Υπολογίστε την ατομική μάζα οποιουδήποτε στοιχείου εισάγοντας τον ατομικό του αριθμό. Απλό εργαλείο για φοιτητές χημείας, καθηγητές και επαγγελματίες.
El Buscador de Peso Atómico es una calculadora especializada que te permite determinar rápidamente el peso atómico (también llamado masa atómica) de cualquier elemento en función de su número atómico. El peso atómico es una propiedad fundamental en química que representa la masa promedio de los átomos de un elemento, medida en unidades de masa atómica (uma). Esta calculadora proporciona una forma sencilla de acceder a esta información crucial, ya seas un estudiante que estudia química, un profesional que trabaja en un laboratorio, o cualquier persona que necesite acceso rápido a datos elementales.
La tabla periódica contiene 118 elementos confirmados, cada uno con un número atómico único y un peso atómico correspondiente. Nuestra calculadora cubre todos estos elementos, desde el hidrógeno (número atómico 1) hasta el oganesson (número atómico 118), proporcionando valores de peso atómico precisos basados en los últimos datos científicos de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).
El peso atómico (o masa atómica) es la masa promedio de los átomos de un elemento, teniendo en cuenta la abundancia relativa de sus isótopos naturales. Se expresa en unidades de masa atómica (uma), donde una uma se define como 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.
La fórmula para calcular el peso atómico de un elemento con múltiples isótopos es:
Donde:
Para elementos con un solo isótopo estable, el peso atómico es simplemente la masa de ese isótopo. Para elementos sin isótopos estables, el peso atómico se basa típicamente en el isótopo más estable o comúnmente utilizado.
Encontrar el peso atómico de cualquier elemento usando nuestra calculadora es simple y directo:
Ingresa el Número Atómico: Escribe el número atómico (entre 1 y 118) en el campo de entrada. El número atómico es el número de protones en el núcleo de un átomo y identifica de manera única cada elemento.
Ver Resultados: La calculadora mostrará automáticamente:
Copiar Información: Usa los botones de copiar para copiar solo el peso atómico o la información completa del elemento a tu portapapeles para usar en otras aplicaciones.
Para encontrar el peso atómico del oxígeno:
La calculadora realiza la siguiente validación en las entradas del usuario:
El número atómico y el peso atómico son propiedades relacionadas pero distintas de los elementos:
| Propiedad | Definición | Ejemplo (Carbono) |
|---|---|---|
| Número Atómico | Número de protones en el núcleo | 6 |
| Peso Atómico | Masa promedio de los átomos teniendo en cuenta los isótopos | 12.011 uma |
| Número Másico | Suma de protones y neutrones en un isótopo específico | 12 (para carbono-12) |
El número atómico determina la identidad del elemento y su posición en la tabla periódica, mientras que el peso atómico refleja su masa y composición isotópica.
Conocer el peso atómico de los elementos es esencial en numerosas aplicaciones científicas y prácticas:
Los pesos atómicos son fundamentales para cálculos estequiométricos en química, incluyendo:
En técnicas analíticas como:
Las aplicaciones incluyen:
Si bien nuestra calculadora proporciona una forma rápida y conveniente de encontrar pesos atómicos, hay varias alternativas dependiendo de tus necesidades específicas:
Las tablas periódicas físicas o digitales suelen incluir pesos atómicos para todos los elementos. Estas son útiles cuando necesitas buscar múltiples elementos simultáneamente o prefieres una representación visual de las relaciones entre elementos.
Ventajas:
Desventajas:
Manuales como el Manual CRC de Química y Física contienen información detallada sobre los elementos, incluidos pesos atómicos precisos y composiciones isotópicas.
Ventajas:
Desventajas:
Bases de datos en línea como el WebBook de Química del NIST proporcionan datos químicos completos, incluidos pesos atómicos e información isotópica.
