सांद्रता से मोलरिटी कनवर्टर

परिचय

सांद्रता से मोलरिटी कनवर्टर रसायनज्ञों, प्रयोगशाला तकनीशियनों, छात्रों और शोधकर्ताओं के लिए एक आवश्यक उपकरण है जिन्हें किसी पदार्थ की प्रतिशत सांद्रता (w/v) को उसकी मोलरिटी में परिवर्तित करने की आवश्यकता होती है। मोलरिटी, जो रसायन विज्ञान में एक मौलिक इकाई है, समाधान में प्रति लीटर घुलनशीलता के मोलों की संख्या को दर्शाती है और सटीक सांद्रताओं के साथ समाधान तैयार करने के लिए महत्वपूर्ण है। यह कनवर्टर केवल दो इनपुट की आवश्यकता के साथ परिवर्तित करने की प्रक्रिया को सरल बनाता है: पदार्थ की प्रतिशत सांद्रता और उसका आणविक वजन। चाहे आप प्रयोगशाला के अभिकर्ता तैयार कर रहे हों, फार्मास्यूटिकल फॉर्मुलेशन का विश्लेषण कर रहे हों, या रासायनिक प्रतिक्रियाओं का अध्ययन कर रहे हों, यह उपकरण त्वरित और सटीक मोलरिटी गणनाएँ प्रदान करता है।

मोलरिटी क्या है?

मोलरिटी (M) को घुलनशीलता के मोलों की संख्या प्रति लीटर समाधान के रूप में परिभाषित किया गया है। यह रसायन विज्ञान में सांद्रता व्यक्त करने का सबसे सामान्य तरीका है और इसे निम्नलिखित सूत्र द्वारा दर्शाया जाता है:

$\text{मोलरिटी (M)} = \frac{\text{घुलनशीलता के मोल}}{\text{घोल का आयतन लीटर में}}$

मोलरिटी विशेष रूप से उपयोगी है क्योंकि यह सीधे पदार्थ की मात्रा (मोल में) को समाधान के आयतन से संबंधित करती है, जिससे यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं में स्टॉइकियोमेट्रिक गणनाओं के लिए आदर्श बनती है। मोलरिटी के लिए मानक इकाई mol/L है, जिसे अक्सर M (मोलर) के रूप में संक्षिप्त किया जाता है।

परिवर्तन सूत्र

प्रतिशत सांद्रता (w/v) से मोलरिटी में परिवर्तित करने के लिए, हम निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करते हैं:

$\text{मोलरिटी (M)} = \frac{\text{प्रतिशत सांद्रता (w/v)} \times 10}{\text{आणविक वजन (g/mol)}}$

जहाँ:

• प्रतिशत सांद्रता (w/v) समाधान में 100 मील में घुलनशीलता का वजन है
• गुणांक 10 g/100mL से g/L में परिवर्तित करता है
• आणविक वजन उस पदार्थ का वजन है जो g/mol में एक मोल है

गणितीय व्याख्या

आइए देखें कि यह सूत्र कैसे काम करता है:

1. एक w/v प्रतिशत सांद्रता X% का अर्थ है 100 मील समाधान में X ग्राम घुलनशीलता।
2. लीटर में ग्राम में परिवर्तित करने के लिए, हम 10 से गुणा करते हैं (क्योंकि 1 L = 1000 mL): $\text{ग्राम/लीटर में सांद्रता} = \text{प्रतिशत सांद्रता} \times 10$
3. ग्राम से मोल में परिवर्तित करने के लिए, हम आणविक वजन से भाग करते हैं: $\text{मोल/लीटर में सांद्रता} = \frac{\text{ग्राम/लीटर में सांद्रता}}{\text{आणविक वजन (g/mol)}}$
4. इन चरणों को मिलाकर हमें हमारा परिवर्तन सूत्र मिलता है।

सांद्रता से मोलरिटी कनवर्टर का उपयोग कैसे करें

प्रतिशत सांद्रता को मोलरिटी में परिवर्तित करने के लिए इन सरल चरणों का पालन करें:

1. प्रतिशत सांद्रता दर्ज करें: पहले फ़ील्ड में अपने समाधान की प्रतिशत सांद्रता (w/v) दर्ज करें। यह मान 0 और 100% के बीच होना चाहिए।
2. आणविक वजन दर्ज करें: दूसरे फ़ील्ड में घुलनशीलता का आणविक वजन g/mol में दर्ज करें।
3. गणना करें: "मोलरिटी की गणना करें" बटन पर क्लिक करें ताकि परिवर्तन किया जा सके।
4. परिणाम देखें: गणना की गई मोलरिटी mol/L (M) में प्रदर्शित की जाएगी।
5. परिणाम कॉपी करें: यदि आवश्यक हो, तो परिणाम को अपने क्लिपबोर्ड पर कॉपी करने के लिए कॉपी बटन का उपयोग करें।

इनपुट आवश्यकताएँ

• प्रतिशत सांद्रता: यह 0 और 100 के बीच एक सकारात्मक संख्या होनी चाहिए।
• आणविक वजन: यह 0 से अधिक एक सकारात्मक संख्या होनी चाहिए।

उदाहरण गणना

आइए एक 5% (w/v) सोडियम क्लोराइड (NaCl) समाधान को मोलरिटी में परिवर्तित करें:

1. प्रतिशत सांद्रता: 5%
2. NaCl का आणविक वजन: 58.44 g/mol
3. सूत्र का उपयोग करते हुए: मोलरिटी = (5 × 10) ÷ 58.44
4. मोलरिटी = 0.856 mol/L या 0.856 M

इसका अर्थ है कि 5% (w/v) NaCl समाधान की मोलरिटी 0.856 M है।

मोलरिटी का दृश्य प्रतिनिधित्व

मोलरिटी दृश्य 1 लीटर समाधान घुलनशीलता अणु

मोलरिटी (M) = घुलनशीलता के मोल / समाधान का आयतन (L) % सांद्रता मोलरिटी

व्यावहारिक अनुप्रयोग

प्रयोगशाला सेटिंग्स

प्रयोगशाला सेटिंग्स में, मोलरिटी निम्नलिखित के लिए सांद्रता की पसंदीदा इकाई है:

1. बफर समाधान तैयार करना: बायोकैमिकल प्रयोगों में pH बनाए रखने के लिए सटीक मोलरिटी महत्वपूर्ण है।
2. टाइट्रेशन प्रयोग: सटीक मोलरिटी गणनाएँ सही समकक्ष बिंदुओं को सुनिश्चित करती हैं।
3. प्रतिक्रिया गति अध्ययन: मोलरिटी सीधे प्रतिक्रिया दरों और संतुलन स्थिरांक को प्रभावित करती है।
4. स्पेक्ट्रोफोटोमेट्रिक विश्लेषण: कैलिब्रेशन वक्रों के लिए ज्ञात मोलरिटी के मानक समाधान का उपयोग किया जाता है।

फार्मास्यूटिकल उद्योग

फार्मास्यूटिकल उद्योग सटीक मोलरिटी गणनाओं पर निर्भर करता है:

1. औषधि फॉर्मूलेशन: सक्रिय सामग्री सांद्रता सुनिश्चित करना।
2. गुणवत्ता नियंत्रण: फार्मास्यूटिकल समाधानों की सांद्रता की पुष्टि करना।
3. स्थिरता परीक्षण: समय के साथ सांद्रता परिवर्तनों की निगरानी करना।
4. क्लिनिकल परीक्षण: परीक्षण के लिए सटीक खुराक तैयार करना।

शैक्षणिक और अनुसंधान

शैक्षणिक और अनुसंधान सेटिंग्स में, मोलरिटी गणनाएँ निम्नलिखित के लिए आवश्यक हैं:

1. रासायनिक संश्लेषण: सही अभिकर्ता अनुपात सुनिश्चित करना।
2. जैव रासायनिक परीक्षण: एंजाइम और सब्सट्रेट समाधान तैयार करना।
3. कोशिका संस्कृति मीडिया: कोशिकाओं के लिए इष्टतम विकास परिस्थितियाँ बनाना।
4. पर्यावरणीय विश्लेषण: जल नमूनों में प्रदूषक सांद्रता मापना।

