ગ્રહામના કાયદાનો ઉપયોગ કરીને ગેસોના સંબંધિત એફ્યુઝન દરો ગણો. બે ગેસોના મોલર દ્રવ્યો અને તાપમાન દાખલ કરો જેથી એક ગેસ બીજા ગેસની તુલનામાં કેટલાય ઝડપથી એફ્યુઝ થાય છે તે નક્કી કરી શકાય, પરિણામોની સ્પષ્ટ દૃશ્યીકરણ સાથે.
દર₁/દર₂ = √(એમ₂/એમ₁) × √(ટી₁/ટી₂)
ગ્રહામનો એફ્યુઝનનો કાયદો કહે છે કે ગેસના એફ્યુઝનનો દર તેના મોલર માસના વર્ગમૂળના વિરુદ્ધ પ્રમાણમાં છે. જ્યારે સમાન તાપમાન પર બે ગેસોની તુલના કરવામાં આવે છે, ત્યારે હળવા ગેસનો એફ્યુઝન ભારે ગેસની તુલનામાં ઝડપી થશે.
ફોર્મુલા ગેસો વચ્ચેના તાપમાનના તફાવતને પણ ધ્યાનમાં લે છે. વધુ તાપમાન ગેસ અણુઓની સરેરાશ કિનેટિક ઊર્જાને વધારશે, જેના પરિણામે ઝડપી એફ્યુઝન દર થાય છે.
એક એફ્યુઝન રેટ કેલ્ક્યુલેટર એક વિશિષ્ટ સાધન છે જે ગ્રહામના એફ્યુઝન કાયદા આધારિત વિવિધ ગેસો કેવી ઝડપે નાની ખૂણાઓ દ્વારા બહાર નીકળે છે તે નિર્ધારિત કરે છે. આ મફત ઑનલાઇન કેલ્ક્યુલેટર બે ગેસોના એફ્યુઝન રેટ્સની તુલના કરે છે, તેમના અણુ વજન અને તાપમાનનું વિશ્લેષણ કરીને, જે રાસાયણશાસ્ત્રના વિદ્યાર્થીઓ, સંશોધકો અને ઉદ્યોગના વ્યાવસાયિકો માટે આવશ્યક છે.
એફ્યુઝન ત્યારે થાય છે જ્યારે ગેસના અણુઓ એક કન્ટેનરમાંથી નાની છિદ્ર દ્વારા ખાલી જગ્યા અથવા નીચા દબાણના વિસ્તારમાં ભાગે છે. અમારી એફ્યુઝન રેટ કેલ્ક્યુલેટર ગ્રહામના કાયદાનો ઉપયોગ કરીને એક ગેસની એફ્યુઝન ઝડપની ચોક્કસ અનુપાત ગણવે છે, જે ગેસો વચ્ચેના મોલર માસના તફાવત અને તાપમાનના ફેરફારોને ધ્યાનમાં લે છે.
શૈક્ષણિક અભ્યાસ, પ્રયોગશાળાના પ્રયોગો અને ઔદ્યોગિક ગેસ વિભાજન સમસ્યાઓ માટે આ સંપૂર્ણ છે, આ કેલ્ક્યુલેટર ગેસના વર્તન અને અણુની ગતિના સિદ્ધાંતોને સમજવા માટે તાત્કાલિક, ચોક્કસ પરિણામો આપે છે.
