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滴定計算機：分析物濃度を正確に決定

ビュレットの読み取り値、滴定剤の濃度、分析物の体積を入力することで、滴定データから分析物の濃度を計算します。実験室や教育用に即時かつ正確な結果を得ることができます。

滴定計算機

mL
mL
mol/L
mL

計算結果

使用した式:

分析物濃度:

- mol/L
📚

ドキュメンテーション

滴定計算機：正確な濃度決定ツール

滴定計算の紹介

滴定は、未知の溶液（分析物）の濃度を、既知の濃度の溶液（滴定剤）と反応させることによって決定するために使用される、化学の基本的な分析技術です。滴定計算機は、このプロセスを簡素化し、関与する数学的計算を自動化することによって、化学者、学生、研究所の専門家が迅速かつ効率的に正確な結果を得ることを可能にします。初期および最終のビュレット読み取り、滴定剤の濃度、分析物の体積を入力することにより、この計算機は標準的な滴定式を適用して、未知の濃度を正確に決定します。

滴定は、溶液の酸性度を決定することから、製薬の活性成分の濃度を分析することまで、さまざまな化学分析において重要です。滴定計算の正確性は、研究結果、品質管理プロセス、教育実験に直接影響します。この包括的なガイドでは、私たちの滴定計算機がどのように機能するか、その基本原理、そして実際のシナリオで結果を解釈し適用する方法を説明します。

滴定式と計算原理

標準滴定式

滴定計算機は、分析物の濃度を決定するために以下の式を使用します：

C2=C1×V1V2C_2 = \frac{C_1 \times V_1}{V_2}

ここで：

  • C1C_1 = 滴定剤の濃度（mol/L）
  • V1V_1 = 使用した滴定剤の体積（mL） = 最終読み取り - 初期読み取り
  • C2C_2 = 分析物の濃度（mol/L）
  • V2V_2 = 分析物の体積（mL）

この式は、滴定の終点における化学量論的等価性の原理から導出されており、滴定剤のモル数が分析物のモル数に等しいことを前提としています（1:1反応比を仮定）。

変数の説明

  1. 初期ビュレット読み取り：滴定開始前のビュレットの体積読み取り（mL）。
  2. 最終ビュレット読み取り：滴定の終点でのビュレットの体積読み取り（mL）。
  3. 滴定剤の濃度：滴定に使用される標準化された溶液の既知の濃度（mol/L）。
  4. 分析物の体積：分析される溶液の体積（mL）。
  5. 使用した滴定剤の体積：（最終読み取り - 初期読み取り）として計算されます（mL）。

数学的原理

滴定計算は、物質の保存と化学量論的関係に基づいています。反応点で反応する滴定剤のモル数は、分析物のモル数に等しい：

モル数の滴定剤=モル数の分析物\text{モル数の滴定剤} = \text{モル数の分析物}

これは次のように表現できます：

C1×V1=C2×V2C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2

未知の分析物濃度を解くために再配置すると：

C2=C1×V1V2C_2 = \frac{C_1 \times V_1}{V_2}

異なる単位の取り扱い

計算機は、すべての体積入力をミリリットル（mL）に、濃度入力をモル毎リットル（mol/L）に標準化します。測定値が異なる単位である場合は、計算機を使用する前に変換してください：

  • 体積の場合：1 L = 1000 mL
  • 濃度の場合：1 M = 1 mol/L

滴定計算機の使用手順

滴定結果を正確に計算するために、次の手順に従ってください：

1. データを準備する

計算機を使用する前に、次の情報を用意してください：

  • 初期ビュレット読み取り（mL）
  • 最終ビュレット読み取り（mL）
  • 滴定剤の濃度（mol/L）
  • 分析物の体積（mL）

2. 初期ビュレット読み取りを入力する

滴定を開始する前のビュレットの体積読み取りを入力します。これは、ビュレットをリセットした場合は通常ゼロですが、前の滴定から続ける場合は異なる値になることがあります。