सामान्य पदार्थ और उनके आणविक वजन

आपकी गणनाओं में मदद करने के लिए, यहाँ सामान्य पदार्थों और उनके आणविक वजन की एक तालिका है:

पदार्थ	रासायनिक सूत्र	आणविक वजन (g/mol)
सोडियम क्लोराइड	NaCl	58.44
ग्लूकोज	C₆H₁₂O₆	180.16
सोडियम हाइड्रॉक्साइड	NaOH	40.00
हाइड्रोक्लोरिक एसिड	HCl	36.46
सल्फ्यूरिक एसिड	H₂SO₄	98.08
पोटेशियम परमैंगनेट	KMnO₄	158.03
कैल्शियम क्लोराइड	CaCl₂	110.98
सोडियम बाइकार्बोनेट	NaHCO₃	84.01
एसीटिक एसिड	CH₃COOH	60.05
एथेनॉल	C₂H₅OH	46.07

अन्य सांद्रता अभिव्यक्तियाँ

हालांकि मोलरिटी व्यापक रूप से उपयोग की जाती है, सांद्रता व्यक्त करने के अन्य तरीके भी हैं:

मोलालिटी (m)

मोलालिटी को घुलनशीलता के मोल प्रति किलोग्राम सॉल्वेंट के रूप में परिभाषित किया गया है:

$\text{मोलालिटी (m)} = \frac{\text{घुलनशीलता के मोल}}{\text{सॉल्वेंट का वजन किलोग्राम में}}$

मोलालिटी उन अनुप्रयोगों के लिए पसंद की जाती है जहाँ तापमान परिवर्तन शामिल होते हैं, क्योंकि यह मात्रा पर निर्भर नहीं करती, जो तापमान के साथ बदल सकती है।

द्रव्यमान प्रतिशत (% w/w)

द्रव्यमान प्रतिशत घुलनशीलता का द्रव्यमान कुल द्रव्यमान का भाग है, जिसे 100 से गुणा किया जाता है:

$\text{द्रव्यमान प्रतिशत} = \frac{\text{घुलनशीलता का द्रव्यमान}}{\text{समाधान का कुल द्रव्यमान}} \times 100\%$

मात्रा प्रतिशत (% v/v)

मात्रा प्रतिशत घुलनशीलता की मात्रा कुल समाधान की मात्रा का भाग है, जिसे 100 से गुणा किया जाता है:

$\text{मात्रा प्रतिशत} = \frac{\text{घुलनशीलता की मात्रा}}{\text{समाधान की कुल मात्रा}} \times 100\%$

नॉर्मलिटी (N)

नॉर्मलिटी घुलनशीलता के ग्राम समकक्ष प्रति लीटर समाधान के रूप में परिभाषित की जाती है:

$\text{नॉर्मलिटी (N)} = \frac{\text{घुलनशीलता के ग्राम समकक्ष}}{\text{घोल का आयतन लीटर में}}$

नॉर्मलिटी विशेष रूप से एसिड-बेस और रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के लिए उपयोगी है।

विभिन्न सांद्रता इकाइयों के बीच परिवर्तन

मोलरिटी से मोलालिटी में परिवर्तन

यदि समाधान का घनत्व ज्ञात है, तो मोलरिटी को मोलालिटी में परिवर्तित किया जा सकता है:

$\text{मोलालिटी} = \frac{\text{मोलरिटी}}{\text{समाधान का घनत्व - (मोलरिटी × आणविक वजन × 0.001)}}$

द्रव्यमान प्रतिशत से मोलरिटी में परिवर्तन

द्रव्यमान प्रतिशत (w/w) से मोलरिटी में परिवर्तित करने के लिए:

$\text{मोलरिटी} = \frac{\text{द्रव्यमान प्रतिशत} \times \text{समाधान का घनत्व} \times 10}{\text{आणविक वजन}}$

