STP Kalkulators: Ideālo Gāzu Likumu Aprēķini Padarīti Viegli

STP Kalkulatora Ievads

STP Kalkulators ir jaudīgs, taču viegli lietojams rīks, kas paredzēts, lai veiktu aprēķinus, kas saistīti ar Standarta Temperatūru un Spiedienu (STP) apstākļiem, izmantojot ideālo gāzu likumu. Šī pamata vienādojuma ķīmijā un fizikā apraksta gāzu uzvedību dažādos apstākļos, padarot to būtisku studentiem, pedagogiem, pētniekiem un profesionāļiem zinātnes jomās. Neatkarīgi no tā, vai jums nepieciešams aprēķināt spiedienu, tilpumu, temperatūru vai gāzes molu skaitu, šis kalkulators nodrošina precīzus rezultātus ar minimālu piepūli.

Standarta Temperatūra un Spiediens (STP) attiecas uz specifiskiem atsauces apstākļiem, kas izmantoti zinātniskajos mērījumos. Visbiežāk pieņemtā STP definīcija ir 0°C (273,15 K) un 1 atmosfēra (atm) spiediena. Šie standartizētie apstākļi ļauj zinātniekiem salīdzināt gāzu uzvedību konsekventi dažādos eksperimentu un pielietojumu kontekstos.

Mūsu STP Kalkulators izmanto ideālo gāzu likumu, lai palīdzētu jums atrisināt jebkuru mainīgo vienādojumā, kad pārējie ir zināmi, padarot sarežģītus gāzu aprēķinus pieejamus visiem.

Ideālā Gāzu Likuma Formulas Izpratne

Ideālo gāzu likumu izsaka ar vienādojumu:

$PV = nRT$

Kur:

• P ir gāzes spiediens (parasti mērīts atmosfērās, atm)
• V ir gāzes tilpums (parasti mērīts litros, L)
• n ir gāzes molu skaits (mol)
• R ir universālais gāzes konstants (0.08206 L·atm/(mol·K))
• T ir gāzes absolūtā temperatūra (mērīta Kelvinos, K)

Šis elegants vienādojums apvieno vairākus agrākus gāzu likumus (Boila likums, Šarla likums un Avogadro likums) vienā visaptverošā attiecībā, kas apraksta, kā gāzes uzvedas dažādos apstākļos.

Formulas Pārkārtošana

Ideālo gāzu likumu var pārkārtot, lai atrisinātu jebkuru no mainīgajiem:

1. Lai aprēķinātu spiedienu (P): $P = \frac{nRT}{V}$

2. Lai aprēķinātu tilpumu (V): $V = \frac{nRT}{P}$

3. Lai aprēķinātu molu skaitu (n): $n = \frac{PV}{RT}$

4. Lai aprēķinātu temperatūru (T): $T = \frac{PV}{nR}$

Svarīgas Apsvērumi un Malas Gadījumi

Izmantojot ideālo gāzu likumu, ņemiet vērā šos svarīgos punktus:

• Temperatūrai jābūt Kelvinos: Vienmēr pārvērst Celsija grādus uz Kelviniem, pievienojot 273.15 (K = °C + 273.15)
• Absolūtais nulle: Temperatūra nevar būt zem absolūtā nulles (-273.15°C vai 0 K)
• Pozitīvas vērtības: Spiedienam, tilpumam un moliem jābūt visiem pozitīvām, nenullēm vērtībām
• Ideālas uzvedības pieņēmums: Ideālā gāzu likums pieņem ideālu uzvedību, kas ir visprecīzāka:
  • Zemos spiedienos (tuvu atmosfēras spiedienam)
  • Augstās temperatūrās (labi virs gāzes kondensācijas punkta)
  • Zemu molekulāro svaru gāzēm (piemēram, ūdeņradis un hēlijs)

Kā Lietot STP Kalkulatoru

Mūsu STP Kalkulators padara vieglu ideālo gāzu likuma aprēķinu veikšanu. Izpildiet šos vienkāršos soļus:

Spiediena Aprēķināšana

1. Izvēlieties "Spiediens" kā aprēķina veidu
2. Ievadiet gāzes tilpumu litros (L)
3. Ievadiet gāzes molu skaitu
4. Ievadiet temperatūru Celsija grādos (°C)
5. Kalkulators parādīs spiedienu atmosfērās (atm)

