מחשבון STP: חישובים של חוק הגז האידיאלי הפכו לפשוטים

מבוא למחשבון STP

המחשבון STP הוא כלי חזק אך ידידותי למשתמש שנועד לבצע חישובים הקשורים לתנאי טמפרטורה ולחץ סטנדרטיים (STP) תוך שימוש בחוק הגז האידיאלי. משוואה יסודית זו בכימיה ובפיזיקה מתארת את ההתנהגות של גזים בתנאים שונים, מה שהופך אותה חיונית עבור סטודנטים, מחנכים, חוקרים ומקצוענים בתחומים מדעיים. בין אם אתה צריך לחשב לחץ, נפח, טמפרטורה או מספר מולים במערכת גז, מחשבון זה מספק תוצאות מדויקות במאמץ מינימלי.

טמפרטורה ולחץ סטנדרטיים (STP) מתייחסים לתנאים ייחודיים בשימוש במדידות מדעיות. ההגדרה המקובלת ביותר של STP היא 0°C (273.15 K) ולחץ של 1 אטמוספירה (atm). תנאים סטנדרטיים אלה מאפשרים למדענים להשוות בין התנהגויות גזים באופן עקבי בניסויים וביישומים שונים.

מחשבון ה-STP שלנו עושה שימוש בחוק הגז האידיאלי כדי לעזור לך לפתור עבור כל משתנה במשוואה כאשר השאר ידועים, מה שהופך חישובים מורכבים של גזים לנגישים לכולם.

הבנת נוסחת חוק הגז האידיאלי

חוק הגז האידיאלי מתבטא על ידי המשוואה:

$PV = nRT$

כאשר:

• P הוא הלחץ של הגז (נמדד בדרך כלל באטמוספרות, atm)
• V הוא הנפח של הגז (נמדד בדרך כלל בליטרים, L)
• n הוא מספר המולים של הגז (mol)
• R הוא הקבוע הגז האוניברסלי (0.08206 L·atm/(mol·K))
• T היא הטמפרטורה האבסולוטית של הגז (נמדדת בקלווין, K)

משוואה אלגנטית זו משלבת מספר חוקים קודמים של גזים (חוק בויאל, חוק שארל וחוק אבוגדרו) ליחס כולל אחד שמתאר כיצד גזים מתנהגים בתנאים שונים.

סידור מחדש של הנוסחה

חוק הגז האידיאלי ניתן לסידור מחדש כדי לפתור עבור כל אחד מהמשתנים:

1. כדי לחשב לחץ (P): $P = \frac{nRT}{V}$

2. כדי לחשב נפח (V): $V = \frac{nRT}{P}$

3. כדי לחשב מספר מולים (n): $n = \frac{PV}{RT}$

4. כדי לחשב טמפרטורה (T): $T = \frac{PV}{nR}$

שיקולים חשובים ומקרים קצה

בעת השימוש בחוק הגז האידיאלי, שמור על הנקודות החשובות הבאות בראש:

• הטמפרטורה חייבת להיות בקלווין: תמיד המיר צלזיוס לקלווין על ידי הוספת 273.15 (K = °C + 273.15)
• אפס אבסולוטי: הטמפרטורה לא יכולה להיות מתחת לאפס האבסולוטי (-273.15°C או 0 K)
• ערכים שאינם אפסיים: לחץ, נפח ומולים חייבים להיות כולם חיוביים ואינם אפסיים
• הנחה על התנהגות אידיאלית: חוק הגז האידיאלי מניח התנהגות אידיאלית, שהיא מדויקת ביותר ב:
  • לחצים נמוכים (סמוך ללחץ אטמוספרי)
  • טמפרטורות גבוהות (הרבה מעל נקודת הקונדנסציה של הגז)
  • גזים בעלי משקל מולקולרי נמוך (כמו מימן והליום)

כיצד להשתמש במחשבון STP

מחשבון ה-STP שלנו מקל על ביצוע חישובים של חוק הגז האידיאלי. עקוב אחר הצעדים הפשוטים הבאים:

חישוב לחץ

1. בחר "לחץ" כסוג החישוב שלך
2. הזן את נפח הגז בליטרים (L)
3. הזן את מספר המולים של הגז
4. הזן את הטמפרטורה במעלות צלזיוס (°C)
5. המחשבון יציג את הלחץ באטמוספרות (atm)