जहाँ घनत्व g/mL में है।

मोलरिटी का इतिहास

मोलरिटी की अवधारणा का जन्म 18वीं और 19वीं शताब्दी में स्टॉइकियोमेट्री और समाधान रसायन विज्ञान के विकास में हुआ। "मोल" शब्द को विल्हेम ओस्टवाल्ड द्वारा 19वीं शताब्दी के अंत में पेश किया गया था, जो लैटिन शब्द "moles" से निकला है जिसका अर्थ है "द्रव्यमान" या "ढेर"।

मोल की आधुनिक परिभाषा 1967 में अंतर्राष्ट्रीय माप और तौल ब्यूरो (BIPM) द्वारा मानकीकृत की गई थी, जो उस पदार्थ की मात्रा है जिसमें 12 ग्राम कार्बन-12 में जितने प्राथमिक संस्थाएँ होती हैं। इस परिभाषा को 2019 में अवोगाद्रो स्थिरांक (6.02214076 × 10²³) के आधार पर और भी परिष्कृत किया गया।

जैसे-जैसे विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान का विकास हुआ, मोलरिटी सांद्रता व्यक्त करने का एक मानक तरीका बन गया, जो पदार्थ की मात्रा और समाधान के आयतन के बीच एक सीधा संबंध प्रदान करता है, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में स्टॉइकियोमेट्रिक गणनाओं के लिए विशेष रूप से उपयोगी है।

मोलरिटी की गणना के लिए कोड उदाहरण

यहाँ विभिन्न प्रोग्रामिंग भाषाओं में प्रतिशत सांद्रता से मोलरिटी की गणना करने के उदाहरण दिए गए हैं:

1' Excel सूत्र मोलरिटी की गणना के लिए
2=IF(AND(A1>0,A1<=100,B1>0),(A1*10)/B1,"अमान्य इनपुट")
3
4' जहाँ:
5' A1 = प्रतिशत सांद्रता (w/v)
6' B1 = आणविक वजन (g/mol)
7

1def calculate_molarity(percentage_concentration, molecular_weight):
2    """
3    प्रतिशत सांद्रता (w/v) और आणविक वजन से मोलरिटी की गणना करें।
4    
5    Args:
6        percentage_concentration: समाधान की प्रतिशत सांद्रता (w/v) (0-100)
7        molecular_weight: घुलनशीलता का आणविक वजन g/mol में
8        
9    Returns:
10        मोलरिटी mol/L में
11    """
12    if percentage_concentration < 0 or percentage_concentration > 100:
13        raise ValueError("प्रतिशत सांद्रता 0 और 100 के बीच होनी चाहिए")
14    if molecular_weight <= 0:
15        raise ValueError("आणविक वजन 0 से अधिक होना चाहिए")
16        
17    molarity = (percentage_concentration * 10) / molecular_weight
18    return molarity
19
20# उदाहरण उपयोग
21percentage = 5  # 5% NaCl समाधान
22mw_nacl = 58.44  # g/mol
23molarity = calculate_molarity(percentage, mw_nacl)
24print(f"{percentage}% NaCl समाधान की मोलरिटी {molarity:.3f} M है")
25

1function calculateMolarity(percentageConcentration, molecularWeight) {
2  // इनपुट मान्य करें
3  if (percentageConcentration < 0 || percentageConcentration > 100) {
4    throw new Error("प्रतिशत सांद्रता 0 और 100 के बीच होनी चाहिए");
5  }
6  if (molecularWeight <= 0) {
7    throw new Error("आणविक वजन 0 से अधिक होना चाहिए");
8  }
9  
10  // मोलरिटी की गणना करें
11  const molarity = (percentageConcentration * 10) / molecularWeight;
12  return molarity;
13}
14
15// उदाहरण उपयोग
16const percentage = 5; // 5% NaCl समाधान
17const mwNaCl = 58.44; // g/mol
18try {
19  const molarity = calculateMolarity(percentage, mwNaCl);
20  console.log(`${percentage}% NaCl समाधान की मोलरिटी ${molarity.toFixed(3)} M है`);
21} catch (error) {
22  console.error(error.message);
23}
24

