Kf, மோலாலிட்டி மற்றும் வான்'ட் ஹாஃப் காரணி பயன்படுத்தி எந்தவொரு தீர்வுக்கும் உறைதல் புள்ளி மாற்றத்தை கணக்கிடுங்கள். மாணவர்கள், ஆராய்ச்சியாளர்கள் மற்றும் பொறியாளர்களுக்கான இலவச வேதியியல் கணக்கீட்டி.
மோலல் உறைதல் புள்ளி வீழ்ச்சி மாறிலி கரைப்பானுக்கு குறிப்பிட்ட மதிப்பாகும். பொதுவான மதிப்புகள்: தண்ணீர் (1.86), பென்சீன் (5.12), அசெட்டிக் அமிலம் (3.90).
கரைப்பானின் ஒரு கிலோகிராமுக்கு கரைபொருளின் மோல் அளவு.
கரைபொருள் கரைக்கும்போது உருவாகும் துகள்களின் எண்ணிக்கை. சர்க்கரை போன்ற மின்கடத்தாப் பொருட்களுக்கு, i = 1. வலிய மின்கடத்திகளுக்கு, i சமம் உருவாகும் அயனிகளின் எண்ணிக்கைக்கு.
ΔTf = i × Kf × m
இங்கு ΔTf என்பது உறைதல் புள்ளி வீழ்ச்சி, i வான்ட் ஹாஃப் காரணி, Kf மோலல் உறைதல் புள்ளி வீழ்ச்சி மாறிலி, மற்றும் m மோலாலிட்டி.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
உறைதல் புள்ளி வீழ்ச்சியின் காட்சிப்படுத்தல் (அளவுக்கு சரியாக இல்லை)
கரைபொருள் கரைந்ததால் கரைப்பானின் உறைதல் புள்ளி எவ்வளவு குறைந்திருக்கும்.
| கரைப்பான் | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| தண்ணீர் | 1.86 °C·kg/mol |
| பென்சீன் | 5.12 °C·kg/mol |
| அசெட்டிக் அமிலம் | 3.90 °C·kg/mol |
| சைக்ளோஹெக்சேன் | 20.0 °C·kg/mol |
உங்கள் பணிப்பாக்கிலுக்கு பயனுள்ள மேலும் பயனுள்ள கருவிகளைக் கண்டறியவும்