محاسبه افت نقطه انجماد برای هر محلول با استفاده از Kf، مولالیته و ضریب ون هوف. ماشین حساب رایگان شیمی برای دانشجویان، محققان و مهندسان.
ثابت افت نقطه انجماد مولال مخصوص حلال است. مقادیر رایج: آب (1.86)، بنزن (5.12)، اسید استیک (3.90).
غلظت حل‌شونده بر حسب مول در هر کیلوگرم حلال.
تعداد ذرات حاصل از حل‌شدن یک حل‌شونده. برای غیر الکترولیت‌ها مانند قند، i = 1. برای الکترولیت‌های قوی، i برابر با تعداد یون‌های تشکیل شده است.
ΔTf = i × Kf × m
جایی که ΔTf افت نقطه انجماد، i ضریب ون هوف، Kf ثابت افت نقطه انجماد مولال، و m مولالیته است.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
نمایش بصری افت نقطه انجماد (بدون مقیاس)
این میزان کاهش نقطه انجماد حلال به دلیل حل‌شدن حل‌شونده است.
| حلال | Kf (درجه سانتی‌گراد·کیلوگرم/مول) |
|---|---|
| آب | 1.86 °C·kg/mol |
| بنزن | 5.12 °C·kg/mol |
| اسید استیک | 3.90 °C·kg/mol |
| سیکلوهگزان | 20.0 °C·kg/mol |
کشف ابزارهای بیشتری که ممکن است برای جریان کاری شما مفید باشند