Tilpuma Aprēķināšana

1. Izvēlieties "Tilpums" kā aprēķina veidu
2. Ievadiet spiedienu atmosfērās (atm)
3. Ievadiet gāzes molu skaitu
4. Ievadiet temperatūru Celsija grādos (°C)
5. Kalkulators parādīs tilpumu litros (L)

Temperatūras Aprēķināšana

1. Izvēlieties "Temperatūra" kā aprēķina veidu
2. Ievadiet spiedienu atmosfērās (atm)
3. Ievadiet gāzes tilpumu litros (L)
4. Ievadiet gāzes molu skaitu
5. Kalkulators parādīs temperatūru Celsija grādos (°C)

Molu Aprēķināšana

1. Izvēlieties "Moli" kā aprēķina veidu
2. Ievadiet spiedienu atmosfērās (atm)
3. Ievadiet gāzes tilpumu litros (L)
4. Ievadiet temperatūru Celsija grādos (°C)
5. Kalkulators parādīs molu skaitu

Piemēra Aprēķins

Paskatīsimies piemēra aprēķinu, lai atrastu gāzes spiedienu STP apstākļos:

• Molu skaits (n): 1 mol
• Tilpums (V): 22.4 L
• Temperatūra (T): 0°C (273.15 K)
• Gāzes konstants (R): 0.08206 L·atm/(mol·K)

Izmantojot spiediena formulu: $P = \frac{nRT}{V} = \frac{1 \times 0.08206 \times 273.15}{22.4} = 1.00 \text{ atm}$

Tas apstiprina, ka 1 mols ideālās gāzes aizņem 22.4 litrus STP apstākļos (0°C un 1 atm).

Ideālā Gāzu Likuma Praktiskās Lietojumprogrammas

Ideālā gāzu likums ir daudz praktisku lietojumu dažādās zinātnes un inženierijas jomās:

Ķīmijas Lietojumi

1. Gāzu Stohiometrija: Gāzes ražoto vai patērēto daudzumu noteikšana ķīmiskajās reakcijās
2. Reakcijas Iegūšanas Aprēķini: Teorētisko gāzu produktu iegūšanas aprēķināšana
3. Gāzes Blīvuma Noteikšana: Gāzu blīvuma noteikšana dažādos apstākļos
4. Molekulārā Svara Noteikšana: Gāzes blīvuma izmantošana, lai noteiktu nezināmu savienojumu molekulāros svarus

Fizikas Lietojumi

1. Atmosfēras Zinātne: Atmosfēras spiediena izmaiņu modelēšana ar augstumu
2. Termodinamika: Siltuma pārneses analīze gāzu sistēmās
3. Kinetiskā Teorija: Molekulārās kustības un enerģijas sadalījuma izpratne gāzēs
4. Gāzu Difūzijas Pētījumi: Izpētot, kā gāzes sajaucas un izplatās

Inženierijas Lietojumi

1. HVAC Sistēmas: Apkures, ventilācijas un gaisa kondicionēšanas sistēmu projektēšana
2. Pneimatiskās Sistēmas: Spiediena prasību aprēķināšana pneimatiskajiem instrumentiem un mašīnām
3. Dabas Gāzes Apstrāde: Gāzes uzglabāšanas un transportēšanas optimizācija
4. Aeronautikas Inženierija: Gaisa spiediena ietekmes analīze dažādos augstumos

Medicīnas Lietojumi

1. Elpošanas Terapija: Gāzes maisījumu aprēķināšana medicīniskām ārstēšanām
2. Anestēzija: Pareizu gāzu koncentrāciju noteikšana anestēzijai
3. Hiperbariskā Medicīna: Plānojot ārstēšanu spiediena skābekļa kamerās
4. Plaušu Funkcijas Testēšana: Plaušu kapacitātes un funkcijas analīze

Alternatīvie Gāzu Likumi un Kad Tos Lietot

Lai gan ideālais gāzu likums ir plaši piemērojams, ir situācijas, kad alternatīvie gāzu likumi sniedz precīzākus rezultātus:

Van der Waals Vienādojums

$\left(P + a\frac{n^2}{V^2}\right)(V - nb) = nRT$

Kur:

• a ņem vērā starpmolekulāro pievilkšanās
• b ņem vērā gāzes molekulu aizņemto tilpumu

Kad lietot: Reālām gāzēm augstos spiedienos vai zemās temperatūrās, kad molekulārās mijiedarbības kļūst nozīmīgas.