Ventajas:
Desventajas:
Para investigadores y desarrolladores, acceder a datos de peso atómico programáticamente a través de bibliotecas de química en lenguajes como Python (por ejemplo, usando paquetes como mendeleev o periodictable).
Ventajas:
Desventajas:
El concepto de peso atómico ha evolucionado significativamente en los últimos dos siglos, reflejando nuestra creciente comprensión de la estructura atómica y los isótopos.
La base para las mediciones de peso atómico fue establecida por John Dalton a principios de 1800 con su teoría atómica. Dalton asignó al hidrógeno un peso atómico de 1 y midió otros elementos en relación a él.
En 1869, Dmitri Mendeléyev publicó la primera tabla periódica ampliamente reconocida, organizando los elementos por peso atómico creciente y propiedades similares. Esta organización reveló patrones periódicos en las propiedades de los elementos, aunque existían algunas anomalías debido a mediciones inexactas de peso atómico de la época.
El descubrimiento de isótopos por Frederick Soddy en 1913 revolucionó nuestra comprensión de los pesos atómicos. Los científicos se dieron cuenta de que muchos elementos existen como mezclas de isótopos con diferentes masas, explicando por qué los pesos atómicos a menudo no eran números enteros.
En 1920, Francis Aston utilizó el espectrógrafo de masas para medir con precisión las masas isotópicas y abundancias, mejorando enormemente la precisión del peso atómico.
En 1961, el carbono-12 reemplazó al hidrógeno como el estándar de referencia para los pesos atómicos, definiendo la unidad de masa atómica (uma) como exactamente 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.
Hoy en día, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) revisa y actualiza periódicamente los pesos atómicos estándar basándose en nuevas mediciones y descubrimientos. Para elementos con composiciones isotópicas variables en la naturaleza (como hidrógeno, carbono y oxígeno), IUPAC ahora proporciona valores de intervalo en lugar de valores únicos para reflejar esta variación natural.
La finalización de la séptima fila de la tabla periódica en 2016 con la confirmación de los elementos 113, 115, 117 y 118 representó un hito en nuestra comprensión de los elementos. Para estos elementos superpesados sin isótopos estables, los pesos atómicos se basan en el isótopo más estable conocido.
Aquí hay ejemplos en varios lenguajes de programación que muestran cómo implementar búsquedas de peso atómico:
1# Implementación de Python para búsqueda de peso atómico
2def get_atomic_weight(atomic_number):
3 # Diccionario de elementos con sus pesos atómicos
4 elements = {
5 1: {"symbol": "H", "name": "Hidrógeno", "weight": 1.008},
6 2: {"symbol": "He", "name": "Helio", "weight": 4.0026},
7 6: {"symbol": "C", "name": "Carbono", "weight": 12.011},
8 8: {"symbol": "O", "name": "Oxígeno", "weight": 15.999},
9 # Agregar más elementos según sea necesario
10 }
11
12 if atomic_number in elements:
13 return elements[atomic_number]
14 else:
15 return None
16
17# Ejemplo de uso
18element = get_atomic_weight(8)
19if element:
20 print(f"{element['name']} ({element['symbol']}) tiene un peso atómico de {element['weight']} uma")
211// Implementación de JavaScript para búsqueda de peso atómico
2function getAtomicWeight(atomicNumber) {
3 const elements = {
4 1: { symbol: "H", name: "Hidrógeno", weight: 1.008 },
5 2: { symbol: "He", name: "Helio", weight: 4.0026 },
6 6: { symbol: "C", name: "Carbono", weight: 12.011 },
7 8: { symbol: "O", name: "Oxígeno", weight: 15.999 },
8 // Agregar más elementos según sea necesario
9 };
10
11 return elements[atomicNumber] || null;
12}
13
14// Ejemplo de uso
15const element = getAtomicWeight(8);
16if (element) {
17 console.log(`${element.name} (${element.symbol}) tiene un peso atómico de ${element.weight} uma`);
