Kihesabu Masi ya Mola ya Gesi

Utangulizi

Kihesabu Masi ya Mola ya Gesi ni chombo muhimu kwa kemisti, wanafunzi, na wataalamu wanaofanya kazi na vifaa vya gesi. Kihesabu hiki kinakuruhusu kubaini masi ya mola ya gesi kulingana na muundo wake wa elementi. Masi ya mola, inayopimwa kwa gramu kwa mola (g/mol), inawakilisha uzito wa mola moja ya dutu na ni mali muhimu katika hesabu za kemikali, hasa kwa gesi ambapo mali kama vile wiani, kiasi, na shinikizo zinahusiana moja kwa moja na masi ya mola. Ikiwa unafanya majaribio ya maabara, unatatua matatizo ya kemia, au unafanya kazi katika matumizi ya gesi za viwandani, kihesabu hiki kinatoa hesabu za haraka na sahihi za masi ya mola kwa dutu yoyote ya gesi.

Hesabu za masi ya mola ni muhimu kwa stoikiometri, matumizi ya sheria za gesi, na kubaini mali za kimwili za vitu vya gesi. Kihesabu chetu kinarahisisha mchakato huu kwa kukuruhusu kuingiza elementi zilizo katika gesi yako na sehemu zao, na mara moja kukadiria masi ya mola bila hesabu ngumu za mikono.

Nini Kinasababisha Masi ya Mola?

Masi ya mola inafafanuliwa kama uzito wa mola moja ya dutu, ikielezwa kwa gramu kwa mola (g/mol). Mola moja ina vitu 6.02214076 × 10²³ (atomu, molekuli, au vitengo vya fomula) - thamani inayojulikana kama nambari ya Avogadro. Kwa gesi, kuelewa masi ya mola ni muhimu sana kwani inathiri moja kwa moja mali kama:

Wiani
Kiwango cha kuenea
Kiwango cha kutoroka
Tabia chini ya shinikizo na joto linalobadilika

Masi ya mola ya dutu ya gesi inakadiria kwa kujumlisha masi za atomiki za elementi zote zinazounda, zikichukulia sehemu zao katika fomula ya molekuli.

Fomula ya Kuhesabu Masi ya Mola

Masi ya mola (M) ya dutu ya gesi inakadiria kwa kutumia fomula ifuatayo:

$M = \sum_{i} (n_i \times A_i)$

Ambapo:

$M$ ni masi ya mola ya dutu (g/mol)
$n_i$ ni idadi ya atomu za elementi $i$ katika dutu
$A_i$ ni masi ya atomiki ya elementi $i$ (g/mol)

Kwa mfano, masi ya mola ya dioksidi kaboni (CO₂) ingekadiriwa kama:

$M_{CO_2} = (1 \times A_C) + (2 \times A_O)$ $M_{CO_2} = (1 \times 12.011 \text{ g/mol}) + (2 \times 15.999 \text{ g/mol})$ $M_{CO_2} = 12.011 \text{ g/mol} + 31.998 \text{ g/mol} = 44.009 \text{ g/mol}$

Jinsi ya Kutumia Kihesabu Masi ya Mola ya Gesi

Kihesabu chetu kinatoa kiolesura rahisi kubaini masi ya mola ya dutu yoyote ya gesi. Fuata hatua hizi kupata matokeo sahihi:

Tambua elementi katika dutu yako ya gesi
Chagua kila elementi kutoka kwenye menyu ya kushuka
Ingiza sehemu (idadi ya atomu) kwa kila elementi
Ongeza elementi za ziada ikiwa inahitajika kwa kubofya kitufe cha "Ongeza Elementi"
Ondoa elementi ikiwa inahitajika kwa kubofya kitufe cha "Ondoa"
Tazama matokeo yanayoonyesha fomula ya molekuli na masi ya mola iliyokadiriwa
Nakili matokeo kwa kutumia kitufe cha "Nakili Matokeo" kwa kumbukumbu zako au hesabu

Kihesabu kinasasisha moja kwa moja matokeo unavyobadilisha ingizo, kikitoa mrejesho wa haraka juu ya jinsi mabadiliko katika muundo yanavyoathiri masi ya mola.

