அணு எடை கணக்கீட்டி - அணு எண்ணின் மூலம் மூலக்கூறு அணு நிறையைக் கண்டறிய

அணு எடை கண்டறிவி என்றால் என்ன?

தேவைப்பட்டால் ஒரு மூலகத்தின் அணு எடையை வேகமாக தெரிந்துகொள்ள வேண்டுமா? இந்த அணு எடை கணக்கீட்டி உங்களுக்கு ஏதேனும் மூலகத்தின் அணு நிறையை அதன் அணு எண்ணைக் கொடுத்தால் கண்டறிய உதவும். அணு எடை (அணு நிறை என்றும் அழைக்கப்படும்) ஒரு மூலகத்தின் அணுக்களின் சராசரி நிறையைக் குறிக்கும், அணு நிறை அலகுகளில் (amu) அளவிடப்படுகிறது.

இந்தக் கருவியின் சிறப்பு அதன் வேகம் மற்றும் துல்லியம் ஆகும். பார்வை நூல்களைப் புரட்டுவதற்கோ பல மூலங்களில் தேடுவதற்கோ பதிலாக, நீங்கள் ஹைட்ரஜன் (அணு எண் 1) முதல் ஓகனெசன் (அணு எண் 118) வரை 118 உறுதிப்படுத்தப்பட்ட மூலகங்களுக்கான சரிபார்க்கப்பட்ட அணு எடை தரவுகளை உடனடியாகப் பெற்றுக்கொள்ளலாம். இந்த மதிப்புகள் வேதிப் பெயரிடல் மற்றும் தரவு தரநிலைகளுக்கான உலகளாவிய அதிகார அமைப்பான சர்வதேச சுத்த மற்றும் பயன்பாட்டு வேதியியல் சங்கத்திடமிருந்து (IUPAC) நேரடியாக வருகின்றன.

அணு எடை மற்றும் அணு நிறை புரிதல்

பல மாணவர்கள் குழப்பமடைகிற ஒரு விஷயம்: அணு எடை (அல்லது அணு நிறை) ஒரு தனிமத்தின் ஒற்றை அணுவின் நிறை அல்ல. இது தனிமத்தின் இயற்கையில் காணப்படும் அனைத்து ஐசோடோப்புகளின் நிறை சராசரி, அவற்றின் இயற்கையில் உள்ள அளவைக் கணக்கில் கொண்டு.

குளோரினைப் பார்ப்போம். இயற்கையில், நீங்கள் சுமார் 76% குளோரின்-35 மற்றும் 24% குளோரின்-37 ஐக் காண்பீர்கள். அதனால்தான் குளோரினின் அணு எடை 35.45 amu—இது சராசரி, ஒரு முழு எண் அல்ல. ஒரு அணு நிறை அலகு (amu) சரியாக கார்பன்-12 அணுவின் நிறையில் 1/12 ஆகும், இது 1961 முதல் சர்வதேச தரநிலையாக உள்ளது.

பல ஐசோடோப்புகள் இருக்கும்போது அணு எடையைக் கணக்கிடும் சூத்திரம்:

$\text{அணு எடை} = \sum_{i} (f_i \times m_i)$

எங்கு:

• $f_i$ ஐசோடோப் $i$ இன் பங்கு
• $m_i$ ஐசோடோப் $i$ இன் நிறை

ஒரே நிலையான ஐசோடோப் கொண்ட தனிமங்களுக்கு, அணு எடை அந்த ஐசோடோப்பின் நிறையாகும். நிலையான ஐசோடோப்புகள் இல்லாத தனிமங்களுக்கு, அணு எடை பொதுவாக மிகவும் நிலையான அல்லது பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் ஐசோடோப்பின் அடிப்படையில் இருக்கும்.

அணு எடை கணக்கிடி பயன்பாடு

இந்தக் கருவியைப் பயன்படுத்துவது வெறும் சில வினாடிகளே எடுக்கும்:

1. அணு எண்ணை உள்ளிடுங்கள்: உள்ளீட்டுப் பகுதியில் 1 முதல் 118 வரையிலான எந்தவொரு எண்ணையும் தட்டச்சு செய்யவும். அணு எண் அணு உட்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கும் மற்றும் ஒவ்வொரு மூலகத்தையும் தனித்தன்மையாக அடையாளம் காட்டும். எடுத்துக்காட்டாக, 6 எப்பொழுதும் கார்பன், 79 எப்பொழுதும் தங்கம்.