חישוב נפח

1. בחר "נפח" כסוג החישוב שלך
2. הזן את הלחץ באטמוספרות (atm)
3. הזן את מספר המולים של הגז
4. הזן את הטמפרטורה במעלות צלזיוס (°C)
5. המחשבון יציג את הנפח בליטרים (L)

חישוב טמפרטורה

1. בחר "טמפרטורה" כסוג החישוב שלך
2. הזן את הלחץ באטמוספרות (atm)
3. הזן את נפח הגז בליטרים (L)
4. הזן את מספר המולים של הגז
5. המחשבון יציג את הטמפרטורה במעלות צלזיוס (°C)

חישוב מולים

1. בחר "מולים" כסוג החישוב שלך
2. הזן את הלחץ באטמוספרות (atm)
3. הזן את נפח הגז בליטרים (L)
4. הזן את הטמפרטורה במעלות צלזיוס (°C)
5. המחשבון יציג את מספר המולים

דוגמת חישוב

בואו נעבור על דוגמת חישוב כדי למצוא את הלחץ של גז ב-STP:

• מספר מולים (n): 1 mol
• נפח (V): 22.4 L
• טמפרטורה (T): 0°C (273.15 K)
• קבוע הגז (R): 0.08206 L·atm/(mol·K)

באמצעות הנוסחה לחישוב לחץ: $P = \frac{nRT}{V} = \frac{1 \times 0.08206 \times 273.15}{22.4} = 1.00 \text{ atm}$

זה מאשר ש-1 מול של גז אידיאלי תופס 22.4 ליטרים ב-STP (0°C ו-1 atm).

יישומים מעשיים של חוק הגז האידיאלי

לחוק הגז האידיאלי יש יישומים מעשיים רבים במגוון תחומים מדעיים והנדסיים:

יישומי כימיה

1. סטיוכיומטריה של גזים: קביעת כמות הגז המיוצרת או הנצרכת בתגובות כימיות
2. חישובי תשואות תגובה: חישוב תשואות תיאורטיות של מוצרים גזיים
3. קביעת צפיפות גזים: מציאת צפיפות של גזים בתנאים שונים
4. קביעת משקל מולקולרי: שימוש בצפיפות גז כדי לקבוע משקלים מולקולריים של תרכובות לא ידועות

יישומי פיזיקה

1. מדעי האטמוספירה: מודלים של שינויים בלחץ האטמוספירי עם הגובה
2. תרמודינמיקה: ניתוח העברת חום במערכות גז
3. תיאוריה קינטית: הבנת תנועת מולקולות וחלוקת אנרגיה בגזים
4. מחקרי דיפוזיה של גזים: בחינת כיצד גזים מתערבבים ומתפשטים

יישומים הנדסיים

1. מערכות HVAC: תכנון מערכות חימום, אוורור ומיזוג אוויר
2. מערכות פניאומטיות: חישוב דרישות לחץ לכלים ומכונות פניאומטיות
3. עיבוד גז טבעי: אופטימיזציה של אחסון והובלה של גז
4. הנדסה אווירונאוטית: ניתוח השפעות לחץ אוויר בגבהים שונים

יישומים רפואיים

1. תרפיה נשימתית: חישוב תערובות גזים לטיפולים רפואיים
2. אנסטזיולוגיה: קביעת ריכוזי גזים מתאימים לאנסטזיה
3. רפואה היפרברית: תכנון טיפולים בחדרים לחמצן בלחץ
4. בדיקות תפקוד ריאתי: ניתוח קיבולת ותפקוד ריאות

חוקים חלופיים של גז ומתי להשתמש בהם

בעוד חוק הגז האידיאלי הוא בעל שימוש נרחב, ישנם מצבים שבהם חוקים חלופיים של גז מספקים תוצאות מדויקות יותר:

משוואת ואן דר ואלס

$\left(P + a\frac{n^2}{V^2}\right)(V - nb) = nRT$

כאשר:

• a מתחשב במשיכות בין מולקולריות
• b מתחשב בנפח המוחזק על ידי מולקולות הגז

מתי להשתמש: עבור גזים אמיתיים בלחצים גבוהים או בטמפרטורות נמוכות שבהן אינטראקציות מולקולריות הופכות לגורמים משמעותיים.

משוואת רדליך-קוואנג

$P = \frac{RT}{V_m - b} - \frac{a}{\sqrt{T}V_m(V_m + b)}$

מתי להשתמש: עבור חיזויים מדויקים יותר של התנהגות לא אידיאלית של גזים, במיוחד בלחצים גבוהים.