3. 最終ビュレット読み取りを入力する

滴定の終点でのビュレットの体積読み取りを入力します。この値は、初期読み取り以上でなければなりません。

4. 滴定剤の濃度を入力する

滴定に使用される標準化された溶液の既知の濃度をmol/Lで入力します。

5. 分析物の体積を入力する

分析される溶液の体積をmLで入力します。これは通常、ピペットまたはメスシリンダーを使用して測定されます。

6. 計算を確認する

計算機は自動的に次を計算します：

  • 使用した滴定剤の体積（最終読み取り - 初期読み取り）
  • 滴定式を使用して分析物の濃度を計算します

7. 結果を解釈する

計算された分析物の濃度がmol/Lで表示されます。この結果を記録またはさらなる計算のためにコピーできます。

一般的なエラーとトラブルシューティング

  • 最終読み取りが初期読み取りより少ない：最終読み取りが初期読み取り以上であることを確認してください。
  • ゼロの分析物体積：分析物の体積はゼロより大きくなければならず、ゼロ除算エラーを避ける必要があります。
  • 負の値：すべての入力値は正の数である必要があります。
  • 予期しない結果：単位を再確認し、すべての入力が正しく入力されていることを確認してください。

滴定計算の使用例

滴定計算は、科学的および産業的なさまざまな応用において重要です：

酸塩基分析

酸塩基滴定は、溶液中の酸または塩基の濃度を決定します。例えば：

  • 酢（酢酸濃度）の酸性度を決定
  • 自然水サンプルのアルカリ度を分析
  • 制酸剤医薬品の品質管理

酸化還元滴定

酸化還元滴定は、酸化還元反応を含み、次の目的で使用されます：

  • 過酸化水素の濃度を決定
  • サプリメント中の鉄分を分析
  • 水サンプル中の溶存酸素を測定

複合滴定

これらの滴定は、複合剤（EDTAなど）を使用して次を決定します：

  • 水の硬度を測定するためのカルシウムおよびマグネシウムイオン
  • 合金中の金属イオン濃度
  • 環境サンプル中の微量金属分析

沈殿滴定

沈殿滴定は、不溶性化合物を形成し、次の目的で使用されます：

  • 水中の塩化物含量を決定
  • 銀の純度を分析
  • 土壌サンプル中の硫酸塩濃度を測定

教育的応用

滴定計算は化学教育において基本的です：

  • 化学量論の概念を教える
  • 分析化学技術を示す
  • 学生に実験技術を開発させる

製薬品質管理

製薬会社は滴定を使用して：

  • 活性成分のアッセイ
  • 原材料のテスト
  • 医薬品製剤の安定性研究

食品および飲料産業

滴定は食品分析において重要です：

  • 果汁やワインの酸度を決定
  • ビタミンC含量を測定
  • 保存料濃度を分析

環境モニタリング

環境科学者は滴定を使用して：

  • 水質パラメータを測定
  • 土壌pHおよび栄養素含量を分析
  • 工業廃棄物の組成を監視

ケーススタディ：酢の酸性度を決定する

食品品質分析者は、酢サンプル中の酢酸濃度を決定する必要があります：

  1. 25.0 mLの酢がフラスコにピペットされます
  2. 初期ビュレット読み取りは0.0 mLです
  3. 0.1 M NaOHが添加され、終点に達します（最終読み取り28.5 mL）
  4. 滴定計算機を使用して：
    • 初期読み取り：0.0 mL
    • 最終読み取り：28.5 mL
    • 滴定剤の濃度：0.1 mol/L
    • 分析物の体積：25.0 mL
  5. 計算された酢酸濃度は0.114 mol/L（0.684% w/v）です