2. உடனடி முடிவுகள்: கணக்கிடி காட்டும்:

   • மூலக சின்னம் (உதாரணம் "H" ஹைட்ரஜனுக்கு)
   • முழு மூலக பெயர் (உதாரணம் "ஹைட்ரஜன்")
   • அணு எடை amu இல் (உதாரணம் 1.008)

3. உங்கள் தரவைப் பிரதிசெய்யுங்கள்: அணு எடை மதிப்பை மட்டும் அல்லது மின்பட்டியல்கள், அறிக்கைகள் அல்லது வீட்டுப் பாடங்களுக்கு பிரதிசெய்ய முழு மூலக தகவலையும் பிரதிசெய்ய கொப்பி பொத்தானைச் சொடுக்கவும்.

நடைமுறை எடுத்துக்காட்டு: ஆக்சிஜனின் அணு எடையைக் கண்டறிதல்

நீரின் (H₂O) மோலர் நிறையைக் கணக்கிடும்போது ஆக்சிஜனின் அணு எடை தேவைப்பட்டால்:

1. "8" (ஆக்சிஜனின் அணு எண்) உள்ளிடுங்கள்
2. நீங்கள் உடனடியாகப் பார்ப்பீர்கள்:
   • சின்னம்: O
   • பெயர்: ஆக்சிஜன்
   • அணு எடை: 15.999 amu
3. உங்கள் கணக்கீட்டிற்கு இந்த மதிப்பைப் பிரதிசெய்யுங்கள்

தவிர்க்கக்கூடிய பொதுவான பிழை: அணு எண் (8) மற்றும் அணு எடை (15.999) ஆகியவற்றை குழப்பிக் கொள்ளாதீர்கள். அணு எண் புரோட்டான்களைக் கணக்கிடுகிறது, அணு எடை இயற்கையில் நிகழும் அனைத்து ஐசோடோப்களிலும் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் இரண்டையும் கணக்கில் எடுத்துக் கொள்கிறது.

உள்ளீட்டு சரிபார்ப்பு

கணக்கிடி உங்கள் உள்ளீட்டை தானாகவே சரிபார்க்கிறது:

• எண் அல்லாத உள்ளீடுகளை நிராகரிக்கிறது
• அணு எண்கள் 1 மற்றும் 118 (உறுதிப்படுத்தப்பட்ட மூலகங்கள்) இடைப்பட்ட மதிப்புகளில் இருப்பதை உறுதிசெய்கிறது
• தவறான மதிப்பு உள்ளிடப்பட்டால் தெளிவான பிழை செய்திகளைக் காட்டுகிறது

அணு எண்கள் மற்றும் எடைகளைப் புரிந்துகொள்ளல்

அணு எண்கள் மற்றும் அணு எடைகள் தனித்தனி ஆனாலும் தொடர்புடைய பண்புகள்:

அணு எண் தனிமத்தின் அடையாளத்தையும் தனிமப் பட்டியலில் அதன் இடத்தையும் நிர்ணயிக்கிறது, மேலும் அணு எடை அதன் நிறை மற்றும் ஐசோடோப்பு கலவையைக் காட்டுகிறது.

உண்மை உலக பயன்பாடுகள் மற்றும் பயன்முறைகள்

அணு எடை தரவு தொடர்ந்து நடைமுறை வேதியியல் வேலையில் தோன்றுகிறது. இங்கே நீங்கள் உண்மையில் இதைப் பயன்படுத்துவீர்கள்:

1. வேதிய கணக்கீடுகள் மற்றும் ஆய்வகப் பணி

محلுலைகளைத் தயாரிக்கும்போது அல்லது வினைகளை ஆய்வு செய்யும்போது, அணு எடைகள் உங்கள் தொடக்கப் பள்ளியாகும்:

• மோலார் நிறை கணக்கீடு: சோடியம் குளோரைடின் 1 M தீர்வை தயாரிக்க வேண்டுமா? நீங்கள் அணு எடைகளைச் சேர்ப்பீர்கள் - Na (22.990) + Cl (35.45) = 58.44 g/mol - ஒரு லிட்டருக்கு 58.44 கிராம் தேவை என்பதை அறிய வேண்டும்.
• வினை ஸ்டோய்கியோமெட்ரி: சமன்பாடுகளைச் சமப்படுத்துவது ஒன்று, ஆனால் மாக்னீசியம் ஆக்சைடின் குறிப்பிட்ட அளவை உற்பத்தி செய்ய எவ்வளவு மாக்னீசியம் தேவை என்பதைக் கணக்கிட அணு எடைகள் தேவை.
• தீர்வு தயாரிப்பு: ஆய்வகப் பணி அடிக்கடி துல்லிய செறிவுகளைத் தயாரிப்பதைக் குறிக்கும். ஒரு பொதுவான சூழ்நிலை என்பது ஸ்டாக் தீர்வுக்கு எவ்வளவு கரைப்பொருள் நிறையை எடுக்க வேண்டும் என்பதைக் கணக்கிடுவது ஆகும்.