משוואת ויריאל

$\frac{PV}{nRT} = 1 + \frac{B(T)}{V} + \frac{C(T)}{V^2} + ...$

מתי להשתמש: כאשר אתה זקוק למודל גמיש שניתן להרחבה כדי להתחשב בהתנהגות לא אידיאלית באופן הולך ומתרקם.

חוקים פשוטים יותר של גז

למצבים ספציפיים, ייתכן שתרצה להשתמש בקשרים הפשוטים הללו:

1. חוק בויאל: $P_1V_1 = P_2V_2$ (טמפרטורה וכמות קבועים)
2. חוק שארל: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$ (לחץ וכמות קבועים)
3. חוק אבוגדרו: $\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}$ (לחץ וטמפרטורה קבועים)
4. חוק גיי-לוסאק: $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$ (נפח וכמות קבועים)

היסטוריה של חוק הגז האידיאלי ו-STP

חוק הגז האידיאלי מייצג את השיא של מאות שנים של חקירה מדעית על התנהגות גזים. ההתפתחות שלו עוקבת אחרי מסע מרתק דרך ההיסטוריה של כימיה ופיזיקה:

חוקים מוקדמים של גזים

• 1662: רוברט בויאל גילה את הקשר ההפוך בין לחץ הגז לנפח (חוק בויאל)
• 1787: ז'אק שארל צפה בקשר הישיר בין נפח הגז לטמפרטורה (חוק שארל)
• 1802: ז'וזף לואי גיי-לוסאק הפורמלי את הקשר בין לחץ לטמפרטורה (חוק גיי-לוסאק)
• 1811: אמדאו אבוגדרו הציע כי לנפחים שווים של גזים יש מספר שווה של מולקולות (חוק אבוגדרו)

ניסוח חוק הגז האידיאלי

• 1834: אמיל קלפיירון שילב את חוקים של בויאל, שארל ואבוגדרו למשוואה אחת (PV = nRT)
• 1873: יוהנס דידריק ואן דר ואלס שינה את המשוואה לחוק הגז האידיאלי כדי להתחשב בנפח המולקולרי ואינטראקציות
• 1876: לודוויג בולצמן סיפק הצדקה תיאורטית לחוק הגז האידיאלי דרך מכניקת סטטיסטית

התפתחות הסטנדרטים של STP

• 1892: ההגדרה הראשונה של STP הוצעה כ-0°C ו-1 atm
• 1982: IUPAC שינתה את הלחץ הסטנדרטי ל-1 bar (0.986923 atm)
• 1999: NIST הגדרה את STP בדיוק ב-20°C ו-1 atm (101.325 kPa)
• נוכחי: קיימים מספר סטנדרטים, כאשר הנפוץ ביותר הוא:
  • IUPAC: 0°C (273.15 K) ו-1 bar (100 kPa)
  • NIST: 20°C (293.15 K) ו-1 atm (101.325 kPa)

ההתקדמות ההיסטורית הזו מדגימה כיצד ההבנה שלנו על התנהגות גזים התפתחה דרך תצפיות, ניסויים ופיתוח תיאורטי.

דוגמאות קוד לחישובים של חוק הגז האידיאלי

הנה דוגמאות בשפות תכנות שונות המראות כיצד ליישם חישובים של חוק הגז האידיאלי:

1' פונקציית Excel לחישוב לחץ באמצעות חוק הגז האידיאלי
2Function CalculatePressure(moles As Double, volume As Double, temperature As Double) As Double
3    Dim R As Double
4    Dim tempKelvin As Double
5    
6    ' קבוע גז ב-L·atm/(mol·K)
7    R = 0.08206
8    
9    ' המרת צלזיוס לקלווין
10    tempKelvin = temperature + 273.15
11    
12    ' חישוב לחץ
13    CalculatePressure = (moles * R * tempKelvin) / volume
14End Function
15
16' שימוש בדוגמה:
17' =CalculatePressure(1, 22.4, 0)
18