Mfano wa Hesabu: Maji ya Mvuke (H₂O)

Hebu tuangalie jinsi ya kukadiria masi ya mola ya maji ya mvuke (H₂O):

Chagua "H" (Hydrojeni) kutoka kwenye menyu ya kwanza ya elementi
Ingiza "2" kama sehemu kwa Hidrojeni
Chagua "O" (Oksijeni) kutoka kwenye menyu ya pili ya elementi
Ingiza "1" kama sehemu kwa Oksijeni
Kihesabu kitatoa:
- Fomula ya Molekuli: H₂O
- Masi ya Mola: 18.0150 g/mol

Matokeo haya yanatokana na: (2 × 1.008 g/mol) + (1 × 15.999 g/mol) = 18.015 g/mol

Mfano wa Hesabu: Methane (CH₄)

Kwa methane (CH₄):

Chagua "C" (Kaboni) kutoka kwenye menyu ya kwanza ya elementi
Ingiza "1" kama sehemu kwa Kaboni
Chagua "H" (Hydrojeni) kutoka kwenye menyu ya pili ya elementi
Ingiza "4" kama sehemu kwa Hidrojeni
Kihesabu kitatoa:
- Fomula ya Molekuli: CH₄
- Masi ya Mola: 16.043 g/mol

Matokeo haya yanatokana na: (1 × 12.011 g/mol) + (4 × 1.008 g/mol) = 16.043 g/mol

Matumizi na Maombi

Kihesabu Masi ya Mola ya Gesi kina matumizi mengi katika nyanja mbalimbali:

Kemia na Kazi za Maabara

Hesabu za Stoikiometri: Kubaini kiasi cha reagenti na bidhaa katika majibu ya gesi
Matumizi ya Sheria za Gesi: Kutumia sheria za gesi za kawaida na za kweli ambapo masi ya mola inahitajika
Hesabu za Wiani wa Mvuke: Kukadiria wiani wa gesi kulinganisha na hewa au gesi nyingine za rejea

Maombi ya Viwanda

Utengenezaji wa Kemikali: Kuthibitisha sehemu sahihi katika mchanganyiko wa gesi kwa michakato ya viwandani
Udhibiti wa Ubora: Kuthibitisha muundo wa bidhaa za gesi
Usafirishaji wa Gesi: Kukadiria mali zinazohusiana na uhifadhi na usafirishaji wa gesi

Sayansi ya Mazingira

Utafiti wa Anga: Kuchambua gesi za chafu na mali zao
Ufuatiliaji wa Uchafuzi: Kukadiria kuenea na tabia ya uchafuzi wa gesi
Uundaji wa Hali ya Hewa: Kujumuisha mali za gesi katika mifano ya utabiri wa hali ya hewa

Maombi ya Elimu

Elimu ya Kemia: Kuwafundisha wanafunzi kuhusu uzito wa molekuli, stoikiometri, na sheria za gesi
Majaribio ya Maabara: Kuandaa sampuli za gesi kwa maonyesho ya kielimu
Kutatua Matatizo: Kutatua matatizo ya kemia yanayohusisha majibu ya gesi

Matibabu na Dawa

Anesthesiology: Kukadiria mali za gesi za anesthetic
Tiba ya Kupumua: Kubaini mali za gesi za matibabu
Maendeleo ya Dawa: Kuchambua vifaa vya gesi katika utafiti wa dawa

Njia Mbadala za Hesabu za Masi ya Mola

Ingawa masi ya mola ni mali muhimu, kuna njia mbadala za kuainisha gesi:

Uzito wa Molekuli: Kimsingi sawa na masi ya mola lakini inakisiwa katika vitengo vya uzito wa atomiki (amu) badala ya g/mol
Kupima Wiani: Kupima moja kwa moja wiani wa gesi ili kubaini muundo
Uchambuzi wa Spectroscopic: Kutumia mbinu kama vile spectrometry ya wingi au spectroscopy ya infrared ili kubaini muundo wa gesi
Chromatography ya Gesi: Kutenganisha na kuchambua viambato vya mchanganyiko wa gesi
Uchambuzi wa Kiasi: Kupima kiasi cha gesi chini ya hali zilizodhibitiwa ili kubaini muundo

Kila njia ina faida katika muktadha maalum, lakini hesabu ya masi ya mola inabaki kuwa moja ya mbinu rahisi na zinazoweza kutumika zaidi, hasa wakati muundo wa elementi unajulikana.