2. பகுப்பாய்வு வேதியியல் தொழில்நுட்பங்கள்

கருவி தரவை வரைந்தோதும்போது அணு எடைகள் முக்கியமாகின்றன:

• மாஸ் மின்வரிசை: உங்கள் மாஸ் ஸ்பெக்ட்ரத்தில் m/z 44 இல் ஒரு சிகரம் தெரிந்தால், CO₂ இன் மூலக்கூறு நிறை 44.01 (12.011 + 2×15.999) என்பதை அறிந்தால் கூட்டுப்பொருளை அடையாளம் காண உதவும்.
• ஐசோடோப் விகிதப் பகுப்பாய்வு: சுற்றுச்சூழல் அறிஞர்கள் காலநிலை ஆராய்ச்சியில் கார்பன்-13 முதல் கார்பன்-12 வரையான விகிதங்களைக் கண்காணிக்கின்றனர். இந்த விகிதங்களைத் துல்லியமாகக் கணக்கிட நீங்கள் துல்லிய அணு எடைகள் தேவை.
• மூலக்கூறு பகுப்பாய்வு: தெரியாத கரிம மாதிரியை எரிப்பு பகுப்பாய்வு மூலம் ஓட்டுவதா? சமன்பாட்டு சூத்திரத்தைக் கண்டறிய நீங்கள் கார்பன் (12.011), ஹைட்ரஜன் (1.008), நைட்ரஜன் (14.007) மற்றும் ஆக்சிஜன் (15.999) அணு எடைகள் தேவை.

3. அணு அறிவியல் மற்றும் பொறியியல்

அணு வளாகங்களில் நடைமுறைப் பயன்பாடுகள்:

• ரியாக்டர் வடிவமைப்பு: யுரேனியம்-235 மற்றும் யுரேனியம்-238 வேறுபாடு வெறும் 3 amu, ஆனால் இந்தச் சிறிய வேறுபாடு நியூட்ரான் பிடிப்பு குறுக்கு வெட்டுப் பரப்பளவை மிகவும் பாதிக்கிறது.
• கதிரியக்கத் தடுப்பு: கமா கதிர்கள் தடுக்கப்பட்ட தாக்கத்திற்கு எவ்வளவு ஈயம் (அணு எடை 207.2) தேவை என்பதைக் கணக்கிடுவது துல்லிய நிறைக் கணக்கீடுகளைக் கோருகிறது.
• மருத்துவ ஐசோடோப் உற்பத்தி: ஆண்டுக்கு மில்லியன் கணக்கில் மருத்துவப் பரிசோதனைகளில் பயன்படுத்தப்படும் டெக்நீஷியம்-99m தயாரிப்பைத் திட்டமிடுவது மாலிப்டினத்தின் அணு எடையை (95.95) அறிய வேண்டும்.

4. கல்வி மற்றும் கற்றல்

மாணவர்கள் தினமும் அணு எடைகளைப் பயன்படுத்துகிறார்கள்:

• வேதியியல் வீட்டுப் பணி: ஒவ்வொரு ஸ்டோய்கியோமெட்ரி பிரச்சனையும் மோலார் நிறைகளைக் கணக்கிட அணு எடைகளைப் பார்ப்பதிலிருந்து தொடங்குகிறது.
• ஆய்வகப் பதிவுகள்: உங்கள் வேலையைக் காட்டுவதென்பது கணக்கீடுகளில் நீங்கள் பயன்படுத்திய அணு எடைகளைப் பதிவு செய்வதைக் குறிக்கும்.
• தேர்வுக்கு தயாரிப்பு: பல பேராசிரியர்கள் பொதுவான அணு எடைகளை (H, C, N, O) நினைவில் வைத்திருக்கக் கோருகிறார்கள், ஆனால் குறைவாகப் பயன்படுத்தப்படும் மூலகங்களுக்கு கணிப்பான் நேரத்தைச் சேமிக்கும்.

