ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್

ಪರಿಚಯ

ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಒಂದು ಶಕ್ತಿಶಾಲಿ ಸಾಧನವಾಗಿದೆ, ಇದು ಒಂದು ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಣುಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸಿದಾಗ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಎಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಆಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಿಕರವನ್ನು ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ದ್ರಾವಕದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಒಂದು ಕೊಲ್ಲಿಗೇಟಿವ್ ಗುಣವಾಗಿದೆ, ಇದು ಕರಗಿದ ಭಾಗಗಳ ಕಂದರದ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುರುತಿನ ಮೇಲೆ ಅಲ್ಲ. ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಅವು ದ್ರಾವಕದ ಕ್ರಿಸ್ಟಲೈನ್ ರಚನೆಯ ರೂಪವನ್ನು ವ್ಯತ್ಯಯಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಹಿಮಗೊಳ್ಳಲು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ನಮ್ಮ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಈ ತಾಪಮಾನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ನಿಖರವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ನೀವು ಕೊಲ್ಲಿಗೇಟಿವ್ ಗುಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತಿರುವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯಾಗಿರಬಹುದು, ಅಥವಾ ದ್ರಾವಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತಿರುವ ಸಂಶೋಧಕ, ಅಥವಾ ಆಂಟಿಫ್ರೀಜ್ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸುತ್ತಿರುವ ಇಂಜಿನಿಯರ್, ಈ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಮೂರು ಪ್ರಮುಖ ಪ್ಯಾರಾಮೀಟರ್‌ಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ನಿಖರವಾದ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ: ಮೋಲಾಲ್ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಕಾನ್‌ಸ್ಟಂಟ್ (Kf), ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲಾಲಿಟಿ, ಮತ್ತು ಅಣುವಿನ ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಫ್ಯಾಕ್ಟರ್.

ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ (ΔTf) ಅನ್ನು ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

$\Delta T_f = i \times K_f \times m$

ಅಲ್ಲಿ:

• ΔTf ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ (ಹಿಮಗೊಳ್ಳುವ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಯನ್ನು) °C ಅಥವಾ K ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗಿದೆ
• i ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಫ್ಯಾಕ್ಟರ್ (ಊಟಾದಾಗ ಅಣು ಎಷ್ಟು ಭಾಗಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು)
• Kf ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ವಿಶೇಷವಾದ ಮೋಲಾಲ್ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಕಾನ್‌ಸ್ಟಂಟ್ (°C·kg/mol ನಲ್ಲಿ)
• m ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲಾಲಿಟಿ (mol/kg ನಲ್ಲಿ)

ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು

ಮೋಲಾಲ್ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಕಾನ್‌ಸ್ಟಂಟ್ (Kf)

Kf ಮೌಲ್ಯವು ಪ್ರತಿ ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ವಿಶೇಷವಾದ ಗುಣವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಮೋಲಾಲ್ ಕಂದರದ ಪ್ರತಿ ಘಟಕಕ್ಕೆ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಎಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಆಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ Kf ಮೌಲ್ಯಗಳು:

ಮೋಲಾಲಿಟಿ (m)

ಮೋಲಾಲಿಟಿ ಎಂದರೆ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಿಲೋಗ್ರಾಮ್‌ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುವ ದ್ರಾವಕದ ಕಂದರ. ಇದು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

$m = \frac{\text{moles of solute}}{\text{kilograms of solvent}}$

ಮೋಲಾರಿಟಿಯ ಹೋಲಿಸುವಂತೆ, ಮೋಲಾಲಿಟಿ ತಾಪಮಾನ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಂದ ಪರಿಣಾಮಿತವಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಇದು ಕೊಲ್ಲಿಗೇಟಿವ್ ಗುಣಗಳ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಫ್ಯಾಕ್ಟರ್ (i)

ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಫ್ಯಾಕ್ಟರ್ ಒಂದು ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳು ಕರಗಿದಾಗ ರೂಪಿಸುವ ಭಾಗಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಅಣುಗಳು ಕರಗದ ನಾನ್-ಇಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳಂತಹ ಸಕ್ಕರೆ (ಸುಕ್ರೋಸ್) ಗೆ i = 1. ಇಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳಿಗೆ, i ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿದೆ:

ಅನ್ವಯದಲ್ಲಿ, ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಫ್ಯಾಕ್ಟರ್ ನಿಜವಾಗಿಯೂ ಸಿದ್ಧಾಂತ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಇರಬಹುದು, ಏಕೆಂದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಂದರಗಳಲ್ಲಿ ಅಣು ಜೋಡಣೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಎಡ್ಜ್ ಕೇಸ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನಿರ್ಬಂಧಗಳು

ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಹಲವು ನಿರ್ಬಂಧಗಳು ಇವೆ:

1. ಕಂದರ ಮಿತಿಗಳು: ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಂದರಗಳಲ್ಲಿ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 0.1 mol/kg ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು), ದ್ರಾವಕಗಳು ಅಯೋಗ್ಯವಾಗಿ ವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಸೂತ್ರವು ಕಡಿಮೆ ನಿಖರವಾಗುತ್ತದೆ.

