Calculadora de Electronegatividad

Una calculadora de electronegatividad consulta el valor de electronegatividad de un elemento químico en la escala de Pauling. La electronegatividad mide con qué intensidad un átomo atrae hacia sí los electrones compartidos cuando forma un enlace con otro átomo. Esta herramienta incluye los 118 elementos: escriba un nombre o símbolo y muestra el símbolo, el nombre y el valor en la escala de Pauling en una escala visual sencilla.

¿Qué es la electronegatividad?

Cuando dos átomos forman un enlace, comparten un par de electrones. La electronegatividad describe lo desigual que es ese reparto. Un átomo con electronegatividad alta atrae los electrones compartidos hacia sí. Un átomo con electronegatividad baja los retiene con menos fuerza.

Este reparto desigual se denomina polaridad del enlace. Afecta a varios aspectos:

Fuerza y longitud del enlace
Polaridad molecular — si una sustancia se disuelve en agua o en aceite
Reactividad — qué reacciones son probables
Propiedades físicas — punto de ebullición, punto de fusión y solubilidad

La escala de Pauling

La escala de electronegatividad más común fue creada por el químico Linus Pauling en 1932. Va aproximadamente de 0,7 a 4,0. En los datos de esta herramienta, el flúor tiene el valor más alto, 3,98, y el francio el más bajo, 0,70.

Pauling calculó la escala a partir de energías de enlace medidas, no mediante una medición física directa. La ecuación original es:

$\chi_A - \chi_B = 0.102\sqrt{E_{AB} - \frac{E_{AA} + E_{BB}}{2}}$

Aquí, $\chi_A$ y $\chi_B$ son las electronegatividades de los átomos A y B, $E_{AB}$ es la energía del enlace A–B (en kJ/mol), y $E_{AA}$ y $E_{BB}$ son las energías de los enlaces A–A y B–B. La idea es la siguiente: si el enlace A–B es más fuerte que el promedio de A–A y B–B, la fuerza adicional procede del reparto desigual de los electrones, y el tamaño de esa fuerza adicional indica cuán grande es la diferencia de electronegatividad.

Esta calculadora no ejecuta esa ecuación. Almacena una tabla de valores de Pauling publicados previamente y consulta uno por búsqueda, como lo haría una tabla de referencia impresa.

Cómo calcular la diferencia de electronegatividad y el tipo de enlace

Para estimar qué tipo de enlace se forma entre dos elementos, consulte el valor de cada elemento en la calculadora y reste el número menor del mayor. El resultado suele clasificarse en tres intervalos:

Diferencia	Tipo de enlace	Ejemplo
Menor que 0,4	Covalente no polar	C–H: 2,55 − 2,20 = 0,35
De 0,4 a 1,7	Covalente polar	H–Cl: 3,16 − 2,20 = 0,96
Mayor que 1,7	Iónico	Na–Cl: 3,16 − 0,93 = 2,23

Estos límites son una regla práctica ampliamente enseñada, no una ley estricta. Los enlaces reales forman un espectro continuo, y algunos enlaces cercanos a un límite presentan un carácter mixto.

Ejemplo resuelto. Para comprobar el enlace H–Cl, busque «H» en la calculadora y anote su valor, 2,20. Después busque «Cl» y anote su valor, 3,16. Reste: 3,16 − 2,20 = 0,96. Como 0,96 se encuentra entre 0,4 y 1,7, el enlace H–Cl es covalente polar.

Tendencias de la electronegatividad en la tabla periódica

Dos patrones abarcan la mayor parte de la tabla periódica:

A lo largo de un período (de izquierda a derecha), la electronegatividad aumenta. Los átomos ganan protones mientras conservan la misma capa electrónica externa, por lo que el núcleo atrae con más fuerza a los electrones compartidos.
Al bajar por un grupo (de arriba abajo), la electronegatividad disminuye. En cada fila sucesiva, los electrones externos están más lejos del núcleo, lo que debilita la atracción aunque haya más protones.

El flúor, situado en la parte superior derecha de la tabla, tiene el valor más alto. El francio, situado en la parte inferior izquierda, tiene el más bajo.

La mayoría de los metales se sitúa por debajo de 2,0 y la mayoría de los no metales por encima, pero este es un patrón aproximado, no una regla: algunos metales de transición presentan valores más altos, como el oro (2,54), el platino (2,28) y el rodio (2,28).

Cómo usar esta calculadora

Escriba el nombre de un elemento (por ejemplo, «Oxígeno») o su símbolo (por ejemplo, «O») en el campo de entrada.
El resultado muestra el símbolo, el nombre y el valor en la escala de Pauling del elemento, además de un marcador en una escala visual que va de bajo a alto.
Seleccione «Copiar» para copiar el valor numérico.