Historia ya Wazo la Masi ya Mola

Wazo la masi ya mola limekua kwa kiasi kikubwa kupitia karne, na hatua kadhaa muhimu:

Maendeleo ya Mapema (Karne ya 18-19)

Antoine Lavoisier (1780s): Alianzisha sheria ya uhifadhi wa uzito, akijenga msingi wa kemia ya kiasi
John Dalton (1803): Alipendekeza nadharia ya atomiki na dhana ya uzito wa atomiki wa uhusiano
Amedeo Avogadro (1811): Alipendekeza kwamba kiasi sawa cha gesi kina idadi sawa ya molekuli
Stanislao Cannizzaro (1858): Alifafanua tofauti kati ya uzito wa atomu na uzito wa molekuli

Kueleweka Kisasa (Karne ya 20)

Frederick Soddy na Francis Aston (1910s): Waligundua isotopi, wakiongoza kwenye dhana ya uzito wa atomiki wa wastani
Kuweka Viwango vya IUPAC (1960s): Kuweka kitengo cha uzito wa atomiki wa umoja na viwango vya uzito wa atomiki
Ufafanuzi wa Mola (2019): Mola ilifafanuliwa kwa kutumia thamani iliyowekwa ya nambari ya Avogadro (6.02214076 × 10²³)

Maendeleo haya ya kihistoria yameimarisha uelewa wetu wa masi ya mola kutoka dhana ya ubora hadi mali inayoweza kupimwa na kupimwa kwa usahihi ambayo ni muhimu kwa kemia na fizikia ya kisasa.

Mchanganyiko wa Gesi wa Kawaida na Masi zao za Mola

Hapa kuna jedwali la rejea la mchanganyiko wa gesi wa kawaida na masi zao za mola:

Mchanganyiko wa Gesi	Fomula	Masi ya Mola (g/mol)
Hidrojeni	H₂	2.016
Oksijeni	O₂	31.998
Nitrojeni	N₂	28.014
Dioksidi Kaboni	CO₂	44.009
Methane	CH₄	16.043
Ammonia	NH₃	17.031
Maji ya Mvuke	H₂O	18.015
Dioksidi ya Sulfuri	SO₂	64.064
Monoksidi Kaboni	CO	28.010
Oxidi ya Nitrous	N₂O	44.013
Ozone	O₃	47.997
Hidrojeni Kloridi	HCl	36.461
Ethane	C₂H₆	30.070
Propane	C₃H₈	44.097
Butane	C₄H₁₀	58.124

Jedwali hili linatoa rejea ya haraka kwa gesi za kawaida unazoweza kukutana nazo katika matumizi mbalimbali.

Mifano ya Nambari za Kuhesabu Masi ya Mola

Hapa kuna utekelezaji wa hesabu za masi ya mola katika lugha mbalimbali za programu:

1def calculate_molar_mass(elements):
2    """
3    Hesabu masi ya mola ya dutu.
4    
5    Args:
6        elements: Kamusi yenye alama za elementi kama funguo na idadi zao kama thamani
7                 e.g., {'H': 2, 'O': 1} kwa maji
8    
9    Returns:
10        Masi ya mola katika g/mol
11    """
12    atomic_masses = {
13        'H': 1.008, 'He': 4.0026, 'Li': 6.94, 'Be': 9.0122, 'B': 10.81,
14        'C': 12.011, 'N': 14.007, 'O': 15.999, 'F': 18.998, 'Ne': 20.180,
15        # Ongeza elementi zaidi kama inahitajika
16    }
17    
18    total_mass = 0
19    for element, count in elements.items():
20        if element in atomic_masses:
21            total_mass += atomic_masses[element] * count
22        else:
23            raise ValueError(f"Element isiyojulikana: {element}")
24    
25    return total_mass
26
27# Mfano: Hesabu masi ya mola ya CO2
28co2_mass = calculate_molar_mass({'C': 1, 'O': 2})
29print(f"Masi ya mola ya CO2: {co2_mass:.4f} g/mol")
30