2. ಅಣು ಜೋಡಣೆ: ಕಂದರಗಳಲ್ಲಿ, ವಿರೋಧ ಚಾರ್ಜ್‌ನ ಅಣುಗಳು ಸೇರಬಹುದು, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಭಾಗಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಮತ್ತು ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಫ್ಯಾಕ್ಟರ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು.

3. ತಾಪಮಾನ ಶ್ರೇಣಿಯು: ಸೂತ್ರವು ದ್ರಾವಕದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್‌ಗಳ ಹತ್ತಿರ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಣೆಯನ್ನು ಊಹಿಸುತ್ತದೆ.

4. ಅಣು-ದ್ರಾವಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು: ದ್ರಾವಕ ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯದ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಶ್ರೇಷ್ಠ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಐಡಿಯಲ್ ವರ್ತನೆಯಿಂದ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು.

ಅನೇಕ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳಿಗೆ, ಈ ನಿರ್ಬಂಧಗಳು ನಿರ್ಲಕ್ಷ್ಯವಾಗಬಹುದು, ಆದರೆ ಇವು ಹೆಚ್ಚಿನ ನಿಖರವಾದ ಕೆಲಸಗಳಿಗೆ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗಬೇಕು.

ಹಂತ-ಹಂತದ ಮಾರ್ಗದರ್ಶನ

ನಮ್ಮ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ:

1. ಮೋಲಾಲ್ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಕಾನ್‌ಸ್ಟಂಟ್ (Kf) ಅನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ

   • ನಿಮ್ಮ ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ವಿಶೇಷವಾದ Kf ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ
   • ನೀವು ನೀಡಲಾದ ಪಟ್ಟಿಯಿಂದ ಸಾಮಾನ್ಯ ದ್ರಾವಕಗಳನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಬಹುದು, ಇದು Kf ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತವಾಗಿ ತುಂಬಿಸುತ್ತದೆ
   • ನೀರಿಗಾಗಿ, ಡೀಫಾಲ್ಟ್ ಮೌಲ್ಯ 1.86 °C·kg/mol

2. ಮೋಲಾಲಿಟಿ (m) ಅನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ

   • ನಿಮ್ಮ ದ್ರಾವಕದ ಕಂದರವನ್ನು ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಕಿಲೋಗ್ರಾಮ್‌ನಲ್ಲಿ ನಮೂದಿಸಿ
   • ನೀವು ನಿಮ್ಮ ಅಣುವಿನ ತೂಕ ಮತ್ತು ಅಣುವಿನ ತೂಕವನ್ನು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ, ನೀವು ಮೋಲಾಲಿಟಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು: ಮೋಲಾಲಿಟಿ = (ಅಣುವಿನ ತೂಕ / ಅಣುವಿನ ತೂಕ) / (ದ್ರಾವಕದ ತೂಕ ಕಿಲೋಗ್ರಾಮ್‌ನಲ್ಲಿ)

3. ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಫ್ಯಾಕ್ಟರ್ (i) ಅನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ

   • ನಾನ್-ಇಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳ (ಸುಕ್ರೋಸ್) ಗೆ i = 1 ಅನ್ನು ಬಳಸಿರಿ
   • ಇಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳಿಗಾಗಿ, ರೂಪಿತ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಸೂಕ್ತ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಿರಿ
   • NaCl ಗೆ, i ಸಿದ್ಧಾಂತವಾಗಿ 2 (Na⁺ ಮತ್ತು Cl⁻) ಆಗಿದೆ
   • CaCl₂ ಗೆ, i ಸಿದ್ಧಾಂತವಾಗಿ 3 (Ca²⁺ ಮತ್ತು 2 Cl⁻) ಆಗಿದೆ

4. ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ನೋಡಿ

   • ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತವಾಗಿ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುತ್ತದೆ
   • ಫಲಿತಾಂಶವು ನಿಮ್ಮ ದ್ರಾವಕವು ಶುದ್ಧ ನೀರಿನ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ (0°C) ಕ್ಕಿಂತ ಎಷ್ಟು ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹಿಮಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ
   • ನೀರಿನ ದ್ರಾವಕಗಳಿಗಾಗಿ, ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು 0°C ನಿಂದ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿ ಹೊಸ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಿರಿ

5. ನಿಮ್ಮ ಫಲಿತಾಂಶವನ್ನು ನಕಲಿಸಿ ಅಥವಾ ದಾಖಲಿಸಿ

   • ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ನಿಮ್ಮ ಕ್ಲಿಪ್‌ಬೋರ್ಡ್‌ಗೆ ಉಳಿಸಲು ನಕಲಿ ಬಟನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿ

ಉದಾಹರಣೆ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

ನಾವು 1.0 mol/kg NaCl ನ ನೀರಿನ ದ್ರಾವಕದ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕೋಣ:

• Kf (ನೀರು) = 1.86 °C·kg/mol
• ಮೋಲಾಲಿಟಿ (m) = 1.0 mol/kg
• NaCl ಗೆ ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಫ್ಯಾಕ್ಟರ್ (i) = 2 (ಸಿದ್ಧಾಂತ)

ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು: ΔTf = i × Kf × m ΔTf = 2 × 1.86 × 1.0 = 3.72 °C

ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಉಪ್ಪು ದ್ರಾವಕದ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ -3.72°C ಆಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಶುದ್ಧ ನೀರಿನ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ (0°C) ಕ್ಕಿಂತ 3.72°C ಕಡಿಮೆ.

