Molräknare | Gratis Mol till Massa Konverteringsverktyg

Molkalkylator

En molkalkylator omvandlar substansmängd i mol till massa i gram och tvärtom med hjälp av ämnets molmassa. Den fungerar i båda riktningarna: från mol till massa och från massa till mol.

Vad är en mol?

Mol (symbol: mol) är SI-enheten för substansmängd. En mol av vilket ämne som helst innehåller exakt 6,02214076 × 10²³ elementarpartiklar, till exempel atomer, molekyler eller joner. Detta fasta antal kallas Avogadros tal. Skrivet med sin enhet, 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹, är det Avogadros konstant, med symbolen N_A.

Mol ger kemister ett sätt att räkna partiklar genom att väga dem. Ingen kan räkna enskilda atomer på en våg, men en våg kan väga gram. Mol binder samman dessa två skalor.

Före 2019 definierades mol utifrån kol-12: en mol var den substansmängd som innehöll lika många partiklar som antalet atomer i exakt 12 gram kol-12. Generalkonferensen för mått och vikt omdefinierade mol genom att fastställa Avogadros tal till exakt 6,02214076 × 10²³, i stället för att knyta det till ett fysiskt prov. Den nya definitionen trädde i kraft den 20 maj 2019.

Formel för omvandling från mol till massa

Två formler kopplar samman mol, massa och molmassa:

Massa (g) = substansmängd (mol) × molmassa (g/mol)

Substansmängd (mol) = massa (g) ÷ molmassa (g/mol)

Molmassa, även kallad molekylvikt, är massan av en mol av ett ämne. Den mäts i gram per mol (g/mol) och är lika med summan av atomvikterna för alla atomer i ämnets kemiska formel.

Så beräknas massa från mol

För att bestämma massan multipliceras substansmängden med molmassan.

Exempel: massan av 2 mol vatten

Vatten (H₂O) har molmassan 18,015 g/mol.

Massa = 2 mol × 18,015 g/mol = 36,03 g

Två mol vatten väger 36,03 gram.

Så beräknas mol från massa

För att bestämma substansmängden divideras massan med molmassan.

Exempel: substansmängden i 100 gram koksalt

Natriumklorid (NaCl) har molmassan 58,44 g/mol.

Substansmängd = 100 g ÷ 58,44 g/mol = 1,71 mol

100 gram koksalt innehåller ungefär 1,71 mol NaCl.

Så bestäms molmassan

Molmassan bestäms genom att summera atomvikterna för alla atomer i en formel med hjälp av värden från ett periodiskt system.

För vatten (H₂O):

• 2 väteatomer: 2 × 1,008 = 2,016 g/mol
• 1 syreatom: 1 × 15,999 = 15,999 g/mol
• Totalt: 18,015 g/mol

För föreningar som innehåller vattenmolekyler bundna i kristallstrukturen, så kallade hydrater, måste även vattnet räknas med. Koppar(II)sulfatpentahydrat (CuSO₄·5H₂O) har molmassan ungefär 249,68 g/mol: 159,60 g/mol för det vattenfria CuSO₄, plus 5 × 18,015 g/mol för de fem vattenmolekylerna.

Vanliga molmassor

Varje värde är summan av de 2021 IUPAC-standardiserade atomvikterna för formeln, avrundad till två decimaler.

Så använder du denna kalkylator

Kalkylatorn har två lägen. Läget Mol till massa ber om en substansmängd i mol och en molekylvikt i g/mol och multiplicerar sedan dessa. Läget Massa till mol ber om en massa i gram och en molekylvikt i g/mol och dividerar sedan.

Molekylvikten måste anges manuellt, eftersom verktyget inte slår upp kemiska formler. Tabellen ovan omfattar de ämnen som förekommer oftast i undervisningen.

Resultaten visas med fyra decimaler för massa i gram och med sex decimaler för substansmängd i mol. En negativ massa eller en negativ substansmängd avvisas, och molekylvikten måste vara större än noll, så verktyget ger aldrig ett omöjligt svar.

Varför mol är viktigt i kemin

Kemiska formler beskriver förhållanden mellan partiklar, men laboratorieutrustning mäter massa. Mol omvandlar mellan dessa två storheter och förekommer därför inom hela kemin.

Inom stökiometri anger en balanserad reaktionsformel molförhållandena mellan reaktanter och produkter. För att förutsäga hur mycket produkt en reaktion kommer att bilda omvandlar kemisten startmassan till mol, tillämpar molförhållandet från formeln och omvandlar sedan tillbaka till massa.

Vid beredning av lösningar beskriver molaritet koncentrationen som mol löst ämne per liter lösning. För att bereda 500 mL av en 0,1 mol/L natriumhydroxidlösning är den erforderliga substansmängden 0,1 mol/L × 0,5 L = 0,05 mol. Omvandling till massa ger 0,05 mol × 40,00 g/mol = 2,00 g NaOH.

Vanliga frågor

Hur omvandlar man mol till gram?

Multiplicera substansmängden med molmassan: massa (g) = substansmängd (mol) × molmassa (g/mol). För 2 mol vatten blir det 2 × 18,015 = 36,03 g.

Hur omvandlar man gram till mol?

Dividera massan med molmassan: substansmängd (mol) = massa (g) ÷ molmassa (g/mol). För 100 g NaCl blir det 100 ÷ 58,44 ≈ 1,71 mol.

Vad är Avogadros tal?

Avogadros tal är 6,02214076 × 10²³, det exakta antalet partiklar i en mol av vilket ämne som helst. Det har fått sitt namn efter den italienske vetenskapsmannen Amedeo Avogadro, som 1811 föreslog att lika stora gasvolymer vid samma temperatur och tryck innehåller lika många molekyler.

Vad är skillnaden mellan molekylvikt och molmassa?

I det dagliga laboratoriearbetet betyder de två termerna samma sak och har samma värde i g/mol. Strikt taget är molekylvikt ett enhetslöst förhållande som jämför en molekyls massa med en tolftedel av massan hos en kol-12-atom, medan molmassa har enheten g/mol. Läroböcker och kalkylatorer använder i allmänhet termerna omväxlande.

Hur många gram innehåller en mol?

Det beror på ämnet. En mol av vilket ämne som helst väger exakt dess molmassa i gram: en mol kol väger 12,01 g, en mol vatten väger 18,015 g och en mol glukos väger 180,16 g.

Kan den här kalkylatorn användas för att kontrollera kemiläxor?

Ja. Den använder standardformlerna för massa och substansmängd och kan därför kontrollera en handberäkning eller ett läxsvar. Det är ändå bra att först göra beräkningen för hand för att förstå stökiometri och värdesiffror.

Referenser

1. Bureau International des Poids et Mesures (BIPM). The International System of Units (SI), 9:e upplagan, 2019.
2. National Institute of Standards and Technology (NIST). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/
3. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (Gold Book). https://goldbook.iupac.org/
4. IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW). Standard Atomic Weights 2021. https://ciaaw.org/atomic-weights.htm