免费的电负性计算器，提供所有118种元素的即时保林尺度值。确定键类型，计算电负性差异，非常适合学生和研究人员。
输入元素名称（如氢）或符号（如H）
输入元素名称或符号以查看其电负性值
保罗尺度是最常用的电负性测量，范围大约从0.7到4.0。
电负性计算器是一种专门工具，提供所有化学元素的电负性值，使用保林尺度进行即时访问。电负性衡量原子在形成化学键时吸引和结合电子的能力，这对于理解分子结构、化学键合和反应性模式至关重要。
我们的电负性计算器能够即时提供准确的保林尺度值。无论您是学习键极性的化学学生、准备课程的教育工作者，还是分析分子性质的研究人员，这款电负性计算器都能通过精确、可靠的数据简化您的工作流程。
这个免费的电负性计算器消除了记忆数值或查找参考表的需要。只需输入任何元素名称或符号，即可获得带有可视化表示的即时结果。
电负性表示原子在化学键中吸引共享电子的倾向。当两个电负性不同的原子结合时，共享电子会更强烈地被拉向电负性更高的原子，从而形成极性键。这种极性影响许多化学性质，包括：
保林尺度由美国化学家林纳斯·保林开发，是最常用的电负性测量标准。在这个尺度上：
保林尺度的数学基础来自于键能计算。保林使用以下方程定义电负性差异：
其中：
电负性在周期表中遵循明确的模式：
这些趋势与原子半径、离子化能和电子亲和力相关，为理解元素行为提供了一个连贯的框架。
这个电负性计算器旨在简化和准确性。按照以下步骤快速找到任何元素的电负性值：
电负性值在化学及相关科学的各个领域有许多实际应用：
结合原子之间的电负性差异有助于确定键的类型：
这些信息对于预测分子结构、反应性和物理性质至关重要。
1def determine_bond_type(element1, element2, electronegativity_data):
2 """
3 根据电负性差确定两个元素之间的键类型。
4
5 参数：
6 element1 (str): 第一个元素的符号
7 element2 (str): 第二个元素的符号
8 electronegativity_data (dict): 映射元素符号到电负性值的字典
9
10 返回：
11 str: 键类型（非极性共价、极性共价或离子键）
12 """
13 try:
14 en1 = electronegativity_data[element1]
15 en2 = electronegativity_data[element2]
16
17 difference = abs(en1 - en2)
18
19 if difference < 0.4:
20 return "非极性共价键"
21 elif difference <= 1.7:
22 return "极性共价键"
23 else:
24 return "离子键"
25 except KeyError:
26 return "提供了未知元素"
27
28# 示例用法
29electronegativity_values = {
30 "H": 2.20, "Li": 0.98, "Na": 0.93, "K": 0.82,
31 "F": 3.98, "Cl": 3.16, "Br": 2.96, "I": 2.66,
32 "O": 3.44, "N": 3.04, "C": 2.55, "S": 2.58
33}
34
35# 示例：H-F键
36print(f"H-F: {determine_bond_type('H', 'F', electronegativity_values)}") # 极性共价键
37
38# 示例：Na-Cl键
39print(f"Na-Cl: {determine_bond_type('Na', 'Cl', electronegativity_values)}") # 离子键
40
41# 示例：C-H键
42print(f"C-H: {determine_bond_type('C', 'H', electronegativity_values)}") # 非极性共价键
431function determineBondType(element1, element2, electronegativityData) {
2 // 检查元素是否存在于我们的数据中
3 if (!electronegativityData[element1] || !electronegativityData[element2]) {
4 return "提供了未知元素";
5 }
6
7 const en1 = electronegativityData[element1];
8 const en2 = electronegativityData[element2];
9
10 const difference = Math.abs(en1 - en2);
11
12 if (difference < 0.4) {
13 return "非极性共价键";
14 } else if (difference <= 1.7) {
15 return "极性共价键";
16 } else {
17 return "离子键";
18 }
19}
20
21// 示例用法
22const electronegativityValues = {
23 "H": 2.20, "Li": 0.98, "Na": 0.93, "K": 0.82,
24 "F": 3.98, "Cl": 3.16, "Br": 2.96, "I": 2.66,
25 "O": 3.44, "N": 3.04, "C": 2.55, "S": 2.58
26};
27
28console.log(`H-F: ${determineBondType("H", "F", electronegativityValues)}`);
29console.log(`Na-Cl: ${determineBondType("Na", "Cl", electronegativityValues)}`);
30console.log(`C-H: ${determineBondType("C", "H", electronegativityValues)}`);
31分子内电负性的分布决定了其整体极性：
分子极性影响溶解度、沸点/熔点和分子间力。
电负性是以下课程中教授的核心概念：
我们的应用程序作为学习这些概念的有价值参考工具。
研究人员在以下情况下使用电负性值：