標準滴定計算の代替手段

私たちの計算機は1:1の化学量論を持つ直接滴定に焦点を当てていますが、いくつかの代替アプローチがあります：

バック滴定

分析物が遅く反応するか、完全に反応しない場合に使用されます：

  1. 分析物に既知の濃度の余剰試薬を添加
  2. 未反応の余剰を第二の滴定剤で滴定
  3. 差から分析物の濃度を計算

置換滴定

利用可能な滴定剤と直接反応しない分析物に便利です：

  1. 分析物が試薬から物質を置換
  2. 置換された物質を滴定
  3. 分析物の濃度を間接的に決定

ポテンショメトリック滴定

化学指示薬ではなく：

  1. 電極が滴定中の電位変化を測定
  2. 滴定曲線の変曲点から終点を決定
  3. 色付きまたは濁った溶液に対してより正確な終点を提供

自動滴定システム

現代の研究所ではしばしば使用されます：

  1. 正確な分注メカニズムを持つ自動滴定器
  2. 結果を計算し、レポートを生成するソフトウェア
  3. 様々な滴定タイプのための複数の検出方法

滴定の歴史と進化

滴定技術の開発は数世紀にわたり、粗い測定から正確な分析方法へと進化しています。

初期の発展（18世紀）

フランスの化学者フランソワ＝アントワーヌ＝アンリ・デスクロジルは、18世紀後半に最初のビュレットを発明し、主に工業的漂白用途に使用しました。この原始的な装置は、体積分析の始まりを示しました。

1729年、ウィリアム・ルイスは初期の酸塩基中和実験を行い、滴定を通じた定量化学分析の基礎を築きました。

標準化の時代（19世紀）

ジョセフ・ルイ・ゲイ＝リュサックは、1824年にビュレットの設計を大幅に改善し、多くの滴定手順を標準化し、「滴定」という用語をフランス語の「titre」（タイトルまたは標準）から名付けました。

スウェーデンの化学者ヨンス・ヤコブ・ベルゼリウスは、滴定結果を解釈するために必要な化学的等価の理論的理解に貢献しました。

指示薬の開発（19世紀後半から20世紀初頭）

化学指示薬の発見は、終点検出を革命的に変えました：

  • ロバート・ボイルは、酸と塩基との間で植物抽出物の色の変化を初めて観察しました。
  • ヴィルヘルム・オストワルドは、1894年に指示薬の挙動をイオン化理論を用いて説明しました。
  • ソーレン・ソーレンセンは、1909年にpHスケールを導入し、酸塩基滴定の理論的枠組みを提供しました。

現代の進展（20世紀から現在）

器具的な方法が滴定の精度を高めました：

  • ポテンショメトリック滴定（1920年代）は、視覚的指示薬なしで終点検出を可能にしました。
  • 自動滴定器（1950年代）は、再現性と効率を向上させました。
  • コンピュータ制御のシステム（1980年代以降）は、複雑な滴定プロトコルとデータ分析を可能にしました。

今日、滴定は基本的な分析技術として、伝統的な原則と現代技術を組み合わせて、さまざまな科学分野で正確で信頼性のある結果を提供しています。

滴定計算に関するよくある質問

滴定とは何ですか、そしてなぜ重要ですか？

滴定は、未知の溶液の濃度を、既知の濃度の溶液と反応させることによって決定するための分析技術です。これは、化学、製薬、食品科学、環境モニタリングにおける定量分析のための正確な方法を提供するため、重要です。滴定は、高価な機器なしで溶液の濃度を正確に決定することを可能にします。

滴定計算の精度はどのくらいですか？

滴定計算は非常に正確であり、最適条件下では精度が±0.1%に達することがあります。精度は、ビュレットの精度（通常は±0.05 mL）、滴定剤の純度、終点検出の鋭さ、アナリストの技術など、いくつかの要因に依存します。標準化された溶液を使用し、適切な技術を用いることで、滴定は濃度決定の最も正確な方法の一つであり続けます。

終点と化学量論的等価点の違いは何ですか？

化学量論的等価点は、滴定剤が分析物と完全に反応するために必要な正確な量が添加された理論的な点です。終点は、通常、色の変化や器具の信号によって観察される実験的な点で、滴定が完了したことを示します。理想的には、終点は化学量論的等価点と一致するべきですが、熟練したアナリストは適切な指示薬の選択を通じて、この小さな差（終点誤差）を最小限に抑えます。

どの指示薬を滴定に使用すればよいですか？

指示薬の選択は、滴定の種類と化学量論的等価点での予想pHに依存します：

  • 酸塩基滴定の場合、滴定曲線の急峻な部分にpKaがある指示薬を選択します。
  • 強酸-強塩基滴定には、フェノールフタレイン（pH 8.2-10）やメチルレッド（pH 4.4-6.2）が適しています。
  • 弱酸-強塩基滴定には、通常フェノールフタレインが適切です。
  • 酸化還元滴定には、特定の酸化還元指示薬（フェロインや過マンガン酸カリウム（自己指示））が使用されます。
  • 不明な場合は、ポテンショメトリック法を使用して終点を化学指示薬なしで決定できます。

