Arrhenius Egyenlet Megoldó | Kémiai Reakciók Sebességének Számítása

Ingyenes online eszköz a kémiai reakciók sebességének kiszámítására különböző hőmérsékleteken az Arrhenius egyenlet segítségével. Egyszerűen adja meg az aktiválási energiát, a hőmérsékletet Kelvinben és a pre-exponenciális tényezőt az azonnali eredményekhez.

Arrhenius Egyenlet Megoldó

kJ/mol
K

Képlet

k = A × e-Ea/RT

k = 1.0E+13 × e-50 × 1000 / (8.314 × 298)

Reakciósebesség (k)

1.7198 × 10^4 s⁻¹
Másolás

Hőmérséklet vs. Reakciósebesség

📚

Dokumentáció

Arrhenius Egyenlet Számító: Kémiai Reakciók Sebességének Számítása

Bevezetés

Az Arrhenius egyenlet számító egy erőteljes eszköz a vegyészek, vegyipari mérnökök és kutatók számára, akiknek meg kell határozniuk, hogyan változik a reakciók sebessége a hőmérséklettel. Svante Arrhenius svéd vegyész nevét viselő, ez az alapvető egyenlet a kémiai kinetikában leírja a reakciók sebességének hőmérsékletfüggését. Számítónk lehetővé teszi, hogy gyorsan kiszámítsa a reakciósebességi állandókat az aktiválási energia, a hőmérséklet és a pre-exponenciális tényező megadásával, alapvető adatokat biztosítva a reakciótechnológia, gyógyszerfejlesztés és anyagtudomány alkalmazásaihoz.

Az Arrhenius egyenlet a következőképpen van kifejezve:

k=A×eEa/RTk = A \times e^{-E_a/RT}

Ahol:

  • kk a reakciósebességi állandó (általában s⁻¹-ben)
  • AA a pre-exponenciális tényező (más néven frekvencia tényező, s⁻¹-ben)
  • EaE_a az aktiválási energia (általában kJ/mol-ban)
  • RR az univerzális gázállandó (8.314 J/(mol·K))
  • TT az abszolút hőmérséklet (Kelvinben)

Ez a számító leegyszerűsíti a bonyolult számításokat, lehetővé téve, hogy az eredmények értelmezésére összpontosítson, a fárasztó manuális számítások helyett.

Az Arrhenius Egyenlet Magyarázata

Matematikai Alap

Az Arrhenius egyenlet a kémiai kinetika egyik legfontosabb összefüggését képviseli. Quantifikálja, hogyan változik egy kémiai reakció sebessége a hőmérséklettel, matematikai modellt biztosítva egy jelenséghez, amely számtalan kémiai rendszerben megfigyelhető.

Az egyenlet standard formája:

k=A×eEa/RTk = A \times e^{-E_a/RT}

Számítási és analitikai célokra a tudósok gyakran használják az egyenlet logaritmikus formáját:

ln(k)=ln(A)EaR×1T\ln(k) = \ln(A) - \frac{E_a}{R} \times \frac{1}{T}

Ez a logaritmikus átalakítás lineáris összefüggést teremt az ln(k) és 1/T között, a -Ea/R meredekséggel. Ez a lineáris forma különösen hasznos az aktiválási energia kísérleti adatokból való meghatározásához az ln(k) 1/T szerinti ábrázolásával (amelyet Arrhenius ábrának neveznek).

Változók Magyarázata

  1. Reakciósebességi Állandó (k):

    • A sebességi állandó quantifikálja, milyen gyorsan halad egy reakció
    • Az egységek általában s⁻¹ az elsőrendű reakciók esetén
    • Más reakciórendek esetén az egységek változhatnak (pl. M⁻¹·s⁻¹ másodrendű reakciók esetén)
  2. Pre-exponenciális Tényező (A):

    • Más néven frekvencia tényező
    • A reakciót alkotó molekulák közötti ütközések gyakoriságát képviseli
    • Figyelembe veszi az orientációs tényezőt a molekuláris ütközések során
    • Az egységek általában megegyeznek a reakciósebességi állandó egységeivel
  3. Aktiválási Energia (Ea):

    • A minimális energia, amely szükséges egy reakció bekövetkezéséhez
    • Általában kJ/mol vagy J/mol mértékegységben mérik
    • Magasabb aktiválási energia nagyobb hőmérséklet-érzékenységet jelent
    • A reakcióképzők által leküzdendő energiahatárt képviseli
  4. Gázállandó (R):