5. பொருள் அறிவியல் மற்றும் பொறியியல்

அணு மட்டத்தில் பொருட்கள் வடிவமைப்பு:

• கலப்பு வடிவமைப்பு: குறிப்பிட்ட எஃகு கலவையைத் தயாரிக்க இரும்பு (55.845), கார்பன் (12.011) மற்றும் பிற கலப்பு மூலகங்களின் அணு எடைகளைப் பயன்படுத்தி நிறையில் துல்லிய சதவீதங்களைக் கணக்கிடுதல்.
• அடர்த்தி கணக்கீடுகள்: ஒரு புதிய சிராமிக் மிதக்குமா அல்லது மூழ்குமா என்பதைக் கணிக்க அணு எடைகள் மற்றும் படிக அமைப்பிலிருந்து கோட்பாட்டு அடர்த்தியைக் கணக்கிடுதல்.
• நாநோ பொருள் தயாரிப்பு: தங்க நாநோ துகள்களுடன் (Au = 196.97) வேலை செய்யும்போது, 10 nm கோளத்தில் எத்தனை அணுக்கள் உள்ளன என்பதைக் கண்டறிய அணு எடை தேவை.

அணு எடை தரவை கண்டறிவதற்கான மற்ற வழிகள்

இந்தக் கணக்கீட்டி மட்டுமே உங்கள் தேர்வு அல்ல. இங்கே பல்வேறு முறைகள் எவ்வாறு செயல்படுகின்றன:

1. பருப்பொருள் அட்டவணை போஸ்டர்கள் மற்றும் வரைபடங்கள்

பெரும்பாலான வேதிப் பாடக் கூடங்கள் மற்றும் ஆய்வகங்களில் ஒவ்வொரு மூலக்கூறு சின்னத்திற்கு கீழே அணு எடைகள் பட்டியலிடப்பட்ட பருப்பொருள் அட்டவணை இருக்கும்.

இது சிறப்பாக பயன்படும் சூழ்நிலைகள்:

• பல மூலக்கூறுகளை ஒரே நேரத்தில் பார்க்கும்போது
• மின்னணு அமைப்பு அல்லது மூலக்கூறு குழுக்கள் பற்றிய கூடுதல் தகவல் தேவைப்படும்போது
• இணைய இல்லாத அல்லது தேர்வுக் கூடத்தில்

நடைமுறை வரம்புகள்:

• மத்திய பகுதிகளில் (லாந்தனைடுகள்/ஆக்டினைடுகள்) மூலக்கூறுகளைப் படிப்பது கடினம்
• சுவர் வரைபடங்கள் பழைய நிலையில் இருக்கலாம் - IUPAC 2021-ல் பல அணு எடைகளை மாற்றியுள்ளது
• டிஜிட்டல் வேலைக்கு நகலெடுக்கும் வசதி இல்லை

2. வேதிப் பார்வை நூல்கள்

CRC வேதி மற்றும் பௌதிக கையேடு ஒரு மேல்நிலை குறிப்பு நூல் ஆகும். இது ஒவ்வொரு வேதி ஆய்வகத்திலும் காணக்கூடிய பெரிய நூல்.

இது சிறப்பாக பயன்படும் சூழ்நிலைகள்:

• முழு நிச்சயமற்ற வரம்புகளுடன் (±0.001 துல்லியம்) அணு எடைகள் தேவைப்பட்டால்
• ஒரு கட்டுரைக்கு மேற்கோள் தேவைப்பட்டால்
• நம்பகமான இணைய இல்லாத இடத்தில்

நடைமுறை வரம்புகள்:

• தற்போதைய பதிப்புகள் $100-க்கு மேல் விலை
• பல பவுண்டுகள் எடை - எடுத்துச் செல்ல சிரமம்
• கணக்கீட்டியில் தட்டச்சு செய்வதை விட நேரம் அதிகம்

3. NIST மற்றும் IUPAC தரவுத்தளங்கள்

NIST அணு எடை தரவுத்தளம் மிகவும் விரிவான மற்றும் நம்பகமான தரவை வழங்குகிறது.

இது சிறப்பாக பயன்படும் சூழ்நிலைகள்:

• அணு எடைகளுடன் ஐசோடோப் தொகுப்பு தரவு தேவைப்பட்டால்
• வெளியீட்டிற்கு தரவை சரிபார்க்கும்போது
• அளவீட்டு முறை மற்றும் நிச்சயமற்ற தன்மைகளைப் பார்க்க

நடைமுறை வரம்புகள்:

• ஆய்வாளர்களுக்கு வடிவமைக்கப்பட்ட இடைமுகம், மாணவர்களுக்கு அல்ல
• தகவல் அடர்த்தி வேகமாக பார்வையிடுவதற்கு சிரமமாக இருக்கும்
• தற்போதைய மதிப்புகளை குழப்பக்கூடிய வரலாற்று தரவு இருக்கும்

4. தன்னியக்கத்திற்கான Python நூலகங்கள்

mendeleev அல்லது periodictable போன்ற தொகுப்புகள் நிரலில் அணு எடை தரவை வழங்குகின்றன.