1public class MolarityCalculator {
2    /**
3     * प्रतिशत सांद्रता (w/v) और आणविक वजन से मोलरिटी की गणना करें
4     * 
5     * @param percentageConcentration समाधान की प्रतिशत सांद्रता (w/v) (0-100)
6     * @param molecularWeight घुलनशीलता का आणविक वजन g/mol में
7     * @return मोलरिटी mol/L में
8     * @throws IllegalArgumentException यदि इनपुट अमान्य हैं
9     */
10    public static double calculateMolarity(double percentageConcentration, double molecularWeight) {
11        if (percentageConcentration < 0 || percentageConcentration > 100) {
12            throw new IllegalArgumentException("प्रतिशत सांद्रता 0 और 100 के बीच होनी चाहिए");
13        }
14        if (molecularWeight <= 0) {
15            throw new IllegalArgumentException("आणविक वजन 0 से अधिक होना चाहिए");
16        }
17        
18        return (percentageConcentration * 10) / molecularWeight;
19    }
20    
21    public static void main(String[] args) {
22        double percentage = 5; // 5% NaCl समाधान
23        double mwNaCl = 58.44; // g/mol
24        
25        try {
26            double molarity = calculateMolarity(percentage, mwNaCl);
27            System.out.printf("%n%.1f%% NaCl समाधान की मोलरिटी %.3f M है%n", percentage, molarity);
28        } catch (IllegalArgumentException e) {
29            System.err.println(e.getMessage());
30        }
31    }
32}
33

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3#include <stdexcept>
4
5/**
6 * प्रतिशत सांद्रता (w/v) और आणविक वजन से मोलरिटी की गणना करें
7 * 
8 * @param percentageConcentration समाधान की प्रतिशत सांद्रता (w/v) (0-100)
9 * @param molecularWeight घुलनशीलता का आणविक वजन g/mol में
10 * @return मोलरिटी mol/L में
11 * @throws std::invalid_argument यदि इनपुट अमान्य हैं
12 */
13double calculateMolarity(double percentageConcentration, double molecularWeight) {
14    if (percentageConcentration < 0 || percentageConcentration > 100) {
15        throw std::invalid_argument("प्रतिशत सांद्रता 0 और 100 के बीच होनी चाहिए");
16    }
17    if (molecularWeight <= 0) {
18        throw std::invalid_argument("आणविक वजन 0 से अधिक होना चाहिए");
19    }
20    
21    return (percentageConcentration * 10) / molecularWeight;
22}
23
24int main() {
25    double percentage = 5; // 5% NaCl समाधान
26    double mwNaCl = 58.44; // g/mol
27    
28    try {
29        double molarity = calculateMolarity(percentage, mwNaCl);
30        std::cout << "The molarity of a " << percentage << "% NaCl solution is " 
31                  << std::fixed << std::setprecision(3) << molarity << " M" << std::endl;
32    } catch (const std::invalid_argument& e) {
33        std::cerr << e.what() << std::endl;
34    }
35    
36    return 0;
37}
38

विभिन्न पदार्थों के साथ उदाहरण

उदाहरण 1: सोडियम क्लोराइड (NaCl) समाधान

0.9% (w/v) सोडियम क्लोराइड समाधान (सामान्य नसलिन) चिकित्सा सेटिंग्स में सामान्य रूप से उपयोग किया जाता है।

• प्रतिशत सांद्रता: 0.9%
• NaCl का आणविक वजन: 58.44 g/mol
• मोलरिटी = (0.9 × 10) ÷ 58.44 = 0.154 M

उदाहरण 2: ग्लूकोज समाधान

5% (w/v) ग्लूकोज समाधान अक्सर अंतःशिरा चिकित्सा के लिए उपयोग किया जाता है।

• प्रतिशत सांद्रता: 5%
• ग्लूकोज का आणविक वजन (C₆H₁₂O₆): 180.16 g/mol
• मोलरिटी = (5 × 10) ÷ 180.16 = 0.278 M