ಬಳಕೆದಾರಿಕೆಗಳು

ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು ಹಲವಾರು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತವೆ:

1. ಆಂಟಿಫ್ರೀಜ್ ಪರಿಹಾರಗಳು

ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ, ಇದು ಆಟೋಮೋಟಿವ್ ಆಂಟಿಫ್ರೀಜ್‌ನಲ್ಲಿ. ನೀರಿನಲ್ಲಿಯೇ ಇಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ಅಥವಾ ಪ್ರೊಪಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಅದರ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಶೀತಕಾಲದಲ್ಲಿ ಎಂಜಿನ್ ಹಾನಿಯನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವ ಮೂಲಕ, ಎಂಜಿನಿಯರ್‌ಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಹವಾಮಾನ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಆಂಟಿಫ್ರೀಜ್‌ನ ಸೂಕ್ತ ಕಂದರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು.

ಉದಾಹರಣೆ: 50% ಇಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ದ್ರಾವಕವು ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಅನ್ನು ಸುಮಾರು 34°C ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು, ಇದು ವಾಹನಗಳನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಶೀತಲ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಲು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ.

2. ಆಹಾರ ವಿಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಸಂರಕ್ಷಣಾ

ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಆಹಾರ ವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಐಸ್ ಕ್ರೀಮ್ ಉತ್ಪಾದನೆ ಮತ್ತು ಫ್ರೀಜ್-ಡ್ರಾಯಿಂಗ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಐಸ್ ಕ್ರೀಮ್ ಮಿಶ್ರಣಗಳಿಗೆ ಸಕ್ಕರೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಣುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಣ್ಣ ಹಿಮದ ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೃದುವಾದ ಪಠ್ಯವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ: ಐಸ್ ಕ್ರೀಮ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 14-16% ಸಕ್ಕರೆ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಅನ್ನು ಸುಮಾರು -3°C ಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಹಿಮಗೊಳ್ಳುವಾಗ ಸಹ ಮೃದುವಾಗಿಯೇ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ.

3. ರಸ್ತೆಗಳ ಮತ್ತು ಹಾರಾಟದ ರಸ್ತೆಗಳ ಡಿ-ಐಸಿಂಗ್

ರಸ್ತೆಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಹಾರಾಟದ ರಸ್ತೆಗಳ ಮೇಲೆ ಹಿಮವನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಉಪ್ಪು (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ NaCl, CaCl₂, ಅಥವಾ MgCl₂) ಹರಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉಪ್ಪು ಹಿಮದ ಮೇಲ್ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಬಡ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಶುದ್ಧ ನೀರಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (CaCl₂) ಡಿ-ಐಸಿಂಗ್‌ಗಾಗಿ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಉನ್ನತ ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಫ್ಯಾಕ್ಟರ್ (i = 3) ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಕರಗುವಾಗ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಹಿಮವನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

4. ಕ್ರಯೋಬಯೋಲಜಿ ಮತ್ತು ಉಲ್ಲೇಖನ ಸಂರಕ್ಷಣಾ

ಚಿಕಿತ್ಸಾ ಮತ್ತು ಜೈವಿಕ ಸಂಶೋಧನೆಯಲ್ಲಿ, ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಜೀವಿತ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ತಂತ್ರಾಂಶಗಳನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಡಿಮೆಥಿಲ್ ಸುಲ್ಫೋಕ್ಸೈಡ್ (DMSO) ಅಥವಾ ಗ್ಲಿಸರೋಲ್ ಹಿಮಗೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ರೂಪಿಸುವುದನ್ನು ತಡೆಯಲು ಕೋಶದ ಸಸ್ಪೆನ್ಷನ್‌ಗಳಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ: 10% DMSO ದ್ರಾವಕವು ಕೋಶದ ಸಸ್ಪೆನ್ಷನ್‌ನ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಅನ್ನು ಕೆಲವು ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ನಿಧಾನಗತಿಯಲ್ಲಿ ಶೀತೀಕರಣವನ್ನು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕೋಶದ ಜೀವಿತಾವಧಿಯನ್ನು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ಉಳಿಸುತ್ತದೆ.