混合物の分析物に対して滴定を行うことはできますか？

はい、成分が十分に異なる反応速度またはpH範囲で反応する場合、混合物を分析することができます。例えば：

  • 炭酸塩と重炭酸塩の混合物は、二重終点滴定を使用して分析できます。
  • 有意に異なるpKa値を持つ酸の混合物は、滴定曲線全体を監視することによって決定できます。
  • 同じサンプル内の複数の分析物を決定するために、逐次滴定を行うことができます。 複雑な混合物の場合、ポテンショメトリック滴定と導関数分析などの専門技術が必要になることがあります。

非1:1の化学量論を持つ滴定をどのように扱いますか？

滴定剤と分析物が1:1の比率で反応しない場合、標準滴定式を修正し、化学量論的比を組み込むことができます：

C2=C1×V1×n2V2×n1C_2 = \frac{C_1 \times V_1 \times n_2}{V_2 \times n_1}

ここで：

  • n1n_1 = 滴定剤の化学量論係数
  • n2n_2 = 分析物の化学量論係数

例えば、H₂SO₄とNaOHの滴定では、比率は1:2であるため、n1=2n_1 = 2、n2=1n_2 = 1です。

滴定計算で最も重要なエラーの原因は何ですか？

滴定で最も一般的なエラーの原因には以下が含まれます：

  1. 不適切な終点検出（オーバーシュートまたはアンダーシュート）
  2. 滴定剤溶液の標準化の不正確さ
  3. 体積読み取りの測定エラー（視差エラー）
  4. 溶液またはガラス器具の汚染
  5. 体積測定に影響を与える温度変化
  6. 計算ミス、特に単位変換に関して
  7. ビュレット内の気泡が体積読み取りに影響を与える
  8. 指示薬エラー（間違った指示薬または分解した指示薬）

高精度の滴定を行う際にどのような注意が必要ですか？

高精度の作業の場合：

  1. 校正証明書を持つクラスAの体積ガラス器具を使用します。
  2. 一次標準物質に対して滴定剤溶液を標準化します。
  3. 実験室の温度を制御し（20-25°C）、体積の変動を最小限に抑えます。
  4. 小さな体積に対してマイクロビュレットを使用します（±0.001 mLの精度）。
  5. 複製滴定を行い（少なくとも3回）、統計パラメータを計算します。
  6. 質量測定に対する浮力補正を適用します。
  7. 指示薬の代わりにポテンショメトリックな終点検出を使用します。
  8. 高精度の滴定を行う際には、最近調製した溶液を使用して、塩基性滴定剤の二酸化炭素吸収を考慮します。

滴定計算のコード例

Excel

1' 滴定計算のためのExcel式
2' 次のセルに配置します：
3' A1: 初期読み取り（mL）
4' A2: 最終読み取り（mL）
5' A3: 滴定剤の濃度（mol/L）
6' A4: 分析物の体積（mL）
7' A5: 結果の式
8
9' セルA5に入力：
10=IF(A4>0,IF(A2>=A1,(A3*(A2-A1))/A4,"エラー：最終読み取りは初期読み取り以上でなければなりません"),"エラー：分析物の体積は0より大きくなければなりません")
11

Python

1def calculate_titration(initial_reading, final_reading, titrant_concentration, analyte_volume):
2    """
3    滴定データから分析物の濃度を計算します。
4    
5    パラメータ：
6    initial_reading (float): 初期ビュレット読み取り（mL）
7    final_reading (float): 最終ビュレット読み取り（mL）
8    titrant_concentration (float): 滴定剤の濃度（mol/L）
9    analyte_volume (float): 分析物の体積（mL）
10    
11    戻り値：
12    float: 分析物の濃度（mol/L）
13    """
14    # 入力の検証
15    if analyte_volume <= 0:
16        raise ValueError("分析物の体積は0より大きくなければなりません")
17    if final_reading < initial_reading:
18        raise ValueError("最終読み取りは初期読み取り以上でなければなりません")
19    
20    # 使用した滴定剤の体積を計算
21    titrant_volume = final_reading - initial_reading
22    
23    # 分析物の濃度を計算
24    analyte_concentration = (titrant_concentration * titrant_volume) / analyte_volume
25    
26    return analyte_concentration
27
28# 使用例
29try:
30    result = calculate_titration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0)
31    print(f"分析物の濃度：{result:.4f} mol/L")
32except ValueError as e:
33    print(f"エラー：{e}")
34

