyttää vaihtoehtoisia kaasulakeja ihanteellisen kaasulain sijasta?

Sinun tulisi harkita vaihtoehtoisten kaasulakien (kuten van der Waalsin tai Redlich-Kwongin yhtälöiden) käyttöä, kun:

• Työskentelet kaasujen kanssa korkeilla paineilla (>10 atm)
• Työskentelet kaasujen kanssa matalilla lämpötiloilla (lähellä niiden tiivistymispisteitä)
• Käsittelet kaasuja, joilla on voimakkaita molekyylivälistä vuorovaikutuksia
• Tarvitset korkeaa tarkkuutta laskelmissa todellisten (ei-ihanteellisten) kaasujen kohdalla
• Tutkit kaasuja niiden kriittisillä pisteillä

Viitteet

1. Atkins, P. W., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10. painos). Oxford University Press.

2. Chang, R. (2019). Chemistry (13. painos). McGraw-Hill Education.

3. IUPAC. (1997). Compendium of Chemical Terminology (2. painos) (ns. "Gold Book"). Koottu A. D. McNaughtin ja A. Wilkinsonin toimesta. Blackwell Scientific Publications, Oxford.

4. Lide, D. R. (toim.). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. painos). CRC Press.

5. Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2016). General Chemistry: Principles and Modern Applications (11. painos). Pearson.

6. Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Chemistry (10. painos). Cengage Learning.

7. National Institute of Standards and Technology. (2018). NIST Chemistry WebBook, SRD 69. https://webbook.nist.gov/chemistry/

8. International Union of Pure and Applied Chemistry. (2007). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (3. painos). RSC Publishing.

Käytä STP-laskinta tänään yksinkertaistaaksesi ihanteellisen kaasulain laskelmiasi! Olitpa sitten opiskelija, joka työskentelee kemian kotitehtävien parissa, tutkija, joka analysoi kaasujen käyttäytymistä, tai ammattilainen, joka suunnittelee kaasuihin liittyviä järjestelmiä, laskimemme tarjoaa nopeita, tarkkoja tuloksia kaikkiin ihanteellisen kaasulain tarpeisiisi.