La búsqueda funciona con texto parcial («Oxi» encuentra Oxígeno) e ignora las mayúsculas («oxígeno» y «OXÍGENO» funcionan de igual manera). Todos los datos están almacenados en la propia página, por lo que las búsquedas siguen funcionando sin conexión a Internet una vez cargada la página.

Elementos sin un valor indicado

Veinte elementos de esta calculadora muestran «No disponible» en lugar de un número. Cuatro de ellos son gases nobles: helio, neón, argón y radón. Estos gases rara vez forman enlaces porque sus capas electrónicas externas ya están completas. El criptón y el xenón sí forman un pequeño número de compuestos reales y tienen valores indicados: 3,00 y 2,60.

Los otros dieciséis son elementos pesados, producidos artificialmente, desde el lawrencio (elemento 103) hasta el oganesón (elemento 118). Solo existen brevemente en los laboratorios y en cantidades demasiado pequeñas para medir sus energías de enlace, por lo que no se ha publicado ningún valor fiable de electronegatividad para ellos.

Varios actínidos, desde el americio hasta el nobelio, comparten el mismo valor estimado, 1,30, en las tablas de referencia publicadas. Se trata de un valor provisional basado en la similitud química, no de una cifra medida por separado para cada elemento.

Historia de la escala de Pauling

Los químicos observaron el comportamiento desigual de atracción de electrones mucho antes de que recibiera un nombre. En 1811, Jöns Jacob Berzelius propuso que los átomos portan cargas que afectan a la manera en que se combinan. Estas primeras ideas describían el efecto sin medirlo.

Linus Pauling asignó un valor numérico a la idea en su artículo de 1932, «The Nature of the Chemical Bond», al obtener valores a partir de energías de enlace medidas. El trabajo contribuyó a que recibiera el Premio Nobel de Química de 1954.

Posteriormente, otros químicos propusieron escalas diferentes: la escala de Robert Mulliken de 1934, basada en la energía de ionización y la afinidad electrónica; la escala de Allred-Rochow de 1958, basada en la carga nuclear y el tamaño atómico; y la escala de Leland Allen de 1989, basada en datos espectroscópicos. La escala original de Pauling sigue siendo la más enseñada y citada.

Preguntas frecuentes

¿Para qué se utiliza una calculadora de electronegatividad? Proporciona una referencia rápida del valor de electronegatividad de un elemento en la escala de Pauling, sin necesidad de consultar una tabla periódica impresa. Se utiliza para tareas, informes de laboratorio y consultas generales de química.

¿Cómo calculo la diferencia de electronegatividad? Consulte el valor de cada elemento y reste el número menor del mayor. Para H y Cl, 3,16 − 2,20 = 0,96.

¿Qué elemento tiene la electronegatividad más alta? El flúor, con 3,98 en la escala de Pauling, tiene el valor más alto de los datos de esta calculadora.

¿Qué elemento tiene la electronegatividad más baja? El francio, con aproximadamente 0,70, tiene el valor más bajo de los datos de esta calculadora.

¿Por qué los gases nobles no tienen valores de electronegatividad? La mayoría de los gases nobles (helio, neón, argón y radón) rara vez forman enlaces, por lo que no se ha medido un valor significativo para ellos. El criptón y el xenón son excepciones: forman un pequeño número de compuestos conocidos, por lo que sí tienen valores indicados en esta calculadora.

¿Cuál es la diferencia entre electronegatividad y afinidad electrónica? La electronegatividad describe con qué intensidad un átomo atrae electrones cuando ya está enlazado a otro átomo; no tiene unidades y se define en relación con otros elementos. La afinidad electrónica es la energía que se libera cuando un átomo separado y no enlazado gana un electrón, medida en kJ/mol o eV. Ambas propiedades están correlacionadas, pero no son la misma magnitud.

¿Qué precisión tienen estos valores? Los valores proceden de tablas de la escala de Pauling publicadas habitualmente. En ocasiones, distintas fuentes de referencia difieren en unas pocas centésimas, debido a diferencias en las mediciones o en los métodos de cálculo. Para trabajos académicos y uso general en el laboratorio, esta variación rara vez es relevante.

Referencias

Pauling, L. (1932). «The Nature of the Chemical Bond. IV.» Journal of the American Chemical Society, 54(9), 3570–3582.
Mulliken, R. S. (1934). «A New Electroaffinity Scale.» The Journal of Chemical Physics, 2(11), 782–793.
Allred, A. L., y Rochow, E. G. (1958). «A scale of electronegativity based on electrostatic force.» Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 5(4), 264–268.
IUPAC. Tabla periódica de los elementos.

Calculadora de Electronegatividad - Valores Instantáneos de la Escala de Pauling

Calculadora Rápida de Electronegatividad

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