ગ્રહામનો એફ્યુઝન કાયદો ગણિતીય રીતે આ રીતે વ્યક્ત થાય છે:
જ્યાં:
ગ્રહામનો કાયદો ગેસોના કાયનિક સિદ્ધાંતમાંથી ઉત્પન્ન થાય છે. એફ્યુઝનની દર ગેસના કણોની સરેરાશ અણુ ગતિ સાથે અનુપાતિત છે. કાયનિક સિદ્ધાંત અનુસાર, ગેસના અણુઓની સરેરાશ કાયનિક ઊર્જા છે:
જ્યાં:
ગતિ માટે ઉકેલવું:
કારણ કે એફ્યુઝન રેટ આ ગતિ સાથે અનુપાતિત છે, અને અણુનો વજન મોલર માસ સાથે અનુપાતિત છે, અમે બે ગેસોના એફ્યુઝન રેટ્સ વચ્ચેના સંબંધને વ્યાખ્યાયિત કરી શકીએ છીએ:
સમાન તાપમાન: જો બંને ગેસો સમાન તાપમાન પર છે (), તો સૂત્ર સરળ બને છે:
સમાન મોલર માસ: જો બંને ગેસોનું મોલર માસ સમાન છે (), તો સૂત્ર સરળ બને છે:
સમાન મોલર માસ અને તાપમાન: જો બંને ગેસોનું મોલર માસ અને તાપમાન સમાન છે, તો એફ્યુઝન રેટ સમાન છે:
અમારો મફત એફ્યુઝન રેટ કેલ્ક્યુલેટર ગ્રહામના કાયદાનો ઉપયોગ કરીને બે ગેસોના સંબંધિત એફ્યુઝન રેટ્સને નિર્ધારિત કરવું સરળ બનાવે છે. ગેસ એફ્યુઝન રેટ્સ ગણવા માટે આ સરળ પગલાંઓનું અનુસરણ કરો:
ગેસ 1 ની માહિતી દાખલ કરો:
ગેસ 2 ની માહિતી દાખલ કરો:
પરિણામો જુઓ:
પરિણામો નકલ કરો (વૈકલ્પિક):
ગણવામાં આવેલ મૂલ્ય ગેસ 1 અને ગેસ 2 વચ્ચેના એફ્યુઝન રેટ્સનો અનુપાત દર્શાવે છે. ઉદાહરણ તરીકે:
સુવિધા માટે, અહીં કેટલાક સામાન્ય ગેસોના મોલર માસ છે:
| ગેસ | રાસાયણિક સૂત્ર | મોલર માસ (ગ્રામ/મોલ) |
|---|---|---|
| હાઇડ્રોજન | H₂ | 2.02 |
| હેલિયમ | He | 4.00 |
| નીઓન | Ne | 20.18 |
| નાઇટ્રોજન | N₂ | 28.01 |
| ઓક્સિજન | O₂ | 32.00 |
| આર્ગોન | Ar | 39.95 |
| કાર્બન ડાયોક્સાઇડ | CO₂ | 44.01 |
| સલ્ફર હેક્સાફ્લુoride | SF₆ | 146.06 |
ગ્રહામનો એફ્યુઝન કાયદો અને એફ્યુઝન રેટ કેલ્ક્યુલેટર્સમાં વિજ્ઞાન અને ઉદ્યોગમાં અનેક વ્યાવહારિક એપ્લિકેશન્સ છે:
ગ્રહામના કાયદાનો સૌથી મહત્વપૂર્ણ ઐતિહાસિક ઉપયોગ મેનહેટન પ્રોજેક્ટમાં યુરેનિયમ સમૃદ્ધિ માટે હતો. ગેસીય વિભાજનની પ્રક્રિયા યુરેનિયમ-235 ને યુરેનિયમ-238 થી અલગ કરે છે, જે તેમના મોલર માસમાં થોડી તફાવતને આધારે છે, જે તેમના એફ્યુઝન રેટ્સને અસર કરે છે.
વિશ્લેષણાત્મક રાસાયણશાસ્ત્રમાં, એફ્યુઝનના સિદ્ધાંતો ગેસ ક્રોમેટોગ્રાફીમાં સંયોજનોની વિભાજન અને ઓળખાણમાં મદદ કરે છે. વિવિધ અણુઓ ક્રોમેટોગ્રાફિક કૉલમમાં વિવિધ દરે ગતિ કરે છે, જે ભાગે તેમના મોલર માસને કારણે છે.
હેલિયમ લીક ડિટેક્ટર્સ તે સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ કરે છે કે હેલિયમ, જેનું મોલર માસ ઓછું છે, નાની લીક દ્વારા ઝડપથી એફ્યુઝ થાય છે. આ તેને ખાલી જગ્યા, દબાણના કન્ટેનરો અને અન્ય સીલ કરેલા કન્ટેનરોમાં લીક શોધવા માટે એક ઉત્તમ ટ્રેસર ગેસ બનાવે છે.