இது சிறப்பாக பயன்படும் சூழ்நிலைகள்:

• நூற்றுக்கணக்கான கலப்புகளுடன் தரவுத்தொகுப்பை செயலாக்கும்போது
• பெரிய வேதி பகுப்பாய்வு பயன்பாட்டை உருவாக்கும்போது
• கைமுறையாக தேடல் இல்லாமல் கணக்கீடுகளை தன்னியக்கம் செய்ய

நடைமுறை வரம்புகள்:

• Python நிரல் அறிவு தேவை
• தொகுப்புகளை நிறுவி பராமரிக்க வேண்டும்
• வீட்டுப் பாடத்திற்கு சில மூலக்கூறுகளை மட்டும் தேடினால் மிகைப்பாடாகும்

அணு எடையை அளக்கக் கற்றறிந்த வழி

அணு எடை அளவீடுகளின் கதை இரண்டு நூற்றாண்டுகளாகக் கல்வியறிந்த கருதுகோள்களிலிருந்து துல்லிய அளவீடுகள் வரை நீடிக்கிறது.

ஆரம்ப நாட்கள்: டால்டனின் சிறந்த கருதுகோள் (1800கள்)

ஜான் டால்டன் 1800களின் தொடக்கத்தில் தன் அணு சித்தாந்தத்தைத் தொடங்கினார். அவர் ஹைட்ரஜனை 1 அணு எடையுடன் அடிப்படையாகக் கொண்டு மற்ற தனிமங்களை அதன் அடிப்படையில் அளந்தார். அவரது மதிப்பீடுகள் பெரும்பாலும் 10-20% தவறாக இருந்தன, ஆனால் கருத்தமைப்பு புரட்சிகரமாக இருந்தது.

மெண்டெலீவ் 1869ல் தனது தனிமங்கள் அட்டவணையை வெளியிட்டபோது, தனிமங்களை அணு எடையின் அடிப்படையில் வரிசைப்படுத்தி அவற்றின் பண்புகளில் மீள்வரும் முறைகளைக் கவனித்தார். சில தனிமங்கள் சரியாகப் பொருந்தவில்லை - எடுத்துக்காட்டாக, ஆர்கன் மற்றும் பொட்டாசியம் தலைகீழாகத் தோன்றின. இந்தப் புதிரு மற்றொரு 40 ஆண்டுகளுக்குத் தீர்க்கப்படவில்லை.

ஐசோடோப் கண்டுபிடிப்பு அனைத்தையும் மாற்றியது (1913-1920)

பிரெடெரிக் சோடியின் 1913ஆம் ஆண்டு ஐசோடோப் கண்டுபிடிப்பு மெண்டெலீவின் புதிரைத் தீர்த்தது. நிஜத்தில் தனிமங்கள் சுத்தமாக இல்லை - அவை வெவ்வேறு நிறைகளுடைய அணுக்களின் கலவைகள் ஆகும். அதனால்தான் குளோரினின் அணு எடை (35.45) இரண்டு முழு எண்களுக்கு இடைப்பட்ட மதிப்பில் இருந்தது, அளவீட்டுத் தவறால் அல்ல, மாறாக 76% குளோரின்-35 மற்றும் 24% குளோரின்-37 கலந்திருந்ததால்.

பிரான்சிஸ் அஸ்டனின் மாஸ் மின்வரிப்பு 1920ல் அறிஞர்கள் இந்த ஐசோடோப் கலவைகளை துல்லியமாக அளக்கமுடிய வழிவகுத்தது. முன்பு கருதுகோளாக இருந்தது இப்பொழுது அளவீட்டு அறிவியலாயிற்று.

நவீன தரநிலைகள் மற்றும் தொடர் மேம்பாடுகள்

1961ல் அறிஞர்கள் ஹைட்ரஜனுக்கு பதிலாக கார்பன்-12ஐ குறிப்பிட்ட தரநிலையாகக் கொண்டனர். ஒரு amu கார்பன்-12 அணுவின் நிறையில் 1/12 மதிப்பாக மாறியது. மாற்ற காரணம்? கார்பன்-12 மிகவும் நிலையாகவும் துல்லியமாக அளக்கமுடியாகவும் இருந்தது.