JavaScript

1/**
2 * 滴定データから分析物の濃度を計算します
3 * @param {number} initialReading - 初期ビュレット読み取り（mL）
4 * @param {number} finalReading - 最終ビュレット読み取り（mL）
5 * @param {number} titrantConcentration - 滴定剤の濃度（mol/L）
6 * @param {number} analyteVolume - 分析物の体積（mL）
7 * @returns {number} 分析物の濃度（mol/L）
8 */
9function calculateTitration(initialReading, finalReading, titrantConcentration, analyteVolume) {
10  // 入力の検証
11  if (analyteVolume <= 0) {
12    throw new Error("分析物の体積は0より大きくなければなりません");
13  }
14  if (finalReading < initialReading) {
15    throw new Error("最終読み取りは初期読み取り以上でなければなりません");
16  }
17  
18  // 使用した滴定剤の体積を計算
19  const titrantVolume = finalReading - initialReading;
20  
21  // 分析物の濃度を計算
22  const analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
23  
24  return analyteConcentration;
25}
26
27// 使用例
28try {
29  const result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
30  console.log(`分析物の濃度：${result.toFixed(4)} mol/L`);
31} catch (error) {
32  console.error(`エラー：${error.message}`);
33}
34

R

1calculate_titration <- function(initial_reading, final_reading, titrant_concentration, analyte_volume) {
2  # 入力の検証
3  if (analyte_volume <= 0) {
4    stop("分析物の体積は0より大きくなければなりません")
5  }
6  if (final_reading < initial_reading) {
7    stop("最終読み取りは初期読み取り以上でなければなりません")
8  }
9  
10  # 使用した滴定剤の体積を計算
11  titrant_volume <- final_reading - initial_reading
12  
13  # 分析物の濃度を計算
14  analyte_concentration <- (titrant_concentration * titrant_volume) / analyte_volume
15  
16  return(analyte_concentration)
17}
18
19# 使用例
20tryCatch({
21  result <- calculate_titration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0)
22  cat(sprintf("分析物の濃度：%.4f mol/L\n", result))
23}, error = function(e) {
24  cat(sprintf("エラー：%s\n", e$message))
25})
26

Java

1public class TitrationCalculator {
2    /**
3     * 滴定データから分析物の濃度を計算します
4     * 
5     * @param initialReading 初期ビュレット読み取り（mL）
6     * @param finalReading 最終ビュレット読み取り（mL）
7     * @param titrantConcentration 滴定剤の濃度（mol/L）
8     * @param analyteVolume 分析物の体積（mL）
9     * @return 分析物の濃度（mol/L）
10     * @throws IllegalArgumentException 入力値が無効な場合
11     */
12    public static double calculateTitration(double initialReading, double finalReading, 
13                                           double titrantConcentration, double analyteVolume) {
14        // 入力の検証
15        if (analyteVolume <= 0) {
16            throw new IllegalArgumentException("分析物の体積は0より大きくなければなりません");
17        }
18        if (finalReading < initialReading) {
19            throw new IllegalArgumentException("最終読み取りは初期読み取り以上でなければなりません");
20        }
21        
22        // 使用した滴定剤の体積を計算
23        double titrantVolume = finalReading - initialReading;
24        
25        // 分析物の濃度を計算
26        double analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
27        
28        return analyteConcentration;
29    }
30    
31    public static void main(String[] args) {
32        try {
33            double result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
34            System.out.printf("分析物の濃度：%.4f mol/L%n", result);
35        } catch (IllegalArgumentException e) {
36            System.out.println("エラー：" + e.getMessage());
37        }
38    }
39}
40