ગેસ એફ્યુઝનને સમજવું શ્વસન ફિઝિયોલોજી અને ગેસ વિનિમયના જ્ઞાનમાં યોગદાન આપે છે, જે શ્વસન-કૅપિલેરી મેમ્બ્રેનમાં ગેસો કેવી રીતે ગતિ કરે છે તે સમજવામાં મદદ કરે છે.
વિવિધ ઔદ્યોગિક પ્રક્રિયાઓ મેમ્બ્રેન ટેકનોલોજીનો ઉપયોગ કરે છે જે ગેસ મિશ્રણોને અલગ કરવા અથવા ચોક્કસ ગેસોને શુદ્ધ કરવા માટે એફ્યુઝનના સિદ્ધાંતો પર આધાર રાખે છે.
જ્યારે ગ્રહામનો કાયદો એફ્યુઝનને સમજવા માટે મૂળભૂત છે, ત્યારે ગેસના વર્તનનું વિશ્લેષણ કરવા માટે વિકલ્પો છે:
કનુડસન ડિફ્યુઝન: વધુ યોગ્ય છે પોરસ માધ્યમો માટે જ્યાં છિદ્રનું કદ ગેસના અણુઓના સરેરાશ મફત માર્ગ સાથે સરખું હોય છે.
મૅક્સવેલ-સ્ટેફન ડિફ્યુઝન: બહુ-ઘટક ગેસ મિશ્રણો માટે વધુ યોગ્ય છે જ્યાં વિવિધ ગેસ પ્રજાતિઓ વચ્ચેની ક્રિયાઓ મહત્વપૂર્ણ છે.
ગણનાત્મક પ્રવાહી ગતિશાસ્ત્ર (CFD): જટિલ આકારો અને પ્રવાહની શરતો માટે, સંખ્યાત્મક સિમ્યુલેશન્સ વિશ્લેષણાત્મક સૂત્રો કરતાં વધુ ચોક્કસ પરિણામો આપી શકે છે.
ફિકના ડિફ્યુઝનના કાયદા: એફ્યુઝન કરતાં ડિફ્યુઝન પ્રક્રિયાઓને વર્ણવવા માટે વધુ યોગ્ય છે.
થોમસ ગ્રહામ (1805-1869), એક સ્કોટિશ રાસાયણશાસ્ત્રી, 1846માં એફ્યુઝનનો કાયદો પ્રથમ formul કર્યો. સચોટ પ્રયોગો દ્વારા, ગ્રહામે વિવિધ ગેસો નાની છિદ્રો દ્વારા કેવી ઝડપે બહાર નીકળે છે તે માપ્યું અને નોંધ્યું કે આ દરો તેમના ઘનતાના વર્તમાન મૂળાક્ષર સાથે વિરુદ્ધ અનુપાતમાં હતા.
ગ્રહામનું કાર્ય પાયાની હતું કારણ કે તે ગેસોના કાયનિક સિદ્ધાંતને સમર્થન આપતું પ્રયોગાત્મક પુરાવો પ્રદાન કરે છે, જે તે સમયે હજુ વિકસિત થઈ રહ્યું હતું. તેમના પ્રયોગોએ દર્શાવ્યું કે હળવા ગેસો ભારે ગેસોની તુલનામાં વધુ ઝડપે એફ્યુઝ થાય છે, જે આ વિચાર સાથે મેળ ખાય છે કે ગેસના કણો સતત ગતિમાં છે અને તેમની ગતિઓ તેમના માસ પર આધારિત છે.
ગ્રહામના પ્રારંભિક કાર્ય પછી, ગેસના એફ્યુઝનનો સમજણ નોંધપાત્ર રીતે વિકસિત થયો:
1860ના દાયકાઓ-1870ના દાયકાઓ: જેઇમ્સ ક્લાર્ક મૅક્સવેલ અને લુડવિગ બોલ્ટઝમેનએ ગેસોના કાયનિક સિદ્ધાંતનો વિકાસ કર્યો, જે ગ્રહામના પ્રયોગાત્મક અવલોકનો માટે થિયોરેટિકલ આધાર પ્રદાન કરે છે.