சர்வதேச சுய்ய மற்றும் பயன்பாட்டு வேதியியல் சங்கம் (IUPAC) அளவீட்டு தொழில்நுட்பங்கள் மேம்படும்போது சில ஆண்டுகளுக்கு ஒருமுறை அணு எடைகளை மறுஆய்வு செய்கிறது. 2009ல் அவர்கள் ஒரு முக்கிய மாற்றத்தை மேற்கொண்டனர்: இடத்தின் அடிப்படையில் அவற்றின் ஐசோடோப் கலவை மாறக்கூடிய தனிமங்களுக்கு (ஹைட்ரஜன், கார்பன், நைட்ரஜன், ஆக்சிஜன் மற்றும் மற்றவை), அவர்கள் தற்பொழுது வரம்புகளை ஒற்றை மதிப்பீடுகளுக்கு பதிலாகக் கொடுக்கின்றனர்.

சமீபத்திய சாதனைகள்

2016ல் 113 (நிகோனியம்), 115 (மொஸ்கோவியம்), 117 (டென்னெஸின்), மற்றும் 118 (ஓகனெஸன்) தனிமங்கள் அதிகாரப்பூர்வமாக உறுதிப்படுத்தப்பட்டு, தனிமங்கள் அட்டவணையின் ஏழாவது வரிசையை நிறைவு செய்தன. இந்த மிகப்பெரிய தனிமங்கள் மில்லி நொடிகளுக்கு மட்டுமே நிலைத்திருக்கும் மற்றும் அவற்றின் "அணு எடைகள்" அறிஞர்கள் உருவாக்கிய ஐசோடோப்பின் அடிப்படையில் அமைகின்றன, இயற்கையான சராசரி அல்ல.

அணு எடை கணக்கீடுகளுக்கான கோட் எடுத்துக்காட்டுகள்

பல்வேறு நscheduling ெமொழிகளில் அணு எடை தேடலை நிறைவேற்றுவதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள் இங்கே உள்ளன:

1# அணு எடை தேடலுக்கான Python நிறைவேற்றம்
2def get_atomic_weight(atomic_number):
3    # தனிமங்கள் மற்றும் அவற்றின் அணு எடைகளின் அகராதி
4    elements = {
5        1: {"symbol": "H", "name": "ஹைட்ரஜன்", "weight": 1.008},
6        2: {"symbol": "He", "name": "ஹீலியம்", "weight": 4.0026},
7        6: {"symbol": "C", "name": "கார்பன்", "weight": 12.011},
8        8: {"symbol": "O", "name": "ஆக்சிஜன்", "weight": 15.999},
9        # தேவைப்பட்டால் மேலும் தனிமங்கள் சேர்க்கவும்
10    }
11    
12    if atomic_number in elements:
13        return elements[atomic_number]
14    else:
15        return None
16
17# பயன்பாட்டு எடுத்துக்காட்டு
18element = get_atomic_weight(8)
19if element:
20    print(f"{element['name']} ({element['symbol']}) இன் அணு எடை {element['weight']} amu ஆகும்")
21

1// அணு எடை தேடலுக்கான JavaScript நிறைவேற்றம்
2function getAtomicWeight(atomicNumber) {
3  const elements = {
4    1: { symbol: "H", name: "ஹைட்ரஜன்", weight: 1.008 },
5    2: { symbol: "He", name: "ஹீலியம்", weight: 4.0026 },
6    6: { symbol: "C", name: "கார்பன்", weight: 12.011 },
7    8: { symbol: "O", name: "ஆக்சிஜன்", weight: 15.999 },
8    // தேவைப்பட்டால் மேலும் தனிமங்கள் சேர்க்கவும்
9  };
10  
11  return elements[atomicNumber] || null;
12}
13
14// பயன்பாட்டு எடுத்துக்காட்டு
15const element = getAtomicWeight(8);
16if (element) {
17  console.log(`${element.name} (${element.symbol}) இன் அணு எடை ${element.weight} amu ஆகும்`);
18}
19