18}
191// Implementación de Java para búsqueda de peso atómico
2import java.util.HashMap;
3import java.util.Map;
4
5public class AtomicWeightCalculator {
6 private static final Map<Integer, Element> elements = new HashMap<>();
7
8 static {
9 elements.put(1, new Element("H", "Hidrógeno", 1.008));
10 elements.put(2, new Element("He", "Helio", 4.0026));
11 elements.put(6, new Element("C", "Carbono", 12.011));
12 elements.put(8, new Element("O", "Oxígeno", 15.999));
13 // Agregar más elementos según sea necesario
14 }
15
16 public static Element getElement(int atomicNumber) {
17 return elements.get(atomicNumber);
18 }
19
20 public static void main(String[] args) {
21 Element oxygen = getElement(8);
22 if (oxygen != null) {
23 System.out.printf("%s (%s) tiene un peso atómico de %.3f uma%n",
24 oxygen.getName(), oxygen.getSymbol(), oxygen.getWeight());
25 }
26 }
27
28 static class Element {
29 private final String symbol;
30 private final String name;
31 private final double weight;
32
33 public Element(String symbol, String name, double weight) {
34 this.symbol = symbol;
35 this.name = name;
36 this.weight = weight;
37 }
38
39 public String getSymbol() { return symbol; }
40 public String getName() { return name; }
41 public double getWeight() { return weight; }
42 }
43}
441' Función de Excel VBA para buscar peso atómico
2Function GetAtomicWeight(atomicNumber As Integer) As Variant
3 Dim weight As Double
4
5 Select Case atomicNumber
6 Case 1
7 weight = 1.008 ' Hidrógeno
8 Case 2
9 weight = 4.0026 ' Helio
10 Case 6
11 weight = 12.011 ' Carbono
12 Case 8
13 weight = 15.999 ' Oxígeno
14 ' Agregar más casos según sea necesario
15 Case Else
16 GetAtomicWeight = CVErr(xlErrNA)
17 Exit Function
18 End Select
19
20 GetAtomicWeight = weight
21End Function
22
23' Uso en una hoja de trabajo: =GetAtomicWeight(8)
241// Implementación de C# para búsqueda de peso atómico
2using System;
3using System.Collections.Generic;
4
5class AtomicWeightCalculator
6{
7 private static readonly Dictionary<int, (string Symbol, string Name, double Weight)> Elements =
8 new Dictionary<int, (string, string, double)>
9 {
10 { 1, ("H", "Hidrógeno", 1.008) },
11 { 2, ("He", "Helio", 4.0026) },
12 { 6, ("C", "Carbono", 12.011) },
13 { 8, ("O", "Oxígeno", 15.999) },
14 // Agregar más elementos según sea necesario
15 };
16
17 public static (string Symbol, string Name, double Weight)? GetElement(int atomicNumber)
18 {
19 if (Elements.TryGetValue(atomicNumber, out var element))
20 return element;
21 return null;
22 }
23
24 static void Main()
25 {
26 var element = GetElement(8);
27 if (element.HasValue)
28 {
29 Console.WriteLine($"{element.Value.Name} ({element.Value.Symbol}) tiene un peso atómico de {element.Value.Weight} uma");
30 }
31 }
32}
33La masa atómica se refiere a la masa de un isótopo específico de un elemento, medida en unidades de masa atómica (uma). Es un valor preciso para una forma isotópica particular de un elemento.
El peso atómico es el promedio ponderado de las masas atómicas de todos los isótopos naturales de un elemento, teniendo en cuenta sus abundancias relativas. Para elementos con un solo isótopo estable, el peso atómico y la masa atómica son esencialmente lo mismo.
Los pesos atómicos no son números enteros por dos razones principales:
Por ejemplo, el cloro tiene un peso atómico de 35.45 porque ocurre naturalmente como aproximadamente 76% cloro-35 y 24% cloro-37.
Los pesos atómicos en esta calculadora se basan en las últimas recomendaciones de la IUPAC y son típicamente precisos a 4-5 cifras significativas para la mayoría de los elementos. Para elementos con composiciones isotópicas variables en la naturaleza, los valores representan el peso atómico estándar para muestras terrestres típicas.
