使用Kf、摩尔浓度和范特霍夫因子计算任何溶液的冰点下降。为学生、研究人员和工程师提供的免费化学计算器。
摩尔冰点下降常数是特定于溶剂的。常见值：水（1.86），苯（5.12），乙酸（3.90）。
溶质在溶剂每千克中的摩尔浓度。
溶质溶解时形成的粒子数。对于非电解质如糖，i = 1。对于强电解质，i等于形成的离子数。
ΔTf = i × Kf × m
其中ΔTf是冰点下降，i是范特霍夫因子，Kf是摩尔冰点下降常数，m是摩尔浓度。
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
冰点下降的视觉表示（非按比例）
这是由于溶质的溶解导致溶剂冰点的降低程度。
| 溶剂 | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| 水 | 1.86 °C·kg/mol |
| 苯 | 5.12 °C·kg/mol |
| 乙酸 | 3.90 °C·kg/mol |
| 环己烷 | 20.0 °C·kg/mol |