Redlich-Kwong Vienādojums

$P = \frac{RT}{V_m - b} - \frac{a}{\sqrt{T}V_m(V_m + b)}$

Kad lietot: Lai iegūtu precīzākas prognozes par neideālu gāzu uzvedību, īpaši augstos spiedienos.

Virialais Vienādojums

$\frac{PV}{nRT} = 1 + \frac{B(T)}{V} + \frac{C(T)}{V^2} + ...$

Kad lietot: Kad jums nepieciešams elastīgs modelis, ko var paplašināt, lai ņemtu vērā arvien neideālā uzvedību.

Vienkāršāki Gāzu Likumi

Noteiktos apstākļos jūs varat izmantot šīs vienkāršākas attiecības:

1. Boila Likums: $P_1V_1 = P_2V_2$ (temperatūra un daudzums nemainās)
2. Šarla Likums: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$ (spiediens un daudzums nemainās)
3. Avogadro Likums: $\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}$ (spiediens un temperatūra nemainās)
4. Gaja-Lusaka Likums: $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$ (tilpums un daudzums nemainās)

Ideālā Gāzu Likuma un STP Vēsture

Ideālā gāzu likums pārstāv gadsimtu ilgas zinātniskās izpētes kulmināciju par gāzu uzvedību. Tās attīstība iezīmē aizraujošu ceļojumu caur ķīmijas un fizikas vēsturi:

Agrīnie Gāzu Likumi

• 1662: Roberts Boils atklāja apgriezto attiecību starp gāzes spiedienu un tilpumu (Boila likums)
• 1787: Žaks Šarls novēroja tiešo attiecību starp gāzes tilpumu un temperatūru (Šarla likums)
• 1802: Žozefs Lūjs Gajs-Lusaks formalizēja attiecību starp spiedienu un temperatūru (Gaja-Lusaka likums)
• 1811: Amēdējs Avogadro ierosināja, ka vienādās gāzu tilpumos ir vienāds molekulu skaits (Avogadro likums)

Ideālā Gāzu Likuma Formulēšana

• 1834: Émile Clapeyron apvienoja Boila, Šarla un Avogadro likumus vienā vienādojumā (PV = nRT)
• 1873: Johanness Dideriks van der Waals modificēja ideālā gāzu vienādojumu, lai ņemtu vērā molekulu lielumu un mijiedarbības
• 1876: Ludvigs Boltzmanns sniedza teorētisku pamatojumu ideālā gāzu likumam, izmantojot statistisko mehāniku

STP Standartu Evolūcija

• 1892: Tika ierosināta pirmā formālā STP definīcija kā 0°C un 1 atm
• 1982: IUPAC mainīja standarta spiedienu uz 1 bar (0.986923 atm)
• 1999: NIST definēja STP kā tieši 20°C un 1 atm (101.325 kPa)
• Pašreizējais: Pastāv vairāki standarti, no kuriem visizplatītākais ir:
  • IUPAC: 0°C (273.15 K) un 1 bar (100 kPa)
  • NIST: 20°C (293.15 K) un 1 atm (101.325 kPa)

Šī vēsturiskā attīstība parāda, kā mūsu izpratne par gāzu uzvedību ir attīstījusies, rūpīgi novērojot, eksperimentējot un teorētiski attīstot.

Koda Piemēri Ideālā Gāzu Likuma Aprēķiniem

Šeit ir piemēri dažādās programmēšanas valodās, kas parāda, kā īstenot ideālo gāzu likuma aprēķinus:

1' Excel funkcija, lai aprēķinātu spiedienu, izmantojot ideālo gāzu likumu
2Function CalculatePressure(moles As Double, volume As Double, temperature As Double) As Double
3    Dim R As Double
4    Dim tempKelvin As Double
5    
6    ' Gāzes konstants L·atm/(mol·K)
7    R = 0.08206
8    
9    ' Pārvērst Celsiju uz Kelvinu
10    tempKelvin = temperature + 273.15
11    
12    ' Aprēķināt spiedienu
13    CalculatePressure = (moles * R * tempKelvin) / volume
14End Function
15
16' Piemēra izmantošana:
17' =CalculatePressure(1, 22.4, 0)
18