    • Univerzális gázállandó: 8.314 J/(mol·K)
    • Kapcsolatot teremt az energia- és hőmérséklet-skálák között
  5. Hőmérséklet (T):

    • Abszolút hőmérséklet Kelvinben (K = °C + 273.15)
    • Közvetlen hatással van a molekulák kinetikus energiájára
    • Magasabb hőmérsékletek növelik a reakcióra elegendő energiával rendelkező molekulák arányát

Fizikai Értelmezés

Az Arrhenius egyenlet elegánsan rögzíti a kémiai reakciók egy alapvető aspektusát: ahogy a hőmérséklet emelkedik, a reakciók sebessége jellemzően exponenciálisan nő. Ez azért történik, mert:

  1. Magasabb hőmérsékletek növelik a molekulák kinetikus energiáját
  2. Több molekula rendelkezik elegendő energiával ahhoz, hogy reagáljon
  3. Az effektív ütközések gyakorisága növekszik

Az exponenciális kifejezés eEa/RTe^{-E_a/RT} a reakcióra elegendő energiával rendelkező molekulák arányát képviseli. A pre-exponenciális tényező A a ütközések gyakoriságát és az orientációs követelményeket veszi figyelembe.

Hogyan Használjuk az Arrhenius Egyenlet Számítót

Számítónk egy egyszerű felületet biztosít a reakciósebességek meghatározásához az Arrhenius egyenlet segítségével. Kövesse az alábbi lépéseket a pontos eredmények érdekében:

Lépésről Lépésre Útmutató

  1. Adja Meg az Aktiválási Energiát (Ea):

    • Írja be az aktiválási energiát kilojoule per mol (kJ/mol) mértékegységben
    • A tipikus értékek 20-200 kJ/mol között mozognak a legtöbb reakció esetén
    • Győződjön meg arról, hogy a helyes mértékegységeket használja (számítónk belsőleg átváltja a kJ/mol-t J/mol-ra)
  2. Adja Meg a Hőmérsékletet (T):

    • Írja be a hőmérsékletet Kelvinben (K)
    • Ne feledje, hogy K = °C + 273.15
    • A tipikus laboratóriumi hőmérsékletek 273K (0°C) és 373K (100°C) között mozognak
  3. Adja Meg a Pre-exponenciális Tényezőt (A):

    • Írja be a pre-exponenciális tényezőt (frekvencia tényezőt)
    • Gyakran tudományos jelölésben (pl. 1.0E+13)
    • Ha ismeretlen, a tipikus értékek 10¹⁰ és 10¹⁴ s⁻¹ között mozognak sok reakció esetén
  4. Nézze Meg az Eredményeket:

    • A számító megjeleníti a reakciósebességi állandót (k)
    • Az eredményeket általában tudományos jelölésben mutatják, a lehetséges értékek széles skálája miatt
    • A hőmérséklet és a reakciósebesség grafikonja vizuális betekintést nyújt abba, hogyan változik a sebesség a hőmérséklettel

Eredmények Értelmezése

A kiszámított reakciósebességi állandó (k) megmondja, milyen gyorsan halad a reakció a megadott hőmérsékleten. A magasabb k érték gyorsabb reakciót jelez.

A grafikon megmutatja, hogyan változik a reakciósebesség a hőmérsékletek széles skáláján, a megadott hőmérséklet kiemelésével. Ez a vizualizáció segít megérteni a reakció hőmérséklet-érzékenységét.

Példa Számítás

Nézzünk meg egy gyakorlati példát:

  • Aktiválási Energia (Ea): 75 kJ/mol
  • Hőmérséklet (T): 350 K
  • Pre-exponenciális Tényező (A): 5.0E+12 s⁻¹

Az Arrhenius egyenlet segítségével: k=A×eEa/RTk = A \times e^{-E_a/RT}

Először konvertáljuk Ea-t J/mol-ra: 75 kJ/mol = 75,000 J/mol

k=5.0×1012×e75,000/(8.314×350)k = 5.0 \times 10^{12} \times e^{-75,000/(8.314 \times 350)} k=5.0×1012×e25.76k = 5.0 \times 10^{12} \times e^{-25.76} k=5.0×1012×6.47×1012k = 5.0 \times 10^{12} \times 6.47 \times 10^{-12} k=32.35 s1k = 32.35 \text{ s}^{-1}

A reakciósebességi állandó körülbelül 32.35 s⁻¹, ami azt jelenti, hogy a reakció ezen a sebességen halad 350 K-on.