1def ideal_gas_law(pressure=None, volume=None, moles=None, temperature_celsius=None):
2    """
3    חישוב הפרמטר החסר במשוואת חוק הגז האידיאלי: PV = nRT
4    
5    פרמטרים:
6    pressure (float): לחץ באטמוספרות (atm)
7    volume (float): נפח בליטרים (L)
8    moles (float): מספר מולים (mol)
9    temperature_celsius (float): טמפרטורה בצלזיוס
10    
11    מחזיר:
12    float: הפרמטר המחושב החסר
13    """
14    # קבוע גז ב-L·atm/(mol·K)
15    R = 0.08206
16    
17    # המרת צלזיוס לקלווין
18    temperature_kelvin = temperature_celsius + 273.15
19    
20    # קביעת איזה פרמטר לחישוב
21    if pressure is None:
22        return (moles * R * temperature_kelvin) / volume
23    elif volume is None:
24        return (moles * R * temperature_kelvin) / pressure
25    elif moles is None:
26        return (pressure * volume) / (R * temperature_kelvin)
27    elif temperature_celsius is None:
28        return ((pressure * volume) / (moles * R)) - 273.15
29    else:
30        return "כל הפרמטרים מסופקים. אין מה לחשב."
31
32# דוגמה: חישוב לחץ ב-STP
33pressure = ideal_gas_law(volume=22.4, moles=1, temperature_celsius=0)
34print(f"לחץ: {pressure:.4f} atm")
35

1/**
2 * מחשבון חוק הגז האידיאלי
3 * @param {Object} params - פרמטרים לחישוב
4 * @param {number} [params.pressure] - לחץ באטמוספרות (atm)
5 * @param {number} [params.volume] - נפח בליטרים (L)
6 * @param {number} [params.moles] - מספר מולים (mol)
7 * @param {number} [params.temperature] - טמפרטורה בצלזיוס
8 * @returns {number} הפרמטר המחושב החסר
9 */
10function idealGasLaw({ pressure, volume, moles, temperature }) {
11  // קבוע גז ב-L·atm/(mol·K)
12  const R = 0.08206;
13  
14  // המרת צלזיוס לקלווין
15  const tempKelvin = temperature + 273.15;
16  
17  // קביעת איזה פרמטר לחישוב
18  if (pressure === undefined) {
19    return (moles * R * tempKelvin) / volume;
20  } else if (volume === undefined) {
21    return (moles * R * tempKelvin) / pressure;
22  } else if (moles === undefined) {
23    return (pressure * volume) / (R * tempKelvin);
24  } else if (temperature === undefined) {
25    return ((pressure * volume) / (moles * R)) - 273.15;
26  } else {
27    throw new Error("כל הפרמטרים מסופקים. אין מה לחשב.");
28  }
29}
30
31// דוגמה: חישוב נפח ב-STP
32const volume = idealGasLaw({ pressure: 1, moles: 1, temperature: 0 });
33console.log(`נפח: ${volume.toFixed(4)} L`);
34

1public class IdealGasLawCalculator {
2    // קבוע גז ב-L·atm/(mol·K)
3    private static final double R = 0.08206;
4    
5    /**
6     * חישוב לחץ באמצעות חוק הגז האידיאלי
7     * @param moles מספר מולים (mol)
8     * @param volume נפח בליטרים (L)
9     * @param temperatureCelsius טמפרטורה בצלזיוס
10     * @return לחץ באטמוספרות (atm)
11     */
12    public static double calculatePressure(double moles, double volume, double temperatureCelsius) {
13        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
14        return (moles * R * temperatureKelvin) / volume;
15    }
16    
17    /**
18     * חישוב נפח באמצעות חוק הגז האידיאלי
19     * @param moles מספר מולים (mol)
20     * @param pressure לחץ באטמוספרות (atm)
21     * @param temperatureCelsius טמפרטורה בצלזיוס
22     * @return נפח בליטרים (L)
23     */
24    public static double calculateVolume(double moles, double pressure, double temperatureCelsius) {
25        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
26        return (moles * R * temperatureKelvin) / pressure;
27    }
28    
29    /**
30     * חישוב מולים באמצעות חוק הגז האידיאלי
31     * @param pressure לחץ באטמוספרות (atm)
32     * @param volume נפח בליטרים (L)
33     * @param temperatureCelsius טמפרטורה בצלזיוס
34     * @return מספר מולים (mol)
35     */
36    public static double calculateMoles(double pressure, double volume, double temperatureCelsius) {
37        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
38        return (pressure * volume) / (R * temperatureKelvin);
39    }
40    
41    /**
42     * חישוב טמפרטורה באמצעות חוק הגז האידיאלי
43     * @param pressure לחץ באטמוספרות (atm)
44     * @param volume נפח בליטרים (L)
45     * @param moles מספר מולים (mol)
46     * @return טמפרטורה בצלזיוס
47     */
48    public static double calculateTemperature(double pressure, double volume, double moles) {
49        double temperatureKelvin = (pressure * volume) / (moles * R);
50        return temperatureKelvin - 273.15;
51    }
52    
53    public static void main(String[] args) {
54        // דוגמה: חישוב לחץ ב-STP
55        double pressure = calculatePressure(1, 22.4, 0);
56        System.out.printf("לחץ: %.4f atm%n", pressure);
57    }
58}
59