1function calculateMolarMass(elements) {
2  const atomicMasses = {
3    'H': 1.008, 'He': 4.0026, 'Li': 6.94, 'Be': 9.0122, 'B': 10.81,
4    'C': 12.011, 'N': 14.007, 'O': 15.999, 'F': 18.998, 'Ne': 20.180,
5    // Ongeza elementi zaidi kama inahitajika
6  };
7  
8  let totalMass = 0;
9  for (const [element, count] of Object.entries(elements)) {
10    if (element in atomicMasses) {
11      totalMass += atomicMasses[element] * count;
12    } else {
13      throw new Error(`Element isiyojulikana: ${element}`);
14    }
15  }
16  
17  return totalMass;
18}
19
20// Mfano: Hesabu masi ya mola ya CH4 (methane)
21const methaneMass = calculateMolarMass({'C': 1, 'H': 4});
22console.log(`Masi ya mola ya CH4: ${methaneMass.toFixed(4)} g/mol`);
23

1import java.util.HashMap;
2import java.util.Map;
3
4public class MolarMassCalculator {
5    private static final Map<String, Double> ATOMIC_MASSES = new HashMap<>();
6    
7    static {
8        ATOMIC_MASSES.put("H", 1.008);
9        ATOMIC_MASSES.put("He", 4.0026);
10        ATOMIC_MASSES.put("Li", 6.94);
11        ATOMIC_MASSES.put("Be", 9.0122);
12        ATOMIC_MASSES.put("B", 10.81);
13        ATOMIC_MASSES.put("C", 12.011);
14        ATOMIC_MASSES.put("N", 14.007);
15        ATOMIC_MASSES.put("O", 15.999);
16        ATOMIC_MASSES.put("F", 18.998);
17        ATOMIC_MASSES.put("Ne", 20.180);
18        // Ongeza elementi zaidi kama inahitajika
19    }
20    
21    public static double calculateMolarMass(Map<String, Integer> elements) {
22        double totalMass = 0.0;
23        for (Map.Entry<String, Integer> entry : elements.entrySet()) {
24            String element = entry.getKey();
25            int count = entry.getValue();
26            
27            if (ATOMIC_MASSES.containsKey(element)) {
28                totalMass += ATOMIC_MASSES.get(element) * count;
29            } else {
30                throw new IllegalArgumentException("Element isiyojulikana: " + element);
31            }
32        }
33        
34        return totalMass;
35    }
36    
37    public static void main(String[] args) {
38        // Mfano: Hesabu masi ya mola ya NH3 (ammonia)
39        Map<String, Integer> ammonia = new HashMap<>();
40        ammonia.put("N", 1);
41        ammonia.put("H", 3);
42        
43        double ammoniaMass = calculateMolarMass(ammonia);
44        System.out.printf("Masi ya mola ya NH3: %.4f g/mol%n", ammoniaMass);
45    }
46}
47

1Function CalculateMolarMass(elements As Range, counts As Range) As Double
2    ' Hesabu masi ya mola kulingana na elementi na idadi zao
3    ' elements: Kiwango kinachoshikilia alama za elementi
4    ' counts: Kiwango kinachoshikilia idadi zinazohusiana
5    
6    Dim totalMass As Double
7    totalMass = 0
8    
9    For i = 1 To elements.Cells.Count
10        Dim element As String
11        Dim count As Double
12        
13        element = elements.Cells(i).Value
14        count = counts.Cells(i).Value
15        
16        Select Case element
17            Case "H"
18                totalMass = totalMass + 1.008 * count
19            Case "He"
20                totalMass = totalMass + 4.0026 * count
21            Case "Li"
22                totalMass = totalMass + 6.94 * count
23            Case "C"
24                totalMass = totalMass + 12.011 * count
25            Case "N"
26                totalMass = totalMass + 14.007 * count
27            Case "O"
28                totalMass = totalMass + 15.999 * count
29            ' Ongeza elementi zaidi kama inahitajika
30            Case Else
31                CalculateMolarMass = CVErr(xlErrValue)
32                Exit Function
33        End Select
34    Next i
35    
36    CalculateMolarMass = totalMass
37End Function
38
39' Matumizi katika Excel:
40' =CalculateMolarMass(A1:A3, B1:B3)
41' Ambapo A1:A3 inashikilia alama za elementi na B1:B3 inashikilia idadi zao
42