Az Arrhenius Egyenlet Számító Használati Esetei

Az Arrhenius egyenlet széleskörű alkalmazásokkal rendelkezik több tudományos és ipari területen. Íme néhány kulcsfontosságú felhasználási eset:

Kémiai Reakciótechnológia

A kémiai mérnökök az Arrhenius egyenletet használják:

  • Kémiai reaktorok tervezésére optimális hőmérsékleti profilokkal
  • A reakciók befejezésének időtartamának előrejelzésére különböző hőmérsékleteken
  • Laboratóriumi folyamatok ipari termelésre történő skálázására
  • Az energiafelhasználás optimalizálására a vegyipari üzemekben

Például az ammónia előállítása a Haber-folyamat során a mérnököknek gondosan kell szabályozniuk a hőmérsékletet, hogy egyensúlyt teremtsenek a termodinamikai és kinetikai szempontok között. Az Arrhenius egyenlet segít meghatározni az optimális hőmérsékleti tartományt a maximális hozam érdekében.

Gyógyszerfejlesztés

A gyógyszerkutatás és -fejlesztés során az Arrhenius egyenlet kulcsszerepet játszik:

  • A gyógyszerek stabilitásának előrejelzésében különböző tárolási hőmérsékleteken
  • A gyógyszerek eltarthatósági idejének meghatározásában
  • Felgyorsított stabilitási tesztelési protokollok kidolgozásában
  • Aktív gyógyszerhatóanyagok szintézisének optimalizálásában

A gyógyszeripari cégek Arrhenius számításokat használnak annak előrejelzésére, hogy a gyógyszerek mennyi ideig maradnak hatékonyak különböző tárolási körülmények között, biztosítva a betegek biztonságát és a szabályozási megfelelőséget.

Élelmiszertudomány és Megőrzés

Az élelmiszertudósok az Arrhenius összefüggést alkalmazzák:

  • Az élelmiszerek romlási sebességének előrejelzésére különböző hőmérsékleteken
  • Megfelelő tárolási körülmények tervezésére romlandó termékek számára
  • Hatékony pasztörizálási és sterilizálási folyamatok kidolgozására
  • Fogyasztói termékek eltarthatóságának megbecslésére

Például a tej frissességének meghatározása különböző hűtési hőmérsékleteken az Arrhenius-alapú modellekre támaszkodva történik, amelyek a baktériumok növekedését és az enzimatikus aktivitást vizsgálják.

Anyagtudomány

Az anyagtudósok és mérnökök az egyenletet használják:

  • A diffúziós folyamatok tanulmányozására szilárd anyagokban
  • A polimerek degradációs mechanizmusainak elemzésére
  • Magas hőmérsékletnek ellenálló anyagok fejlesztésére
  • Anyaghiba sebességének előrejelzésére hőstressz alatt

A félvezető ipar például Arrhenius modelleket használ az elektronikai alkatrészek megbízhatóságának és élettartamának előrejelzésére különböző működési hőmérsékletek mellett.

Környezettudomány

A környezettudósok az Arrhenius egyenletet alkalmazzák:

  • A talaj légzésének sebességének modellezésére különböző hőmérsékleteken
  • A szennyeződések biológiai lebomlásának előrejelzésére
  • Az éghajlatváltozás hatásainak tanulmányozására a biokémiai folyamatokra
  • Az ökoszisztéma metabolizmusának szezonális változásainak elemzésére

Alternatívák az Arrhenius Egyenlethez

Bár az Arrhenius egyenlet széles körben alkalmazható, egyes rendszerek nem Arrhenius viselkedést mutatnak. Alternatív modellek közé tartoznak:

  1. Eyring Egyenlet (Átmeneti Állapot Elmélet):

    • Statisztikai termodinamikán alapul
    • Figyelembe veszi a reakció során bekövetkező entrópia változásokat
    • Fóruma: k=kBTheΔG/RTk = \frac{k_B T}{h} e^{-\Delta G^‡/RT}
    • Elméletileg szigorúbb, de további paramétereket igényel
  2. Módosított Arrhenius Egyenlet:

    • A pre-exponenciális tényező hőmérséklet-függését is tartalmazza
    • Fóruma: k=A×Tn×eEa/RTk = A \times T^n \times e^{-E_a/RT}
    • Jobban illeszkedik egyes összetett reakciókhoz, különösen széles hőmérsékleti tartományokban
  3. VFT (Vogel-Fulcher-Tammann) Egyenlet:

    • Üvegformáló folyadékok és polimerek esetén használják
    • Figyelembe veszi az üvegátmenet körüli nem Arrhenius viselkedést
    • Fóruma: k=A×eB/(TT0)k = A \times e^{-B/(T-T_0)}
  4. WLF (Williams-Landel-Ferry) Egyenlet:

    • A polimerek viszkoelaszticitására alkalmazzák
    • Kapcsolatot teremt az idő és a hőmérséklet között a polimer feldolgozás során
    • Különösen a hőmérséklet körüli üvegátmenet esetén specializált

Az Arrhenius Egyenlet Története

Az Arrhenius egyenlet a kémiai kinetika egyik legfontosabb hozzájárulását képviseli, és gazdag történeti háttérrel rendelkezik.

Svante Arrhenius és Felfedezése

Svante August Arrhenius (1859-1927), svéd fizikus és vegyész, először 1889-ben javasolta az egyenletet doktori disszertációja részeként, amely az elektrolitok vezetőképességéről szólt. Kezdetben munkáját nem fogadták jól, disszertációja a legrosszabb átmenő osztályzatot kapta. Azonban az ő meglátásainak jelentőségét végül elismerték, és 1903-ban Nobel-díjat kapott a Kémiai Nobel-díjban (bár kapcsolódó munkájáért az elektrolitikus disszociációról).

Arrhenius eredeti meglátása a reakciósebességek hőmérséklet függésének tanulmányozásából származott. Megfigyelte, hogy a legtöbb kémiai reakció gyorsabban halad magasabb hőmérsékleten, és matematikai kapcsolatot keresett ennek a jelenségnek a leírására.

Az Egyenlet Fejlődése

Az Arrhenius egyenlet több szakaszon ment keresztül:

  1. Kezdeti Megfogalmazás (1889): Arrhenius eredeti egyenlete a reakciósebességet a hőmérséklettel egy exponenciális összefüggésben kapcsolta össze.

  2. Elméleti Alap (1900-as évek eleje): A 20. század elején a ütközéselmélet és az átmeneti állapot elmélet fejlődésével az Arrhenius egyenlet erősebb elméleti alapokat nyert.

  3. Modern Értelmezés (1920-as évek - 1930-as évek): Olyan tudósok, mint Henry Eyring és Michael Polanyi, kidolgozták az átmeneti állapot elméletet, amely részletesebb elméleti keretet biztosított, amely kiegészítette és kiterjesztette Arrhenius munkáját.

  4. Számítási Alkalmazások (1950-es évek - Jelen): A számítógépek megjelenésével az Arrhenius egyenlet a számítási kémia és a kémiai mérnöki szimulációk alapkövévé vált.

Hatás a Tudományra és Iparra

Az Arrhenius egyenlet mély hatással volt több területre:

  • Az első kvantitatív megértést nyújtotta arról, hogy a hőmérséklet hogyan befolyásolja a reakciók sebességét
  • Lehetővé tette a kémiai reaktorok tervezési elveinek kidolgozását
  • Alapul szolgált a stabilitási tesztelési módszerek fejlesztéséhez az anyagtudományban
  • Hozzájárult az éghajlattudomány megértéséhez az atmoszférikus reakciók alkalmazásával

Ma az egyenlet továbbra is az egyik legszélesebb körben használt összefüggés a kémiában, mérnöki tudományban és kapcsolódó területeken, amely Arrhenius meglátásának tartós jelentőségét tanúsítja.

Kód Példák a Reakciósebességek Számításához

Íme az Arrhenius egyenlet megvalósításai különböző programozási nyelveken:

1' Excel képlet az Arrhenius egyenlethez
2' A1: Pre-exponenciális tényező (A)
3' A2: Aktiválási energia kJ/mol-ban
4' A3: Hőmérséklet Kelvinben
5=A1*EXP(-A2*1000/(8.314*A3))
6
7' Excel VBA függvény
8Function ArrheniusRate(A As Double, Ea As Double, T As Double) As Double
9    Const R As Double = 8.314 ' Gázállandó J/(mol·K)-ban
10    ' Konvertálja Ea-t kJ/mol-ról J/mol-ra
11    Dim EaJoules As Double
12    EaJoules = Ea * 1000
13    
14    ArrheniusRate = A * Exp(-EaJoules / (R * T))
15End Function
16

GYIK

Mire használják az Arrhenius egyenletet?

