Deneysel hız sabitlerinden Arrhenius denklemi kullanarak aktivasyon enerjisini hesaplayın. Kimyasal kinetik analizi, kataliz çalışmaları ve reaksiyon optimizasyonu için doğru Ea değerlerini elde edin.
Farklı sıcaklıklarda ölçülen hız sabitleri kullanarak bir kimyasal reaksiyonun aktivasyon enerjisini (Ea) hesaplayın.
k = A × e^(-Ea/RT)
Ea = R × ln(k₂/k₁) × (1/T₁ - 1/T₂)⁻¹
Burada R, gaz sabiti (8.314 J/mol·K), k₁ ve k₂, T₁ ve T₂ sıcaklıklarındaki hız sabitleridir (Kelvin cinsinden).
İş akışınız için faydalı olabilecek daha fazla aracı keşfedin