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4class IdealGasLaw {
5private:
6    // קבוע גז ב-L·atm/(mol·K)
7    static constexpr double R = 0.08206;
8    
9    // המרת צלזיוס לקלווין
10    static double celsiusToKelvin(double celsius) {
11        return celsius + 273.15;
12    }
13    
14    // המרת קלווין לצלזיוס
15    static double kelvinToCelsius(double kelvin) {
16        return kelvin - 273.15;
17    }
18    
19public:
20    // חישוב לחץ
21    static double calculatePressure(double moles, double volume, double temperatureCelsius) {
22        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
23        return (moles * R * temperatureKelvin) / volume;
24    }
25    
26    // חישוב נפח
27    static double calculateVolume(double moles, double pressure, double temperatureCelsius) {
28        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
29        return (moles * R * temperatureKelvin) / pressure;
30    }
31    
32    // חישוב מולים
33    static double calculateMoles(double pressure, double volume, double temperatureCelsius) {
34        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
35        return (pressure * volume) / (R * temperatureKelvin);
36    }
37    
38    // חישוב טמפרטורה
39    static double calculateTemperature(double pressure, double volume, double moles) {
40        double temperatureKelvin = (pressure * volume) / (moles * R);
41        return kelvinToCelsius(temperatureKelvin);
42    }
43};
44
45int main() {
46    // דוגמה: חישוב נפח ב-STP
47    double volume = IdealGasLaw::calculateVolume(1, 1, 0);
48    std::cout << "נפח: " << std::fixed << std::setprecision(4) << volume << " L" << std::endl;
49    
50    return 0;
51}
52

שאלות נפוצות (FAQ)

מה זה טמפרטורה ולחץ סטנדרטיים (STP)?

טמפרטורה ולחץ סטנדרטיים (STP) מתייחסים לתנאים ייחודיים בשימוש במדידות ניסיוניות ובחישובים. ההגדרה המקובלת ביותר היא טמפרטורה של 0°C (273.15 K) ולחץ של 1 אטמוספירה (101.325 kPa). תנאים סטנדרטיים אלה מאפשרים למדענים להשוות בין התנהגויות גזים באופן עקבי בניסויים שונים.

מהו חוק הגז האידיאלי?

חוק הגז האידיאלי הוא משוואה יסודית בכימיה ובפיזיקה שמתארת את התנהגות הגזים. הוא מתבטא כ-PV = nRT, כאשר P הוא לחץ, V הוא נפח, n הוא מספר המולים, R הוא הקבוע הגז האוניברסלי ו-T היא טמפרטורה בקלווין. משוואה זו משלבת את חוקי בויאל, שארל וחוק אבוגדרו ליחס אחד.

מהו ערך הקבוע גז (R)?

ערך הקבוע גז (R) תלוי ביחידות בשימוש. בהקשר של חוק הגז האידיאלי עם לחץ באטמוספרות (atm) ונפח בליטרים (L), R = 0.08206 L·atm/(mol·K). ערכים נפוצים אחרים כוללים 8.314 J/(mol·K) ו-1.987 cal/(mol·K).

עד כמה מדויק חוק הגז האידיאלי?

חוק הגז האידיאלי מדויק ביותר עבור גזים בתנאים של לחצים נמוכים וטמפרטורות גבוהות יחסית לנקודות הקריטיות שלהם. הוא הופך לפחות מדויק בלחצים גבוהים או בטמפרטורות נמוכות שבהן כוחות בין מולקולריים ונפח מולקולרי הופכים לגורמים משמעותיים. עבור תנאים אלה, משוואות מורכבות יותר כמו משוואת ואן דר ואלס מספקות חיזויים טובים יותר.

מהו הנפח המולרי של גז אידיאלי ב-STP?

ב-STP (0°C ו-1 atm), מול אחד של גז אידיאלי תופס בערך 22.4 ליטרים. ערך זה נגזר ישירות מחוק הגז האידיאלי ומהווה מושג יסוד בכימיה ובפיזיקה.

כיצד אני ממיר בין צלזיוס לקלווין?