Az Arrhenius egyenletet arra használják, hogy leírja, hogyan függ a kémiai reakciók sebessége a hőmérséklettől. Ez egy alapvető egyenlet a kémiai kinetikában, amely segít a tudósoknak és mérnököknek előre jelezni, hogy a reakciók milyen gyorsan fognak zajlani különböző hőmérsékleteken. Alkalmazásai közé tartozik a kémiai reaktorok tervezése, a gyógyszerek eltarthatóságának meghatározása, az élelmiszerek megőrzési módszereinek optimalizálása és az anyagok degradációs folyamatainak tanulmányozása.

Hogyan értelmezzem a pre-exponenciális tényezőt (A)?

A pre-exponenciális tényező (A), más néven frekvencia tényező, a reakciót alkotó molekulák közötti ütközések gyakoriságát képviseli. Ez figyelembe veszi az ütközések gyakoriságát és a reakcióhoz szükséges orientációs tényezőt. A magasabb A értékek általában gyakoribb hatékony ütközéseket jeleznek. A tipikus értékek általában 10¹⁰ és 10¹⁴ s⁻¹ között mozognak sok reakció esetén.

Miért használja az Arrhenius egyenlet az abszolút hőmérsékletet (Kelvin)?

Az Arrhenius egyenlet az abszolút hőmérsékletet (Kelvin) használja, mert alapvető termodinamikai elveken alapul. Az egyenlet exponenciális kifejezése a reakcióra elegendő energiával rendelkező molekulák arányát képviseli, amely közvetlenül kapcsolódik a molekulák abszolút energiájához. A Kelvin használata biztosítja, hogy a hőmérsékleti skála az abszolút nullától kezdődik, ahol a molekuláris mozgás elméletileg megszűnik, így következetes fizikai értelmezést biztosít.

Hogyan határozhatom meg az aktiválási energiát kísérleti adatokból?

Az aktiválási energia kísérleti adatokból való meghatározásához:

  1. Mérje meg a reakciósebességi állandókat (k) több különböző hőmérsékleten (T)
  2. Készítsen Arrhenius ábrát az ln(k) és 1/T grafikonozásával
  3. Határozza meg a legjobban illeszkedő vonal meredekségét ezek között a pontok között
  4. Számolja ki Ea-t a következő összefüggés segítségével: Meredekség = -Ea/R, ahol R a gázállandó (8.314 J/(mol·K))

Ez a módszer, amelyet Arrhenius ábra módszernek neveznek, széles körben használják a kémiai kísérletek során az aktiválási energiák meghatározására.

Működik az Arrhenius egyenlet minden kémiai reakcióra?

Bár az Arrhenius egyenlet jól működik sok kémiai reakció esetén, vannak korlátai. Nem biztos, hogy pontosan leírja:

  1. Extrém magas vagy alacsony hőmérsékleten zajló reakciókat
  2. A kvantum alagúthatás hatását mutató reakciókat
  3. Összetett reakciókat, amelyek több lépést tartalmaznak, eltérő aktiválási energiákkal
  4. Olyan reakciókat, amelyekben a diffúzió a sebességkorlátozó tényező
  5. Az enzimek által katalizált reakciókat, amelyek hőmérsékleti optimumot mutatnak

Ezekben az esetekben a módosított egyenletek vagy alternatív modellek lehetnek megfelelőbbek.

Hogyan befolyásolja a nyomás az Arrhenius egyenletet?

A standard Arrhenius egyenlet nem tartalmaz kifejezetten nyomást mint változót. Azonban a nyomás közvetetten befolyásolhatja a reakciósebességeket azáltal, hogy:

  1. Megváltoztatja a reaktánsok koncentrációját (gázfázisú reakciók esetén)
  2. Megváltoztatja az aktiválási energiát a térfogatváltozásokkal járó reakciók esetén
  3. Befolyásolja a pre-exponenciális tényezőt a ütközések gyakoriságának megváltoztatásával

Olyan reakciók esetén, ahol a nyomás hatásai jelentősek, a nyomás kifejezéseket tartalmazó módosított sebességi egyenletek szükségesek lehetnek.

Milyen mértékegységeket használjak az aktiválási energiához?

Az Arrhenius egyenletben az aktiválási energia (Ea) általában a következő mértékegységekben van kifejezve:

  • Joule per mol (J/mol) SI mértékegységekben
  • Kilojoule per mol (kJ/mol) a legtöbb kémiai reakció kényelme érdekében
  • Kilokalória per mol (kcal/mol) egyes régebbi irodalmakban

Számítónk kJ/mol-ban fogadja el a bemenetet, és belsőleg J/mol-ra konvertálja a számításokhoz. Az aktiválási energiák jelentésénél mindig adja meg a mértékegységeket, hogy elkerülje a félreértéseket.