उदाहरण 3: सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान

10% (w/v) सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान विभिन्न प्रयोगशाला प्रक्रियाओं में उपयोग किया जाता है।

• प्रतिशत सांद्रता: 10%
• NaOH का आणविक वजन: 40.00 g/mol
• मोलरिटी = (10 × 10) ÷ 40.00 = 2.5 M

उदाहरण 4: हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान

37% (w/v) हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान एक सामान्य सांद्रित रूप है।

• प्रतिशत सांद्रता: 37%
• HCl का आणविक वजन: 36.46 g/mol
• मोलरिटी = (37 × 10) ÷ 36.46 = 10.15 M

सटीकता और सटीकता पर विचार

जब मोलरिटी गणनाओं के साथ काम करते हैं, तो सटीकता और सटीकता सुनिश्चित करने के लिए इन कारकों पर विचार करें:

1. महत्वपूर्ण आंकड़े: अपने अंतिम मोलरिटी को उचित संख्या में महत्वपूर्ण आंकड़ों के साथ व्यक्त करें जो आपके इनपुट डेटा के आधार पर हो।

2. तापमान प्रभाव: समाधान के आयतन तापमान के साथ बदल सकते हैं, जो मोलरिटी को प्रभावित कर सकता है। तापमान-संवेदनशील अनुप्रयोगों के लिए, मोलालिटी का उपयोग करना अक्सर बेहतर होता है।

3. घनत्व भिन्नताएँ: अत्यधिक सांद्रित समाधानों के लिए, घनत्व पानी से काफी भिन्न हो सकता है, जो w/v प्रतिशत से मोलरिटी परिवर्तन की सटीकता को प्रभावित करता है।

4. घुलनशीलता की शुद्धता: सटीक अनुप्रयोगों के लिए मोलरिटी की गणना करते समय अपने घुलनशीलता की शुद्धता को ध्यान में रखें।

5. हाइड्रेशन राज्य: कुछ यौगिक हाइड्रेटेड रूपों में होते हैं (जैसे, CuSO₄·5H₂O), जो उनके आणविक वजन को प्रभावित करता है।

सामान्य प्रश्न

मोलरिटी और मोलालिटी के बीच क्या अंतर है?

मोलरिटी (M) घुलनशीलता के मोल प्रति लीटर समाधान है, जबकि मोलालिटी (m) घुलनशीलता के मोल प्रति किलोग्राम सॉल्वेंट है। मोलरिटी मात्रा पर निर्भर करती है, जो तापमान के साथ बदलती है, जबकि मोलालिटी तापमान पर निर्भर नहीं करती क्योंकि यह द्रव्यमान पर आधारित होती है।

रसायन विज्ञान में मोलरिटी क्यों महत्वपूर्ण है?

मोलरिटी महत्वपूर्ण है क्योंकि यह सीधे पदार्थ की मात्रा (मोल में) को समाधान के आयतन से संबंधित करती है, जिससे यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं में स्टॉइकियोमेट्रिक गणनाओं के लिए आदर्श बनती है। यह रसायनज्ञों को सटीक सांद्रताओं के साथ समाधान तैयार करने और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामों की भविष्यवाणी करने की अनुमति देती है।

मैं मोलरिटी को प्रतिशत सांद्रता में कैसे परिवर्तित करूँ?

मोलरिटी से प्रतिशत सांद्रता (w/v) में परिवर्तित करने के लिए, निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करें:

$\text{प्रतिशत सांद्रता (w/v)} = \frac{\text{मोलरिटी (M)} \times \text{आणविक वजन (g/mol)}}{10}$

उदाहरण के लिए, 0.5 M NaCl समाधान को प्रतिशत सांद्रता में परिवर्तित करने के लिए:

• मोलरिटी: 0.5 M
• NaCl का आणविक वजन: 58.44 g/mol
• प्रतिशत सांद्रता = (0.5 × 58.44) ÷ 10 = 2.92%

क्या मैं इस कनवर्टर का उपयोग कई घुलनशीलताओं वाले समाधानों के लिए कर सकता हूँ?