1def ideal_gas_law(pressure=None, volume=None, moles=None, temperature_celsius=None):
2    """
3    Aprēķināt trūkstošo parametru ideālā gāzu likuma vienādojumā: PV = nRT
4    
5    Parametri:
6    pressure (float): Spiediens atmosfērās (atm)
7    volume (float): Tilpums litros (L)
8    moles (float): Molu skaits (mol)
9    temperature_celsius (float): Temperatūra Celsijā
10    
11    Atgriež:
12    float: Aprēķinātais trūkstošais parametrs
13    """
14    # Gāzes konstants L·atm/(mol·K)
15    R = 0.08206
16    
17    # Pārvērst Celsiju uz Kelvinu
18    temperature_kelvin = temperature_celsius + 273.15
19    
20    # Noteikt, kuru parametru aprēķināt
21    if pressure is None:
22        return (moles * R * temperature_kelvin) / volume
23    elif volume is None:
24        return (moles * R * temperature_kelvin) / pressure
25    elif moles is None:
26        return (pressure * volume) / (R * temperature_kelvin)
27    elif temperature_celsius is None:
28        return ((pressure * volume) / (moles * R)) - 273.15
29    else:
30        return "Visi parametri ir sniegti. Nekā nav jāaprēķina."
31
32# Piemērs: Aprēķināt spiedienu STP
33pressure = ideal_gas_law(volume=22.4, moles=1, temperature_celsius=0)
34print(f"Spiediens: {pressure:.4f} atm")
35

1/**
2 * Ideālā gāzu likuma kalkulators
3 * @param {Object} params - Aprēķina parametri
4 * @param {number} [params.pressure] - Spiediens atmosfērās (atm)
5 * @param {number} [params.volume] - Tilpums litros (L)
6 * @param {number} [params.moles] - Molu skaits (mol)
7 * @param {number} [params.temperature] - Temperatūra Celsijā
8 * @returns {number} Aprēķinātais trūkstošais parametrs
9 */
10function idealGasLaw({ pressure, volume, moles, temperature }) {
11  // Gāzes konstants L·atm/(mol·K)
12  const R = 0.08206;
13  
14  // Pārvērst Celsiju uz Kelvinu
15  const tempKelvin = temperature + 273.15;
16  
17  // Noteikt, kuru parametru aprēķināt
18  if (pressure === undefined) {
19    return (moles * R * tempKelvin) / volume;
20  } else if (volume === undefined) {
21    return (moles * R * tempKelvin) / pressure;
22  } else if (moles === undefined) {
23    return (pressure * volume) / (R * tempKelvin);
24  } else if (temperature === undefined) {
25    return ((pressure * volume) / (moles * R)) - 273.15;
26  } else {
27    throw new Error("Visi parametri ir sniegti. Nekā nav jāaprēķina.");
28  }
29}
30
31// Piemērs: Aprēķināt tilpumu STP
32const volume = idealGasLaw({ pressure: 1, moles: 1, temperature: 0 });
33console.log(`Tilpums: ${volume.toFixed(4)} L`);
34

1public class IdealGasLawCalculator {
2    // Gāzes konstants L·atm/(mol·K)
3    private static final double R = 0.08206;
4    
5    /**
6     * Aprēķināt spiedienu, izmantojot ideālo gāzu likumu
7     * @param moles Molu skaits (mol)
8     * @param volume Tilpums litros (L)
9     * @param temperatureCelsius Temperatūra Celsijā
10     * @return Spiediens atmosfērās (atm)
11     */
12    public static double calculatePressure(double moles, double volume, double temperatureCelsius) {
13        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
14        return (moles * R * temperatureKelvin) / volume;
15    }
16    
17    /**
18     * Aprēķināt tilpumu, izmantojot ideālo gāzu likumu
19     * @param moles Molu skaits (mol)
20     * @param pressure Spiediens atmosfērās (atm)
21     * @param temperatureCelsius Temperatūra Celsijā
22     * @return Tilpums litros (L)
23     */
24    public static double calculateVolume(double moles, double pressure, double temperatureCelsius) {
25        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
26        return (moles * R * temperatureKelvin) / pressure;
27    }
28    
29    /**
30     * Aprēķināt molus, izmantojot ideālo gāzu likumu
31     * @param pressure Spiediens atmosfērās (atm)
32     * @param volume Tilpums litros (L)
33     * @param temperatureCelsius Temperatūra Celsijā
34     * @return Molu skaits (mol)
35     */
36    public static double calculateMoles(double pressure, double volume, double temperatureCelsius) {
37        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
38        return (pressure * volume) / (R * temperatureKelvin);
39    }
40    
41    /**
42     * Aprēķināt temperatūru, izmantojot ideālo gāzu likumu
43     * @param pressure Spiediens atmosfērās (atm)
44     * @param volume Tilpums litros (L)
45     * @param moles Molu skaits (mol)
46     * @return Temperatūra Celsijā
47     */
48    public static double calculateTemperature(double pressure, double volume, double moles) {
49        double temperatureKelvin = (pressure * volume) / (moles * R);
50        return temperatureKelvin - 273.15;
51    }
52    
53    public static void main(String[] args) {
54        // Piemērs: Aprēķināt spiedienu STP
55        double pressure = calculatePressure(1, 22.4, 0);
56        System.out.printf("Spiediens: %.4f atm%n", pressure);
57    }
58}
59