5. ಪರಿಸರ ವಿಜ್ಞಾನ

ಪರಿಸರ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಸಮುದ್ರದ ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಸಮುದ್ರದ ಹಿಮದ ರೂಪವನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ. ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಶುದ್ಧ ನೀರಿನಂತೆ ಸುಮಾರು -1.9°C ಆಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ: ಹಿಮದ ಶ್ರೇಣಿಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಮುದ್ರದ ಉಪ್ಪು ಶ್ರೇಣಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನ ಮಾದರಿಗಳ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಅನ್ನು ಅಳೆಯಬಹುದು.

ಪರ್ಯಾಯಗಳು

ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಕೊಲ್ಲಿಗೇಟಿವ್ ಗುಣವಾಗಿದ್ದರೂ, ದ್ರಾವಕಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಬಳಸಬಹುದಾದ ಇತರ ಸಂಬಂಧಿತ ಪರಿಕರಗಳಿವೆ:

1. ಬಾಯ್ಲಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಎಲೆವೇಶನ್

ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್‌ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ, ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವಾಗ ಬಾಯ್ಲಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಹೆಚ್ಚುತ್ತದೆ. ಸೂತ್ರವು:

$\Delta T_b = i \times K_b \times m$

ಅಲ್ಲಿ Kb ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ಮೋಲಾಲ್ ಬಾಯ್ಲಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಎಲೆವೇಶನ್ ಕಾನ್‌ಸ್ಟಂಟ್.

2. ವಾಯು ಒತ್ತಳಿಕೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು

ಒಂದು ನಾನ್-ವೋಲಟೈಲ್ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ, ದ್ರಾವಕದ ವಾಯು ಒತ್ತಳಿಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ರಾಯುಟ್ ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರಕಾರ:

$P = P^0 \times X_{solvent}$

ಅಲ್ಲಿ P ದ್ರಾವಕದ ಒತ್ತಳಿಕೆ, P⁰ ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ಒತ್ತಳಿಕೆ, ಮತ್ತು X ದ್ರಾವಕದ ಮೋಲ್ ಶೇಣಿಯಾಗಿದೆ.

3. ಓಸ್ಮೊಟಿಕ್ ಒತ್ತಳಿಕೆ

ಓಸ್ಮೊಟಿಕ್ ಒತ್ತಳಿಕೆ (π) ಇನ್ನೊಂದು ಕೊಲ್ಲಿಗೇಟಿವ್ ಗುಣವಾಗಿದೆ, ಇದು ದ್ರಾವಕದ ಭಾಗಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ:

$\pi = iMRT$

ಅಲ್ಲಿ M ಮೋಲಾರಿಟಿ, R ಗ್ಯಾಸ್ ಕಾನ್‌ಸ್ಟಂಟ್, ಮತ್ತು T ಶ್ರೇಣಿಯ ತಾಪಮಾನವಾಗಿದೆ.

ಈ ಪರ್ಯಾಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಅಳೆಯುವಾಗ ಬಳಸಬಹುದು, ಅಥವಾ ದ್ರಾವಕದ ಗುಣಗಳನ್ನು ದೃಢೀಕರಿಸಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ದೃಷ್ಟಿಕೋನವನ್ನು ನೀಡಬಹುದು.

ಇತಿಹಾಸ

ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಎಂಬ ಪರಿಕರವು ಶತಮಾನಗಳಿಂದ ಗಮನಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಆದರೆ ಇದರ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಅರ್ಥವನ್ನು 19ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ.

ಪ್ರಾರಂಭದ ಗಮನಗಳು

ಪ್ರಾಚೀನ ನಾಗರಿಕತೆಗಳು ಹಿಮವನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಉಪ್ಪು ಸೇರಿಸುವುದನ್ನು ತಿಳಿದಿದ್ದವು, ಇದು ಐಸ್ ಕ್ರೀಮ್ ತಯಾರಿಸಲು ಮತ್ತು ಆಹಾರವನ್ನು ಸಂರಕ್ಷಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದರೆ, ಈ ಪರಿಕರದ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ವಿವರಣೆ ಹೆಚ್ಚು ನಂತರ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ ಮಾಡಲಾಯಿತು.

ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ

1788ರಲ್ಲಿ, ಜಾನ್-ಆಂಟೋನ್ ನೊಲೆಟ್ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್‌ಗಳ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ದಾಖಲಿಸಿದ ಮೊದಲ ವ್ಯಕ್ತಿ, ಆದರೆ ವ್ಯವಸ್ಥಿತ ಅಧ್ಯಯನವು 1880ರ ದಶಕದಲ್ಲಿ ಫ್ರಾಂಸೋಯಿಸ್-ಮಾರೀ ರಾಯುಲ್ ಅವರೊಂದಿಗೆ ಆರಂಭವಾಯಿತು. ರಾಯುಲ್ ದ್ರಾವಕಗಳ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್‌ಗಳ ಮೇಲೆ ವ್ಯಾಪಕ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಡೆಸಿದರು ಮತ್ತು ನಂತರ ರಾಯುಟ್ ಕಾನೂನಾಗಿ ತಿಳಿಯುವಂತೆ ಏನನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರು, ಇದು ದ್ರಾವಕಗಳ ವಾಯು ಒತ್ತಳಿಕೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಜಾಕೋಬಸ್ ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಅವರ ಕೊಡುಗೆಗಳು

ಡಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಜಾಕೋಬಸ್ ಹೆನ್ರಿಕಸ್ ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ 19ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಕೊಲ್ಲಿಗೇಟಿವ್ ಗುಣಗಳ ಅರ್ಥವನ್ನು ತಿಳಿಯಲು ಮಹತ್ವದ ಕೊಡುಗೆಗಳನ್ನು ನೀಡಿದರು. 1886ರಲ್ಲಿ, ಅವರು ಇಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳನ್ನು ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಶ್ರೇಣೀಬದ್ಧಗೊಳಿಸಲು ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಫ್ಯಾಕ್ಟರ್ (i) ಎಂಬ ಪರಿಕರವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿದರು. ಓಸ್ಮೊಟಿಕ್ ಒತ್ತಳಿಕೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೊಲ್ಲಿಗೇಟಿವ್ ಗುಣಗಳ ಮೇಲೆ ಅವರ ಕೆಲಸವು ಅವರಿಗೆ 1901ರಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ನೊಬೆಲ್ ಪ್ರಶಸ್ತಿ ನೀಡಿತು.

ಆಧುನಿಕ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೆ

ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಎಂಬ ಆಧುನಿಕ ಅರ್ಥವು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ ಮತ್ತು ಅಣುಶಾಸ್ತ್ರದ ತತ್ವಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಿಕರವು ಇಂದಿನ ಅಂತರಂಗವನ್ನು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಇದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಂಟ್ರೋಪಿ ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ದ್ರಾವಕದ ಅಣುಗಳನ್ನು ಕ್ರಿಸ್ಟಲೈನ್ ರಚನೆಯಲ್ಲಿಯೇ ಸಂಘಟಿತವಾಗಲು ಹೆಚ್ಚು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ (ಕಠಿಣ ಸ್ಥಿತಿ).

ಇಂದು, ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಶ್ರೇಣಿಯ ಶ್ರೇಣಿಯಲ್ಲಿನ ಮೂಲಭೂತ ಪರಿಕರವಾಗಿದೆ, ಇದು ಮೂಲಭೂತ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ತಂತ್ರಗಳಿಂದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೋಡ್ ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಇಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಪ್ರೋಗ್ರಾಮಿಂಗ್ ಭಾಷೆಗಳಲ್ಲಿ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುವ ಉದಾಹರಣೆಗಳಿವೆ:

1' Excel ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು
2Function FreezingPointDepression(Kf As Double, molality As Double, vantHoffFactor As Double) As Double
3    FreezingPointDepression = vantHoffFactor * Kf * molality
4End Function
5
6' ಉದಾಹರಣೆ ಬಳಕೆ:
7' =FreezingPointDepression(1.86, 1, 2)
8' ಫಲಿತಾಂಶ: 3.72
9

1def calculate_freezing_point_depression(kf, molality, vant_hoff_factor):
2    """
3    Calculate the freezing point depression of a solution.
4    
5    Parameters:
6    kf (float): Molal freezing point depression constant (°C·kg/mol)
7    molality (float): Molality of the solution (mol/kg)
8    vant_hoff_factor (float): Van't Hoff factor of the solute
9    
10    Returns:
11    float: Freezing point depression in °C
12    """
13    return vant_hoff_factor * kf * molality
14
15# ಉದಾಹರಣೆ: 1 mol/kg NaCl ನ ನೀರಿನ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
16kf_water = 1.86  # °C·kg/mol
17molality = 1.0  # mol/kg
18vant_hoff_factor = 2  # NaCl ಗೆ (Na+ ಮತ್ತು Cl-)
19
20depression = calculate_freezing_point_depression(kf_water, molality, vant_hoff_factor)
21new_freezing_point = 0 - depression  # ನೀರಿನ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ 0°C
22
23print(f"ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್: {depression:.2f}°C")
24print(f"ಹೊಸ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್: {new_freezing_point:.2f}°C")
25

1/**
2 * Calculate freezing point depression
3 * @param {number} kf - Molal freezing point depression constant (°C·kg/mol)
4 * @param {number} molality - Molality of the solution (mol/kg)
5 * @param {number} vantHoffFactor - Van't Hoff factor of the solute
6 * @returns {number} Freezing point depression in °C
7 */
8function calculateFreezingPointDepression(kf, molality, vantHoffFactor) {
9    return vantHoffFactor * kf * molality;
10}
11
12// ಉದಾಹರಣೆ: 0.5 mol/kg CaCl₂ ನ ನೀರಿನ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
13const kfWater = 1.86; // °C·kg/mol
14const molality = 0.5; // mol/kg
15const vantHoffFactor = 3; // CaCl₂ ಗೆ (Ca²⁺ ಮತ್ತು 2 Cl⁻)
16
17const depression = calculateFreezingPointDepression(kfWater, molality, vantHoffFactor);
18const newFreezingPoint = 0 - depression; // ನೀರಿನ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ 0°C
19
20console.log(`ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್: ${depression.toFixed(2)}°C`);
21console.log(`ಹೊಸ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್: ${newFreezingPoint.toFixed(2)}°C`);
22

