Laske jäätymispisteen alenema mille tahansa liuokselle käyttäen Kf:ää, molaliteettia ja van't Hoffin tekijää. Ilmainen kemian laskuri opiskelijoille, tutkijoille ja insinööreille.
Molaalinen jäätymispisteen alenemisen vakio on liuottimelle ominainen. Tavallisia arvoja: Vesi (1.86), Bentseeni (5.12), Etikkahappo (3.90).
Liuenneen aineen pitoisuus mooleina liuottimen kilogrammaa kohden.
Hiukkasten määrä, jonka liuennut aine muodostaa. Ei-sähkölyyttisille aineille kuten sokerille, i = 1. Vahvoille sähkölyteille i vastaa muodostuneiden ionien määrää.
ΔTf = i × Kf × m
Missä ΔTf on jäätymispisteen alenema, i on Van't Hoffin tekijä, Kf on molaalinen jäätymispisteen alenemisen vakio, ja m on molaalisuus.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Visuaalinen esitys jäätymispisteen alenemasta (ei mittakaavassa)
Näin paljon liuottimen jäätymispiste laskee liuenneen aineen vuoksi.
| Liuotin | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Vesi | 1.86 °C·kg/mol |
| Bentseeni | 5.12 °C·kg/mol |
| Etikkahappo | 3.90 °C·kg/mol |
| Sykloheksaani | 20.0 °C·kg/mol |
Löydä lisää työkaluja, jotka saattavat olla hyödyllisiä työnkulullesi