नहीं, यह कनवर्टर एकल घुलनशीलता वाले समाधानों के लिए डिज़ाइन किया गया है। कई घुलनशीलताओं वाले समाधानों के लिए, आपको प्रत्येक घटक की मोलरिटी को उसके व्यक्तिगत सांद्रता और आणविक वजन के आधार पर अलग से गणना करने की आवश्यकता होगी।

तापमान मोलरिटी गणनाओं को कैसे प्रभावित करता है?

तापमान समाधान के आयतन को प्रभावित करता है, जो मोलरिटी को बदल सकता है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, तरल आमतौर पर फैलता है, जिससे मोलरिटी कम हो जाती है। तापमान-संवेदनशील अनुप्रयोगों के लिए, मोलालिटी (सॉल्वेंट के किलोग्राम में मोल) अक्सर पसंद की जाती है क्योंकि यह मात्रा पर निर्भर नहीं करती।

मोलरिटी और घनत्व के बीच क्या संबंध है?

उन समाधानों के लिए जहाँ घनत्व पानी (1 g/mL) से काफी भिन्न होता है, प्रतिशत सांद्रता (w/v) और मोलरिटी के बीच सरल परिवर्तन कम सटीक हो जाता है। अधिक सटीक गणनाओं के लिए, आपको समाधान के घनत्व को शामिल करना चाहिए:

$\text{मोलरिटी (M)} = \frac{\text{प्रतिशत सांद्रता (w/v)} \times \text{घनत्व (g/mL)} \times 10}{\text{आणविक वजन (g/mol)}}$

मैं प्रयोगशाला में विशिष्ट मोलरिटी का समाधान कैसे तैयार करूँ?

विशिष्ट मोलरिटी का समाधान तैयार करने के लिए:

1. आवश्यक घुलनशीलता का वजन निकालें: वजन (g) = मोलरिटी (M) × आयतन (L) × आणविक वजन (g/mol)
2. गणना की गई घुलनशीलता की मात्रा को तौलें
3. इसे अंतिम मात्रा से कम सॉल्वेंट में घोलें
4. एक बार पूरी तरह से घुल जाने के बाद, अंतिम मात्रा तक पहुँचने के लिए सॉल्वेंट जोड़ें
5. समरूपता सुनिश्चित करने के लिए अच्छी तरह मिलाएँ

संदर्भ

1. हैरिस, डी. सी. (2015). मात्रात्मक रासायनिक विश्लेषण (9वां संस्करण)। W. H. फ़्रीमन और कंपनी।
2. चांग, आर., & गोल्ड्सबी, के. ए. (2015). रसायन विज्ञान (12वां संस्करण)। मैकग्रा-हिल शिक्षा।
3. एटकिंस, पी., & डी पाउला, जे. (2014). एटकिंस' भौतिक रसायन विज्ञान (10वां संस्करण)। ऑक्सफोर्ड यूनिवर्सिटी प्रेस।
4. स्कोग, डी. ए., वेस्ट, डी. एम., हॉलर, एफ. जे., & क्राउच, एस. आर. (2013). विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के मूलभूत सिद्धांत (9वां संस्करण)। सेंजेज लर्निंग।
5. अंतर्राष्ट्रीय शुद्ध और अनुप्रयुक्त रसायन विज्ञान संघ। (2019). रासायनिक शब्दावली का संकलन (गोल्ड बुक)। IUPAC।

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मेटा जानकारी

मेटा शीर्षक: सांद्रता से मोलरिटी कनवर्टर: प्रतिशत से समाधान मोलरिटी की गणना करें

मेटा विवरण: हमारी आसान-से-उपयोग करने वाली गणक के साथ प्रतिशत सांद्रता को मोलरिटी में परिवर्तित करें। सांद्रता और आणविक वजन दर्ज करें और प्रयोगशाला और रासायनिक अनुप्रयोगों के लिए सटीक मोलरिटी प्राप्त करें।