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4class IdealGasLaw {
5private:
6    // Gāzes konstants L·atm/(mol·K)
7    static constexpr double R = 0.08206;
8    
9    // Pārvērst Celsiju uz Kelvinu
10    static double celsiusToKelvin(double celsius) {
11        return celsius + 273.15;
12    }
13    
14    // Pārvērst Kelvinu uz Celsiju
15    static double kelvinToCelsius(double kelvin) {
16        return kelvin - 273.15;
17    }
18    
19public:
20    // Aprēķināt spiedienu
21    static double calculatePressure(double moles, double volume, double temperatureCelsius) {
22        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
23        return (moles * R * temperatureKelvin) / volume;
24    }
25    
26    // Aprēķināt tilpumu
27    static double calculateVolume(double moles, double pressure, double temperatureCelsius) {
28        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
29        return (moles * R * temperatureKelvin) / pressure;
30    }
31    
32    // Aprēķināt molus
33    static double calculateMoles(double pressure, double volume, double temperatureCelsius) {
34        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
35        return (pressure * volume) / (R * temperatureKelvin);
36    }
37    
38    // Aprēķināt temperatūru
39    static double calculateTemperature(double pressure, double volume, double moles) {
40        double temperatureKelvin = (pressure * volume) / (moles * R);
41        return kelvinToCelsius(temperatureKelvin);
42    }
43};
44
45int main() {
46    // Piemērs: Aprēķināt tilpumu STP
47    double volume = IdealGasLaw::calculateVolume(1, 1, 0);
48    std::cout << "Tilpums: " << std::fixed << std::setprecision(4) << volume << " L" << std::endl;
49    
50    return 0;
51}
52

Biežāk Uzdotie Jautājumi (BUJ)

Kas ir Standarta Temperatūra un Spiediens (STP)?

Standarta Temperatūra un Spiediens (STP) attiecas uz atsauces apstākļiem, kas izmantoti eksperimentālajos mērījumos un aprēķinos. Visbiežāk pieņemtā definīcija ir temperatūra 0°C (273.15 K) un spiediens 1 atmosfērā (101.325 kPa). Šie standartizētie apstākļi ļauj zinātniekiem salīdzināt gāzu uzvedību konsekventi dažādos eksperimentu kontekstos.

Kas ir ideālais gāzu likums?

Ideālo gāzu likums ir pamata vienādojums ķīmijā un fizikā, kas apraksta gāzu uzvedību. Tas tiek izteikts kā PV = nRT, kur P ir spiediens, V ir tilpums, n ir molu skaits, R ir universālais gāzes konstants un T ir temperatūra Kelvinos. Šis vienādojums apvieno Boila likumu, Šarla likumu un Avogadro likumu vienā attiecībā.

Kāda ir gāzes konstanta (R) vērtība?

Gāzes konstanta (R) vērtība ir atkarīga no izmantotajām vienībām. Ideālā gāzu likuma kontekstā ar spiedienu atmosfērās (atm) un tilpumu litros (L) R = 0.08206 L·atm/(mol·K). Citas izplatītas vērtības ir 8.314 J/(mol·K) un 1.987 cal/(mol·K).

Cik precīzs ir ideālais gāzu likums?

Ideālais gāzu likums ir visprecīzākais gāzēm zemos spiedienos un augstās temperatūrās, salīdzinot ar to kritiskajiem punktiem. Tas kļūst mazāk precīzs augstos spiedienos vai zemās temperatūrās, kad starpmolekulārās spējas un molekulu tilpums kļūst nozīmīgi faktori. Šādās situācijās sarežģītāki vienādojumi, piemēram, van der Waals vienādojums, sniedz labākas pieejas.