1#include <iostream>
2#include <map>
3#include <string>
4#include <stdexcept>
5#include <iomanip>
6
7double calculateMolarMass(const std::map<std::string, int>& elements) {
8    std::map<std::string, double> atomicMasses = {
9        {"H", 1.008}, {"He", 4.0026}, {"Li", 6.94}, {"Be", 9.0122}, {"B", 10.81},
10        {"C", 12.011}, {"N", 14.007}, {"O", 15.999}, {"F", 18.998}, {"Ne", 20.180}
11        // Ongeza elementi zaidi kama inahitajika
12    };
13    
14    double totalMass = 0.0;
15    for (const auto& [element, count] : elements) {
16        if (atomicMasses.find(element) != atomicMasses.end()) {
17            totalMass += atomicMasses[element] * count;
18        } else {
19            throw std::invalid_argument("Element isiyojulikana: " + element);
20        }
21    }
22    
23    return totalMass;
24}
25
26int main() {
27    // Mfano: Hesabu masi ya mola ya SO2 (dioksidi ya sulfuri)
28    std::map<std::string, int> so2 = {{"S", 1}, {"O", 2}};
29    
30    try {
31        double so2Mass = calculateMolarMass(so2);
32        std::cout << "Masi ya mola ya SO2: " << std::fixed << std::setprecision(4) 
33                  << so2Mass << " g/mol" << std::endl;
34    } catch (const std::exception& e) {
35        std::cerr << "Kosa: " << e.what() << std::endl;
36    }
37    
38    return 0;
39}
40

Maswali Yanayoulizwa Mara kwa Mara

Nini tofauti kati ya masi ya mola na uzito wa molekuli?

Masi ya mola ni uzito wa mola moja wa dutu, ikielezwa kwa gramu kwa mola (g/mol). Uzito wa molekuli ni uzito wa molekuli kulinganisha na kitengo cha uzito wa atomiki (u au Da). Kihesabu, wana thamani sawa, lakini masi ya mola inahusiana moja kwa moja na uzito wa mola wa dutu, wakati uzito wa molekuli unahusiana na uzito wa molekuli moja.

Jinsi joto linavyoathiri masi ya mola ya gesi?

Joto halihusishi masi ya mola ya gesi. Masi ya mola ni mali ya ndani ambayo inatokana na muundo wa atomu wa molekuli za gesi. Hata hivyo, joto linaathiri mali nyingine za gesi kama wiani, kiasi, na shinikizo, ambazo zinahusiana na masi ya mola kupitia sheria za gesi.

Je, hiki kihesabu kinaweza kutumika kwa mchanganyiko wa gesi?

Kihesabu hiki kimeundwa kwa dutu safi zenye fomula zilizofafanuliwa. Kwa mchanganyiko wa gesi, unahitaji kukadiria masi ya mola ya wastani kulingana na sehemu za kila kipengele:

$M_{mchanganyiko} = \sum_{i} (y_i \times M_i)$

Ambapo $y_i$ ni sehemu ya moles na $M_i$ ni masi ya mola ya kila kipengele.

Kwa nini masi ya mola ni muhimu kwa hesabu za wiani wa gesi?

Wiani wa gesi ( $\rho$ ) unahusiana moja kwa moja na masi ya mola ( $M$ ) kulingana na sheria ya gesi ya kawaida:

$\rho = \frac{PM}{RT}$

Ambapo $P$ ni shinikizo, $R$ ni nambari ya gesi, na $T$ ni joto. Hii ina maana kwamba gesi zenye masi ya mola kubwa zina wiani mkubwa chini ya hali sawa.

Je, hesabu za masi ya mola zina usahihi gani?

Hesabu za masi ya mola zina usahihi mkubwa zinapokuwa msingi wa viwango vya uzito wa atomiki vya sasa. Umoja wa Kimataifa wa Kemia ya Safi na Iliyotumika (IUPAC) huweka viwango vya uzito wa atomiki mara kwa mara ili kuakisi vipimo sahihi zaidi. Kihesabu chetu kinatumia thamani hizi za viwango kwa usahihi mkubwa.

Je, naweza kutumia kihesabu hiki kwa mchanganyiko wa isotopically labeled?

Kihesabu hiki kinatumia uzito wa atomiki wa wastani wa elementi, ambao unachukulia usambazaji wa asili wa isotopi. Kwa mchanganyiko wa isotopically labeled (kama maji ya deuterated, D₂O), itabidi ubadilishe kwa mikono uzito wa atomiki wa isotopi maalum.