1public class FreezingPointDepressionCalculator {
2    /**
3     * Calculate freezing point depression
4     * 
5     * @param kf Molal freezing point depression constant (°C·kg/mol)
6     * @param molality Molality of the solution (mol/kg)
7     * @param vantHoffFactor Van't Hoff factor of the solute
8     * @return Freezing point depression in °C
9     */
10    public static double calculateFreezingPointDepression(double kf, double molality, double vantHoffFactor) {
11        return vantHoffFactor * kf * molality;
12    }
13    
14    public static void main(String[] args) {
15        // ಉದಾಹರಣೆ: 1.5 mol/kg ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ನ ನೀರಿನ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
16        double kfWater = 1.86; // °C·kg/mol
17        double molality = 1.5; // mol/kg
18        double vantHoffFactor = 1; // ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಗೆ (ನಾನ್-ಇಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್)
19        
20        double depression = calculateFreezingPointDepression(kfWater, molality, vantHoffFactor);
21        double newFreezingPoint = 0 - depression; // ನೀರಿನ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ 0°C
22        
23        System.out.printf("ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್: %.2f°C%n", depression);
24        System.out.printf("ಹೊಸ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್: %.2f°C%n", newFreezingPoint);
25    }
26}
27

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * Calculate freezing point depression
6 * 
7 * @param kf Molal freezing point depression constant (°C·kg/mol)
8 * @param molality Molality of the solution (mol/kg)
9 * @param vantHoffFactor Van't Hoff factor of the solute
10 * @return Freezing point depression in °C
11 */
12double calculateFreezingPointDepression(double kf, double molality, double vantHoffFactor) {
13    return vantHoffFactor * kf * molality;
14}
15
16int main() {
17    // ಉದಾಹರಣೆ: 2 mol/kg NaCl ನ ನೀರಿನ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಅನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ
18    double kfWater = 1.86; // °C·kg/mol
19    double molality = 2.0; // mol/kg
20    double vantHoffFactor = 2; // NaCl ಗೆ (Na+ ಮತ್ತು Cl-)
21    
22    double depression = calculateFreezingPointDepression(kfWater, molality, vantHoffFactor);
23    double newFreezingPoint = 0 - depression; // ನೀರಿನ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ 0°C
24    
25    std::cout << std::fixed << std::setprecision(2);
26    std::cout << "ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್: " << depression << "°C" << std::endl;
27    std::cout << "ಹೊಸ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್: " << newFreezingPoint << "°C" << std::endl;
28    
29    return 0;
30}
31

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೇಳಲಾಗುವ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಎಂದರೇನು?

ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಎಂದರೆ, ಒಂದು ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಅಣುಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ದ್ರಾವಕದ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಆಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಅಣುಗಳ ಭಾಗಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದನ್ನು ತಡೆಯುವ ಮೂಲಕ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಹಿಮಗೊಳ್ಳಲು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ಉಪ್ಪು ರಸ್ತೆಗಳಲ್ಲಿ ಹಿಮವನ್ನು ಹೇಗೆ ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ?

ಉಪ್ಪು ಹಿಮವನ್ನು ರಸ್ತೆಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಶುದ್ಧ ನೀರಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಹಿಮದ ಮೇಲ್ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಉಪ್ಪು ಹಾರಿಸಿದಾಗ, ಇದು ಹಿಮದ ಮೇಲ್ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಬಡ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಶುದ್ಧ ನೀರಿನ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್‌ನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಇಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ಅನ್ನು ಕಾರು ಆಂಟಿಫ್ರೀಜ್‌ನಲ್ಲಿ ಏಕೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ?

ಇಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ಅನ್ನು ಕಾರು ಆಂಟಿಫ್ರೀಜ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ನೀರಿನ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಅನ್ನು ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. 50% ಇಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ದ್ರಾವಕವು ನೀರಿನ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಅನ್ನು ಸುಮಾರು 34°C ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಶೀತಕಾಲದಲ್ಲಿ ಶೀತಗೊಳ್ಳುವುದನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಇಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕೋಲ್ ನೀರಿನ ಬಾಯ್ಲಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಶೀತಕಾಲದಲ್ಲಿ ಶೀತಗೊಳ್ಳುವುದನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ.

ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಮತ್ತು ಬಾಯ್ಲಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಎಲೆವೇಶನ್ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು?

ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಮತ್ತು ಬಾಯ್ಲಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಎಲೆವೇಶನ್ ಎರಡೂ ಕೊಲ್ಲಿಗೇಟಿವ್ ಗುಣಗಳು, ಇದು ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ. ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ದ್ರಾವಕವು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹಿಮಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಬಾಯ್ಲಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಎಲೆವೇಶನ್ ದ್ರಾವಕವು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಬಾಯ್ಲ್ ಆಗುತ್ತದೆ. ಈ ಎರಡೂ ಪರಿಕರಗಳು ಹಂತಾಂತರಗಳನ್ನು ವ್ಯತ್ಯಯಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅವು ಬಿರುಕುಗಳ ವಿರುದ್ಧದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ.

ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಫ್ಯಾಕ್ಟರ್ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ?

ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಫ್ಯಾಕ್ಟರ್ (i) ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್‌ನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಇದು ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳು ಕರಗಿದಾಗ ರೂಪಿಸುವ ಭಾಗಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ನಾನ್-ಇಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳಂತಹ ಸಕ್ಕರೆ (ಸುಕ್ರೋಸ್) ಗೆ i = 1. ಇಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ಗಳಿಗೆ, i ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚು ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಫ್ಯಾಕ್ಟರ್ ಇರುವುದರಿಂದ, ಒಂದೇ ಮೋಲಾಲಿಟಿ ಮತ್ತು Kf ಮೌಲ್ಯದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಹೆಚ್ಚು ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಅನ್ನು ಅಣುವಿನ ತೂಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದೇ?

ಹೌದು, ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಅನ್ನು ಅಣುವಿನ ತೂಕವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದು. ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದಲ್ಲಿ ತಿಳಿದ ಅಣುವಿನ ತೂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ದ್ರಾವಕದ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಅನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಕ, ನೀವು ಅದರ ಅಣುವಿನ ತೂಕವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು:

$M = \frac{m_{solute} \times K_f \times 1000}{m_{solvent} \times \Delta T_f}$

ಅಲ್ಲಿ M ಅಣುವಿನ ತೂಕ, m_solute ಅಣುವಿನ ತೂಕ, m_solvent ದ್ರಾವಕದ ತೂಕ, Kf ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಕಾನ್‌ಸ್ಟಂಟ್, ಮತ್ತು ΔTf ಅಳೆಯಲ್ಪಟ್ಟ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್.

ಸಮುದ್ರದ ನೀರು ಶುದ್ಧ ನೀರಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹಿಮಗೊಳ್ಳುವುದೆಂದರೆ ಏಕೆ?

ಸಮುದ್ರದ ನೀರು ಶುದ್ಧ ನೀರಿಗಿಂತ -1.9°C ನಲ್ಲಿ ಹಿಮಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದರಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಉಪ್ಪು, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಇದೆ. ಈ ಕರಗಿದ ಉಪ್ಪು ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನ ಸರಾಸರಿ ಉಪ್ಪು ಪ್ರಮಾಣವು ಸುಮಾರು 35 g ಉಪ್ಪು ಪ್ರತಿ kg ನೀರಿನಲ್ಲಿ, ಇದು ಸುಮಾರು 0.6 mol/kg ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿದೆ. NaCl ಗೆ ಸುಮಾರು 2 ವಾನ್'ಟ್ ಹೋಫ್ ಫ್ಯಾಕ್ಟರ್ ಇರುವುದರಿಂದ, ಇದು ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಅನ್ನು ಸುಮಾರು 1.9°C ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಸೂತ್ರವು ನಿಜವಾದ ದ್ರಾವಕಗಳಿಗೆ ಎಷ್ಟು ನಿಖರವಾಗಿದೆ?

ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಸೂತ್ರ (ΔTf = i × Kf × m) ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿದೆ, ಇದು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿನ ದ್ರಾವಕಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 0.1 mol/kg ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ) ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಅಣು ಜೋಡಣೆ, ದ್ರಾವಕ-ದ್ರವ್ಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಅಯೋಗ್ಯ ವರ್ತನೆಗಳಿಂದ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಅನೇಕ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳಿಗೆ ಮತ್ತು ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗೆ, ಸೂತ್ರವು ಉತ್ತಮ ಅಂದಾಜು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ನಿಖರವಾದ ಕೆಲಸಕ್ಕಾಗಿ, ಪ್ರಯೋಗಾತ್ಮಕ ಅಳೆಯುವಿಕೆಗಳು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು.

ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಬಹುದೇ?

ಇಲ್ಲ, ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಿಂದ, ಇದು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಆಗಿರುವ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಯಾವಾಗಲೂ ಧನಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ. ಋಣಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯವು ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಹಿಮಗೊಳ್ಳಲು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಕೊಲ್ಲಿಗೇಟಿವ್ ಗುಣಗಳ ತತ್ವವನ್ನು ವಿರೋಧಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ, ಕೆಲವು ವಿಶೇಷ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ರಾವಕ-ಅಣು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ, ಅಸಾಮಾನ್ಯ ಹಿಮಗೊಳ್ಳುವಿಕೆ ವರ್ತನೆ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಇವು ಸಾಮಾನ್ಯ ನಿಯಮಗಳಿಗೆ ಹೊರತಾಗಿವೆ.

ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಐಸ್ ಕ್ರೀಮ್ ತಯಾರಿಕೆಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ?