C++

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3#include <stdexcept>
4
5/**
6 * 滴定データから分析物の濃度を計算します
7 * 
8 * @param initialReading 初期ビュレット読み取り（mL）
9 * @param finalReading 最終ビュレット読み取り（mL）
10 * @param titrantConcentration 滴定剤の濃度（mol/L）
11 * @param analyteVolume 分析物の体積（mL）
12 * @return 分析物の濃度（mol/L）
13 * @throws std::invalid_argument 入力値が無効な場合
14 */
15double calculateTitration(double initialReading, double finalReading, 
16                         double titrantConcentration, double analyteVolume) {
17    // 入力の検証
18    if (analyteVolume <= 0) {
19        throw std::invalid_argument("分析物の体積は0より大きくなければなりません");
20    }
21    if (finalReading < initialReading) {
22        throw std::invalid_argument("最終読み取りは初期読み取り以上でなければなりません");
23    }
24    
25    // 使用した滴定剤の体積を計算
26    double titrantVolume = finalReading - initialReading;
27    
28    // 分析物の濃度を計算
29    double analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
30    
31    return analyteConcentration;
32}
33
34int main() {
35    try {
36        double result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
37        std::cout << "分析物の濃度：" << std::fixed << std::setprecision(4) 
38                  << result << " mol/L" << std::endl;
39    } catch (const std::invalid_argument& e) {
40        std::cerr << "エラー：" << e.what() << std::endl;
41    }
42    
43    return 0;
44}
45

滴定方法の比較

方法原理利点制限応用
直接滴定滴定剤が直接分析物と反応シンプルで迅速、最小限の機器が必要反応する分析物に限られる、適切な指示薬が必要酸塩基分析、硬度試験
バック滴定分析物に余剰試薬を添加し、未反応の余剰を滴定反応が遅いまたは不溶性の分析物に対応より複雑で、誤差が累積する可能性炭酸塩分析、特定の金属イオン
置換滴定分析物が試薬から物質を置換し、滴定直接滴定剤と反応しない分析物を分析可能間接的な方法で追加のステップが必要シアン化物の決定、特定の陰イオン
ポテンショメトリック滴定滴定中の電位変化を測定正確な終点検出、色付き溶液に対応専門的な機器が必要研究応用、複雑な混合物
コンダクタンス滴定滴定中の導電率の変化を測定指示薬が不要、濁ったサンプルに対応特定の反応に対して感度が低い沈殿反応、混合酸
アンペロメトリック滴定滴定中の電流の流れを測定非常に感度が高く、微量分析に適している複雑なセットアップが必要、電気活性種が必要酸素の決定、微量金属
熱測定滴定滴定中の温度変化を測定高速、シンプルな機器発熱反応または吸熱反応に制限工業的品質管理
分光測定滴定滴定中の吸光度の変化を測定高感度、連続モニタリング透明な溶液が必要微量分析、複雑な混合物

参考文献

  1. Harris, D. C. (2015). 定量化学分析（第9版）。W. H. Freeman and Company.

  2. Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2013). 分析化学の基礎（第9版）。Cengage Learning.

  3. Christian, G. D., Dasgupta, P. K., & Schug, K. A. (2014). 分析化学（第7版）。John Wiley & Sons.

  4. Harvey, D. (2016). 分析化学 2.1。オープン教育リソース。

  5. Mendham, J., Denney, R. C., Barnes, J. D., & Thomas, M. J. K. (2000). ヴォーゲルの定量化学分析教科書（第6版）。Prentice Hall.

  6. アメリカ化学会。 (2021). 化学実験室の安全に関するACSガイドライン。ACS Publications.

  7. IUPAC. (2014). 化学用語集（ゴールドブック）。国際純正・応用化学連合。

  8. メトロームAG。 (2022). 実用滴定ガイド。メトロームアプリケーションバレット。

  9. 国立標準技術研究所。 (2020). NIST化学ウェブブック。アメリカ合衆国商務省。

  10. ロイヤル・ソサエティ・オブ・ケミストリー。 (2021). 分析方法委員会技術概要。ロイヤル・ソサエティ・オブ・ケミストリー。

メタタイトル：滴定計算機：正確な濃度決定ツール | 化学計算機

メタ説明：ビュレットの読み取り、滴定剤の濃度、分析物の体積を入力して、正確な結果を即座に得るための滴定計算機を使用して、分析物の濃度を正確に計算します。

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