Kāda ir ideālās gāzes molārā tilpuma vērtība STP?

STP (0°C un 1 atm) viens mols ideālās gāzes aizņem aptuveni 22.4 litrus. Šī vērtība ir iegūta tieši no ideālā gāzu likuma un ir pamata koncepts ķīmijā un fizikā.

Kā es varu pārvērst starp Celsiju un Kelvinu?

Lai pārvērstu no Celsija uz Kelvinu, pievienojiet 273.15 Celsija temperatūrai: K = °C + 273.15. Lai pārvērstu no Kelvina uz Celsiju, atņemiet 273.15 no Kelvina temperatūras: °C = K - 273.15. Kelvina skala sākas pie absolūtā nulles, kas ir -273.15°C.

Vai temperatūra var būt negatīva ideālā gāzu likumā?

Ideālā gāzu likumā temperatūrai jābūt izteiktai Kelvinos, kas nevar būt negatīva, jo Kelvinu skala sākas pie absolūtā nulles (0 K vai -273.15°C). Negatīva Kelvina temperatūra pārkāptu termodinamikas likumus. Izmantojot ideālo gāzu likumu, vienmēr pārliecinieties, ka jūsu temperatūra ir pārvērsta uz Kelvinu.

Kas notiek ar gāzes tilpumu, kad spiediens palielinās?

Saskaņā ar Boila likumu (kas ir iekļauts ideālā gāzu likumā) gāzes tilpums ir apgriezti proporcionāls tās spiedienam nemainīgā temperatūrā. Tas nozīmē, ka, ja spiediens palielinās, tilpums samazinās proporcionāli, un otrādi. Matemātiski, P₁V₁ = P₂V₂, ja temperatūra un gāzes daudzums paliek nemainīgi.

Kā ideālais gāzu likums attiecas uz blīvumu?

Gāzes blīvumu (ρ) var iegūt no ideālā gāzu likuma, dalot masu ar tilpumu. Tā kā n = m/M (kur m ir masa un M ir molārais svars), mēs varam pārkārtot ideālā gāzu likuma vienādojumu uz: ρ = m/V = PM/RT. Tas parāda, ka gāzes blīvums ir tieši proporcionāls spiedienam un molārajam svaram, un apgriezti proporcionāls temperatūrai.

Kad man vajadzētu izmantot alternatīvos gāzu likumus, nevis ideālo gāzu likumu?

Jūs varat apsvērt iespēju izmantot alternatīvos gāzu likumus (piemēram, van der Waals vai Redlich-Kwong vienādojumus), kad:

• Strādājat ar gāzēm augstos spiedienos (>10 atm)
• Strādājat ar gāzēm zemās temperatūrās (tuvu to kondensācijas punktiem)
• Rīkojaties ar gāzēm, kurām ir spēcīgas starpmolekulārās spējas
• Nepieciešama augsta precizitāte aprēķinos reālām (neideālām) gāzēm
• Pētat gāzes tuvu to kritiskajiem punktiem

Atsauces

1. Atkins, P. W., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10. izdevums). Oxford University Press.

2. Chang, R. (2019). Chemistry (13. izdevums). McGraw-Hill Education.

3. IUPAC. (1997). Compendium of Chemical Terminology (2. izdevums) (saukts par "Zelta Grāmatu"). Apkopoja A. D. McNaught un A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oksforda.

4. Lide, D. R. (Ed.). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. izdevums). CRC Press.

5. Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2016). General Chemistry: Principles and Modern Applications (11. izdevums). Pearson.

6. Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Chemistry (10. izdevums). Cengage Learning.

7. Nacionālais Standartu un Tehnoloģiju Institūts. (2018). NIST Chemistry WebBook, SRD 69. https://webbook.nist.gov/chemistry/

8. Starptautiskā tīrās un lietotās ķīmijas savienība. (2007). Fizikālās ķīmijas kvantitātes, vienības un simboli (3. izdevums). RSC Publishing.

Izmēģiniet mūsu STP Kalkulatoru jau šodien, lai vienkāršotu savus ideālā gāzu likuma aprēķinus! Neatkarīgi no tā, vai esat students, kas strādā pie ķīmijas mājasdarba, pētnieks, kas analizē gāzu uzvedību, vai profesionālis, kas projektē ar gāzēm saistītas sistēmas, mūsu kalkulators nodrošina ātrus, precīzus rezultātus visām jūsu ideālā gāzu likuma vajadzībām.