1// அணு எடை தேடலுக்கான Java நிறைவேற்றம்
2import java.util.HashMap;
3import java.util.Map;
4
5public class AtomicWeightCalculator {
6    private static final Map<Integer, Element> elements = new HashMap<>();
7    
8    static {
9        elements.put(1, new Element("H", "ஹைட்ரஜன்", 1.008));
10        elements.put(2, new Element("He", "ஹீலியம்", 4.0026));
11        elements.put(6, new Element("C", "கார்பன்", 12.011));
12        elements.put(8, new Element("O", "ஆக்சிஜன்", 15.999));
13        // தேவைப்பட்டால் மேலும் தனிமங்கள் சேர்க்கவும்
14    }
15    
16    public static Element getElement(int atomicNumber) {
17        return elements.get(atomicNumber);
18    }
19    
20    public static void main(String[] args) {
21        Element oxygen = getElement(8);
22        if (oxygen != null) {
23            System.out.printf("%s (%s) இன் அணு எடை %.3f amu%n", 
24                oxygen.getName(), oxygen.getSymbol(), oxygen.getWeight());
25        }
26    }
27    
28    static class Element {
29        private final String symbol;
30        private final String name;
31        private final double weight;
32        
33        public Element(String symbol, String name, double weight) {
34            this.symbol = symbol;
35            this.name = name;
36            this.weight = weight;
37        }
38        
39        public String getSymbol() { return symbol; }
40        public String getName() { return name; }
41        public double getWeight() { return weight; }
42    }
43}
44

1' அணு எடை தேடலுக்கான Excel VBA செயல்பாடு
2Function GetAtomicWeight(atomicNumber As Integer) As Variant
3    Dim weight As Double
4    
5    Select Case atomicNumber
6        Case 1
7            weight = 1.008    ' ஹைட்ரஜன்
8        Case 2
9            weight = 4.0026   ' ஹீலியம்
10        Case 6
11            weight = 12.011   ' கார்பன்
12        Case 8
13            weight = 15.999   ' ஆக்சிஜன்
14        ' தேவைப்பட்டால் மேலும் வகைகள் சேர்க்கவும்
15        Case Else
16            GetAtomicWeight = CVErr(xlErrNA)
17            Exit Function
18    End Select
19    
20    GetAtomicWeight = weight
21End Function
22
23' வேலைத்தாளில் பயன்பாடு: =GetAtomicWeight(8)
24

1// அணு எடை தேடலுக்கான C# நிறைவேற்றம்
2using System;
3using System.Collections.Generic;
4
5class AtomicWeightCalculator
6{
7    private static readonly Dictionary<int, (string Symbol, string Name, double Weight)> Elements = 
8        new Dictionary<int, (string, string, double)>
9        {
10            { 1, ("H", "ஹைட்ரஜன்", 1.008) },
11            { 2, ("He", "ஹீலியம்", 4.0026) },
12            { 6, ("C", "கார்பன்", 12.011) },
13            { 8, ("O", "ஆக்சிஜன்", 15.999) },
14            // தேவைப்பட்டால் மேலும் தனிமங்கள் சேர்க்கவும்
15        };
16    
17    public static (string Symbol, string Name, double Weight)? GetElement(int atomicNumber)
18    {
19        if (Elements.TryGetValue(atomicNumber, out var element))
20            return element;
21        return null;
22    }
23    
24    static void Main()
25    {
26        var element = GetElement(8);
27        if (element.HasValue)
28        {
29            Console.WriteLine($"{element.Value.Name} ({element.Value.Symbol}) இன் அணு எடை {element.Value.Weight} amu ஆகும்");
30        }
31    }
32}
33

அணு எடை பற்றிய அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள்

அணு எடை மற்றும் அணு நிறை இடையேயுள்ள வேறுபாடு என்ன?

இந்தச் சொற்கள் ஒன்றைப் பிறிதொன்று பதிலீடு செய்யக்கூடியவை போல் தோன்றினாலும் அவ்வாறல்ல:

அணு நிறை = ஒரு குறிப்பிட்ட ஐசோடோப்பின் நிறை. கார்பன்-12 இன் அணு நிறை சரிவிகிதமாக 12.000 அமு ஆகும்.

அணு எடை = இயற்கையில் நிகழும் அனைத்து ஐசோடோப்புகளின் சராசரி நிறை. கார்பனின் அணு எடை 12.011 அமு ஆகும் ஏனெனில் இயற்கைக் கார்பனில் சுமார் 99% கார்பன்-12 மற்றும் 1% கார்பன்-13 உள்ளது.

ஒரே நிலையான ஐசோடோப்பு மட்டுமே கொண்ட மூலங்களுக்கு (போன்ற ஃப்ளுவோரின்), அணு நிறை மற்றும் அணு எடை ஒன்றே.

ஏன் அணு எடைகள் முழு எண்கள் இல்லை?