20મી સદીની શરૂઆત: ક્વાન્ટમ મિકેનિક્સના વિકાસે અણુના વર્તન અને ગેસ ડાયનામિક્સને વધુ સુધાર્યું.
1940ના દાયકાઓ: મેનહેટન પ્રોજેક્ટે યુરેનિયમ આઇસોટોપ વિભાજન માટે ઉદ્યોગ સ્તરે ગ્રહામના કાયદાનો ઉપયોગ કર્યો, જે તેની વ્યાવહારિક મહત્વતાને દર્શાવે છે.
આધુનિક યુગ: અદ્યતન ગણનાત્મક પદ્ધતિઓ અને પ્રયોગાત્મક તકનીકોને વૈજ્ઞાનિકોને વધુ જટિલ સિસ્ટમોમાં અને અતિશય પરિસ્થિતિઓ હેઠળ એફ્યુઝનનો અભ્યાસ કરવા માટે મંજૂરી આપી છે.
અહીં વિવિધ પ્રોગ્રામિંગ ભાષાઓનો ઉપયોગ કરીને સંબંધિત એફ્યુઝન રેટની ગણતરી કેવી રીતે કરવી તે ઉદાહરણો છે:
1' Excel VBA Function for Effusion Rate Calculation
2Function EffusionRateRatio(MolarMass1 As Double, MolarMass2 As Double, Temperature1 As Double, Temperature2 As Double) As Double
3 ' Check for valid inputs
4 If MolarMass1 <= 0 Or MolarMass2 <= 0 Then
5 EffusionRateRatio = CVErr(xlErrValue)
6 Exit Function
7 End If
8
9 If Temperature1 <= 0 Or Temperature2 <= 0 Then
10 EffusionRateRatio = CVErr(xlErrValue)
11 Exit Function
12 End If
13
14 ' Calculate using Graham's Law with temperature correction
15 EffusionRateRatio = Sqr(MolarMass2 / MolarMass1) * Sqr(Temperature1 / Temperature2)
16End Function
17
18' Usage in Excel cell:
19' =EffusionRateRatio(4, 16, 298, 298)
201import math
2
3def calculate_effusion_rate_ratio(molar_mass1, molar_mass2, temperature1, temperature2):
4 """
5 Calculate the relative effusion rate using Graham's Law with temperature correction.
6
7 Parameters:
8 molar_mass1 (float): Molar mass of gas 1 in g/mol
9 molar_mass2 (float): Molar mass of gas 2 in g/mol
10 temperature1 (float): Temperature of gas 1 in Kelvin
11 temperature2 (float): Temperature of gas 2 in Kelvin
12
13 Returns:
14 float: The ratio of effusion rates (Rate1/Rate2)
15 """
16 # Validate inputs
17 if molar_mass1 <= 0 or molar_mass2 <= 0:
18 raise ValueError("Molar mass values must be positive")
19
20 if temperature1 <= 0 or temperature2 <= 0:
21 raise ValueError("Temperature values must be positive")
22
23 # Calculate using Graham's Law with temperature correction
24 molar_mass_ratio = math.sqrt(molar_mass2 / molar_mass1)
25 temperature_ratio = math.sqrt(temperature1 / temperature2)
26
27 return molar_mass_ratio * temperature_ratio
28
29# Example usage
30try:
31 # Helium vs. Methane at same temperature
32 result = calculate_effusion_rate_ratio(4.0, 16.0, 298, 298)
33 print(f"Relative effusion rate: {result:.4f}")
34except ValueError as e:
35 print(f"Error: {e}")
36/** * Calculate the relative effusion rate using Graham's Law with temperature correction. * * @param {number} molarMass1 - Molar mass of gas 1 in g/mol * @param {number} molarMass2 - Molar mass of gas 2 in g/mol * @param {number} temperature1 - Temperature of gas 1 in Kelvin * @param {number} temperature2 - Temperature of gas 2 in Kelvin * @returns {number} The ratio of effusion rates (Rate1/Rate2) */ function calculateEffusionRateRatio(molarMass1, molarMass2, temperature1, temperature2) { // Validate inputs if
તમારા વર્કફ્લો માટે ઉપયોગી થવાના વધુ સાધનો શોધો