Sí, los valores aceptados para los pesos atómicos pueden cambiar por varias razones:
La IUPAC revisa y actualiza periódicamente los pesos atómicos estándar para reflejar los mejores datos científicos disponibles.
Para elementos sintéticos (generalmente aquellos con números atómicos superiores a 92), que a menudo no tienen isótopos estables y existen solo brevemente en condiciones de laboratorio, el peso atómico se basa típicamente en la masa del isótopo más estable o comúnmente estudiado. Estos valores son menos ciertos que los de los elementos que ocurren naturalmente y pueden ser revisados a medida que se dispone de más datos.
Desde 2009, la IUPAC ha listado algunos elementos con valores de intervalo (rangos) en lugar de valores únicos para sus pesos atómicos estándar. Esto refleja el hecho de que la composición isotópica de estos elementos puede variar significativamente dependiendo de la fuente de la muestra. Los elementos con pesos atómicos de intervalo incluyen hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno y varios otros.
Esta calculadora proporciona el peso atómico estándar para elementos, que es el promedio ponderado de todos los isótopos naturales. Para masas de isótopos específicos, necesitarías una base de datos o referencia de isótopos especializada.
El peso atómico de un elemento, expresado en unidades de masa atómica (uma), es numéricamente igual a su masa molar expresada en gramos por mol (g/mol). Por ejemplo, el carbono tiene un peso atómico de 12.011 uma y una masa molar de 12.011 g/mol.
Si bien el peso atómico afecta principalmente propiedades físicas como la densidad y tasas de difusión, generalmente tiene un efecto mínimo directo sobre las propiedades químicas, que están determinadas principalmente por la estructura electrónica. Sin embargo, las diferencias isotópicas pueden afectar las tasas de reacción (efectos de isótopos cinéticos) y los equilibrios en algunos casos, particularmente para elementos más ligeros como el hidrógeno.
Para calcular el peso molecular de un compuesto, suma los pesos atómicos de todos los átomos en la molécula. Por ejemplo, el agua (H₂O) tiene un peso molecular de: 2 × (peso atómico de H) + 1 × (peso atómico de O) = 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 uma
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. "Pesos Atómicos de los Elementos 2021." Química Pura y Aplicada, 2021. https://iupac.org/atomic-weights/
Meija, J., et al. "Pesos atómicos de los elementos 2013 (Informe Técnico de la IUPAC)." Química Pura y Aplicada, vol. 88, no. 3, 2016, pp. 265-291.
Instituto Nacional de Estándares y Tecnología. "Pesos Atómicos y Composiciones Isotópicas." Base de Datos de Referencia del NIST 144, 2022. https://www.nist.gov/pml/atomic-weights-and-isotopic-compositions-relative-atomic-masses
Wieser, M.E., et al. "Pesos atómicos de los elementos 2011 (Informe Técnico de la IUPAC)." Química Pura y Aplicada, vol. 85, no. 5, 2013, pp. 1047-1078.
Coplen, T.B., et al. "Variaciones en la abundancia isotópica de elementos seleccionados (Informe Técnico de la IUPAC)." Química Pura y Aplicada, vol. 74, no. 10, 2002, pp. 1987-2017.
Greenwood, N.N., y Earnshaw, A. Química de los Elementos. 2ª ed., Butterworth-Heinemann, 1997.
Chang, Raymond. Química. 13ª ed., McGraw-Hill Education, 2020.
Emsley, John. Los Bloques de Construcción de la Naturaleza: Una Guía A-Z de los Elementos. Oxford University Press, 2011.
Ingresa cualquier número atómico entre 1 y 118 para encontrar instantáneamente el peso atómico correspondiente del elemento. Ya seas estudiante, investigador o profesional, nuestra calculadora proporciona los datos precisos que necesitas para tus cálculos químicos.
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