ಐಸ್ ಕ್ರೀಮ್ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ, ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಸರಿಯಾದ ಪಠ್ಯವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಅತ್ಯಂತ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಐಸ್ ಕ್ರೀಮ್ ಮಿಶ್ರಣಗಳಿಗೆ ಸಕ್ಕರೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಶೀತೀಕರಣದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹಿಮಗೊಳ್ಳುವುದನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ. ಈ ಭಾಗಶಃ ಹಿಮಗೊಳ್ಳುವಿಕೆಯಿಂದ ಸಣ್ಣ ಹಿಮದ ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್‌ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅಸಂಪೂರ್ಣ ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದರಿಂದ, ಐಸ್ ಕ್ರೀಮ್ ತನ್ನ ವಿಶೇಷ ಮೃದುವಾದ, ಅಸಂಪೂರ್ಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ. ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಅನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ ನಿಯಂತ್ರಿಸುವುದು ವ್ಯಾಪಾರ ಐಸ್ ಕ್ರೀಮ್ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿಯೇ ನಿರಂತರ ಗುಣಮಟ್ಟ ಮತ್ತು ಸ್ಕೂಪಬಲ್ ಅನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಲು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಉಲ್ಲೇಖಗಳು

1. ಅಟ್ಕಿನ್ಸ್, ಪಿ. ಡಬ್ಲ್ಯೂ., & ಡಿ ಪೌಲಾ, ಜೆ. (2014). ಅಟ್ಕಿನ್ಸ್' ಫಿಜಿಕಲ್ ಕೇಮಿಸ್ಟ್ರಿ (10ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಆಕ್ಸ್ಫರ್ಡ್ ಯುನಿವರ್ಸಿಟಿ ಪ್ರೆಸ್.

2. ಚಾಂಗ್, ಆರ್. (2010). ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ (10ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಮ್ಯಾಗ್ರಾ-ಹಿಲ್ ಶಿಕ್ಷಣ.

3. ಎಬಿಂಗ್, ಡಿ. ಡಿ., & ಗ್ಯಾಮ್ಮಾನ್, ಎಸ್. ಡಿ. (2016). ಜನರಲ್ ಕೇಮಿಸ್ಟ್ರಿ (11ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಸೆಂಗೇಜ್ ಲರ್ನಿಂಗ್.

4. ಲೈಡ್, ಡಿ. ಆರ್. (ಎಡಿಟ್). (2005). ಸಿಆರ್‌ಸಿ ಹ್ಯಾಂಡ್‌ಬುಕ್ ಆಫ್ ಕೇಮಿಸ್ಟ್ರಿ ಮತ್ತು ಫಿಜಿಕ್ಸ್ (86ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಸಿಆರ್‌ಸಿ ಪ್ರೆಸ್.

5. ಪೆಟ್ರುcci, ಆರ್. ಎಚ್., ಹೇರಿಂಗ್, ಎಫ್. ಜಿ., ಮಡೂರಾ, ಜೆ. ಡಿ., & ಬಿಸ್ಸೊನೆಟ್, ಸಿ. (2016). ಜನರಲ್ ಕೇಮಿಸ್ಟ್ರಿ: ಪ್ರಿನ್ಸಿಪಲ್ಸ್ ಮತ್ತು ಮಾದರಿಯ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳು (11ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಪಿಯರ್ಸನ್.

6. ಜುಂಡಾಲ್, ಎಸ್. ಎಸ್., & ಜುಂಡಾಲ್, ಎಸ್. ಎ. (2013). ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ (9ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಸೆಂಗೇಜ್ ಲರ್ನಿಂಗ್.

7. "ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್." ಖಾನ್ ಅಕಾಡೆಮಿ, https://www.khanacademy.org/science/chemistry/states-of-matter-and-intermolecular-forces/mixtures-and-solutions/a/freezing-point-depression. 2 ಆಗಸ್ಟ್ 2024 ರಂದು ಪ್ರವೇಶಿಸಲಾಗಿದೆ.

8. "ಕೋಲ್ಲಿಗೇಟಿವ್ ಗುಣಗಳು." ಕೇಮಿಸ್ಟ್ರಿ ಲಿಬ್ರೆಟೆಕ್ಸ್, https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Physical_Properties_of_Matter/Solutions_and_Mixtures/Colligative_Properties. 2 ಆಗಸ್ಟ್ 2024 ರಂದು ಪ್ರವೇಶಿಸಲಾಗಿದೆ.

---

ನಮ್ಮ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಡೆಪ್ರೆಶನ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಇಂದು ಪ್ರಯೋಗಿಸಿ, ಕರಗಿದ ಅಣುಗಳು ನಿಮ್ಮ ದ್ರಾವಕದ ಫ್ರೀಜಿಂಗ್ ಪಾಯಿಂಟ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಅಧ್ಯಯನ, ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಸಂಶೋಧನೆ, ಅಥವಾ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್‌ಗಳಿಗೆ, ನಮ್ಮ ಸಾಧನವು ಸ್ಥಾಪಿತ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ತತ್ವಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ನಿಖರವಾದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.