כדי להמיר מצלזיוס לקלווין, הוסף 273.15 לטמפרטורת צלזיוס: K = °C + 273.15. כדי להמיר מקלווין לצלזיוס, הפחת 273.15 מהטמפרטורה בקלווין: °C = K - 273.15. סולם הקלווין מתחיל באפס אבסולוטי, שהוא -273.15°C.

האם טמפרטורה יכולה להיות שלילית בחוק הגז האידיאלי?

בחוק הגז האידיאלי, הטמפרטורה חייבת להיות מבוטאת בקלווין, שאינה יכולה להיות שלילית מאחר שסולם הקלווין מתחיל באפס אבסולוטי (0 K או -273.15°C). טמפרטורה שלילית בקלווין תפר את חוקי התרמודינמיקה. כאשר אתה משתמש בחוק הגז האידיאלי, ודא תמיד שהטמפרטורה שלך המירה לקלווין.

מה קורה לנפח הגז כאשר הלחץ עולה?

על פי חוק בויאל (שנכלל בחוק הגז האידיאלי), נפח הגז פרופורציונלי הפוך ללחץ שלו כאשר הטמפרטורה והכמות קבועות. זה אומר שאם הלחץ עולה, הנפח יורד באופן פרופורציונלי, ולהפך. מתמטית, P₁V₁ = P₂V₂ כאשר הטמפרטורה וכמות הגז נשארות קבועות.

כיצד חוק הגז האידיאלי קשור לצפיפות?

הצפיפות (ρ) של גז יכולה להיות נגזרת מחוק הגז האידיאלי על ידי חלוקת המסה בנפח. מכיוון ש-n = m/M (כאשר m היא מסה ו-M היא משקל מולקולרי), אנו יכולים לסדר את חוק הגז האידיאלי כך: ρ = m/V = PM/RT. זה מראה שצפיפות הגז פרופורציונלית ישירות ללחץ ולמשקל המולקולרי, והפוכה לטמפרטורה.

מתי עלי להשתמש בחוקים חלופיים של גז במקום בחוק הגז האידיאלי?

עליך לשקול להשתמש בחוקים חלופיים של גז (כמו משוואת ואן דר ואלס או משוואת רדליך-קוואנג) כאשר:

• עובדים עם גזים בלחצים גבוהים (>10 atm)
• עובדים עם גזים בטמפרטורות נמוכות (סמוך לנקודות הקונדנסציה שלהם)
• מתמודדים עם גזים שיש להם כוחות אינטראקציה מולקולריים חזקים
• דורשים דיוק גבוה בחישובים עבור גזים אמיתיים (לא אידיאליים)
• חוקרים גזים סמוך לנקודות הקריטיות שלהם

מקורות

1. אטקינס, פ. ו. דה פאולה, ג'. (2014). כימיה פיזיקלית של אטקינס (מהדורה 10). הוצאת אוקספורד.

2. צ'אנג, ר. (2019). כימיה (מהדורה 13). הוצאת מקגרו-היל.

3. IUPAC. (1997). אוצר המונחים של כימיה (מהדורה 2) (ה"ספר הזהב"). נערך על ידי א. ד. מקנאט וא. וילקינסון. הוצאת בלקוול.

4. ליד, ד. ר. (עורך). (2005). מדריך ה-CRC לכימיה ופיזיקה (מהדורה 86). הוצאת CRC.

5. פטרוצ'י, ר. ה., הרינג, פ. ג., מדורה, ג. ד., וביסוננטה, צ. (2016). כימיה כללית: עקרונות ויישומים מודרניים (מהדורה 11). הוצאת פירסון.

6. זומדהל, ס. ס., וזומדהל, ס. א. (2016). כימיה (מהדורה 10). הוצאת קנג'ייג'.

7. המכון הלאומי לתקנים וטכנולוגיה. (2018). NIST Chemistry WebBook, SRD 69. https://webbook.nist.gov/chemistry/

8. האיגוד הבינלאומי לכימיה טהורה ויישומית. (2007). כמויות, יחידות וסמלים בכימיה פיזיקלית (מהדורה 3). הוצאת RSC.

נסה את מחשבון ה-STP שלנו היום כדי לפשט את חישובי חוק הגז האידיאלי שלך! בין אם אתה סטודנט שעובד על שיעורי כימיה, חוקר שמנתח התנהגות גזים, או מקצוען שמעצב מערכות הקשורות לגזים, המחשבון שלנו מספק תוצאות מהירות ומדויקות לכל הצרכים שלך בחוק הגז האידיאלי.