Calcule la depresión del punto de congelación para cualquier solución utilizando Kf, molalidad y factor de van't Hoff. Calculadora gratuita de química para estudiantes, investigadores e ingenieros.
La constante de depresión del punto de congelación molal es específica del disolvente. Valores comunes: Agua (1.86), Benceno (5.12), Ácido Acético (3.90).
La concentración de soluto en moles por kilogramo de disolvente.
El número de partículas que forma un soluto al disolverse. Para no electrolitos como el azúcar, i = 1. Para electrolitos fuertes, i es igual al número de iones formados.
ΔTf = i × Kf × m
Donde ΔTf es la depresión del punto de congelación, i es el factor de Van't Hoff, Kf es la constante de depresión del punto de congelación molal, y m es la molalidad.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Representación visual de la depresión del punto de congelación (no a escala)
Esta es la cantidad en que disminuirá el punto de congelación del disolvente debido al soluto disuelto.
| Disolvente | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Agua | 1.86 °C·kg/mol |
| Benceno | 5.12 °C·kg/mol |
| Ácido Acético | 3.90 °C·kg/mol |
| Ciclohexano | 20.0 °C·kg/mol |
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