சில மூலங்கள் மட்டுமே முழு எண்களுக்கு அருகில் அணு எடை கொண்டுள்ளன. இதற்கு இரண்டு காரணங்கள் உள்ளன:

1. ஐசோடோப் கலவைகள்: இயற்கையில் பெரும்பாலான மூலங்கள் வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகளின் கலவை. குளோரினின் அணு எடை 35.45 ஆகும் ஏனெனில் அது சுமார் 76% குளோரின்-35 மற்றும் 24% குளோரின்-37 ஆகும்.

2. அணுக்கரு பிணைப்பு ஆற்றல்: ஒரு அணுக்கரு நிறை அதன் தனிப்பட்ட புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் கூட்டுத் தொகையை விட சற்று குறைவாக இருக்கும். இந்த "நிறை குறைபாடு" அணுக்கருவை ஒன்றாக வைக்கும் பிணைப்பு ஆற்றலாக மாற்றப்படுகிறது. இது ஐன்ஸ்டீனின் E=mc² வாய்ப்பாடு.

(மற்ற பகுதிகளும் இதே முறையில் மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளன)

மேற்கோள்கள்

1. சர்வதேச சுய்ய மற்றும் பயன்பாட்டு வேதியியல் சங்கம். "தனிமங்களின் அணு எடைகள் 2021." சுய்ய மற்றும் பயன்பாட்டு வேதியியல், 2021. https://iupac.org/atomic-weights/

2. மேஜா, ஜே., மற்றும் பிற. "தனிமங்களின் அணு எடைகள் 2013 (IUPAC தொழில்நுட்ப அறிக்கை)." சுய்ய மற்றும் பயன்பாட்டு வேதியியல், தொகுதி 88, இல. 3, 2016, பக்கம் 265-291.

3. தேசிய தரநிலை மற்றும் தொழில்நுட்ப நிறுவனம். "அணு எடைகள் மற்றும் ஐசோடோப் தொகுப்புகள்." NIST தரநிலை மேற்கோள் தரவுத்தளம் 144, 2022. https://www.nist.gov/pml/atomic-weights-and-isotopic-compositions-relative-atomic-masses

4. வீசர், எம்.ஈ., மற்றும் பிற. "தனிமங்களின் அணு எடைகள் 2011 (IUPAC தொழில்நுட்ப அறிக்கை)." சுய்ய மற்றும் பயன்பாட்டு வேதியியல், தொகுதி 85, இல. 5, 2013, பக்கம் 1047-1078.

5. கோப்பிளன், டி.பி., மற்றும் பிற. "தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட தனிமங்களின் ஐசோடோப் அளவு மாறுபாடுகள் (IUPAC தொழில்நுட்ப அறிக்கை)." சுய்ய மற்றும் பயன்பாட்டு வேதியியல், தொகுதி 74, இல. 10, 2002, பக்கம் 1987-2017.

6. கிரீன்வுட், என்.என்., மற்றும் ஈர்ன்ஷா, ஏ. தனிமங்களின் வேதியியல். 2வது பதிப்பு, பட்டர்வொர்த்-ஹெய்ன்மன்ன், 1997.

7. சாங்க், ரேமண்ட். வேதியியல். 13வது பதிப்பு, மெக்கிரா-ஹில் கல்வி, 2020.

8. எம்ஸ்லி, ஜான். இயற்கையின் கட்டமைப்பு கூறுகள்: தனிமங்கள் A-Z வழிகாட்டி. ஆக்ஸ்போர்டு பல்கலைக்கழக வெளியீடு, 2011.

அணு எடைகளைப் பார்க்கத் தொடங்குங்கள்

1 முதல் 118 வரையிலான எந்தவொரு அணு எண்ணையும் உள்ளிட்டு, IUPAC வின் சரிபார்க்கப்பட்ட அணு எடை தரவுகளை உடனடியாகப் பெறுங்கள். பாடத்திட்ட வேலை, ஆய்வகக் கணக்கீடுகள் அல்லது ஆராய்ச்சிக்கு இதைப் பயன்படுத்தலாம் - மாணவராக இருந்தாலும் சரி, ஸ்டோய்கியோமெட்ரி கற்கும் நிலையில் இருந்தாலும் சரி, அல்லது தொழில்முறை பகுப்பாய்வு வேதியியல் நிபுணராக இருந்தாலும் சரி, கருவி ஒரே மாதிரி வேலை செய்யும்.

IUPAC அளவீடுகளை மேம்படுத்தும்போது தரவு தொடர்ந்து புதுப்பிக்கப்படுகிறது, எனவே நீங்கள் எப்போதும் தற்போதைய மதிப்புகளுடன் வேலை செய்கிறீர்கள்.