Masi ya mola ina uhusiano gani na sheria ya gesi ya kawaida?

Sheria ya gesi ya kawaida, $PV = nRT$ , inaweza kuandikwa upya kwa kutumia masi ya mola ( $M$ ) kama:

$PV = \frac{m}{M}RT$

Ambapo $m$ ni uzito wa gesi. Hii inaonyesha kwamba masi ya mola ni kipengele muhimu katika kuhusisha mali za makundi ya gesi.

Ni vitengo gani vya masi ya mola?

Masi ya mola inakisiwa kwa gramu kwa mola (g/mol). Kitengo hiki kinawakilisha uzito kwa gramu wa mola moja (6.02214076 × 10²³ molekuli) ya dutu.

Jinsi ya kukadiria masi ya mola ya dutu yenye subscript fractional?

Kwa dutu zenye subscript fractional (kama katika fomula za kimaadili), ongeza subscripts zote kwa nambari ndogo zaidi ambayo itabadilisha kuwa nambari nzima, kisha hesabu masi ya mola ya fomula hii na ugawanye kwa nambari hiyo hiyo.

Je, kihesabu hiki kinaweza kutumika kwa ioni?

Ndio, kihesabu hiki kinaweza kutumika kwa ioni za gesi kwa kuingiza muundo wa elementi wa ioni. Chaji ya ioni haionekani kuwa na athari kubwa katika hesabu ya masi ya mola kwani uzito wa elektroni ni mdogo ukilinganisha na protoni na neutroni.

Marejeo

Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M. (2017). Chemistry: The Central Science (14th ed.). Pearson.
Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Chemistry (10th ed.). Cengage Learning.
Umoja wa Kimataifa wa Kemia ya Safi na Iliyotumika. (2018). Uzito wa Atomiki wa Elemente 2017. Kemia Safi na Iliyotumika, 90(1), 175-196.
Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.
Chang, R., & Goldsby, K. A. (2015). Chemistry (12th ed.). McGraw-Hill Education.
Lide, D. R. (Ed.). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). CRC Press.
IUPAC. Kitabu cha Kifaa cha Terminology ya Kemia, toleo la 2. (kitabu "Dhahabu"). Imeandikwa na A. D. McNaught na A. Wilkinson. Mchapishaji wa Sayansi ya Blackwell, Oxford (1997).
Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2016). Kemia ya Jumla: Kanuni na Maombi ya Kisasa (11th ed.). Pearson.

Hitimisho

Kihesabu Masi ya Mola ya Gesi ni chombo cha thamani kwa mtu yeyote anayefanya kazi na vifaa vya gesi. Kwa kutoa kiolesura rahisi cha kukadiria masi ya mola kulingana na muundo wa elementi, kinondoa haja ya hesabu za mikono na kupunguza uwezekano wa makosa. Ikiwa wewe ni mwanafunzi unayesoma kuhusu sheria za gesi, mtafiti anayechambua mali za gesi, au kemisti wa viwandani anayefanya kazi na mchanganyiko wa gesi, kihesabu hiki kinatoa njia ya haraka na ya kuaminika ya kubaini masi ya mola.

Kuelewa masi ya mola ni muhimu kwa nyanja nyingi za kemia na fizikia, hasa katika matumizi yanayohusisha gesi. Kihesabu hiki husaidia kuunganisha pengo kati ya maarifa ya nadharia na matumizi ya vitendo, na kurahisisha kazi na gesi katika muktadha mbalimbali.

Tunakuhimiza upeleke mchakato wa kihesabu kwa kujaribu muundo tofauti wa elementi na kutazama jinsi mabadiliko yanavyoathiri masi ya mola inayopatikana. Kwa mchanganyiko wa gesi ngumu au matumizi maalum, fikiria kushauriana na rasilimali za ziada au kutumia zana za kompyuta zenye maendeleo zaidi.

Jaribu Kihesabu Masi ya Mola ya Gesi sasa ili kubaini haraka masi ya mola ya dutu yoyote ya gesi!

Kikokoto cha Masi ya Gesi: Pata Uzito wa Masi wa Mchanganyiko

Kikokotoo cha Masi ya Gesi

Muundo wa Elementi

Matokeo

Hesabu:

Nyaraka