Mennyire pontos az Arrhenius egyenlet a reakciósebességek előrejelzésében?

Az Arrhenius egyenlet pontossága több tényezőtől függ:

  1. A reakció mechanizmusa (a egyszerű elemi reakciók általában közel követik az Arrhenius viselkedést)
  2. A hőmérséklet tartomány (szűkebb tartományok általában jobb előrejelzéseket nyújtanak)
  3. A használt paraméterek meghatározásához szükséges kísérleti adatok minősége
  4. Hogy a reakciónak van-e egyetlen sebességkorlátozó lépése

Sok reakció esetén a tipikus előrejelzések 5-10%-os eltéréssel közelítik a kísérleti értékeket. Összetett reakciók vagy extrém körülmények esetén az eltérések nagyobbak lehetnek.

Használható az Arrhenius egyenlet enzimes reakciókhoz?

Az Arrhenius egyenlet alkalmazható enzimes reakciókra, de korlátozásokkal. Az enzimek általában a következőket mutatják:

  1. Optimális hőmérsékleti tartományt, nem pedig folyamatosan növekvő sebességeket
  2. Magasabb hőmérsékleten denaturálódnak, ami a sebesség csökkenését okozza
  3. Összetett hőmérséklet-függőségeket a konformációs változások miatt

A módosított modellek, mint például az átmeneti állapot elméletből származó Eyring egyenlet vagy a specifikus enzimek kinetikai modelljei (pl. Michaelis-Menten hőmérsékletfüggő paraméterekkel) gyakran jobban leírják az enzimes reakciók sebességét.

Hogyan kapcsolódik az Arrhenius egyenlet a reakciómechanizmusokhoz?

Az Arrhenius egyenlet elsősorban a reakciósebesség hőmérsékletfüggését írja le anélkül, hogy meghatározná a részletes reakciómechanizmust. Azonban az egyenlet paraméterei betekintést nyújthatnak a mechanizmusba:

  1. Az aktiválási energia (Ea) a sebességkorlátozó lépés energiahatárát tükrözi
  2. A pre-exponenciális tényező (A) jelezheti az átmeneti állapot összetettségét
  3. Az Arrhenius viselkedéstől való eltérések több reakciós útvonal vagy lépés jelenlétét jelezhetik

Részletes mechanikai tanulmányokhoz kiegészítő technikák, mint például izotópos hatások, kinetikai vizsgálatok és számítógépes modellezés általában szükségesek az Arrhenius analízis mellett.

Irodalomjegyzék

  1. Arrhenius, S. (1889). "Über die Reaktionsgeschwindigkeit bei der Inversion von Rohrzucker durch Säuren." Zeitschrift für Physikalische Chemie, 4, 226-248.

  2. Laidler, K.J. (1984). "The Development of the Arrhenius Equation." Journal of Chemical Education, 61(6), 494-498.

  3. Steinfeld, J.I., Francisco, J.S., & Hase, W.L. (1999). Chemical Kinetics and Dynamics (2nd ed.). Prentice Hall.

  4. Connors, K.A. (1990). Chemical Kinetics: The Study of Reaction Rates in Solution. VCH Publishers.

  5. Truhlar, D.G., & Kohen, A. (2001). "Convex Arrhenius Plots and Their Interpretation." Proceedings of the National Academy of Sciences, 98(3), 848-851.

  6. Houston, P.L. (2006). Chemical Kinetics and Reaction Dynamics. Dover Publications.

  7. IUPAC. (2014). Compendium of Chemical Terminology (the "Gold Book"). Blackwell Scientific Publications.

  8. Espenson, J.H. (1995). Chemical Kinetics and Reaction Mechanisms (2nd ed.). McGraw-Hill.

  9. Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.

  10. Logan, S.R. (1996). "The Origin and Status of the Arrhenius Equation." Journal of Chemical Education, 73(11), 978-980.

Használja az Arrhenius Egyenlet Számítót, hogy gyorsan meghatározza a reakciók sebességét különböző hőmérsékleteken, és nyerjen betekintést a kémiai reakciók hőmérsékletfüggésébe. Egyszerűen adja meg az aktiválási energiáját, a hőmérsékletet és a pre-exponenciális tényezőt, hogy azonnali, pontos eredményeket kapjon.